O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos identificadas por seus grupos funcionais característicos. São eles: álcoois, identificados pelo grupo hidroxila -OH; aldeídos, identificados pelo grupo carbonila CHO; e cetonas, identificados pelo grupo carbonila CO. A nomenclatura destes compostos segue regras similares aos hidrocarbonetos com terminações específicas para cada função.
O documento apresenta um resumo sobre balanceamento de equações químicas. Explica que balancear uma equação é igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos. Fornece como exemplo a equação de formação da água e passos para balancear equações por tentativas, igualando índices dos elementos. Por fim, solicita ao aluno resolver exercícios de balanceamento.
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos: álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, fenóis, aminas, alcalóides e amidas. Fornece exemplos de cada classe, explica sua nomenclatura e apresenta algumas de suas aplicações mais comuns.
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
O documento resume as principais funções orgânicas oxigenadas, incluindo álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres e éteres. Detalha suas estruturas químicas, nomenclaturas e exemplos de substâncias representativas de cada função.
O documento explica os principais aspectos da nomenclatura de compostos orgânicos. O prefixo indica o número de átomos de carbono, a parte intermediária indica o tipo de ligação entre os carbonos, e o sufixo indica a função orgânica. Exemplos ilustram como nomear alcanos, alcenos e álcoois.
O documento discute hidrocarbonetos, compostos orgânicos formados por carbono e hidrogênio. Apresenta as principais classes de hidrocarbonetos como alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos e explica a nomenclatura destas classes, incluindo cadeias ramificadas. Também fornece exemplos como o metano, eteno e benzeno.
O documento discute os conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo: 1) A termoquímica estuda as quantidades de calor envolvidas em reações químicas; 2) As reações podem ser endotérmicas ou exotérmicas dependendo se absorvem ou liberam calor; 3) A variação de entalpia (ΔH) mede a quantidade neta de calor envolvida em uma reação química.
O documento discute as propriedades do carbono, incluindo sua habilidade de formar quatro ligações covalentes através da hibridação e os diferentes tipos de ligações que pode formar. Também classifica as cadeias carbônicas e explica a importância fundamental do carbono na química orgânica e na vida.
O documento apresenta um resumo sobre balanceamento de equações químicas. Explica que balancear uma equação é igualar o número de átomos de cada elemento nos reagentes e produtos. Fornece como exemplo a equação de formação da água e passos para balancear equações por tentativas, igualando índices dos elementos. Por fim, solicita ao aluno resolver exercícios de balanceamento.
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos: álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, fenóis, aminas, alcalóides e amidas. Fornece exemplos de cada classe, explica sua nomenclatura e apresenta algumas de suas aplicações mais comuns.
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
O documento resume as principais funções orgânicas oxigenadas, incluindo álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres e éteres. Detalha suas estruturas químicas, nomenclaturas e exemplos de substâncias representativas de cada função.
O documento explica os principais aspectos da nomenclatura de compostos orgânicos. O prefixo indica o número de átomos de carbono, a parte intermediária indica o tipo de ligação entre os carbonos, e o sufixo indica a função orgânica. Exemplos ilustram como nomear alcanos, alcenos e álcoois.
O documento discute hidrocarbonetos, compostos orgânicos formados por carbono e hidrogênio. Apresenta as principais classes de hidrocarbonetos como alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos e explica a nomenclatura destas classes, incluindo cadeias ramificadas. Também fornece exemplos como o metano, eteno e benzeno.
O documento discute os conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo: 1) A termoquímica estuda as quantidades de calor envolvidas em reações químicas; 2) As reações podem ser endotérmicas ou exotérmicas dependendo se absorvem ou liberam calor; 3) A variação de entalpia (ΔH) mede a quantidade neta de calor envolvida em uma reação química.
O documento discute as propriedades do carbono, incluindo sua habilidade de formar quatro ligações covalentes através da hibridação e os diferentes tipos de ligações que pode formar. Também classifica as cadeias carbônicas e explica a importância fundamental do carbono na química orgânica e na vida.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
É importante que você esteja acompanho por um professor de química para entender melhor, são apenas conceitos de introdução; a partir disso, o que vier depois (funções oxigenadas, nitrogenadas etc) será apenas complemento.
O documento discute compostos orgânicos contendo enxofre ou halogênios. Apresenta definições de haletos orgânicos e compostos sulfurados e descreve sua nomenclatura e importância, incluindo seu uso em inseticidas, solventes e defesa animal.
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
O documento discute compostos orgânicos nitrogenados como aminas, amidas, nitrilas e nitrocompostos. Estes compostos são essenciais para a vida e usados industrialmente em medicamentos, plásticos e explosivos. As aminas estão presentes em aminoácidos e proteínas, enquanto amidas como a uréia são produtos finais do metabolismo animal.
O documento discute a classificação de cadeias carbônicas. As cadeias podem ser abertas ou fechadas, saturadas ou insaturadas, homogêneas ou heterogêneas, normais ou ramificadas. As cadeias fechadas também podem ser classificadas como aromáticas ou não aromáticas, mononucleares ou polinucleares, isoladas ou condensadas. O documento fornece exemplos para cada tipo de classificação.
Entalpia de formação e energia de ligação (2 ano)Karol Maia
1) O documento lista diferentes tipos de entalpias ou calores de reação, incluindo entalpia de mudança de fase, formação, decomposição, combustão, dissolução e neutralização.
2) É explicado que a energia de uma substância aumenta à medida que muda de fase sólida para líquida e gasosa. A entalpia de formação é a quantidade de calor liberada ou absorvida na formação de um mol de substância a partir de elementos.
3) São discutidas formas alotrópicas, entalpia
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
O documento introduz conceitos fundamentais da química quantitativa como massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria (mol) e constante de Avogadro. Explica como medir massas atômicas e calcula massas moleculares de substâncias. Define o mol como unidade de quantidade de matéria e explica seu significado e relação com a constante de Avogadro.
O documento descreve a evolução do conceito e modelo atômico ao longo da história, começando pelas primeiras ideias de Demócrito no século V a.C de que a matéria é constituída por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao modelo atômico clássico atual com núcleo e elétrons.
O documento fornece uma introdução sobre as funções orgânicas oxigenadas, incluindo álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres e éteres. Ele discute a estrutura, nomenclatura e exemplos de cada uma dessas funções.
