1) O documento apresenta uma lista de exercícios sobre cálculos envolvendo massa molecular, quantidade de matéria, número de átomos e moléculas em diferentes substâncias químicas. 2) São fornecidos dados como massas atômicas e molares para auxiliar nos cálculos. 3) Os exercícios envolvem cálculos como determinar massa, quantidade de matéria e número de partículas (átomos e moléculas) em diferentes sistemas químicos.

1. Lista de exercícios – MOL
1) Calcule a massa, em gramas, de 3 mols de átomos de magnésio. (Dado:
MMg = 24 g/mol)
2) Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 50 mols
de átomos.
3) Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols de átomos. Ache a sua massa,
em gramas. ( Dados: MZn = 65 g/mol)
4) Calcule a quantidade de matéria (mol) correspondente a:
a) 11,5 g de sódio;
b) 6,4 g de enxofre;
c) 1,204 . 1025 átomos de cobre;
d) 14,2 g de átomos de cloro.
(Dados: MNa = 23 g/mol, MS = 32 g/mol , MCl = 35,5 g/mol)
5) Determine o número de átomos contidos em:
a) 1,5 mol de molécula de hidrogênio (H2);
b) 5 mols de moléculas de água (H 2O);
c) 1/5 de mol de moléculas de sacarose (C12H22O11);
d) 3/8 de mol de molécula de glicose (C6H12O6)
6) Calcule o número de átomos de carbono e de oxigênio contidos num frasco
fechado, com 17,6 g de gás carbonico (CO2). ( Dados: C = 12u, O = 16 u)
7) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos é igual a :
a) 6,0 . 1023
b) 3,0 . 1023
c) 6,0 . 1022
d) 3,0 . 1022
e) 1,0 . 1022
8) Determine a massa molecular das seguintes substâncias:
a) álcool metílico (CH4O)
b) ácido sulfúrico (H2SO4)
9) PUCCAMP-SP Uma pessoa necessita, por dia, de 50g de nitrogênio
fornecidos pela alimentação. Isso dá, em número de átomos, aproximadamente:
a) 3,00 . 1024
b) 2,15 . 1024
c) 5,00 . 1023
d) 6,00 . 1023
e) 3,14 . 1024

2. 10) Quais são as massas molares?
a) C6H12O6 (glicose)
b) K4Fe ( CN )6 ( ferrocianeto de potássio )
c) C12H22O11 ( sacarose)
11) Qual a massa atômica do elemento cloro? Abundância de cloro natureza é
representada por :
17 Cl 35 - 75,8%
37
17 Cl - 24,2%
12) O que possui maior massa: 5 mols de sulfeto de cálcio (CaS) ou 4 mols de
cloreto de alumínio (AlCl3)?
13) Qual é a massa de uma só molécula de CaBr2?
14) Qual a massa de Br em 1023 moléculas de CaBr2?
15) Qual é a massa de cálcio necessária para se ter 6.02 . 1020 átomos de
cálcio?
16) (QUÌMICA - USP) 2 g de hidrogênio (H2) contêm o mesmo número de
moléculas que:
a) 36 g de água (H2O)
b) 16 g de oxigênio (O2)
c) 8 g de hélio ( He)
d) 28 g de nitrogênio (N2)
e) n.d.a
17) Qual é a massa de 0,1 mol de carbonato de cálcio (CaCO3). Quantos íons
têm nesta amostra?
18) (Cesgranrio-RJ) O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências
climáticas que se deve a altas concentrações de CO2 no ar. Considere que num
dado período, uma industria " contribuiu" para o efeito estufa , lançando 88
toneladas de CO2 na atmosfera. O número de moléculas de gás lançada no ar,
naquele período, foi aproximadamente :
a) 1030 d) 1024
b) 1027 e) 1023
c) 1026
19) ( FGV -SP ) Para atrair machos para o acasalamento, muitas espécies
fêmeas de insetos secretam compostos químicos chamados feromônios.
Aproximadamente 10-12 g de tal composto de fórmula C19H38O devem estar
presentes para que seja eficaz. Quantas moléculas isso representa?

