1) O documento contém 5 questões sobre cálculos químicos e físicos relacionados a substâncias como alumínio, ácido ascórbico, hidrogênio e ácido nítrico. 2) A segunda questão pede para calcular a quantidade de moléculas de vitamina C encontradas em 3,87g da substância, dado sua fórmula molecular. 3) A terceira questão pede para calcular o volume ocupado por 40g de hidrogênio gasoso.

1. CORREÇÃO DE AVALIAÇÃO 2º ANO DO ENSINO MÉDIO
1) O alumínio é, largamente, utilizado em indústrias que requerem material resistente, leve e facilmente
moldável. Uma das aplicações do alumínio está nos meios de transporte (automóveis, aviões, barcos,
bicicletas).
Em 100 gramas de alumínio, a quantidade de átomos deste elemento corresponde a
a) 3,7 x l023
b) 27 x 1022
c) 3,7 x l022
d) 2,23 x 1024
e) 27,31 x 1023
2) O ácido ascórbico, a vitamina C, muito usado como remédio na prevenção e tratamento dos
resfriados mais comuns, possui fórmula igual a C6H8O6. Em um copo de acerola (250 ml) encontramos
aproximadamente 3.87 g dessa substância. Então, a quantidade de moléculas encontrada em 3,87 g
corresponde a
a) 6,02 . 1023.
b) 1,32 . 1023;
c) 1,32 . 1022.
d) 3,87 . 1023.
e) 1,76 . 1023.
3) “Não há dúvida de que o hidrogênio será uma das principais fontes de energia do futuro”, afirma o
professor da Coppe, que se diverte ao lembrar que essa é uma ideia antiga e faz parte das antológicas
previsões de Júlio Verne, referindo-se ao livro A ilha misteriosa, publicado em 1874, no qual o escritor
projeta um mundo onde a água e o hidrogênio seriam o “carvão do futuro”. O volume ocupado por 40 g
de gás hidrogênio (H2) é de
Essa atividade exige dois cálculos:
Primeiro, encontra-se o valor em mols de H2;
Depois de encontrada a quantidade em mols, sabendo que todo gás ocupa o mesmo volume por
mol, realiza-se o cálculo de proporção.
a) 44,8 litros.
b) 40,0 litros
c) 448,0 litros.
d) 22,4 litros
e) 4,0 litros
4) O ácido nítrico (HNO3) é corrosivo, usado na fabricação de fertilizantes e de explosivos nitrogenados.
Numa experiência de desenvolvimento de novo fertilizante, recolheu-se, num béquer, amostra de 31,5 g
de ácido nítrico. A quantidade em mol do ácido recolhido é de
a) 2,0 mols
b) 1,0 mol
c) 5,0 mols
d) 0,5 mols
e) 10,0 mols

2. 5) A massa molar, se refere à massa em gramas dessa sustância em 6,02.1023.
A representação numérica dessa massa é igual à sua própria massa molecular.
Como a água (H2O), que possui massa molecular igual a 18,0 u, igualmente ela
possui massa de 18,0 gramas em cada mol (6,02.1023) de moléculas de água.
Encontre a massa das substâncias abaixo:
a) 0,3 mols de H2SO4.
b) 0,8 mol de CO2.
c) 3,0 mols de H2O.
d) 20,0 mols de H2.