Este documento contém 20 questões de múltipla escolha sobre conceitos de química como massa molecular, número de Avogadro, cálculos estequiométricos e quantidades de substâncias. As questões abordam tópicos como identificação de substâncias com maior massa molecular, cálculo de moléculas em diferentes amostras e ordenação de produção anual de compostos químicos no Brasil de acordo com suas quantidades em mols.

1. LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA II - MOL
01) Qual das alternativas abaixo apresenta
a substância de maior peso molecular?
a) sulfeto de chumbo II.
b) cloreto de sódio.
c) ácido nítrico.
d) sulfato de prata.
e) óxido de alumínio.
02) Quantas vezes uma molécula de glicose,
C6H12O6, é mais pesada que uma molécula
de água?
03) (ITA-SP) Na resolução de problemas
estequiométricos envolvendo cálcio e seus
compostos aparece a grandeza 40,0 g/mol.
O nome correta desta grandeza é:
a) peso atômico do cálcio.
b) massa de um átomo de cálcio.
c) massa molar do cálcio.
d) massa molecular do cálcio.
e) peso atômico do cálcio em gramas.
04) Num determinado tratamento de água,
utilizou-se 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro
de água. O número de moléculas de cloro
utilizadas por litro foi de:
a) 3,01.1018
.
b) 3,01.1019
.
c) 3,01.1023
.
d) 6,02.1018
.
e) 6,02.1023
.
05) O inseticida Parathion tem a seguinte
fórmula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a
alternativa que indica a massa molar desse
inseticida: Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; N = 14
u.; O = 16 u.; P = 31 u.; S = 32 u
a) 53 g/mol.
b) 106 g/mol.
c) 152 g/mol.
d) 260 g/mol.
e) 291 g/mol.
06) De um cilindro contendo 6,4g de gás
metano (CH4), foi retirado 0,05 mol. O
número de mols de CH4 que restaram no
cilindro é de: Dado: massa molar do CH4 =
16g/mol.
a) 0,25 mol. b) 0,30 mol. c) 0,35 mol.
d) 0,40 mol. e) 0,45 mol.
07) 0,25 mol de uma substância pesa 21g.
Pode-se afirmar que a massa molar dessa
substância vale, em g/mol:
a) 21. b) 42. c) 60. d) 84. e) 100.
08) Um tubo contém 4,8 g de grafite para
lápis. Sabendo que a massa atômica do
carbono é igual a doze, qual a quantidade de
mols de carbono que podemos encontrar
nesse tubo?
a) 0,2 mol. b) 0,3 mol. c) 0,4 mol.
d) 0,5 mol. e) 0,6 mol.
09) (Covest-PE) A progesterona, utilizada na
preparação da pílula anticoncepcional, tem
fórmula molecular C21H30O2. Qual é a massa
de carbono, em gramas, necessária para
preparar um quilograma desse fármaco?
Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O =
16g/mol.
a) 420 g.
b) 802,5 g.
c) 250,8 g.
d) 1020,7 g.
10) (FGV-SP) Considere que a cotação do
ouro seja R$ 11,40 por grama. Que
quantidade de átomos de ouro, em mols,
pode adquirida com R$ 9.000,00? Dados:
Au = 197 g/mol.
a) 2,0. b) 2,5. c) 3,0. d) 3,4. e) 4,0.
11) (Cesgranrio-RJ) Assinale a alternativa
correta. Um mol de CO2 contém:
a) 44 u.
b) 6,02 x 1023
átomos de carbono.
c) 6,02 x 1023
átomos de oxigênio.
d) 12/6,02 x 1023
g de carbono.
e) 1 molécula de CO2.

2. 12) Qual é a massa de 10 mols de glicose
(C6H12O6) e quantas moléculas apresentam?
a) 180g e 6,02 x 1023
moléculas.
b) 1800g e 60,2 x 1023
moléculas.
c) 10g e 6,02 x 1023
moléculas.
d) 1800g e 6,02 x 1023
moléculas.
e) 18g e 6,02 x1023
moléculas
13) UFRJ) Um balão de oxigênio contendo
3,01 x 1026
átomos foi completamente
utilizado por uma equipe médica durante
uma cirurgia. Admitindo-se que havia
apenas gás oxigênio (O2) nesse balão, a
massa utilizada do referido gás foi
equivalente a: dado: O2 = 32g/mol.
a) 8,0 kg. b) 4,0 kg. c) 12,0 kg.
d) 16,0 kg. e) 10,0 kg.
14) (Vunesp-SP) Um frasco contém 28g de
cada uma das moléculas, CO, C2H4 e N2. O
número total de moléculas no frasco é igual:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u.
a) 3.
b) 84.
c) 6 x 1023
.
d) 18 x 1023
.
e) 3 x 28 x 1024
.
15) Se 1,5 x 1021
átomos de ouro custam R$
10,00, então o valor de uma joia contendo
20g de ouro será: Dados: Au = 200g/mol; nº
de Avogadro = 6,0 x 1023
.
a) R$ 40,00.
b) R$ 100,00.
c) R$ 200,00.
d) R$ 400,00.
e) R$ 2000,00.
16) Sabendo que em 100g de ouro 18
quilates há 75g de ouro, quantos átomos de
ouro haverá em uma joia feita com 2,0 g
daquela liga metálica? Dado: Au = 200 u
a) 3,0 x 1021
.
b) 6,0 x 1021
.
c) 4,5 x 1021
.
d) 5,0 x 1022
.
e) 3,8 x 1024
.
17) (MACK-SP) Se um dentista usos em seu
trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo
teor de prata é de 72% (em massa), o
número de átomos de prata que seu cliente
recebeu em sua arcada dentária é de
aproximadamente: Dados: Ag = 108 u.; nº de
Avogadro = 6,0 x 1023
.
a) 4,0 x 1023
b) 12,0 x 1019
c) 4,6 x 1019
d) 12,0 x 1024
e) 1,6 x 1023
18) Um recipiente contém 6,0 x 1024
moléculas de H2O e 0,50 mol de éter
dimetílico, C2H6O. A massa da mistura, em
gramas, vale: Dados: H= 1u; C= 12u; O= 16u
a) 18,5 g b) 51,0 g c) 185 g
d) 203 g e) 226 g
19) (MACKENZIE-SP) A quantidade de
moléculas de água presentes num indivíduo
de 60,0 kg, que tem 70% em massa de água
em seu organismo, é:
Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; número
de Avogadro = 6,0 x 1023
.
a) 3,6 x 1025
moléculas.
b) 1,4 x 1027
moléculas.
c) 2,0 x 1024
moléculas.
d) 4,2 x 1025
moléculas.
e) 2,3 x 1026
moléculas.
20) O Brasil produz, por ano,
aproximadamente, 5 x 106
toneladas de
ácido sulfúrico, 1,2 x 106
toneladas de
amônia e 1,0 x 106
toneladas de soda
acústica. Transformando-se toneladas em
mol, a ordem crescente de produção dessas
substâncias será: Dados: Massas molares
em g/mol: H2SO4 = 98; NH3 = 17; NaOH = 40
a) H2SO4 > NaOH > NH3.
b) H2SO4 > NH3 > NaOH.
c) NH3 > H2SO4 > NaOH.
d) NH3 > NaOH > H2SO4.
e) NaOH > NH3 > H2S