SlideShare uma empresa Scribd logo
Prof. Nunes



Universidade Federal do Ceará
Centro de Ciências
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica
Química Geral e Orgânica




         Estequiometria


                                                Prof. Dr. José Nunes da Silva Jr.
                                                               nunes.ufc@gmail.com
                                                                             DQOI - UFC
Objetivos
                                                                  Prof. Nunes




Conhecer a relação entre o mol e o número de Avogrado e a utilidade
                                             Avogrado,
destas quantidades.

Realizar cálculos utilizando o número de Avogadro e o mol.

Conhecer a função principal de uma equação química a base para os
                                           química,
cálculos químicos.

Balancear equações químicas dadas as identidades de produtos e
                   químicas,
reagentes.

Calcular o número de moles de um produto resultante de um determinado
número de moles de reagentes ou o número de moles de reagente
necessário para produzir um certo número de moles do produto.

Calcular os rendimentos percentual e teórico de uma reação.


                                                                  DQOI - UFC
Estequiometria
                                                                  Prof. Nunes




O cálculo das quantidades químicas com base em equações químicas é
denominado estequiometria
            estequiometria.


É a aplicação da lógica e da aritmética em sistemas químicos para
responder perguntas como as seguintes:

     Uma companhia farmacêutica deseja produzir 1000 kg de um
     produto no próximo ano. Quanto de cada uma das matérias-primas
     deve ser encomendado?

     Se os materiais de partida materiais custam R$ 20/g, quanto
     dinheiro deve ser orçado para o projeto?




                                                                  DQOI - UFC
Estequiometria
                                                                      Prof. Nunes




Muitas vezes precisamos prever a quantidade de um produto produzido
a partir de uma determinada quantidade de material de partida.


É igualmente possível calcular quanto de material seria necessário para
produzir uma quantidade desejada do produto.


O que é necessário é o procedimento a seguir A base do procedimento é
                                       seguir.
a equação química que, quando escrita corretamente, fornece todas as
informações necessárias para o cálculo químico.


A informação crucial é a combinação da razão entre os elementos (ou
compostos) que devemos ter para produzir uma determinada quantidade
de produto ou produtos.


                                                                      DQOI - UFC
O Conceito de Moles e Átomos
                                                                Prof. Nunes




Átomos são extremamente pequenos, mas suas massas foram
determinadas experimentalmente para cada um dos elementos.


A unidade de medida para estas determinações é a unidade de massa
atômica abreviado como u.m.a.
atômica,

                    1 u.m.a. = 1,661 x 10-24g




                                                                DQOI - UFC
O Mol e o Número de Avogrado
                                                                   Prof. Nunes




O valor exato da unidade de massa atômica é definida em relação a um
padrão assim como as unidades do sistema métrico representam
padrão,
quantidades definidas.


O isótopo carbono-12 foi escolhido e é atribuída uma massa de
           carbono-
exatamente 12 unidades de massa atômica
                                atômica.


Assim, este ponto de referência padrão define uma unidade de massa
atômica como exatamente um duodécimo da massa de um átomo de
carbono-12.
carbono




                                                                   DQOI - UFC
Massas Atômicas
                                                                       Prof. Nunes




A tabela periódica fornece massas atômicas em unidades de massa
atômica.
atômica Estas massas atômicas são valores médios, com base na
contribuição de todos os isótopos do particular elemento. Por exemplo, a
massa atômica média de um átomo de carbono é 12,01 u.m.a.
                                                   12,




                                                                       DQOI - UFC
Massas Atômicas
                                                                 Prof. Nunes




A massa, em gramas de um átomo pode ser calculada multiplicando-se
             gramas,
o número de unidades de massa atômica pela massa de uma partícula
                                                        partícula.




                                                                 DQOI - UFC
Massas Atômicas
                                                          Prof. Nunes




A massa média do átomo de Hélio é 4,003 u.m.a.




Logo a massa, em gramas, de 1 átomo de Hélio é igual a:
                 gramas,



                                                          DQOI - UFC
Mol e Número de Avogrado
                                                                  Prof. Nunes




No trabalho diário, os químicos usam quantidades muito maiores de
matéria (em geral, gramas ou quilogramas).

A unidade mais prática para a definição de uma “coleção de átomos” é
mol.
mol

       1 mol de átomos = 6,02 x 1023 átomos de um elemento


Este número é o Número de Avogrado Amedeo Avogadro um
                                 Avogrado.        Avogadro,
cientista do século XIX, realizou uma série de experimentos que
forneceram a base para o conceito de mol.




                                                                  DQOI - UFC
Mol e Número de Avogrado
                                                              Prof. Nunes




A prática de definir uma unidade para uma quantidade de pequenos
objetos é comum:
         uma dúzia de ovos = 12 ovos
         uma resma de papel = 500 folhas


Da mesma forma:
      um mol = 6,022 x 1023 unidades



O mol e a massa atômica se relacionam etnre si.


A massa atômica de um elemento corresponde à massa média de um
simples átomo (em u.m.a.) e à massa de um mol de átomos (em
gramas).

                                                              DQOI - UFC
Mol e Número de Avogrado
                                                                              Prof. Nunes




Calcule a massa, em gramas, do número de Avogadro de átomos de sódio
                                                               sódio.

Solução:
Solução:
A massa média de um átomo de sódio é 22,99 u.m.a. Isto pode ser
formatado como o fator de conversão:

                                22,99 u.m.a Na
                                 1 átomo Na
Sabendo-
Sabendo-se que:
1 u.m.a. = 1,661 x 10-24g
1 mol = 6,02 x 1023 átomos


      22,99 u.m.a Na         x 1,661 x 10-24 g Na   x 6,02 x 1023 átomos Na
            átomo Na                    u.m.a. Na                    mol Na

                                  22,99     g
                                          mol Na                              DQOI - UFC
Mol e Número de Avogrado
                                                               Prof. Nunes




O exemplo do sódio não é único. A relação é a mesma para todos os
elementos na tabela periódica
                    periódica.



Devido ao fato do Número de Avogrado de átomos ser igual a 1 mol
                                                             mol,
segue que:
       a massa média de 1 átomo de H = 1,008 u.m.a
       a massa de um mol de H = 1,008 g

       a massa média de 1 átomo de C = 12,01 u.m.a
       a massa de um mol de C = 12,01 gramas



Um mol de átomos de qualquer elemento contém o mesmo número de
átomos (Número de Avogrado = 6,022 x1023 átomos
                                         átomos).

                                                               DQOI - UFC
1 Mol de Diferentes Elementos
                                                     Prof. Nunes




  12g                                            32g
carbono                                        enxofre




      64g             207g           201g
     cobre           chumbo         mercúrio

                                                    DQOI - UFC
1 Mol de Diferentes Elementos
                                Prof. Nunes




                                DQOI - UFC
Calculando Átomos, Moles e Massa
                                                                 Prof. Nunes




Convertendo moles em átomos

Quantos átomos de Fe estão presentes em 3,0 moles de metal Fe?

Solução:
Solução:
O cálculo é baseado na escolha do fator de conversão apropriado. A
relação

                          6,022 1023 átomos Fe
                                1 mol Fe
Sabendo- que:
Sabendo-se que:
1 mol Fe = 6,022 1023 átomos Fe

Usando-
Usando-se o fator de conversão:
                     conversão:
número de átomos Fe = 3,0 mol Fe x 6,022 1023 átomos Fe
                                        1 mol Fe

                     = 1,8 x 1024 átomos Fe
                                                                 DQOI - UFC
Calculando Átomos, Moles e Massa
                                                                     Prof. Nunes




Convertendo átomos em moles

Calcule o número de moles de enxofre presentes em 1,81 x 1024 átomos de
enxofre.

Solução:
Solução:

no de moles de S = no de átomos de S x         1 mol S
                                           6,022 1023 átomos

                  = 1,81 x 1024 átomos x      1 mol S
                                           6,022 1023 átomos

                  = 3,01 moles de S




                                                                     DQOI - UFC
Calculando Átomos, Moles e Massa
                                                       Prof. Nunes




Convertendo moles de uma substânica em gramas

Qual é a massa, em gramas, de 3,01 moles de enxofre?


Solução:
Solução:

     1 mol de S     32,06 g
3,01 moles de S     x

x = 96,5 g de S




                                                       DQOI - UFC
Calculando Átomos, Moles e Massa
                                                   Prof. Nunes




Convertendo gramas em número de átomos

Calcule o número de átomos presentes em 1,00g de
enxofre.


Solução:
Solução:

1 mol de S = 32,06 g = 6,022 1023 átomos

Portanto:
32,06 g     6,022 1023 átomos
 1,00 g      x

x = 1,88 1022 átomos de S




                                                   DQOI - UFC
Calculando Átomos, Moles e Massa
                                                                  Prof. Nunes




                                Número
                                  de
                                 Moles




                   Multiplica por      massa molar
 Número                             número de Avogrado   Massa
    de                                                     em
partículas
(átomos, íons,                                           Gramas
  moléculas)

                   Multiplica por   número de Avogrado
                                       massa molar

                                                                  DQOI - UFC
Equação Química
                                                                   Prof. Nunes




A equação química é a notação abreviada para uma reação química
                                                        química.


Ela descreve todas as substâncias que reagem e todos os produtos que
se formam
   formam.


Reagentes, ou matérias-primas, são todas as substâncias que passam
por mudanças em uma reação química.


Produtos são substâncias produzidas por uma reação química.




       reagente                          produtos
                                                                   DQOI - UFC
Equação Química
                                                                    Prof. Nunes




A equação química também descreve o estado físico dos reagentes e
produtos, sólido, líquido ou gás.


Ela nos diz se a reação ocorre e identifica as condições de solvente e
experimentais empregadas, como calor, luz ou energia elétrica
adicionada ao sistema.




                                                                    DQOI - UFC
Equação Química
                                                                   Prof. Nunes




Mais importante, o número relativo de moles de reagentes e produtos
aparece na equação.


De acordo com a lei da conservação de massa a matéria não pode
                                      massa,
surgir ou desaparecer no processo de uma reação química.


A massa total do produtos deve ser igual à massa total dos
reagentes Em outras palavras, a lei de conservação de massa nos diz
reagentes.
que devemos ter uma equação química balanceada.
                                    balanceada



        1 mol = 100g            1 mol = 56g          1 mol = 44g


                                              100g                 DQOI - UFC
Evidências Experimentais de uma Reação Química
                                                                  Prof. Nunes




 A equação química deve representar uma mudança química uma ou mais
                                                química:
 substâncias são transformadas em novas substâncias com diferentes
 propriedades físicas
              físicas.




