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Avaliação Parcial de ciências 9º ano-Química e Física
01. Na tabela periódica atual, os elementos estão dispostos em ordem crescente de:
a) Número de massa
b) Massa atômica
c) Número atômico
d) Número de elétrons
e) Número de nêutrons
Observe a colocação dos elementos na tabela periódica proposta, representados por símbolos que não
correspondem aos verdadeiros e responda as duas questões que seguem.
02. O metal alcalino é:
a) Z
b) Q
c) X
d) U
e) Y
03. Os elementos P e U são, respectivamente, pertencentes às famílias dos:
a) alcalinos e alcalinos terrosos.
b) halogênios e calcogênios.
c) calcogênios e gases nobres.
d) calcogênios e halogênios.
e) alcalinos terrosos e boro
04. Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1ª e 2ª são denominados,
respectivamente:
a) halogênios e metais alcalinos.
b) metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
c) halogênios e calcogênios.
d) metais alcalinos e halogênios.
e) halogênios e gases nobres.
05. O elemento químico que apresenta configuração eletrônica 2, 8, 2 é um:
a) actinídeo.
b) lantanídeo.
c) metal alcalino terroso.
d) elemento de transição.
e) elemento transurânico.
06. São considerados gases nobres:
a) Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio.
b) Criptônio, Neônio, Radônio, Titânio, Hélio.
c) Argônio, Hélio, Neônio, Escândio, Radônio.
d) Hélio, Xenônio, Radônio, Estrôncio, Neônio.
e) Radônio, Criptônio, Argônio, Neônio, Xenônio.
07. Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada,18
elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A família e o período em que se encontra este
elemento são, respectivamente:
a) família dos halogênios, 7° período.
b) família do carbono, 4° período.
c) família dos halogênios, 4° período.
d) família dos calcogênios, 4° período.
e) família dos calcogênios, 7° período
08. São símbolos dos seguintes elementos químicos (Alumínio, Ferro, Flúor e Fósforo) respectivamente:
a) Al, F, Fe, P
b) Al, Fe, F, K
c) Al, K, Fe, F
d) Al, Fe, F, P
e) Al, Fe, F, Fr
09. A tabela periódica atual é composta por:
a) 2 períodos
b) 4 períodos
c) 5 períodos
d) 7 períodos
e) 8 períodos.
10. Dizemos que os elementos tabela periódica do mesmo grupo, pertencem à mesma família por que
apresentam:
a) propriedades químicas semelhantes
b) Mesmo número de massa
c) Mesmo número atômico
d) propriedades químicas diferentes
e) Mesmo número de elétrons na camada de valência
11. Um elemento com distribuição eletrônica 2- 8-18-2 apresenta qual número de prótons?
a) 28
b) 29
c) 30
d) 31
e) 02
12. Dada a distribuição eletrônica dos seguintes elementos:
A- K= 2 L= 8 M= 1
B- K= 2 L= 7
C- K= 2 L= 8
D- K= 2 L= 8 M= 18 N=7
É correto afirmar que:
a) A e C pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
b) C e D pertencem a mesma família.
c) B e C pertencem ao mesmo período.
d) A e C são gases nobres.
e) D é um metal alcalino.
13. Dado um elemento com número atômico 35. Fazendo a distribuição eletrônica em camadas,
concluímos que ele possui:
a) 3 elétrons na camada de valência
b) 4 elétrons na camada de valência
c) 5 elétrons na camada de valência
d) 6 elétrons na camada de valência
e) 7 elétrons na camada de valência
14. Os elementos químicos se ligam para:
a) Adquirir estabilidade e ficar em um estado de maior energia.
b) Adquirir instabilidade e ficar em um estado de menor energia.
c) Formar compostos iônicos.
d) Adquirir estabilidade e ficar em um estado de menor energia.
e) Transforma-se em íons.
