1. Resumo da matéria
O átomo de 12
C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas
de massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em 12 u.
Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica
quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa de 12
C.
A massa molecular de uma substância é numericamente igual à soma das
massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância.
Mol é a unidade de quantidade de matéria ou quantidade de substância.
Mol é a quantidade de matéria (ou de substância) que contém tantas entidades
elementares representadas pela respectiva fórmula, quantos são os átomos de 12
C
contidos em 0,012 kg de 12
C.
Constante de Avogadro (antigamente chamada número de Avogadro) é o
número de átomos de 12
C contidos em 0,012 kg de 12
C. Seu valor numérico é:
Mol: é a quantidade de 6,023 x 10 23
partículas quaisquer.
Massa molar é a massa de substância que contém 6,023 x 10 23
entidades
representadas pela fórmula dessa substância. É comumente expressa em g/mol ou g .
mol-1
.
Número de Mols

2. MOLARIDADE
Molaridade, concentração molar ou concentração em mol/L é a
razão da quantidade de matéria (mol) por volume de solução (em
Litros), expressa na unidade mol/L.
onde M é a molaridade, n é a quantidade de matéria ("número de
mols") e V é o volume da solução. A unidade está dada em mol/L.
Sabendo que a quantidade de mols (n) é a relação entre a massa
do soluto (m) (em gramas) e a massa molar da substância (MM, em
g/mol), temos:
Juntando as duas equações, temos a forma expandida:

3. Exercícios:
1. Consultando a tabela de massas atômicas, determine a massa molar de:
a) H2CO3
b) H4P2O7
c) C6H12O6
d) Al2(SO4)3
e) Fe2(CO3)3
f) Ca3(PO4)2
g) (NH4)2S
2- Qual é a massa correspondente a 5 mols de alumínio? (Al=27).
3- Quantos mols correspondem a 189 g de ácido nítrico HNO3. (H=1, O=16,
N=14)
4- Calcule o número de mols de:
a) 26 g de S3. Dados: S=32.
b) 96 g de NH4NO3. Dados: N=14, H=1, O=16.
c) 105 g de Ca(OH)2 . Dados: Ca=40, O= 16, H=2.
d) 30 g de Al2(SO4)3. Dados: Al = 27, S= 32 e O=16.
5- Uma substância de 4 mols de CO2 apresenta que massa em gramas? (C=
12; O=16).
6- Calcule a massa, em gramas, de 3 mols de átomos de magnésio. (Dado:
Mg = 24 g/mol)

4. 7- Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 50 mols
de átomos. ( Dado: Fe = 56 g/mol)
8- Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols de átomos. Ache a sua massa,
em gramas. ( Dados: Zn = 65 g/mol)
9- Calcule a quantidade de matéria ou número de mols (n) correspondente a:
a) 11,5 g de sódio; (Na=23g/mol)
b) 6,4 g de enxofre; (S=32g/mol)
c) 45,6g de cobre; (Cu=63g/mol)
d) 14,2 g de átomos de cloro. (Cl=35g/mol)
10-Um cientista dispõe de 19,2 g de átomos oxigênio (O = 16). Qual o número de
mols que este cientista pode contar?
11- (Mack-2006) A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o
volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de:
Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55
a) 1,580g.
b) 2,000g.
c) 0,020g.
d) 0,316g.
e) 0,158g.
12- (PUC-MG-2001) A concentração de íons potássio na água do mar é, em
média, igual a 390 mg/L. Assim sendo, a concentração em mol/L desse sal na
água do mar é, aproximadamente, igual a:
Dado: K=39
a) 10,0
b) 1,00

5. c) 0,10
d) 0,01
13- (UFSCar-2000) O soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCl, massa
molar = 58,5 g/mol, em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro
fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:
A) 0,009.
B) 0,015.
C) 0,100.
D) 0,154.
E) 0,900.
14- (UFF-1999) O permanganato de potássio (KMnO4) pode ser utilizado como
germicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante e usado,
habitualmente, como reagente comum nos laboratórios. Considere a dissolução
em meio ácido de 0,395 g deste sal em água suficiente para produzir 250 mL
de solução. A molaridade da solução resultante é:
Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
e )0,05 M
15-(Covest-1997) Num certo dia um tanque para tratamento de resíduos
químicos continha, quando cheio, 3 gramas de um dado sal numa
concentração de 0,5 M. Hoje a concentração deste sal no tanque cheio é de
2,5 M. Qual a massa do sal no tanque?
16- Qual é a molaridade de uma solução que contém 34,2g de sacarose,
C6H12O6, dissolvidos em 200mL de água?

