FUNÇÕES INORGÂNICAS

As substâncias químicas podem ser
agrupadas de acordo com suas
PROPRIEDADES COMUNS
Estas propriedades comuns são
chamadas de
PROPRIEDADES FUNCIONAIS
Em função dessas propriedades podemos
agrupar as substâncias em grupos aos
quais chamaremos de
FUNÇÕES INORGÂNICAS
Prof. VINICIUS SILVA

As principais funções inorgânicas são:
Ácidos
Bases ou hidróxidos
Sais
Óxidos

Para compreender os conceitos
das funções deveremos conhecer as
experiências de
Svant August Arrhenius
BATER
IA
ÁGUA + NaCl
BATERI
A
ÁGUA + HCl
BATER
IA
ÁGUA + AÇÚCAR

H
associada à presença de ÍONS LIVRES na solução
CONCLUSÕES:
A passagem da corrente elétrica em SOLUÇÕES se encontra
BATERI
A
ÁGUA + NaCl
Na
+
Cl
–
H
O
H
H
O
DISSOCIAÇÃO IÔNICA
Separação de ÍONS
NaCl + H2
O  Na +
(aq)
+ Cl –
(aq)

H
BATERI
A
ÁGUA + HCl
+
Cl –
H
H
O
IONIZAÇÃO
Formação de ÍONS
H – Cl + H2
O  H3
O +
+ Cl –

Cl –H+
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl – H+ Cl –
H+ Cl – H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –H+ Cl –
H Cl
H Cl

Quando as espécies químicas estão em solução aquosa,
nem todas sofrem ionização ou dissociação
A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo
GRAU DE IONIZAÇÃO (α )
α número de moléculas ionizadas (ni)
número de moléculas dissolvidas (n)
=

Cl –H+
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl – H+ Cl –
H+ Cl – H+ Cl –
H+ Cl –
H+ Cl –H+ Cl –
H Cl
H Cl
α =
ni
n
18
20
α = 0,9 = 90%

01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540
moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de
ionização desta espécie química é:
a) 11,4 %.
b) 10,0 %.
c) 11,1 %.
d) 60,0 %.
e) 90,0 %. α
ni
n
=
α = ?
ni = 540 moléculas
n = 600 moléculas
600
540
= 0,90 α = 90 %

02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos,
para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?
a) 90.
b) 50.
c) 450.
d) 45.
e) 250.
α
ni
n
=
α = 0,9
ni = ? moléculas
n = 500 moléculas
500
0,9 ni = 0,9 x 500
ni = 450

Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre ionização
produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO
+
HCl
H2SO4
Cl
2
H + –+
H2O
H + 2 –
+
H2O
SO4
H3PO4 3 H + 3 –
+
H2O
PO4
H4P2O7 4 H + 4 –
+
H2O
P2O7

Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula
de água formando íon H3O , chamado de
HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO
++
++
HCl Cl –
H3O+
+H2O+
H2SO4 2 + SO4 – 2
H2O+ H3O+
2

HCl ClH + –+
H2O
MONOÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H+
HCN CNH + –+
H2O
HNO3 NO3H + –+
H2O

DIÁCIDOS
H2CO3 CO3H + 2 –
+
H2O
2
H2SO4 SO4H +
+
H2O
2 –
2
TRIÁCIDOS
H3PO4 PO4H + 3 –
+
H2O
3
H3BO3 BO3H +
+
H2O 3 –
3

TETRÁCIDOS
H4P2O7 P2O7H + 4 –
+
H2O
4
H4SiO4 SiO4H +
+
H2O 4 –
4
CUIDADO
H3PO3 HPO3H + 2 –
+
H2O
2 (DIÁCIDO)
H3PO2 H2PO2H + –
+
H2O
1 (MONOÁCIDO)

HIDRÁCIDOS
OXIÁCIDOS
HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6]
São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4
São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO

HCl
H4[Fe(CN)6]
H2CO3 HCN H2SO4
H2S
Possuem apenas dois elementos químicos
BINÁRIOS
Possuem apenas três elementos químicos
TERNÁRIOS
Possuem apenas quatro elementos químicos
QUATERNÁRIOS