15. O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
a) Halogênios
b) Calcogênios
c) Metais Alcalinos Terrosos
d) Metais Alcalinos
e) Gases Nobres
16. Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+
, ele deve:
a) receber dois elétrons.
b) receber dois prótons.
c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons.
e) perder um próton
17. Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?
a) – 1.
b) – 2.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3
18. Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:
a) perder dois elétrons.
b) receber seis elétrons.
c) perder quatro elétrons.
d) receber dois elétrons.
e) perder seis elétrons.
19. A fórmula entre cátion X3 +
e o ânion Y – 1
é:
a) XY.
b) XY3.
c) X7Y.
d) X3Y7.
e) X7Y3
20. Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A
da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:
a) XY.
b) XY2.
c) X2Y.
d) X2Y3.
e) X3Y2.
21. Dado um átomo com número atômico 12, é possível afirmar:
a) Torna-se um cátion com carga -2.
b) Torna-se um ânion com carga -2
c) Tona-se um cátion com carga +3
d) Torna-se um cátion com carga +2
e) nenhuma das alternativas anteriores.
22. Qual das alternativas abaixo representa a distribuição eletrônica de um átomo de número atômico
73?
a) K= 2 L= 8 M= 18 N= 32 N= 12 O= 1
b) K= 2 L= 8 M= 18 N= 31 O= 10 P= 3
c) K= 2 L= 8 M= 18 N= 32 O= 11 P= 2
d) K= 2 L= 8 M= 18 N= 32 O= 13
e) K= 2 L= 9 M= 17 N= 32 O= 11 P= 2
23. A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e seu
átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis:
a) 2, 8, 16.
b) 2, 8, 8, 8.
c) 2, 8, 10, 6.
d) 2, 8, 14, 2.
e) 2, 8, 18, 18, 10.
24. Dos números atômicos que seguem, qual corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de
valência? Faça a distribuição e responda.
a) 5.
b) 33.
c) 13.
d) 40.
e) 25.
25. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 13A e 8B ?
a) AB
b) A2B3
c) A3B2
d) A2B
e) AB3
26. O verão de 1994 foi particularmente quente nos Estados Unidos da América. A diferença entre a
máxima temperatura do verão e a mínima no inverno anterior foi de 60°C. Qual o valor dessa diferença
na escala Fahrenheit?
a) 108°F
b) 60°F
c) 140°F
d) 33°F
e) 92°F
27. Quando Fahrenheit definiu a escala termométrica que hoje leva o seu nome, o primeiro ponto fixo
definido por ele, o 0F, corresponde à temperatura obtida ao se misturar uma porção de cloreto de
amônia com três porções de neve, à pressão de 1atm. Qual é esta temperatura na escala Celsius?
a) 32C
b) 273C
c) 37,7C
d) 212C
e) –17,7C
28. A temperatura de determinada substância é 50°F. A temperatura absoluta dessa substância, em
kelvins, é
a) 343
b) 323
c) 310
d) 283
e) 273
29. Quando se deseja realizar experimentos a baixas temperaturas, é muito comum a utilização de
nitrogênio líquido como refrigerante, pois seu ponto normal de ebulição é de – 196° C.
Na escala Kelvin, esta temperatura vale:
a) 77 K
b) 100 K
c) 196 K
d) 273 K
e) 469 K
30. Numa cidade da Europa, no decorrer de um ano, a temperatura mais baixa no inverno foi 23o
F e a
mais alta no verão foi 86o
F. A variação da temperatura, em graus Celsius, ocorrida nesse período,
naquela cidade, foi:
a) 28,0 o
C
d) 50,4 o
C
b) 35,0 o
C
e) 63,0 o
C
c) 40,0 o
C
31. Existem algumas expressões utilizadas pelas pessoas, no dia-a-dia, que nem sempre estão corretas,
sob o ponto de vista de física. Das afirmativas abaixo, qual está correta?
a) Estou com calor
b) Estou com frio
c) Estou com febre e você não, eu tenho mais calor que você.
d) Vou tomar banho esse calor tá insuportável.
e) Estou com febre, minha temperatura tá alta.
