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1) Os compostosiônicos,aose dissolverememágua,tendemase dissociar,formandocátions
e ânions.Onitratode potássio(KNO3),quandoemsolução aquosa, dissocia-se, formando o cátion
potássio e o ânion nitrato. Para esse composto (KNO3):
a) Calcule sua massa molar
b) Calcule a quantidade de matéria, em mol, presente em 3g desse sal.
2) Uma solução verdadeira apresenta a seguinte característica:
a) É sempre bifásico
b) Tem partículas maiores que 100 nm
c) Um exemplo de solução verdadeira é o sangue.
d) É sempre homogênea
3) Um coloide apresenta a seguinte característica:
a) Apresenta partículas menores que 1 nm
b) Só é heterogênea no ultramicroscópio
c) A fumaça é um exemplo
d) É sempre heterogênea
e) Não sofre o efeito Tyndall
4) A neblina é um exemplo de:
a) Coloide
b) Solução
c) Mistura heterogênea
d) Suspensão
5) (UFPE) O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5 molar de NaI em água. Isso
quer dizer que a solução contém:
a) 1,5 mol de NaI/quilograma de solução
b) 1,5 mol de NaI/quilograma de água
c) 1,5 mol de NaI/litro de água
d) 1,5 mol de NaI/litro de solução
6) (U. F. Paraná) Das equaçõesquímicasabaixo,qual(is) está(ão) balanceada(s) corretamente?
I. NH3 + HCl  NH4Cl
II. BaCl2 + H2SO4  2HCl + BaSO4
III. C2H6O + O2  CO2 + H2O
IV. N2 + H2  NH3
a) Somente I
b) Somente II
c) Somente Ie II
d) Somente IIe IV
e) Somente IIIe IV
7) (UEA – AM) Um indivíduo bebeu 300 mL de um determinado tipo de vinho que possui 8%
de álcool (porcentagememvolume).Considerando-seque amassaespecíficadoálcool (densidade)
é igual a 0,8g/mL, qual foi a massa de álcool ingerida por esse indivíduo?
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8) (UEM-PR) Sabendo-se que 1,0Kg de leite de vacaapresentam1,2g de cálcio,qual é a massa
de leite necessáriaparaque um bezerrofaçaa ingestãode 0,18 mol de cálcio? (MMCa = 40 g/mol).
9) Diferencie solução verdadeira, coloide e suspensão.
10) Explique e diferencie: solução insaturada, saturada e supersaturada.
11) Diferencie solução aquosa e solução alcoólica.
12) A massa de glicose (C6H12O6) presente em 200 mL de solução 0,05 mol/L desse açúcar é:
13) Descreva três processos físicos de separação de misturas.
14) Descreva os processos físicos de separação que fazemos quando preparamos e coamos
café.
15) Uma dispersão é um sistema no qual uma substância está dispersa em outra. Essas
dispersões podem ser classificadas pelo tamanho das partículas, além de outros critérios.
Baseado neste contexto conceitue e exemplifique:
a) Suspensão
b) Coloide
c) solução
16) Uma soluçãofoi preparadacom a dissoluçãode 149 g de hipocloritode sódio(NaClO) em
água suficienteparase obter5 L de solução.Sabendoque amassamolar desse sal é 74,5 g/mol,a
concentraçãoem mol/Ldessasoluçãoé:
a) 0,1 mol/L
b) 0,2 mol/L
c) 0,3 mol/L
d) 0,4 mol/L
e) 0,5 mol/L
17) Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), o volume ocupado por 48g de
metano (CH4) é: (R= 0,082 atm.L/mol/K; V=22,4L/mol)
a) 224 L
b) 72 L
c) 7,96 L
d) 22,4 L
e) 67,2 L
18) A densidade absoluta de um gás é dada pela razão entre os produtos Pressão x Massa
Molecular e R (constante dos gases) x Temperatura. Calcule a densidade absoluta do gás
metano (CH4) a 1 atm e 27°C. (R= 0,082).
a) 16g/L
b) 4,2g/L
c) 0,65g/L
d) 6,0g/L
e) 0,85g/L
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19) As transformações gasosas são quaisquer mudanças que se faz nas variáveis de estado do
gás (pressão,temperatura,volume).Complete oquadroabaixocom“VARIA” ou “CONSTANTE”, ou
com o NOME DA TRANSFORMAÇÃO para definir as seguintes transformações gasosas:
TRANSFORMAÇAO VOLUME PRESSAO TEMPERATURA
Isotérmica
Varia constante Varia
Isovolumétrica
Varia varia Varia
Dados para as questões abaixo:
As leisfísicas dos gases são aquelas que se referem ao comportamento de certa massa de
gás numatransformaçãogasosa. Suabase está em3 Leis:a de Boyle-Mariotte (p1V1 = p2V2) e as de
Charles e Gay-Lussac (V1/ T1 = V2/T2) e (p1/T1 = p2/T2).
20) (UEM-PR) Um balãovolumétricode volume constante contém um gás ideal à temperatura
de 200K. Se a temperatura passar para 800K, a razão entre as pressões inicial e final será:
a) ¼
b) ½
c) 1/1
d) 1/6
e) 1/8
21) (CESGRANRIO-RJ) Uma amostra de ozônio ocupa 250 mL a 21°C. Que volume ocupará a
80°C, se não houver variação de pressão?
a) 1 000 mL
b) 300 mL
c) 257 mL
d) 350 mL
e) 273 mL
29) (Fuvest–SP) A tabelaseguinte contémdadossobre ocomportamentopressão-volumede 1 mol
de amônia a 25°C:
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Pressão (atmosferas) Volume (litros)
2,0 12,0
4,0 6,0
8,0 2,9
9,9 2,4
10,0 0,0020
11,0 0,0020
13,0 0,0020
a) Esboce um gráfico com esses dados e justifique por que o volume se manteve constante
acima de 9,9 atm (represente pressão em abscissas e volumes em ordenadas).
30) (UNICAMP-SP) Durante osdiasquentesde verão, uma brincadeira interessante consiste pegar
um saco plástico, leve e de cor preta, encher ¾ do seu volume de ar; amarrar hermeticamente a
sua boca,expondo-o,emseguida,aosraiossolares.Oar nointeriordosaco é aquecido,passandoa
ocupar todo o volume. Como consequência, o saco sobe na atmosfera como um balão.
a) Considere apressãoatmosféricaconstante durante abrincadeirae considerandoaindaque
inicialmente o ar estava a 27°C, calcule a variação da temperatura do ar no interior do saco
plástico, entre a situação inicial e a final, quando o gás ocupa todo o volume.