FRACOS
MODERADOS
FORTES
≤Possuem 5%α
α = 0,2%H2CO3
Possuem 5% < < 50%α
α = 27%H3PO4
Possuem α ≥ 50%
α = 92%HCl Prof. VINICIUS SILVA

Quando não conhecemos o grau de ionização
podemos aplicar as seguintes observações para
classificar o ácido
Para os HIDRÁCIDOS
FRACOS
MODERADO
FORTES
HCl HBr HI
HF
Todos os demais hidrácidos

Para os OXIÁCIDOS calculamos
número de átomos
de oxigênio
x =
número de
hidrogênios
ionizáveis
x = 0 Ácido fraco
H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco
x = 1 Ácido médio
x = 2 Ácido forte
x = 3 Ácido muito forte
H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio
H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte
x = 4 – 1 = 3 ácido muito forteHClO4

01) O ácido de fórmula HCN é:
a) forte.
b) oxiácido.
c) binário.
d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.
e) tem grau de ionização menor que 5%.
Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI)
MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.
Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua
estrutura.
Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.
Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.
Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor
que 5%.

Apresentam sabor azedo.

Em solução conduz a corrente elétrica.

FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ÍDRICO+
HCl ácido clorídrico
HBr ácido bromídrico
H2S ácido sulfídrico
HCN ácido cianídrico

ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO+
H2C ácido carbônicoO3
H3B ácido bóricoO3

ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+
ICO
+
OSO < Nox
> Nox
H2 S ácido sulfurosoO3
H2 S ácido sulfúricoO4
HN ácido nitrosoO2
HN ácido nítricoO3

ÁCIDO ELEMENTO
FORMADOR
+
ICO
+
OSO
ICO
OSO
PER
HIPO
HCl ácido clorosoO
HCl ácido clorosoO2
HCl ácido clóricoO3
HCl ácido clóricoO4
hipo
per

Existem casos em que o mesmo
elemento central forma ácidos diferentes,
porém com o mesmo Nox
Nestes casos, a diferença se encontra no
GRAU DE HIDRATAÇÃO
e usamos os prefixos
ORTO, META e PIRO

O prefixo ORTO é usado para o ácido
com o maior
GRAU DE HIDRATAÇÃO
H3PO4 ácido ortofosfórico
O prefixo META é usado para o ácido obtido
de uma molécula do “ORTO" pela
retirada de uma molécula de água
HPO3H3PO4 H2O = ácido metafosfórico

O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de
duas moléculas do “ORTO" retiramos
apenas uma molécula de água
H4P2O7
2 H3PO4
H2 O
= H6P2O8
fosfóricopiroácido

Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre dissociação
iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma
BASE ou HIDRÓXIDO
NaOH Na + –+
H2O
OH
2Ca(OH)2 Ca 2+ –+
H2O
OH
3Fe(OH)3 Fe 3+ –+
H2O
OH
4Pb(OH)4 Pb 4+ –+
H2O
OH

MONOBASES
Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)
NaOH Na + –+
H2O
OH
KOH K + –+
H2O
OH
NH4OH NH4
+ –+
H2O
OH

DIBASES
TRIBASES
Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas
2Ca(OH)2 Ca 2+ –+
H2O
OH
2Zn(OH)2 Zn2+ –+
H2O
OH
3Fe(OH)3 Fe3+ –+
H2O
OH
3Al(OH)3 Al3+ –+
H2O
OH
Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas

TETRABASES
4Pb(OH)4 Pb 4+ –+
H2O
OH
4Sn(OH)4 Sn 4+ –+
H2O
OH
Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas

01) Qual das espécies abaixo é uma base?
a) HCN.
b) NaCl.
c) CaO.
d) NH4OH.
e) HNO2.

