As propriedades coligativas de uma solução dependem apenas da quantidade de soluto presente e incluem a diminuição da pressão de vapor, o aumento da temperatura de ebulição e a diminuição da temperatura de congelamento em comparação com o solvente puro. Essas propriedades são estudadas pela tonometria, ebuliometria e crioscopia, respectivamente.
Slides da aula de Química (Manoel) sobre SoluçõesTurma Olímpica
1) O documento descreve diferentes tipos de misturas e soluções, incluindo misturas homogêneas, heterogêneas, dispersões, soluções e os termos associados como solvente, soluto e coeficiente de solubilidade.
2) São apresentados exemplos de como calcular a quantidade máxima de um soluto que pode se dissolver em um solvente usando o coeficiente de solubilidade.
3) São definidos os tipos de soluções como insaturada, saturada e supersaturada em relação à quantidade de soluto dissolvido.
I. O documento descreve processos de troca de calor envolvendo a queima de madeira, fusão de gelo e dissolução de cloreto de amônio.
II. A queima de madeira libera calor de forma exotérmica, enquanto o gelo absorve calor para fundir de forma endotérmica.
III. A dissolução do cloreto de amônio em água causou resfriamento da solução, caracterizando um processo endotérmico.
Soluções - Química geral para engenhariaJoana Gomes
Este documento discute conceitos fundamentais de química geral para engenharia, incluindo tipos de misturas, classificação de soluções, fatores que afetam a solubilidade, propriedades coligativas e dispersão coloidal. Ele fornece exemplos de soluções de acordo com seu estado físico e condutividade elétrica, além de discutir como a interação soluto-solvente, pressão e temperatura influenciam a solubilidade de substâncias. Por fim, aborda propriedades como abaixamento de ponto de
1) O documento discute conceitos de equilíbrio químico, incluindo reversibilidade de reações, velocidades iguais de reações direta e inversa no equilíbrio, e como fatores como temperatura, concentração e pressão afetam o equilíbrio.
2) É explicado como calcular a constante de equilíbrio Keq usando concentrações ou pressões parciais no equilíbrio.
3) Exemplos ilustram como aplicar esses conceitos para prever o sentido da reação e calcular quant
O documento discute haletos de alquila, incluindo suas fontes naturais e artificiais, tipos gerais de reações como substituição nucleofílica e eliminação, e fatores que influenciam essas reações. Também analisa reações de substituição nucleofílica unimolecular (Sn1) em detalhes, especialmente em substratos alílicos e benzílicos, e substituição nucleofílica biológica. Exemplos de reações Sn1 e Sn2 são fornecidos.
1) A lista de exercícios apresenta 9 problemas de manometria para serem resolvidos.
2) Os problemas envolvem determinar pressões em diferentes pontos de sistemas hidráulicos usando manômetros de mercúrio ou diferenciais.
3) São dados como massa específica de diferentes fluidos, níveis, deflexões de mercúrio e outras variáveis para cálculo das pressões.
Este documento descreve as propriedades das soluções químicas, incluindo definições de soluto, solvente e concentração. Ele explica como a diluição e mistura de soluções afetam a concentração e discute fatores que influenciam a solubilidade, como temperatura e pressão. Finalmente, cobre propriedades coligativas e como solutos afetam a pressão de vapor, ponto de ebulição e temperatura de congelamento de uma solução.
O documento discute o balanço de massa em processos industriais, apresentando: 1) A importância de se fazer uma análise inicial do problema antes de resolvê-lo; 2) O conceito de balanço de massa e suas equações; 3) Tipos de processos e balanços aplicáveis.
Slides da aula de Química (Manoel) sobre SoluçõesTurma Olímpica
1) O documento descreve diferentes tipos de misturas e soluções, incluindo misturas homogêneas, heterogêneas, dispersões, soluções e os termos associados como solvente, soluto e coeficiente de solubilidade.
2) São apresentados exemplos de como calcular a quantidade máxima de um soluto que pode se dissolver em um solvente usando o coeficiente de solubilidade.
3) São definidos os tipos de soluções como insaturada, saturada e supersaturada em relação à quantidade de soluto dissolvido.
I. O documento descreve processos de troca de calor envolvendo a queima de madeira, fusão de gelo e dissolução de cloreto de amônio.
II. A queima de madeira libera calor de forma exotérmica, enquanto o gelo absorve calor para fundir de forma endotérmica.
III. A dissolução do cloreto de amônio em água causou resfriamento da solução, caracterizando um processo endotérmico.
Soluções - Química geral para engenhariaJoana Gomes
Este documento discute conceitos fundamentais de química geral para engenharia, incluindo tipos de misturas, classificação de soluções, fatores que afetam a solubilidade, propriedades coligativas e dispersão coloidal. Ele fornece exemplos de soluções de acordo com seu estado físico e condutividade elétrica, além de discutir como a interação soluto-solvente, pressão e temperatura influenciam a solubilidade de substâncias. Por fim, aborda propriedades como abaixamento de ponto de
1) O documento discute conceitos de equilíbrio químico, incluindo reversibilidade de reações, velocidades iguais de reações direta e inversa no equilíbrio, e como fatores como temperatura, concentração e pressão afetam o equilíbrio.
2) É explicado como calcular a constante de equilíbrio Keq usando concentrações ou pressões parciais no equilíbrio.
3) Exemplos ilustram como aplicar esses conceitos para prever o sentido da reação e calcular quant
O documento discute haletos de alquila, incluindo suas fontes naturais e artificiais, tipos gerais de reações como substituição nucleofílica e eliminação, e fatores que influenciam essas reações. Também analisa reações de substituição nucleofílica unimolecular (Sn1) em detalhes, especialmente em substratos alílicos e benzílicos, e substituição nucleofílica biológica. Exemplos de reações Sn1 e Sn2 são fornecidos.
1) A lista de exercícios apresenta 9 problemas de manometria para serem resolvidos.
2) Os problemas envolvem determinar pressões em diferentes pontos de sistemas hidráulicos usando manômetros de mercúrio ou diferenciais.
3) São dados como massa específica de diferentes fluidos, níveis, deflexões de mercúrio e outras variáveis para cálculo das pressões.
Este documento descreve as propriedades das soluções químicas, incluindo definições de soluto, solvente e concentração. Ele explica como a diluição e mistura de soluções afetam a concentração e discute fatores que influenciam a solubilidade, como temperatura e pressão. Finalmente, cobre propriedades coligativas e como solutos afetam a pressão de vapor, ponto de ebulição e temperatura de congelamento de uma solução.
O documento discute o balanço de massa em processos industriais, apresentando: 1) A importância de se fazer uma análise inicial do problema antes de resolvê-lo; 2) O conceito de balanço de massa e suas equações; 3) Tipos de processos e balanços aplicáveis.
O documento discute conceitos de termodinâmica incluindo entropia, variação de entropia em processos reversíveis e irreversíveis, e como a entropia é afetada por mudanças de estado, temperatura e volume. Ele também fornece exemplos numéricos de cálculos de variação de entropia.
Este documento descreve um experimento para comparar a precisão e exatidão de diferentes vidrarias laboratoriais. Os autores medem o volume de água em béquer, erlenmeyer, proveta e balão volumétrico e calculam o erro em relação ao volume esperado para determinar qual a vidraria mais precisa e exata. Espera-se que o balão volumétrico seja o mais preciso devido à sua calibração.
8 ª lista de exercícios de química geral equilíbrio químico (com respostas)...omeireles
1) O documento apresenta 12 exercícios de equilíbrio químico e cálculo de pH envolvendo ácidos, bases e constantes de dissociação. Os exercícios abordam tópicos como pKa, pKb, cálculo de concentrações iônicas em equilíbrio e determinação de pH em diferentes soluções aquosas.
Reações Ácido-Base para Separação de Compostos OrgânicosLuís Rita
Relatório Química Orgânica - "Reações Ácido-Base para Separação de Compostos Orgânicos".
