O documento descreve conceitos fundamentais de química como: 1) Lei de Lavoisier e Lei de Proust que estabelecem relações quantitativas em reações químicas; 2) Massa atômica, molecular e molar e como calculá-las a partir da fórmula química; 3) Número de Avogadro e como ele está relacionado à quantidade de matéria em mols; 4) Volume molar de gases e cálculos envolvendo quantidade de matéria e volume.

2. LEI DE LAVOSIER
2 gramas de gás hidrogênio reagem com
16 gramas de gás oxigênio produzindo 18
gramas de água.

3. LEI DE PROUST
A Lei das Proporções Constantes
Massas dos reagentes e as massas dos
produtos estabelecem sempre uma
proporção constante

5. MASSAATÔMICA
A massa atômica, ou mais
corretamente a massa do átomo
É a massa deste átomo em seu estado
fundamental.
 Esta massa é expressa em unidade de
massa atômica (representada pelo
símbolo uma ou simplesmente u).

7. MASSA MOLECULAR
A massa molecular de uma substância
é determinada pela soma das massas
atômicas dos elementos que fazem
parte dessa molécula .

9. Faça os exemplos
A)H2SO4
B) C12H22011
C) CaCO3
D) NaCl
E) Ca(NO3)2
F)CuSO4.5H2O

10. NÚMERO DE AVOGADRO
Massa atômica, apresenta sempre o mesmo
número de átomos (N)

11. MOL
É a quantidade de matéria de um
sistema.
O número de algo qualquer existente
em um mol é igual a 6,02 x 1023 que
pode estar relacionado a quantidade
moléculas, átomos, íons ou elétrons

12. É um conjunto que contém 6,02x1023
espécies químicas constituintes de um
determinado material.
Esse número é denominado
NÚMERO DE AVOGADRO.

14. MASSA MOLAR
É a massa em gramas que contém 6,02x1023
espécies químicas. Sua unidade é g/mol ou
g.mol–1.
Exemplos:
Massa molar do oxigênio (O) = 16 g.mol–1.
Um mol de átomos de oxigênio tem a
massa de 16 g → 6,02x1023 átomos de
oxigênio têm a massa de 16 g.

15. MASSA MOLAR MOLECULAR
 É a massa em gramas numericamente
igual a sua massa molecular.
1mol de H2SO4=98g
 =6.1023 moléculas de H2SO4
H2SO4

16. A quantidade de mols existentes em
1,5×1024 moléculas de ácido fosfórico
(H3PO4) é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 2,5

17. A quantidade de mols existentes em
1,5×1024 moléculas de ácido fosfórico
(H3PO4) é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 2,5

18. Em 600g de H‚O, existem: Dadas as
massas molares (g/mol): H=1 e O=16
a) 2,0.1025 moléculas.
b) 18 moléculas.
c) 6,0.1023 moléculas.
d) 16 moléculas.
e) 3 moléculas.

19. Em 600g de H‚O, existem: Dadas as
massas molares (g/mol): H=1 e O=16
a) 2,0.1025 moléculas.
b) 18 moléculas.
c) 6,0.1023 moléculas.
d) 16 moléculas.
e) 3 moléculas.

20.  Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas
fêmeas de muitos insetos para determinadas funções,
dentre as quais a de acasalamento. Um determinado
feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula
molecular C19H38O e, normalmente, a quantidade
secretada é cerca de 1,0 x 10-12 g. Pode-se afirmar que
o número de moléculas existentes nessa massa é:
(Dados: C = 12; H = 1; O = 16)
 a) 6,0 x 10-23
 b) 1,7 x 10-17
 c) 2,1 x 109
 d) 4,3 x 1015
 e) 1,7 x 1020

21.  Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas
fêmeas de muitos insetos para determinadas funções,
dentre as quais a de acasalamento. Um determinado
feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula
molecular C19H38O e, normalmente, a quantidade
secretada é cerca de 1,0 x 10-12 g. Pode-se afirmar que
o número de moléculas existentes nessa massa é:
(Dados: C = 12; H = 1; O = 16)
 a) 6,0 x 10-23
 b) 1,7 x 10-17
 c) 2,1 x 109
 d) 4,3 x 1015
 e) 1,7 x 1020

22.  Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se:
 MODO DE PREPARAR
 Coloque o leite instantâneo sobre água quente ou
fria, previamente fervida. Mexa ligeiramente e
complete com água a medida desejada.
 Para um copo de 200 mL, coloque 2 colheres bem
cheias (30 g).

24.  Supondo que a composição corresponda ao percentual
em massa de cada componente e que a constante de
Avogadro valha 6x1023, a quantidade em mol de
lactose em dois copos de leite integral é igual a
 Dados: M(C) = 12 g.mol–1
 M(O) = 16 g.mol–1
 M(H) = 1 g.mol–1
 A) 0,61 mol.
 B) 0,122 mol.
 C) 0,061 mol.
 D) 0,00122 mol.
 E) 6,1 mol.

25.  Supondo que a composição corresponda ao percentual
em massa de cada componente e que a constante de
Avogadro valha 6x1023, a quantidade em mol de
lactose em dois copos de leite integral é igual a
 Dados: M(C) = 12 g.mol–1
 M(O) = 16 g.mol–1
 M(H) = 1 g.mol–1
 A) 0,61 mol.
 B) 0,122 mol.
 C) 0,061 mol.
 D) 0,00122 mol.
 E) 6,1 mol.

