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Aula de Química
Profº: Rafilzes
Pensamento do dia


“Nunca desista do sonho... Se não encontrar
numa padaria, procure na próxima.”
Balanceamento de equações
químicas




   Esse objeto é a primeira coisa que
    vem a nossa cabeça ao pensarmos
    na palavra balança.
   Dizemos que balancear uma equação
    é a mesma coisa que equilibrar nossa
    equação química.

   Mas, o que é equação química???
2 H 2 + 1 O 2  2 H 2O
             Equação de formação da água



   A equação química é uma maneira
    utilizada para representar as reações
    químicas.
   Então, aqui iremos estudar como
    balancear, ou melhor, como igualar /
    equilibrar nossa equação!!!

   Considerações para balanceamento
    de equações:

    ◦ 1) Em uma reação química comum um
      átomo de certo elemento químico nunca
      se transforma em outro elemento
      químico. Ex: átomo de C não pode se
      transformar em H.
◦ 2) As reações químicas são apenas
  rearranjos de átomos.




          2 H2 + 1 O2  2 H2O
   3) Balancear uma equação química é encontrar
    os coeficientes corretos para que o número de
    átomos de cada elemento nos reagentes seja
    igual ao número de átomos de cada elemento
    nos produtos.


? CH4(g) + ? O2(g)  ? CO2(g) + ? H2O(l)

                         Isso é balanceamento
                         de equações químicas


1 CH4(g) + 2 O2(g)  1 CO2(g) + 2 H2O(l)

                Coeficientes
 Obs: Chamamos de coeficientes
 os menores números inteiros que
 indicam a proporção entre os
 átomos.
   Balanceamento por tentativas

    ◦ Considere a seguinte equação:

         CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l)

     1°) Para começarmos a balancear
     procuramos o elemento que aparece apenas
     uma vez nos reagentes e uma vez nos
     produtos.


         CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l)
           Carbono e Hidrogênio!!!
2°) Encontrar dentre eles o elemento com
 maior índice
     C1H4(g) + O2(g)  C1O2(g) + H2O1(l)


                Índices


 O elemento com maior índice é o
 Hidrogênio!!!
3°) O índice do reagente torna-se o
 coeficiente do produto e vice versa.

    2 CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + 4 H2O(l)
4°) Continuar o balanceamento igualando
 as quantidades de cada elemento

    2 CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + 4 H2O(l)



   2 CH4(g) + O2(g)  2 CO2(g) + 4 H2O(l)



  2 CH4(g) + 4 O2(g)  2 CO2(g) + 4 H2O(l)
   5°) Se necessário simplifique os
    coeficientes.

      2 CH4(g) + 4 O2(g)  2 CO2(g) + 4 H2O(l)

                          Dividindo por 2

      1 CH4(g) + 2 O2(g)  1 CO2(g) + 2 H2O(l)


Está aí a nossa equação balanceada!!!
   Exercícios!!!

    1) Acerte os coeficientes estequiométricos
     das equações abaixo:

    a)   SO2 + O2 → SO3
    b)   BaCl2 + Na2SO4 → NaCl + BaSO4
    c)   C2H6 + O2 → CO2 + H2O
    d)   CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
    e)   Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
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Aula Química Balanceamento

  • 2. Pensamento do dia “Nunca desista do sonho... Se não encontrar numa padaria, procure na próxima.”
  • 3. Balanceamento de equações químicas  Esse objeto é a primeira coisa que vem a nossa cabeça ao pensarmos na palavra balança.
  • 4. Dizemos que balancear uma equação é a mesma coisa que equilibrar nossa equação química.  Mas, o que é equação química???
  • 5. 2 H 2 + 1 O 2  2 H 2O Equação de formação da água  A equação química é uma maneira utilizada para representar as reações químicas.
  • 6. Então, aqui iremos estudar como balancear, ou melhor, como igualar / equilibrar nossa equação!!!  Considerações para balanceamento de equações: ◦ 1) Em uma reação química comum um átomo de certo elemento químico nunca se transforma em outro elemento químico. Ex: átomo de C não pode se transformar em H.
  • 7. ◦ 2) As reações químicas são apenas rearranjos de átomos. 2 H2 + 1 O2  2 H2O
  • 8. 3) Balancear uma equação química é encontrar os coeficientes corretos para que o número de átomos de cada elemento nos reagentes seja igual ao número de átomos de cada elemento nos produtos. ? CH4(g) + ? O2(g)  ? CO2(g) + ? H2O(l) Isso é balanceamento de equações químicas 1 CH4(g) + 2 O2(g)  1 CO2(g) + 2 H2O(l) Coeficientes
  • 9.  Obs: Chamamos de coeficientes os menores números inteiros que indicam a proporção entre os átomos.
  • 10. Balanceamento por tentativas ◦ Considere a seguinte equação: CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l) 1°) Para começarmos a balancear procuramos o elemento que aparece apenas uma vez nos reagentes e uma vez nos produtos. CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l) Carbono e Hidrogênio!!!
  • 11. 2°) Encontrar dentre eles o elemento com maior índice C1H4(g) + O2(g)  C1O2(g) + H2O1(l) Índices O elemento com maior índice é o Hidrogênio!!!
  • 12. 3°) O índice do reagente torna-se o coeficiente do produto e vice versa. 2 CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + 4 H2O(l)
  • 13. 4°) Continuar o balanceamento igualando as quantidades de cada elemento 2 CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + 4 H2O(l) 2 CH4(g) + O2(g)  2 CO2(g) + 4 H2O(l) 2 CH4(g) + 4 O2(g)  2 CO2(g) + 4 H2O(l)
  • 14. 5°) Se necessário simplifique os coeficientes. 2 CH4(g) + 4 O2(g)  2 CO2(g) + 4 H2O(l) Dividindo por 2 1 CH4(g) + 2 O2(g)  1 CO2(g) + 2 H2O(l) Está aí a nossa equação balanceada!!!
  • 15. Exercícios!!! 1) Acerte os coeficientes estequiométricos das equações abaixo: a) SO2 + O2 → SO3 b) BaCl2 + Na2SO4 → NaCl + BaSO4 c) C2H6 + O2 → CO2 + H2O d) CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2 e) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O