Lista de Exercícios – Grandezas Químicas e Estequiometria
Disciplina: Química
1)

Determine as massas moleculares para as ...
6NaN3(_) + Fe2O3(s) → 3Na2O(s) + 2Fe(s) + 9N2(g)
Qual a quantidade de nitreto de sódio necessária para inflar uma bolsa de...
Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal
situação, estimando a quantidade d...
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Lista grandezas químicas e estequiometria

  1. 1. Lista de Exercícios – Grandezas Químicas e Estequiometria Disciplina: Química 1) Determine as massas moleculares para as substâncias abaixo: a) K2I b) Mg2Cl c) MgSO4 d) Na2CO3. 2) Quantos mols correspondem a 112 g de gás amônia(NH3)? 3) Em cada comprimido de um determinado analgésico há 0,50 gramas de aspirina. Ingerir um desses comprimidos equivale a ingerir um determinado número de moléculas de aspirina, igual a: Peso molecular da aspirina = 180g/mol a) 1,67.1021 b) 3,00.1023 c) 1,80.1023 d) 1,20.1018 e) 2,16.1026 4)Determine o número de mol e o número de átomos existentes em 28 g de ferro? (Massa Molar do ferro = 56 g/mol) 5)Qual massa total da mistura formada por 20,0 g de água com 0,2 mol de glicose (C6H12O6)? a) 18,2 g. b) 58 g. c) 20,2 g. d) 56 g. e) 200 g. 6)(UNICAMP – SP) – Em uma pessoa adulta com massa de 70,0 kg, há 1,6 kg de cálcio. Qual seria a massa desta pessoa, em kg, se a natureza houvesse, ao longo do processo evolutivo, escolhido o bário em lugar do cálcio? Dados: massas atômicas relativas: Ca = 40; Ba = 137. R: 73,88Kg 7)(VUNESP – SP) – O ferro (massa atômica 56) é essencial à vida do homem porque está presente, na forma iônica, no glóbulo vermelho do sangue e transporta oxigênio para os tecidos. No sangue de um adulto há 2,9 g de ferro, que estão contidos em cerca de 2,6 . 10 13 glóbulos vermelhos. O número de átomos de ferro em cada glóbulo vermelho é: a) 6,0 . 1023 b) 1,2 . 109 c) 3,1 . 1022 d) 0,051 e) 2,9 . 6,0 . 1023 8)(VUNESP – SP) – Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é produzido o ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os micro-organismos presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação: 3 O2(g) → 2 O3(g) Com base nessa equação, a partir de 1.000 g de O2(g) qual a quantidade em gramas de O3(g) produzida? 9)O "airbag" é um dispositivo usado em carros para proteger motoristas e passageiros. Esse dispositivo é inflado pelo gás nitrogênio produzido pela reação, praticamente instantânea, que ocorre entre nitreto de sódio e o óxido de ferro (III), segundo a equação química
  2. 2. 6NaN3(_) + Fe2O3(s) → 3Na2O(s) + 2Fe(s) + 9N2(g) Qual a quantidade de nitreto de sódio necessária para inflar uma bolsa de 67,2 litros com nitrogênio nas CNTP (0ºC, 1 atm)? a) 14 g b) 130 g c) 170 g d) 28 g e) 90 g 10)(UEPA) – A bárbara tecnologia de fabricação de armas de fogo (revólveres, fuzis, canhões, etc.) utilizou e ainda utiliza a pólvora, a qual é uma mistura de carbono, enxofre e nitrato de potássio. Esta mistura, quando explode, provoca um grande aumento de volume devido à liberação de gases, arremessando os projéteis das armas. A combustão da pólvora é devida ao oxigênio proveniente da decomposição do nitrato de potássio, conforme a equação de reação (não balanceada) representada abaixo: KNO3(s) → KNO2(s) + O2(g) Os coeficientes da reação a que se refere o texto são, respectivamente: a) 1 : 1 : 1 b) 2 : 1 : 1 c) 2 : 2 : 1 d) 2 : 2 : 2 e) 1 : 2 : 2 11) (FUVEST – SP) – Coletou-se água do Rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00 L dessa amostra, micro-organismos consumiram 48,0 mg de oxigênio (O2). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por C6H10O5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO2 e H2O, qual a massa de matéria orgânica por litro de água do rio? C6H10O5 + O2 → CO2 + H2O a) 20,5 mg b) 40,5 mg c) 80,0 mg d) 160 mg e) 200 mg 12) (UFRGS – RS) – Num processo de produção de ácido acético, borbulha-se oxigênio no acetaldeído (CH3CHO), a 60 oC, na presença de acetato de manganês (II) como catalisador: 2 CH3CHO (1) + O2 (g) → 2 CH3COOH (I) Num ensaio de laboratório para esta reação, opera-se no vaso de reação com 22,0 gramas de CH3CHO e 16,0 gramas de O2. Quantos gramas de ácido acético são obtidos nesta reação a partir destas massas de reagentes e qual o reagente limitante, ou seja, o reagente que é completamente consumido? Resposta C 13)(ENEM) – Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4) foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode se, por exemplo, lançar calcário, minério rico em carbonato de cálcio (CaCO3), na região atingida. A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é:
  3. 3. Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação, estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para transportar certo calcário que tem 80% de CaCO3, esse número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria próximo de: a) 100 b) 200 c) 300 d) 400 e) 500 14) (UNICAMP – SP) – O nadador Michael Phelps surgiu na Olimpíada de Beijing como um verdadeiro fenômeno, tanto pelo seu desempenho quanto pelo seu consumo alimentar. Divulgou-se que ele ingere uma quantidade diária de alimentos capaz de lhe oferecer uma energia de 50 MJ. Quanto disto é assimilado, ou não, é uma incógnita. Só no almoço, ele ingere um pacote de macarrão de 500 gramas, além de acompanhamentos. a) Suponha que o macarrão seja constituído essencialmente de glicose (C6H12O6), e que, no metabolismo, toda essa glicose seja transformada em dióxido de carbono e água. Considerando-se apenas o metabolismo do macarrão diário, qual é a contribuição do nadador para o efeito estufa, em gramas de dióxido de carbono? R: 733,3g 15)(FUVEST – SP) – Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por: 2C(s) + O2(g) → 2 CO(g) Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda. Considerando apenas essas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em quilogramas, de carvão consumido na produção de 1 tonelada de ferro (massas atômicas: Fe 56; C = 12; O = 16). R: 321,4Kg

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