Este documento discute geometria molecular e polaridade de moléculas. Apresenta as principais geometrias moleculares (linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica) e explica como a geometria determina a polaridade da molécula. Inclui exercícios sobre identificar a geometria molecular de compostos e sobre polaridade.

1. Ligações ou
Interações
Químicas
Parte II: Unidade E - Cap: 13, 14 e 15 - Pág: 194 -234
Prof. Severino Araújo

2.  GEOMETRIA MOLECULAR
 POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
SEVERINO ARAÚJO
 Para prevermos a forma molecular, supomos que os
elétrons de valência se repelem e, conseqüentemente, a
molécula assume qualquer geometria 3D que minimize
essa repulsão.
 A forma espacial de uma molécula é determinada por
seus ângulos de ligação entre os átomos.
GEOMETRIA MOLECULAR
2ª Nota
do
Bimestre
Parte II: Unidade F
Cap: 16 e 17

3. SEVERINO ARAÚJO
NÚMERO DE VALÊNCIA
Número de ligações covalentes normais e dativas que um átomo é
capaz de formar.
GEOMETRIA MOLECULAR

4. GEOMETRIA MOLECULAR
 Linear
 Angular
 Trigonal Plana
 Piramidal
 Tetraédrica
XY ou X2
XY2
XY3
XY3
XY4
XY2
Ex:
Ex:
Ex:
Ex:
Ex:

5. GEOMETRIA MOLECULAR E POLARIDADE DA MOLÉCULA
 Linear
 Angular
 Trigonal Plana
 Piramidal
 Tetraédrica
XY ou X2 → polar ou apolar
XY2 → Apolar
XY3 → Apolar
XY3 → polar
XY4 → Apolar
XY2 → polar

7. SEVERINO ARAÚJO

8.  Ao considerarmos a geometria ao redor do átomo central,
consideramos todos os elétrons (pares solitários e pares
ligantes).
 Quando damos nome à geometria molecular, focalizamos
somente na posição dos átomos.
GEOMETRIA MOLECULAR

13. GEOMETRIA MOLECULAR
POLARIDADE DAS MOLECULAS
POLARIDADE DAS lIGAÇÕES
Revisão Revisão

14. Exercícios
1ª) Dados os compostos covalentes, com as respectivas
estruturas:
I. BeH2.
II. CH4.
III. H2O.
IV. BF3.
V. NH3.
Dê as geometrias moleculares e a polaridade de cada item
acima.

15. 2ª) (Uniderp-MS) Para responder a essa questão, considere
aspectos, como geometria molecular, polaridade, forças
intermoleculares e as séries:
I. CH4, C2H6, C3H8, C4H10
II. HF, HCl, HBr, HI
III. NH3, PH3, AsH3, SbH3
IV. H2O, H2S, H2Se, H2Te
V. F2, Cl2, Br2, I2
A série de moléculas que apresenta geometria molecular do
tipo angular é:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.

16. 3ª) Dados os compostos covalentes, com as respectivas
estruturas:
I. BeH2 - Linear.
II. CH4 - Tetraédrica.
III. H2O - Linear.
IV. BF3 - Piramidal.
V. NH3 - Trigonal plana.
Pode-se afirmar que estão corretas:
a) I e II.
b) II, IV e V.
c) II, III e IV.
d) I, III e V.
e) Todas.

17. 4ª) As moléculas do SiH4 e PH3 apresentam, as seguintes
respectivamente, as seguintes geometrias:
a) Quadrada plana e Tetraédrica.
b) Piramidal e Angular.
c) Quadrada plana e Triangular plana.
d) Piramidal e Quadrada plana.
e) Tetraédrica e Piramidal.
5ª) As moléculas do CH4 e NH3 apresentam, as seguintes
respectivamente, as seguintes geometrias:
a) Quadrada plana e Tetraédrica.
b) Piramidal e Angular.
c) Quadrada plana e Triangular plana.
d) Piramidal e Quadrada plana.
e) Tetraédrica e Piramidal.

18. 1ª) Um elemento X, com 6 elétrons na camada de valência, combina-se
com o hidrogênio (H). A fórmula do composto formado é:
2ª) Átomos do elemento X (Z = 20) e do elemento Y (Z = 7) unem-se por
ligações iônicas originando o composto de fórmula:
3ª) As moléculas do CH4 e NH3 apresentam, as seguintes respectivamente,
as seguintes geometrias:
4ª) Dados os compostos covalentes, com as respectivas estruturas:
•BeH2 - Linear.
•CH4 - Tetraédrica.
•H2O - Linear.
•BF3 - Piramidal.
•NH3 - Trigonal plana.
5ª) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de
Enxofre (S) de número atômico (Z) igual a 16 deve:
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