O documento apresenta um resumo sobre balanceamento de equações químicas. Explica que balancear uma equação é igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos. Fornece como exemplo a equação de formação da água e passos para balancear equações por tentativas, igualando índices dos elementos. Por fim, solicita ao aluno resolver exercícios de balanceamento.

1. Aula de Química
Profº: Rafilzes

2. Pensamento do dia
“Nunca desista do sonho... Se não encontrar
numa padaria, procure na próxima.”

3. Balanceamento de equações
químicas
 Esse objeto é a primeira coisa que
vem a nossa cabeça ao pensarmos
na palavra balança.

4.  Dizemos que balancear uma equação
é a mesma coisa que equilibrar nossa
equação química.
 Mas, o que é equação química???

5. 2 H 2 + 1 O 2  2 H 2O
Equação de formação da água
 A equação química é uma maneira
utilizada para representar as reações
químicas.

6.  Então, aqui iremos estudar como
balancear, ou melhor, como igualar /
equilibrar nossa equação!!!
 Considerações para balanceamento
de equações:
◦ 1) Em uma reação química comum um
átomo de certo elemento químico nunca
se transforma em outro elemento
químico. Ex: átomo de C não pode se
transformar em H.

7. ◦ 2) As reações químicas são apenas
rearranjos de átomos.
2 H2 + 1 O2  2 H2O

8.  3) Balancear uma equação química é encontrar
os coeficientes corretos para que o número de
átomos de cada elemento nos reagentes seja
igual ao número de átomos de cada elemento
nos produtos.
? CH4(g) + ? O2(g)  ? CO2(g) + ? H2O(l)
Isso é balanceamento
de equações químicas
1 CH4(g) + 2 O2(g)  1 CO2(g) + 2 H2O(l)
Coeficientes

9.  Obs: Chamamos de coeficientes
os menores números inteiros que
indicam a proporção entre os
átomos.

10.  Balanceamento por tentativas
◦ Considere a seguinte equação:
CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l)
1°) Para começarmos a balancear
procuramos o elemento que aparece apenas
uma vez nos reagentes e uma vez nos
produtos.
CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l)
Carbono e Hidrogênio!!!

11. 2°) Encontrar dentre eles o elemento com
maior índice
C1H4(g) + O2(g)  C1O2(g) + H2O1(l)
Índices
O elemento com maior índice é o
Hidrogênio!!!

12. 3°) O índice do reagente torna-se o
coeficiente do produto e vice versa.
2 CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + 4 H2O(l)

13. 4°) Continuar o balanceamento igualando
as quantidades de cada elemento
2 CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + 4 H2O(l)
2 CH4(g) + O2(g)  2 CO2(g) + 4 H2O(l)
2 CH4(g) + 4 O2(g)  2 CO2(g) + 4 H2O(l)

14.  5°) Se necessário simplifique os
coeficientes.
2 CH4(g) + 4 O2(g)  2 CO2(g) + 4 H2O(l)
Dividindo por 2
1 CH4(g) + 2 O2(g)  1 CO2(g) + 2 H2O(l)
Está aí a nossa equação balanceada!!!

15.  Exercícios!!!
1) Acerte os coeficientes estequiométricos
das equações abaixo:
a) SO2 + O2 → SO3
b) BaCl2 + Na2SO4 → NaCl + BaSO4
c) C2H6 + O2 → CO2 + H2O
d) CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
e) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O