31) Com o auxíliodaTabelaPeriódica,calcule asmassasmoleculares dos seguintes compostos
abaixo:
a) C2H6 e) CH3COONa
b) SO2 f) (NH4)3PO4
c) CaCO3 g) Fe4[Fe(CN)6]3
d) NaHSO4 h) Na2CO3. 10H2O
32) (Unifor –CE) Para tomar um cafezinho, é comum a adição de açúcar. Suponha que, para
adoçar uma xícara de café, tenha sido colocada 2 colheres de açúcar, contendo, por colher, 3,5 g.
Sabendo-se que a massa molar do açúcar (C12H22O11) é 342 g/mol, a quantidade em mol de açúcar
nesse cafezinho é, aproximadamente:
a) 1 x 10-2
b) 3 x10-2
c) 5 x 10-2
d) 2 x10-2
e) 4 x 10-2
33) (Unirio-RJ) Em100 g de leite empóinfantil,existem500mg de cálcio.Assinale aopção que
indica quantos mols de átomos de cálcio existem numa lata de 400g de leite em pó.
a) 0,0125 b) 0,05 c) 0,1 d) 1 e) 2
34) (Ufac) Três mols de benzeno (C6H6) contém uma massa de:
a) 78g b) 39g c) 156g d) 72g e) 234g
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35) Quantas moléculas existem em 88g de dióxido de carbono (CO2)?
36) (FEPAR-PR) Pelas leisdasproporçõesdefinidas (Lei de Proust), a decomposição térmica do
carbonato de cálcioproduz, respectivamente, 11 g de gás carbônico e 14g de óxido de cálcio. Com
base nesses dados, determine a massa de carbonato de cálcio que pode ser produzida por 8g de
óxido de cálcio. Dados Ca = 40g/mol, C = 12 g/mol, O = 16g/mol.
CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g)
a) 25,0 g c) 6,29g e) 7,90g
b) 14,29g d) 10,10g
37) Equacionando a reação de formação da água:
2H2(g) + O2(G) → 2 H2O (l),
a massa de água formada a partir do consumo de 20 mols de gás hidrogênio será de:
a) 18g
b) 180g
c) 400g
d) 36g
e) 360g
38) O volume de CO2(G), nas CNTP, obtido a partir de 200g de CaCO3, após a decomposição
térmica será de:
CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g)
a) 11,2 L
b) 30,0 L
c) 67,2L
d) 22,4L
e) 44,8 L
39) Dada a reação equacionada a seguir:
Fe (s) + O2(g) → Fe2O3(s)
56 g 24g y
a) Considerando a lei de Lavoisier, qual o valor de y?
b) Faça o balanceamento da equação.
c) Quantos mols de oxigênio são consumidos durante a reação?
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40) O volume de CO2(G), nas CNTP, obtido a partir de 300g de CaCO3, após a decomposição
térmica será de:
CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g)
a) 11,2 L d) 22,4L
b) 30,0 L e) 44,8 L
c) 56,0 L
41) Considere a síntese da água pela reação entre os gases hidrogênio e o oxigênio.
a) Quantosmolsde água podemserobtidosa partirde uma misturaque contenha10 molsde
cada reagente?
b) Qual é o reagente em excesso? Quanto está em excesso?
42) Um químico recebe uma amostra de calcário com 90% de pureza em carbonato de cálcio
(CaCO3).Submete-a à uma “pesagem” e encontra 80g. Que cálculo o químico fará para descobrir a
massa de carbonato de cálcio presente nessa amostra?
43) (FEI-SP) Determine onúmerode átomosde hidrogêniocontidosem100,0 g de álcool etílico
(C2H6O). (Dado: MA: H= 1, C = 12, O = 16).
44) Os agricultoresutilizamocalcário(que contém CaCO3) para corrigir a acidez do solo, antes
do plantio. Qual é a massa de CaCO3 existente em 20 t de calcário com 85% de pureza em CaCO3 ?
(Dados: MA: Ca = 40, C =12, O =16).
45) (Vunesp) Aquecendo 21 g de ferro com 15 g de enxofre obtêm-se 33 g de sulfeto ferroso,
restando 3g de enxofre. Aquecendo 30 g de ferro com 16g de enxofre obtêm-se 44 g de sulfeto
ferroso, restando 2 g de ferro. Demonstre que esses dados obedecem às leis de Lavoisier
(conservação da massa) e de Proust (proporções constantes).
46) Determine a massa de ferro que pode ser obtida a partir de 1000 t de minério hematita
contendo 80% de Fe2O3:
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2 Fe(s) + 3CO2(g)
47) Calcário, que é carbonato de cálcio impuro, é empregado para a obtenção de cal viva,
importante produtoindustrial.Umaamostrade 25 g de calcáriofoi submetida à decomposição por
aquecimentoe verificou-se a produção de 5,0 L de gás carbônico, volume que foi medido a 30°C e
1atm. (O volume molar de gás a 30°C e 1atm é 25 L/mol).
CaCO3(g) → CaO(s) + CO2(g)
a) Qual é a massa de CaCO3 presente na amostra de calcário?
b) Determine o grau de pureza da amostra (isto é, a porcentagem de CaCO3 nessa amostra).
48) Ácidoclorídrico é o nome pelo qual é conhecido o cloreto de hidrogênio, HCl, quando em
solução aquosa. A produção industrial do gás cloreto de hidrogênio ocorre por meio da reação
entre os gases hidrogênio, H2 e cloro, Cl2.
a) equacione a reação envolvida
b) Qual é a proporçãoestequiométricaentre asquantidadesemmolsde reagentes e produtos?
c) Qual a proporção entre os volumes de reagentes e produtos, medidos na mesma pressão e
temperatura?
