O documento discute reações de oxidação e redução (redox), onde ocorre transferência de elétrons entre espécies químicas. A espécie que perde elétrons sofre oxidação e a que recebe sofre redução. Um agente oxidante aceita elétrons e um redutor doa elétrons. Para determinar se uma reação é redox, basta verificar se houve transferência de elétrons entre as substâncias envolvidas.

1. Profª Alda Ernestina
Química Geral
Reações de oxidação e redução
Reações de oxirredução (ou redox) são reações que
envolvem a transferência de elétrons entre as espécies
participantes. A espécie química que perde elétrons
sofre um processo denominado oxidação seu NOx
aumenta, enquanto que a espécie que recebe tais
elétrons sofre redução e seu NOx diminui.
Oxidação - refere-se à perda de elétrons, resulta no
aumento do NOx.
Redução - refere-se ao ganho de elétrons, resulta na
diminuição do NOx.
Agente oxidante - espécie que contém o elemento que
ganha elétrons (sofre redução) provocando a oxidação
da outra espécie.
Agente redutor - espécie que contém o elemento que
perde elétrons (sofre oxidação) provocando a redução
da outra espécie.
Para determinar se uma reação ocorre por oxirredução,
basta avaliar se houve transferência de elétrons, o que
é comprovado pela alteração no NOx das substâncias
envolvidas.
Exercícios
1. Entre as reações indicadas, a única que envolve
transferência de elétrons é:
a) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
b) CaCO3 → CaO + CO2
c) CaO + H2O → Ca(OH)2
d) Pb+2
+2Cl -
→ PbCl2
2. Na obtenção industrial do ácido nítrico é utilizado o
processo de Ostwald, no qual a última etapa envolve a
reação:
3 NO2 + H2O --> 2HNO3 + NO
Assinale a alternativa incorreta:
a) esta é uma reação de oxi-redução;
b) nesta reação, a água é o agente oxidante;
c) o NO2 é um óxido ácido;
d) o ácido nítrico é um monoácido;
e) o NO é um óxido neutro.
3. Um dos métodos empregados para remover a cor
escura da superfície de objetos de prata consiste em
envolvê-los em folha de alumínio e mergulhar o sistema
em água fervente com sabão de coco (meio básico). A
equação que representa a reação é:
Al + Ag2S → Al+3
+ S-2
+ Ag
Em relação à transformação ocorrida, assinale a
afirmativa INCORRETA:
a) O alumínio sofre oxidação e, portanto, é o agente
redutor.
b) O composto Ag2S é o agente oxidante, pois contém o
elemento prata (Ag) que provoca a oxidação.
c) O número de oxidação do Al varia de 0 para +3 no
processo.
d) A prata doa elétrons, e seu número de oxidação
passa de +1 para 0.
4. Com relação à reação:
Zn + HgSO4 → ZnSO4 + Hg
Qual é a afirmativa INCORRETA?
a) A reação é do tipo oxirredução.
b) O zinco é o agente redutor.
c) O número de oxidação do enxofre não variou.
d) O mercúrio se oxidou pela ação do zinco.
5. As roupas coloridas podem ser desbotadas quando
usamos uma solução aquosa de NaClO (hipoclorito de
sódio) conhecido comercialmente como água sanitária.
A análise de alguns íons clorados mostrou para o cloro
uma variação do estado de oxidação. Tais fatos nos
permitem concluir que:
a) o cloro sofreu uma oxidação.
b) o cloro sofreu uma redução.
c) ocorreu uma reação de neutralização ácido-base.
d) ocorreu uma reação de oxi-redução.
6. Considere as seguintes equações:
I - HCl + NaOH → NaCl + H2O
II - H2 + 1/2 O2 → H2O
III - SO3 + H2O → H2SO4

2. Ocorre oxirredução apenas em:
a) I. d) I e III.
b) II. e) II e III.
c) III.
7. O permanganato de potássio (KMnO4) pode ser
obtido a partir do minério conhecido como pirolusita
(MnO2). As reações envolvidas no processo são:
2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O
2 K2MnO4 + Cl2 → 2 KMnO4 + 2 KCl
Assinale a afirmativa CORRETA:
a) MnO2 e Cl2 atuam como agentes redutores.
b) KOH e K2MnO4 atuam como agentes redutores.
c) K2MnO4 e O2 atuam como agentes oxidantes.
d) KOH e O2 atuam como agentes oxidantes.
e) O2 e Cl2 atuam como agentes oxidantes.
8. Na reação iônica:
S-2
+ CrO4
-2
+ H+
→ Sr + H2O + Cr+3
cada átomo de cromo (Cr):
a) perde 1 elétron.
b) ganha 1 elétron.
c) perde 3 elétrons.
d) ganha 3 elétrons.
e) perde 6 elétrons.
9. Na reação, não balanceada:
Fe + HNO3 → Fe+2
2(NO3)-
+ NO + H2O
o agente oxidante e o agente redutor são,
respectivamente:
a) Fe e HNO3 c) HNO3 e NO
b) Fe e Fe(NO3)2 d) HNO3 e Fe
10. Os números de oxidação dos halogênios nos
compostos NaCℓ, NaCℓO3, KI, I2 NH4IO3 são,
respectivamente:
a) +1, +3, 0, -2, +4
b) +1, -5, -1, 0, +5
c) -1, -5, +1, 0, -5
d) -1, +5, -1, 0, +5
e) -1, -3, +1, 0, -4
11. Observe a reação:
SnCℓ2 + 2 HCℓ + H2O2 → SnCℓ4 + 2 H2O
A partir dela, podemos afirmar corretamente que o:
a) Sn e o Cℓ sofrem oxidação.
b) Sn sofre oxidação, e o O, redução.
c) Sn sofre oxidação, e o HCℓ, redução.
d) H2O2 sofre redução, e o Cℓ, oxidação.
12. O nitrogênio possui número de oxidação -3 no
composto:
a) HNO2 d) NCℓ3
b) HNO3 e) N2O3
c) NH3
13. Na reação redox:
H2S + 4 Br2 + 4 H2O → H2SO4 + 8 HBr
Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor,
respectivamente, assinale a alternativa correta:
a) Br2 (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons)
b) Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)
c) H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons)
d) H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)
e) H2S (perde elétrons) e H2O (recebe elétrons)
14. Em qual das seguintes espécies químicas há
elemento metálico com número de oxidação +6?
a) SO4
-2
d) MnO2
b) Cr2O7
-2
e) NH4
+
c) AℓO2-