IST - 2º Ano - 2º Semestre - Eng. Biomédica.
Nota:
Na pág. 9, a função do carvão ativado é de absorção de certas impurezas presentes no composto e não inibir a "libertação de vapores".
Este documento fornece um resumo comentado de cinco exercícios de termodinâmica química envolvendo propriedades de gases. Os exercícios cobrem tópicos como cálculo de pressões parciais de gases em misturas, determinação de fórmulas moleculares a partir de densidades de gases, e uso da equação de van der Waals. As respostas são detalhadamente explicadas usando conceitos e equações relevantes de termodinâmica química.
Este documento discute conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo: (1) leis da conservação da massa e equações químicas, (2) coeficientes estequiométricos e índices em equações químicas, e (3) cálculos envolvendo reagentes limitantes, massas, volumes e rendimentos de reações.
1. O documento descreve as características de soluções, coloides e suspensões, incluindo tamanho de partícula, aparência e exemplos de cada um.
2. As tabelas fornecem detalhes adicionais sobre as propriedades de cada sistema, como visibilidade, sedimentação e filtração.
3. São descritos mecanismos que mantêm a estabilidade de coloides, como cargas elétricas e camadas de solvatação.
1) Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes, sendo o soluto o componente em menor quantidade e o solvente o componente que dissolve o soluto.
2) A concentração de uma solução pode ser expressa de diferentes formas, como percentagem em massa, volume ou massa-volume e concentração molar.
3) Uma solução saturada contém a máxima quantidade de soluto dissolvida em determinada temperatura, enquanto uma insaturada contém menos soluto e uma supersaturada contém mais do que o normalmente dissolv
1. O documento apresenta uma série de questões objetivas sobre cinética química, incluindo reações químicas, velocidades de reação, diagramas de energia potencial e propriedades termodinâmicas.
2. São fornecidos textos introdutórios para contextualizar cada questão e explicar os conceitos envolvidos nas reações químicas descritas.
3. As questões abordam tópicos como cinética de reações, catalisadores, produção de ácido nítrico, destruição da cam
Este relatório descreve três experimentos realizados para analisar a solubilidade e miscibilidade de diferentes compostos. Os experimentos investigaram como solventes como água, metanol e hexano afetam a dissolução de sacarose, ácido benzoico e naftaleno. Também analisaram a miscibilidade de metanol, butanol e outros solventes. Os resultados mostraram que a polaridade dos compostos e a formação de ligações de hidrogênio afetam sua solubilidade e miscibilidade.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICAEzequias Guimaraes
O documento descreve um relatório de aula prática sobre a solubilidade de compostos orgânicos. Ele inclui uma introdução sobre solubilidade e suas relações com a estrutura molecular e polaridade. Também fornece informações sobre os materiais e solventes utilizados no experimento, normas de segurança para cada solvente, e os objetivos e parte experimental do relatório.
Síntese e utilização do hexanitrocobaltato (iii) de sódioCybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese do hexanitrocobaltato (III) de sódio através da reação do nitrato de cobalto (II) com nitrito de sódio. O cobalto é oxidado de Co2+ para Co3+ enquanto o nitrogênio é reduzido de NO3- para NO e NO2. O rendimento da reação foi de 83%.
O documento discute as forças intermoleculares responsáveis pelas fases líquida e sólida. Apresenta as principais forças intermoleculares - forças de van der Waals como forças de London, forças dipolo-dipolo e forças ião-dipolo, e ligações de hidrogênio. Explica a relação entre estas forças e propriedades como pontos de fusão e ebulição.
O documento discute as características e classificações de reações químicas. Ele define reação química e lista evidências de sua ocorrência. Também explica equações químicas, simbologias, e classifica reações em síntese, decomposição, simples troca e dupla troca com exemplos.
O documento fornece orientações para a elaboração de relatórios de aula prática, incluindo informações sobre formatação, estrutura com títulos como introdução, materiais e métodos, resultados e discussão e conclusões. Deve-se seguir as normas da ABNT para citações bibliográficas.
As propriedades coligativas são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, alterando propriedades como pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de fusão e pressão osmótica. Existem quatro propriedades coligativas principais: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose.
1) As propriedades coligativas dependem do número de partículas na mistura e não da identidade química. São elas: abaixamento da pressão de vapor, aumento do ponto de ebulição, abaixamento do ponto de solidificação e pressão osmótica.
2) A pressão máxima de vapor de um líquido aumenta com a temperatura, facilitando a passagem das moléculas para o estado vapor.
3) Soluções com solutos não voláteis apresentam pontos de ebulição e congelamento diferentes do solvente
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
O documento resume as leis dos gases perfeitos, definindo as variáveis de estado como volume, pressão e temperatura. Explica as transformações isotérmicas, isobáricas e isométricas dos gases, ilustrando-as graficamente. Apresenta a equação de Clapeyron para gases perfeitos e exercícios de aplicação das leis.
2016 aulas 19 a 21 - progressao ext noitepaulomigoto
O documento discute as propriedades coligativas das soluções, incluindo tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmoscopia. Ele fornece definições dessas propriedades, explica como elas surgem devido à presença de partículas solutas na solução, e discute como elas afetam propriedades como pressão de vapor, temperatura de ebulição e congelamento. O documento também aborda exercícios relacionados a essas propriedades.
1) O documento discute as propriedades coligativas de soluções, que são alterações nas propriedades do solvente causadas pela presença do soluto, como aumento do ponto de ebulição.
2) Exemplos de propriedades coligativas são ebulioscopia, tonoscopia, crioscopia e osmoscopia.
3) O número de partículas dissolvidas em soluções moleculares ou iônicas é calculado usando conceitos como mol e grau de dissociação.
O documento discute conceitos de termodinâmica incluindo entropia, variação de entropia em processos reversíveis e irreversíveis, e como a entropia é afetada por mudanças de estado, temperatura e volume. Ele também fornece exemplos numéricos de cálculos de variação de entropia.
Este documento descreve um experimento para comparar a precisão e exatidão de diferentes vidrarias laboratoriais. Os autores medem o volume de água em béquer, erlenmeyer, proveta e balão volumétrico e calculam o erro em relação ao volume esperado para determinar qual a vidraria mais precisa e exata. Espera-se que o balão volumétrico seja o mais preciso devido à sua calibração.
8 ª lista de exercícios de química geral equilíbrio químico (com respostas)...omeireles
1) O documento apresenta 12 exercícios de equilíbrio químico e cálculo de pH envolvendo ácidos, bases e constantes de dissociação. Os exercícios abordam tópicos como pKa, pKb, cálculo de concentrações iônicas em equilíbrio e determinação de pH em diferentes soluções aquosas.
Reações Ácido-Base para Separação de Compostos OrgânicosLuís Rita
Relatório Química Orgânica - "Reações Ácido-Base para Separação de Compostos Orgânicos".
IST - 2º Ano - 2º Semestre - Eng. Biomédica.
Nota:
Na pág. 9, a função do carvão ativado é de absorção de certas impurezas presentes no composto e não inibir a "libertação de vapores".
Este documento fornece um resumo comentado de cinco exercícios de termodinâmica química envolvendo propriedades de gases. Os exercícios cobrem tópicos como cálculo de pressões parciais de gases em misturas, determinação de fórmulas moleculares a partir de densidades de gases, e uso da equação de van der Waals. As respostas são detalhadamente explicadas usando conceitos e equações relevantes de termodinâmica química.
Este documento discute conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo: (1) leis da conservação da massa e equações químicas, (2) coeficientes estequiométricos e índices em equações químicas, e (3) cálculos envolvendo reagentes limitantes, massas, volumes e rendimentos de reações.
1. O documento descreve as características de soluções, coloides e suspensões, incluindo tamanho de partícula, aparência e exemplos de cada um.