3. a) 2. 109 moléculas b) 4 . 109 moléculas
b) 3 . 109 moléculas c) 8 . 10 9 moléculas
a) 10 10 moléculas
20) (Unifor-CE) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual
a 30?
a) C2H6 b) PH3 c) NH3 d) NO2 e) N2O3
21) (FEI-SP) O diamante é uma das substâncias formadas de carbono. Quantos
átomos de C estão presentes em 1,50 quilates de diamante? (Considere 1,0
quilate = 200 mg) (dados: carbono = 12 u e número de avogadro = 6,0 . 10 23)
a) 1,5 . 1024 átomos d) 3,0 . 10 23 átomos
b) 2,0 . 1022 átomos e) 2,0 . 1024 átomos
c) 1,5 . 1022 átomos
22) Calcule:
a) Quantos mols temos em 40 g de bromo.
b) Quantos átomos temos em 3 mols de ferro
c) Quantos átomos temos em 60 g de cálcio.
d) Em uma amostra de 1,15 g de sódio , qual o número de átomos.
e) O total de átomos contidos em 49 g de H2SO4.
f) O número de moléculas contidas em 88 g de CO2
g) A massa em gramas de 1 átomo de Mg.
23) ( U. Estácio de Sá-RJ) Num determinado tratamento de água, utilizou-se
0,355 mg de cloro ( Cl2) por litro de água. O número de moléculas de cloro
utilizadas por litro foi de:
a) 3,01 . 1018 d) 6,02 . 1018
19
b) 3,01 . 10 e) 6,02 . 1023
c) 3,01 . 1023
24) (FUVEST-SP) O número de átomos de cobre existente em 10 -8 grama
desse metal é aproximadamente:
a) 108 ; b) 1012 ; c) 1014 ; d) 1020 ; e) 1031
25) (U. F Viçosa-MG) A adição de pequena quantidade de selênio durante a
fabricação de vidro permite a obtenção de vidro colorido em diversas tonalidades
de vermelho. Uma taça de vidro de 79 g foi manufaturada a partir de vidro
contendo 1% em massa de selênio. A quantidade de matéria (número de mol)
de selênio contida na taça, em mol é:
a) 0,01.

4. b) 0,10.
c) 1,00.
d) 7,90.
e) 0,79.
26) (UFCE) Um formigueiro é composto por 2 mil formigas. Cada formiga
consome, por dia, 1500 moléculas de açúcar, cada uma com três tipos de
átomos, configurados na seguinte fórmula C6H12O6.
Quantos milhões de átomos são consumidos por essas formigas em 1 dia?
27) Foram misturados 0.3 mol de gás hidrogênio, 0,6 mol de gás metano e
0,1mol de gás nitrogênio. Dessa mistura, calcule o número;
a) de moléculas;
b) total de átomos;
c) de átomos de hidrogênio.
28) Qual a quantidade de matéria em mol com maior massa; 1 mol de átomos de
oxigênio., 1 mol de moléculas de gás oxigênio ou 1 mol de moléculas de gás
ozônio?
29) Em um pedaço de ferro existem 12,04 . 1023 átomos. Qual é a quantidade de
matéria de ferro nesse pedaço?
30) Se a amostra de certa substância possui um número de partícula igual ao
valor da constante de Avogadro, qual é a quantidade de matéria dessa
substância?
31) Quantos átomos há em 0,2mol de carbono?
32) Qual a massa de 3.1025 átomos de ferro?
33) Determinar a massa de 2. 10-4 mol de cálcio?
34) Qual a quantidade, em mol, de 0,48g de carbono?
35) Qual a massa de 1,8mol de metano (CH4)?
36) Qual a quantidade, em mol, de 2,64g de dióxido de carbono?
37) Qual a massa de 3 . 1020 moléculas de glicose (C6H12O6)?
38) Calcule quantas moléculas há em 0,7 mol de uma substância qualquer?
39) Em uma proveta mediram-se 231ml de ácido nítrico. Sabendo-se que a
densidade dessa substância é 1,5 g/ml, calcule quantas moléculas há nessa
amostra?
40) Em quantos mols de uma substância há 1,5 . 1020 moléculas?

5. 41) Quantos átomos há em 80g de gás hidrogênio (H2)?
42) Qual a quantidade, em mol, de 29,4g de H2SO4?
43) Em que massa de metano (CH4) encontramos 3 . 1027 átomos?
44) (UNICAMP) Um medicamento contém 90mg de ácido acetilsalicílico
(C9H8O4) por cada comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em
cada comprimido?
45) Em uma amostra de 1,15g de sódio, o número de átomos é igual a:
a) 6,0 x 1023.
b) 3,0 x 1023.
c) 6,0 x 1022.
d) 3,0 x 1022.
e) 1,0 x 1022.
46) Quantas moléculas estão contidas em uma amostra de 90g de água?
47) Quantos átomos de oxigênio existem em 0,245g de H2SO4?
48) Determinado óxido de nitrogênio é constituído de moléculas de N2Ox.
Sabendo-se que 0,152g do óxido contém 1,20 x 1021 moléculas, o valor de x é:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d)4.
e) 5.
49). 1,2 . 1021 moléculas de uma substância pesam 8,4 . 10-2g. Qual a massa
molar dessa substância?
50) Qual a massa de um sistema que contém 3 . 1023 moléculas de ácido
sulfúrico misturadas com 3,6 mol de C2H6?
51) (FUVEST) O número de átomos de cobre existente em l0-8g desse metal é,
aproximadamente:
a) 108.
b) 1012.
c) 1014.
d) 1020.
e) 1031.
52). (ESAL-MG) Cerca de 18% do corpo humano provém de átomos de carbono,
presentes em diversos compostos. Considerando uma pessoa de peso igual a
50kg, o número de mol de carbono do indivíduo é:
a) 0,5 x 103.

