O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases e sais. Explica a ionização e dissociação e como isso diferencia ácidos de bases. Detalha a classificação de ácidos e bases de acordo com suas propriedades, como número de hidrogênios ionizáveis, presença de oxigênio, número de elementos químicos e grau de ionização.
O documento discute as propriedades funcionais das substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Também aborda conceitos como ionização, dissociação e grau de ionização de compostos químicos em solução aquosa.
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases e sais. Explica a ionização e dissociação e como isso difere entre compostos moleculares e iônicos. Também classifica e descreve as propriedades dos ácidos e bases, como sua força, solubilidade e nomenclatura.
1) O documento descreve as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades.
2) As propriedades funcionais incluem ionização e dissociação, que ocorrem quando substâncias químicas são dissolvidas em água.
3) O grau de ionização é dado pela fórmula a=ni/n, onde ni é o número de moléculas ionizadas e n é o número total de moléculas dissolvidas.
1) O documento descreve a nomenclatura de compostos inorgânicos, incluindo ácidos, bases e sais.
2) É explicado como calcular o número de oxidação de um elemento para nomear oxiácidos corretamente.
3) Regras para nomear ácidos, bases e sais são apresentadas, com exemplos de cada tipo de composto.
O documento define funções inorgânicas e discute ácidos e bases. Apresenta definições de ionização e dissociação e explica como ácidos e bases são classificados de acordo com seu grau de ionização, número de hidrogênios/hidróxidos ionizáveis, solubilidade e presença de oxigênio. Também discute nomenclatura, propriedades e reações de neutralização de ácidos e bases.
O documento descreve as propriedades funcionais das substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas em funções inorgânicas principais como ácidos, bases, sais e óxidos. Também explica os conceitos de ionização e dissociação iônica por meio das experiências de Svante Arrhenius e como isso está relacionado à condução elétrica em soluções.
O documento discute as interações intermoleculares, incluindo forças de Van der Waals entre moléculas polares e apolares. Também aborda a dissociação e ionização de sais, bases e ácidos quando em solução aquosa.
O documento discute as propriedades funcionais das substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Também aborda conceitos como ionização, dissociação e grau de ionização de compostos químicos em solução aquosa.
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases e sais. Explica a ionização e dissociação e como isso difere entre compostos moleculares e iônicos. Também classifica e descreve as propriedades dos ácidos e bases, como sua força, solubilidade e nomenclatura.
1) O documento descreve as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades.
2) As propriedades funcionais incluem ionização e dissociação, que ocorrem quando substâncias químicas são dissolvidas em água.
3) O grau de ionização é dado pela fórmula a=ni/n, onde ni é o número de moléculas ionizadas e n é o número total de moléculas dissolvidas.
1) O documento descreve a nomenclatura de compostos inorgânicos, incluindo ácidos, bases e sais.
2) É explicado como calcular o número de oxidação de um elemento para nomear oxiácidos corretamente.
3) Regras para nomear ácidos, bases e sais são apresentadas, com exemplos de cada tipo de composto.
O documento define funções inorgânicas e discute ácidos e bases. Apresenta definições de ionização e dissociação e explica como ácidos e bases são classificados de acordo com seu grau de ionização, número de hidrogênios/hidróxidos ionizáveis, solubilidade e presença de oxigênio. Também discute nomenclatura, propriedades e reações de neutralização de ácidos e bases.
O documento descreve as propriedades funcionais das substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas em funções inorgânicas principais como ácidos, bases, sais e óxidos. Também explica os conceitos de ionização e dissociação iônica por meio das experiências de Svante Arrhenius e como isso está relacionado à condução elétrica em soluções.
O documento discute as interações intermoleculares, incluindo forças de Van der Waals entre moléculas polares e apolares. Também aborda a dissociação e ionização de sais, bases e ácidos quando em solução aquosa.
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as definições de ácidos e bases segundo Boyle, Gay-Lussac, Arrhenius e Bronsted-Lowry. Discorre sobre a classificação e propriedades gerais de ácidos e bases importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico e as bases sódio, cálcio e magnésio.
Este documento fornece uma introdução às funções inorgânicas, definindo ácidos, bases e sais de acordo com a teoria de Arrhenius. Apresenta também a classificação e nomenclatura destas substâncias químicas, assim como suas principais propriedades e reações como a neutralização e formação de sais.
O documento discute as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Explica os conceitos de ionização e dissociação e como eles ocorrem em compostos moleculares e iônicos. Também aborda a classificação de ácidos e bases de acordo com suas propriedades.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa. As bases liberam íons hidroxila. Os sais são formados pela neutralização de ácidos e bases, liberando um cátion e um ânion. Óxidos são compostos binários de oxigênio com outros elementos.
O documento discute conceitos básicos sobre ácidos e bases de acordo com a teoria de Arrhenius. Explica que ácidos produzem íons H+ em solução aquosa e bases produzem íons OH-. Classifica ácidos e bases de acordo com o número de íons H+/OH- que podem ser ionizados e discute sua força relativa.
Este documento descreve a evolução histórica da classificação e nomenclatura de ácidos, bases e sais, desde os nomes usados pelos alquimistas até o sistema atual regulamentado pela IUPAC. Lavoisier introduziu uma nomenclatura sistemática baseada na composição das substâncias. Berzelius substituiu os símbolos alquimistas por letras, estabelecendo a simbologia química moderna. Ácidos, bases e sais são classificados de acordo com suas propriedades químicas para organizar o conhecimento.
O documento discute as propriedades dos ácidos e bases de acordo com as teorias de Arrhenius. Apresenta conceitos como grau de ionização, hidratação, volatilidade e força iônica dos ácidos, assim como solubilidade e grau de dissociação das bases.
O documento discute as teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis sobre ácidos e bases, definindo-os como doadores e receptores de prótons ou pares de elétrons. Também aborda a força relativa de diferentes ácidos e a autoprotolise da água.
O documento descreve as quatro funções inorgânicas - ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as características dos ácidos, incluindo classificações, nomenclatura e exemplos importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e fosfórico. Também descreve as características gerais e classificações de bases.