2. As tabelas fornecem detalhes adicionais sobre as propriedades de cada sistema, como visibilidade, sedimentação e filtração.
3. São descritos mecanismos que mantêm a estabilidade de coloides, como cargas elétricas e camadas de solvatação.
1) Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes, sendo o soluto o componente em menor quantidade e o solvente o componente que dissolve o soluto.
2) A concentração de uma solução pode ser expressa de diferentes formas, como percentagem em massa, volume ou massa-volume e concentração molar.
3) Uma solução saturada contém a máxima quantidade de soluto dissolvida em determinada temperatura, enquanto uma insaturada contém menos soluto e uma supersaturada contém mais do que o normalmente dissolv
1. O documento apresenta uma série de questões objetivas sobre cinética química, incluindo reações químicas, velocidades de reação, diagramas de energia potencial e propriedades termodinâmicas.
2. São fornecidos textos introdutórios para contextualizar cada questão e explicar os conceitos envolvidos nas reações químicas descritas.
3. As questões abordam tópicos como cinética de reações, catalisadores, produção de ácido nítrico, destruição da cam
Este relatório descreve três experimentos realizados para analisar a solubilidade e miscibilidade de diferentes compostos. Os experimentos investigaram como solventes como água, metanol e hexano afetam a dissolução de sacarose, ácido benzoico e naftaleno. Também analisaram a miscibilidade de metanol, butanol e outros solventes. Os resultados mostraram que a polaridade dos compostos e a formação de ligações de hidrogênio afetam sua solubilidade e miscibilidade.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICAEzequias Guimaraes
O documento descreve um relatório de aula prática sobre a solubilidade de compostos orgânicos. Ele inclui uma introdução sobre solubilidade e suas relações com a estrutura molecular e polaridade. Também fornece informações sobre os materiais e solventes utilizados no experimento, normas de segurança para cada solvente, e os objetivos e parte experimental do relatório.
Síntese e utilização do hexanitrocobaltato (iii) de sódioCybele Sobrenome
Este documento descreve a síntese do hexanitrocobaltato (III) de sódio através da reação do nitrato de cobalto (II) com nitrito de sódio. O cobalto é oxidado de Co2+ para Co3+ enquanto o nitrogênio é reduzido de NO3- para NO e NO2. O rendimento da reação foi de 83%.
O documento discute as forças intermoleculares responsáveis pelas fases líquida e sólida. Apresenta as principais forças intermoleculares - forças de van der Waals como forças de London, forças dipolo-dipolo e forças ião-dipolo, e ligações de hidrogênio. Explica a relação entre estas forças e propriedades como pontos de fusão e ebulição.
O documento discute as características e classificações de reações químicas. Ele define reação química e lista evidências de sua ocorrência. Também explica equações químicas, simbologias, e classifica reações em síntese, decomposição, simples troca e dupla troca com exemplos.
O documento fornece orientações para a elaboração de relatórios de aula prática, incluindo informações sobre formatação, estrutura com títulos como introdução, materiais e métodos, resultados e discussão e conclusões. Deve-se seguir as normas da ABNT para citações bibliográficas.
As propriedades coligativas são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, alterando propriedades como pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de fusão e pressão osmótica. Existem quatro propriedades coligativas principais: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose.
1) As propriedades coligativas dependem do número de partículas na mistura e não da identidade química. São elas: abaixamento da pressão de vapor, aumento do ponto de ebulição, abaixamento do ponto de solidificação e pressão osmótica.
2) A pressão máxima de vapor de um líquido aumenta com a temperatura, facilitando a passagem das moléculas para o estado vapor.
3) Soluções com solutos não voláteis apresentam pontos de ebulição e congelamento diferentes do solvente
Os compostos de coordenação são discutidos, incluindo teoria de Lewis, metais e ligantes, tipos de ligantes, nomenclatura de complexos aniônicos, catiônicos e neutros, número de coordenação e aplicações. Ácidos e bases são definidos segundo Arrhenius e Lewis.
O documento resume as leis dos gases perfeitos, definindo as variáveis de estado como volume, pressão e temperatura. Explica as transformações isotérmicas, isobáricas e isométricas dos gases, ilustrando-as graficamente. Apresenta a equação de Clapeyron para gases perfeitos e exercícios de aplicação das leis.
2016 aulas 19 a 21 - progressao ext noitepaulomigoto
O documento discute as propriedades coligativas das soluções, incluindo tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmoscopia. Ele fornece definições dessas propriedades, explica como elas surgem devido à presença de partículas solutas na solução, e discute como elas afetam propriedades como pressão de vapor, temperatura de ebulição e congelamento. O documento também aborda exercícios relacionados a essas propriedades.
1) O documento discute as propriedades coligativas de soluções, que são alterações nas propriedades do solvente causadas pela presença do soluto, como aumento do ponto de ebulição.
2) Exemplos de propriedades coligativas são ebulioscopia, tonoscopia, crioscopia e osmoscopia.
3) O número de partículas dissolvidas em soluções moleculares ou iônicas é calculado usando conceitos como mol e grau de dissociação.
1) Uma solução de ácido benzóico em benzeno tem temperatura de congelamento de 5,1°C.
2) Uma solução aquosa de sacarose a 47°C tem pressão osmótica de 1,31 atm.
3) Uma solução aquosa de nitrato de alumínio a 15°C com pressão osmótica de 2,5 atm tem molaridade de 0,03 mol/L e grau de dissociação de 69%.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre soluções químicas, incluindo:
1) A definição de solução como uma dispersão onde o disperso possui tamanho médio de até 10-7 cm;
2) Os componentes básicos de uma solução - solvente e soluto;
3) Conceitos como solubilidade, coeficiente de solubilidade, soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas.
O documento discute propriedades coligativas, que são propriedades de soluções influenciadas pela quantidade de soluto, independente da natureza do soluto. Essas propriedades incluem aumento do ponto de ebulição, diminuição do ponto de congelamento, aumento da pressão osmótica e diminuição da pressão de vapor. Exemplos de aplicações práticas dessas propriedades em processos como resfriamento de radiadores de carros e preservação de alimentos através da adição de sal também são apresentados.
O documento discute propriedades coligativas de soluções, incluindo como a adição de um soluto não volátil causa uma queda na pressão de vapor, aumento na temperatura de ebulição e queda na temperatura de congelamento. Também explica o conceito de osmose e como calcular a pressão osmótica.
As três frases principais são:
1) Elementos radioativos como iodo-131 e tecnécio-99m são usados em medicina nuclear para diagnóstico por imagem e tratamento de câncer da tireoide.
2) O decaimento do iodo-131 pode formar xénon-131, enquanto o iodo-123 é usado para imagens da tireoide.
3) O tecnécio neutro tem 56 prótons, 43 nêutrons e distribuição eletrônica semelhante ao manganês.
O documento apresenta um capítulo de uma apostila de Química do 3o ano do Ensino Médio. O capítulo introduz a Química Orgânica, definindo-a como a parte da Química que estuda os compostos do carbono. Também descreve as particularidades do átomo de carbono e seus postulados, incluindo sua tetravalência constante e capacidade de formar cadeias com outros átomos.
O documento descreve o funcionamento da pilha de Daniel, incluindo:
1) A pilha de Daniel é constituída por duas semi-pilhas separadas de zinco e cobre, com as reações de oxidação e redução ocorrendo separadamente;
2) Os elétrons fluem da lâmina de zinco para a lâmina de cobre através de um fio condutor, gerando uma diferença de potencial;
3) A voltagem da pilha diminui com o tempo à medida que as concentrações iônicas nas semi-pilhas
[1] O documento discute processos redox, células de combustível e cadeias respiratórias como meios de gerar energia de forma mais limpa e sustentável. [2] Também aborda o uso de processos oxidativos avançados e catalíticos para tratar efluentes e degradar poluentes de forma branda. [3] Por fim, explica conceitos como potenciais redox, diagramas de Frost e balanceamento de reações redox.
