O documento discute as propriedades e a importância da reciclagem do alumínio. A reciclagem do alumínio promove a sustentabilidade da indústria, traz benefícios econômicos, ambientais e sociais, e requer apenas 5% da energia necessária para a produção de alumínio primário. A cada quilo de alumínio reciclado, cinco quilos de bauxita são poupados, gerando economias significativas.

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1 Lista de exercícios 1 série Ensino médio
Para as questões de 1 a 4, considere o texto:
O alumínio é o material mais lembrado quando se fala em reciclagem. Isso se dá devido,
principalmente, às suas propriedades, que permitem que ele seja reutilizado inúmeras vezes sem perder suas
características. O material pode ser reciclado a partir de sucatas de produtos que não possuem mais vida
útil ou de sobras do processo produtivo. Latas de refrigerante, utensílios domésticos, esquadrias de portas e
janelas e muitos outros podem ser reutilizados e empregados na obtenção de produtos novos, sem que o
reaproveitamento implique na perda de qualidade do metal.
A reciclagem do alumínio aponta para a sustentabilidade da indústria no setor, em aspectos
econômicos, ambientais e também sociais, já que contribui para o desenvolvimento e garante renda em áreas
carentes. Devido ao seu valor de mercado, a sucata de alumínio se tornou uma oportunidade para milhares de
famílias brasileiras que participam desde a coleta até a transformação final do material.
Pode-se também destacar que além de minimizar os impactos no meio ambiente, a reciclagem
contribui para a economia de energia, sendo que, para produzir alumínio reciclado, utiliza-se apenas 5% da
energia necessária para fabricar o produto primário.
A cada quilo de alumínio reciclado, cinco quilos de bauxita(Al2O3) (minério utilizado para a produção
do alumínio) são poupados. Em 2004, a reciclagem de 270 mil toneladas de alumínio gerou economia de 1,3
milhões de toneladas de bauxita. Atualmente, o mercado brasileiro movimenta mais de US$ 100 milhões
anuais.
Questão 1
Na bauxita (Aℓ2O3) o alumínio é o cátion e o oxigênio o ânion. Desta forma, encontram-se fortemente
ligados por uma força de atração de natureza elétrica.
Indique a alternativa que contém os números de elétrons, nêutrons e prótons do cátion trivalente do
13Aℓ27, respectivamente:
a) 13, 14 e 10
b) 13, 14 e 13
c) 10, 14 e 13
d) 16, 14 e 10
e) 10, 40 e 10
Questão 2
Em relação ao alumínio, é correto afirmar:
a) É um metal do 4° período da tabela periódica
b) Possui 27 prótons no seu núcleo.
c) É um metal que possui na sua camada de valência 3 elétrons.
d) É um ametal do 3° período da tabela.
e) É um ametal que possui 3 elétrons na última camada.
Questão 3
O alumínio é obtido a partir do minério bauxita seguindo a reação:
Aℓ2O3  Aℓ + O2
Quando o coeficiente do oxigênio for igual a 150, o do alumínio será:
a) 150
b) 300
c) 450
d) 600
e) 200

