1) O documento descreve a Lei da Conservação da Massa formulada por Antoine Laurênt Lavoisier no século 18. 2) A lei estabelece que na reação química a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. 3) Lavoisier realizou experimentos usando balanças para verificar essa lei em sistemas fechados.

1. Lei da Conservação da Massa de Lavoisier
“O Pai da Química”
Colégio ISBA Prof. Augusto Sérgio

2. Resumo Teórico
2
 Leis Ponderais
 Objetivos:Verificar que numa reação química a
massa se conserva, ou seja a massa dos
reagentes é igual a massa dos produtos.
 Compreender que esta Lei se aplica a reações
químicas realizadas em sistemas fechados.
 Metodologia: Aprender Química a partir da
História do Pai da Química: Antoine Laurent
Lavoisier.

3. Lei da Conservação da Massa - 1773
(Lavoisier “O Pai da Química”)
3
 Como era a Química antes da Lei da (1743-1794)
Conservação da Massa?
 No século XVIII se desenvolve a
Teoria do Flogístico;
 Lavoisier derruba a Teoria do
Flogístico com suas experiências;
 O que mudou a partir da Teoria de
Lavoisier?
 Qual o impacto da Lei de Lavoisier
na Química Moderna?
 Quem foi Lavoisier?
 Lavoisier e a Revolução Francesa.

4. Três balanças Mudaram a História da
Química
4
Mercúrio + Oxigênio  Óxido de Mercúrio
(Massa dos Reagentes) = (Massa dos Produtos)

5. Lei de Lavoisier ou
Lei da Conservação da Massa
A soma das massas dos
reagentes em uma reação
química é igual à soma
das massas dos produtos
em ambiente fechado.
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

6. Lei de Lavoisier ou
Lei da Conservação da Massa
Magnésio + Oxigênio  Óxido de magnésio
24g 16g 40g
Reagentes Produto
24g + 16g = 40g
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

7. Situações envolvendo a Lei de
Lavoisier
7
Ao se queimar
papel ou palha
de aço numa
balança de dois
pratos observa-
se perda ou
ganho de
massa.
Isto viola a Lei
de Lavoisier?
Pense!

8. Comparando as duas situações
8
Combustão da Palha de
Combustão do Papel
aço
 A diminuição de  O aumento de massa
massa é devido a ocorre porque o ferro
formação de gás se combina com
carbônico; oxigênio do ar
 Como sistema não formando o Óxido de
está fechado o gás Ferro.
escapa para o
ambiente.

9. Combustão do Papel
Papel + Oxigênio  Cinzas + Gás carbônico
Combustão da Palha de aço
Ferro + Oxigênio  Óxido de Ferro
Se essas
reações
fossem
realizadas em
sistema
fechado, a
9 massa se

10. De Olho No Vestibular
10
(Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um
pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do
material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de
aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:
Com papel Com palha de aço
a) A e B no mesmo nível A e B no mesmo nível
b) A abaixo de B A abaixo de B
c) A acima de B A acima de B
 d) A acima de B A abaixo de B
e) A abaixo de B A e B no mesmo nível

11. Explicando em nível microscópico
a Lei de Lavoisier
 Numa reação química, os átomos apenas se recombinam.
Então, já que os átomos não são destruídos nem formados, a
massa de reagentes é sempre igual à de produtos.
2 H2 (g) + 1 O2 (g) 2 H2O (g)
ADILSON SECCO
Antes Depois
4 átomos de H 2 átomos de O 4 átomos de H
2 átomos de O
Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas

12. Lei de Proust ou
Lei das Proporções Constantes
 Dados experimentais referentes à decomposição de amostras
de diferentes massas de água pura:
água hidrogênio + oxigênio
9 g 1 g 8 g
18 g 2 g 16 g
27 g 3 g 24 g
100 g 11,11 g 88,89 g
massa de hidrogênio 1g 2g 3g 11,11 g
= = = =
massa de oxigênio 8g 16 g 24 g 88,89 g
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

13. Lei de Proust ou
Lei das Proporções Constantes
A proporção em massa das
substâncias que reagem e
que são produzidas numa
reação é fixa, constante e
invariável.
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

14. Composição Centesimal ou
Fórmula Percentual
A Fórmula Percentual indica a
massa de cada elemento químico
que existe em 100 partes de massa
( 100g, 100 Kg ) da substância.
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

15. água hidrogênio + oxigênio
9g 1g 8g
% em massa de Hidrogênio
9g de água ------------- 1g de Hidrogênio
100g de água ---------- X
9 1 X = 100
100 = X 9 . X = 100. 1
9
X = 11,1g ou 11,11% de H
% em massa de Oxigênio
9g de água ------------- 8g de Oxigênio
X = 88,89g ou 88,89% de O
100g de água ---------- – Introdução ao conceito de reação química
Capítulo 3
X

16. (FUVEST-SP) Devido à toxidade do mercúrio, em caso de
derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre
no local para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem,
gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins
de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente, se as
duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando
esse procedimento, foram feitos dois esperimentos. No
primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram,
formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No
segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de
enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de
mercúrio.
Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a
lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das
proporções definidas (Proust).
16

17. mercúrio + enxofre  sulfeto de mercúrio excesso
I. 5,0 g 1,0 g 5,8 g 0,2 g de enxofre
II. 12,0 g 1,6 g 11,6 g 2,0 g de mercúrio
Massas que reagiram efetivamente:
mercúrio + enxofre  sulfeto de mercúrio excesso
I. 5,0 g 0,8 g 5,8 g 0,2 g de enxofre
II. 10,0 g 1,6 g 11,6 g 2,0 g de mercúrio
massa de mercúrio 5,0 10,0
= = = 6,25
massa de enxofre 0,8 1,6
17

18. Explicando em nível microscópico
a Lei de Proust
ADILSON SECCO
2 H2O (l) 2 H2 (g) + 1 O2 (g)
A proporção se
mantém
ADILSON SECCO
constante mesmo
que as
quantidades de
reagentes e
produtos sejam
alteradas.
4 H2O (l) 4 H2 (g) + 2 O2 (g)
Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas

19. Lei de Proust ou
Lei das Proporções Constantes
 Assim, a proporção entre os elementos que compõem a água
permanece constante: a massa de oxigênio sempre é 8 vezes
maior que a massa de hidrogênio.
 Segundo Proust, uma certa substância composta sempre é
formada pelos mesmos elementos químicos numa mesma
proporção, em massa.
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

20. Lei de Proust ou
Lei das Proporções Constantes
 Substâncias puras e misturas
 Substâncias puras têm composição constante.
 Exemplo: água pura.
 Misturas não têm composição constante.
 Exemplo: mistura de água e sal.
Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química