 Evidências da transformação podem ser baseadas em observações, tais
 como:
 como:
         liberação de um gás.
         formação de um precipitado.
         variação de temperatura
         mudança de coloração


                                                                  DQOI - UFC
Evidências Experimentais de uma Reação Química
                                                                      Prof. Nunes




 Todavia, muitas reações não são óbvias. Instrumentos sofisticados são
                                 óbvias.
 essenciais para a detecção de mudanças sutis nos sistemas. Tais
 instrumentos podem medir:


       calor ou luz absorvida ou emitida.
       mudanças na forma como a amostra comporta-se de um campo
       elétrico ou magnético, antes e depois de uma reação.
       mudanças nas propriedades elétricas antes e depois de uma reação.




                                                                      DQOI - UFC
Balanceamento de uma Equação Química
                                                                     Prof. Nunes




Como dito anteriormente:
          anteriormente:


  De acordo com a lei da conservação de massa a matéria não pode
                                            massa,
  surgir ou desaparecer no processo de uma reação química.


  A massa total do produtos deve ser igual à massa total dos reagentes
                                                             reagentes.
  Em outras palavras, a lei de conservação de massa nos diz que
  devemos ter uma equação química balanceada
                                   balanceada.




       1 mol = 100g             1 mol = 56g          1 mol = 44g


                                              100g


                                                                     DQOI - UFC
Balanceamento de uma Equação Química
                                                                            Prof. Nunes




Analisemos a equação química:
                     química:



                              não está balanceada!

Balanceando....
Balanceando....



Etapas:
Etapas:
1) Conte o número de moles de átomos de cada elemento (do lado dos produtos
  e do lado dos reagentes).
2) Determine quais elementos não estão equilibrados.
3) Balanceie um elemento de cada vez usando coeficientes.
4) Cheque, como na Etapa 1, para ter certeza de que a lei conservação de massa
  foi obedecida.
                                                                           DQOI - UFC
Exercitando
                                            Prof. Nunes




Balanceie as seguintes equações químicas.
                                químicas.




                                            DQOI - UFC
Exercitando
                                            Prof. Nunes




Balanceie as seguintes equações químicas.
                                químicas.




                                            DQOI - UFC
Exercícios
                                            Prof. Nunes




Balanceie as seguintes equações químicas.
                                químicas.




                                            DQOI - UFC
Cálculos Usando Equações Químicas
                                                                      Prof. Nunes




O cálculo de quantidades de produtos e reagentes com base em uma
química balanceada equação é importante em muitos campos
                                                  campos.


    A síntese de drogas e outras moléculas complexas em larga escala é
    realizada com base em uma equação balanceada. Isso minimiza os
    resíduos de compostos químicos caros usados ​nessas reações.




    Da mesma forma, a proporção de combustível e ar em um forno de
    casa ou do automóvel deve ser ajustada cuidadosamente, de acordo
    com sua relação de combinação, para maximizar a conversão de
    energia, minimizar o consumo de combustível e minimizar a poluição
                                                              poluição.
                                                                      DQOI - UFC
Cálculos Usando Equações Químicas
                                                                         Prof. Nunes




Na realização de cálculos químicos se aplicam as seguintes diretrizes
                                                           diretrizes:


1)   As fórmulas químicas de todos os reagentes e produtos devem ser
     conhecidas.


2)   A base para os cálculos é uma equação balanceada porque a lei da
                                             balanceada,
     conservação de massa deve ser obedecida. Se a equação não está
     devidamente balanceada, o cálculo conduzirá a erros.


3)   Os cálculos são realizados em termos de moles Os coeficientes, na
                                             moles.
     equação balanceada, representam o número relativo de moles de
     produtos e reagente
                reagentes.




                                                                         DQOI - UFC
Cálculos Usando Equações Químicas
                                                                      Prof. Nunes




Conversão de moles de reagentes em moles de produtos
                                            produtos.




Relação entre reagentes e produtos
                          produtos:




Calcule o número de gramas de O2 que reagirão com 1,00 mol de C3H8.




                                                                      DQOI - UFC
Cálculos Usando Equações Químicas
                                                                      Prof. Nunes




Calculando quantidades de reagentes.
                          reagentes.

Calcule o número de gramas de O2 que reagirão com 1,00 mol de C3H8.

Solução:
Solução:




Ou...
1 mol C3H8     5 moles O2


44g C3H8        5 x 32g O2 = 160g O2
                                                                      DQOI - UFC
Cálculos Usando Equações Químicas
                                                                   Prof. Nunes




Calculando gramas de produto a partir de moles de reagente.
                                                  reagente.

Calcule o número de gramas de CO2 produzidos a partir da combustão de
de 1,00 mol C3H8.

Solução:
Solução:




Ou...
1 mol C3H8     3 moles CO2


44g C3H8       3 x 44g CO2 = 132g CO2
                                                                   DQOI - UFC
Cálculos Usando Equações Químicas
                                                                    Prof. Nunes




Relacionando massas de reagentes e produtos.
                                    produtos.
Calcule o número de gramas de C3H8 necessários para produzir 36,0 g de
                                                             36,
H2O.

Solução:
Solução:




Ou...
1 mol C3H8      4 moles H2O


44g C3H8        4 x 18g H2O = 72g H2O
 xg C3H8        36g H2O

 x = 22g C3H8                                                       DQOI - UFC
Exercícios
                                                                      Prof. Nunes




A equação balanceada para a combustão de etanol (álcool etílico) é:



a. Quantos moles de O2 reagem com 1 mol de etanol?
b. Quantos gramas de O2 reagem com 1 mol de etanol?
c. Quantos gramas de CO2 serão produzidos pela combustão de 1 mol de
etanol?




                                                                      DQOI - UFC
Cálculos Usando Equações Químicas
                                                                   Prof. Nunes




Calculando a quantidade de reagente.
                           reagente.
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) pode ser usado para neutralizar (reagir
completamente com) uma solução aquosa de ácido clorídrico.




                                                                   DQOI - UFC
Cálculos Usando Equações Químicas
                                                                       Prof. Nunes




Calculando a quantidade de reagente.
                              reagente.
Hidróxido de cálcio pode ser usado para neutralizar (reagir completamente
com) uma solução aquosa de ácido clorídrico.

Calcule o número de gramas de ácido clorídrico que seriam neutralizados
por 0,500 mol de hidróxido de cálcio sólido.




Solução:




                                                                       DQOI - UFC
Cálculos Usando Equações Químicas
                                             Prof. Nunes




Ou...
1 mol Ca(OH)2     2 mol HCl


1 mol Ca(OH)2      2 x 36,5g HCl = 73g HCl
0,5 mol Ca(OH)2      xg HCl

                    x = 36,5g HCl




                                             DQOI - UFC
Cálculos Usando Equações Químicas
                                                                   Prof. Nunes




Calculando a quantidade de reagente.
                           reagente.
Que massa de hidróxido de sódio, NaOH, seria necessária para produzir
8,00g de leite de magnésia antiácido, Mg(OH)2, pela reação de MgCl2
com NaOH?




Solução:




                                                                   DQOI - UFC
Cálculos Usando Equações Químicas
                                          Prof. Nunes




Ou...
2 moles NaOH     1 mol Mg(OH)2


   80g NaOH      53,8g Mg(OH)2
    xg NaOH       8,0g Mg(OH)2

    x = 11,9g NaOH




                                          DQOI - UFC
Cálculos Usando Equações Químicas
                                                                                      Prof. Nunes



Uma estratégia geral de resolução de problemas está resumido na figura abaixo.
Aplicando sistematicamente esta estratégia, você poderá resolver praticamente
qualquer problema que exige cálculos baseados na equação química.


     (a) Dado um número especifico de gramas de A, calcule o número de moles de C.




     (b) Dado um número especifico de gramas de A, calcule o número de gramas de C.




     (c) Dado um volume de A (em mL), calcule o número de gramas de C.




                                                                                      DQOI - UFC
Pureza de Amostras
                                                                       Prof. Nunes




A maioria das substâncias obtidas a partir de prateleiras de reagentes de
laboratório não são 100% puras
                    100% puras.

Pureza é a porcentagem em massa de uma substância especificada em
uma amostra impura
            impura.

Quando amostras impuras são usadas para o trabalho preciso, é
necessário levar em conta as impurezas.




                                                                       DQOI - UFC
Exercitando
                                                                     Prof. Nunes




Calcular a massa de NaOH e das impurezas em 45,2 g de NaOH 98,2% .
                                            45,            98,



NaOH puro:




Impurezas:




                                                                     DQOI - UFC
Relações Importantes
                       Prof. Nunes




                       DQOI - UFC
Concentrações de Soluções
                                                                      Prof. Nunes




Muitas reações químicas são mais convenientemente realizadas com os
reagentes dissolvidos em solução e não como substâncias puras
                                                        puras.


                     solução = soluto + solvente




As   concentrações    de   soluções   são   expressas   em   termos   de
qualquer quantidade de soluto presente em uma determinada
massa ou volume de solução, ou a quantidade de soluto dissolvido
                   solução
em uma dada massa ou volume de solvente.
                               solvente




                                                                      DQOI - UFC
Percentagem de Massa
                                                                   Prof. Nunes




A massa de soluto por 100 unidades (gramas) de massa de solução.




                                                                   DQOI - UFC
Percentagem de Massa
                                                                  Prof. Nunes




Uma solução que é gluconato de cálcio 10,0% em massa,
                                      10,
Ca(C6H11O7)2, contém 10,0 gramas de gluconato de cálcio em
100,
100,0 gramas de solução
                solução.




Isto   poderia   ser   descrito   como   10,0g
                                         10,     de   gluconato   de
cálcio em 90,0 gramas de água
          90,            água.




                                                                  DQOI - UFC
Percentagem de Soluto
                                                                        Prof. Nunes




Calcular a massa de sulfato de níquel (II), NiSO4, contidos em 200g de uma
solução 6,00% de NiSO4.




                                                                        DQOI - UFC
Massa da Solução
                                              Prof. Nunes




Uma NiSO4 solução 6% contém 40,0g de NiSO4.
Calcular a massa da solução.




                                              DQOI - UFC
Massa do Soluto
                                                                 Prof. Nunes




Calcular a massa de NiSO4 presente em 200 mL de uma solução 6,00% de
NiSO4. A densidade da solução é 1,06 g/mL a 25 ° C.