1. O documento discute o tema da eletroquímica para o ensino médio, abordando conceitos como reações redox, pilhas e baterias.
2. Inclui experimentos para demonstrar a facilidade com que diferentes metais perdem elétrons e reagem, formando uma tabela de reatividade dos metais.
3. Também apresenta experimentos ilustrando reações redox específicas, como a oxidação do iodo e a redução do manganês, e discute os conceitos de agente oxidante, redutor e as semi
Este documento apresenta um estudo sobre eletroquímica realizado por estudantes de engenharia civil da Universidade Federal do Tocantins. Foram realizados experimentos sobre reações de oxirredução, eletrólise, eletrodeposição e montagem de uma pilha. Os resultados demonstraram que o cobre reduziu em contato com o cromo, ocorreu eletrólise de uma solução de iodeto de potássio e eletrodeposição de cobre em um prego. A voltagem da pilha montada foi de 0,8V
O documento discute a relação entre química e eletricidade, especificamente sobre eletroquímica e dispositivos que permitem a conversão de energia química em elétrica e vice-versa, como pilhas e células eletrolíticas. Explica o funcionamento de pilhas comuns, como as de Daniell e Leclanché, além de aspectos como potencial do eletrodo, espontaneidade de reações e tipos de pilhas.
1. O documento descreve diferentes métodos voltamétricos como a polarografia e discute seu histórico, princípio e aplicações.
2. A polarografia foi desenvolvida por Heyrowsky em 1922 usando uma célula de dois eletrodos com um eletrodo gotejante de mercúrio.
3. A equação da polarografia relaciona a corrente de difusão à concentração da espécie eletroativa, permitindo quantificar analitos.
1) A aula conceitua os fenômenos de oxidação e redução, que envolvem a perda e ganho de elétrons respectivamente.
2) É introduzido o número de oxidação (nox) para determinar qual elemento sofreu oxidação ou redução em uma reação.
3) São apresentadas regras para calcular o nox em diferentes tipos de compostos e exemplos são fornecidos para ilustrar o conceito.
O documento discute reações de oxidação-redução, definindo oxidação como ganho de elétrons e redução como perda de elétrons. Explica que reações redox envolvem duas semi-reações simultâneas e define agentes oxidantes e redutores. Apresenta exemplos de balanço de reações redox.
1) Uma reação química ocorre entre prata sólida e íons de cobre aquoso, formando prata sólida e íons de cobre aquoso, comprovado pela coloração azul da solução.
2) Zinco sólido reage com oxigênio gasoso para formar óxido de zinco sólido.
3) Os números de oxidação de diferentes espécies químicas são explicados.
Este documento resume los conceptos fundamentales de electroquímica. Explica la fuerza de los sistemas redox y cómo se mide el potencial de electrodo. También presenta la serie electroquímica de potenciales estándares y discute algunas de sus aplicaciones, como la obtención de metales y el ataque de ácidos a los metales. Por último, describe el funcionamiento de una pila voltaica como la de Daniell, donde ocurren reacciones redox que generan una corriente eléctrica.
O documento apresenta uma tabela periódica com os números de oxidação dos elementos no estado combinado. A tabela mostra que cada elemento pode apresentar diferentes números de oxidação e o mais comum está destacado a vermelho. Além disso, explica que a série eletroquímica ordena os elementos de acordo com sua capacidade de ceder ou captar elétrons, determinando quais reações redox são possíveis.
O documento discute propriedades coligativas de soluções, incluindo como a adição de sal derrete a neve ao abaixar o ponto de congelamento da água. Apresenta também questões sobre álcool etílico e suas propriedades, e exercícios sobre como a presença de solutos influencia propriedades como pressão de vapor e temperaturas de fusão e ebulição de soluções.
O documento resume os principais tópicos sobre propriedades coligativas:
1) Discutiu diagramas de fases e como eles ilustram mudanças de estado em diferentes temperaturas e pressões.
2) Explicou como a pressão de vapor de um líquido depende da temperatura e como isso se relaciona com a volatilidade.
3) Descreveu como a adição de um soluto não volátil a um solvente causa efeitos coligativos como a redução da pressão de vapor, ponto de ebulição e ponto de congelamento
O documento discute propriedades de soluções aquosas e como elas afetam pontos de ebulição e fusão. Explica que adicionar sal à água requer uma temperatura maior para ebulição e que em altitudes mais altas a água ferve a temperaturas menores que 100°C.
Frente ii-e28093-ficha-11-e28093-propriedades-coligativasalexandre batista
Este documento descreve as propriedades coligativas de soluções. São aquelas propriedades que são modificadas quando um soluto não volátil é adicionado a um solvente. Existem quatro propriedades principais: ebulioscopia (aumento da temperatura de ebulição), tonoscopia (diminuição da pressão de vapor), crioscopia (diminuição da temperatura de congelamento) e osmoscopia (fluxo de solvente através de membrana semipermeável). O documento fornece exemplos e figuras para ilustrar cada propri
A pressão de vapor de uma substância depende da sua temperatura. Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapor. Soluções aquosas de solutos iônicos tendem a ter menores pressões de vapor do que soluções de solutos moleculares da mesma concentração, devido ao maior número de partículas dispersas nas soluções iônicas.
O documento apresenta 10 questões sobre propriedades da água e soluções aquosas. 1) A pressão de vapor se mantém constante no equilíbrio entre líquido e vapor. 2) A ordem crescente das pressões parciais dos vapores é: éter, álcool, água. 3) A alta pressão de vapor do éter e a formação de mistura azeotrópica favorecem sua rápida vaporização.
I. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre mudanças de estado da matéria, incluindo questões sobre curvas de aquecimento, temperaturas de fusão e ebulição, sistemas homogêneos e heterogêneos. II. São fornecidos gráficos e tabelas com dados sobre propriedades físicas de diferentes substâncias. III. As questões examinam conceitos como fases, componentes, solubilidade e processos de separação envolvendo mudanças de estado.
O documento descreve propriedades coligativas que estudam o efeito da presença de solutos em soluções, como abaixamento da pressão de vapor, elevação da temperatura de ebulição e abaixamento da temperatura de solidificação. Exemplos mostram como esses efeitos dependem do número e tipo de partículas dissolvidas e como podem ser usados para calcular massas molares de solutos.
Este documento discute as propriedades coligativas de soluções, incluindo a diminuição da pressão de vapor, elevação da temperatura de ebulição e diminuição da temperatura de fusão quando um soluto é adicionado a um solvente. Explica os quatro efeitos coligativos principais e fornece exemplos para ilustrar como a presença de partículas de soluto afeta as propriedades do solvente.
O documento discute propriedades coligativas de soluções, incluindo pressão de vapor, temperatura de ebulição e temperatura de fusão. Explica como a presença de partículas de soluto causa abaixamento da pressão de vapor do solvente e aumento de sua temperatura de ebulição e fusão.
