1. O documento apresenta 20 questões sobre cálculos envolvendo massa atômica, massa molecular e quantidade de substância. As questões abordam tópicos como determinação de massas atômicas e molares, cálculo de moléculas e mols em diferentes quantidades de substâncias e comparação entre diferentes elementos químicos.

1. LISTA DE EXERCÍCIOS NOTA
CAMPO GRANDE
GRANDE–MS, 31 DE MARÇO DE 2010.
Série: 1ª Nº
Sala: Tipo Lista
MOL ,MASSA ATÔMICA E MASSA MOLAR – 1ª SÉRIE – PROF. BEAN
1. (BEAN 2025) Determinar o valor de "x" da espécie KMnOÖ sabendo se que cada fórmula da espécie tem massa igual a 158u.
) sabendo-se
Dados: O = 16 u; K = 39 u; Mn = 55 u
2. (BEAN 2025) Determinar a massa atômica do bromo (Br), sabendo se que a massa molecular do ácido brômico (HB
) sabendo-se (HBrOƒ) é igual
a 129u.
Dados: H = 1 u; O = 16 u
3. (BEAN 2025) O enxofre pode combinar-se com o oxigênio formando os gases SO‚ e SOƒ. Determinar as massas moleculares
-se
das espécies citadas.
Dados: S = 32 u
O = 16 u
4. (BEAN 2025) Quantas moléculas encontram em 245g de ácido sulfúrico (H‚SO„)?
) encontramos
Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u
5. (BEAN 2025) Qual a massa de 2,5mol de ácido sulfúrico (H‚SO„)?
)
Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u
6. (BEAN 2025) A massa molecular do gás carbônico (CO‚) é 44u. Se a massa atômica do carbono fosse igual a 20u, qual seria a
)
suposta massa molecular do gás carbônico?
Dado: C = 12 u
7. (BEAN 2025) Ao ingerirmos um copo com 180mØ de água, quantas moléculas desta substância nosso organismo estará
) substância
recebendo?
Dados:
I) Massa molar da água = 18g/mol
II) Densidade da água = 1,0g/mØ
III) Constante de Avogadro = 6,0×10£¤
8. (Unicamp) Em uma pessoa adulta com massa de 70,0kg, há 1,6kg de cálcio. Qual seria a massa desta pess
pessoa, em kg, se a
Natureza houvesse, ao longo do processo evolutivo, escolhido o bário em lugar de cálcio?
Dados: massas atômicas relativas: Ca = 40, Ba = 137.
9. (Unicamp) Estima-se que a usina termoelétrica que se pretende construir em cidade próxima a Ca
se Campinas, e que funcionará à
base de resíduos da destilação do petróleo, poderá lançar na atmosfera, diariamente, cerca de 250 toneladas de SO‚
gasoso.
a) Quantas toneladas de enxofre estão contidas nessa massa de SO‚?
b) Considerando que a densidade do enxofre sólido é de 2,0kg/L, a que volume, em litros, corresponde essa massa de enxofre?
enxofre
10. (Cesgranrio) O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C ³H „O…NSP. Assinale a alternativa que indica a ma
. massa
de 1 mol deste inseticida:
Dados Massas atômicas - C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; S = 32; P = 31
a) 53 g
b) 106 g
c) 152 g
d) 260 g
e) 291 g

2. 11. (Cesgranrio) Sabendo-se que a massa molecular da sacarose (C12H‚‚O11 ) é de 342 u.m.a., pode-se afirmar que:
Dados:
C = 12
H=1
O = 16
a) uma molécula de sacarose pesa 342g.
b) uma molécula de sacarose pesa 342mg.
c) 6,02 x 10£¤ moléculas de sacarose pesam 342g.
d) 342 moléculas de sacarose pesam 6,02 x 10£¤g.
e) 6,02 x 10£¤ moléculas de sacarose pesam 342 u.m.a.
12. (Fuvest) O minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contém cerca de 80% de óxido de ferro
(III). Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toneladas desse minério?
(Dados: Massas molares: Fe = 56g/mol; O = 16g/mol)
a) 11,2.
b) 11,6.
c) 12,4.
d) 14,0.
e) 16,0.
13. (Fuvest) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu em 1994 aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das
propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 × 10−£ mol dessa vitamina.
Dose diária recomendada de vitamina
(C†HˆO†)............ 62 mg
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada?
(Dados: H = 1, C = 12, O = 16.)
a) 10.
b) 60.
c) 1,0 × 10£.
d) 1,0 × 10¤.
e) 6,0 × 10¥.
14. (BEAN 2025) Em 146g de ácido clorídrico (HCØ) encontramos:
a) 2 mol
b) 12×10£¤ moléculas
c) 24×10£¤ átomos
d) 2,4×10£¥ moléculas
e) 2,4×10£¥ átomos
Dados: H = 1 u; CØ = 35,5 u
15. (BEAN 2025) A quantidade de mols existentes em 1,5×10£¥ moléculas de ácido fosfórico (HƒPO„) é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 2,5
16. (Mackenzie) Em 600g de H‚O, existem:
Dadas as massas molares (g/mol): H=1 e O=16
a) 2,0.10£¦ moléculas.
b) 18 moléculas.
c) 6,0.10£¤ moléculas.
d) 16 moléculas.
e) 3 moléculas.

3. 17. (Ufmg) Em um creme dental, encontra-se um teor de flúor de 1,9mg desse elemento por grama de dentifrício. O flúor
adicionado está contido no composto "monofluorfosfato de sódio" Na‚POƒF (massa molar: 144 g/mol).
A quantidade Na‚POƒF utilizada na preparação de 100 g de creme dental é:
Dado:
Massa molar F = 19 g/mol
a) 0,144 g
b) 0,190 g
c) 1,44 g
d) 1,90 g
18. (Unesp) O limite máximo de concentração de íon Hg£® admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O
limite máximo, expresso em mols de Hg£® por litro de sangue, é igual a
(Massa molar de Hg=200g/mol):
a) 3×10−¦.
b) 6×10−¤.
c) 3×10−£.
d) 6.
e) 200.
19. (Unirio) Em 100g de leite em pó infantil, existem 500mg de cálcio. Assinale a opção que indica quantos mols de átomos de
cálcio existem numa lata de 400g de leite em pó.
Dado: Ca = 40 u.
a) 0,0125
b) 0,05
c) 0,1
d) 1
e) 2
20. (Unitau) Considerando 20g de cada substância a seguir, indique a alternativa que apresenta maior quantidade de moléculas:
(Dados: H = 1, N = 14, O = 16, Na = 23)
a) N‚O….
b) NaNOƒ.
c) HNOƒ.
d) NaOH.
e) H‚O.
GABARITO
1. 4
2. 80 u
3. 64 u e 80 u
4. 15×10£¤ ou 1,5×10£¥ moléculas
5. 245 g
6. 52 u
7. 6,0×10£¥ moléculas
8. m = 73,9 kg
9. a) m = 125 ton
b) V = 62600 Ø
10. [E]11. [C]12. [A]13. [B]14. [D]15. [E]16. [A]17. [C]18. [A]19. [B]20. [E]