                                                                 DQOI - UFC
% de Soluto e Densidade
                                                                      Prof. Nunes




Qual o volume de uma solução 15,0% de nitrato de ferro (III) que
contém 30,0 g de Fe (NO3)3? A densidade da solução é 1,16 g/mL a 25 ° C.




                                                                      DQOI - UFC
Molaridade
                                                             Prof. Nunes




Molaridade (M), ou concentração molar é uma unidade comum para
           (M)                  molar,
expressar as concentrações das soluções.


Molaridade é definida como o número de moles de soluto por litro
de solução:
   solução


                      M = moles de soluto
                          litros de solução




                                                             DQOI - UFC
Molaridade
                                                                   Prof. Nunes




Para preparar um litro de uma solução de 1M, um mol de soluto é
colocado em um balão volumétrico de 1L.


A seguir, o solvente suficiente é adicionado para dissolver o soluto e
solvente até que o volume da solução seja exatamente um litro
                                                        litro.




                                                                   DQOI - UFC
Molaridade
                                                            Prof. Nunes




Calcule a molaridade (M) de uma solução que contém 3,65 gramas
de HCl em 2,00 litros de solução.




                                                           DQOI - UFC
Massa de Soluto
                                                               Prof. Nunes




Calcular a massa de Ba(OH)2 necessária para preparar 2,50L de uma
solução 0,0600 M de hidróxido de bário.




                                                              DQOI - UFC
Rendimentos Teórico e Percentual
                                                                  Prof. Nunes




O rendimento teórico é a quantidade máxima de produto que pode ser
produzida (em um mundo ideal).


No “mundo real” é difícil de produzir o montante calculado
     mundo real
como o rendimento teórico. Isto é verdade para uma variedade de
razões:
        erro experimental.
        muitas reações simplesmente não se completam.
        reações laterais.


O rendimento percentual, razão dos rendimentos real e teórico
                 percentual
multiplicada por 100%, é freqüentemente usado para mostrar a relação
                 100%
entre as quantidades “prevista” e “obtida” (experimental). Assim:

        rendimento percentual = quantidade obtida x 100
                               rendimento teórico
                                                                  DQOI - UFC
Rendimentos Teórico e Percentual
                                                                  Prof. Nunes




Anteriormente vimos....
              vimos....

Calcule o número de gramas de CO2 produzido a partir da combustão de
de 1,00 mol C3H8.

Solução:
Solução:



                                              132g

Para esta reação, vamos supor que um químico realmente obteve 125 g
(rendimento real) de CO2. Qual o rendimento percentual?

               Rendimento % =    rendimento real x 100
                                rendimento teórico

                            = 125 x 100 = 94,7%
                              132                                 DQOI - UFC
Rendimentos Teórico e Percentual
                                                             Prof. Nunes




Assuma que o rendimento teórico do ferro no processo


foi de 30g.
       30g

Se o rendimento atual do processo foi 25g, calcule o rendimento
                                      25g
percentual.
percentual

Solução:
Solução:

                 Rendimento % =    rendimento atual x 100
                                  rendimento teórico

                              = 25 x 100 = 83,3%
                                           83,
                                30




                                                             DQOI - UFC
Exercícios
                                                                   Prof. Nunes




Dada a reação representada pela equação balanceada



a.   Calcule o número de gramas de SnF2 produzidos pela mistura de
     100,0g de Sn com excesso de HF.
b.   Se apenas 5,00 g SnF2 foram produzidos, calcular o rendimento %.




                                                                   DQOI - UFC
Exercícios
                                                                 Prof. Nunes




Dada a reação representada pela equação balanceada



a.   Calcule o número de gramas de CHCl3 produzidos pela mistura de
     105g de Cl2 com excesso de CH4.
b.   Se 10,0 g CHCl3 foram produzidos, calcular o rendimento %.




                                                                 DQOI - UFC
Limites da Reação
                                                                Prof. Nunes




O reagente limitante em uma reação é o reagente que determnina o
rendimento máximo do produto (rendimento teórico).


Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motos: se
existem oito rodas e sete quadros de motos, então o número máximo
                                     motos
de motos está limitado pelo número de rodas.
                                      rodas


Dizemos então:
     os quadros estão em excesso.
     as rodas estão limitando a produção.




                                                                DQOI - UFC
Limites da Reação
                                                                   Prof. Nunes




Considerando-se uma reação genérica:

                          A + B        C + D

Podemos ter três possibilidades:
                 possibilidades:




                             Será inteiramente consumido até a reação
Reagente Limitante           terminar.



Reagente em Excesso          não será inteiramente consumido até a
                             reação terminar.
                                                                   DQOI - UFC
Limites da Reação
                                                                         Prof. Nunes




O reagente limitante em uma reação química, é o reagente fornecido
            limitante,
em uma quantidade menor daquela necessária pela relação
estequiométrica entre os reagentes
                         reagentes.

Para a reação de produção de amônia:

                  N2(g) + 3 H2(g)    Fe   2 NH3(g)

Quantidade   Quantidade    Reagente         Produção           Sobra
  de N2        de N2       Limitante      Teórica NH3 (g)       (g)
  1 mol       3 moles     Não existe            34               0
  1 mol       2 moles           H2            22,66         9,33 de N2
  1 mol       8 moles           N2              34           10 de H2
28 gramas     5 gramas          H2            28,33         4,67 de N2
7 gramas      5 gramas          N2              8,5         3,5 de H2


                                                                         DQOI - UFC
Aplicativo Computacional
                                                                           Prof. Nunes




http://www.quimica.ufc.br/sites/default/files/flash/estequiometria_2.swf   DQOI - UFC

Mais conteúdo relacionado

Mais procurados

Pilhas - eletroquímica
Pilhas - eletroquímicaPilhas - eletroquímica
Pilhas - eletroquímica
Fernanda Cordeiro
 
Aula sobre tabela periódica
Aula sobre tabela periódicaAula sobre tabela periódica
Aula sobre tabela periódica
Augusto Sérgio Costa Souza
 
Equilibrio iônico
Equilibrio iônicoEquilibrio iônico
Equilibrio iônico
José Marcelo Cangemi
 
Forças intermoleculares
Forças intermoleculares Forças intermoleculares
Forças intermoleculares
Marco Bumba
 
Funções orgânicas slide
Funções orgânicas slideFunções orgânicas slide
Funções orgânicas slide
Joelson Barral
 
Aula 1 introdução à química orgânica.
Aula 1    introdução à química orgânica.Aula 1    introdução à química orgânica.
Aula 1 introdução à química orgânica.
Ajudar Pessoas
 
Número de oxidação (Nox)
Número de oxidação (Nox)Número de oxidação (Nox)
Número de oxidação (Nox)
Fábio Garcia Ferreira
 
Funções inorgânicas ácidos
Funções inorgânicas   ácidosFunções inorgânicas   ácidos
Funções inorgânicas ácidos
Rafael Nishikawa
 
Propriedades periodicas
Propriedades periodicas Propriedades periodicas
Propriedades periodicas
cmdantasba
 
Densidade
DensidadeDensidade
Aula funções oxigenadas
Aula  funções oxigenadasAula  funções oxigenadas
Aula funções oxigenadas
Profª Alda Ernestina
 
Ligações Químicas Aula 1
Ligações Químicas Aula 1Ligações Químicas Aula 1
Ligações Químicas Aula 1
Abraão Matos
 
Gases e transformações
Gases  e transformaçõesGases  e transformações
Gases e transformações
Aninha Felix Vieira Dias
 
Química distribuição eletronica
Química   distribuição eletronicaQuímica   distribuição eletronica
Química distribuição eletronica
Rubao1E
 
Geometria molecular
Geometria molecularGeometria molecular
Geometria molecular
Cláudio Santos
 
Estequiometria
EstequiometriaEstequiometria
Estequiometria
Gabriel Lencione
 
Leis ponderais
Leis ponderaisLeis ponderais
Propriedades coligativas
Propriedades coligativasPropriedades coligativas
Propriedades coligativas
Lucas Tardim
 
Concentração das soluções
Concentração  das soluçõesConcentração  das soluções
Concentração das soluções
Adrianne Mendonça
 
Calculo estequiometrico
Calculo estequiometricoCalculo estequiometrico
Calculo estequiometrico
Adrianne Mendonça
 

Mais procurados (20)

Pilhas - eletroquímica
Pilhas - eletroquímicaPilhas - eletroquímica
Pilhas - eletroquímica
 
Aula sobre tabela periódica
Aula sobre tabela periódicaAula sobre tabela periódica
Aula sobre tabela periódica
 
Equilibrio iônico
Equilibrio iônicoEquilibrio iônico
Equilibrio iônico
 
Forças intermoleculares
Forças intermoleculares Forças intermoleculares
Forças intermoleculares
 
Funções orgânicas slide
Funções orgânicas slideFunções orgânicas slide
Funções orgânicas slide
 
Aula 1 introdução à química orgânica.
Aula 1    introdução à química orgânica.Aula 1    introdução à química orgânica.
Aula 1 introdução à química orgânica.
 
Número de oxidação (Nox)
Número de oxidação (Nox)Número de oxidação (Nox)
Número de oxidação (Nox)
 
Funções inorgânicas ácidos
Funções inorgânicas   ácidosFunções inorgânicas   ácidos
Funções inorgânicas ácidos
 
Propriedades periodicas
Propriedades periodicas Propriedades periodicas
Propriedades periodicas
 
Densidade
DensidadeDensidade
Densidade
 
Aula funções oxigenadas
Aula  funções oxigenadasAula  funções oxigenadas
Aula funções oxigenadas
 
Ligações Químicas Aula 1
Ligações Químicas Aula 1Ligações Químicas Aula 1
Ligações Químicas Aula 1
 
Gases e transformações
Gases  e transformaçõesGases  e transformações
Gases e transformações
 
Química distribuição eletronica
Química   distribuição eletronicaQuímica   distribuição eletronica
Química distribuição eletronica
 
Geometria molecular
Geometria molecularGeometria molecular
Geometria molecular
 
Estequiometria
EstequiometriaEstequiometria
Estequiometria
 
Leis ponderais
Leis ponderaisLeis ponderais
Leis ponderais
 
Propriedades coligativas
Propriedades coligativasPropriedades coligativas
Propriedades coligativas
 
Concentração das soluções
Concentração  das soluçõesConcentração  das soluções
Concentração das soluções
 
Calculo estequiometrico
Calculo estequiometricoCalculo estequiometrico
Calculo estequiometrico
 