Este documento discute transformações químicas e como representá-las. Ele explica que transformações químicas envolvem mudanças na composição química que formam novas substâncias, diferindo de transformações físicas. O documento também descreve evidências de transformações químicas e tipos como aquecimento, luz, força mecânica e corrente elétrica.
O documento descreve as características de aminas e amidas. Aminas são derivados da amônia onde um ou mais hidrogênios são substituídos por radicais orgânicos. Amidas contêm um grupo carbonila ligado a nitrogênio e incluem proteínas e náilon. Exemplos de aminas incluem dopamina, noradrenalina e histamina, enquanto exemplos de amidas incluem benzamida e os fios de teia de aranha.
O documento classifica as reações orgânicas em quatro tipos: substituição, adição, eliminação e oxirredução. Reações de substituição ocorrem quando um grupo é substituído por outro no carbono. Reações de adição adicionam grupos a insaturações. Reações de eliminação removem grupos dos carbonos para formar insaturações. Reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e alteração no estado de oxidação de átomos.
O documento discute a estrutura atômica, íons, elementos químicos e ligações químicas. Explica que átomos podem ganhar ou perder elétrons para formar íons, e que elementos químicos são definidos pelo número de prótons. Detalha os tipos de ligações entre íons e átomos, incluindo iônica, covalente e metálica.
O documento discute métodos para balancear equações químicas, incluindo o método das tentativas, o método algébrico e o método de oxirredução. Apresenta exemplos de equações balanceadas usando esses métodos e regras para determinar os números de oxidação de elementos.
1) O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos oxigenados, incluindo álcoois, fenóis, ácidos carboxílicos, aldeídos, cetonas, éteres, ésteres e enóis.
2) A nomenclatura oficial e usual de cada classe é explicada com exemplos.
3) Informações sobre propriedades e usos de alguns compostos também são fornecidas.
I) O documento explica o que é número de oxidação (NOx) e como ele é determinado de acordo com a perda ou ganho de elétrons por diferentes elementos químicos.
II) São listadas regras práticas para determinar o NOx de diferentes elementos como metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, alumínio e hidrogênio.
III) O documento também explica o que são agentes oxidantes e redutores e como equilibrar equações redox baseado na igualdade de elétrons doados e recebidos.
Este documento apresenta informações sobre um curso de Química Geral e Inorgânica ministrado pela professora Daiane Fossatti Dall'Oglio entre setembro de 2013 e janeiro de 2014. O curso terá carga horária de 75 horas e abordará tópicos como a origem da química, classificação da matéria, moléculas e compostos moleculares, e propriedades físicas e químicas. Os alunos serão avaliados por meio de provas escritas e produção de materiais ped
[I] Os hidrocarbonetos são compostos formados apenas por carbono e hidrogênio. [II] Eles podem ser classificados em alcanos, alcenos e alcinos de acordo com o tipo de ligação entre os carbonos. [III] A nomenclatura IUPAC fornece regras para nomear esses compostos de forma sistemática indicando o número de átomos de carbono, tipo de ligação e posição de insaturações.
1) O documento descreve os principais tipos de hidrocarbonetos e sua nomenclatura de acordo com o sistema IUPAC.
2) Os hidrocarbonetos podem ser alcanos, alcenos, alcinos, cicloalcanos e aromáticos.
3) A nomenclatura IUPAC fornece nomes sistemáticos para os hidrocarbonetos com base no número de átomos de carbono e tipo de ligação entre eles.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
É importante que você esteja acompanho por um professor de química para entender melhor, são apenas conceitos de introdução; a partir disso, o que vier depois (funções oxigenadas, nitrogenadas etc) será apenas complemento.
O documento discute compostos orgânicos contendo enxofre ou halogênios. Apresenta definições de haletos orgânicos e compostos sulfurados e descreve sua nomenclatura e importância, incluindo seu uso em inseticidas, solventes e defesa animal.
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
O documento discute compostos orgânicos nitrogenados como aminas, amidas, nitrilas e nitrocompostos. Estes compostos são essenciais para a vida e usados industrialmente em medicamentos, plásticos e explosivos. As aminas estão presentes em aminoácidos e proteínas, enquanto amidas como a uréia são produtos finais do metabolismo animal.
O documento discute a classificação de cadeias carbônicas. As cadeias podem ser abertas ou fechadas, saturadas ou insaturadas, homogêneas ou heterogêneas, normais ou ramificadas. As cadeias fechadas também podem ser classificadas como aromáticas ou não aromáticas, mononucleares ou polinucleares, isoladas ou condensadas. O documento fornece exemplos para cada tipo de classificação.
Entalpia de formação e energia de ligação (2 ano)Karol Maia
1) O documento lista diferentes tipos de entalpias ou calores de reação, incluindo entalpia de mudança de fase, formação, decomposição, combustão, dissolução e neutralização.
2) É explicado que a energia de uma substância aumenta à medida que muda de fase sólida para líquida e gasosa. A entalpia de formação é a quantidade de calor liberada ou absorvida na formação de um mol de substância a partir de elementos.
3) São discutidas formas alotrópicas, entalpia
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
O documento introduz conceitos fundamentais da química quantitativa como massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria (mol) e constante de Avogadro. Explica como medir massas atômicas e calcula massas moleculares de substâncias. Define o mol como unidade de quantidade de matéria e explica seu significado e relação com a constante de Avogadro.
O documento descreve a evolução do conceito e modelo atômico ao longo da história, começando pelas primeiras ideias de Demócrito no século V a.C de que a matéria é constituída por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao modelo atômico clássico atual com núcleo e elétrons.
O documento fornece uma introdução sobre as funções orgânicas oxigenadas, incluindo álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres e éteres. Ele discute a estrutura, nomenclatura e exemplos de cada uma dessas funções.
Este documento discute transformações químicas e como representá-las. Ele explica que transformações químicas envolvem mudanças na composição química que formam novas substâncias, diferindo de transformações físicas. O documento também descreve evidências de transformações químicas e tipos como aquecimento, luz, força mecânica e corrente elétrica.
O documento descreve as características de aminas e amidas. Aminas são derivados da amônia onde um ou mais hidrogênios são substituídos por radicais orgânicos. Amidas contêm um grupo carbonila ligado a nitrogênio e incluem proteínas e náilon. Exemplos de aminas incluem dopamina, noradrenalina e histamina, enquanto exemplos de amidas incluem benzamida e os fios de teia de aranha.
