O documento discute três tipos de ligação química - iônica, covalente e metálica. Ele explica como cada tipo de ligação ocorre e as propriedades distintivas dos compostos formados por essas ligações. O documento também aborda a geometria molecular e a polaridade de moléculas.

1. SEVERINO ARAUJO
Ligacoes ou
Interacoes
Quimicas
Parte II: Unidade E - Cap: 13, 14 e 15 - pag: 194 -234

2. Três grupos de Substâncias:
Três tipos de Ligações Químicas:
Substâncias Iônicas
Substâncias Moleculares
Substâncias Metálicas
Ligações Iônicas
Ligações Covalentes
Ligações Metálicas

3.  A regra do Octeto
 Gases Nobres

4.  Formação de íons e ligação Iônico
 Escrevendo a fórmula de um composto Iônico
 Metais têm tendência a formar cátions,
ou seja, perder elétrons.
 Não-metais têm tendência a formar
ânions, ou seja, ganhar elétrons.
 Interações Eletrostáticas

5.  Propriedades dos compostos de metais e não-
metais (composto Iônico)
 Ponto de Fusão (ºC)
 Ponto de Ebulição (ºC)
 Conduzem corrente elétrica
OBS: As substâncias formadas por metais e não-metais
apresentam elevados pontos de fusão e ebulição, conduzem
elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido.

6. SEVERINO ARAUJO
Esta ligação ocorre devido à ATRAÇÃO
ELETROSTÁTICA entre íons de cargas opostas.
Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma
grande diferença de eletronegatividade, isto é, um é
METAL e o outro AMETAL.
Ex:
LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17)
Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1
PERDE 1 ELÉTRON
Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
RECEBE 1 ELÉTRON

7. Para compostos iônicos poderemos usar na obtenção
da fórmula final o seguinte esquema geral
SEVERINO ARAUJO

8. Tendência
a Perder (+) Elétrons
Tendência
a Ganhar (-) Elétrons
SEVERINO ARAUJO

9. A principal característica desta ligação é o
compartilhamento (formação de pares) de elétrons entre
os dois átomos ligantes.
Os átomos que participam da ligação covalente são
AMETAIS, SEMIMETAIS e o HIDROGÊNIO.
Os pares de elétrons compartilhados são contados para
os dois átomos ligantes.
SEVERINO ARAUJO

10. Tipos de Ligações Covalentes:
Covalente Normal ou Simples.
Covalente Coordenada ou Dativa
SEVERINO ARAUJO

11. É quando cada um dos átomos ligantes contribui com
um elétron para a formação do par
Ex: Consideremos, a união entre dois átomos do
ELEMENTO HIDROGÊNIO (H) para formar a molécula
da substância SIMPLES HIDROGÊNIO (H2)
SEVERINO ARAUJO

12. SEVERINO ARAUJO
NÚMERO DE VALÊNCIA
Número de ligações covalentes normais e dativas que um
átomo é capaz de formar.
Covalente Coordenada ou Dativa

13.  Propriedades dos compostos de Ametais e
semimetais (composto covalente)
 Ponto de Fusão (ºC)
 Ponto de Ebulição (ºC)
 Não conduzem corrente elétrica
OBS: As substâncias formadas por união de ametais
apresentam pontos de fusão e ebulição relativamente baixos
e não conduzem corrente elétrica nos estados líquido e
sólido.

14. SEVERINO ARAUJO

15.  GEOMETRIA MOLECULAR
 LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
 Para prevermos a forma molecular, supomos que os
elétrons de valência se repelem e, conseqüentemente, a
molécula assume qualquer geometria 3D que minimize
essa repulsão.
 A forma espacial de uma molécula é determinada por
seus ângulos de ligação entre os átomos.
GEOMETRIA MOLECULAR
2ª Nota
do
Bimestre

16. SEVERINO ARAÚJO
NÚMERO DE VALÊNCIA
Número de ligações covalentes normais e dativas que um átomo é
capaz de formar.
GEOMETRIA MOLECULAR

17. SEVERINO ARAÚJO

18. SEVERINO ARAÚJO

19.  Ao considerarmos a geometria ao redor do átomo central,
consideramos todos os elétrons (pares solitários e pares
ligantes).
 Quando damos nome à geometria molecular, focalizamos
somente na posição dos átomos.
GEOMETRIA MOLECULAR

20. GEOMETRIA MOLECULAR
POLARIDADE DAS MOLECULAS
POLARIDADE DAS lIGAÇÕES

21. 1ª) Dados os compostos covalentes, com as respectivas
estruturas:
I. BeH2.
II. CH4.
III. H2O.
IV. BF3.
V. NH3.
Dê as geometrias moleculares e a polaridade de cada item
acima.
Revisao

22. 2ª) Um elemento X, com 6 elétrons na camada de valência, combina-se
com o hidrogênio (H). A fórmula do composto formado é:
3ª) Átomos do elemento X (Z = 20) e do elemento Y (Z = 7) unem-se por
ligações iônicas originando o composto de fórmula:
4ª) As moléculas do CH4 e NH3 apresentam, as seguintes respectivamente,
as seguintes geometrias:
5ª) Dados os compostos covalentes, com as respectivas estruturas:
•BeH2 - Linear.
•CH4 - Tetraédrica.
•H2O - Linear.
•BF3 - Piramidal.
•NH3 - Trigonal plana.
6ª) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de
Enxofre (S) de número atômico (Z) igual a 16 deve:

23. 9ª) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2
2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
8ª) Para que átomos de enxofre S(Z = 16) e potássio K(Z =
19) adquiram configuração eletrônica igual à de um gás
nobre, é necessário que:
7ª) Assinale a alternativa que apresenta o composto com
ligação química iônica?
a) CO2.
b) HCl.
c) NaCl.
d) H2O.
e) CH4.

24. 10ª) Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de
magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3).
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por
transferência de elétrons, sendo classificada como
ligação iônica.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre
após a ligação.
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio,
há formação de um cátion Mg2+ e um ânion O2–.
Dados: Mg (Z = 12) e O (Z = 8)
Esta(ão) correta(s):

25. 11ª) Os elementos P(Z = 15) e F(Z = 9) podem combinar-se
formando a substância:
a) PF, covalente.
b) PF3, covalente.
c) PF2, iônica.
d) PF2, covalente.
e) PF3, iônica.
12ª) A água (H2O), o sal de cozinha (NaCl) e o butano (CH4)
principal componente do gás de cozinha são substâncias
químicas que utilizamos diariamente para o preparo de
alimentos. Esses compostos têm suas estruturas constituídas,
respectivamente, por ligações do tipo:

26. SEVERINO ARAÚJO