Semelhante a Estequiometria

Massa atômica, massa molecular, mol
Massa atômica, massa molecular, molMassa atômica, massa molecular, mol
Massa atômica, massa molecular, mol
profaugustosergio
 
www.AulasDeQuímicaApoio.com - Química - Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
www.AulasDeQuímicaApoio.com  - Química -  Cálculo Estequimétrico (Parte 1)www.AulasDeQuímicaApoio.com  - Química -  Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
www.AulasDeQuímicaApoio.com - Química - Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
Aulas de Química Apoio
 
Aula 01 informações básicas sobre a matéria
Aula 01 informações básicas sobre a matériaAula 01 informações básicas sobre a matéria
Aula 01 informações básicas sobre a matéria
Escola Pública/Particular
 
www.videoaulagratisapoio.com.br - Química - Cálculo Estequiométrico (Parte 1)
www.videoaulagratisapoio.com.br - Química -  Cálculo Estequiométrico (Parte 1)www.videoaulagratisapoio.com.br - Química -  Cálculo Estequiométrico (Parte 1)
www.videoaulagratisapoio.com.br - Química - Cálculo Estequiométrico (Parte 1)
Video Aulas Apoio
 
www.TutoresNaWebCom.Br - Química - Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
www.TutoresNaWebCom.Br - Química -  Cálculo Estequimétrico (Parte 1)www.TutoresNaWebCom.Br - Química -  Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
www.TutoresNaWebCom.Br - Química - Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
Cris Santos Tutores
 
www.professoraparticularapoio.com.br - Química - Cálculo Estequiométrico (pa...
www.professoraparticularapoio.com.br - Química -  Cálculo Estequiométrico (pa...www.professoraparticularapoio.com.br - Química -  Cálculo Estequiométrico (pa...
www.professoraparticularapoio.com.br - Química - Cálculo Estequiométrico (pa...
Patrícia Morais
 
www.AulasParticularesApoio.Com - Química - Cálculo Estequimétrico
www.AulasParticularesApoio.Com  - Química -  Cálculo Estequimétrico www.AulasParticularesApoio.Com  - Química -  Cálculo Estequimétrico
www.AulasParticularesApoio.Com - Química - Cálculo Estequimétrico
ApoioAulas ParticularesCom
 
Aula 11 Química Geral
Aula 11 Química GeralAula 11 Química Geral
Aula 11 Química Geral
Tiago da Silva
 
Massas Atômicas e Moleculares
Massas Atômicas e MolecularesMassas Atômicas e Moleculares
Massas Atômicas e Moleculares
José Marcelo Cangemi
 
Massas atômicas e moleculares coc 2013
Massas atômicas e moleculares   coc 2013Massas atômicas e moleculares   coc 2013
Massas atômicas e moleculares coc 2013
José Marcelo Cangemi
 
Mol a unidade da química
Mol a unidade da químicaMol a unidade da química
Mol a unidade da química
Augusto Sérgio Costa Souza
 
Mol a unidade da química
Mol a unidade da químicaMol a unidade da química
Mol a unidade da química
Augusto Sérgio Costa Souza
 
E s t e q u i o m e t r i a relação de massa em solução
E s t e q u i o m e t r i a relação de massa em soluçãoE s t e q u i o m e t r i a relação de massa em solução
E s t e q u i o m e t r i a relação de massa em solução
UFU - Universidade Federal de Uberlândia
 
Átomo grama de um metal
Átomo grama de um metalÁtomo grama de um metal
Átomo grama de um metal
Erick Fernandes
 
Massa atômica e massa molecular
Massa atômica e massa molecularMassa atômica e massa molecular
Massa atômica e massa molecular
vargastania
 
www.AulasEnsinoMedio.com.br - Química - Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
www.AulasEnsinoMedio.com.br - Química -  Cálculo Estequimétrico (Parte 1)www.AulasEnsinoMedio.com.br - Química -  Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
www.AulasEnsinoMedio.com.br - Química - Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
AulasEnsinoMedio
 
www.AulasParticularesApoio.Com - Química - Cálculo Estequiométrico (Parte 1)
www.AulasParticularesApoio.Com - Química -  Cálculo Estequiométrico (Parte 1)www.AulasParticularesApoio.Com - Química -  Cálculo Estequiométrico (Parte 1)
www.AulasParticularesApoio.Com - Química - Cálculo Estequiométrico (Parte 1)
ApoioAulas ParticularesCom
 
Aulas 55 e 56 - Teoria Atômico Molecular
Aulas 55 e 56 - Teoria Atômico MolecularAulas 55 e 56 - Teoria Atômico Molecular
Aulas 55 e 56 - Teoria Atômico Molecular
Felipe Ribeiro de Siqueira
 
Estequiometria
EstequiometriaEstequiometria
Estequiometria
Ari Moreira
 
Teoria atômico molecular - objetivo ituverava 2013
Teoria atômico molecular - objetivo ituverava 2013Teoria atômico molecular - objetivo ituverava 2013
Teoria atômico molecular - objetivo ituverava 2013
José Marcelo Cangemi
 

Semelhante a Estequiometria (20)

Massa atômica, massa molecular, mol
Massa atômica, massa molecular, molMassa atômica, massa molecular, mol
Massa atômica, massa molecular, mol
 
www.AulasDeQuímicaApoio.com - Química - Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
www.AulasDeQuímicaApoio.com  - Química -  Cálculo Estequimétrico (Parte 1)www.AulasDeQuímicaApoio.com  - Química -  Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
www.AulasDeQuímicaApoio.com - Química - Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
 
Aula 01 informações básicas sobre a matéria
Aula 01 informações básicas sobre a matériaAula 01 informações básicas sobre a matéria
Aula 01 informações básicas sobre a matéria
 
www.videoaulagratisapoio.com.br - Química - Cálculo Estequiométrico (Parte 1)
www.videoaulagratisapoio.com.br - Química -  Cálculo Estequiométrico (Parte 1)www.videoaulagratisapoio.com.br - Química -  Cálculo Estequiométrico (Parte 1)
www.videoaulagratisapoio.com.br - Química - Cálculo Estequiométrico (Parte 1)
 
www.TutoresNaWebCom.Br - Química - Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
www.TutoresNaWebCom.Br - Química -  Cálculo Estequimétrico (Parte 1)www.TutoresNaWebCom.Br - Química -  Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
www.TutoresNaWebCom.Br - Química - Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
 
www.professoraparticularapoio.com.br - Química - Cálculo Estequiométrico (pa...
www.professoraparticularapoio.com.br - Química -  Cálculo Estequiométrico (pa...www.professoraparticularapoio.com.br - Química -  Cálculo Estequiométrico (pa...
www.professoraparticularapoio.com.br - Química - Cálculo Estequiométrico (pa...
 
www.AulasParticularesApoio.Com - Química - Cálculo Estequimétrico
www.AulasParticularesApoio.Com  - Química -  Cálculo Estequimétrico www.AulasParticularesApoio.Com  - Química -  Cálculo Estequimétrico
www.AulasParticularesApoio.Com - Química - Cálculo Estequimétrico
 
Aula 11 Química Geral
Aula 11 Química GeralAula 11 Química Geral
Aula 11 Química Geral
 
Massas Atômicas e Moleculares
Massas Atômicas e MolecularesMassas Atômicas e Moleculares
Massas Atômicas e Moleculares
 
Massas atômicas e moleculares coc 2013
Massas atômicas e moleculares   coc 2013Massas atômicas e moleculares   coc 2013
Massas atômicas e moleculares coc 2013
 
Mol a unidade da química
Mol a unidade da químicaMol a unidade da química
Mol a unidade da química
 
Mol a unidade da química
Mol a unidade da químicaMol a unidade da química
Mol a unidade da química
 
E s t e q u i o m e t r i a relação de massa em solução
E s t e q u i o m e t r i a relação de massa em soluçãoE s t e q u i o m e t r i a relação de massa em solução
E s t e q u i o m e t r i a relação de massa em solução
 
Átomo grama de um metal
Átomo grama de um metalÁtomo grama de um metal
Átomo grama de um metal
 
Massa atômica e massa molecular
Massa atômica e massa molecularMassa atômica e massa molecular
Massa atômica e massa molecular
 
www.AulasEnsinoMedio.com.br - Química - Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
www.AulasEnsinoMedio.com.br - Química -  Cálculo Estequimétrico (Parte 1)www.AulasEnsinoMedio.com.br - Química -  Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
www.AulasEnsinoMedio.com.br - Química - Cálculo Estequimétrico (Parte 1)
 
www.AulasParticularesApoio.Com - Química - Cálculo Estequiométrico (Parte 1)
www.AulasParticularesApoio.Com - Química -  Cálculo Estequiométrico (Parte 1)www.AulasParticularesApoio.Com - Química -  Cálculo Estequiométrico (Parte 1)
www.AulasParticularesApoio.Com - Química - Cálculo Estequiométrico (Parte 1)
 
Aulas 55 e 56 - Teoria Atômico Molecular
Aulas 55 e 56 - Teoria Atômico MolecularAulas 55 e 56 - Teoria Atômico Molecular
Aulas 55 e 56 - Teoria Atômico Molecular
 
Estequiometria
EstequiometriaEstequiometria
Estequiometria
 
Teoria atômico molecular - objetivo ituverava 2013
Teoria atômico molecular - objetivo ituverava 2013Teoria atômico molecular - objetivo ituverava 2013
Teoria atômico molecular - objetivo ituverava 2013
 

Mais de José Nunes da Silva Jr.

Substituição Eletrofílica Aromática
Substituição Eletrofílica AromáticaSubstituição Eletrofílica Aromática
Substituição Eletrofílica Aromática
José Nunes da Silva Jr.
 
Substituição Eletrofílica Aromática
Substituição Eletrofílica AromáticaSubstituição Eletrofílica Aromática
Substituição Eletrofílica Aromática
José Nunes da Silva Jr.
 
Aula 01 - Forças Intermoleculares
Aula 01 - Forças IntermolecularesAula 01 - Forças Intermoleculares
Aula 01 - Forças Intermoleculares
José Nunes da Silva Jr.
 
Unidade 05 - Introdução às Reações Orgânicas
Unidade 05 - Introdução às Reações OrgânicasUnidade 05 - Introdução às Reações Orgânicas
Unidade 05 - Introdução às Reações Orgânicas
José Nunes da Silva Jr.
 
Unidade 04 - Ácidos e Bases
Unidade 04 - Ácidos e BasesUnidade 04 - Ácidos e Bases
Unidade 04 - Ácidos e Bases
José Nunes da Silva Jr.
 