O documento classifica as reações orgânicas em quatro tipos: substituição, adição, eliminação e oxirredução. Reações de substituição ocorrem quando um grupo é substituído por outro no carbono. Reações de adição adicionam grupos a insaturações. Reações de eliminação removem grupos dos carbonos para formar insaturações. Reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e alteração no estado de oxidação de átomos.
O documento discute a estrutura atômica, íons, elementos químicos e ligações químicas. Explica que átomos podem ganhar ou perder elétrons para formar íons, e que elementos químicos são definidos pelo número de prótons. Detalha os tipos de ligações entre íons e átomos, incluindo iônica, covalente e metálica.
O documento discute métodos para balancear equações químicas, incluindo o método das tentativas, o método algébrico e o método de oxirredução. Apresenta exemplos de equações balanceadas usando esses métodos e regras para determinar os números de oxidação de elementos.
1) O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos oxigenados, incluindo álcoois, fenóis, ácidos carboxílicos, aldeídos, cetonas, éteres, ésteres e enóis.
2) A nomenclatura oficial e usual de cada classe é explicada com exemplos.
3) Informações sobre propriedades e usos de alguns compostos também são fornecidas.
I) O documento explica o que é número de oxidação (NOx) e como ele é determinado de acordo com a perda ou ganho de elétrons por diferentes elementos químicos.
II) São listadas regras práticas para determinar o NOx de diferentes elementos como metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, alumínio e hidrogênio.
III) O documento também explica o que são agentes oxidantes e redutores e como equilibrar equações redox baseado na igualdade de elétrons doados e recebidos.
Este documento apresenta informações sobre um curso de Química Geral e Inorgânica ministrado pela professora Daiane Fossatti Dall'Oglio entre setembro de 2013 e janeiro de 2014. O curso terá carga horária de 75 horas e abordará tópicos como a origem da química, classificação da matéria, moléculas e compostos moleculares, e propriedades físicas e químicas. Os alunos serão avaliados por meio de provas escritas e produção de materiais ped
[I] Os hidrocarbonetos são compostos formados apenas por carbono e hidrogênio. [II] Eles podem ser classificados em alcanos, alcenos e alcinos de acordo com o tipo de ligação entre os carbonos. [III] A nomenclatura IUPAC fornece regras para nomear esses compostos de forma sistemática indicando o número de átomos de carbono, tipo de ligação e posição de insaturações.
1) O documento descreve os principais tipos de hidrocarbonetos e sua nomenclatura de acordo com o sistema IUPAC.
2) Os hidrocarbonetos podem ser alcanos, alcenos, alcinos, cicloalcanos e aromáticos.
3) A nomenclatura IUPAC fornece nomes sistemáticos para os hidrocarbonetos com base no número de átomos de carbono e tipo de ligação entre eles.
O documento discute três tópicos: 1) a produção de vinho e vinagre a partir da fermentação da uva, assim como a obtenção de álcool etílico; 2) a produção de sabão e corantes na Pré-História; 3) a definição inicial de compostos orgânicos como substâncias produzidas por organismos vivos de acordo com a teoria da força vital.
Resumo dos principais temas de química para o ENEMVinny Silva
1) O documento discute os principais tipos de polímeros sintéticos e plásticos, incluindo sua composição, classificação em termoplásticos e termorrígidos e exemplos de aplicações.
2) É destacado que os polímeros sintéticos começaram a ser produzidos no século XIX para imitar polímeros naturais e que atualmente são onipresentes no nosso cotidiano.
3) Diferentes tipos de plásticos são explicados, com foco nos termoplásticos mais comuns
O documento descreve as principais propriedades das substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas em funções inorgânicas de acordo com suas propriedades comuns. As principais funções inorgânicas descritas são ácidos, bases ou hidróxidos e sais. O documento também explica os conceitos de ácidos e bases segundo as experiências de Svante Arrhenius e como medir o grau de ionização de substâncias químicas.
Este documento fornece informações sobre compostos orgânicos funcionais como ácidos carboxílicos, aldeídos, cetonas, ésteres, éteres, álcoois, fenóis e aminas. Explica suas nomenclaturas segundo a IUPAC e classificações. Inclui exemplos de reações como a esterificação e definições de cada função.
1) O documento discute fatores que afetam a velocidade de reações químicas, como estado físico dos reagentes, temperatura, concentração e presença de catalisadores.
2) A velocidade de uma reação depende da frequência e energia das colisões entre moléculas, que são influenciadas por esses fatores.
3) A teoria das colisões explica que as reações ocorrem quando as moléculas colidem com orientação e energia suficientes para romper ligações.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre soluções químicas, incluindo:
1) A definição de solução como uma dispersão onde o disperso possui tamanho médio de até 10-7 cm;
2) Os componentes básicos de uma solução - solvente e soluto;
3) Conceitos como solubilidade, coeficiente de solubilidade, soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas.
O documento discute os conceitos de isomeria, apresentando diferentes tipos como isomeria de cadeia, posição, compensação, função e tautomeria. Explica que isômeros são compostos com a mesma fórmula molecular mas estruturas diferentes.
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente, metálica e dativa. Explica como os átomos formam ligações perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons. Fornece exemplos como NaCl, H2O e SO2 para ilustrar os diferentes tipos de ligação.
O documento discute diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria de cadeia, posição, compensação, função e tautomeria. Exemplos de cada tipo de isomeria são fornecidos para ilustrar as diferenças entre compostos isômeros.
Vários estudiosos tentaram organizar os elementos químicos de forma sistemática ao longo dos séculos. Dimitri Mendeleev foi pioneiro ao organizar a tabela periódica em 1869 com base nas massas atômicas, mostrando que as propriedades se repetem periodicamente. Henry Moseley aperfeiçoou a tabela em 1913 usando o número atômico.
O documento descreve diferentes tipos de reações orgânicas como substituição, adição e eliminação. A reação de substituição envolve a troca de átomos ou grupos. A reação de adição envolve a formação de uma nova ligação molecular. A reação de eliminação envolve a remoção de átomos ou grupos sem substituição.