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49) Ao saírem do supermercado, Gabi e Tomás avistaram uma exposição de carros em cujos
acessórios de segurança se destacava o air bag. O air bag é inflado quando o nitrogênio (N2)
produzidoatravésdoazotetode sódio,emcondiçõesespeciais.Umadas reações envolvidas nesse
processo é
2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2 (g)
Considerando CNTP e volume molar 22,4 L, a massa de azoteto de sódio necessária para
inflar um air bag de 10L com nitrogênio, conforme a equação dada, é, aproximadamente:
a) 0,19g c) 19g e) 68g
b) 1,9 g d) 130 g
50) Numa das etapas da fabricação do ácido nítrico, a amônia reage com o oxigênio de acordo
com a seguinte equação:
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Ao empregar 10 mols de amônia e 15 mols de gás oxigênio:
a) qual a quantidade em mols de NO que se poderá obter?
b) haverá reagente em excesso? Explique.
51) Determine onúmerode átomosde oxigênio contidos em 100,0 g de álcool etílico (C2H6O).
(Dado: MA: H= 1, C = 12, O = 16; ).
52) Analisando uma amostra de hematita, um químico verifica que em 16,0 g de amostra
existem 13,6 g de óxido de ferro (Fe2O3). Qual é o grau de pureza em Fe2O3 dessa amostra?
53) Um químico submeteu 80 g de uma amostra de calcário à decomposição térmica e obteve
28g de óxido de cálcio (CaO). Descubra o grau de pureza em carbonato de cálcio nessa amostra.
(Dados: MCaCO3 = 100 g/mol, McaO = 56 g/mol)
CaCO3(S) → CaO (S) + CO2(g)
54) Misturam-se 14,6g de ácido clorídrico (HCl) com 16,0 g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2).
Calcule a massa de cloreto de cálcio (CaCl2) que se forma, supondo que a reação tenha 100% de
rendimento.Qual reagente e em que quantidade está em excesso? (Dados: MA: H = 1, O = 16, Cl =
35,5, Ca = 40).
55) Numadas etapas da fabricação do ácido nítrico, a amônia reage com o oxigênio de acordo
com a seguinte equação:
4NH3(g) + 5O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Ao empregar 10 mols de amônia e 15 mols de gás oxigênio:
a) qual a quantidade em mols de NO que se poderá obter?
b) haverá reagente em excesso? Explique.
56) O latão é uma liga de cobre e zinco. Uma amostra de 4,0 g de latão foi mergulhada em
ácido clorídrico suficiente para que todo o zinco reagisse (o cobre não reage com ele).
Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Foram produzidos 560 mL de gás hidrogênio, medidos a 0°C e 1 atm. Qual a massa de zinco na
amostra de latãoanalisada?Que porcentagemdo total isso representa? (O volume molar do gás a
0°C e 1 atm é 22,4L).
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57) (UFC-CE) A cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do câncer de
testículo,é preparadaatravésda reação da amôniacom o tetracloroplatinatode potássio,segundo
a reação:
K2PtCl4 + 2 NH3 → Pt(NH3)2Cl2 + 2KCl
Ao utilizarem-se 10g de cada um dos reagentes dados, na preparação desta metalodroga,
pede-se:
a) A quantidade máxima de cisplatina que será formada.
b) Identificar o reagente que estará presente em excesso na reação, e o que será
completamente consumido (reagente limitante).
c) A quantidade máxima do reagente em excesso que será consumida.
58) Durante um churrasco, foram queimados 2,4 Kg de carbono grafite, C(graf) constituinte
principal do carvão. Essa queima ocorre de acordo com a seguinte equação química:
C (graf) + O2(g) → CO2(g)
Juntamente comoocarbono,gás oxigênioé consumidoe gáscarbônicoé produzido.Considere que
os volumes desses gases fossem medidos a 25°C e 1 atm, situação em que o volume molar dos
gases é 24,5 L.
a) Determine o volume do oxigênio consumido.
b) Determine o volume de gás carbônico produzido.
59) (Ceetps -SP) A uréiaCO(NH2)2, substância utilizada como fertilizante, é obtida pela reação
entre CO2 e NH3, conforme mostra e equação:
CO2(g) + 2 NH3(g) → CO(NH2)2 (g) + H2O (g)
(Dados: C= 12g/mol. O = 16 g/mol; N = 14 g/mol, H = 1 g/mol)
Se 340 toneladas de amônia produzem 540 toneladas de uréia, o rendimento desse
processo é:
a) 80% c) 90% e) 100%
b) 85% d) 95%
62) A Lei de Gay-Lussac relaciona proporção entre:
a) mols c) volume e) n.d.a
b) massa d) moléculas
63) A Lei de Proust relaciona que, numa substância, é constante a proporção entre:
a) massa c) mols e) n.d.a
b) volume d) moléculas
64) (UFF – RJ) Entre os alimentos que ingerimos, os carboidratos são preferencialmente
utilizados para produzir energia, por exemplo, para manter a temperatura corporal, atividades
musculares e outras funções.
Uma equação representativa desse processo se fundamenta na oxidação da glicose C6H12O6.
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a) Escreva a equação representativa da combustão de um mol de glicose.
b) Se 900 g de glicose são consumidos pelo organismo durante certo período, que massa de
CO2 será produzida?
65) (UFRR) Sabe-se que 24 g de carbono se combinam totalmente com 64 g de oxigênio para
produzirgás carbônico.A massa de oxigênio,emgramas,necessáriaparareagir totalmente com 36
g de carbono para a produção de gás carbônico, vale:
a) 12 b) 24 c) 36
d) 96 e) 108
66) (PUC – RJ) Um dos gases responsáveis pelo aquecimento da Terra é o CO2(G), presente na
atmosfera. Atendendo ao Protocolo de Kyoto, uma das tecnologias empregadas na redução dos
teores desse gás está baseada na seguinte reação:
CaO(s) + CO2(g) → CaCo3s)
Se um determinado dispositivo contém 560 g de CaO(s), a massa de CO2(g) que pode ser removida
por meio desse dispositivo é:
a) 44 g d) 560 g
b) 100 g e) 1120 g
c) 440 g
67) (UFSC) “Houston, we have a problem.” Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o
comandante da missão espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia que a vida de seus companheiros e a
sua própriaestavamemperigo.Um dostanquesde oxigênioda nave explodira. Uma substância, o
superóxido de potássio (K2O4), poderia ser utilizada para absorver o CO2 e, ao mesmo tempo,
restaurar o O2 da nave.