Unidade 03 - Grupos Funcionais e Nomenclatura
Unidade 03 - Grupos Funcionais e NomenclaturaUnidade 03 - Grupos Funcionais e Nomenclatura
Unidade 03 - Grupos Funcionais e Nomenclatura
José Nunes da Silva Jr.
 
Unidade 02 - Estereoquímica
Unidade 02 - EstereoquímicaUnidade 02 - Estereoquímica
Unidade 02 - Estereoquímica
José Nunes da Silva Jr.
 
Unidade 02 - Análise Conformacional
Unidade 02 - Análise ConformacionalUnidade 02 - Análise Conformacional
Unidade 02 - Análise Conformacional
José Nunes da Silva Jr.
 
Unidade 01 - Teoria Estrutural
Unidade 01 - Teoria EstruturalUnidade 01 - Teoria Estrutural
Unidade 01 - Teoria Estrutural
José Nunes da Silva Jr.
 
Ácidos e Bases
Ácidos e BasesÁcidos e Bases
Ácidos e Bases
José Nunes da Silva Jr.
 
Grupos Funcionais - Estrutura e Nomenclatura
Grupos Funcionais - Estrutura e NomenclaturaGrupos Funcionais - Estrutura e Nomenclatura
Grupos Funcionais - Estrutura e Nomenclatura
José Nunes da Silva Jr.
 
Estereoquímica
EstereoquímicaEstereoquímica
Estereoquímica
José Nunes da Silva Jr.
 
Grupos Funcionais e Nomenclatura
Grupos Funcionais e NomenclaturaGrupos Funcionais e Nomenclatura
Grupos Funcionais e Nomenclatura
José Nunes da Silva Jr.
 
Unidade 01 Teoria Estrutural
Unidade 01   Teoria EstruturalUnidade 01   Teoria Estrutural
Unidade 01 Teoria Estrutural
José Nunes da Silva Jr.
 
Analise conformacional
Analise conformacionalAnalise conformacional
Analise conformacional
José Nunes da Silva Jr.
 
Say My Name
Say My NameSay My Name
Teoria das práticas CE0880
Teoria das práticas  CE0880Teoria das práticas  CE0880
Teoria das práticas CE0880
José Nunes da Silva Jr.
 
Teoria das práticas CE0873
Teoria das práticas  CE0873Teoria das práticas  CE0873
Teoria das práticas CE0873
José Nunes da Silva Jr.
 
Roteiros de Química - Farmácia
Roteiros de Química - FarmáciaRoteiros de Química - Farmácia
Roteiros de Química - Farmácia
José Nunes da Silva Jr.
 
Roteiros de Química Orgânica I
Roteiros de Química Orgânica IRoteiros de Química Orgânica I
Roteiros de Química Orgânica I
José Nunes da Silva Jr.
 

Mais de José Nunes da Silva Jr. (20)

Substituição Eletrofílica Aromática
Substituição Eletrofílica AromáticaSubstituição Eletrofílica Aromática
Substituição Eletrofílica Aromática
 
Substituição Eletrofílica Aromática
Substituição Eletrofílica AromáticaSubstituição Eletrofílica Aromática
Substituição Eletrofílica Aromática
 
Aula 01 - Forças Intermoleculares
Aula 01 - Forças IntermolecularesAula 01 - Forças Intermoleculares
Aula 01 - Forças Intermoleculares
 
Unidade 05 - Introdução às Reações Orgânicas
Unidade 05 - Introdução às Reações OrgânicasUnidade 05 - Introdução às Reações Orgânicas
Unidade 05 - Introdução às Reações Orgânicas
 
Unidade 04 - Ácidos e Bases
Unidade 04 - Ácidos e BasesUnidade 04 - Ácidos e Bases
Unidade 04 - Ácidos e Bases
 
Unidade 03 - Grupos Funcionais e Nomenclatura
Unidade 03 - Grupos Funcionais e NomenclaturaUnidade 03 - Grupos Funcionais e Nomenclatura
Unidade 03 - Grupos Funcionais e Nomenclatura
 
Unidade 02 - Estereoquímica
Unidade 02 - EstereoquímicaUnidade 02 - Estereoquímica
Unidade 02 - Estereoquímica
 
Unidade 02 - Análise Conformacional
Unidade 02 - Análise ConformacionalUnidade 02 - Análise Conformacional
Unidade 02 - Análise Conformacional
 
Unidade 01 - Teoria Estrutural
Unidade 01 - Teoria EstruturalUnidade 01 - Teoria Estrutural
Unidade 01 - Teoria Estrutural
 
Ácidos e Bases
Ácidos e BasesÁcidos e Bases
Ácidos e Bases
 
Grupos Funcionais - Estrutura e Nomenclatura
Grupos Funcionais - Estrutura e NomenclaturaGrupos Funcionais - Estrutura e Nomenclatura
Grupos Funcionais - Estrutura e Nomenclatura
 
Estereoquímica
EstereoquímicaEstereoquímica
Estereoquímica
 
Grupos Funcionais e Nomenclatura
Grupos Funcionais e NomenclaturaGrupos Funcionais e Nomenclatura
Grupos Funcionais e Nomenclatura
 
Unidade 01 Teoria Estrutural
Unidade 01   Teoria EstruturalUnidade 01   Teoria Estrutural
Unidade 01 Teoria Estrutural
 
Analise conformacional
Analise conformacionalAnalise conformacional
Analise conformacional
 
Say My Name
Say My NameSay My Name
Say My Name
 
Teoria das práticas CE0880
Teoria das práticas  CE0880Teoria das práticas  CE0880
Teoria das práticas CE0880
 
Teoria das práticas CE0873
Teoria das práticas  CE0873Teoria das práticas  CE0873
Teoria das práticas CE0873
 
Roteiros de Química - Farmácia
Roteiros de Química - FarmáciaRoteiros de Química - Farmácia
Roteiros de Química - Farmácia
 
Roteiros de Química Orgânica I
Roteiros de Química Orgânica IRoteiros de Química Orgânica I
Roteiros de Química Orgânica I
 

Último

Plano Diretor da Tecnologia da Informação PDTIC 2020 a 2023.pdf
Plano Diretor da Tecnologia da Informação PDTIC 2020 a 2023.pdfPlano Diretor da Tecnologia da Informação PDTIC 2020 a 2023.pdf
Plano Diretor da Tecnologia da Informação PDTIC 2020 a 2023.pdf
Falcão Brasil
 
Ensinar Programação 📚 Python 🐍 Método Inovador e Prático 🚀
Ensinar Programação 📚 Python 🐍 Método Inovador e Prático 🚀Ensinar Programação 📚 Python 🐍 Método Inovador e Prático 🚀
Ensinar Programação 📚 Python 🐍 Método Inovador e Prático 🚀
Miguel Delamontagne
 
Slide | Eurodeputados Portugueses (2024-2029) - Parlamento Europeu (atualiz. ...
Slide | Eurodeputados Portugueses (2024-2029) - Parlamento Europeu (atualiz. ...Slide | Eurodeputados Portugueses (2024-2029) - Parlamento Europeu (atualiz. ...
Slide | Eurodeputados Portugueses (2024-2029) - Parlamento Europeu (atualiz. ...
Centro Jacques Delors
 
Slides Lição 4, CPAD, O Encontro de Rute com Boaz, 3Tr24.pptx
Slides Lição 4, CPAD, O Encontro de Rute com Boaz, 3Tr24.pptxSlides Lição 4, CPAD, O Encontro de Rute com Boaz, 3Tr24.pptx
Slides Lição 4, CPAD, O Encontro de Rute com Boaz, 3Tr24.pptx
LuizHenriquedeAlmeid6
 
Os Setores Estratégicos da END - O Setor Cibernético.pdf
Os Setores Estratégicos da END - O Setor Cibernético.pdfOs Setores Estratégicos da END - O Setor Cibernético.pdf
Os Setores Estratégicos da END - O Setor Cibernético.pdf
Falcão Brasil
 
Aviação de Asas Rotativas. Aos Rotores, o Sabre!.pdf
Aviação de Asas Rotativas. Aos Rotores, o Sabre!.pdfAviação de Asas Rotativas. Aos Rotores, o Sabre!.pdf
Aviação de Asas Rotativas. Aos Rotores, o Sabre!.pdf
Falcão Brasil
 
Portfólio Estratégico da Força Aérea Brasileira (FAB).pdf
Portfólio Estratégico da Força Aérea Brasileira (FAB).pdfPortfólio Estratégico da Força Aérea Brasileira (FAB).pdf
Portfólio Estratégico da Força Aérea Brasileira (FAB).pdf
Falcão Brasil
 
Aula 3 CURSO LETRANDO (classes gramaticais).pdf
Aula 3 CURSO LETRANDO (classes gramaticais).pdfAula 3 CURSO LETRANDO (classes gramaticais).pdf
Aula 3 CURSO LETRANDO (classes gramaticais).pdf
ProfessoraSilmaraArg
 
UFCD_7224_Prevenção de acidentes em contexto domiciliário e institucional_índ...
UFCD_7224_Prevenção de acidentes em contexto domiciliário e institucional_índ...UFCD_7224_Prevenção de acidentes em contexto domiciliário e institucional_índ...
UFCD_7224_Prevenção de acidentes em contexto domiciliário e institucional_índ...
Manuais Formação
 
O Ministério da Defesa e a Sociedade no Tema de Defesa Nacional.pdf
O Ministério da Defesa e a Sociedade no Tema de Defesa Nacional.pdfO Ministério da Defesa e a Sociedade no Tema de Defesa Nacional.pdf
O Ministério da Defesa e a Sociedade no Tema de Defesa Nacional.pdf
Falcão Brasil
 
Organograma do Centro Gestor e Operacional do Sistema de Proteção da Amazônia...
Organograma do Centro Gestor e Operacional do Sistema de Proteção da Amazônia...Organograma do Centro Gestor e Operacional do Sistema de Proteção da Amazônia...
Organograma do Centro Gestor e Operacional do Sistema de Proteção da Amazônia...
Falcão Brasil
 
Uma Breve História da Origem, Formação e Evolução da Terra
Uma Breve História da Origem, Formação e Evolução da TerraUma Breve História da Origem, Formação e Evolução da Terra
Uma Breve História da Origem, Formação e Evolução da Terra
Luiz C. da Silva
 
Boletim informativo - Contacto - julho de 2024
Boletim informativo - Contacto - julho de 2024Boletim informativo - Contacto - julho de 2024
Boletim informativo - Contacto - julho de 2024
Bibliotecas Escolares AEIDH
 