As propriedades coligativas de uma solução dependem apenas da quantidade de soluto presente e incluem a diminuição da pressão de vapor, o aumento da temperatura de ebulição e a diminuição da temperatura de congelamento em comparação com o solvente puro. Essas propriedades são estudadas pela tonometria, ebuliometria e crioscopia, respectivamente.
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases e sais. Explica a ionização e dissociação e como isso diferencia ácidos de bases. Detalha a classificação de ácidos e bases de acordo com suas propriedades, como número de hidrogênios ionizáveis, presença de oxigênio, número de elementos químicos e grau de ionização.
1) Todo gás exerce pressão, ocupando um certo volume e temperatura, chamados de estado de um gás.
2) A pressão, volume e temperatura de um gás não são constantes e variam seu estado.
3) A pressão de um gás é causada pela colisão de suas moléculas com as paredes do recipiente.
1) O documento discute os conceitos de oxidação e redução, definindo oxidação como a perda de elétrons e redução como o ganho de elétrons.
2) São apresentadas cinco regras para determinar o número de oxidação de diferentes espécies químicas.
3) Reações de oxidação-redução envolvem a transferência de elétrons entre um agente oxidante e um agente redutor.
O documento discute conceitos fundamentais sobre soluções químicas, incluindo:
1) A diferença entre misturas homogêneas e heterogêneas;
2) O que é dispersão e as definições de disperso e dispersante;
3) Que soluções são um tipo específico de dispersão onde o disperso tem tamanho menor que 10-7 cm;
4) Conceitos como solvente, soluto e coeficiente de solubilidade.
Este documento discute os conceitos de ligação química, incluindo:
1) Ligação química ocorre quando átomos compartilham ou transferem elétrons para formar ligações estáveis.
2) Há três tipos principais de ligação: iônica, covalente e covalente dativa. Ligação iônica envolve transferência de elétrons; covalente envolve compartilhamento de elétrons; covalente dativa envolve um átomo cedendo elétrons.
3) A
O documento descreve as principais leis das reações químicas, divididas em leis ponderais e leis volumétricas. As leis ponderais incluem a conservação da massa e as proporções constantes e múltiplas nas reações. As leis volumétricas descrevem as proporções entre os volumes dos gases que reagem e se formam.
As principais classes de compostos orgânicos oxigenados descritas são: álcoois, aldeídos, cetonas, éteres, ácidos carboxílicos. Cada classe possui características estruturais e de nomenclatura específicas.
I. O documento discute funções orgânicas e grupos funcionais, que são átomos ou grupos de átomos comuns a compostos da mesma função química.
II. São exemplos de principais funções orgânicas: hidrocarbonetos, ácidos carboxílicos, aldeídos, cetonas, amidas e ésteres.
III. Hidrocarbonetos podem ser alcanos, alcenos, alcinos e outros, dependendo da presença e localização de ligações duplas ou triplas entre átomos
O documento descreve as propriedades e classificação dos álcoois. Os álcoois são definidos como hidrocarbonetos que contêm pelo menos um grupo funcional hidroxila ligado a um átomo de carbono. São classificados de acordo com o número de grupos hidroxila, a posição do grupo hidroxila na cadeia carbônica e a natureza do radical orgânico. O documento também discute a nomenclatura, propriedades físicas e químicas e métodos de obtenção dos álcoois.
O documento descreve a nomenclatura de vários grupos funcionais orgânicos, incluindo haletos de alquila, álcoois, éteres, aminas, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos e ésteres. Explica as regras da IUPAC para nomear cada grupo funcional e fornece exemplos ilustrativos.
1) Os hidrocarbonetos são compostos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio.
2) Podemos classificar os hidrocarbonetos em alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos, ciclanos, ciclenos e aromáticos.
3) A nomenclatura dos hidrocarbonetos segue regras estabelecidas pela IUPAC para indicar o número de átomos de carbono, tipo de ligação e funções químicas.
1) O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos oxigenados, incluindo álcoois, fenóis, ácidos carboxílicos, aldeídos, cetonas, éteres, ésteres e enóis.
2) São fornecidas as nomenclaturas oficiais e usuais destes compostos, assim como exemplos de estruturas e usos.
3) Os ésteres são utilizados como flavorizantes.
1) O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos oxigenados, incluindo álcoois, fenóis, ácidos carboxílicos, aldeídos, cetonas, éteres, ésteres e enóis.
2) São fornecidas as nomenclaturas oficiais e usuais destes compostos, assim como exemplos de estruturas e usos.
3) Os compostos orgânicos oxigenados descritos desempenham papéis importantes como solventes, combustíveis, flavorizantes e agent
Este documento contém 20 perguntas sobre nomenclatura de compostos orgânicos, incluindo álcoois, aldeídos, ésteres e cetonas. As perguntas cobrem tópicos como identificar funções orgânicas, nomear estruturas e representar fórmulas de acordo com a nomenclatura sistemática da IUPAC.
1) Os álcoois são compostos orgânicos caracterizados pela presença do grupo funcional hidroxila ligado a um átomo de carbono; 2) Podem ser classificados de acordo com o número de grupos hidroxila, posição da hidroxila na cadeia carbônica e natureza do resto de hidrocarboneto; 3) Os principais álcoois estudados são o metanol, etanol e seus usos.
1) O documento descreve as principais funções orgânicas, incluindo alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos, ciclanos, compostos aromáticos e seus derivados.
2) A nomenclatura e propriedades dessas funções são explicadas, assim como exemplos de cada uma.
3) As informações são apresentadas de forma didática, com introdução, nomenclatura, dicas e exemplos de cada função orgânica.
1. A isomeria ocorre quando substâncias orgânicas diferentes possuem a mesma fórmula molecular, mas estruturas diferentes.
2. Existem dois tipos de isomeria: isomeria plana, quando a fórmula estrutural plana é diferente, e isomeria espacial, quando a fórmula estrutural espacial é diferente, mesmo com a fórmula plana igual.
3. Dentro da isomeria plana, existem vários tipos como de cadeia, posição, função, compensação e tautomeria.
Slides da aula de Química (Manoel) sobre Reações OrgânicasTurma Olímpica
O documento descreve diferentes tipos de reações químicas orgânicas, incluindo:
1) Reações de substituição, adição, eliminação, oxidação e redução.
2) Exemplos de reações de adição em alcenos, alcinos, aldeídos e cetonas.
