O documento resume a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de organizá-los até a estrutura atual baseada no número atômico. Detalha contribuições de Dalton, Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley e como suas ideias levaram à compreensão das propriedades periódicas.

1. propriedades periódicas

2. Moseley
Rumo a
tabela atual
A ordenação
As tríades
Parafuso
telúrico Lei das
oitavas
Mendeleev
A tabela

3. No início do séc. XIX John Dalton, um
químico e físico inglês, listou os
elementos, cujas massas atômicas
eram conhecidas, por ordem
crescente de massa atômica, cada um
com as suas propriedades e seus
compostos.

4. Döbereiner, analisando três
elementos semelhantes
quimicamente – o Ca, o Sr e o Ba –
percebeu que a massa do Sr é um
valor aproximado da média das
massas atômicas do Ca e do Ba.

5. Chancourtois dispôs os
elementos químicos
conhecidos em ordem
crescente de suas massas
atômicas numa linha espiral
em volta de um cilindro.

6. Newlands organizou os elementos em
ordem crescente de suas massas
atômicas em linhas horizontais,
contendo 7 elementos cada. O oitavo
elemento apresentava propriedades
semelhantes ao primeiro e assim por
diante, numa relação periódica que
lembra a periodicidade das notas
musicais.

7. Mendeleev
Mendeleev organizou os elementos
em ordem crescente de massa e
colocando aqueles que apresentavam
propriedades semelhantes numa
mesma coluna.
Ele chegou a prever a descoberta de
novos elementos e algumas
propriedades desses elementos.

8. Moseley
Os elementos químicos estão
organizados em ordem crescente de
número atômico, ocorre uma
periodicidade nas suas
propriedades, ou seja, repetem-se
regularmente elementos com
propriedades semelhantes.

10. NÚMERO ATÔMICO
6
Carbono
NOME DO
ELEMENTO
C
12,0
SÍMBOLO
MASSA ATÔMICA

11. Linhas
7 períodos
Indica o número de
camadas

12. Colunas
Indica o número
elétrons na camada
de valência

13. 1A 8A
1 18
2ª 3A 4A 5A 6A 7A
2 13 14 15 16 17
3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

14. 1A 8A
1 18
2ª 3A 4A 5A 6A 7A
2 13 14 15 16 17

15. 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
EXTERNA
INTERNA

16. 1A 8A
18
1 s ou p - REPRESENTATIVOS (FAMÍLIA A)
2A d - TRANSIÇÃO EXTERNA (FAMÍLIA B) 3A 4A 5A 6A 7A
1s1 2 f - TRANSIÇÃO INTERNA (FAMÍLIA B) 13 14 15 16 17 1s2
2s1 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6
3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B
3s1 3s2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3p1 3p2 3p3 3p4 3p5 3p6
s
4s1 4s2 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5 3d6 3d7 3d8 3d9 3d10 4p1 4p2
p
4p3 4p4 4p5 4p6
5s1 5s2 4d1 4d2 4d3 4d4
d
4d5 4d6 4d7 4d8 4d9 4d10 5p1 5p2 5p3 5p4 5p5 5p6
6s1 6s2 5d2 5d3 5d4 5d5 5d6 5d7 5d8 5d9 5d10 6p1 6p2 6p3 6p4 6p5 6p6
7s1 7s2 6d2 6d3 6d4 6d5 6d6 6d7 6d8 6d9 6d10 7p1 7p2 7p3 7p4 7p5 7p6
4f1 4f2 4f3 4f4 4f5 4f6 4f7 4f8 4f9 4f10 4f11 4f12 4f13 4f14 5d1
5f1 5f2 5f3 5f4 5f5 5f6 5f7
f
5f8 5f9 5f10 5f11 5f12 5f13 5f14 6d1

17. K 1s2
L 2s2 2p6
M 3s2 3p6 3d10
N 4s2 4p6 4d10 4f14
O 5s2 5p6 5d10 5f14
P 6s2 6p6 6d10
Q 7s2

18. 1s2
11Na
1s2 2s2 2p6 3s1 Família 1A
2s2 2p6
3º período
2 8 1
K L M 3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
20Ca
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Família 2A
4º período 6s2 6p6 6d10
2 8 8 2
K L MN
7s2
17Cl
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Família 7A
3º período
2 8 7 s p
d
K L M
f

19. 1A
1
+1
2A
2 +2 Tendência a perder elétrons - metais
3A
13
+3
5A
15
-1
6A
-2 Tendência a ganhar elétrons - ametais
16
7A
17 -3

20. propriedades periódicas
Densidade PF e PE
Raio atômico Energia de ionização Eletroafinidade

21. Colégio 7 de Setembro
Coordenação de Ciências
Professores
Alinne Borges
Tiago Albuquerque
Luzeneide