UFCD_5673_Segurança nos transportes_índice.pdf
UFCD_5673_Segurança nos transportes_índice.pdfUFCD_5673_Segurança nos transportes_índice.pdf
UFCD_5673_Segurança nos transportes_índice.pdf
Manuais Formação
 
Manual de Identidade Visual do Centro Gestor e Operacional do Sistema de Prot...
Manual de Identidade Visual do Centro Gestor e Operacional do Sistema de Prot...Manual de Identidade Visual do Centro Gestor e Operacional do Sistema de Prot...
Manual de Identidade Visual do Centro Gestor e Operacional do Sistema de Prot...
Falcão Brasil
 
Escola de Especialistas de Aeronáutica (EEAR).pdf
Escola de Especialistas de Aeronáutica (EEAR).pdfEscola de Especialistas de Aeronáutica (EEAR).pdf
Escola de Especialistas de Aeronáutica (EEAR).pdf
Falcão Brasil
 
Escola de Comando e Estado-Maior da Aeronáutica (ECEMAR).pdf
Escola de Comando e Estado-Maior da Aeronáutica (ECEMAR).pdfEscola de Comando e Estado-Maior da Aeronáutica (ECEMAR).pdf
Escola de Comando e Estado-Maior da Aeronáutica (ECEMAR).pdf
Falcão Brasil
 
Sistema Integrado de Monitoramento de Fronteiras - SISFRON.pdf
Sistema Integrado de Monitoramento de Fronteiras - SISFRON.pdfSistema Integrado de Monitoramento de Fronteiras - SISFRON.pdf
Sistema Integrado de Monitoramento de Fronteiras - SISFRON.pdf
Falcão Brasil
 
O que é o programa nacional de alimentação escolar (PNAE)?
O que é  o programa nacional de alimentação escolar (PNAE)?O que é  o programa nacional de alimentação escolar (PNAE)?
O que é o programa nacional de alimentação escolar (PNAE)?
Marcelo Botura
 

Último (20)

Plano Diretor da Tecnologia da Informação PDTIC 2020 a 2023.pdf
Plano Diretor da Tecnologia da Informação PDTIC 2020 a 2023.pdfPlano Diretor da Tecnologia da Informação PDTIC 2020 a 2023.pdf
Plano Diretor da Tecnologia da Informação PDTIC 2020 a 2023.pdf
 
Ensinar Programação 📚 Python 🐍 Método Inovador e Prático 🚀
Ensinar Programação 📚 Python 🐍 Método Inovador e Prático 🚀Ensinar Programação 📚 Python 🐍 Método Inovador e Prático 🚀
Ensinar Programação 📚 Python 🐍 Método Inovador e Prático 🚀
 
Slide | Eurodeputados Portugueses (2024-2029) - Parlamento Europeu (atualiz. ...
Slide | Eurodeputados Portugueses (2024-2029) - Parlamento Europeu (atualiz. ...Slide | Eurodeputados Portugueses (2024-2029) - Parlamento Europeu (atualiz. ...
Slide | Eurodeputados Portugueses (2024-2029) - Parlamento Europeu (atualiz. ...
 
Slides Lição 4, CPAD, O Encontro de Rute com Boaz, 3Tr24.pptx
Slides Lição 4, CPAD, O Encontro de Rute com Boaz, 3Tr24.pptxSlides Lição 4, CPAD, O Encontro de Rute com Boaz, 3Tr24.pptx
Slides Lição 4, CPAD, O Encontro de Rute com Boaz, 3Tr24.pptx
 
Os Setores Estratégicos da END - O Setor Cibernético.pdf
Os Setores Estratégicos da END - O Setor Cibernético.pdfOs Setores Estratégicos da END - O Setor Cibernético.pdf
Os Setores Estratégicos da END - O Setor Cibernético.pdf
 
Aviação de Asas Rotativas. Aos Rotores, o Sabre!.pdf
Aviação de Asas Rotativas. Aos Rotores, o Sabre!.pdfAviação de Asas Rotativas. Aos Rotores, o Sabre!.pdf
Aviação de Asas Rotativas. Aos Rotores, o Sabre!.pdf
 
Portfólio Estratégico da Força Aérea Brasileira (FAB).pdf
Portfólio Estratégico da Força Aérea Brasileira (FAB).pdfPortfólio Estratégico da Força Aérea Brasileira (FAB).pdf
Portfólio Estratégico da Força Aérea Brasileira (FAB).pdf
 
Aula 3 CURSO LETRANDO (classes gramaticais).pdf
Aula 3 CURSO LETRANDO (classes gramaticais).pdfAula 3 CURSO LETRANDO (classes gramaticais).pdf
Aula 3 CURSO LETRANDO (classes gramaticais).pdf
 
FOTOS_AS CIÊNCIAS EM AÇÃO .
FOTOS_AS CIÊNCIAS EM AÇÃO                .FOTOS_AS CIÊNCIAS EM AÇÃO                .
FOTOS_AS CIÊNCIAS EM AÇÃO .
 
UFCD_7224_Prevenção de acidentes em contexto domiciliário e institucional_índ...
UFCD_7224_Prevenção de acidentes em contexto domiciliário e institucional_índ...UFCD_7224_Prevenção de acidentes em contexto domiciliário e institucional_índ...
UFCD_7224_Prevenção de acidentes em contexto domiciliário e institucional_índ...
 
O Ministério da Defesa e a Sociedade no Tema de Defesa Nacional.pdf
O Ministério da Defesa e a Sociedade no Tema de Defesa Nacional.pdfO Ministério da Defesa e a Sociedade no Tema de Defesa Nacional.pdf
O Ministério da Defesa e a Sociedade no Tema de Defesa Nacional.pdf
 
Organograma do Centro Gestor e Operacional do Sistema de Proteção da Amazônia...
Organograma do Centro Gestor e Operacional do Sistema de Proteção da Amazônia...Organograma do Centro Gestor e Operacional do Sistema de Proteção da Amazônia...
Organograma do Centro Gestor e Operacional do Sistema de Proteção da Amazônia...
 
Uma Breve História da Origem, Formação e Evolução da Terra
Uma Breve História da Origem, Formação e Evolução da TerraUma Breve História da Origem, Formação e Evolução da Terra
Uma Breve História da Origem, Formação e Evolução da Terra
 
Boletim informativo - Contacto - julho de 2024
Boletim informativo - Contacto - julho de 2024Boletim informativo - Contacto - julho de 2024
Boletim informativo - Contacto - julho de 2024
 
UFCD_5673_Segurança nos transportes_índice.pdf
UFCD_5673_Segurança nos transportes_índice.pdfUFCD_5673_Segurança nos transportes_índice.pdf
UFCD_5673_Segurança nos transportes_índice.pdf
 
Manual de Identidade Visual do Centro Gestor e Operacional do Sistema de Prot...
Manual de Identidade Visual do Centro Gestor e Operacional do Sistema de Prot...Manual de Identidade Visual do Centro Gestor e Operacional do Sistema de Prot...
Manual de Identidade Visual do Centro Gestor e Operacional do Sistema de Prot...
 
Escola de Especialistas de Aeronáutica (EEAR).pdf
Escola de Especialistas de Aeronáutica (EEAR).pdfEscola de Especialistas de Aeronáutica (EEAR).pdf
Escola de Especialistas de Aeronáutica (EEAR).pdf
 
Escola de Comando e Estado-Maior da Aeronáutica (ECEMAR).pdf
Escola de Comando e Estado-Maior da Aeronáutica (ECEMAR).pdfEscola de Comando e Estado-Maior da Aeronáutica (ECEMAR).pdf
Escola de Comando e Estado-Maior da Aeronáutica (ECEMAR).pdf
 
Sistema Integrado de Monitoramento de Fronteiras - SISFRON.pdf
Sistema Integrado de Monitoramento de Fronteiras - SISFRON.pdfSistema Integrado de Monitoramento de Fronteiras - SISFRON.pdf
Sistema Integrado de Monitoramento de Fronteiras - SISFRON.pdf
 
O que é o programa nacional de alimentação escolar (PNAE)?
O que é  o programa nacional de alimentação escolar (PNAE)?O que é  o programa nacional de alimentação escolar (PNAE)?
O que é o programa nacional de alimentação escolar (PNAE)?
 