3) Mecanismos de reações como hidratação, halogenação e adição de reagentes de Grignard.
1) O documento descreve os principais grupos orgânicos derivados de hidrocarbonetos aromáticos como fenil, benzil, orto-toluil, meta-toluil e para-toluil.
2) Também descreve as principais classes de compostos orgânicos como álcoois, enóis, fenóis, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos e seus derivados.
3) Fornece exemplos de nomenclatura destas classes de compostos e explica a nomenclatura de compostos
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos, incluindo hidrocarbonetos, funções oxigenadas, nitrogenadas, halogenadas, sulfuradas e mistas. Também apresenta detalhes sobre a estrutura, nomenclatura e propriedades dos alcoóis, incluindo classificação, nomenclatura sistemática e usual de monoalcoóis saturados, insaturados e polialcoóis.
1) A química orgânica estuda compostos do carbono, como definido atualmente. A síntese da uréia por Friedrich Wöhler em 1828 marcou o fim da teoria da força vital e o início da química orgânica moderna.
2) Os compostos orgânicos contêm principalmente carbono e hidrogênio, podendo também conter outros elementos como oxigênio, nitrogênio, enxofre e fósforo. Eles tendem a formar estruturas chamadas cadeias carbônicas.
3) As
O documento descreve diferentes tipos de reações orgânicas de substituição e adição, incluindo halogenação, nitração e sulfonação em alcanos e derivados de benzeno. Também aborda reações de adição em alcenos, alcinos, aldeídos e cetonas, bem como reações de eliminação em álcoois e haletos orgânicos.
O documento discute álcoois, incluindo suas estruturas químicas, exemplos como etanol e metanol, classificação, nomenclatura e aplicações como combustível.
O documento discute álcoois, incluindo suas estruturas químicas, exemplos como etanol e metanol, classificação, nomenclatura e aplicações como combustível.
Este documento descreve as principais funções orgânicas e subclasses de hidrocarbonetos. Apresenta definições, exemplos e aplicações dos alcanos, alcenos, alcadienos e alcinos. Explica a classificação, nomenclatura e propriedades destes compostos, com ênfase na importância dos hidrocarbonetos derivados do petróleo para a indústria química e de combustíveis.
O documento apresenta uma revisão de química orgânica, abordando tópicos como propriedades do carbono, classificação de cadeias carbônicas, funções orgânicas e exemplos. É feita uma classificação de carbonos em primário, secundário, terciário e quaternário e exemplificadas as principais famílias de compostos orgânicos como hidrocarbonetos, álcoois, fenóis, éteres, cetonas e outros.
Semelhante a Funções oxigenadas e nitrogenadas (20)
Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)Vinny Silva
O documento descreve os principais conceitos da química, incluindo:
1) A química estuda a matéria e suas transformações;
2) A matéria é constituída por átomos, as menores partículas da matéria;
3) Os átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons.
O documento discute as relações entre reações químicas e corrente elétrica. A eletroquímica estuda esta relação, onde reações de óxido-redução espontâneas produzem energia elétrica em pilhas e corrente elétrica provoca reações químicas em eletrólises. A pilha de Daniell é usada como exemplo de pilha eletroquímica.
I. Ao atingir o equilíbrio químico, a concentração de cada substância permanece constante no tempo. Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.
II. O valor da constante de equilíbrio Kc depende da reação e da temperatura, mas não das concentrações iniciais.
III. Qualquer perturbação no equilíbrio, como alterações de temperatura, concentração ou pressão, provoca um deslocamento no sentido de minimizar
I. O documento descreve processos de troca de calor envolvendo a queima de madeira, fusão de gelo e dissolução de cloreto de amônio.
II. A queima de madeira libera calor de forma exotérmica, enquanto o gelo absorve calor para fundir de forma endotérmica.
III. A dissolução do cloreto de amônio em água causou resfriamento da solução, caracterizando um processo endotérmico.
O documento discute os modelos atômicos de Thomson e de Bohr, apresentando as principais características dos átomos e suas partículas constituintes (prótons, nêutrons e elétrons), assim como a estrutura eletrônica dos átomos e a classificação dos elementos químicos de acordo com seu número atômico.
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos definidas por seus grupos funcionais característicos: álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres e ésteres. Cada classe possui propriedades químicas semelhantes determinadas pelo respectivo grupo funcional.
O documento lista e descreve os principais equipamentos de laboratório de química, suas funções e como usá-los corretamente e com segurança. Também fornece instruções sobre normas de segurança no laboratório e orientações para trabalhos experimentais.
O documento discute técnicas de separação de misturas heterogêneas e homogêneas, incluindo separação de sólidos por tamisagem, flotação ou dissolução; separação de sólidos e líquidos por decantação, filtração ou centrifugação; e separação de líquidos por destilação ou cromatografia.
O Que é Um Ménage à Trois?
A sociedade contemporânea está passando por grandes mudanças comportamentais no âmbito da sexualidade humana, tendo inversão de valores indescritíveis, que assusta as famílias tradicionais instituídas na Palavra de Deus.
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que se torna Rei da Hungria e Imperador
de Constantinopla.
Folheto | Centro de Informação Europeia Jacques Delors (junho/2024)Centro Jacques Delors
Estrutura de apresentação:
- Apresentação do Centro de Informação Europeia Jacques Delors (CIEJD);
- Documentação;
- Informação;
- Atividade editorial;
- Atividades pedagógicas, formativas e conteúdos;
- O CIEJD Digital;
- Contactos.
Para mais informações, consulte o portal Eurocid:
- https://eurocid.mne.gov.pt/quem-somos
Autor: Centro de Informação Europeia Jacques Delors
Fonte: https://infoeuropa.mne.gov.pt/Nyron/Library/Catalog/winlibimg.aspx?doc=48197&img=9267
Versão em inglês [EN] também disponível em:
https://infoeuropa.mne.gov.pt/Nyron/Library/Catalog/winlibimg.aspx?doc=48197&img=9266
Data de conceção: setembro/2019.
Data de atualização: maio-junho 2024.