Química 9º ano. estado fisico , substância e mistura.pptxHeitorFernandes25
rahebnamsdkfkdfnnejwjejjjSjjwjwjjdjwjskdkdkjdjwjsjsjdjkwksidkkdjdjdjbznnsnsnwjkendndnenenenkejwjdjjendjdjdndndnndndndndjdjdjdjjdjfkjdjdkkfkekskiwiejjdujesiiwkzikdkkskxkkclfkflldmxnxmmxmxmxmdmxmnmndkekkekekkfkdkkdkdkkdkkekfkkkwkwrkdkdjjjjsjdjkfkxkkjfjjdjejsjsjjdjdjjdjdjdjdjdjdjzjdj ah do ei tô em ti em ti tô tô em ti eu eu eu de gengibre show zjjekkdkkdkdjjdjdjjdjxkkxkkdkkdhfhdhdjjdbdhdbdndndnkzdiisksjkekkskdkdkdkkdj de kdjkdkjdjdaiswkdkfkkkkjjzjxjfkkdkdkfkfkflldkfkkxkfkkfkdkfkflfkkfldlflckkckcckkclclclcllclclclclcllclclclclclccllclclclcclcllclclgllclclclclglglgolfgoflkgkg oikdwkwkjwkekdkidifkkflfllfllxofoodkxkflldlxlxkfkfkxkdkkxkxkdkfkxkxkkdkdkxkxdkdkdjdkdkdkdkkddkldlsldlkldlxlkslldklxldldldldldlxlxlldldldkdiekeikdiekdkkdkskkwkdkdkdldkdkdflfleofoielfkxkfudkeijfjxjjdjdjrjfjjdkeujfnxkidfkkxiidigkxkdiurjckidirikckdlkfifokclxlxofococlclxldoosflxlxlxlñfñfoozodflfldlodldoflxxosooflglxododofoofollflfllxldllflxlflkddkllflfllflfllfllflfkkfldlxlxkxlxkxlldkdkkwlw気を気をし印すら知らししれクスレス力ルキルキキリキリ切る気楽駆使す低しよしるき木枠くぬ北区へ組む九九無垢ムクムク服含む久米区でのはございますができます?とはとしている?ができないかなとのしますかをしましたですができます、などのしますかとしているとはできるかでできますのでワにしてくださいなあというかをします!。ってくらいのしての?というかをしているにはないですかのしますよなあのはできますかをしましたという?というはできる?というかをしているならのほどのほどができましたですかとしたにします。ができるですのでねにしますしなとしているならばなというかとするのでするなどのしたってできるのでが、などのします🙇もございました😊もございますと?でもないというくらいのはできる。からでもできます。や?とは!というかをしているからですがやはできるまでとしました!、などのほどです✨ができましたというくらいの、ってだけではできますと、と、とはないかなとはございますねってのや。からは?ってくらいのほどでできるとしてから!なんでだろう、できるです。からでもよりですかというかはできるとはない、としたですね~?っても。ってだけののします?をしましたので。にはございますし!でもできますのでできればするならとします質無印を獅子を知るしれしスレ士湯知るしれしれしチレしれししれしれ知る印ききりききりきりきりるきるきるいきるきるるいいるんいいるいるるいいるいるいるいるるいうるうるいるるいるういるるいいるうるいるるい
O documento discute pontos de fusão, solidificação, ebulição e liquefação, explicando que são temperaturas equivalentes nos processos inverso. Também aborda a influência da pressão, altitude e estado físico na densidade de substâncias.
O documento fornece as respostas para questões de uma prova de Química. A questão 1 teve resposta A, enquanto as questões 5 e 6 tiveram resposta D. A questão 2 discute pontos de ebulição baseado em um gráfico de pressão vs temperatura. A questão 3 compara pontos de ebulição de dois compostos. A questão 4 analisa curvas de solubilidade em função da quantidade de soluto.
1) A propriedade que explica a retirada de líquido do açúcar ou café sobre feridas, favorecendo a cicatrização, é a osmose.
2) Um peixe de água doce colocado na água do mar morrerá porque entrará água do mar em seu corpo, sendo ele hipertônico em relação à água doce.
3) Para separar ouro e mercúrio de forma segura, os garimpeiros devem aquecer a mistura em uma retorta, onde o mercúrio evaporará e cond
Atividade 9 e 10 progressao semi ext noite 2016paulomigoto
O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo classificação, concentração, propriedades coligativas e exercícios. Aborda tópicos como curvas de solubilidade, diluição, mistura de soluções, tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e pressão osmótica. Inclui também exemplos numéricos para ilustrar esses conceitos.
Avaliacao parcial sobre efeitos coligativos 2018Clebson Ramos
O documento apresenta uma avaliação parcial sobre efeitos coligativos em Química. Contém 10 questões que abordam reações químicas, propriedades coligativas de soluções, diagramas de fases e cálculos envolvendo pressão, volume e temperatura.
1) O documento descreve os diagramas de fases, que definem o estado de agregação de uma substância em função da pressão e temperatura. 2) Existem substâncias de comportamento normal e anômalo, sendo que as normais aumentam de volume na fusão e as anômalas diminuem. 3) A higrometria estuda a umidade relativa do ar e a sobrefusão é um estado metaestável abaixo da temperatura de solidificação.
O documento discute os efeitos da adição de solutos não voláteis e não iônicos em um solvente. Adição de solutos causa abaixamento da pressão de vapor, aumento da temperatura de ebulição e diminuição da temperatura de congelamento do solvente de acordo com a Lei de Raoult. O documento também discute o ponto triplo da água e como a adição de solutos altera o diagrama de fases do solvente.
O documento discute as propriedades das substâncias puras, incluindo suas diferentes fases (sólida, líquida e gasosa), temperatura e pressão de saturação, curva de saturação, ponto crítico e tabelas de propriedades.
I. Ao atingir o equilíbrio químico, a concentração de cada substância permanece constante no tempo. Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.
II. O valor da constante de equilíbrio Kc depende da reação e da temperatura, mas não das concentrações iniciais.
III. Qualquer perturbação no equilíbrio, como alterações de temperatura, concentração ou pressão, provoca um deslocamento no sentido de minimizar
Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)Vinny Silva
O documento descreve os principais conceitos da química, incluindo:
1) A química estuda a matéria e suas transformações;
2) A matéria é constituída por átomos, as menores partículas da matéria;
3) Os átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons.
Resumo dos principais temas de química para o ENEMVinny Silva
1) O documento discute os principais tipos de polímeros sintéticos e plásticos, incluindo sua composição, classificação em termoplásticos e termorrígidos e exemplos de aplicações.
2) É destacado que os polímeros sintéticos começaram a ser produzidos no século XIX para imitar polímeros naturais e que atualmente são onipresentes no nosso cotidiano.
3) Diferentes tipos de plásticos são explicados, com foco nos termoplásticos mais comuns
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos identificadas por seus grupos funcionais característicos. São eles: álcoois, identificados pelo grupo hidroxila -OH; aldeídos, identificados pelo grupo carbonila CHO; e cetonas, identificados pelo grupo carbonila CO. A nomenclatura destes compostos segue regras similares aos hidrocarbonetos com terminações específicas para cada função.
O documento discute as relações entre reações químicas e corrente elétrica. A eletroquímica estuda esta relação, onde reações de óxido-redução espontâneas produzem energia elétrica em pilhas e corrente elétrica provoca reações químicas em eletrólises. A pilha de Daniell é usada como exemplo de pilha eletroquímica.
1) O documento discute os conceitos de oxidação e redução, definindo oxidação como a perda de elétrons e redução como o ganho de elétrons.
2) São apresentadas cinco regras para determinar o número de oxidação de diferentes espécies químicas.
3) Reações de oxidação-redução envolvem a transferência de elétrons entre um agente oxidante e um agente redutor.
O documento descreve as principais propriedades das substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas em funções inorgânicas de acordo com suas propriedades comuns. As principais funções inorgânicas descritas são ácidos, bases ou hidróxidos e sais. O documento também explica os conceitos de ácidos e bases segundo as experiências de Svante Arrhenius e como medir o grau de ionização de substâncias químicas.
O documento discute diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria de cadeia, posição, compensação, função e tautomeria. Exemplos de cada tipo de isomeria são fornecidos para ilustrar as diferenças entre compostos isômeros.
O documento descreve diferentes tipos de reações orgânicas como substituição, adição e eliminação. A reação de substituição envolve a troca de átomos ou grupos. A reação de adição envolve a formação de uma nova ligação molecular. A reação de eliminação envolve a remoção de átomos ou grupos sem substituição.
1) O documento discute fatores que afetam a velocidade de reações químicas, como estado físico dos reagentes, temperatura, concentração e presença de catalisadores.