FORTES
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou alcalino terroso
NaOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2
KOH LiOH
FRACAS
AgOH NH4OH Al(OH)3
Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4
São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions

SOLÚVEIS
NaOH KOH LiOH NH4OH
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido
de amônio
POUCO SOLÚVEL
Ca(OH)2 Ba(OH)2
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso
PRATICAMENTE INSOLÚVEIS
São as demais bases

01) A base LiOH pode ser classificada como :
a) monobase, forte e insolúvel.
b) monobase, fraca e insolúvel.
c) dibase, forte e solúvel.
d) tribase, fraca e insolúvel.
e) monobase, forte e solúvel.
Tem uma oxidrila
O cátion é metal alcalino
LiOH: monobase
forte e solúvel

02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:
a) AgOH.
b) NH4OH.
c) Fe(OH)3.
d) KOH.
e) Zn(OH)2.
A base mais forte, entre as citadas abaixo,
é a que apresenta um metal alcalino (KOH)

Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente

Ação sobre indicadores

HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+de+
hidróxidoNaOH de sódio
LiOH hidróxido de lítio
NH4OH hidróxido de amônio
Ca(OH)2 hidróxido de cálcio
Ba(OH)2 hidróxido de bário Prof. VINICIUS SILVA

ICO
+
OSO < Nox
> Nox
HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+
hidróxidoFe(OH)2 ferroso
hidróxido férricoFe(OH)3
hidróxidoPb(OH)2 plumboso
hidróxido plúmbicoPb(OH)4

Para as bases constituídas por cátions com duas valências
diferentes,
podemos substituir as terminações
OSO ou ICO
pelas suas valências em algarismos romanos
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Pb(OH)2
Pb(OH)4
hidróxido ferro IIIde
hidróxido chumbo IVde
hidróxido chumbo IIde
hidróxido ferro IIde

01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a
soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente,
iguais a:
a) KOH e hidróxido de potássio.
b) LiOH e hidróxido de lítio.
c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.
d) NaOH e hidróxido de sódio.
e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.
Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)

02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:
a) é uma base forte e solúvel em água.
b) não reage com o ácido clorídrico.
c) tem uma solubilidade grande em água.
d) a valência do chumbo nesta base é +2.
e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.
hidróxidoPb(OH)2 plumboso
Base FRACA
Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA
Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS
O chumbo nesta base tem CARGA + 2
É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas

Reagem com os ácidos produzindo sal e água.
HCl + NaOH  NaCl + H2O Neutralização total
SAL
CaCl2
HCl + Ca(OH)2

+
2 Neutralização total2 H2O
SAL
HCl + Ca(OH)2

+
Neutralização parcialH2OCaOHCl
SAL

NaCl CuSO4

É toda substância que, em solução aquosa sofre dissociação iônica,
liberando pelo menos um cátion diferente do H+
e pelo menos um
ânion diferente do OH–
.
CaOHCl AgH2PO4 CaBrClNaKSO4NaCl
sal normal sal básico sal ácido sal duplo sal duplo

É todo composto que em solução aquosa
possui pelo menos um cátion diferente do H ,
e pelo menos um ânion diferente do OH .
+
Na Cl
BaSO4
SO4
Ba
+
Na
Cl
cátion diferente do H+
ânion diferente do OH
2+ cátion diferente do H+
ânion diferente do OH
2 –

A reação entre um ácido e uma base recebe o
nome especial de
NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO
A neutralização entre um ácido e uma base pode ser
TOTAL ou PARCIAL
NEUTRALIZAÇÃO TOTAL
OH NaClNaHCl + H2O+
(OH)2 BaCl2BaHCl + H2O+2 2
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
igual ao total de oxidrilas da base

Na
OH
H
Cl
SO4
Ba
NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
diferente do total de oxidrilas da base
H2O+(OH)2BaHCl +
Um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando uma oxidrila (OH)
OHNaH2SO4 + H2O+
Apenas um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando um “H” Prof. VINICIUS SILVA