Calcule, segundo a equação
K2O4 + CO2 →K2CO3 + 3
/2 O2
a massa, emkg,de K2O4 necessáriaparaconsumirtodoo CO2 exaladoporumtripulante durante 72
horas se, em média, uma pessoa exala 1,0 kg de CO2 por dia. (O=16, C = 12, K = 39)
68) (UFG –GO) Um bom lugar para visitar é o Parque Nacional da Chapada dos Veadeiros. Como
quase tudo da região, as águas também apresentam certo mistério: apesar de límpidas, possuem
tonalidade castanha, devido à alta concentração de óxido de ferro.
Revista Economia & Desenvolvimento. Adaptação.
A forma mais comum de apresentação do ferro solúvel, nos corpos-d’água, é como bicarbonato
ferroso. Águas subterrâneas profundas, limpas e incolores, em contato com o ar, ficam turvas e
ocorre a sedimentação de um depósito amarelo-marrom avermelhado. As equações não
balanceadas que representam essas reações são:
Fe(HCO3)2 + O2 + H2O →Fe(OH)3 + CO2
Fe(OH)3 →Fe2O3 + H2O
Considerando as reações envolvidas, calcule a massa de bicarbonato ferroso necessária para
produzir 53,2 g de óxido de ferro.
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69) (UNIMONTES – MG)Um agricultor precisa fazer o preparo do solo para a plantação de
hortaliças e tem como opção quatro fertilizantes nitrogenados, como mostram os dados abaixo:
I. Nitrato de amônio, NH4NO3
II. Nitrato de sódio, NaNO3
III. Ureia, (NH4)2CO
IV. Cloreto de amônio, NH4Cℓ
O agricultor precisa do fertilizante que contenha a maior porcentagem em massa de
nitrogênio. Sendo assim, ele deve adquirir o fertilizante:
a) III b) I c) II d) IV
70) A areia é composta, principalmente, de óxido de silício, que é usado para a fabricação de
silíciopuropor um processochamadopurificaçãoemzona,noqual umanel aquecido vai fundindo
o silícioe arrastando as impurezasparaa extremidade,que é descartada. A reação de produção do
silício puro é dada por:
SiO2(s) + C(s) → CO2(g) + Si(S)
Para a reação, calcule:
a) A massa de carbono necessária para produção de 140 g de silício;
b) A quantidade de matériade CO2 produzida a partir da quantidade de carbono do exercício
anterior;
c) Qual a massa de silício produzida a partir de 0,1 mol de óxido de silício;
d) Qual o volume de CO2 gerado a 1 atm e 0°C, quando são consumidos 36 g de carbono;
e) O número de átomos de silício produzidos a partir de 0,01 mol de óxido de silício.
Solubilidade,DispersõeseConcentrações:
71) (Unifor –CE) Dentre os seguintes materiais:
I. maionese,
II. Iogurte,
III. Azeite de oliva
IV. Refrigerante
Podem ser classificados como dispersões coloidais:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
72) (Unifor – Ce) Maionese e mistura de sal e óleo constituem, respectivamente, exemplos de
sistemas:
a) Coloidal e coloidal d) homogêneo e homogêneo
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b) Homogêneo e heterogêneo e) coloidal e heterogêneo.
c) Coloidal e homogêneo
73) Qualquer mistura de duas ou mais substâncias é considerada uma solução? Explique.
74) Todas as soluções são líquidas? Dê exemplos que sustentem sua resposta.
75) Numa solução aquosa de ácido sulfúrico, qual é o solvente e qual é o soluto?
76) O brometo de potássio (KBr) é um sólido cristalino branco bastante solúvel em água. Como
você preparariauma soluçãocontendo11,9 g desse sal em 1 L de solução? Que volume da solução
preparada contém 9,52 g de soluto?
77) No rótulo de um frasco de laboratório lê-se:
a) Qual é o solvente e qual é o soluto?
b) Qual é a massa de soluto em 500 cm3
dessa solução?
c) Que volume de solução, em mL, contém 15 g de soluto?
78) Um frasco de laboratório contém 2,0L de uma solução aquosa de NaCℓ. A massa do sal
dissolvida na solução é de 120 g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se
obtenham 30 g de sal dissolvidos?
a) 1,0 L c) 0,25 L e) 0,75 L
b) 0,5 L d) 1,5 L
79) Qual é a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 250 mL de limonada
na qual o açúcar está presente na concentração de 80 g/L?
80) (Ufam) Adicionando-sesolutoaumsolvente,chega-seaum pontoemque o solvente não mais
consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se:
a) supersaturada c) fraca e) diluída
b) concentrada d) saturada
81) (UFV-MG) Assinale a alternativa correta. A solubilidade de uma substância é:
a) a quantidade de substância que pode ser dissolvida em 1000 L de água.
b) a quantidade mínima dessa substância que pode ser dissolvida em certa massa de
solvente (normalmente a 100g) a uma temperatura e pressão especificadas.
c) qualquer quantidade dessa substância que pode ser dissolvida em 1000 g de solvente
sem considerar temperatura e pressão.
d) a quantidade máxima dessa substância que pode ser dissolvida em certa massa de
solvente (normalmente 100g) a uma temperatura e pressão especificadas.
e) a quantidade de substância que pode ser dissolvida em 1000 L de álcool.
82) O coeficiente de solubilidade de um sal é de 40 g por 100g de água a 80°C.
A massa desse sal, a essa temperatura, necessária para saturar 70 g de água é:
NaOH(AQ) C = 60 g/dm3
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a) 18 g c) 36 g e) 70 g
b) 28 g d) 40 g
83) (UFPB) Se 64 g de uma solução saturada de KCℓ, após evaporação completa da água
produziram um resíduo sólido que pesou 24 g, a massa, em gramas, do sal KCℓ necessária para
saturar 100g de água, à mesma temperatura, é:
a) 166,6 g c) 60 g e) 160 g
b) 16 g d) 6 g
84) (UFRS) Quais as soluções aquosas, contendo uma única substância dissolvida, que podem
apresentar corpo de fundo dessa substância?
a) saturadas e supersaturadas
b) somente as saturadas
c) insaturadas diluídas
d) somente as supersaturadas
e) insaturadas concentradas
85) (PUC-SP) A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se
que este nãose dissolveu,provocando,ainda,aformaçãode um precipitado.Pode-se inferir que a
solução inicial era:
a) estável. c) saturada. e) supersaturada.
b) diluída. d) concentrada.