O documento discute funções inorgânicas como ácidos, bases e sais. Apresenta a teoria de Arrhenius sobre eletrólitos e não eletrólitos e classifica e nomeia ácidos e bases de acordo com sua estrutura, força, solubilidade e outros fatores. Também define óxidos, discute sua nomenclatura e classifica-os como ácidos, básicos, neutros ou anfóteros.
O documento descreve as propriedades químicas de ácidos e bases. Apresenta uma classificação detalhada dos ácidos de acordo com sua estrutura, número de hidrogênios ionizáveis e grau de ionização. Destaca alguns ácidos importantes como sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, descrevendo suas aplicações. Por fim, define o que são bases segundo Arrhenius e apresenta uma classificação dessas substâncias.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas. Discutem-se ácidos, bases, sais e óxidos como as quatro principais funções. Explica-se que substâncias dentro de uma mesma função terão propriedades químicas semelhantes. Também são apresentadas as teorias de Arrhenius e Brønsted-Lowry sobre ácidos e bases.
Este documento resume a nomenclatura de ácidos e bases inorgânicas. Explica que ácidos liberam íons hidrogênio em solução aquosa e bases liberam íons hidróxido. Fornece as regras gerais para a formulação de ácidos e bases e detalha a nomenclatura de hidrácidos, oxiácidos e hidróxidos com base no elemento químico e seu estado de oxidação. Por fim, apresenta exercícios para aplicar as regras de nomenclatura aprendidas.
1) O documento define ácidos como compostos que, em solução aquosa, se ionizam produzindo H+ ou H3O+.
2) Ácidos são classificados de acordo com a presença de carbono ou oxigênio, número de elementos químicos, e grau de ionização.
3) Hidrácidos como HCl e HBr são ácidos fortes, enquanto oxiácidos como H2SO4 são mais fortes quanto maior for a diferença entre y-x em sua fórmula HxEOy.
O documento discute os conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Também aborda tópicos como a força relativa de ácidos, constantes de acidez e basicidade, autoionização da água, escala pH e cálculos envolvendo concentrações iônicas em soluções aquosas.
Este documento introduz os conceitos de ácidos e bases, abordando:
1) O desenvolvimento do assunto iniciado no capítulo anterior sobre soluções eletrolíticas;
2) Os princípios da termodinâmica e equilíbrio químico relacionados ao tema;
3) Conceitos como ligação de hidrogênio, polaridade e força de ligações.
O documento discute os conceitos de química inorgânica, incluindo ácidos, bases e sais. Ácidos são substâncias que liberam íons H+ em solução aquosa, enquanto bases liberam íons OH-. Existem vários tipos de ácidos e bases classificados de acordo com suas propriedades.
O documento discute propriedades de substâncias inorgânicas, incluindo:
1) Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius como substâncias que produzem íons hidrogênio e hidróxido em água, respectivamente.
2) A força de ácidos e bases depende de seu grau de dissociação, com ácidos e bases fortes dissociando completamente.
3) Exemplos de ácidos e bases fortes e fracas são dados.
O documento discute conceitos fundamentais sobre soluções químicas, incluindo:
1) A diferença entre misturas homogêneas e heterogêneas;
2) O que é dispersão e as definições de disperso e dispersante;
3) Que soluções são um tipo específico de dispersão onde o disperso tem tamanho menor que 10-7 cm;
4) Conceitos como solvente, soluto e coeficiente de solubilidade.
Este documento discute os conceitos de ligação química, incluindo:
1) Ligação química ocorre quando átomos compartilham ou transferem elétrons para formar ligações estáveis.
2) Há três tipos principais de ligação: iônica, covalente e covalente dativa. Ligação iônica envolve transferência de elétrons; covalente envolve compartilhamento de elétrons; covalente dativa envolve um átomo cedendo elétrons.
3) A
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as definições de ácidos e bases segundo Boyle, Gay-Lussac, Arrhenius e Bronsted-Lowry. Discorre sobre a classificação e propriedades gerais de ácidos e bases importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico e as bases sódio, cálcio e magnésio.
Este documento fornece uma introdução às funções inorgânicas, definindo ácidos, bases e sais de acordo com a teoria de Arrhenius. Apresenta também a classificação e nomenclatura destas substâncias químicas, assim como suas principais propriedades e reações como a neutralização e formação de sais.
O documento discute as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Explica os conceitos de ionização e dissociação e como eles ocorrem em compostos moleculares e iônicos. Também aborda a classificação de ácidos e bases de acordo com suas propriedades.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa. As bases liberam íons hidroxila. Os sais são formados pela neutralização de ácidos e bases, liberando um cátion e um ânion. Óxidos são compostos binários de oxigênio com outros elementos.
O documento discute conceitos básicos sobre ácidos e bases de acordo com a teoria de Arrhenius. Explica que ácidos produzem íons H+ em solução aquosa e bases produzem íons OH-. Classifica ácidos e bases de acordo com o número de íons H+/OH- que podem ser ionizados e discute sua força relativa.
Este documento descreve a evolução histórica da classificação e nomenclatura de ácidos, bases e sais, desde os nomes usados pelos alquimistas até o sistema atual regulamentado pela IUPAC. Lavoisier introduziu uma nomenclatura sistemática baseada na composição das substâncias. Berzelius substituiu os símbolos alquimistas por letras, estabelecendo a simbologia química moderna. Ácidos, bases e sais são classificados de acordo com suas propriedades químicas para organizar o conhecimento.
O documento discute as propriedades dos ácidos e bases de acordo com as teorias de Arrhenius. Apresenta conceitos como grau de ionização, hidratação, volatilidade e força iônica dos ácidos, assim como solubilidade e grau de dissociação das bases.
O documento discute as teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis sobre ácidos e bases, definindo-os como doadores e receptores de prótons ou pares de elétrons. Também aborda a força relativa de diferentes ácidos e a autoprotolise da água.
O documento descreve as quatro funções inorgânicas - ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as características dos ácidos, incluindo classificações, nomenclatura e exemplos importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e fosfórico. Também descreve as características gerais e classificações de bases.