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Questão 4
Ao obter o alumínio a partir da bauxita também se produz gás oxigênio. Sabe-se que a partir de 102 g
de bauxita é possível obter 48 g de oxigênio e uma determinada massa de alumínio.
Considerando que a massa de alumínio em uma lata é de 27 g, indique a alternativa que contém a
massa de bauxita necessária para a produção de 1.000 latas.
a) 510 g
b) 51.000 g
c) 102 g
d) 10.200 g
e) 10.2000g
Questão 5
Sobre a reciclagem do alumínio, é correto afirmar:
a) A reciclagem contribui para economia de energia, além de ser uma atividade envolvendo
sustentabilidade social, econômica e ambiental.
b) Apresenta apenas vantagens financeiras, já que gera economia de milhões de dólares.
c) Sobre o ponto de vista social, não apresenta nenhum benefício.
d) A atividade não rende lucro, mas os benefícios oriundos desta atividade são enormes
e) A sucata de alumínio não possui valor econômico.
Questão 6
Os seres vivos são constituídos de onze elementos essenciais, que são tão importantes para a vida que a
deficiência de um deles resulta em morte. O oxigênio, o carbono, o hidrogênio e o nitrogênio constituem 99,0%
do total de átomos que formam as moléculas presentes nos seres vivos. Sódio, potássio, cálcio, magnésio,
fósforo, enxofre e cloro constituem outros 0,9%
Sobre a localização desses elementos na tabela periódica, é correto afirmar:
a) o oxigênio possui carga nuclear maior que o nitrogênio, por essa razão o seu raio atômico é maior.
b) sódio e potássio têm propriedades químicas semelhantes, pois ambos possuem 1 elétron na camada
de valência.
c) cálcio e magnésio são metais do 2º período da tabela.
d) oxigênio é menos eletronegativo do que carbono.
e) fósforo, enxofre e cloro possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
Questão 7
Na formação do tártaro dos dentes, os cristais de fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) vão colando sobre os dentes
junto com outros minerais. Com o passar do tempo, o amarelão do tártaro se forma. Com relação ao fosfato do
cálcio, pode-se afirmar corretamente que sua composição química possui
a) elementos dos grupos 2 (2A), 14 (4A) e 16 (6A).
b) dois elementos metálicos e um não metal.
c) o fósforo como elemento mais eletronegativo.
d) o oxigênio como o elemento menos eletronegativo.
e) o cálcio como elemento de maior raio atômico.
Questão 8
Dentre os mais de cinquenta novos minerais descobertos pela equipe do professor da USP e do IPT de São
Paulo, José Moacyr Vianna Coutinho, 86 anos, destacam-se a coutinhoíta (batizada com esse nome em sua
homenagem), um silicato de urânio (U) e tório (Th), e a menezesita, que é constituída por bário (Ba), zircônio
(Zr), magnésio (Mg) e óxido de nióbio (Nb) e é usada para a fabricação de aços especiais, tendo o Brasil como
seu maior produtor mundial. Sobre os materiais encontrados nestes minerais e sobre cristais sólidos de modo
geral, assinale a afirmação verdadeira.

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a) Na tabela periódica, o bário, o zircônio e o magnésio são elementos representativos.
b) O nióbio tem maior energia de ionização do que o zircônio.
c) Todos são sólidos na temperatura ambiente e maus condutores de eletricidade.
d) Estes elementos são classificados como não-metais.
e) Uma característica comum a estes elementos é a maleabilidade e ductibilidade.
Questão 9
Os íons sódio e potássio são essenciais à vida. Por exemplo, nós precisamos de pelo menos 1,0 g de íons sódio
por dia em nossa dieta. Entretanto, por causa da adição de sal nos alimentos, a ingestão dele, para muitas
pessoas, é maior que cinco vezes este valor. Por outro lado, a ingestão excessiva de íons potássio é raramente
um problema. De fato, a deficiência de potássio é muito mais comum; assim, é importante incluirmos em nossa
dieta alimentos ricos em potássio, tais como banana e café.
Assinale a alternativa correta.
a) Tanto o sódio quanto o potássio, quando reagem com a água, formam um composto ácido.
b) Os cátions do potássio e sódio têm raios maiores que os átomos de potássio e de sódio, respectivamente.
c) O elemento sódio, quando reage com o gás flúor, rouba elétron deste ametal, por ser muito eletropositivo.
d) O elemento potássio perde seu elétron de valência mais facilmente que o elemento sódio.
e) Os metais sódio e potássio são bastante reativos porque apresentam alta eletronegatividade
Questão 10
Fotocélulas são dispositivos que geram e permitem a passagem de corrente elétrica apenas quando recebem
ondas eletromagnéticas. Esses circuitos elétricos funcionam como interruptores de corrente acionados pela
radiação, sendo usados em alarmes antifurto, portas de estabelecimentos, etc. Uma característica das
fotocélulas é a existência, no pólo negativo, de uma camada metálica que libera elétrons por meio da ação
dessas ondas. Quanto maior a facilidade em perder elétrons do metal, maior a eficiência desta camada
metálica.
Considerando apenas a eletropositividade dos elementos, indique, entre os indicados abaixo, o que funcionará
de uma maneira mais eficiente.
a) Na
b) K
c) Mg
d) Ca
e) Li
Questão 11
Observe e analise as configurações eletrônicas mostradas a seguir e identifique qual delas corresponde ao íon
S-2.
a) 1s22s22p63s23p5.
b) 1s22s22p63s23p6.
c) 1s22s22p63s23p2.
d) 1s22s22p63s23p4
e) 1s22s22p63s23p3
Questão 12
O jornal "Folha de São Paulo" publicou uma matéria sobre empresas norte-americanas que estavam
falsificando suco de laranja. O produto, vendido como puro, estava sendo diluído com água. A fraude foi
descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo mais pesado fica um