3. 15. Na reação representada pela equação
BrO3
-
+ 5 Br-
+ 6 H+
→ 3 H2O + 3 Br2
a) BrO3
-
sofre auto-oxirredução (reduz e oxida)
b) Br-
reduz H+
a H2O
c) H+
oxida Br-
a Br2
d) BrO3 reduz H+
a H2O
e) BrO3
-
oxida Br-
a Br2
16. Uma reação de importância comercial e que
emprega água é a redução do vapor por meio de coque
a altas temperaturas: C + HOH → CO + H2 à
temperatura de 1000°C. A mistura de monóxido de
carbono e gás hidrogênio denominada gás d'água
constitui um combustível satisfatório onde o gás natural
não existe ou é mais caro. Diante do exposto, julgue os
itens como verdadeiro (V) ou falso (F):
( ) O coque (C) nesta importante reação está sendo
reduzido, sendo portante agente oxidante.
( ) Na redução do vapor d'água e altas temperaturas
pelo coque, além de produzir gás de importância
comercial (H2), reduz o hidrogênio de +1 para 0 (zero).
( ) Esta importante reação comercial trata-se de uma
reação redox, pois está ocorrendo oxidação e redução
ao mesmo tempo.
( ) O oxigênio é o único elemento nesta reação que não
sofre variação no seu estado de oxidação.
17. Sobre reação apresentada abaixo:
Fe + 2H+
→ Fe+2
+ H2
A afirmativa incorreta é:
a) o Fe sofre oxidação
b) H+
é reduzido à H2
c) Fe é o agente redutor
d) não é uma reação de oxirredução
18. A reação Mg + 2Ag+
(NO3)-
→Mg+2
(NO3)2
-
+ 2Ag,
nos indica que:
a) a prata (Ag) é mais reativa que o magnésio (Mg)
b) envolve a transferência de elétrons do Mg para Ag
c) o íon NO3
-
sofre oxidação
d) o Mg sofre redução
19. (Mackenzie-SP) A equação que representa
corretamente a redução do íon Cu+2
pelo zinco metálico
é:
a) Zn-2
+ Cu → Zn + Cu+2
b) Zn + Cu+2
→ Zn-2
+ Cu
c) Zn + Cu+2
→ Zn+2
+ Cu
d) Zn + Cu+
→ Zn+
+ Cu
20. (PUC-Camp) Considere as equações químicas
I- SnO2 + 2C → Sn + 2CO
II- MnO2 + 4H+
+ 2Cl-
→ Mn+2
+ Cl2 + 2H2O
que representativas de reações que permitem obter
estanho e cloro na forma de substâncias simples.
Nessas transformações, atuam como AGENTES
REDUTORES das reações I e II, respectivamente:
a) SnO2 e H+
c) SnO2 e MnO2
b) C e Cl-
d) SnO2 e Cl-
21. (Fuvest-SP) Na reação: Fe2O3 + CO → Fe + CO2
utilizada na siderurgia para obtenção de ferro metálico,
a)C e Fe são oxidados
b) C e Fe são reduzidos
c) Fe é oxidado e C reduzido
d) Fe é reduzido e C oxidado
22. (UEL-PR) Na reação: Mg + 2Ag+
→ Mg+2
+ 2Ag.
magnésio (Mg) atua como:
a) agente redutor e perde 1 elétron
b) agente oxidante e ganha 2 elétrons
c) agente redutor e perde 2 elétrons
d) agente oxidante e perde 2 elétrons
GABARITO
1. D; 2. B; 3. D; 4. D; 5. D; 6. E; 7. E; 8. D; 9. D; 10. D;
11. B; 12. C; 13. C; 14. A; 15. E; 16. F, V, V, V; 17. D;
18. B; 19. C; 20. B; 21. D; 22. C;