O documento discute funções inorgânicas como ácidos, bases e sais. Apresenta a teoria de Arrhenius sobre eletrólitos e não eletrólitos e classifica e nomeia ácidos e bases de acordo com sua estrutura, força, solubilidade e outros fatores. Também define óxidos, discute sua nomenclatura e classifica-os como ácidos, básicos, neutros ou anfóteros.
O documento descreve as propriedades químicas de ácidos e bases. Apresenta uma classificação detalhada dos ácidos de acordo com sua estrutura, número de hidrogênios ionizáveis e grau de ionização. Destaca alguns ácidos importantes como sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, descrevendo suas aplicações. Por fim, define o que são bases segundo Arrhenius e apresenta uma classificação dessas substâncias.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas. Discutem-se ácidos, bases, sais e óxidos como as quatro principais funções. Explica-se que substâncias dentro de uma mesma função terão propriedades químicas semelhantes. Também são apresentadas as teorias de Arrhenius e Brønsted-Lowry sobre ácidos e bases.
Este documento resume a nomenclatura de ácidos e bases inorgânicas. Explica que ácidos liberam íons hidrogênio em solução aquosa e bases liberam íons hidróxido. Fornece as regras gerais para a formulação de ácidos e bases e detalha a nomenclatura de hidrácidos, oxiácidos e hidróxidos com base no elemento químico e seu estado de oxidação. Por fim, apresenta exercícios para aplicar as regras de nomenclatura aprendidas.
1) O documento define ácidos como compostos que, em solução aquosa, se ionizam produzindo H+ ou H3O+.
2) Ácidos são classificados de acordo com a presença de carbono ou oxigênio, número de elementos químicos, e grau de ionização.
3) Hidrácidos como HCl e HBr são ácidos fortes, enquanto oxiácidos como H2SO4 são mais fortes quanto maior for a diferença entre y-x em sua fórmula HxEOy.
O documento discute os conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Também aborda tópicos como a força relativa de ácidos, constantes de acidez e basicidade, autoionização da água, escala pH e cálculos envolvendo concentrações iônicas em soluções aquosas.
Este documento introduz os conceitos de ácidos e bases, abordando:
1) O desenvolvimento do assunto iniciado no capítulo anterior sobre soluções eletrolíticas;
2) Os princípios da termodinâmica e equilíbrio químico relacionados ao tema;
3) Conceitos como ligação de hidrogênio, polaridade e força de ligações.
O documento discute os conceitos de química inorgânica, incluindo ácidos, bases e sais. Ácidos são substâncias que liberam íons H+ em solução aquosa, enquanto bases liberam íons OH-. Existem vários tipos de ácidos e bases classificados de acordo com suas propriedades.
O documento discute propriedades de substâncias inorgânicas, incluindo:
1) Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius como substâncias que produzem íons hidrogênio e hidróxido em água, respectivamente.
2) A força de ácidos e bases depende de seu grau de dissociação, com ácidos e bases fortes dissociando completamente.
3) Exemplos de ácidos e bases fortes e fracas são dados.
O documento discute conceitos fundamentais sobre soluções químicas, incluindo:
1) A diferença entre misturas homogêneas e heterogêneas;
2) O que é dispersão e as definições de disperso e dispersante;
3) Que soluções são um tipo específico de dispersão onde o disperso tem tamanho menor que 10-7 cm;
4) Conceitos como solvente, soluto e coeficiente de solubilidade.
Este documento discute os conceitos de ligação química, incluindo:
1) Ligação química ocorre quando átomos compartilham ou transferem elétrons para formar ligações estáveis.
2) Há três tipos principais de ligação: iônica, covalente e covalente dativa. Ligação iônica envolve transferência de elétrons; covalente envolve compartilhamento de elétrons; covalente dativa envolve um átomo cedendo elétrons.
3) A
O documento descreve as principais leis das reações químicas, divididas em leis ponderais e leis volumétricas. As leis ponderais incluem a conservação da massa e as proporções constantes e múltiplas nas reações. As leis volumétricas descrevem as proporções entre os volumes dos gases que reagem e se formam.
O documento discute os conceitos de isomeria, apresentando diferentes tipos como isomeria de cadeia, posição, compensação, função e tautomeria. Explica que isômeros são compostos com a mesma fórmula molecular mas estruturas diferentes.
[I] Os hidrocarbonetos são compostos formados apenas por carbono e hidrogênio. [II] Eles podem ser classificados em alcanos, alcenos e alcinos de acordo com o tipo de ligação entre os carbonos. [III] A nomenclatura IUPAC fornece regras para nomear esses compostos de forma sistemática indicando o número de átomos de carbono, tipo de ligação e posição de insaturações.
1) O documento descreve os principais tipos de hidrocarbonetos e sua nomenclatura de acordo com o sistema IUPAC.
2) Os hidrocarbonetos podem ser alcanos, alcenos, alcinos, cicloalcanos e aromáticos.
3) A nomenclatura IUPAC fornece nomes sistemáticos para os hidrocarbonetos com base no número de átomos de carbono e tipo de ligação entre eles.
1) O documento discute fatores que afetam a velocidade de reações químicas, como estado físico dos reagentes, temperatura, concentração e presença de catalisadores.
2) A velocidade de uma reação depende da frequência e energia das colisões entre moléculas, que são influenciadas por esses fatores.
3) A teoria das colisões explica que as reações ocorrem quando as moléculas colidem com orientação e energia suficientes para romper ligações.
O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes, covalentes dativas e metálicas. Exemplos de compostos iônicos como NaCl e covalentes como H2O são fornecidos, com ênfase nas propriedades de compartilhamento e transferência de elétrons nessas ligações. O documento é escrito por um professor e parece ser notas sobre o tema de ligações químicas.
O documento discute a geometria molecular, polaridade de ligações e moléculas, e forças intermoleculares. Ele explica como a geometria molecular é determinada pela disposição dos núcleos atômicos e define moléculas diatômicas e com três ou mais átomos. Também aborda a polaridade de ligações e moléculas com base na eletronegatividade dos átomos e geometria molecular.
