O documento descreve as principais características do átomo de carbono, incluindo sua tetravalência, capacidade de formar ligações múltiplas, ligar-se a diferentes elementos e formar longas cadeias, explicando a habilidade única do carbono em formar inúmeros compostos orgânicos.

1. QUÍMICA - 3° ANO
PROFESSOR : MARCOS SUENDEL

2. Características do átomo de Carbono.
 O átomo de carbono apresenta certas
particularidades que o tornam diferentes
dos demais elementos químicos; esse fato
foi percebido na metade do século
XIX, inicialmente por Kekulé, e isso
possibilitou uma melhor compreensão da
estrutura das substância orgânicas.

3. Características do átomo de Carbono.
 O carbono é tetravalente;
 O carbono forma ligações múltiplas;
 O carbono liga-se a várias classes de
elementos químicos;
 O carbono forma cadeias;

4. O carbono é tetravalente;
TETRA => 4
O número atômico do carbono é 6.
Distribuição Eletrônica:
K L M N O P Q
2 4

5. O carbono é tetravalente;
O carbono tem em sua última camada
quatro elétrons . Então, o carbono pode
compartilhar esses quatro elétrons. Forma-se
desse modo quatro ligações covalentes.
A tetravalência do carbono constitui o
primeiro postulado de Kekulé.
K L M N O P Q
2 4

6. O carbono é tetravalente;
Ex: Estrutura do Metano. (CH4)

7. O carbono é tetravalente;

8. O carbono é tetravalente;
Todas essas fórmulas mostradas acima
representam um único composto.
Essa igualdade das quatro valências do
carbono é o segundo Postulado de Kekulé.

9. O carbono forma ligações múltiplas;
Ligação dupla entre
C C
dois átomos de carbono.
Ligação dupla entre um
C O
carbono e um oxigênio.
Ligação tripla entre um
C C
carbono e um oxigênio.
Ligação tripla entre um
C N
carbono e um nitrogênio.

10. O carbono liga-se a várias classes de
elementos químicos;
O carbono está na coluna 4A, no meio do
2 período da Tabela Periódica; VEJA

11. O carbono liga-se a várias classes de
elementos químicos;
O carbono fica no meio, entre os metais e
os não-metais, isto é, entre os elementos
eletropositivos e os eletronegativos. Não
sendo nem eletropositivo nem
eletronegativo, ele pode ligar-se ora a
elementos eletropositivos (como o
Hidrogênio), ora a elementos
eletronegativos (como o Oxigênio).

12. Elementos Organógenos
Elementos organógenos são os elementos
químicos que podem ser encontrados em
compostos orgânicos. Os principais são:
- C (carbono)
- H (hidrogênio)
- O (oxigênio)
- N (nitrogênio)

13. Elementos Organógenos
Também aparecem com bem menos
frequência, os elementos S (enxofre) e P
(fósforo), e todos os elementos da família 7A:
- F (flúor)
- Cl (cloro)
- Br (bromo)
- I (iodo)
- At (astato)

14. O carbono liga-se a várias classes de
elementos químicos;
De acordo com o número de elementos que
constituem os compostos orgânicos, estes podem
ser classificados em:
 Compostos binários: quando possuem dois
elementos químicos (ex. C e H);
 Compostos ternários: quando possuem três
elementos químicos (ex. C, H e O);
 Compostos quaternários: quando possuem
quatro elementos químicos (ex. C, H, O e N).

15. O carbono forma cadeias;
Existem outros elementos químicos que
conseguem formar encadeamentos, como
por exemplo, o enxofre, o fósforo etc. No
entanto, nenhum é capaz de apresentar
cadeias tão longas, variadas e estáveis como
o carbono.

16. O carbono forma cadeias;
O átomo de carbono possui uma
capacidade extraordinária de ligar-se a
outros átomos – de carbono, de oxigênio, de
nitrogênio etc – formando encadeamentos ou
cadeias curtas ou longas e com as mais
variadas disposições. (Terceiro postulado de
Kekulé). São essas cadeias que irão
constituir o “esqueleto” das moléculas das
substancias orgânicas.

17. O carbono forma cadeias;
Essa capacidade de formar cadeias e todas
as características anteriormente mencionadas
(tetravalência, formação de ligações
simples, duplas e triplas e ligação com
elementos eletropositivos e
eletronegativos), explicam a razão do
carbono ser capaz de formar um número
enorme de compostos orgânicos.

18. Exemplos de cadeias do Carbono:

19. Exemplos de cadeias do Carbono:
GRAFITE DIAMANTE FULERENO NANOTUBO