2) A velocidade de uma reação depende da frequência e energia das colisões entre moléculas, que são influenciadas por esses fatores.
3) A teoria das colisões explica que as reações ocorrem quando as moléculas colidem com orientação e energia suficientes para romper ligações.
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente, metálica e dativa. Explica como os átomos formam ligações perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons. Fornece exemplos como NaCl, H2O e SO2 para ilustrar os diferentes tipos de ligação.
Vários estudiosos tentaram organizar os elementos químicos de forma sistemática ao longo dos séculos. Dimitri Mendeleev foi pioneiro ao organizar a tabela periódica em 1869 com base nas massas atômicas, mostrando que as propriedades se repetem periodicamente. Henry Moseley aperfeiçoou a tabela em 1913 usando o número atômico.
O documento discute os modelos atômicos de Thomson e de Bohr, apresentando as principais características dos átomos e suas partículas constituintes (prótons, nêutrons e elétrons), assim como a estrutura eletrônica dos átomos e a classificação dos elementos químicos de acordo com seu número atômico.
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos definidas por seus grupos funcionais característicos: álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres e ésteres. Cada classe possui propriedades químicas semelhantes determinadas pelo respectivo grupo funcional.
[I] Os hidrocarbonetos são compostos formados apenas por carbono e hidrogênio. [II] Eles podem ser classificados em alcanos, alcenos e alcinos de acordo com o tipo de ligação entre os carbonos. [III] A nomenclatura IUPAC fornece regras para nomear esses compostos de forma sistemática indicando o número de átomos de carbono, tipo de ligação e posição de insaturações.
O documento lista e descreve os principais equipamentos de laboratório de química, suas funções e como usá-los corretamente e com segurança. Também fornece instruções sobre normas de segurança no laboratório e orientações para trabalhos experimentais.
O documento discute técnicas de separação de misturas heterogêneas e homogêneas, incluindo separação de sólidos por tamisagem, flotação ou dissolução; separação de sólidos e líquidos por decantação, filtração ou centrifugação; e separação de líquidos por destilação ou cromatografia.
O documento discute três tópicos: 1) a produção de vinho e vinagre a partir da fermentação da uva, assim como a obtenção de álcool etílico; 2) a produção de sabão e corantes na Pré-História; 3) a definição inicial de compostos orgânicos como substâncias produzidas por organismos vivos de acordo com a teoria da força vital.
1) Todo gás exerce pressão, ocupando um certo volume e temperatura, chamados de estado de um gás.
2) A pressão, volume e temperatura de um gás não são constantes e variam seu estado.
3) A pressão de um gás é causada pela colisão de suas moléculas com as paredes do recipiente.
Folheto | Centro de Informação Europeia Jacques Delors (junho/2024)Centro Jacques Delors
Estrutura de apresentação:
- Apresentação do Centro de Informação Europeia Jacques Delors (CIEJD);
- Documentação;
- Informação;
- Atividade editorial;
- Atividades pedagógicas, formativas e conteúdos;
- O CIEJD Digital;
- Contactos.
Para mais informações, consulte o portal Eurocid:
- https://eurocid.mne.gov.pt/quem-somos
Autor: Centro de Informação Europeia Jacques Delors
Fonte: https://infoeuropa.mne.gov.pt/Nyron/Library/Catalog/winlibimg.aspx?doc=48197&img=9267
Versão em inglês [EN] também disponível em:
https://infoeuropa.mne.gov.pt/Nyron/Library/Catalog/winlibimg.aspx?doc=48197&img=9266
Data de conceção: setembro/2019.
Data de atualização: maio-junho 2024.
Atividade letra da música - Espalhe Amor, Anavitória.Mary Alvarenga
A música 'Espalhe Amor', interpretada pela cantora Anavitória é uma celebração do amor e de sua capacidade de transformar e conectar as pessoas. A letra sugere uma reflexão sobre como o amor, quando verdadeiramente compartilhado, pode ultrapassar barreiras alcançando outros corações e provocando mudanças positivas.
Slides Lição 11, CPAD, A Realidade Bíblica do Inferno, 2Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
Slideshare Lição 11, CPAD, A Realidade Bíblica do Inferno, 2Tr24, Pr Henrique, EBD NA TV, Lições Bíblicas, 2º Trimestre de 2024, adultos, Tema, A CARREIRA QUE NOS ESTÁ PROPOSTA, O CAMINHO DA SALVAÇÃO, SANTIDADE E PERSEVERANÇA PARA CHEGAR AO CÉU, Coment Osiel Gomes, estudantes, professores, Ervália, MG, Imperatriz, MA, Cajamar, SP, estudos bíblicos, gospel, DEUS, ESPÍRITO SANTO, JESUS CRISTO, Com. Extra Pr. Luiz Henrique, de Almeida Silva, tel-What, 99-99152-0454, Canal YouTube, Henriquelhas, @PrHenrique, https://ebdnatv.blogspot.com/
Egito antigo resumo - aula de história.pdfsthefanydesr
O Egito Antigo foi formado a partir da mistura de diversos povos, a população era dividida em vários clãs, que se organizavam em comunidades chamadas nomos. Estes funcionavam como se fossem pequenos Estados independentes.
Por volta de 3500 a.C., os nomos se uniram formando dois reinos: o Baixo Egito, ao Norte e o Alto Egito, ao Sul. Posteriormente, em 3200 a.C., os dois reinos foram unificados por Menés, rei do alto Egito, que tornou-se o primeiro faraó, criando a primeira dinastia que deu origem ao Estado egípcio.
Começava um longo período de esplendor da civilização egípcia, também conhecida como a era dos grandes faraós.
LIVRO MPARADIDATICO SOBRE BULLYING PARA TRABALHAR COM ALUNOS EM SALA DE AULA OU LEITURA EXTRA CLASSE, COM FOCO NUM PROBLEMA CRUCIAL E QUE ESTÁ TÃO PRESENTE NAS ESCOLAS BRASILEIRAS. OS ALUNOS PODEM LER EM SALA DE AULA. MATERIAL EXCELENTE PARA SER ADOTADO NAS ESCOLAS
Sistema de Bibliotecas UCS - Chronica do emperador Clarimundo, donde os reis ...Biblioteca UCS
A biblioteca abriga, em seu acervo de coleções especiais o terceiro volume da obra editada em Lisboa, em 1843. Sua exibe
detalhes dourados e vermelhos. A obra narra um romance de cavalaria, relatando a
vida e façanhas do cavaleiro Clarimundo,
que se torna Rei da Hungria e Imperador
de Constantinopla.
Caderno de Resumos XVIII ENPFil UFU, IX EPGFil UFU E VII EPFEM.pdfenpfilosofiaufu
Caderno de Resumos XVIII Encontro de Pesquisa em Filosofia da UFU, IX Encontro de Pós-Graduação em Filosofia da UFU e VII Encontro de Pesquisa em Filosofia no Ensino Médio
Estrutura Pedagógica - Laboratório de Educação a Distância.ppt
Propriedades coligativas
1. São propriedades observadas em uma solução,
quando comparada com seu solvente puro,
que dependem apenas da quantidade do soluto
Dentre as propriedades físicas que caracterizam
uma substância pura, temos as temperaturas
nas quais ocorrem as MUDANÇAS DE ESTADO
PROF. VINNY SILVA
3. 01) No diagrama de fases da água:
760
tA tB
Pressão (mmHg)
tA (°C)
As temperaturas tA e tB são, respectivamente:
a) pontos normais de fusão e ebulição.
b) pontos normais de ebulição e fusão.
c) pontos de sublimação e fusão.
d) pontos de ebulição e sublimação.
e) dois pontos triplos que a água possui.