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1. É o conjunto de compostos que apresentam propriedades
QUÍMICAS SEMELHANTES
Essa semelhança é identificada nas fórmulas através de um
GRUPO FUNCIONAL
É um átomo ou grupo de átomos que é comum
a todos os compostos da mesma função
2. H3C OHCH2 álcool
H3C O CH3
H3C
OH
C
O
H3C
H
C
O
H3C C
O
CH3
éter
ácido carboxílico
aldeído
cetona
4. 01)(Unifor – CE) Quando se substitui um hidrogênio do metano pelo
radical hidroxila, – OH, e outro hidrogênio por radical etil, obtém-se
a fórmula estrutural de um:
a) ácido carboxílico com 3 átomos de carbono.
b) aldeído com 3 átomos de carbono.
c) álcool com 4 átomos de carbono.
d) aldeído com 4 átomos de carbono.
e) álcool com 3 átomos de carbono.
Pág. 115
Ex. 12
OHHH C
H
H
H3C – CH2
5. 02)(Covest-1ªfase-98) O Aspartame é um composto orgânico multifuncional com
propriedades adoçantes que o tornam um eficiente substituto para o açúcar
comum. Sua estrutura química se encontra representada abaixo. Qual das
alternativas a seguir apresenta funções orgânicas encontradas no
Aspartame?
H2N – CH – C – NH – CH – C – OCH3
O O
CH2
COOH
CH2
a) éster, cetona, amida.
b) cetona, álcool, ácido carboxílico.
c) aldeído, amida, amina.
d) éter, aldeído, amina.
e) amina, ácido carboxílico, éster.
amina
amida
ácido carboxílico
éster
6. CH3 – (CHOH)2 – CHNH2 – CO2H
03) (UPE – 2007 – Q1) No composto orgânico representado pela
fórmula abaixo, estão presentes as seguintes funções
orgânicas:
a) álcool, ácido carboxílico e amina.
b) amida, aldeído e álcool.
c) álcool, cetona e fenol.
d) álcool, carbilamina e aldeído.
e) fenol, amina e ácido carboxílico.
C
OH NH2
CH3 C
O
H
C
OH
H
C
OH
H
ÁLCOOL AMINA
ÁCIDO
CARBOXÍLICO
7. ÁLCOOL
O álcool mais conhecido é o ETANOL ou ÁLCOOL ETÍLICO
Usado em ...
... combustíveis.
... bebidas alcoólicas.
... limpeza doméstica.
8. O ETANOL se dissolve facilmente no sangue e se distribui
por todo o organismo causando, a depender da quantidade ...
9. Efeitos do ETANOL no organismo
O ETANOL se dissolve facilmente no sangue e se distribui
por todo o organismo causando, a depender da quantidade ...
... euforia ou tranquilidade.
... diminuição ou perda do controle motor.
... descontrole emocional.
... inconsciência.
... estado de coma.
... morte.
10. Classe Funcional dos Alcoóis
Possui a oxidrila ( – OH) ligada diretamente a um
CARBONO SATURADO
C OH
H – C – OH
H
H
H – C – C – OH
H
H
H
H
H – C = C – C – OH
HH H
H
11. Nomenclatura oficial (IUPAC) dos alcoóis
Semelhante à dos hidrocarbonetos com a terminação “OL”
H3C – OH
H3C – CH2 – OH
H3C – CH2 – CH2 – OH
H3C – CH – CH3
OH
METANOL
ETANOL
PROPAN – 1 – OL
PROPAN – 2 – OL
A numeração tem início na extremidade mais próxima da OXIDRILA
123
1 2 3
12. H3C – CH = C – CH – CH3
CH3
OH
12345
pent
3 – en
2 – ol
pent – 3 – en – 2 – ol
OH
CH2 – CH3
1
23
4
5
A numeração tem início no carbono da OXIDRILA
Segue no sentido que dê ao substituinte o menor valor
3 – etil – ciclo – pentanol
13. H3C – C – CH = C – CH – CH3
CH2 – CH3
OH
CH3
CH2 – CH2 – CH3
1 2 3 4 5
6 7 8
2 – metil
5 – metil
4 – etil
oct – 3 – en – 2 – ol
4 – etil – 2, 5 – dimetil – oct – 3 – en – 2 – ol
14. 01) Represente a fórmula estrutural dos seguintes compostos:
a) 2 – metil – butan – 2 – ol;
b) 1 – metil – ciclo – hexanol;
C – C – C – C
OH
CH3
H3C – C – CH2 – CH3
OHH3C
Pág. 115
Ex. 10
16. 03) Metanol e etanol são empregados como combustíveis.
a) Equacione a combustão completa de cada deles
metanol: CH3OH + 3 O2 CO2 + 2 H2O
etanol: C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
Pág. 115
Ex. 05
18. Podemos classificar o ÁLCOOL quanto
ao tipo de carbono que apresenta a oxidrila em:
PRIMÁRIO
A oxidrila se encontra
em um
carbono primário
H3C C OH
H
H
SECUNDÁRIO TERCIÁRIO
CH
3
H3C C OH
H
CH
3
H3C C OH
CH
3
A oxidrila se encontra
em um
carbono secundário
A oxidrila se encontra
em um
carbono terciário
19. Pode-se também classificar os álcoois quanto
ao número de oxidrilas presentes na molécula em:
MONOÁLCOOL ou MONOL
Possui uma única oxidrila
H3C CH CH3
OH
CH2
DIÁLCOOL ou DIOL
Possui duas oxidrilas
H3C CH CH3
OH
CH
OH
TRIÁLCOOL ou TRIOL
Possui três oxidrilas
H2C CH CH3
OH
CH
OHOH
20. 01) O ciclo hexanol pode ser classificado como um
álcool:
a) alicícliclo, monol, secundário.
b) aromático, poliol, terciário.
c) aromático, poliol, secundário.
d) alicícliclo, monol, primário.
e) aromático, monol, terciário.
OH
ALICÍCLICO
MONOL
SECUNDÁRIO
21. 2) O tetrametil butanol é um álcool:
a) primário.
b) secundário.
c) terciário.
d) quaternário.
e) nulário.