Aula 10 - Transformações químicas e energiaMaiquel Vieira
O documento discute transformações químicas e energia calorífica, incluindo processos exotérmicos e endotérmicos, entalpia, ΔH em reações, aplicações no processo de síntese e decomposição da amônia, ΔH em mudanças de estado físico, equações termoquímicas, nomes específicos para tipos de reações como entalpia de formação e combustão.
Aula 4 - Elementos químicos e a Tabela periódicaMaiquel Vieira
O documento discute elementos químicos e a tabela periódica, incluindo famílias de elementos, períodos, propriedades periódicas como raio atômico e energia de ionização. É escrito pelo professor Maiquel Vieira e inclui exercícios para ajudar os alunos a aprenderem.
Aula 2 - Misturas, tipos e métodos de separaçãoMaiquel Vieira
O documento discute os conceitos fundamentais de química, incluindo a constituição da matéria, classificação de substâncias, alotropia, misturas e tipos de separação. O documento fornece exemplos de misturas homogêneas e heterogêneas e descreve os métodos de separação dessas misturas, como filtração e destilação.
Aula 3 - Modelos atômicos - Átomos e sua estruturaMaiquel Vieira
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas primeiras ideias de Demócrito e Dalton de que a matéria é constituída de átomos indivisíveis. Posteriormente, os modelos de Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr introduziram as partículas subatômicas como elétrons e prótons e a estrutura atômica com núcleo e elétrons em órbitas. O documento também discute as principais características dos átomos como número atômico
O documento descreve três tipos de dispersões: soluções, colóides e suspensões. Soluções têm partículas menores que 1 nm, colóides entre 1-1000 nm, e suspensões maiores que 1000 nm. Exemplos incluem água do mar como solução, leite como colóide, e terra em água como suspensão.
O documento descreve a Nova República no Brasil após o fim do regime militar, caracterizada por problemas de corrupção, perda de ética na política e privatizações na economia. O texto também detalha os planos econômicos do período, como o Plano Cruzado, e os governos de José Sarney e Fernando Collor.
Aulas de química para o Enem - Matéria, suas propriedades e usosMaiquel Vieira
Este documento discute as propriedades e os estados da matéria. Ele define conceitos como corpo, objeto e os três estados físicos da matéria - sólido, líquido e gasoso. Também explica as mudanças de estado, como fusão e ebulição, e apresenta um diagrama de fases. Por fim, aborda transformações físicas e químicas da matéria.
1) O documento descreve a Lei da Conservação da Massa formulada por Antoine Laurênt Lavoisier no século 18.
2) A lei estabelece que na reação química a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.
3) Lavoisier realizou experimentos usando balanças para verificar essa lei em sistemas fechados.
O documento apresenta uma introdução à química, definindo conceitos básicos como matéria, átomo, estado da matéria e propriedades. Aborda também as variedades alotrópicas de alguns elementos químicos e métodos de separação de misturas.
O documento discute os principais modelos atômicos históricos, começando pelos modelos de Demócrito e Leucipo e Dalton, passando pelos modelos de Thomson e Rutherford, e terminando com o modelo quântico de Böhr. Os modelos procuraram explicar a estrutura do átomo através de experimentos e observações ao longo do tempo.
O documento discute os principais modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo da esfera rígida de Dalton, passando pelo modelo planetário de Thomson com os elétrons em órbitas, e chegando ao modelo atômico de Rutherford com o núcleo denso no centro e ao modelo quântico de Bohr com os elétrons em órbitas quantizadas.
O documento discute as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Explica os conceitos de ionização e dissociação e como eles ocorrem em compostos moleculares e iônicos. Também aborda a classificação de ácidos e bases de acordo com suas propriedades.
O documento descreve as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Explica os conceitos de ionização e dissociação e como eles ocorrem em compostos moleculares e iônicos. Também aborda a classificação de ácidos e bases segundo suas propriedades.
O documento discute as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Também aborda conceitos como ionização, dissociação, grau de ionização, classificação de ácidos e bases segundo Arrhenius, e nomenclatura de sais.
O documento discute as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Também aborda os conceitos de ionização e dissociação e como determinar o grau de ionização de uma substância química. Por fim, fornece detalhes sobre ácidos e bases, incluindo suas classificações e propriedades.
O documento discute conceitos sobre funções químicas, incluindo ionização, dissociação, grau de ionização, tipos de ácidos e bases. Explica como identificar ácidos, bases e sais através de suas propriedades e nomenclaturas.
1) O documento discute as principais funções inorgânicas como ácido, base, sal e óxido. 2) Ele explica a diferença entre ionização e dissociação e como isso se aplica a compostos moleculares e iônicos. 3) Também aborda a classificação e propriedades de ácidos e bases de acordo com sua estrutura química e grau de ionização.
O documento discute as funções químicas inorgânicas, dividindo-as em ácidos, bases e sais. Apresenta as propriedades funcionais e classificações destas substâncias, incluindo o grau de ionização, número de hidrogênios/hidroxilas e presença de oxigênio. Explica também a nomenclatura destas substâncias.
O documento discute as funções químicas inorgânicas, dividindo-as em ácidos, bases e sais. Apresenta as propriedades funcionais e classificações destas substâncias, incluindo grau de ionização, nomenclatura e exemplos.
O documento descreve as principais funções inorgânicas, focando nos ácidos. Discorre sobre a definição de ácido, sua classificação, nomenclatura e exemplos importantes como o ácido sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico. Explica como os ácidos ionizam e liberam íons hidrogênio em solução aquosa.
1. O documento discute as funções químicas, começando com uma introdução sobre ácidos, bases, sais e óxidos.
2. É apresentada a classificação de ácidos de acordo com sua volatilidade, presença ou não de oxigênio, número de hidrogênios ionizáveis e grau de ionização.
3. São descritas as tabelas de cátions e ânions e como utilizá-las para nomear e formular ácidos.
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1) O documento descreve as propriedades e classificações de ácidos, bases e sais inorgânicos. 2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto bases liberam íons hidróxido. 3) Exemplos importantes de ácidos e bases incluem H2SO4, HCl, NaOH e Ca(OH)2, usados em diversas aplicações industriais e domésticas.