PROF. VINNY SILVA
4. 02) A figura a seguir representa o diagrama de fases da água. Através
desse diagrama, podemos obter importantes informações sobre
o equilíbrio entre fases. As linhas nele presentes representam a
coexistência das fases: sólido-líquido, líquido-vapor e sólido-vapor.
0 0 A fase sólida é a fase mais estável na região I.
1 1 A fase mais estável na região III do diagrama é a fase vapor.
2 2 No ponto B do diagrama estão em equilíbrio as fases sólida e
vapor.
3 3 No ponto A estão em equilíbrio as fases sólida, líquida e vapor.
4 4 Na região II do diagrama a fase mais estável é a líquida.
760
100
Pressão (mmHg)
t (°C)
A
I
II
III
B
5. 03) (Mackenzie-SP) Relativamente ao diagrama de fases da
água pura, é incorreto afirmar que, no ponto:
a) A, tem-se o equilíbrio entre água sólida e água líquida.
b) B, tem-se o equilíbrio entre água líquida e vapor.
c) C, tem-se, somente, água na fase vapor.
d) T, as três fases coexistem em equilíbrio.
e) D, coexistem as fases vapor e líquida.
760
100
Pressão (mmHg)
t (°C)
A
0,00980
M N
B
DR
C
T
PROF. VINNY SILVA
6. 5 ---------- 6
3 --------- 4
1 ---------- 2
04) (UFRGS) Considere o diagrama que representa o equilíbrio entre fases da
água pura. A linha que representa o fenômeno de granizo é:
Pressão (mmHg)
t (°C)
LÍQUIDOLÍQUIDO
GASOSOGASOSO
SÓLIDOSÓLIDO
a) (1) – (2).
b) (2) – (1).
c) (4) – (3).
d) (5) – (6).
e) (6) – (5).
PROF. VINNY SILVA
7. Temos um líquido que se encontra em um
recipiente fechado e que entre o líquido e a tampa do
recipiente tem vácuo
Temos um líquido que se encontra em um
recipiente fechado e que entre o líquido e a tampa do
recipiente tem vácuo
VÁCUO
0 mmHg
a
20°CÁGUA
17,5 mmHg
a
20°C
ÁGUA
Inicialmente o líquido evapora rapidamente e,
depois esta evaporação vai diminuindo,
até ficar constante
TEMPO
A pressão que o vapor exerce no
equilíbrio líquido-vapor denomina-se de
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
8. FATORES QUE INFLUEM
NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
17,5 mmHg
a
20°C
ÁGUA
442 mmHg
a
20°C
ÉTER
NATUREZA DO LÍQUIDO
Líquidos MAIS VOLÁTEIS possuem
MAIOR PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
9. FATORES QUE INFLUEM
NA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR
26 mmHg
a
27°C
ÁGUA
79 mmHg
a
47°C
ÁGUA
TEMPERATURA EM QUE SE ENCONTRA O LÍQUIDO
Como a formação dos vapores é um fenômeno endotérmico,
um aumento de temperatura favorece a sua formação,
aumentando, assim, a pressão máxima dos vapores.
10. 01) Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra
em equilíbrio com seu vapor, leia as afirmações a seguir:
I. A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma
velocidade
II. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o
vapor
III. A pressão de vapor do sistema se mantém constante
IV. A concentração do vapor depende do tempo
Das afirmações citadas, são FALSAS
a) I e III.
b) II e IV.
c) II e III.
d) I e II.
e) III e IV.
V
F
V
F
11. 02) Temos uma solução de partes iguais de água, éter etílico
e etanol (álcool comum) em um recipiente fechado.
As pressões parciais dos vapores dos líquidos estão na
seguinte ordem crescente:
a) etanol, água, éter.
b) água, etanol, éter.
c) éter, álcool, água.
d) éter, água, álcool.
e) água, éter, álcool.
ÁGUA ETANOL ÉTER< <
PROF. VINNY SILVA
12. A EBULIÇÃO DE UM LÍQUIDO
Quando um líquido está sendo aquecido,
algumas moléculas colidem violentamente entre si
e tornam-se livres
Com isso, forma-se porções de
vapores no interior da massa líquida,
constituindo desta forma as bolhas
Estas bolhas não sobem à superfície
imediatamente, isto só ocorre quando a
pressão dentro da bolha iguala-se à
pressão externa
A esse fenômeno damos o nome de
EBULIÇÃO
A ebulição de um líquido depende da pressão externa, isto é,
quanto menor for a pressão externa
menor será a sua temperatura de ebulição
PROF. VINNY SILVA
14. 01) Devido à sua altitude, a pressão atmosférica no topo
do
Pico da Bandeira é menor do que 1 atm. Entretanto, ao
nível do mar pode ser considerada igual a 1 atm.
Em um recipiente aberto:
a) A água entra em ebulição a 100ºC, tanto no topo do
Pico da Bandeira como ao nível do mar.
b) A temperatura de ebulição da água é maior do que
100ºC no Pico da Bandeira.
c) A temperatura de ebulição da água é menor do que
100ºC no Pico da Bandeira.
d) A temperatura de ebulição da água é maior do que
100ºC ao nível do mar.
e) A temperatura de ebulição da água é menor do que
100ºC ao nível do mar.
PROF. VINNY SILVA
15. AS PROPRIEDADES COLIGATIVAS SÃO:AS PROPRIEDADES COLIGATIVAS SÃO:
TONOSCOPIA
EBULIOSCOPIA
CRIOSCOPIA
OSMOMETRIA
PROF. VINNY SILVA
17. 01) Os três frascos a seguir contêm água pura a 25°C.
A B C
P P P
Vários estudantes, ao medirem a pressão de vapor a 25°C,
fizeram quatro anotações:
PA = PB ; PA = PC ; PC = PB ; PA = PB = PC
Quantas dessas anotações estão corretas?
a) uma.
b) duas.
c) três.
d) todas.
e) nenhuma.
A B C
PROF. VINNY SILVA
18. 02) (UNESP – SP) Comparando duas panelas, simultaneamente
sobre dois queimadores iguais de um mesmo fogão,
observa-se que a pressão dos gases sobre a água
fervente na panela de pressão fechada é maior que aquela
sobre a água fervente numa panela aberta. Nessa situação,
e se elas contêm exatamente as mesmas quantidades de
todos os ingredientes, podemos afirmar que, comparando
com o que ocorre na panela aberta, o tempo de cozimento
na panela de pressão fechada será ...
a) menor, pois a temperatura de ebulição será menor.
b) menor, pois a temperatura de ebulição será maior.
c) menor, pois a temperatura de ebulição não varia com
a
pressão.
d) igual, pois a temperatura de ebulição independe da
pressão.
e) maior, pois a pressão será maior.
PROF. VINNY SILVA
20. 01) Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas
em 1 L de água é mais rápido se adicionarmos 200g de sal
à água do cozimento. Considere as seguintes possíveis
explicações para o fato:
I. A adição de sal provoca um aumento da temperatura
de ebulição da água.
II. A adição de sal provoca um aumento da pressão de
vapor.
III. O sal adicionado não altera a temperatura de
ebulição da água, mas reage com o amido das
batatas.
Está(ao) correta(s) a(s) explicação(ões):
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e II apenas.
e) I, II e III.
21. 02) Quando o café é aquecido em banho-maria, observa-se que:
a) só o café ferve.
b) o café e a água do banho-maria fervem.
c) só o banho-maria ferve.
d) o banho-maria ferve a uma temperatura menor que a da
água pura.
e) o café ferve a uma temperatura menor que a da água
pura.
22. 03) Indique a afirmativa INCORRETA:
a) Quanto maior a temperatura, maior a pressão de
vapores dos líquidos.
b) A pressão de vapor de um líquido é inversamente
proporcional ao volume do líquido.
c) A água do mar entra em ebulição a uma temperatura
mais alta que a água destilada.
d) O líquido A tem a 20°C a pressão de vapor igual a
30mmHg; o líquido B, à mesma temperatura, tem
pressão de vapor igual a 60mmHg; então, a temperatura
de ebulição de B é menor que a de A.
e) Um líquido entra em ebulição quando sua pressão de
vapor se torna igual à pressão externa (atmosférica).