6. b) 0,75 X 103.
c) 1,0 X 103.
d) 1,25 X 103.
e) 1,5 x 103.
53) (MACKENZIE) O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate,
que é dividido em 100 pontos, equivale a.200mg. O número de carbono
existente em um diamante de 25 pontos é de:
a) 25 x 1020.
b) 50 x 1023.
c) 50 x 1020.
d) 200 X 1023.
e) 25 x 1023.
54) (E.E.MAUÁ) Quantas gotas de água são necessárias para conter 1024
átomos?
Dados: volume de uma gota = 0,05ml; densidade da água = 1g/ml.
a) 10.
b) 20.
c)60.
d) 200.
e) 600.
55) O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é
encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de
produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto
de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo:
CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2
Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.
56) Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foram
obtidos 88g de gás carbônico. Qual a massa em gramas de acido que foi usada?
2HCl + CaCO3 -→ CaCl2 + H2O + CO2(gás)
57) As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose
(C12H22O11), presente na cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada
para fabricação de refrigerantes. As reações químicas deste processo são
mostradas abaixo:
C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2
CO2 + H2O → H2CO3
Qual a massa de ácido carbônico obtida a partir de 3 kg de maltose?

7. 58) Uma maneira de remover dióxido de carbono de naves espaciais é o uso de
cal (CaO) , que se transforma em carbonato de cálcio (CaCO3). Durante uma
viagem espacial foram produzidos 50 .103 g de CaCO3 . Qual a quantidade de
dióxido de carbono, em gramas, expirada pelos astronautas?
CaO + CO2 → CaCO3
59) O cobre (Cu) é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais .
Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita
(Cu2O)
Cu2S + Cu2O → Cu + SO2
Determine a massa de cobre em g obtida a partir de 200 g de calcosita.
60) Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por:
2C(s) + O2(g) → 2 CO(g)
Fe2O3 (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)
O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda
reação. Considerando apenas estas duas etapas do processo, calcule a massa
aproximada, em g, de carvão consumido na produção de uma tonelada de ferro.
Dados: massas atômicas: Fe= 56; C= 12; O= 16.
61) (PUC-RS) O carbeto de silício (SiC) possui uma estrutura idêntica à do
diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo,
na confecção de esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma de
obtenção do carbeto de silício dáse por meio da reação de aquecimento de
coque com areia, conforme expressa a equação a seguir:
3 C + SiC + SiO2→ SiC + 2 CO
Qual a massa de carbeto de silício, em g, que se forma a partir da utilização de
1000 g de carbono presente no coque?
62) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água
nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos
pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado
como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2HCl
Se uma pessoa inalar 0,2g de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas,
que se forma nos pulmões, qual a massa de acido clorídrico que se forma nos
pulmões?

8. 63) Observe a reação: N2 + H2 → NH3. Complete o balanceamento da reação e
responda os quesitos, considerando as massas atômicas dos elementos N=14u,
H=1u, constante de Avogadro = 6x1023.
a) Qual a massa em g de H2 que reage com 2 mol de N2?
b) Qual a massa de N2 que reage com 6 mol de H2?
c) Qual a massa de NH3 que reage com 3 mol de H2?
d) Qual a massa, em g, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 18g de H2?
e) qual a massa, em kg, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 280g de
N2?
f) Qual a massa de H2 necessária para produzir 1,8x1024 moléculas de NH3?
g) Qual a massa de NH3 necessária para produzir 1,8x1025 moléculas de NH3?
64) Os relâmpagos ocasionam a quebra de moléculas do gás nitrogênio,
possibilitando que átomos deste elemento possam ser fixados a outros
elementos. A fixação de átomos de nitrogênio a átomos de oxigênio forma o
óxido de nitrogênio, de acordo com a equação química (não balanceada)
N2(g) + O2(g) → NO(g)
O óxido de nitrogênio é então levado para o solo pelas chuvas, fertilizando-o.
Algo em torno de 1 (um) quilograma de NO é produzido por cada relâmpago.
Massas molares:
M (N) = 14,0 g/mol.
M (O) = 16,0 g/mol.
Com essas informações, julgue os itens a seguir:
1º: Pela equação acima, para cada mol de nitrogênio são produzidos 2 (dois)
mols de óxido de nitrogênio.
2º: Com 65g inicial de N2 será formado 120g de NO.
65) (UnB) A transformação do mármore (carbonato de cálcio) em gesso (sulfato
de cálcio), sob a ação da chuva ácida (solução aquosa de ácido sulfúrico), é
dada por uma equação química que tem como produtos, além do sulfato de
cálcio, a água e o gás dióxido de carbono. Admitindo que os reagentes sejam
consumidos totalmente, calcule a massa em gramas de sulfato de cálcio,
formada quando 50 gramas de carbonato de cálcio reagem com 49 gramas de
ácido sulfúrico.
CaCO3 (s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H2O(l ) + CO2 (g)
Dados
M (Ca) = 40g / mol
M (C) = 12g / mol.
M (O) = 16g / mol.
M (H) = 1g / mol.
M (S) = 32g / mol.