I) O documento explica o que é número de oxidação (NOx) e como ele é determinado de acordo com a perda ou ganho de elétrons por diferentes elementos químicos. II) São listadas regras práticas para determinar o NOx de diferentes elementos como metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, alumínio e hidrogênio. III) O documento também explica o que são agentes oxidantes e redutores e como equilibrar equações redox baseado na igualdade de elétrons doados e recebidos.

1. NÚMERO DE OXIDAÇÃO(NOX): É a carga real ou aparente de um átomo quando ele perde ou ganha elétrons

2. NOX DE ACORDO COM A PERDA OU GANHO DE ELÉTRONS Família NOX dos íons 1A +1 2A +2 3A +3 5A - 3 6A (lado direito do composto) - 2 7A (lado direito do composto) - 1

3. Regras práticas para se determinar o Nox I) Os metais alcalinos(1A) e a Ag(1B) tem Nox =+1. II) Os metais alcalinos terrosos(2A) e o Zn(2B) tem Nox = +2. III) O Alumínio(3A) tem Nox = +3 IV) O Hidrogênio(1A) tem Nox = +1 quando ligado a um ametal. Ex: HCℓ ; HBr ; NH 3 E tem Nox = -1 quando ligado a um metal (alcalino e alcalino terroso). Ex: NaH ; CaH 2

4. Regras práticas para se determinar o Nox V) O oxigênio(6A) tem Nox = -2 quando for um óxido ou qualquer composto oxigenado. Ex: H 2 O CaO E tem Nox = -1 quando for um peróxido. Ex: H 2 O 2 CaO 2 VI) Toda substância simples tem Nox = 0. Ex: H 2 O 2 A ℓ VII) A soma de todos os Nox numa substância composta é Zero. NOX UNITÁRIO +1 +5 -2 Na 3 P O 4 NOX TOTAL +3 +5 -8 = 0

5. oxi DAR - DAR ELÉTRON O NOX AUMENTA RE duzir - RECEBER ELÉTRON O NOX DIMINUI

6. AGENTE OXIDANTE: SUBSTÂNCIA COM O ELEMENTO QUE REDUZIU. AGENTE REDUTOR: SUBSTÂNCIA COM O ELEMENTO QUE OXIDOU.

7. BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO (REDOX). FUNDAMENTO DO MÉTODO: O TOTAL DE ELÉTRONS DOADOS É IGUAL AO TOTAL DE ELÉTRONS RECEBIDOS.

8. DESCOBRIR AS MUDANÇAS DE NOX H 2 S + HNO 3 H 2 SO 4 + NO + H 2 O S DOA 8 ELÉTRONS REDUTOR: H 2 S N RECEBE 3 ELÉTRONS OXIDANTE: HNO 3 -2 +6 +2 +5

9. TENTATIVAS: 1º METAL 2º AMETAL 3º HIDROGÊNIO 4º OXIGÊNIO BOM ESTUDO...