CARBONO PRIMÁRIO
butanol
C C CC
OHCH3
CH3
CH3
CH3
H
HH
H
H
H
tetrametiltetrametil butanol
ÁLCOOL PRIMÁRIO
22. ALDEÍDOS
São compostos que apresentam o grupo
funcional
C
O
H
ou CHO
H3C – CH2 – C
O
H
H3C – CH – C
O
H
CH3
23. Nomenclatura oficial (IUPAC) dos aldeídos
Semelhante à dos hidrocarbonetos com a terminação “AL”
H3C – CH2 – C
O
H
PROPANAL
H3C – CH – C
O
H
CH3
METIL – PROPANAL
24. H3C – CH – C = CH – C
O
H
CH3 CH2
CH3
A numeração tem início no carbono do GRUPO FUNCIONAL
12345
4 – metil
3 – etil
pent – 2 – enal
3 – etil – 4 – metil – pent – 2 – enal
25. 01) Escreva o nome do seguinte aldeído:
H3C – CH – CH – CH – C
O
H
12345
CH3CH3CH3
2, 3, 4 – trimetil pentanal
Pág. 119
Ex. 19 (c)
27. CETONAS
A remoção do esmalte de unhas é feita com a ACETONA
Que pertence à classe funcional das CETONAS
28. CETONAS
São compostos que possuem o grupo funcional ou – CO –C
H3C – C – CH3
O
H3C – C – CH2 – CH3
O
H3C – C – CH – CH3
O
CH3
Nomenclatura oficial (IUPAC) das CETONAS
Semelhante à dos hidrocarbonetos com a terminação “ONA”
PROPANONA BUTANONA METIL - BUTANONA
entre radicais orgânicos
29. 01) Dê o nome das seguintes substâncias:
H3C – C – CH – CH3
O
a)
CH3
H3C – CH – C – CH – CH3
O
b)
CH3 CH3
O
C)
H3C – – CH3
Pág.123
Ex.35
metil - butanona
12
3
45
2, 4 - dimetil - pentanona
1
2
3
4
5
6
2, 4 - dimetil – ciclo - hexanona
30. 02)(Vunesp) Qual das moléculas representadas possui fórmula mínima
diferente das demais?
a) 2 – butanol.
b) 2 – buten – 1 – ol.
c) 3 – buten – 1 – ol.
d) butanal.
e) butanona.
Pág.123
Ex.31
H3C – CH – CH2 – CH3
OH
2 – butanol C4H10O
H2C – CH2 – CH = CH2
OH
3 – buten-1-ol C4H8O
H2C – CH = CH – CH3
OH
2 – buten-1-ol C4H8O
H3C – CH2 –CH2 – C
O
H
butanal C4H8O
H3C – C – CH2 –
CH3
O
butanona C4H8O
31. Havendo insaturações na cadeia, o grupo funcional terá
prioridade para a numeração da cadeia carbônica
O número deve ser escrito antes daquilo que ele indica
12345
H3C C
O
CH3CH CH
pent en ona– 2 –– 3 –
Prof. Agamenon Roberto
32. Uma nomenclatura comum manda escrever
os nomes dos radicais ligados ao grupo
funcional seguidos da palavra cetona
etil – metil cetona
H3C CH2 C CH3
O
35. A sua nomenclatura é iniciada com a palavra ÁCIDO seguida do nome do
hidrocarboneto correspondente com a terminação “ ÓICO “
Havendo necessidade de numeração,
devemos iniciar pelo carbono do grupo funcional
H3C C
O
OH
CH2 ácido propanóico
H3C C
O
OH
CH2 CH
CH3
1234
ácido – 2 – metil – butanóico
39. ÉTERES
São compostos que possuem o grupo funcional
R – O – R’
onde R e R’ são radicais orgânicos derivados dos hidrocarbonetos
H3C O CH2 CH3
H3C O CH CH3
CH3
40. A nomenclatura IUPAC é:
Na nomenclatura usual, segue-se o seguinte esquema:
PREFIXO QUE INDICA O NÚMERO
DE ÁTOMOS DE CARBONO DO
RADICAL MENOR
HIDROCARBONETO
CORRESPONDENTE
AO MAIOR RADICAL
+ +OXI
H3C – O – CH2 – CH3
metoxi – etano
ÉTER NOME DO
RADICAL MENOR
NOME DO
RADICAL MAIOR
ICO++ +
H3C
–
– CH2 – CH3
H3C – O – CH2 – CH3H3C
–
– CH2 – CH3
éter metil etílico
41. 01) O “ éter dietílico “ é uma substância de conhecidas propriedades
anestésicas. Em laboratórios de pesquisa é largamente empregado
como solvente. Dê a fórmula estrutural e outro nome possível para
essa substância
Fórmula estrutural: H3C – CH2 – O – CH2 – CH3
Outro nome: etoxi – etano
Pág. 134
Ex. 02
42. ÉSTERES
São compostos resultantes da substituição do
hidrogênio ionizável do ácido
por radicais derivados dos hidrocarbonetos
Possui o grupo funcional: C
O
O
ou – COO –
H3C C
O
O
CH2
CH3
H3C COOCH CH3
CH3
43. REAÇÃO DE ESTERIFICAÇÃO
Podemos obter um ÉSTER pela reação entre um
ÁCIDO CARBOXÍLICO e um ÁLCOOL
CH3
H3C C
O
OH HO
+
OH
H3C C
O
H CH3O
+ H2O
44. Nomenclatura dos ésteres
radical derivado do álcool
com terminação ILA
parte derivada do ácido
com terminação OATO
de
H3C C
O
O
CH2
CH3
propanoato de metila
45. 01) (UFPI) Os aromas de banana e do abacaxi estão relacionados com
as estruturas dos dois ésteres dados abaixo:
CH3 – C
OCH2CH2CH2CH2CH3
O aroma da banana
OCH2CH3
CH3CH2CH2 – C
O
aroma do abacaxi
Escolha a alternativa que apresenta os nomes sistemáticos das
duas substâncias orgânicas:
a) acetilpentanoato e etilbutanoato.
b) etanoato de pentila e butanoato de etila.
c) pentanoato de etila e etanoato de butila.
d) pentanoato de acetila e etanoato de butila.
e) acetato de pentanoila e butanoato de acetila.
etanoato de pentila
butanoato de etila
Pág. 138
Ex. 14
46. 02) (UFRN) O composto que é usado como essência de laranja tem
fórmula:
H3C – C
OC8H17
O
O nome oficial desse composto é:
a) butanoato de metila.
b) butanoato de etila.
c) etanoato de n – octila.
d) etanoato de n – propila.
e) hexanoato de etila.
