O documento apresenta 19 questões sobre termoquímica e propriedades de reações químicas. As questões abordam tópicos como entalpia de reações, energia de ativação, processos exotérmicos e endotérmicos, cálculo de variação de entropia e energia livre de Gibbs para determinar a espontaneidade de reações. Gráficos e dados numéricos sobre entalpia e propriedades de substâncias químicas são fornecidos para auxiliar nos cálculos.

1. Exercícios de Termoquímica- 2015
1215
965
75
entalpia(kJ/mol)
progresso da reação
CH4+2O2
CO2+2H2O
Ficha de Exercício de Termoquímica
Questão 1
No diagrama abaixo, o valor da energia de ativação
corresponde (em kcal) a:
a) 25 kcal. b) 40 kcal. c) 65 kcal
d) 85 kcal. e) 110 kcal.
Questão 2
O sal de cozinha, em contato com a água, mesmo na
forma de gelo, tende a se dissolver. Essa dissolução é
um processo endotérmico, isto é, exige uma
quantidade de energia para se concretizar. A
temperatura da mistura pode chegar a –18ºC e, em 5
minutos, seu isopor será capaz de fazer por sua latinha
de cerveja o que o freezer faria em 15 minutos.
Assinale a opção que contém o gráfico que representa
um processo endotérmico, em uma reação química.
Questão 3
A dissolução de um sal em água pode ocorrer
com liberação de calor, absorção de calor ou sem
efeito térmico. Conhecidos os calores envolvidos
nas transformações, mostradas no diagrama que
segue, é possível calcular o calor da dissolução
de cloreto de sódio sólido em água, produzindo
Na+
(aq) e Cl-
(aq).
Com os dados fornecidos, pode-se afirmar que a
dissolução de 1 mol desse sal
a) é acentuadamente exotérmica, envolvendo
cerca de 103
kJ.
b) é acentuadamente endotérmica, envolvendo
cerca de 103
kJ.
c) ocorre sem troca de calor.
d) é pouco exotérmica, envolvendo menos de
10 kJ.
e) é pouco endotérmica, envolvendo menos de
10 kJ.
Questão 4
Observe o gráfico Abaixo.
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
a) Qual a entalpia da reação?
b) Qual o processo da reação

2. Exercícios de Termoquímica- 2015
Questão 5
(ACR-2004) Com base no gráfico abaixo, julgue as
afirmações relativas à reação A + B C + D:
0 0 A reação A + B C + D é exotérmica, pois a
entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
1 1 A variação de entalpia da reação é + 10 kcal.
2 2 Possui energia de ativação de 20 kcal.
3 3 A entalpia dos produtos é de 10 kcal.
4 4 Apresenta variação de entalpia de – 20 kcal.
Questão 6
Calcule a energia liberada na combustão de um grama
de metano e na combustão de um grama de etanol. Com
base nesses valores, qual dos combustíveis e mais
vantajoso sob o ponto de vista energético? Justifique.
Dados: Massa molar(g/mol): CH4=16; C2H6O=46.
Composto Massa molar ∆H (kj/mol)
Metano (CH4) 16 g/mol -890
Etanol (C2H5OH) 46 g/mol -1367
Questão 7
Um dos problemas dos combustíveis que contem
carbono e que sua queima produz dióxido de
carbono. Portanto, uma característica importante,
ao se escolher um combustível, e analisar seu calor
de combustão (ΔHC0
), definido como a energia
liberada na queima completa de um mol de
combustível no estado padrão. O quadro seguinte
relaciona algumas substancias que contem carbono
e seu ΔHC0
.
Neste contexto, qual dos combustíveis, quando
queimado completamente, libera mais dióxido de
carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia
produzida?
a) Benzeno. b) Metano. c) Glicose.
d) Octano. e) Etanol.
Questão 8
O acetileno é um gás de grande uso comercial,
sobretudo em maçaricos de oficinas de lanternagem.
Assinale a opção correspondente à quantidade de calor
fornecida pela combustão completa de 5,2 kg de
acetileno (C2H2), a 25°C, sabendo-se que as entalpias de
formação, a 25°C, são:
CO2(g) = – 94,1 kcal/mol;
H2O() = – 68,3 kcal/mol;
C2H2(g) = + 54,2 kcal/mol)
a) 1615 kcal.
b) 6214 kcal.
c) 21660 kcal.
d) 40460 kcal.
e) 62140 kcal.
Questão 9
No que tange à tecnologia de combustíveis alternativos,
muitos especialistas em energia acreditam que os
álcoois vão crescer em importância em um futuro
próximo. Realmente, álcoois como metanol e etanol têm
encontrado alguns nichos para uso doméstico como
combustíveis há muitas décadas e, recentemente, vêm
obtendo uma aceitação cada vez maior como aditivos, ou
mesmo como substitutos para gasolina em veículos.
Algumas das propriedades físicas desses combustíveis
são mostradas no quadro seguinte.
Dados: Massas molares em g/mol:
H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0.
Considere que, em pequenos volumes, o custo de
produção de ambos os álcoois seja o mesmo. Dessa
forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso
utilizar
a) metanol, pois sua combustão completa fornece
aproximadamente 22,7 kJ de energia por litro de
combustível queimado.
b) etanol, pois sua combustão completa fornece
aproximadamente 29,7 kJ de energia por litro de
combustível queimado.
c) metanol, pois sua combustão completa fornece
aproximadamente 17,9 MJ de energia por litro de
combustível queimado.
d) etanol, pois sua combustão completa fornece
aproximadamente 23,5 MJ de energia por litro de
combustível queimado.
e) etanol, pois sua combustão completa fornece
aproximadamente 33,7 MJ de energia por litro de
combustível queimado.