32. Quando uma enfermeira coloca um termômetro clínico de mercúrio sob a língua de um paciente, por
exemplo, ela sempre aguarda algum tempo antes de fazer a sua leitura. Esse intervalo de tempo é
necessário:
a) para que o termômetro entre em equilíbrio térmico com o corpo do paciente.
b) para que o mercúrio, que é muito pesado, possa subir pelo tubo capilar.
c) para que o mercúrio passe pelo estrangulamento do tubo capilar.
d) devido à diferença entre os valores do calor específico do mercúrio e do corpo humano.
e) porque o coeficiente de dilatação do vidro é diferente do coeficiente de dilatação do mercúrio.
33. Qual é a quantidade de energia que devemos usar para aquecer 100 g de água de 15°C para 45°C?
Calor específico sensível da água = 1,0 cal/g°
C.
a) 1000 cal
b) 2000 cal
c) 3000 cal
d) 4000 cal
e) 5000 cal
34. Um líquido inicialmente a 20°C recebeu 80 kcal até atingir 60ºC. Sabendo que a massa do líquido é
de 400 g. O seu calor específico é:
a) 3 cal/ g ° C
b) 4 cal/ g ° C
c) 5 cal/ g ° C
d) 6 cal/ g ° C
e) 7 cal/ g ° C
35. Para elevar a temperatura de 200 g de uma certa substância, de calor específico igual a
0,6cal/gºC, de 20°C para 50°C, será necessário fornecer-lhe uma quantidade de energia igual a:
a) 120 cal
b) 600 cal
c) 900 cal
d) 1800 cal
e) 3600 cal
36. Quantas calorias são necessárias para fornecer a 400g de água para que sua temperatura passe de
15° C para 60° C?
a) 15 000 calorias
b) 16 000 calorias
c) 17 000 calorias
d) 18 000 calorias
37. Um fragmento de ferro de 80g de massa está a uma temperatura de 100° C e foi resfriado até atingir
a temperatura de 10° C. Qual foi a quantidade de calor que o ferro passou para o ambiente?
Dado calor específico do ferro= 0,117 cal/ g. ° C
a) 842 calorias
b) 156 calorias
c) 743 calorias
d) 830 calorias
e) 600 calorias
38. Ao medir a temperatura de um líquido com um termômetro graduado na escala Fahrenheit obteve-
se 122° F. Na escala absoluta (Kelvin) essa temperatura é medida pelo número:
a) 323
b) 359
c) 363
d) 383
e) 395
39. A quantidade de calor necessária para que a substância altere seu estado físico é chamada de:
a) Calor específico
b) Calor latente
c) Calor ordenado
d) Calorias
e) Calor irradiado
40. A quantos graus Celsius correspondem 140 F?
a) 20
b) 30
c) 40
d) 50
e) 60
41. A quantos graus Fahrenheit correspondem -5 °C?
a) 21
b) 22
c) 23
d) 24
e) 25
42. A quantos graus Celsius correspondem 78 K?
a) -100
b) -125
c) -165
d) -195
e) -200
43. Um mecânico, medindo a temperatura de um dispositivo do motor do carro de um turista
americano, usou um termômetro cuja leitura digital foi de 92°C. Para que o turista entendesse melhor a
temperatura, o mecânico teve de converter a unidade de temperatura para Fahrenheit.