26. VOLUME MOLAR
É o volume ocupado por 1 mol de
qualquer gás submetido a uma
determinada temperatura e pressão.
CNTP (condições normais de
temperatura e pressão: 0 ºC e 1 atm ou
1,01325x105 Pa),
1 mol de qualquer gás ocupa um volume
de 22,4 L.

27. Nas condições normais de pressão e
temperatura (CNTP), o volume
ocupado por 10 g do gás monóxido
de carbono (CO) é
 a) 12,0 L.
 b) 8,0 L.
c) 9,0 L.
d) 22,4 L.

28. Nas condições normais de pressão e
temperatura (CNTP), o volume
ocupado por 10 g do gás monóxido
de carbono (CO) é
 a) 12,0 L.
 b) 8,0 L.
c) 9,0 L.
d) 22,4 L.

29. Nas CNTP, um mol de dióxido de nitrogênio
(NO2) ocupa 22,4 litros (massas molares em
g/mol: N = 14 e O = 16). O volume ocupado por
322 g de NO2, nas mesmas condições, é igual a:
a) 156,8 litros
b) 268,8 litros
c) 14,37 litros
d) 0,069 litro
e) 163,9 litros

30. Nas CNTP, um mol de dióxido de nitrogênio
(NO2) ocupa 22,4 litros (massas molares em
g/mol: N = 14 e O = 16). O volume ocupado por
322 g de NO2, nas mesmas condições, é igual a:
a) 156,8 litros
b) 268,8 litros
c) 14,37 litros
d) 0,069 litro
e) 163,9 litros

31. EQUAÇÃO QUÍMICA
As equações químicas são representações
gráficas das reações químicas que
ocorrem entre os diversos elementos
presentes na Tabela Periódica

33. BALANCEAMENTO
O balanceamento da equação química é
primordial para determinação de
problemas envolvendo a quantidade de
mols. Deve-se obedecer a ordem

35.  Quadro

42.  ENEM 2013
 7) O brasileiro consome em media 500 miligramas
de cálcio por dia, quando a quantidade
recomendada e o dobro. Uma alimentação
balanceada e a melhor decisão para evitar
problemas no futuro, como a osteoporose, uma
doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela
diminuição substancial de massa óssea, tornando
os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em
1ago. 2012. (adaptado.)

43.  Considerando-se o valor de 6 x 1023mol–1 para a
constante de Avogadro e a massa molar do cálcio
igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária
de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma
pessoa supra suas necessidades?
 a) 7,5 x 1021 b) 1,5 x 1022 c) 7,5 x 1023 d) 1,5 x
1025 e) 4,8 x 102

44.  ENEM 2012
 2) Aspartame e um edulcorante artificial (adoçante
dietético) que apresenta potencial adoçante 200 vezes
maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em
pequenas quantidades. Muito usado pela indústria
alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet., tem
valor energético que corresponde a quatro
calorias/grama. É contra-indicador a portadores de
fenilcetonuria, uma doença genética rara que provoca
acúmulo da fenilalanina no organismo, causando
retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse
adoçante e 40 mg/kg de massa corpórea. Disponível
em; http://boaspraticasfarmaceuticas.com. Acesso em:
27 fev. 2012.

45.  Com base nas informações do texto, a quantidade
máxima recomendada de aspartame, em mol, que
uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode
ingerir por dia e mais próxima de
 Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol
 a) 1,3 x10 –4. b) 9,5 x10 –3. c) 4 x10–2. d) 2,6. e)
823.

46.  ENEM 2014
 3) Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são
as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência
da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação
desses óxidos na atmosfera e a conseqüente formação da
chuva acida, o gás pode ser lavado, em um processo
conhecido como dessulfurizacao, conforme mostrado na
equação
 (1). CaCO3 (s) + SO2 (g) → CaSO3 (s) + CO2 (g)
 Por sua vez, o sulfito de calcio formado por ser oxidado,
com o auxilio do ar atmosferico, para a obtencao do sulfato
de calcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa e de
grande interesse porque o produto da reação, popularmente
conhecido como gesso, e utilizado para fins agricolas.
 (2) CaSO3 (s) + O2 (g) → 2 CaSO4(s)

47.  As massas molares dos elementos carbono,
oxigênio, enxofre e calcio são iguais a 12 g/mol,
16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.
 BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre:
Bookman, 2002 (adaptado).
 Considerando um rendimento de 90% no processo,
a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de
gás retido e mais próxima de
 A) 64. B) 108. C) 122. D) 136. E) 245.

48.  Para proteger estruturas de aço da corrosão, a
industria utiliza uma técnica chamada
galvanização. Um metal bastante utilizado nesse
processo e o zinco, que pode ser obtido a partir de
um minério denominado esfalerita (ZnS), de
pureza 75%. Considere que a conversão do
minério em zinco metálico tem rendimento de 80%
nesta seqüência de equações químicas:
 2 ZnS + 3 O2 ----- 2 ZnO + 2 SO2
 ZnO + CO ----- Zn + CO2

49.  Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2
(32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO
(28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol). Que
valor mais próximo de massa de zinco metálico,
em quilogramas, será produzido a partir de100 kg
de esfalerita?
 a) 25 b) 33 c) 40 d) 50 e) 54