Estequiometria

  • 1. Prof. Nunes Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Química Geral e Orgânica Estequiometria Prof. Dr. José Nunes da Silva Jr. nunes.ufc@gmail.com DQOI - UFC
  • 2. Objetivos Prof. Nunes Conhecer a relação entre o mol e o número de Avogrado e a utilidade Avogrado, destas quantidades. Realizar cálculos utilizando o número de Avogadro e o mol. Conhecer a função principal de uma equação química a base para os química, cálculos químicos. Balancear equações químicas dadas as identidades de produtos e químicas, reagentes. Calcular o número de moles de um produto resultante de um determinado número de moles de reagentes ou o número de moles de reagente necessário para produzir um certo número de moles do produto. Calcular os rendimentos percentual e teórico de uma reação. DQOI - UFC
  • 3. Estequiometria Prof. Nunes O cálculo das quantidades químicas com base em equações químicas é denominado estequiometria estequiometria. É a aplicação da lógica e da aritmética em sistemas químicos para responder perguntas como as seguintes: Uma companhia farmacêutica deseja produzir 1000 kg de um produto no próximo ano. Quanto de cada uma das matérias-primas deve ser encomendado? Se os materiais de partida materiais custam R$ 20/g, quanto dinheiro deve ser orçado para o projeto? DQOI - UFC
  • 4. Estequiometria Prof. Nunes Muitas vezes precisamos prever a quantidade de um produto produzido a partir de uma determinada quantidade de material de partida. É igualmente possível calcular quanto de material seria necessário para produzir uma quantidade desejada do produto. O que é necessário é o procedimento a seguir A base do procedimento é seguir. a equação química que, quando escrita corretamente, fornece todas as informações necessárias para o cálculo químico. A informação crucial é a combinação da razão entre os elementos (ou compostos) que devemos ter para produzir uma determinada quantidade de produto ou produtos. DQOI - UFC
  • 5. O Conceito de Moles e Átomos Prof. Nunes Átomos são extremamente pequenos, mas suas massas foram determinadas experimentalmente para cada um dos elementos. A unidade de medida para estas determinações é a unidade de massa atômica abreviado como u.m.a. atômica, 1 u.m.a. = 1,661 x 10-24g DQOI - UFC
  • 6. O Mol e o Número de Avogrado Prof. Nunes O valor exato da unidade de massa atômica é definida em relação a um padrão assim como as unidades do sistema métrico representam padrão, quantidades definidas. O isótopo carbono-12 foi escolhido e é atribuída uma massa de carbono- exatamente 12 unidades de massa atômica atômica. Assim, este ponto de referência padrão define uma unidade de massa atômica como exatamente um duodécimo da massa de um átomo de carbono-12. carbono DQOI - UFC
  • 7. Massas Atômicas Prof. Nunes A tabela periódica fornece massas atômicas em unidades de massa atômica. atômica Estas massas atômicas são valores médios, com base na contribuição de todos os isótopos do particular elemento. Por exemplo, a massa atômica média de um átomo de carbono é 12,01 u.m.a. 12, DQOI - UFC
  • 8. Massas Atômicas Prof. Nunes A massa, em gramas de um átomo pode ser calculada multiplicando-se gramas, o número de unidades de massa atômica pela massa de uma partícula partícula. DQOI - UFC
  • 9. Massas Atômicas Prof. Nunes A massa média do átomo de Hélio é 4,003 u.m.a. Logo a massa, em gramas, de 1 átomo de Hélio é igual a: gramas, DQOI - UFC
  • 10. Mol e Número de Avogrado Prof. Nunes No trabalho diário, os químicos usam quantidades muito maiores de matéria (em geral, gramas ou quilogramas). A unidade mais prática para a definição de uma “coleção de átomos” é mol. mol 1 mol de átomos = 6,02 x 1023 átomos de um elemento Este número é o Número de Avogrado Amedeo Avogadro um Avogrado. Avogadro, cientista do século XIX, realizou uma série de experimentos que forneceram a base para o conceito de mol. DQOI - UFC
  • 11. Mol e Número de Avogrado Prof. Nunes A prática de definir uma unidade para uma quantidade de pequenos objetos é comum: uma dúzia de ovos = 12 ovos uma resma de papel = 500 folhas Da mesma forma: um mol = 6,022 x 1023 unidades O mol e a massa atômica se relacionam etnre si. A massa atômica de um elemento corresponde à massa média de um simples átomo (em u.m.a.) e à massa de um mol de átomos (em gramas). DQOI - UFC
  • 12. Mol e Número de Avogrado Prof. Nunes Calcule a massa, em gramas, do número de Avogadro de átomos de sódio sódio. Solução: Solução: A massa média de um átomo de sódio é 22,99 u.m.a. Isto pode ser formatado como o fator de conversão: 22,99 u.m.a Na 1 átomo Na Sabendo- Sabendo-se que: 1 u.m.a. = 1,661 x 10-24g 1 mol = 6,02 x 1023 átomos 22,99 u.m.a Na x 1,661 x 10-24 g Na x 6,02 x 1023 átomos Na átomo Na u.m.a. Na mol Na 22,99 g mol Na DQOI - UFC
  • 13. Mol e Número de Avogrado Prof. Nunes O exemplo do sódio não é único. A relação é a mesma para todos os elementos na tabela periódica periódica. Devido ao fato do Número de Avogrado de átomos ser igual a 1 mol mol, segue que: a massa média de 1 átomo de H = 1,008 u.m.a a massa de um mol de H = 1,008 g a massa média de 1 átomo de C = 12,01 u.m.a a massa de um mol de C = 12,01 gramas Um mol de átomos de qualquer elemento contém o mesmo número de átomos (Número de Avogrado = 6,022 x1023 átomos átomos). DQOI - UFC
  • 14. 1 Mol de Diferentes Elementos Prof. Nunes 12g 32g carbono enxofre 64g 207g 201g cobre chumbo mercúrio DQOI - UFC
  • 15. 1 Mol de Diferentes Elementos Prof. Nunes DQOI - UFC
  • 16. Calculando Átomos, Moles e Massa Prof. Nunes Convertendo moles em átomos Quantos átomos de Fe estão presentes em 3,0 moles de metal Fe? Solução: Solução: O cálculo é baseado na escolha do fator de conversão apropriado. A relação 6,022 1023 átomos Fe 1 mol Fe Sabendo- que: Sabendo-se que: 1 mol Fe = 6,022 1023 átomos Fe Usando- Usando-se o fator de conversão: conversão: número de átomos Fe = 3,0 mol Fe x 6,022 1023 átomos Fe 1 mol Fe = 1,8 x 1024 átomos Fe DQOI - UFC
  • 17. Calculando Átomos, Moles e Massa Prof. Nunes Convertendo átomos em moles Calcule o número de moles de enxofre presentes em 1,81 x 1024 átomos de enxofre. Solução: Solução: no de moles de S = no de átomos de S x 1 mol S 6,022 1023 átomos = 1,81 x 1024 átomos x 1 mol S 6,022 1023 átomos = 3,01 moles de S DQOI - UFC
  • 18. Calculando Átomos, Moles e Massa Prof. Nunes Convertendo moles de uma substânica em gramas Qual é a massa, em gramas, de 3,01 moles de enxofre? Solução: Solução: 1 mol de S 32,06 g 3,01 moles de S x x = 96,5 g de S DQOI - UFC
  • 19. Calculando Átomos, Moles e Massa Prof. Nunes Convertendo gramas em número de átomos Calcule o número de átomos presentes em 1,00g de enxofre. Solução: Solução: 1 mol de S = 32,06 g = 6,022 1023 átomos Portanto: 32,06 g 6,022 1023 átomos 1,00 g x x = 1,88 1022 átomos de S DQOI - UFC
  • 20. Calculando Átomos, Moles e Massa Prof. Nunes Número de Moles Multiplica por massa molar Número número de Avogrado Massa de em partículas (átomos, íons, Gramas moléculas) Multiplica por número de Avogrado massa molar DQOI - UFC
  • 21. Equação Química Prof. Nunes A equação química é a notação abreviada para uma reação química química. Ela descreve todas as substâncias que reagem e todos os produtos que se formam formam. Reagentes, ou matérias-primas, são todas as substâncias que passam por mudanças em uma reação química. Produtos são substâncias produzidas por uma reação química. reagente produtos DQOI - UFC
  • 22. Equação Química Prof. Nunes A equação química também descreve o estado físico dos reagentes e produtos, sólido, líquido ou gás. Ela nos diz se a reação ocorre e identifica as condições de solvente e experimentais empregadas, como calor, luz ou energia elétrica adicionada ao sistema. DQOI - UFC
  • 23. Equação Química Prof. Nunes Mais importante, o número relativo de moles de reagentes e produtos aparece na equação. De acordo com a lei da conservação de massa a matéria não pode massa, surgir ou desaparecer no processo de uma reação química. A massa total do produtos deve ser igual à massa total dos reagentes Em outras palavras, a lei de conservação de massa nos diz reagentes. que devemos ter uma equação química balanceada. balanceada 1 mol = 100g 1 mol = 56g 1 mol = 44g 100g DQOI - UFC
  • 24. Evidências Experimentais de uma Reação Química Prof. Nunes A equação química deve representar uma mudança química uma ou mais química: substâncias são transformadas em novas substâncias com diferentes propriedades físicas físicas. Evidências da transformação podem ser baseadas em observações, tais como: como: liberação de um gás. formação de um precipitado. variação de temperatura mudança de coloração DQOI - UFC
  • 25. Evidências Experimentais de uma Reação Química Prof. Nunes Todavia, muitas reações não são óbvias. Instrumentos sofisticados são óbvias. essenciais para a detecção de mudanças sutis nos sistemas. Tais instrumentos podem medir: calor ou luz absorvida ou emitida. mudanças na forma como a amostra comporta-se de um campo elétrico ou magnético, antes e depois de uma reação. mudanças nas propriedades elétricas antes e depois de uma reação. DQOI - UFC
  • 26. Balanceamento de uma Equação Química Prof. Nunes Como dito anteriormente: anteriormente: De acordo com a lei da conservação de massa a matéria não pode massa, surgir ou desaparecer no processo de uma reação química. A massa total do produtos deve ser igual à massa total dos reagentes reagentes. Em outras palavras, a lei de conservação de massa nos diz que devemos ter uma equação química balanceada balanceada. 1 mol = 100g 1 mol = 56g 1 mol = 44g 100g DQOI - UFC
  • 27. Balanceamento de uma Equação Química Prof. Nunes Analisemos a equação química: química: não está balanceada! Balanceando.... Balanceando.... Etapas: Etapas: 1) Conte o número de moles de átomos de cada elemento (do lado dos produtos e do lado dos reagentes). 2) Determine quais elementos não estão equilibrados. 3) Balanceie um elemento de cada vez usando coeficientes. 4) Cheque, como na Etapa 1, para ter certeza de que a lei conservação de massa foi obedecida. DQOI - UFC
  • 28. Exercitando Prof. Nunes Balanceie as seguintes equações químicas. químicas. DQOI - UFC
  • 29. Exercitando Prof. Nunes Balanceie as seguintes equações químicas. químicas. DQOI - UFC
  • 30. Exercícios Prof. Nunes Balanceie as seguintes equações químicas. químicas. DQOI - UFC