Qual foi o valor da temperatura após esta conversão?
a) 130° F
b) 160° F
c) 170° F
d) 197° F
e) 200° F
44. Em um determinado dia, a temperatura mínima em Belo Horizonte foi de 15 °C e a máxima de 27 °C.
A diferença entre essas temperaturas, na escala kelvin, é de
a) 12.
b) 21.
c) 263.
d) 285.
e) 24
45. Em uma experiência, um determinado líquido teve sua temperatura aumentada em 27°F. Qual foi o
aumento da temperatura na escala Celsius?
a) 10° C
b) 15° C
c) 20° C
d) 25° C
e) 30° C

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  • 1. Avaliação Parcial de ciências 9º ano-Química e Física 01. Na tabela periódica atual, os elementos estão dispostos em ordem crescente de: a) Número de massa b) Massa atômica c) Número atômico d) Número de elétrons e) Número de nêutrons Observe a colocação dos elementos na tabela periódica proposta, representados por símbolos que não correspondem aos verdadeiros e responda as duas questões que seguem. 02. O metal alcalino é: a) Z b) Q c) X d) U e) Y 03. Os elementos P e U são, respectivamente, pertencentes às famílias dos: a) alcalinos e alcalinos terrosos. b) halogênios e calcogênios. c) calcogênios e gases nobres. d) calcogênios e halogênios. e) alcalinos terrosos e boro 04. Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1ª e 2ª são denominados, respectivamente: a) halogênios e metais alcalinos. b) metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. c) halogênios e calcogênios. d) metais alcalinos e halogênios. e) halogênios e gases nobres. 05. O elemento químico que apresenta configuração eletrônica 2, 8, 2 é um: a) actinídeo. b) lantanídeo. c) metal alcalino terroso. d) elemento de transição. e) elemento transurânico.
  • 2. 06. São considerados gases nobres: a) Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio. b) Criptônio, Neônio, Radônio, Titânio, Hélio. c) Argônio, Hélio, Neônio, Escândio, Radônio. d) Hélio, Xenônio, Radônio, Estrôncio, Neônio. e) Radônio, Criptônio, Argônio, Neônio, Xenônio. 07. Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada,18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A família e o período em que se encontra este elemento são, respectivamente: a) família dos halogênios, 7° período. b) família do carbono, 4° período. c) família dos halogênios, 4° período. d) família dos calcogênios, 4° período. e) família dos calcogênios, 7° período 08. São símbolos dos seguintes elementos químicos (Alumínio, Ferro, Flúor e Fósforo) respectivamente: a) Al, F, Fe, P b) Al, Fe, F, K c) Al, K, Fe, F d) Al, Fe, F, P e) Al, Fe, F, Fr 09. A tabela periódica atual é composta por: a) 2 períodos b) 4 períodos c) 5 períodos d) 7 períodos e) 8 períodos. 10. Dizemos que os elementos tabela periódica do mesmo grupo, pertencem à mesma família por que apresentam: a) propriedades químicas semelhantes b) Mesmo número de massa c) Mesmo número atômico d) propriedades químicas diferentes e) Mesmo número de elétrons na camada de valência 11. Um elemento com distribuição eletrônica 2- 8-18-2 apresenta qual número de prótons? a) 28 b) 29 c) 30 d) 31 e) 02 12. Dada a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: A- K= 2 L= 8 M= 1 B- K= 2 L= 7 C- K= 2 L= 8
  • 3. D- K= 2 L= 8 M= 18 N=7 É correto afirmar que: a) A e C pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. b) C e D pertencem a mesma família. c) B e C pertencem ao mesmo período. d) A e C são gases nobres. e) D é um metal alcalino. 13. Dado um elemento com número atômico 35. Fazendo a distribuição eletrônica em camadas, concluímos que ele possui: a) 3 elétrons na camada de valência b) 4 elétrons na camada de valência c) 5 elétrons na camada de valência d) 6 elétrons na camada de valência e) 7 elétrons na camada de valência 14. Os elementos químicos se ligam para: a) Adquirir estabilidade e ficar em um estado de maior energia. b) Adquirir instabilidade e ficar em um estado de menor energia. c) Formar compostos iônicos. d) Adquirir estabilidade e ficar em um estado de menor energia. e) Transforma-se em íons. 15. O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é: a) Halogênios b) Calcogênios c) Metais Alcalinos Terrosos d) Metais Alcalinos e) Gases Nobres 16. Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+ , ele deve: a) receber dois elétrons. b) receber dois prótons. c) perder dois elétrons. d) perder dois prótons. e) perder um próton 17. Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon? a) – 1. b) – 2. c) + 1. d) + 2. e) + 3 18. Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve: a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder quatro elétrons. d) receber dois elétrons. e) perder seis elétrons.