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cálculos químicos e soluções

  • 1. Estequiometria,solubilidade,concentrações,gases professora Ana Cristina 1) Os compostosiônicos,aose dissolverememágua,tendemase dissociar,formandocátions e ânions.Onitratode potássio(KNO3),quandoemsolução aquosa, dissocia-se, formando o cátion potássio e o ânion nitrato. Para esse composto (KNO3): a) Calcule sua massa molar b) Calcule a quantidade de matéria, em mol, presente em 3g desse sal. 2) Uma solução verdadeira apresenta a seguinte característica: a) É sempre bifásico b) Tem partículas maiores que 100 nm c) Um exemplo de solução verdadeira é o sangue. d) É sempre homogênea 3) Um coloide apresenta a seguinte característica: a) Apresenta partículas menores que 1 nm b) Só é heterogênea no ultramicroscópio c) A fumaça é um exemplo d) É sempre heterogênea e) Não sofre o efeito Tyndall 4) A neblina é um exemplo de: a) Coloide b) Solução c) Mistura heterogênea d) Suspensão 5) (UFPE) O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5 molar de NaI em água. Isso quer dizer que a solução contém: a) 1,5 mol de NaI/quilograma de solução b) 1,5 mol de NaI/quilograma de água c) 1,5 mol de NaI/litro de água d) 1,5 mol de NaI/litro de solução 6) (U. F. Paraná) Das equaçõesquímicasabaixo,qual(is) está(ão) balanceada(s) corretamente? I. NH3 + HCl  NH4Cl II. BaCl2 + H2SO4  2HCl + BaSO4 III. C2H6O + O2  CO2 + H2O IV. N2 + H2  NH3 a) Somente I b) Somente II c) Somente Ie II d) Somente IIe IV e) Somente IIIe IV 7) (UEA – AM) Um indivíduo bebeu 300 mL de um determinado tipo de vinho que possui 8% de álcool (porcentagememvolume).Considerando-seque amassaespecíficadoálcool (densidade) é igual a 0,8g/mL, qual foi a massa de álcool ingerida por esse indivíduo?
  • 2. Estequiometria,solubilidade,concentrações,gases professora Ana Cristina 8) (UEM-PR) Sabendo-se que 1,0Kg de leite de vacaapresentam1,2g de cálcio,qual é a massa de leite necessáriaparaque um bezerrofaçaa ingestãode 0,18 mol de cálcio? (MMCa = 40 g/mol). 9) Diferencie solução verdadeira, coloide e suspensão. 10) Explique e diferencie: solução insaturada, saturada e supersaturada. 11) Diferencie solução aquosa e solução alcoólica. 12) A massa de glicose (C6H12O6) presente em 200 mL de solução 0,05 mol/L desse açúcar é: 13) Descreva três processos físicos de separação de misturas. 14) Descreva os processos físicos de separação que fazemos quando preparamos e coamos café. 15) Uma dispersão é um sistema no qual uma substância está dispersa em outra. Essas dispersões podem ser classificadas pelo tamanho das partículas, além de outros critérios. Baseado neste contexto conceitue e exemplifique: a) Suspensão b) Coloide c) solução 16) Uma soluçãofoi preparadacom a dissoluçãode 149 g de hipocloritode sódio(NaClO) em água suficienteparase obter5 L de solução.Sabendoque amassamolar desse sal é 74,5 g/mol,a concentraçãoem mol/Ldessasoluçãoé: a) 0,1 mol/L b) 0,2 mol/L c) 0,3 mol/L d) 0,4 mol/L e) 0,5 mol/L 17) Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), o volume ocupado por 48g de metano (CH4) é: (R= 0,082 atm.L/mol/K; V=22,4L/mol) a) 224 L b) 72 L c) 7,96 L d) 22,4 L e) 67,2 L 18) A densidade absoluta de um gás é dada pela razão entre os produtos Pressão x Massa Molecular e R (constante dos gases) x Temperatura. Calcule a densidade absoluta do gás metano (CH4) a 1 atm e 27°C. (R= 0,082). a) 16g/L b) 4,2g/L c) 0,65g/L d) 6,0g/L e) 0,85g/L
  • 3. Estequiometria,solubilidade,concentrações,gases professora Ana Cristina 19) As transformações gasosas são quaisquer mudanças que se faz nas variáveis de estado do gás (pressão,temperatura,volume).Complete oquadroabaixocom“VARIA” ou “CONSTANTE”, ou com o NOME DA TRANSFORMAÇÃO para definir as seguintes transformações gasosas: TRANSFORMAÇAO VOLUME PRESSAO TEMPERATURA Isotérmica Varia constante Varia Isovolumétrica Varia varia Varia Dados para as questões abaixo: As leisfísicas dos gases são aquelas que se referem ao comportamento de certa massa de gás numatransformaçãogasosa. Suabase está em3 Leis:a de Boyle-Mariotte (p1V1 = p2V2) e as de Charles e Gay-Lussac (V1/ T1 = V2/T2) e (p1/T1 = p2/T2). 20) (UEM-PR) Um balãovolumétricode volume constante contém um gás ideal à temperatura de 200K. Se a temperatura passar para 800K, a razão entre as pressões inicial e final será: a) ¼ b) ½ c) 1/1 d) 1/6 e) 1/8 21) (CESGRANRIO-RJ) Uma amostra de ozônio ocupa 250 mL a 21°C. Que volume ocupará a 80°C, se não houver variação de pressão? a) 1 000 mL b) 300 mL c) 257 mL d) 350 mL e) 273 mL 29) (Fuvest–SP) A tabelaseguinte contémdadossobre ocomportamentopressão-volumede 1 mol de amônia a 25°C:
  • 4. Estequiometria,solubilidade,concentrações,gases professora Ana Cristina Pressão (atmosferas) Volume (litros) 2,0 12,0 4,0 6,0 8,0 2,9 9,9 2,4 10,0 0,0020 11,0 0,0020 13,0 0,0020 a) Esboce um gráfico com esses dados e justifique por que o volume se manteve constante acima de 9,9 atm (represente pressão em abscissas e volumes em ordenadas). 30) (UNICAMP-SP) Durante osdiasquentesde verão, uma brincadeira interessante consiste pegar um saco plástico, leve e de cor preta, encher ¾ do seu volume de ar; amarrar hermeticamente a sua boca,expondo-o,emseguida,aosraiossolares.Oar nointeriordosaco é aquecido,passandoa ocupar todo o volume. Como consequência, o saco sobe na atmosfera como um balão. a) Considere apressãoatmosféricaconstante durante abrincadeirae considerandoaindaque inicialmente o ar estava a 27°C, calcule a variação da temperatura do ar no interior do saco plástico, entre a situação inicial e a final, quando o gás ocupa todo o volume. 31) Com o auxíliodaTabelaPeriódica,calcule asmassasmoleculares dos seguintes compostos abaixo: a) C2H6 e) CH3COONa b) SO2 f) (NH4)3PO4 c) CaCO3 g) Fe4[Fe(CN)6]3 d) NaHSO4 h) Na2CO3. 10H2O 32) (Unifor –CE) Para tomar um cafezinho, é comum a adição de açúcar. Suponha que, para adoçar uma xícara de café, tenha sido colocada 2 colheres de açúcar, contendo, por colher, 3,5 g. Sabendo-se que a massa molar do açúcar (C12H22O11) é 342 g/mol, a quantidade em mol de açúcar nesse cafezinho é, aproximadamente: a) 1 x 10-2 b) 3 x10-2 c) 5 x 10-2 d) 2 x10-2 e) 4 x 10-2 33) (Unirio-RJ) Em100 g de leite empóinfantil,existem500mg de cálcio.Assinale aopção que indica quantos mols de átomos de cálcio existem numa lata de 400g de leite em pó. a) 0,0125 b) 0,05 c) 0,1 d) 1 e) 2 34) (Ufac) Três mols de benzeno (C6H6) contém uma massa de: a) 78g b) 39g c) 156g d) 72g e) 234g
  • 5. Estequiometria,solubilidade,concentrações,gases professora Ana Cristina 35) Quantas moléculas existem em 88g de dióxido de carbono (CO2)? 36) (FEPAR-PR) Pelas leisdasproporçõesdefinidas (Lei de Proust), a decomposição térmica do carbonato de cálcioproduz, respectivamente, 11 g de gás carbônico e 14g de óxido de cálcio. Com base nesses dados, determine a massa de carbonato de cálcio que pode ser produzida por 8g de óxido de cálcio. Dados Ca = 40g/mol, C = 12 g/mol, O = 16g/mol. CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) a) 25,0 g c) 6,29g e) 7,90g b) 14,29g d) 10,10g 37) Equacionando a reação de formação da água: 2H2(g) + O2(G) → 2 H2O (l), a massa de água formada a partir do consumo de 20 mols de gás hidrogênio será de: a) 18g b) 180g c) 400g d) 36g e) 360g 38) O volume de CO2(G), nas CNTP, obtido a partir de 200g de CaCO3, após a decomposição térmica será de: CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) a) 11,2 L b) 30,0 L c) 67,2L d) 22,4L e) 44,8 L 39) Dada a reação equacionada a seguir: Fe (s) + O2(g) → Fe2O3(s) 56 g 24g y a) Considerando a lei de Lavoisier, qual o valor de y? b) Faça o balanceamento da equação. c) Quantos mols de oxigênio são consumidos durante a reação?
  • 6. Estequiometria,solubilidade,concentrações,gases professora Ana Cristina 40) O volume de CO2(G), nas CNTP, obtido a partir de 300g de CaCO3, após a decomposição térmica será de: CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) a) 11,2 L d) 22,4L b) 30,0 L e) 44,8 L c) 56,0 L 41) Considere a síntese da água pela reação entre os gases hidrogênio e o oxigênio. a) Quantosmolsde água podemserobtidosa partirde uma misturaque contenha10 molsde cada reagente? b) Qual é o reagente em excesso? Quanto está em excesso? 42) Um químico recebe uma amostra de calcário com 90% de pureza em carbonato de cálcio (CaCO3).Submete-a à uma “pesagem” e encontra 80g. Que cálculo o químico fará para descobrir a massa de carbonato de cálcio presente nessa amostra? 43) (FEI-SP) Determine onúmerode átomosde hidrogêniocontidosem100,0 g de álcool etílico (C2H6O). (Dado: MA: H= 1, C = 12, O = 16). 44) Os agricultoresutilizamocalcário(que contém CaCO3) para corrigir a acidez do solo, antes do plantio. Qual é a massa de CaCO3 existente em 20 t de calcário com 85% de pureza em CaCO3 ? (Dados: MA: Ca = 40, C =12, O =16). 45) (Vunesp) Aquecendo 21 g de ferro com 15 g de enxofre obtêm-se 33 g de sulfeto ferroso, restando 3g de enxofre. Aquecendo 30 g de ferro com 16g de enxofre obtêm-se 44 g de sulfeto ferroso, restando 2 g de ferro. Demonstre que esses dados obedecem às leis de Lavoisier (conservação da massa) e de Proust (proporções constantes). 46) Determine a massa de ferro que pode ser obtida a partir de 1000 t de minério hematita contendo 80% de Fe2O3: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2 Fe(s) + 3CO2(g) 47) Calcário, que é carbonato de cálcio impuro, é empregado para a obtenção de cal viva, importante produtoindustrial.Umaamostrade 25 g de calcáriofoi submetida à decomposição por aquecimentoe verificou-se a produção de 5,0 L de gás carbônico, volume que foi medido a 30°C e 1atm. (O volume molar de gás a 30°C e 1atm é 25 L/mol). CaCO3(g) → CaO(s) + CO2(g) a) Qual é a massa de CaCO3 presente na amostra de calcário? b) Determine o grau de pureza da amostra (isto é, a porcentagem de CaCO3 nessa amostra). 48) Ácidoclorídrico é o nome pelo qual é conhecido o cloreto de hidrogênio, HCl, quando em solução aquosa. A produção industrial do gás cloreto de hidrogênio ocorre por meio da reação entre os gases hidrogênio, H2 e cloro, Cl2. a) equacione a reação envolvida b) Qual é a proporçãoestequiométricaentre asquantidadesemmolsde reagentes e produtos? c) Qual a proporção entre os volumes de reagentes e produtos, medidos na mesma pressão e temperatura?
