Questões revisão - Prova

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Lista de questões para resolução

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  1. 1. QUESTÕES REVISÃO DE “last hour” DILUIÇÃO, MISTURAS, TITULAÇÃO E CINÉTICA DILUIÇÃO Questão 01 O Vibrio cholerae é uma bactéria, classificada como vibrião por aparentar-se como uma vírgula, e é encontrado em águas contaminadas por fezes humanas. A doença cólera é caracterizada por uma diarréia profusa e bastante líquida. Uma forma de combater o vibrião é adicionar um material popularmente conhecido por “cloro líquido”, isto é, hipoclorito de sódio a 20% (m/v), mantendo o pH próximo de 7,0 . Com uma concentração de 0,5% (m/v), a bactéria não consegue se desenvolver. Qual o volume, em mililitros, de “cloro líquido” que se deve adicionar, no mínimo, para obter um litro de água não susceptível à presença do vibrião colérico? a) 10,5 mL b) 52,5 mL c) 100 mL d) 25 mL e) 1000 mL GABARITO: D C1V1 = C2V2 201V1 = 0,5.1 V1 =0,025 = 25 mL Questão 02 A soda cáustica (NaOH) é uma das bases mais usadas pela indústria química na preparação de compostos orgânicos, na purificação de óleos vegetais e derivados de petróleo, etc... Suponha- se que, para ser usada em um determinado processo industrial, há necessidade de 10L de soda a 7,5%. Partindo-se de uma solução a 25% dessa substância (sol A), o volume da solução e o volume de água que deveriam ser misturados, para obter a solução com a concentração desejada, são, em litros: a) sol A - 7,0; água - 3,0. b) sol A - 3,0; água - 7,0. c) sol A - 0,3; água - 9,7. d) sol A - 9,7; água - 0,3. e) sol A - 7,5; água - 2,5. GABARITO: B C1V1 = C2V2
  2. 2. 25V1 = 7,5.10 V1 =3 L Questão 03 Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol.L-1 . O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol.L-1 , será de: a) 1.000 b) 900 c) 500 d) 400 e) 200 GABARITO: A C1V1 = C2V2 0,4. 100 = 0,04 . V2 V2 =1000 mL total  1000 mL – 100 mL = 900 mL de água adicionada MISTURA DE SOLUÇÕES Questão 04 200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração 60g /L foram misturados a 300 mL de uma solução de glicose de concentração 120g /L. A concentração da solução final, em g/L, será: a) 96 g/L. b) 9,6 g/L. c) 90 g/L. d) 180 g/L. e) 60 g/L. GABARITO: C1V1+ C2V2 = CFVF
  3. 3. 200x60 + 300x120 = CF 500 CF = 96 g/L Questão 05 A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos expressa em concentração de NaCℓ é 0,08 M. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52 M de NaCℓ a 20 litros da água deste aquário. Qual a concentração final de NaCℓ? C1V1+ C2V2 = CFVF 0,08x20 + 0,52x2 = CF 22 CF = 0,12 mol/L TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE Questão 06 O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a equação: 2 NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2O O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1,0 mol/L, que reage com 0,5 mol de NaOH é: a) 4,00 b) 2,00 c) 1,00 d) 0,50 e) 0,25 GABARITO: E 𝑎. ℳ𝑎 𝑉𝑎 = 𝑏 ℳ𝑏 𝑉𝑏 2.1. 𝑉𝑎 = 1. 0,5 . 𝑉𝑎 = 0,25 𝐿 Questão 07 Para neutralizar totalmente 2,0L de solução aquosa de ácido sulfúrico contidos em uma bateria, foram usados 5,0L de solução 0,8 mol/L de hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, do ácido presente nessa solução é de: a) 5 mol/L. b) 4 mol/L. c) 3 mol/L.
  4. 4. d) 2 mol/L. e) 1 mol/L. GABARITO: E 𝑎. ℳ𝑎 𝑉𝑎 = 𝑏 ℳ𝑏 𝑉𝑏 2. ℳ𝑎. 2 = 1. 0,8. 5 𝑉𝑎 = 1 CINÉTICA - FATORES QUE INTERFEREM NA VELOCIDADE Questão 08 Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam na velocidade dos mesmos, citados na coluna II. Coluna I 1. Ação rápida de medicamentos com maior quantidade de matéria por volume. 2. Conservação dos alimentos no refrigerador. 3. Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos. 4. Lascas de madeira queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. Coluna II a) superfície de contato b) catalisador c) concentração d) temperatura A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é: a) 1 - c; 2 - d; 3 - b ; 4 - a b) 1 - d; 2 - c; 3 - b ; 4 - a c) 1 - a; 2 - b; 3 - c ; 4 - d d) 1 - b; 2 - c; 3 - d ; 4 - a e) 1 - c; 2 - d; 3 - a ; 4 - b GABARITO: A
