2. QuímicaQuímica
Estequiometria
É o estudo das relações quantitativas
(átomos, moléculas, massa, volume) entre
as substâncias que participam de uma
reação química.
Cálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico
Stoicheon = elemento
metron = medida
12. QuímicaQuímica
Relação Mol -VolumeRelação Mol -Volume
Ex.: Quantos Moles de CO2 são produzidos a partir de
44, 8L de CO?
1º → CO + O2 → CO2
2º → CO + ½O2 → CO2
3º → 22,4L → 1Mol
44,8L → x
x = 44,8 . 1 = 2 Mol
22,4L
15. QuímicaQuímica
Parte 1 (100%)
1º → C + O2 → CO2
2º → C + O2 → CO2
3º → 12g → 44g
36g → 132g
ResoluçãoResolução
Parte 2 (Rendimento)
132g → 100%
118,8g → X%
X=90%
16. QuímicaQuímica
EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição
térmica do CaCO3, se dá de acordo com a equação.
Quantas toneladas de óxido de cálcio serão
produzidas através da decomposição de 100
toneladas de carbonato de cálcio com 90% de
pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12)
a) 40,0 t.
b) 56,0 t.
c) 62,2 t.
d) 50,4 t.
e) 90,0 t.
Grau de purezaGrau de pureza
17. QuímicaQuímica
Parte 1 (100%)
1º → CaCO3 → CaO + CO2
3º → 100g → 56g
100 t → 56 t
ResoluçãoResolução
Parte 2 (Pureza)
100% → 56 t
90% → X t
X=50,4 t
18. QuímicaQuímica
Reagente LimitanteReagente Limitante
EX.: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são
adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se
que um dos reagentes está em excesso. Após
completar a reação, restarão:
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
a) 0,02g de H2SO4
b) 0,20g de H2SO4
c) 0,26g de Ca(OH)2
d) 2,00g de H2SO4
e) 2,00g de Ca(OH)2.
19. QuímicaQuímica
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
98g + 74g
10g + 7,4g
ResoluçãoResolução
98g → 74g
9,8g → 7,4g
10g – 9,8g = 0,2g
R= 0,20 de H2SO4
O ácido está em excesso10g