  • 4. 19. A fórmula entre cátion X3 + e o ânion Y – 1 é: a) XY. b) XY3. c) X7Y. d) X3Y7. e) X7Y3 20. Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será: a) XY. b) XY2. c) X2Y. d) X2Y3. e) X3Y2. 21. Dado um átomo com número atômico 12, é possível afirmar: a) Torna-se um cátion com carga -2. b) Torna-se um ânion com carga -2 c) Tona-se um cátion com carga +3 d) Torna-se um cátion com carga +2 e) nenhuma das alternativas anteriores. 22. Qual das alternativas abaixo representa a distribuição eletrônica de um átomo de número atômico 73? a) K= 2 L= 8 M= 18 N= 32 N= 12 O= 1 b) K= 2 L= 8 M= 18 N= 31 O= 10 P= 3 c) K= 2 L= 8 M= 18 N= 32 O= 11 P= 2 d) K= 2 L= 8 M= 18 N= 32 O= 13 e) K= 2 L= 9 M= 17 N= 32 O= 11 P= 2 23. A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis: a) 2, 8, 16. b) 2, 8, 8, 8. c) 2, 8, 10, 6. d) 2, 8, 14, 2. e) 2, 8, 18, 18, 10. 24. Dos números atômicos que seguem, qual corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de valência? Faça a distribuição e responda. a) 5. b) 33. c) 13. d) 40. e) 25. 25. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 13A e 8B ? a) AB b) A2B3
  • 5. c) A3B2 d) A2B e) AB3 26. O verão de 1994 foi particularmente quente nos Estados Unidos da América. A diferença entre a máxima temperatura do verão e a mínima no inverno anterior foi de 60°C. Qual o valor dessa diferença na escala Fahrenheit? a) 108°F b) 60°F c) 140°F d) 33°F e) 92°F 27. Quando Fahrenheit definiu a escala termométrica que hoje leva o seu nome, o primeiro ponto fixo definido por ele, o 0F, corresponde à temperatura obtida ao se misturar uma porção de cloreto de amônia com três porções de neve, à pressão de 1atm. Qual é esta temperatura na escala Celsius? a) 32C b) 273C c) 37,7C d) 212C e) –17,7C 28. A temperatura de determinada substância é 50°F. A temperatura absoluta dessa substância, em kelvins, é a) 343 b) 323 c) 310 d) 283 e) 273 29. Quando se deseja realizar experimentos a baixas temperaturas, é muito comum a utilização de nitrogênio líquido como refrigerante, pois seu ponto normal de ebulição é de – 196° C. Na escala Kelvin, esta temperatura vale: a) 77 K b) 100 K c) 196 K d) 273 K e) 469 K 30. Numa cidade da Europa, no decorrer de um ano, a temperatura mais baixa no inverno foi 23o F e a mais alta no verão foi 86o F. A variação da temperatura, em graus Celsius, ocorrida nesse período, naquela cidade, foi: a) 28,0 o C d) 50,4 o C b) 35,0 o C e) 63,0 o C c) 40,0 o C
  • 6. 31. Existem algumas expressões utilizadas pelas pessoas, no dia-a-dia, que nem sempre estão corretas, sob o ponto de vista de física. Das afirmativas abaixo, qual está correta? a) Estou com calor b) Estou com frio c) Estou com febre e você não, eu tenho mais calor que você. d) Vou tomar banho esse calor tá insuportável. e) Estou com febre, minha temperatura tá alta. 32. Quando uma enfermeira coloca um termômetro clínico de mercúrio sob a língua de um paciente, por exemplo, ela sempre aguarda algum tempo antes de fazer a sua leitura. Esse intervalo de tempo é necessário: a) para que o termômetro entre em equilíbrio térmico com o corpo do paciente. b) para que o mercúrio, que é muito pesado, possa subir pelo tubo capilar. c) para que o mercúrio passe pelo estrangulamento do tubo capilar. d) devido à diferença entre os valores do calor específico do mercúrio e do corpo humano. e) porque o coeficiente de dilatação do vidro é diferente do coeficiente de dilatação do mercúrio. 