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pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento, do que nas águas oriundas de fontes
não biológicas.
De acordo com as informações acima e seus conhecimentos, analise as alternativas abaixo:
I. Os números atômicos destes átomos são iguais.
II. O número de massa de 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de elétrons existentes no átomo.
III. O número de nêutrons nos isótopos descritos no texto são 16 e 18, respectivamente.
IV. A distribuição eletrônica de 16O é igual à de 18O.
As alternativas verdadeiras são
a) I e II
b) I,III e IV
c) I, II e III
d) I, IV
e) Todas
Questão 13
Considere a seguinte convenção:
- Átomo do tipo X16
8
- Átomo do tipo Y18
8
- Átomo do tipo Z16
7
O sistema ao lado representa:
a) Uma mistura de três substâncias compostas e binárias.
b) Uma mistura de três substâncias compostas e ternárias.
c) Uma substância pura composta e binária.
d) Uma substância pura composta e ternária.
e) Uma mistura de 4 substâncias compostas e ternárias
Questão 14
"Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O
grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem
as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos
ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar." "Jornal do Brasil", outubro 1996.
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 4p6

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Questão 15
11Na+1 , 12Mg+2 , 13Al+3 , 9F1- , 8O2- , 10Ne0
As espécies que apresentam, respectivamente, maior e menor raio são:
a) 11Na+1 e 13Al+3
b) 10Ne0 e 8O2-
c) 12Mg+2 e 13Al+3
d) 8O2- e 13Al+3
e) 10Ne0 e 9F1-
Questão 16
Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos de elementos. Sobre tais elementos, é
correto afirmar:
a) I possui raio menor do que II
b) III possui raio maior do que VII
c) O raio atômico de IX é menor do que o de X e maior do que o VI
d) O raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX
e) IV,V e VI apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas e o mesmo raio.
Questão 17
Na tabela da questão 16, os algarismos romanos substituem os símbolos de elementos. Sobre tais elementos, o
que forma cátion com mais facilidade é:
a) II
b) III
c) IV
d) V
e) IX
Questão 18
Na tabela da questão 16, os algarismos romanos substituem os símbolos de elementos. Sobre tais elementos, o
mais eletronegativo é:
a) II
b) III
c) IV
d) V
e) IX

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Questão 19
Considere as seguintes propriedades periódicas dos elementos químicos:
I - configuração eletrônica da camada de valência ns2np4
II - boa condutividade elétrica
III - baixa energia de ionização
IV - alta afinidade eletrônica
Assinale as alternativas que apresentam elementos com as propriedades I, II, III e IV, nesta ordem.
a) O, Fe, K e Cl
b) S, Ni, Na e K
c) C, Au, Na e F
d) Ca, Cu, Br e Na
e) C, S, O, F.
Questão 20
O gráfico abaixo indica os valores dos 5 primeiros potenciais de ionização de um elemento X em eV.
De acordo com as informações contidas no gráfico, é correto afirmar que X,
a) É um halogênio
b) É da família do nitrogênio
c) É da família 4 A
d) É um metal alcalino-terroso
e) Possui 6 elétrons na última camada.