23. 04) (ITA-SP) Uma solução de NaCl em água é aquecida num recipiente aberto.
Indique a afirmação falsa.
a) A solução entrará em ebulição, quando sua pressão de vapor for igual à
pressão ambiente.
b)A concentração em quantidade de matéria da solução aumentará, à medida
que prosseguir a ebulição.
c) A temperatura de início de ebulição é maior que a da água pura.
d) A temperatura aumentar, à medida que a ebulição prossegue.
e) A composição do vapor desprendido é a mesma da solução residual.
24. É o estudo da diminuição da
temperatura de congelamento de um solvente,
provocada pela adição, a este solvente,
de um soluto não volátil
CRIOSCOPIA
ÁGUA
ÁGUA
+
GLICOSE
tC
t’C
tC
25.
26. 01) A adição de 150 g de sacarose a um litro de água pura fará
com que:
a) sua pressão de vapor diminua.
b) passe a conduzir corrente elétrica.
c) sua pressão de vapor aumente.
d) seu ponto de ebulição diminua.
e) seu ponto de congelamento aumente.
A adição de um soluto não-volátil a um solvente ocasiona
um(a) ...
diminuição da pressão de vapor
aumento da temperatura de ebulição
diminuição da temperatura de congelamento
PROF. VINNY SILVA
27. 02)(UNIFOA–RJ) A presença de um soluto não-volátil dissolvido
em um solvente líquido altera o comportamento deste
líquido na sua pressão de vapor que ..............., no seu ponto
de ebulição que .................... e no seu ponto de solidificação
que ...................... .
Respectivamente, podemos substituir x, y e z por:
a) aumenta, diminui e aumenta.
b) diminui, aumenta e diminui.
c) aumenta, aumenta e diminui.
d) diminui, diminui e aumenta.
e) diminui, aumenta e aumenta.
AUMENTA
DIMINUI
DIMINUI
(z)
(y)
(x)
PROF. VINNY SILVA
28. 03)Usando água como solvente e preparando uma solução com soluto não-volátil,
as temperaturas de ebulição e fusão da solução estarão, sob pressão de 1 atm,
qualitativamente assinaladas no termômetro da figura:
a) b) c) d) e)
100ºC100ºC
0ºC0ºC
PROF. VINNY SILVA
29. Alguns materiais permitem a
passagem de moléculas de solvente,
mas não permitem a passagem do soluto desta solução
Alguns materiais permitem a
passagem de moléculas de solvente,
mas não permitem a passagem do soluto desta solução
Tais materiais são denominados de
MEMBRANAS SEMIPERMEÁVEIS
Tais materiais são denominados de
MEMBRANAS SEMIPERMEÁVEIS
SOLUÇÃO
DILUÍDA
SOLUÇÃO
CONCENTRADA
SOLVENTE SOLVENTE
MESMA CONCENTRAÇÃO
O fenômeno da passagem do solvente de um meio mais
diluído para um meio mais concentrado,
por meio de uma membrana semipermeável
chama-se OSMOSE
30. 01) Uma salada de alface foi temperada com uma solução de
vinagre e sal. Após certo tempo, as folhas de alface
murcharam. A esse fenômeno chamamos de:
a) dispersão.
b) tonometria.
c) ebuliometria.
d) crioscopia.
e) osmose.
31. 02) Sabe-se que por osmose o solvente de uma solução mais
diluída atravessa uma membrana semipermeável em
direção da solução mais concentrada. Sabe-se, também,
que um peixe de água doce é hipertônico em relação a
água do rio e hipotônico a água do mar. Se um peixe de
água doce for colocado na água do mar ele:
a) morre porque entra água do mar no seu corpo.
b) morre porque sai água do seu corpo.
c) morre porque entra sal no seu corpo.
d) morre porque sai sal do seu corpo.
e) sobrevive normalmente.
PROF. VINNY SILVA
32. 03) Em dois recipientes A e B, (conforme o esquema abaixo) colocamos,
respectivamente, uma solução 2,0 mol/L de sacarose em água e uma
solução 0,2 mol/L de sacarose em água, ambos no mesmo nível
inicial. Com o passar do tempo, observa-se que:
a) o nível de A sobe e o nível de B baixa.
b) o nível de A baixa e o nível de B sobe.
c) ambos os níveis sobem.
d) ambos os níveis descem.
e) os níveis permanecem inalterados.
Solução A Solução B
33. É a pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais concentrada
para evitar a sua diluição por meio de uma membrana semipermeável
34. SOLUÇÃO
DILUÍDA
SOLUÇÃO
CONCENTRADA
SOLVENTE
PRESSÃO
EXTERNA
A pressão externa que deve ser aplicada a uma solução
mais concentrada para evitar a sua diluição por meio de
uma membrana semipermeável
chama-se PRESSÃO OSMÓTICA ( Л )
A pressão externa que deve ser aplicada a uma solução
mais concentrada para evitar a sua diluição por meio de
uma membrana semipermeável
chama-se PRESSÃO OSMÓTICA ( Л )
PROF. VINNY SILVA
35. 03) (Covest-2006) As propriedades de um solvente podem ser
alteradas pela adição de solutos. Assim, tem-se alterações
dos pontos de fusão e de ebulição, entre outras. O efeito
depende da concentração do soluto.
Considerando o texto acima, podemos afirmar que:
0 0 Aplica-se para as chamadas propriedades coligativas.
1 1 Adição de um mol de NaCl a um litro de água deverá
produzir o mesmo efeito sobre o ponto de ebulição que
a adição de um mol de Na2SO4.
NaCl Na + Cl : produz 2 partículas+ -
Na2SO4 2 Na + SO4 : produz 3 partículas+ - 2
Maior número de partículas maior efeito coligativo
2 2 A pressão de vapor da água é tanto maior quanto
maior for a concentração de NaCl nela dissolvido.
3 3 O ponto de fusão da água do mar é mais baixo que o da
água destilada.
4 4 Além dos pontos de fusão e de ebulição, podemos citar,
entre os efeitos coligativos, a pressão osmótica.
PROF. VINNY SILVA
36. 04) (Puccamp-SP) Considere o texto adiante.
“Se as células vermelhas do sangue forem removidas para um béquer
contendo água destilada, há passagem da água para ...(I)....das células.
Se as células forem colocadas numa solução salina concentrada, há migração
da água para..(II)...das células com o..(III)...das mesmas.
As soluções projetadas para injeções endovenosas devem ter...(IV)... próximas
às das soluções contidas nas células.”
Para completar correta-lo corretamente, I,II, III e IV devem ser substituídos,
respectivamente, por:
a) dentro – fora – enrugamento – pressão osmótica.
b) fora – dentro – inchaço – condutividade térmica.
c) dentro – fora – enrugamento – colorações.
d) fora – fora – enrugamento – temperatura de ebulição.
e) dentro – dentro – inchaço – densidades.
PROF. VINNY SILVA
37. 05) Os compartimentos A, B e C são iguais e separados por uma membrana
semipermeável ao solvente. Em um dos compartimentos colocou-se água
destilada; e, nos outros, igual volume de soluções de cloreto de sódio
(sistema I). Após algum tempo os volumes iniciais se modificaram como está
ilustrado no sistema (II). Use essas informações e outras que forem
necessárias para analisar os itens:
A alteração do volume se deve à osmose.
A concentração inicial das soluções é a mesma.
A água destilada foi colocada no compartimento B.
A pressão osmótica em A é maior que em C.
As soluções têm mesma pressão de vapor, a dada temperatura.
00
11
22
33
44
A B C
(I) (II)
A B C
PROF. VINNY SILVA