  • 7. Estequiometria,solubilidade,concentrações,gases professora Ana Cristina 49) Ao saírem do supermercado, Gabi e Tomás avistaram uma exposição de carros em cujos acessórios de segurança se destacava o air bag. O air bag é inflado quando o nitrogênio (N2) produzidoatravésdoazotetode sódio,emcondiçõesespeciais.Umadas reações envolvidas nesse processo é 2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2 (g) Considerando CNTP e volume molar 22,4 L, a massa de azoteto de sódio necessária para inflar um air bag de 10L com nitrogênio, conforme a equação dada, é, aproximadamente: a) 0,19g c) 19g e) 68g b) 1,9 g d) 130 g 50) Numa das etapas da fabricação do ácido nítrico, a amônia reage com o oxigênio de acordo com a seguinte equação: 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g) Ao empregar 10 mols de amônia e 15 mols de gás oxigênio: a) qual a quantidade em mols de NO que se poderá obter? b) haverá reagente em excesso? Explique. 51) Determine onúmerode átomosde oxigênio contidos em 100,0 g de álcool etílico (C2H6O). (Dado: MA: H= 1, C = 12, O = 16; ). 52) Analisando uma amostra de hematita, um químico verifica que em 16,0 g de amostra existem 13,6 g de óxido de ferro (Fe2O3). Qual é o grau de pureza em Fe2O3 dessa amostra? 53) Um químico submeteu 80 g de uma amostra de calcário à decomposição térmica e obteve 28g de óxido de cálcio (CaO). Descubra o grau de pureza em carbonato de cálcio nessa amostra. (Dados: MCaCO3 = 100 g/mol, McaO = 56 g/mol) CaCO3(S) → CaO (S) + CO2(g) 54) Misturam-se 14,6g de ácido clorídrico (HCl) com 16,0 g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). Calcule a massa de cloreto de cálcio (CaCl2) que se forma, supondo que a reação tenha 100% de rendimento.Qual reagente e em que quantidade está em excesso? (Dados: MA: H = 1, O = 16, Cl = 35,5, Ca = 40). 55) Numadas etapas da fabricação do ácido nítrico, a amônia reage com o oxigênio de acordo com a seguinte equação: 4NH3(g) + 5O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g) Ao empregar 10 mols de amônia e 15 mols de gás oxigênio: a) qual a quantidade em mols de NO que se poderá obter? b) haverá reagente em excesso? Explique. 56) O latão é uma liga de cobre e zinco. Uma amostra de 4,0 g de latão foi mergulhada em ácido clorídrico suficiente para que todo o zinco reagisse (o cobre não reage com ele). Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) Foram produzidos 560 mL de gás hidrogênio, medidos a 0°C e 1 atm. Qual a massa de zinco na amostra de latãoanalisada?Que porcentagemdo total isso representa? (O volume molar do gás a 0°C e 1 atm é 22,4L).
  • 8. Estequiometria,solubilidade,concentrações,gases professora Ana Cristina 57) (UFC-CE) A cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do câncer de testículo,é preparadaatravésda reação da amôniacom o tetracloroplatinatode potássio,segundo a reação: K2PtCl4 + 2 NH3 → Pt(NH3)2Cl2 + 2KCl Ao utilizarem-se 10g de cada um dos reagentes dados, na preparação desta metalodroga, pede-se: a) A quantidade máxima de cisplatina que será formada. b) Identificar o reagente que estará presente em excesso na reação, e o que será completamente consumido (reagente limitante). c) A quantidade máxima do reagente em excesso que será consumida. 58) Durante um churrasco, foram queimados 2,4 Kg de carbono grafite, C(graf) constituinte principal do carvão. Essa queima ocorre de acordo com a seguinte equação química: C (graf) + O2(g) → CO2(g) Juntamente comoocarbono,gás oxigênioé consumidoe gáscarbônicoé produzido.Considere que os volumes desses gases fossem medidos a 25°C e 1 atm, situação em que o volume molar dos gases é 24,5 L. a) Determine o volume do oxigênio consumido. b) Determine o volume de gás carbônico produzido. 59) (Ceetps -SP) A uréiaCO(NH2)2, substância utilizada como fertilizante, é obtida pela reação entre CO2 e NH3, conforme mostra e equação: CO2(g) + 2 NH3(g) → CO(NH2)2 (g) + H2O (g) (Dados: C= 12g/mol. O = 16 g/mol; N = 14 g/mol, H = 1 g/mol) Se 340 toneladas de amônia produzem 540 toneladas de uréia, o rendimento desse processo é: a) 80% c) 90% e) 100% b) 85% d) 95% 62) A Lei de Gay-Lussac relaciona proporção entre: a) mols c) volume e) n.d.a b) massa d) moléculas 63) A Lei de Proust relaciona que, numa substância, é constante a proporção entre: a) massa c) mols e) n.d.a b) volume d) moléculas 64) (UFF – RJ) Entre os alimentos que ingerimos, os carboidratos são preferencialmente utilizados para produzir energia, por exemplo, para manter a temperatura corporal, atividades musculares e outras funções. Uma equação representativa desse processo se fundamenta na oxidação da glicose C6H12O6.
  • 9. Estequiometria,solubilidade,concentrações,gases professora Ana Cristina a) Escreva a equação representativa da combustão de um mol de glicose. b) Se 900 g de glicose são consumidos pelo organismo durante certo período, que massa de CO2 será produzida? 65) (UFRR) Sabe-se que 24 g de carbono se combinam totalmente com 64 g de oxigênio para produzirgás carbônico.A massa de oxigênio,emgramas,necessáriaparareagir totalmente com 36 g de carbono para a produção de gás carbônico, vale: a) 12 b) 24 c) 36 d) 96 e) 108 66) (PUC – RJ) Um dos gases responsáveis pelo aquecimento da Terra é o CO2(G), presente na atmosfera. Atendendo ao Protocolo de Kyoto, uma das tecnologias empregadas na redução dos teores desse gás está baseada na seguinte reação: CaO(s) + CO2(g) → CaCo3s) Se um determinado dispositivo contém 560 g de CaO(s), a massa de CO2(g) que pode ser removida por meio desse dispositivo é: a) 44 g d) 560 g b) 100 g e) 1120 g c) 440 g 67) (UFSC) “Houston, we have a problem.” Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia que a vida de seus companheiros e a sua própriaestavamemperigo.Um dostanquesde oxigênioda nave explodira. Uma substância, o superóxido de potássio (K2O4), poderia ser utilizada para absorver o CO2 e, ao mesmo tempo, restaurar o O2 da nave. Calcule, segundo a equação K2O4 + CO2 →K2CO3 + 3 /2 O2 a massa, emkg,de K2O4 necessáriaparaconsumirtodoo CO2 exaladoporumtripulante durante 72 horas se, em média, uma pessoa exala 1,0 kg de CO2 por dia. (O=16, C = 12, K = 39) 68) (UFG –GO) Um bom lugar para visitar é o Parque Nacional da Chapada dos Veadeiros. Como quase tudo da região, as águas também apresentam certo mistério: apesar de límpidas, possuem tonalidade castanha, devido à alta concentração de óxido de ferro. Revista Economia & Desenvolvimento. Adaptação. A forma mais comum de apresentação do ferro solúvel, nos corpos-d’água, é como bicarbonato ferroso. Águas subterrâneas profundas, limpas e incolores, em contato com o ar, ficam turvas e ocorre a sedimentação de um depósito amarelo-marrom avermelhado. As equações não balanceadas que representam essas reações são: Fe(HCO3)2 + O2 + H2O →Fe(OH)3 + CO2 Fe(OH)3 →Fe2O3 + H2O Considerando as reações envolvidas, calcule a massa de bicarbonato ferroso necessária para produzir 53,2 g de óxido de ferro.