O documento descreve os principais grupos funcionais da química inorgânica, incluindo ácidos, bases, sais, óxidos, peróxidos e outros. Ele também fornece informações sobre a nomenclatura de cátions e ânions, características desses grupos funcionais e exemplos.
O documento discute a teoria de Arrhenius e classifica e nomeia ácidos, bases, sais e óxidos. Trata da definição e classificação de ácidos, bases e sais de acordo com sua composição química e propriedades. Também aborda indicadores de pH e os diferentes tipos de óxidos de acordo com sua reatividade.
O documento fornece informações sobre a nomenclatura de sais e óxidos. Ele lista exemplos de sais com suas respectivas nomenclaturas químicas e explica os tipos de sais de acordo com o caráter do cátion e do ânion, como sais neutros, básicos e ácidos. O documento também discute conceitos como grau de ionização versus dissociação e diferentes tipos de óxidos.
O documento resume os principais tipos de compostos inorgânicos como óxidos, ácidos, bases e sais, explicando suas principais características e fórmulas. Também fornece exemplos de cada tipo de composto e exercícios de classificação.
1) O documento discute conceitos de ácidos e bases segundo a teoria de Arrhenius.
2) Arrhenius definiu ácidos como compostos que liberam íons hidrogênio quando dissolvidos em água e bases como compostos que liberam íons hidroxila.
3) Exemplos de ácidos e bases são apresentados para ilustrar a teoria de Arrhenius.
O documento discute os principais tipos de compostos ácidos, bases e sais. Apresenta as definições de ácido, base e sal segundo Arrhenius e discute exemplos importantes como o ácido sulfúrico, ácido clorídrico, hidróxido de sódio e bicarbonato de sódio. Também aborda a classificação, nomenclatura e propriedades gerais desses compostos.
O documento discute as propriedades periódicas dos elementos químicos, incluindo carga nuclear e efetiva, tamanho atômico e iônico, energia de ionização e afinidade eletrônica. A carga nuclear é o número de prótons e a efetiva leva em conta os elétrons internos. O tamanho atômico aumenta ao descer em um grupo e diminui da direita para a esquerda no período. A energia de ionização diminui ao descer em um grupo e aumenta da esquerda para a direita no per
O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações covalentes, iônicas e metálicas. Explica como os elétrons são compartilhados ou transferidos entre átomos nestas ligações e como isso mantém os átomos unidos. Também descreve como representar ligações usando símbolos de Lewis e estruturas de Lewis.
O documento descreve a evolução da teoria atômica ao longo do tempo, desde a proposta inicial de Dalton até o modelo atômico moderno. Detalha as descobertas de cientistas como Thomson, Goldstein, Rutherford, Bohr e Schrödinger, que levaram ao entendimento atual de que os átomos são constituídos de núcleos com prótons e nêutrons, ao redor dos quais giram elétrons em diferentes orbitais definidos por números quânticos.
Este documento discute os conceitos básicos da química, incluindo os três estados da matéria, as classificações de substâncias puras e misturas, e os elementos e compostos que constituem a matéria. Também aborda as propriedades físicas e químicas da matéria, além de métodos para separar misturas como filtração e destilação.
1) O documento discute conceitos fundamentais sobre polaridade de ligações químicas, incluindo eletronegatividade, polaridade da ligação, momentos de dipolo e cargas formais.
2) A eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair elétrons e é usada para determinar o tipo de ligação entre átomos. Uma diferença maior de eletronegatividade resulta em uma ligação mais polar.
3) As cargas formais ajudam a escolher entre estruturas de Lewis alternativas, preferindo aquelas onde
Tópico 4 propriedades periodicas parte 2estead2011
O documento discute as propriedades periódicas, incluindo afinidade eletrônica, metais, não-metais e metalóides. Explica que a afinidade eletrônica é a mudança de energia quando um átomo ganha um elétron, e varia de acordo com a configuração eletrônica. Também descreve que metais tendem a perder elétrons enquanto não-metais tendem a ganhar elétrons, e que metalóides têm propriedades intermediárias. Finaliza com exercícios sobre essas propried
Tópico 4 propriedades periodicas parte 1estead2011
O documento discute as propriedades periódicas dos elementos, incluindo como o tamanho atômico, energia de ionização e configuração eletrônica de íons variam periodicamente de acordo com a tabela periódica. O documento explica como esses fatores são afetados pelo número quântico principal, carga nuclear efetiva e distância do núcleo.
O documento discute estrutura atômica, incluindo configurações eletrônicas, regra de Hund, configurações condensadas, metais de transição, lantanídeos e actinídeos. Explica como as configurações eletrônicas refletem a tabela periódica e lista exercícios relacionados à estrutura atômica.
O documento discute a estrutura atômica, começando com a história da teoria atômica desde Dalton até os modelos modernos. Explica os quatro números quânticos (n, l, ml, ms) que determinam os orbitais eletrônicos e a configuração eletrônica dos átomos.
Na próxima aula, os alunos aprenderão sobre as funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Eles irão caracterizar substâncias inorgânicas e aprender a classificá-las em uma das quatro categorias funcionais. O objetivo é prepará-los para as aulas subsequentes.
O documento discute os conceitos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Ele explica a regra do octeto e como os átomos tendem a adquirir uma configuração eletrônica de gás nobre. Também descreve como as ligações iônicas ocorrem através da transferência de elétrons entre metais e não-metais, formando íons com cargas opostas.
Este documento apresenta um resumo da Aula 1 do livro "Química I" de Marco Antonio Chaer Nascimento. A aula introduz o tema da Química no cotidiano e fornece exemplos de como processos químicos estão presentes nas atividades diárias, como a visão, higiene pessoal e fabricação de produtos.
O documento discute os conceitos fundamentais da química, incluindo:
1) A matéria existe em três estados - sólido, líquido e gás.
2) Substâncias puras são elementos ou compostos, enquanto misturas contêm duas ou mais substâncias distintas.
3) Há 114 elementos conhecidos, e eles são a base da constituição da matéria.