NaCl Ba Cl2 BaSO4
Na HSO4
OHClBa
Br ClBa Na KSO4
Cu . 5SO4 H2O

01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens
a seguir:
sal hidratado.NaHCO3IV
sal ácido.NaKSO4III
sal duplo.Mg(OH)ClII
sal básico.Na2
B4
O7
. 10 H2
OI
A associação correta é:
a) I, III, IV, II.
b) II, IV, III, I.
c) I, II, III, IV.
d) II, III, IV, I.
e) II, III, I, IV.
I
II
III
IV

NOMENCLATURA DOS SAIS
nome do ânion de nome do cátion
sufixo do ácido sufixo do sal
ÍDRICO ETO
OSO ITO
ICO ATO
mesmo da base
NaCl cloreto de sódio
AgNO2
FeCO3
nitrito de prata
carbonato de ferro II ou ferroso

CaOHCl
cloreto básico de cálcio
AgH2PO4
fosfato diácido de prata
NaKSO4
sulfato de sódio e potássio
CaBrCl
cloreto brometo de cálcio
CuSO4 . 5 H2O
sulfato de cobre II penta-hidratado

A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se
o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se
a terminação) seguido do nome do cátion,
proveniente da base
Terminações dos ÁCIDOS e SAIS
ATOICO
ITOOSO
ETOÍDRICO
SALÁCIDO
Prof. Agamenon Roberto

OH NaClNaHCl + H2O+
ÁCIDO HIDRÓXIDO CLORETO
SÓDIO
ATOICO
ITOOSO
ETOÍDRICO
SALÁCIDO
ÍDRICOCLOR SÓDIODE DE
(OH)2 FeFeHNO3 + H2O+2 2NO3
2
ÁCIDO
ÍCONITR
HIDRÓXIDO
FERRO IIDE
FERROSO
ou
NITRATO
DE FERRO II
FERROSO
ou

Na HSO4
OHClBa
SULFATO ÁCIDO
SULFATO
DE SÓDIO
CLORETO
HIDROGENO
BÁSICO
DE SÓDIO
DE BÁRIO
HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO

BrClBa
NaK SO4
Cu . 5SO4 H2O
CLORETO BROMETO
SULFATO
DE BÁRIO
POTÁSSIODE SÓDIO E
SULFATO PENTA HIDRATADODE COBRE

SO3 CO2
CaO
N2O5
Al2O3Fe2O3Na2O
É todo composto binário, oxigenado, sendo o oxigênio o elemento mais
eletronegativo

Podemos dividir os óxidos em dois grupos:
SO3 CO2 N2O5
CaO Al2O3Fe2O3Na2O
O elemento ligado ao oxigênio é ametal
O elemento ligado ao oxigênio é um metal

Reagem com água, formando uma base
CaO + H2O Ca(OH)2
Reagem com um ácido, formando sal e água
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
Os óxidos básicos são formados por METAIS de
baixo Nox (+1 ou + 2)

Reagem com água, formando um ácido
SO3 + H2O H2SO4
Reagem com uma base, formando sal e água
SO3 + Ba(OH)2 CaSO4 + H2O
Os óxidos ácidos são formados por
AMETAIS de alto Nox

São óxidos moleculares que
não reagem com água,
nem com base ou ácidos
Os mais importantes são CO NO N2O

São óxidos que se comportam tanto
como óxidos ácidos
quanto como óxidos básicos
ZnOAl2O3 As2O3
São os óxidos que se comportam como
se fossem formados
por dois outros óxidos de um mesmo elemento
FeO + Fe2O3Fe3O4 =

Para os óxidos moleculares:
colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,
para indicar a quantidade de
átomos de cada elemento na fórmula
óxido + +de nome do elemento
Cl2O7 heptóxido de dicloro
CO2 dióxido de carbono

Para os óxidos iônicos:
óxido + +de nome do elemento
ZnO
Al2O3 óxido de alumínio
óxido de zinco
BaO óxido de bário
K2O óxido de potássio

Se o elemento forma dois cátions
diferentes, devemos indicar a sua
VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO
ou com as terminações
OSO e ICO
FeO
Fe2O3
óxido de ferro IIouóxido ferroso
óxido férrico óxido de ferro IIIou

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