Pág. 138
Ex. 16
47. 03)PUC – RS) Flavorizantes artificiais procuram imitar o sabor e o
aroma de alimentos produzidos artificialmente. Dentre esses
compostos sintéticos, destacam-se os ésteres. Um exemplo de
éster que pode ser usado como aditivo alimentar é:
Pág. 139
Ex. 26a) CH3COOH.
b) CH3CH2COCH2CH3.
c) CH3CH2CH2OH.
d) CH3CH2CH2COOCH2CH3.
e) C6H5OCH3.
– C
O – R
O
ou – COOR
48. Sais de ácidos carboxílicos
Podemos obter um SAL DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
pela reação entre um
ÁCIDO CARBOXÍLICO e uma BASE
NaOHH3C C
O
OH
+H3C C
O
O –
H2O
Na+
OH
H
+
sal de ácido carboxílico
49. Nomenclatura dos sais de
ácidos carboxílicos
cátion derivado da base
parte derivada do ácido
com terminação OATO
de
H3C C
O
O
CH2
Na
propanoato de sódio
50. ANIDRIDO
ANIDRIDOS
Podemos obter um ANIDRIDO a partir
da desidratação dos ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
CH3 – C
O
O
H
CH3 – C
O
O
H
+ H2O
CH3 – C
O
O
CH3 – C O
51. O nome dos anidridos é em função do ácido do qual derivam:
Anidrido + NOME DO ÁCIDO
CH3 – C
O
O
CH3 – C O
Anidrido propanóico ou anidrido acético
54. AMINAS
São compostos derivados da molécula do NH3 pela
substituição de um ou mais átomos de hidrogênio por
radicais monovalentes derivados dos hidrocarbonetos
N – H
I
H
H –
I
CH3
CH3 – – CH3
I
CH3
CH3 –
N – H
I
H
H –
AMÔNIA
amina primária amina secundária amina terciária
N – H
I
H
H – N – H
I
H
H –CH3 –
55. A nomenclatura IUPAC manda colocar a palavra
AMINA
após os nomes dos radicais
NH– CH2 – CH3CH3 –
I
CH3
NCH3 –
etilmetilamina
fenildimetilamina
56. O odor dos peixes deve-se às aminas
principalmente a amina de fórmula
H3C N CH3
CH3
Qual o seu nome? trimetil amina
57. A anilina (nome aceito pela IUPAC)
é outra amina muito importante
NH2
É usada nas industrias de
cosméticos e tecidos
fenilamina
59. AMIDAS
São compostos que possuem o grupo funcional
N
C
O
NH2
H3C – CH2 – C
O
I
CH3
NH – CH3
H3C – CH – C
O
60. As AMIDAS estão presentes nas estruturas das PROTEÍNAS
C – C – N – C – C – N – C – C – N – C – C – N –
R1 R2 R4R3H
O O O O
H H H
H H H H
Proteína
(R1, R2, R3, R4 são grupos que variam de uma proteína para outra)
61. H3C – CH2 – C
O
NH2
A nomenclatura IUPAC recomenda colocar a palavra
AMIDA após o nome do hidrocarboneto
correspondente
propanoamida
I
CH3
H3C – CH2 – C
O
NH2
metil propanoamida
63. NITRILOS
São compostos que apresentam o grupo funcional:
– C N
A nomenclatura IUPAC recomenda o uso da palavra NITRILO após o
nome do hidrocarboneto correspondente
etanonitriloH3C C Ξ N
64. O nome dos nitrilos pode também ser formado pelo nome do radical
ligado ao grupo funcional, antecedido da palavra cianeto
H3C C N
cianeto de metila
cianeto de vinila
H2C CH C N
66. A nomenclatura IUPAC recomenda o uso da palavra nitro
seguida do nome do hidrocarboneto a ele ligado
metanonitro
123
H3C NO2
H3C CH2 NO2
etanonitro
H3C CH CH2
NO2CH3
– 2 – metil propano1 – nitro
67. HALETOS ORGÂNICOS
São compostos obtidos quando
se substitui um ou mais átomos de hidrogênio do
hidrocarboneto por átomos dos halogênios
H3C Br
H3C BrCH2
H3C
Br
CH CH2
CH3
68. A nomenclatura IUPAC
considera o halogênio como sendo um radical
H3C Br
H3C BrCH2
metanobromo
1
etanobromo
H3C
Br
CH CH CH3
CH3
2 3 4
2 – bromo – 3 – metil butano
69. A nomenclatura usual é dada com o
nome do halogeneto
antepondo-se ao nome do radical a ele ligado
metilabrometo de
etilabrometo de
H3C Br
H3C BrCH2
70. 01) O nome do composto abaixo é:
a) 2 – metil pentano.
b) 2 – cloro – 4 – metil pentano.
c) 2, 3 – dicloro – metil pentano.
d) 2 – cloro hexano.
e) 2, 4 – dimetil pentano.
H3C CH CH2
CH3 Cl
CH CH3
12345
pentanometil– 4 –cloro2 –
71. 02) Segundo a IUPAC, o composto abaixo é chamado de:
a) brometo de n-propila.
b) brometo de isopropila.
c) 2 – metil – butano.
d) 1 – bromo – 2 – metil propano.
e) 3 – bromo – 2 – metil propano.
H3C CH CH2
CH3
Br
123
1 – bromo – 2 – metil propano
72. COMPOSTOS DE GRIGNARD
É todo composto que possui RMgX
onde:
R é um radical orgânico.
X é um halogênio (Cl, Br ou iodo)
BrH3C Mg
BrH3C CH2 Mg
73. A IUPAC recomenda a seguinte regra:
nome do
halogeneto
de nome do
radical
magnésio
brometo de metil magnésioBrH3C Mg
BrH3C CH2 Mg brometo de etil magnésio
74. FUNÇÕES MISTAS
É quando temos a presença de vários grupos funcionais
AMINA
NH2
C
O
CH
OH
H3C ÁCIDO CARBOXÍLICO
75. Neste caso as funções obedecem a uma ordem de prioridades
A ordem de preferência, segundo a IUPAC, das principais funções é:
ÁCIDO
CARBOXÍLICO > AMIDA
> ALDEÍDO > CETONA > AMINA > ÁLCOOL
ácido amino– 2 – propanóico
NH2
C
O
CH
OH
H3C
123