Nesta primeira aula, você vai acompanhar a evolução da Química, desde tempos imemoriais até o ponto em que ela se tornou uma ciência exata, descrevendo como os homens da Pré-história já utilizavam materiais químicos e como a teoria do flogisto, desenvolvida entre os séculos XVI e XVIII, representou um avanço no entendimento das transformações químicas, mas ainda não estabelecia a Química como uma ciência exata.
1) A aula conceitua os fenômenos de oxidação e redução, que envolvem a perda e ganho de elétrons respectivamente.
2) É introduzido o número de oxidação (nox) para determinar qual elemento sofreu oxidação ou redução em uma reação.
3) São apresentadas regras para calcular o nox em diferentes tipos de compostos e exemplos são fornecidos para ilustrar o conceito.
O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações covalentes, iônicas e metálicas. Também aborda conceitos como estruturas de Lewis, polaridade de ligações, eletronegatividade e carga formal para representar ligações entre átomos. Exemplos são fornecidos para ilustrar esses conceitos-chave.
O documento descreve a evolução da teoria atômica ao longo do tempo, desde a proposta inicial de Dalton até o modelo atômico moderno. Detalha as descobertas de cientistas como Thomson, Goldstein, Rutherford, Bohr e Schrödinger, que levaram ao entendimento atual de que os átomos são constituídos de núcleos com prótons e nêutrons, ao redor dos quais giram elétrons em diferentes orbitais definidos por números quânticos.
O documento discute as propriedades periódicas dos elementos químicos, incluindo carga nuclear e efetiva, tamanho atômico e iônico, energia de ionização e afinidade eletrônica. A carga nuclear é o número de prótons e a efetiva leva em conta os elétrons internos. O tamanho atômico aumenta ao descer em um grupo e diminui da direita para a esquerda no período. A energia de ionização diminui ao descer em um grupo e aumenta da esquerda para a direita no per
Este documento discute os conceitos básicos da química, incluindo os três estados da matéria, classificações de substâncias puras e misturas, elementos e compostos. Também aborda as propriedades da matéria e como as mudanças físicas e químicas ocorrem.
2. Ácidos As principais funções inorgânicas são: Bases ou Hidróxidos Sais Óxidos Prof. Agamenon Roberto
3. As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de Funções Inorgânicas Prof. Agamenon Roberto
4. Para compreender os conceitos das funções deveremos distinguir os fenômenos de: IONIZAÇÃO DISSOCIAÇÃO E Prof. Agamenon Roberto
5. H H H + O Cl IONIZAÇÃO É a quebra da ligação covalente, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons
6. H H H H + O Cl H H O + Cl + H – C l H 2 O + H 3 O + C l + – A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES
7. Na Cl + H H O H H O DISSOCIAÇÃO Neste fenômeno os íons apenas são separados A dissociação ocorre com os compostos iônicos Prof. Agamenon Roberto
8. ( ) Grau de Ionização ou Dissociação número de moléculas ionizadas (n i ) número de moléculas dissolvidas (n) = Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo Prof. Agamenon Roberto
9. a) 11,4 %. b) 10,0 %. c) 11,1 %. d) 60,0 %. e) 90,0 %. n i n = = ? ni = 540 moléculas n = 600 moléculas 600 540 = 0,90 = 90 % 01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540 moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionização desta espécie química é: Prof. Agamenon Roberto
10. 02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos, para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas? a) 90. b) 50. c) 450. d) 45. e) 250. n i n = = 0,9 n i = ? moléculas n = 500 moléculas 500 0,9 n i = 0,9 x 500 n i = 450 Prof. Agamenon Roberto
12. + HC l H 2 SO 4 C l 2 H + – + H 2 O H + 2 – + H 2 O SO 4 H 3 PO 4 3 H + 3 – + H 2 O PO 4 H 4 P 2 O 7 4 H + 4 – + H 2 O P 2 O 7 Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO Prof. Agamenon Roberto
13. + + HCl Cl H 3 O + – + H 2 O + H 2 SO 4 2 2 – + SO 4 H 2 O + H 3 O + 2 Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de água formando íon H 3 O , chamado de HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO Prof. Agamenon Roberto
14. Classificação dos Ácidos 1 ) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis HC l C l H + – + H 2 O MONOÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 1 H HCN CN H + – + H 2 O HNO 3 NO 3 H + – + H 2 O + Prof. Agamenon Roberto
15. H 2 CO 3 CO 3 H + 2 – + H 2 O DIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 2 H H 2 SO 4 SO 4 H + + H 2 O + 2 – 2 2 H 3 PO 4 PO 4 H + 3 – + H 2 O TRIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 3 H H 3 BO 3 BO 3 H + + H 2 O + 3 – 3 3 Prof. Agamenon Roberto
16. H 4 P 2 O 7 P 2 O 7 H + 4 – + H 2 O TETRÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 4 H H 4 SiO 4 SiO 4 H + + H 2 O + 4 – 4 4 CUIDADO H 3 PO 3 HPO 3 H + 2 – + H 2 O 2 H 3 PO 2 H 2 PO 2 H + – + H 2 O 1 (DIÁCIDO) (MONOÁCIDO) Prof. Agamenon Roberto
17. 2 ) Quanto à presença do oxigênio HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS HCl HCN H 2 S H 4 [Fe(CN) 6 ] São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO HNO 3 H 2 CO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO Prof. Agamenon Roberto
18. 3 ) Quanto ao número de elementos químicos HCl H 4 [Fe(CN) 6 ] H 2 CO 3 HCN H 2 SO 4 H 2 S Possuem apenas dois elementos químicos BINÁRIOS Possuem apenas três elementos químicos TERNÁRIOS Possuem apenas quatro elementos químicos QUATERNÁRIOS Prof. Agamenon Roberto