33. Qual é a quantidade de energia que devemos usar para aquecer 100 g de água de 15°C para 45°C? Calor específico sensível da água = 1,0 cal/g° C. a) 1000 cal b) 2000 cal c) 3000 cal d) 4000 cal e) 5000 cal 34. Um líquido inicialmente a 20°C recebeu 80 kcal até atingir 60ºC. Sabendo que a massa do líquido é de 400 g. O seu calor específico é: a) 3 cal/ g ° C b) 4 cal/ g ° C c) 5 cal/ g ° C d) 6 cal/ g ° C e) 7 cal/ g ° C 35. Para elevar a temperatura de 200 g de uma certa substância, de calor específico igual a 0,6cal/gºC, de 20°C para 50°C, será necessário fornecer-lhe uma quantidade de energia igual a: a) 120 cal b) 600 cal c) 900 cal d) 1800 cal e) 3600 cal 36. Quantas calorias são necessárias para fornecer a 400g de água para que sua temperatura passe de 15° C para 60° C? a) 15 000 calorias b) 16 000 calorias c) 17 000 calorias d) 18 000 calorias
  • 7. 37. Um fragmento de ferro de 80g de massa está a uma temperatura de 100° C e foi resfriado até atingir a temperatura de 10° C. Qual foi a quantidade de calor que o ferro passou para o ambiente? Dado calor específico do ferro= 0,117 cal/ g. ° C a) 842 calorias b) 156 calorias c) 743 calorias d) 830 calorias e) 600 calorias 38. Ao medir a temperatura de um líquido com um termômetro graduado na escala Fahrenheit obteve- se 122° F. Na escala absoluta (Kelvin) essa temperatura é medida pelo número: a) 323 b) 359 c) 363 d) 383 e) 395 39. A quantidade de calor necessária para que a substância altere seu estado físico é chamada de: a) Calor específico b) Calor latente c) Calor ordenado d) Calorias e) Calor irradiado 40. A quantos graus Celsius correspondem 140 F? a) 20 b) 30 c) 40 d) 50 e) 60 41. A quantos graus Fahrenheit correspondem -5 °C? a) 21 b) 22 c) 23 d) 24 e) 25 42. A quantos graus Celsius correspondem 78 K? a) -100 b) -125 c) -165 d) -195 e) -200 43. Um mecânico, medindo a temperatura de um dispositivo do motor do carro de um turista americano, usou um termômetro cuja leitura digital foi de 92°C. Para que o turista entendesse melhor a temperatura, o mecânico teve de converter a unidade de temperatura para Fahrenheit. Qual foi o valor da temperatura após esta conversão?
  • 8. a) 130° F b) 160° F c) 170° F d) 197° F e) 200° F 44. Em um determinado dia, a temperatura mínima em Belo Horizonte foi de 15 °C e a máxima de 27 °C. A diferença entre essas temperaturas, na escala kelvin, é de a) 12. b) 21. c) 263. d) 285. e) 24 45. Em uma experiência, um determinado líquido teve sua temperatura aumentada em 27°F. Qual foi o aumento da temperatura na escala Celsius? a) 10° C b) 15° C c) 20° C d) 25° C e) 30° C