  • 10. Estequiometria,solubilidade,concentrações,gases professora Ana Cristina 69) (UNIMONTES – MG)Um agricultor precisa fazer o preparo do solo para a plantação de hortaliças e tem como opção quatro fertilizantes nitrogenados, como mostram os dados abaixo: I. Nitrato de amônio, NH4NO3 II. Nitrato de sódio, NaNO3 III. Ureia, (NH4)2CO IV. Cloreto de amônio, NH4Cℓ O agricultor precisa do fertilizante que contenha a maior porcentagem em massa de nitrogênio. Sendo assim, ele deve adquirir o fertilizante: a) III b) I c) II d) IV 70) A areia é composta, principalmente, de óxido de silício, que é usado para a fabricação de silíciopuropor um processochamadopurificaçãoemzona,noqual umanel aquecido vai fundindo o silícioe arrastando as impurezasparaa extremidade,que é descartada. A reação de produção do silício puro é dada por: SiO2(s) + C(s) → CO2(g) + Si(S) Para a reação, calcule: a) A massa de carbono necessária para produção de 140 g de silício; b) A quantidade de matériade CO2 produzida a partir da quantidade de carbono do exercício anterior; c) Qual a massa de silício produzida a partir de 0,1 mol de óxido de silício; d) Qual o volume de CO2 gerado a 1 atm e 0°C, quando são consumidos 36 g de carbono; e) O número de átomos de silício produzidos a partir de 0,01 mol de óxido de silício. Solubilidade,DispersõeseConcentrações: 71) (Unifor –CE) Dentre os seguintes materiais: I. maionese, II. Iogurte, III. Azeite de oliva IV. Refrigerante Podem ser classificados como dispersões coloidais: a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 72) (Unifor – Ce) Maionese e mistura de sal e óleo constituem, respectivamente, exemplos de sistemas: a) Coloidal e coloidal d) homogêneo e homogêneo
  • 11. Estequiometria,solubilidade,concentrações,gases professora Ana Cristina b) Homogêneo e heterogêneo e) coloidal e heterogêneo. c) Coloidal e homogêneo 73) Qualquer mistura de duas ou mais substâncias é considerada uma solução? Explique. 74) Todas as soluções são líquidas? Dê exemplos que sustentem sua resposta. 75) Numa solução aquosa de ácido sulfúrico, qual é o solvente e qual é o soluto? 76) O brometo de potássio (KBr) é um sólido cristalino branco bastante solúvel em água. Como você preparariauma soluçãocontendo11,9 g desse sal em 1 L de solução? Que volume da solução preparada contém 9,52 g de soluto? 77) No rótulo de um frasco de laboratório lê-se: a) Qual é o solvente e qual é o soluto? b) Qual é a massa de soluto em 500 cm3 dessa solução? c) Que volume de solução, em mL, contém 15 g de soluto? 78) Um frasco de laboratório contém 2,0L de uma solução aquosa de NaCℓ. A massa do sal dissolvida na solução é de 120 g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30 g de sal dissolvidos? a) 1,0 L c) 0,25 L e) 0,75 L b) 0,5 L d) 1,5 L 79) Qual é a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 250 mL de limonada na qual o açúcar está presente na concentração de 80 g/L? 80) (Ufam) Adicionando-sesolutoaumsolvente,chega-seaum pontoemque o solvente não mais consegue dissolver o soluto. Neste ponto a solução torna-se: a) supersaturada c) fraca e) diluída b) concentrada d) saturada 81) (UFV-MG) Assinale a alternativa correta. A solubilidade de uma substância é: a) a quantidade de substância que pode ser dissolvida em 1000 L de água. b) a quantidade mínima dessa substância que pode ser dissolvida em certa massa de solvente (normalmente a 100g) a uma temperatura e pressão especificadas. c) qualquer quantidade dessa substância que pode ser dissolvida em 1000 g de solvente sem considerar temperatura e pressão. d) a quantidade máxima dessa substância que pode ser dissolvida em certa massa de solvente (normalmente 100g) a uma temperatura e pressão especificadas. e) a quantidade de substância que pode ser dissolvida em 1000 L de álcool. 82) O coeficiente de solubilidade de um sal é de 40 g por 100g de água a 80°C. A massa desse sal, a essa temperatura, necessária para saturar 70 g de água é: NaOH(AQ) C = 60 g/dm3
  • 12. Estequiometria,solubilidade,concentrações,gases professora Ana Cristina a) 18 g c) 36 g e) 70 g b) 28 g d) 40 g 83) (UFPB) Se 64 g de uma solução saturada de KCℓ, após evaporação completa da água produziram um resíduo sólido que pesou 24 g, a massa, em gramas, do sal KCℓ necessária para saturar 100g de água, à mesma temperatura, é: a) 166,6 g c) 60 g e) 160 g b) 16 g d) 6 g 84) (UFRS) Quais as soluções aquosas, contendo uma única substância dissolvida, que podem apresentar corpo de fundo dessa substância? a) saturadas e supersaturadas b) somente as saturadas c) insaturadas diluídas d) somente as supersaturadas e) insaturadas concentradas 85) (PUC-SP) A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se que este nãose dissolveu,provocando,ainda,aformaçãode um precipitado.Pode-se inferir que a solução inicial era: a) estável. c) saturada. e) supersaturada. b) diluída. d) concentrada. BonsEstudos!