19. 4 ) Quanto ao grau de ionização Possuem 5% = 0,2% H 2 CO 3 Possuem 5% < < 50% = 27% H 3 PO 4 Possuem 50% = 92% HCl FRACOS MODERADOS FORTES Prof. Agamenon Roberto
20. Para os HIDRÁCIDOS FRACOS MODERADO FORTES HCl HBr HI HF Todos os demais hidrácidos Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para classificar o ácido Prof. Agamenon Roberto
21. Para os OXIÁCIDOS calculamos x número de átomos de oxigênio = número de hidrogênios ionizáveis x = 0 Ácido fraco x = 1 Ácido médio x = 2 Ácido forte x = 3 Ácido muito forte H 3 BO 3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco H 3 PO 4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio H 2 SO 4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte x = 4 – 1 = 3 ácido muito forte HC l O 4
26. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR + ÍDRICO + H Cl ácido clor ídrico H Br ácido brom ídrico H 2 S ácido sulf ídrico H CN ácido cian ídrico Prof. Agamenon Roberto
27. OXIÁCIDOS ELEMENTO CENTRAL FORMA UM ÚNICO OXIÁCIDO ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR + ICO + H 2 C ácido carbôn ico O 3 H 3 B ácido bór ico O 3 Prof. Agamenon Roberto
28. ELEMENTO CENTRAL FORMA DOIS OXIÁCIDOS DIFERENTES ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR + ICO + OSO < Nox > Nox H 2 S ácido sulfur oso O 3 H 2 S ácido sulfúr ico O 4 H N ácido nitr oso O 2 H N ácido nítr ico O 3
29. ELEMENTO CENTRAL FORMA QUATRO OXIÁCIDOS DIFERENTES ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR + ICO + OSO ICO OSO PER HIPO aumento do Nox H Cl ácido clor oso O H Cl ácido clor oso O 2 H Cl ácido clór ico O 3 H Cl ácido clór ico O 4 hipo per
30. Existem casos em que o mesmo elemento central forma ácidos diferentes, porém com o mesmo Nox Nestes casos, a diferença se encontra no GRAU DE HIDRATAÇÃO e usamos os prefixos ORTO, META e PIRO Prof. Agamenon Roberto
31. O prefixo ORTO é usado para o ácido com o maior GRAU DE HIDRATAÇÃO H 3 PO 4 HPO 3 ácido fosfór ico orto O prefixo META é usado para o ácido obtido de uma molécula do “ ORTO " pela retirada de uma molécula de água H 3 PO 4 H 2 O = fosfór ico meta ácido Prof. Agamenon Roberto
32. H 4 P 2 O 7 O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de duas moléculas do “ ORTO " retiramos apenas uma molécula de água 2 H 3 PO 4 H 2 O = fosfór ico piro H 6 P 2 O 8 ácido Prof. Agamenon Roberto
34. Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica , libertando como ânion , apenas o íon OH , é uma BASE ou HIDRÓXIDO NaOH 2 Na + – + H 2 O OH Ca(OH) 2 Ca 2+ – + H 2 O OH 3 Fe(OH) 3 Fe 3+ – + H 2 O OH 4 Pb(OH) 4 Pb 4+ – + H 2 O OH Prof. Agamenon Roberto
35. Classificação das Bases 1 ) Quanto ao número de oxidrilas MONOBASES Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila) NaOH Na + – + H 2 O OH KOH K + – + H 2 O OH NH 4 OH NH 4 + – + H 2 O OH Prof. Agamenon Roberto
36. DIBASES TRIBASES Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas 2 Ca(OH) 2 Ca 2+ – + H 2 O OH 2 Zn(OH) 2 Zn 2+ – + H 2 O OH 3 Fe(OH) 3 Fe 3+ – + H 2 O OH 3 Al(OH) 3 Al 3+ – + H 2 O OH Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas Prof. Agamenon Roberto
37. TETRABASES 4 Pb(OH) 4 Pb 4+ – + H 2 O OH 4 Sn(OH) 4 Sn 4+ – + H 2 O OH Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas Prof. Agamenon Roberto
38. 01) Qual das espécies abaixo é uma base? a) HCN. b) NaC l . c) CaO. d) NH 4 OH. e) HNO 2 .
39. 2 ) Quanto à força FORTES São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Mg(OH) 2 KOH LiOH FRACAS AgOH NH 4 OH Al(OH) 3 Zn(OH) 2 Fe(OH) 3 Pb(OH) 4 São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions Prof. Agamenon Roberto
40. 3 ) Quanto à solubilidade em água SOLÚVEIS NaOH KOH LiOH NH 4 OH São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido de amônio POUCO SOLÚVEL Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso PRATICAMENTE INSOLÚVEIS São as demais bases Prof. Agamenon Roberto
41. 01) A base LiOH pode ser classificada como : a) monobase, forte e insolúvel. b) monobase, fraca e insolúvel. c) dibase, forte e solúvel. d) tribase, fraca e insolúvel. e) monobase, forte e solúvel. Tem uma oxidrila O cátion é metal alcalino LiOH: monobase forte e solúvel Prof. Agamenon Roberto
42. 02) A base mais forte entre as citadas abaixo é: a) AgOH. b) NH 4 OH. c) Fe(OH) 3 . d) KOH. e) Zn(OH) 2 . A base mais forte, entre as citadas abaixo, é a que apresenta um metal alcalino (KOH) Prof. Agamenon Roberto
43. Propriedades das Bases Sabor Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente Prof. Agamenon Roberto
47. Nomenclatura das Bases O cátion forma uma única Base HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION hidróxido + NaOH LiOH NH 4 OH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 de + de sódio hidróxido de lítio hidróxido de amônio hidróxido de cálcio hidróxido de bário Prof. Agamenon Roberto
48. O cátion forma duas Bases diferentes ICO + OSO < Nox > Nox HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION + hidróxido Fe(OH) 2 ferr oso hidróxido férr ico Fe(OH) 3 hidróxido Pb(OH) 2 plumb oso hidróxido plúmb ico Pb(OH) 4 Prof. Agamenon Roberto
49. Para as bases constituídas por cátions com duas valências diferentes, podemos substituir as terminações OSO ou ICO pelas suas valências em algarismos romanos hidróxido Fe(OH) 2 ferro II hidróxido ferro III Fe(OH) 3 hidróxido Pb(OH) 2 chumbo II hidróxido chumbo IV Pb(OH) 4 de de de de Prof. Agamenon Roberto