  5. 5. a) superfície de contato: 4. Lascas de madeira queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. b) catalisador: 3. Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos, onde a enzima catalase atua como catalisador da decomposição da água oxigenada. c) concentração: 1. Maior concentração, maior velocidade. d) temperatura: 2. Conservação dos alimentos no refrigerador Questão 09 Uma certa reação química é representada pela equação: 2 A(g) + 2 B(g) → C(g) onde A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se, experimentalmente, numa certa temperatura, que a velocidade desta reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie A, mas não depende das concentrações das espécies B e C. Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão correta da velocidade e o valor correto da ordem da reação. a) v = k[A]2 [B]2 e 4. b) v = k[A]2 [B]2 e 3. c) v = k[A]2 [B]2 e 2. d) v = k[A]2 e 4. e) v = k[A]2 e 2. GABARITO: E Como a velocidade só depende de "A", esta é de 2ª ordem em relação a A, pois dobrando sua "molaridade", quadruplica a velocidade da reação. V = k · [A]2 (reação de 2ª ordem) Questão 10 Os conversores catalíticos automotores, baseados em ligas metálicas sólidas contendo ródio, paládio ou molibdênio, são dispositivos antipoluição existentes na maioria dos carros. Sua função é absorver moléculas de gases poluentes e, através de um processo chamado catálise, oxidar ou decompor esses gases, como mostra o exemplo abaixo. Para a reação global 2 NO(g) + O2 → 2 NO2(g), na qual NO2 atmosférico é gerado a partir de NO expelido dos escapamentos de automóveis, é proposto o seguinte mecanismo, em duas etapas: 2 NO(g) → N2O2(g) (etapa rápida) N2O2(g) + O2(g) → 2 NO2(g) (etapa lenta) Considerando essas afirmações, assinale o que for correto. (01) A lei de velocidade da etapa lenta é igual a v = k[O2].[NO]2 . (02) As reações das etapas rápida e lenta possuem diferentes energias de ativação. (04) A catálise descrita acima é um exemplo de catálise homogênea.
  6. 6. (08) À temperatura e à concentração de NO(g) constantes, se a concentração de O2(g) duplicar, a reação global será 4 vezes mais rápida. (16) Sendo a lei de velocidade da etapa lenta, obtida experimentalmente, igual a v = k[N2O2].[O2], sua ordem de reação é igual a 2. Some os números dos itens corretos GABARITO: (01) (F) A lei de velocidade da etapa lenta é igual a v = k[O2].[N2O2]. (02) (V) Reações diferentes, diferente energia de ativação. . (04) (F) A catálise descrita acima é um exemplo de catálise heterogênea, pois o catalisador é sólido e os reagentes são gasosos. (08) (F) À temperatura e à concentração de NO(g) constantes, se a concentração de O2(g) duplicar, a reação global será 2 vezes mais rápida. (16) (V) Sendo a lei de velocidade da etapa lenta, obtida experimentalmente, igual a v = k[N2O2].[O2], sua ordem de reação é igual a 2. Questão 11 A deterioração de alimentos é ocasionada por diversos agentes que provocam reações químicas de degradação de determinadas substâncias. Alguns alimentos produzidos industrialmente, como embutidos à base de carne triturada, apresentam curto prazo de validade. Essa característica deve-se a um fator cinético relacionado com a) a presença de agentes conservantes. b) reações químicas que ocorrem a baixas temperaturas. c) a elevada concentração de aditivos alimentares. d) a grande superfície de contato entre os componentes do produto. e) o acondicionamento em embalagem hermética. GABARITO: D

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