  • 31. Cálculos Usando Equações Químicas Prof. Nunes O cálculo de quantidades de produtos e reagentes com base em uma química balanceada equação é importante em muitos campos campos. A síntese de drogas e outras moléculas complexas em larga escala é realizada com base em uma equação balanceada. Isso minimiza os resíduos de compostos químicos caros usados ​nessas reações. Da mesma forma, a proporção de combustível e ar em um forno de casa ou do automóvel deve ser ajustada cuidadosamente, de acordo com sua relação de combinação, para maximizar a conversão de energia, minimizar o consumo de combustível e minimizar a poluição poluição. DQOI - UFC
  • 32. Cálculos Usando Equações Químicas Prof. Nunes Na realização de cálculos químicos se aplicam as seguintes diretrizes diretrizes: 1) As fórmulas químicas de todos os reagentes e produtos devem ser conhecidas. 2) A base para os cálculos é uma equação balanceada porque a lei da balanceada, conservação de massa deve ser obedecida. Se a equação não está devidamente balanceada, o cálculo conduzirá a erros. 3) Os cálculos são realizados em termos de moles Os coeficientes, na moles. equação balanceada, representam o número relativo de moles de produtos e reagente reagentes. DQOI - UFC
  • 33. Cálculos Usando Equações Químicas Prof. Nunes Conversão de moles de reagentes em moles de produtos produtos. Relação entre reagentes e produtos produtos: Calcule o número de gramas de O2 que reagirão com 1,00 mol de C3H8. DQOI - UFC
  • 34. Cálculos Usando Equações Químicas Prof. Nunes Calculando quantidades de reagentes. reagentes. Calcule o número de gramas de O2 que reagirão com 1,00 mol de C3H8. Solução: Solução: Ou... 1 mol C3H8 5 moles O2 44g C3H8 5 x 32g O2 = 160g O2 DQOI - UFC
  • 35. Cálculos Usando Equações Químicas Prof. Nunes Calculando gramas de produto a partir de moles de reagente. reagente. Calcule o número de gramas de CO2 produzidos a partir da combustão de de 1,00 mol C3H8. Solução: Solução: Ou... 1 mol C3H8 3 moles CO2 44g C3H8 3 x 44g CO2 = 132g CO2 DQOI - UFC
  • 36. Cálculos Usando Equações Químicas Prof. Nunes Relacionando massas de reagentes e produtos. produtos. Calcule o número de gramas de C3H8 necessários para produzir 36,0 g de 36, H2O. Solução: Solução: Ou... 1 mol C3H8 4 moles H2O 44g C3H8 4 x 18g H2O = 72g H2O xg C3H8 36g H2O x = 22g C3H8 DQOI - UFC
  • 37. Exercícios Prof. Nunes A equação balanceada para a combustão de etanol (álcool etílico) é: a. Quantos moles de O2 reagem com 1 mol de etanol? b. Quantos gramas de O2 reagem com 1 mol de etanol? c. Quantos gramas de CO2 serão produzidos pela combustão de 1 mol de etanol? DQOI - UFC
  • 38. Cálculos Usando Equações Químicas Prof. Nunes Calculando a quantidade de reagente. reagente. Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) pode ser usado para neutralizar (reagir completamente com) uma solução aquosa de ácido clorídrico. DQOI - UFC
  • 39. Cálculos Usando Equações Químicas Prof. Nunes Calculando a quantidade de reagente. reagente. Hidróxido de cálcio pode ser usado para neutralizar (reagir completamente com) uma solução aquosa de ácido clorídrico. Calcule o número de gramas de ácido clorídrico que seriam neutralizados por 0,500 mol de hidróxido de cálcio sólido. Solução: DQOI - UFC
  • 40. Cálculos Usando Equações Químicas Prof. Nunes Ou... 1 mol Ca(OH)2 2 mol HCl 1 mol Ca(OH)2 2 x 36,5g HCl = 73g HCl 0,5 mol Ca(OH)2 xg HCl x = 36,5g HCl DQOI - UFC
  • 41. Cálculos Usando Equações Químicas Prof. Nunes Calculando a quantidade de reagente. reagente. Que massa de hidróxido de sódio, NaOH, seria necessária para produzir 8,00g de leite de magnésia antiácido, Mg(OH)2, pela reação de MgCl2 com NaOH? Solução: DQOI - UFC
  • 42. Cálculos Usando Equações Químicas Prof. Nunes Ou... 2 moles NaOH 1 mol Mg(OH)2 80g NaOH 53,8g Mg(OH)2 xg NaOH 8,0g Mg(OH)2 x = 11,9g NaOH DQOI - UFC
  • 43. Cálculos Usando Equações Químicas Prof. Nunes Uma estratégia geral de resolução de problemas está resumido na figura abaixo. Aplicando sistematicamente esta estratégia, você poderá resolver praticamente qualquer problema que exige cálculos baseados na equação química. (a) Dado um número especifico de gramas de A, calcule o número de moles de C. (b) Dado um número especifico de gramas de A, calcule o número de gramas de C. (c) Dado um volume de A (em mL), calcule o número de gramas de C. DQOI - UFC
  • 44. Pureza de Amostras Prof. Nunes A maioria das substâncias obtidas a partir de prateleiras de reagentes de laboratório não são 100% puras 100% puras. Pureza é a porcentagem em massa de uma substância especificada em uma amostra impura impura. Quando amostras impuras são usadas para o trabalho preciso, é necessário levar em conta as impurezas. DQOI - UFC
  • 45. Exercitando Prof. Nunes Calcular a massa de NaOH e das impurezas em 45,2 g de NaOH 98,2% . 45, 98, NaOH puro: Impurezas: DQOI - UFC
  • 46. Relações Importantes Prof. Nunes DQOI - UFC
  • 47. Concentrações de Soluções Prof. Nunes Muitas reações químicas são mais convenientemente realizadas com os reagentes dissolvidos em solução e não como substâncias puras puras. solução = soluto + solvente As concentrações de soluções são expressas em termos de qualquer quantidade de soluto presente em uma determinada massa ou volume de solução, ou a quantidade de soluto dissolvido solução em uma dada massa ou volume de solvente. solvente DQOI - UFC
  • 48. Percentagem de Massa Prof. Nunes A massa de soluto por 100 unidades (gramas) de massa de solução. DQOI - UFC
  • 49. Percentagem de Massa Prof. Nunes Uma solução que é gluconato de cálcio 10,0% em massa, 10, Ca(C6H11O7)2, contém 10,0 gramas de gluconato de cálcio em 100, 100,0 gramas de solução solução. Isto poderia ser descrito como 10,0g 10, de gluconato de cálcio em 90,0 gramas de água 90, água. DQOI - UFC
  • 50. Percentagem de Soluto Prof. Nunes Calcular a massa de sulfato de níquel (II), NiSO4, contidos em 200g de uma solução 6,00% de NiSO4. DQOI - UFC
  • 51. Massa da Solução Prof. Nunes Uma NiSO4 solução 6% contém 40,0g de NiSO4. Calcular a massa da solução. DQOI - UFC
  • 52. Massa do Soluto Prof. Nunes Calcular a massa de NiSO4 presente em 200 mL de uma solução 6,00% de NiSO4. A densidade da solução é 1,06 g/mL a 25 ° C. DQOI - UFC
  • 53. % de Soluto e Densidade Prof. Nunes Qual o volume de uma solução 15,0% de nitrato de ferro (III) que contém 30,0 g de Fe (NO3)3? A densidade da solução é 1,16 g/mL a 25 ° C. DQOI - UFC
  • 54. Molaridade Prof. Nunes Molaridade (M), ou concentração molar é uma unidade comum para (M) molar, expressar as concentrações das soluções. Molaridade é definida como o número de moles de soluto por litro de solução: solução M = moles de soluto litros de solução DQOI - UFC
  • 55. Molaridade Prof. Nunes Para preparar um litro de uma solução de 1M, um mol de soluto é colocado em um balão volumétrico de 1L. A seguir, o solvente suficiente é adicionado para dissolver o soluto e solvente até que o volume da solução seja exatamente um litro litro. DQOI - UFC
  • 56. Molaridade Prof. Nunes Calcule a molaridade (M) de uma solução que contém 3,65 gramas de HCl em 2,00 litros de solução. DQOI - UFC
  • 57. Massa de Soluto Prof. Nunes Calcular a massa de Ba(OH)2 necessária para preparar 2,50L de uma solução 0,0600 M de hidróxido de bário. DQOI - UFC
  • 58. Rendimentos Teórico e Percentual Prof. Nunes O rendimento teórico é a quantidade máxima de produto que pode ser produzida (em um mundo ideal). No “mundo real” é difícil de produzir o montante calculado mundo real como o rendimento teórico. Isto é verdade para uma variedade de razões: erro experimental. muitas reações simplesmente não se completam. reações laterais. O rendimento percentual, razão dos rendimentos real e teórico percentual multiplicada por 100%, é freqüentemente usado para mostrar a relação 100% entre as quantidades “prevista” e “obtida” (experimental). Assim: rendimento percentual = quantidade obtida x 100 rendimento teórico DQOI - UFC
  • 59. Rendimentos Teórico e Percentual Prof. Nunes Anteriormente vimos.... vimos.... Calcule o número de gramas de CO2 produzido a partir da combustão de de 1,00 mol C3H8. Solução: Solução: 132g Para esta reação, vamos supor que um químico realmente obteve 125 g (rendimento real) de CO2. Qual o rendimento percentual? Rendimento % = rendimento real x 100 rendimento teórico = 125 x 100 = 94,7% 132 DQOI - UFC
  • 60. Rendimentos Teórico e Percentual Prof. Nunes Assuma que o rendimento teórico do ferro no processo foi de 30g. 30g Se o rendimento atual do processo foi 25g, calcule o rendimento 25g percentual. percentual Solução: Solução: Rendimento % = rendimento atual x 100 rendimento teórico = 25 x 100 = 83,3% 83, 30 DQOI - UFC
  • 61. Exercícios Prof. Nunes Dada a reação representada pela equação balanceada a. Calcule o número de gramas de SnF2 produzidos pela mistura de 100,0g de Sn com excesso de HF. b. Se apenas 5,00 g SnF2 foram produzidos, calcular o rendimento %. DQOI - UFC
  • 62. Exercícios Prof. Nunes Dada a reação representada pela equação balanceada a. Calcule o número de gramas de CHCl3 produzidos pela mistura de 105g de Cl2 com excesso de CH4. b. Se 10,0 g CHCl3 foram produzidos, calcular o rendimento %. DQOI - UFC
  • 63. Limites da Reação Prof. Nunes O reagente limitante em uma reação é o reagente que determnina o rendimento máximo do produto (rendimento teórico). Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motos: se existem oito rodas e sete quadros de motos, então o número máximo motos de motos está limitado pelo número de rodas. rodas Dizemos então: os quadros estão em excesso. as rodas estão limitando a produção. DQOI - UFC
  • 64. Limites da Reação Prof. Nunes Considerando-se uma reação genérica: A + B C + D Podemos ter três possibilidades: possibilidades: Será inteiramente consumido até a reação Reagente Limitante terminar. Reagente em Excesso não será inteiramente consumido até a reação terminar. DQOI - UFC
  • 65. Limites da Reação Prof. Nunes O reagente limitante em uma reação química, é o reagente fornecido limitante, em uma quantidade menor daquela necessária pela relação estequiométrica entre os reagentes reagentes. Para a reação de produção de amônia: N2(g) + 3 H2(g) Fe 2 NH3(g) Quantidade Quantidade Reagente Produção Sobra de N2 de N2 Limitante Teórica NH3 (g) (g) 1 mol 3 moles Não existe 34 0 1 mol 2 moles H2 22,66 9,33 de N2 1 mol 8 moles N2 34 10 de H2 28 gramas 5 gramas H2 28,33 4,67 de N2 7 gramas 5 gramas N2 8,5 3,5 de H2 DQOI - UFC
  • 66. Aplicativo Computacional Prof. Nunes http://www.quimica.ufc.br/sites/default/files/flash/estequiometria_2.swf DQOI - UFC