50. 01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente, iguais a: a) KOH e hidróxido de potássio. b) LiOH e hidróxido de lítio. c) Ca(OH) 2 e hidróxido de cálcio. d) NaOH e hidróxido de sódio. e) Au(OH) 3 e hidróxido aúrico. Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) Prof. Agamenon Roberto
51. 02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que: a) é uma base forte e solúvel em água. b) não reage com o ácido clorídrico. c) tem uma solubilidade grande em água. d) a valência do chumbo nesta base é +2. e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água. hidróxido Pb(OH) 2 plumb oso Base FRACA Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS O chumbo nesta base tem CARGA + 2 É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas Prof. Agamenon Roberto
52. Ação sobre os ácidos Reagem com os ácidos produzindo sal e água. OH Na C l Na H C l + H 2 O + (OH) 2 Ba C l 2 Ba H C l + H 2 O + 2 2 (OH) 2 Ba Ba H 2 SO 4 + H 2 O + 2 SO 4 Prof. Agamenon Roberto
54. SAL É todo composto que em solução aquosa possui pelo menos um cátion diferente do H , e pelo menos um ânion diferente do OH . + Na C l Ba SO 4 SO 4 Ba + Na C l cátion diferente do H + ânion diferente do OH 2+ cátion diferente do H + ânion diferente do OH 2 – Prof. Agamenon Roberto
55. A reação entre um ácido e uma base recebe o nome especial de NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO A neutralização entre um ácido e uma base pode ser TOTAL ou PARCIAL NEUTRALIZAÇÃO TOTAL OH Na Cl Na H Cl + H 2 O + (OH) 2 Ba Cl 2 Ba H Cl + H 2 O + 2 2 O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de oxidrilas da base
56. Na OH H Cl SO 4 Ba NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do total de oxidrilas da base H 2 O + (OH) 2 Ba H Cl + Um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando uma oxidrila (OH) OH Na H 2 SO 4 + H 2 O + Apenas um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando um “H” Prof. Agamenon Roberto
57. SAL NORMAL ou NEUTRO CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS SAL ÁCIDO ou HIDROGENO SAL SAL BÁSICO ou HIDROXI SAL SAL DUPLO SAL HIDRATADO Na C l Ba C l 2 Ba SO 4 Na H SO 4 OH C l Ba Br C l Ba Na K SO 4 Cu . 5 SO 4 H 2 O Prof. Agamenon Roberto
58. 01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir: sal hidratado. NaHCO 3 IV sal ácido. NaKSO 4 III sal duplo. Mg(OH)C l II sal básico. Na 2 B 4 O 7 . 10 H 2 O I A associação correta é: a) I, III, IV, II. b) II, IV, III, I. c) I, II, III, IV. d) II, III, IV, I. e) II, III, I, IV. I II III IV Prof. Agamenon Roberto
59. A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se a terminação) seguido do nome do cátion, proveniente da base Terminações dos ÁCIDOS e SAIS ATO ICO ITO OSO ETO ÍDRICO SAL ÁCIDO Prof. Agamenon Roberto
60. OH Na C l Na H C l + H 2 O + ÁCIDO HIDRÓXIDO CLOR ETO SÓDIO ATO ICO ITO OSO ETO ÍDRICO SAL ÁCIDO ÍDRICO CLOR SÓDIO DE DE (OH) 2 Fe Fe H NO 3 + H 2 O + 2 2 NO 3 2 ÁCIDO ÍCO NITR HIDRÓXIDO FERRO II DE FERROSO ou NITR ATO DE FERRO II FERROSO ou Prof. Agamenon Roberto
61. SAL ÁCIDO ou HIDROGENO SAL Na H SO 4 SAL BÁSICO ou HIDROXI SAL OH C l Ba SULFATO ÁCIDO SULFATO DE SÓDIO CLORETO HIDROGENO BÁSICO DE SÓDIO DE BÁRIO HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO Prof. Agamenon Roberto
62. SAL DUPLO SAL HIDRATADO Br C l Ba Na K SO 4 Cu . 5 SO 4 H 2 O CLORETO BROMETO SULFATO DE BÁRIO POTÁSSIO DE SÓDIO E SULFATO PENTA HIDRATADO DE COBRE Prof. Agamenon Roberto
63. ÓXIDOS É o conjunto de compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo SO 3 CO 2 CaO N 2 O 5 A l 2 O 3 Fe 2 O 3 Na 2 O Prof. Agamenon Roberto
64. Podemos dividir os óxidos em dois grupos: Óxidos Moleculares Óxidos Iônicos SO 3 CO 2 N 2 O 5 CaO A l 2 O 3 Fe 2 O 3 Na 2 O O elemento ligado ao oxigênio é ametal O elemento ligado ao oxigênio é um metal
65. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 1 ) Óxidos Básicos Reagem com água, formando uma base CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Reagem com um ácido, formando sal e água CaO + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O Os óxidos básicos são formados por METAIS de baixo Nox (+1 ou + 2) Prof. Agamenon Roberto
66. 2 ) Óxidos Ácidos ou Anidridos Reagem com água, formando um ácido SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Reagem com uma base, formando sal e água SO 3 + Ba(OH) 2 CaSO 4 + H 2 O Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS de alto Nox Prof. Agamenon Roberto
67. 3 ) Óxidos Neutros ou Indiferentes São óxidos moleculares que não reagem com água, nem com base ou ácidos Os mais importantes são CO NO N 2 O Prof. Agamenon Roberto
68. 4 ) Óxidos Anfóteros São óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos quanto como óxidos básicos ZnO A l 2 O 3 As 2 O 3 5 ) Óxidos Duplos ou Mistos São os óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos de um mesmo elemento FeO + Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 =
69. Nomenclatura dos Óxidos Para os óxidos moleculares: óxido colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula + + de nome do elemento CO 2 C l 2 O 7 hept óxido de di cloro di óxido de carbono Prof. Agamenon Roberto
70. Para os óxidos iônicos: óxido + + de nome do elemento ZnO A l 2 O 3 óxido de alumínio óxido de zinco BaO óxido de bário K 2 O óxido de potássio Prof. Agamenon Roberto
71. Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a sua VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO ou com as terminações OSO e ICO FeO Fe 2 O 3 óxido férrico óxido de ferro II ou óxido ferroso óxido de ferro III ou Prof. Agamenon Roberto