6. Dados: C=12 H=1 O=16
17- A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de
0,83M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de
vinagre? Dados C=12 H=1 O=16
18-Quantos gramas de Na3PO4 (MM = 164) são necessárias para preparar 5,0
litros de uma solução 3 molar?
19- Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de H2SO4 ( ácido
sulfúrico ) em 620 cm3
de solução? Dados H=1 S=32 O=16
20-Qual a molaridade de uma solução aquosa de ácido sulfúrico que apresente
196g de H2SO4 em 2,0 litros de solução? Dados H=1 S=32 O=16
21- Para uma aula prática de Química, um analista precisa preparar 2 litros de
solução 0,5 mol/L de AgNO3 (nitrato de prata). Qual a massa do sal que será
utilizada: Dados Ag=107,9 N=14 O=16
22- Qual o volume, em litros, de uma solução 0,30 molar de sulfato de alumínio
que contém 3,0 mols?
23- Quantos gramas de CuSO4 são necessários para preparar 1 litro de
solução 0,2 molar de CuSO4?
Dados Cu=65,5 S=32 O=16
24- Uma solução de iodeto de sódio (NaI) contém 14 g do sal e o seu volume é
de 250 mL, qual a molaridade dessa solução?
Dados: Na = 23 I = 127
25- Qual é a molaridade de uma solução que contém 4,2 g de sacarose,
C6H12O6, dissolvidos em 200 mL de água? Dados: C = 12 H = 1 O = 16

7. 26- Para preparar uma solução de KOH, empregada na determinação da
acidez do leite, foram pesados 0,56 g da base. O volume final da solução de
KOH foi de 100 mL. Qual a molaridade (mol/L) da solução preparada?
Dados K=39 O=16 H=1
a) 0,56 mol/L
b) 0,1 mol/L
c) 0,01 mol/L
d) 0,0001 mol/L
e) 1 mol/L
27- Quantas gramas de NaCl foram adicionadas a 500 mL de água para
produzir uma solução 0,2 M? Dados: Na = 23 Cl = 35,5
28- Qual o volume, em litros, de uma solução que contém 10 g de iodeto de
potássio ( KI ) e molaridade 3,5 M?
Dados K=39 I=126,9
29- (UBERLÂNDIA) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem
de 0,83 M. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de
vinagre? Dados: C = 12; H = 1; O =16
a) 10 g
b) 20 g
c) 30 g
d) 40 g
e) 50 g
30- (MED – ITAJUBA) Quantos gramas de Na3PO4 (MM = 164) são necessárias para
preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar?
a) 10,9
b) 65,6
c) 98,4
d) 273
e) 2460

8. 31- (MED – POUSO ALEGRE) Para se preparar um litro de solução de KMnO4 0,1 M
que deve atuar como oxidante em meio ácido, são necessários do sal:
Dados: K = 39; Mn = 55; O =16
a) 15,8 g
b) 7,9 g
c) 31,6 g
d) 3,16 g
e) 1,58 g
32- (PUC) Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de
zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a molaridade da
solução final em cloreto de zinco? Dado: Zn = 65,4
a) 0,1 M
b) 0,2 M
c) 1 M
d) 2 M
e) 10 M
33- (Unaerp-SP) O propilenoglicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como
umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100ml de
solução 3 Molar depropilenoglicol, a massa a ser pesada deverá ser de:
DADOS: C = 12 ; O = 16 ; H = 1
a) 228 g.
b) 10,8 g.
c) 108 g.
d) 22,8 g.
e) 2,28 g.

9. Gabarito:
1- a) 62g/mol b) 178 g/mol c) 180 g/mol d) 342
g/mol e) 292 g/mol f) 310 g/mol g) 68 g/mol
2- 135g
3- 3mols
4- a) 0,27mols b) 1,2 mols c) 1,42 mols
d) 0,088 mols
5- 176g
6- 72g
7- 2800g
8- 162,5g
9- a) 0,5 mols b) 0,2 mols c) 0,72 mols
d)0,40 mols
10- 1,2 mols
11- d
12- d
13- d
14- a
15- 15g
16- 0,95mol/L
17- 49,8g
18- 2460g
19- 2,63 mol/L
20- 1 mol/L
21- 169,9g
22- 10 L
23- 32,3g
24- 0,47 mol/L
25- 0,12 mol/L
26- b
27- 5,85g
28- 0,017 L
29- e
30- e
31- a
32- c
33- d