3. Exercícios de Termoquímica- 2015
Questão 10
Considere as supostas variações de entropia (ΔS) nos
processos abaixo:
I. cristalização do sal comum (ΔS > 0)
II. sublimação da naftalina (naftaleno) (ΔS > 0)
III. mistura de água e álcool (ΔS < 0)
IV. ferro (s) fusão
→ ferro (l) (ΔS > 0)
V. ar compressão
→ ar comprimido (ΔS < 0)
As variações de entropia indicadas nos processos que
estão corretas são:
a) I, III e IV. b) III, IV e V.
c) II, III e V. d) I, II e IV.
e) II, IV e V.
Questão 11
O estudo das reações químicas que ocorrem com
absorção da radiação solar de alta energia e dos
processos químicos industriais que causam dano ao
meio ambiente faz parte da química ambiental. Alguns
exemplos destes tipos de reações são mostrados a
seguir. Assinale dentre as alternativas abaixo aquela na
qual não se observa um aumento da entropia.
a) Calcinação de calcário:
CaCO3(s) → CO2(g) CaO(s)
b) Fotodissociação de oxigênio:
O2(g) → 2O(g)
c) Fotodissociação de Freon-12:
CF2Cl2(g) → CF2Cl(g) + Cl(g)
d) Obtenção de Ferro a partir de seu minério:
2Fe2O3(s) → 4Fe(s) + 3O2(g)
e) Formação de ozônio na atmosfera:
O2(g) + O(g) → O3(g)
Questão 12
Calcule a variação de entropia (ΔS) da reação H2(g) + I2(g)
→ 2HI(g) a 25ºC, sabendo que, nessa temperatura, as
entropias padrão são: H2(g) = 31,2cal/K x mol; I2(g) =
27,9cal/K x mol; HI(g) = 49,3cal/K x mol.
Questão 13
Sabendo se que na reação
C(grafite) + 2 H2(g) →CH4(g) ΔH < 0 e ΔS < 0
Podemos afirmar que essa reação:
a) é espontânea, no caso de |ΔH| <|T⋅ΔS|.
b) é espontânea a qualquer temperatura.
c) é espontânea, no caso de |ΔH| > |T⋅ΔS|.
d) é não espontânea em qualquer temperatura.
e) está em equilíbrio em qualquer temperatura
Questão 14
(FEI-SP) Para uma reação, sabe-se que ΔH = 20kcal/mol
e ΔS = 80cal/mol x K. Qual o ΔG dessa reação a 1000K
Questão 15
A variação de entropia de processos físicos e químicos é
importante para a espontaneidade dos mesmos. Os
processos abaixo apresentam variação positiva de
entropia:
0-0) cristalização de um sólido a partir da solução
1-1) evaporação do metanol
2-2) precipitação de AgCl a partir de uma solução
aquosa de AgNO3 e NaCl
3-3) CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) +
CO2(g)
4-4) fusão do sódio metálico
Questão 16
Determinaraespontaneidadedareação:C2H2+2H2 → C2H6
a temperatura de 100ºC. Dados:
Questão 17
A equação química abaixo representa a formação do
carbeto de cálcio em fornos elétricos:
Ca0(s) + 3C(s) → CaC2(s) + CO(g)
Utilizando-se os dados abaixo, é possível afirmar que a
reação de obtenção do carbeto de cálcio ocorre a uma
temperatura
(admita que o e o não variam com a temperatura) ∆H ∆S
a) abaixo de 1.500ºC. b) entre 500ºC e 1.700ºC.
c) acima de 1.947ºC. d) abaixo de 2.220ºC.
e) exclusivamente a 3.200ºC.
Questão 18
(OSEC) Considerando se a transformação isotérmica
N2O(g) → N2(g) + O2(g) a 25°C e sabendo se que a
variação de entalpia (ΔH) é 19,5 kcal/mol e que a
variação de entropia (ΔS) é 18 cal/grau. mol, podemos
afirmar que a variação de energia livre (G) do sistema é:
a) +38,50 kcal e espontâneo
b) +19,25 kcal e espontâneo
c) 19,25kcal e não espontâneo
d) +24,86 kcal e não espontâneo
e) 24,86 kcal e espontâneo

4. Exercícios de Termoquímica- 2015
Questão 19
Calcule o ΔS da reação: PCl → PCl3 + Cl2, a 27ºC,sendo
dados o valor do ΔH=22kCal/mol e ΔG = 9 Kcal/mol.