O documento descreve os principais conceitos da química, incluindo:
1) A química estuda a matéria e suas transformações;
2) A matéria é constituída por átomos, as menores partículas da matéria;
3) Os átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons.
O documento discute os conceitos de matéria, estado físico da matéria e mudanças de estado. A matéria pode ser encontrada nos estados sólido, líquido ou gasoso e pode mudar de estado por meio de processos como fusão, vaporização e condensação, que dependem da temperatura e pressão.
O documento descreve a estrutura da matéria em nível microscópico, desde átomos até moléculas e substâncias químicas. Explica que a matéria é composta por átomos, que por sua vez são formados por partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Também define os conceitos de elemento químico, íon, substância pura e mistura. Por fim, apresenta diferentes processos mecânicos e físicos para separar componentes de misturas.
O documento apresenta uma introdução ao estudo da química, discutindo conceitos como:
1) A natureza da química como ciência experimental com linguagem e métodos próprios;
2) A importância do estudo da química para o exercício da cidadania;
3) O caráter interdisciplinar da química, relacionando-a a outras áreas do conhecimento.
1) A teoria atômica de Dalton propôs que: a) a matéria é constituída de átomos indivisíveis; b) átomos do mesmo elemento têm as mesmas propriedades; c) combinações de átomos originam novas substâncias.
1) O documento discute substâncias e misturas, explicando que substâncias puras têm pontos de fusão e ebulição constantes ao contrário de misturas.
2) Apresenta as teorias atômicas de Dalton e Avogadro, explicando que a matéria é formada por átomos que se combinam para formar elementos ou moléculas simples e compostas.
3) Discutem alotropia e exemplificam elementos que podem ter formas alotrópicas diferentes.
O documento discute as características de substâncias puras e misturas. Apresenta exemplos de substâncias puras simples e compostas, e explica a diferença entre misturas homogêneas e heterogêneas. Também aborda conceitos como sistemas homogêneos e heterogêneos, e os diferentes tipos de mudanças de estado da matéria.
O documento apresenta 30 questões sobre conceitos básicos de química, incluindo estrutura atômica, tabela periódica, ligações químicas e propriedades dos elementos. As questões abordam tópicos como ácidos estomacais, isótopos, configurações eletrônicas e modelos atômicos históricos. O gabarito no final fornece as respostas corretas para cada uma das questões.
Este documento apresenta um sumário de conteúdos de química do 9o ano, incluindo introdução à química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório, conceitos de átomos, moléculas e substâncias puras. Também inclui exercícios sobre esses tópicos.
O documento discute os conceitos de matéria, estado físico da matéria e mudanças de estado. A matéria pode ser encontrada nos estados sólido, líquido ou gasoso e pode mudar de estado por meio de processos como fusão, vaporização e condensação, que dependem da temperatura e pressão.
O documento descreve a estrutura da matéria em nível microscópico, desde átomos até moléculas e substâncias químicas. Explica que a matéria é composta por átomos, que por sua vez são formados por partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Também define os conceitos de elemento químico, íon, substância pura e mistura. Por fim, apresenta diferentes processos mecânicos e físicos para separar componentes de misturas.
O documento apresenta uma introdução ao estudo da química, discutindo conceitos como:
1) A natureza da química como ciência experimental com linguagem e métodos próprios;
2) A importância do estudo da química para o exercício da cidadania;
3) O caráter interdisciplinar da química, relacionando-a a outras áreas do conhecimento.
1) A teoria atômica de Dalton propôs que: a) a matéria é constituída de átomos indivisíveis; b) átomos do mesmo elemento têm as mesmas propriedades; c) combinações de átomos originam novas substâncias.
1) O documento discute substâncias e misturas, explicando que substâncias puras têm pontos de fusão e ebulição constantes ao contrário de misturas.
2) Apresenta as teorias atômicas de Dalton e Avogadro, explicando que a matéria é formada por átomos que se combinam para formar elementos ou moléculas simples e compostas.
3) Discutem alotropia e exemplificam elementos que podem ter formas alotrópicas diferentes.
O documento discute as características de substâncias puras e misturas. Apresenta exemplos de substâncias puras simples e compostas, e explica a diferença entre misturas homogêneas e heterogêneas. Também aborda conceitos como sistemas homogêneos e heterogêneos, e os diferentes tipos de mudanças de estado da matéria.
O documento apresenta 30 questões sobre conceitos básicos de química, incluindo estrutura atômica, tabela periódica, ligações químicas e propriedades dos elementos. As questões abordam tópicos como ácidos estomacais, isótopos, configurações eletrônicas e modelos atômicos históricos. O gabarito no final fornece as respostas corretas para cada uma das questões.
Este documento apresenta um sumário de conteúdos de química do 9o ano, incluindo introdução à química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório, conceitos de átomos, moléculas e substâncias puras. Também inclui exercícios sobre esses tópicos.
Este documento fornece um resumo sobre química geral, abordando tópicos como:
1) A química estuda a estrutura, composição e transformação da matéria através do método científico experimental.
2) A matéria é constituída por átomos que formam moléculas e diferentes tipos de sistemas materiais.
3) As propriedades da matéria incluem propriedades gerais, funcionais e específicas como ponto de fusão e ebulição.
O documento fornece informações sobre:
1) Uma apostila sobre dependência química que inclui detalhes sobre uma avaliação com prova e pesquisa escrita.
2) Conceitos básicos de química como elementos, moléculas, substâncias simples e compostas.
3) Estados físicos da matéria, pontos de fusão e ebulição, e exemplos de misturas homogêneas e heterogêneas.
O documento discute os conceitos básicos de química, incluindo o que é estudado pela química, a estrutura atômica, os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford-Bohr e a distribuição eletrônica. Também aborda os conceitos de átomo, elemento, molécula, substância pura, mistura homogênea e heterogênea e métodos de separação de misturas.
1) Cada elemento químico apresenta um espectro característico que é usado para identificá-lo. Bohr utilizou espectros de linhas para representar seu modelo atômico.
2) O documento apresenta 14 questões sobre conceitos de química atômica como espectros de elementos, propriedades de substâncias e misturas, distribuição eletrônica, isótopos e número atômico.
3) As questões abordam tópicos como propriedades de ácidos, reações químicas, distribuição
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Demócrito no século V a.C. até o modelo de Rutherford no início do século XX. Os principais modelos discutidos são os de Dalton, Thomson, e Rutherford.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelos gregos e chegando aos modelos modernos de Rutherford e Chadwick. Explica as partículas fundamentais do átomo - prótons, elétrons e nêutrons - e conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros e isótonos.
Este documento contém 9 perguntas sobre propriedades atômicas e elementos químicos. A principal propriedade que caracteriza um elemento é o seu número de prótons. Um átomo com 20 prótons, 22 nêutrons e 20 elétrons tem número atômico 20 e número de massa 42. Para determinar o número de massa de um átomo, é necessário conhecer seu número atômico e de nêutrons.
Este documento apresenta um sumário de conteúdos de química do 9o ano, incluindo introdução à química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório, conceitos de átomos, moléculas, substâncias e misturas. Também inclui exercícios sobre esses tópicos.
O documento apresenta conceitos básicos da química, incluindo: (1) Química é uma ciência experimental que estuda a estrutura, composição e transformação da matéria; (2) A matéria é formada por moléculas compostas por átomos; (3) Existem diferentes tipos de sistemas materiais como substâncias puras e misturas.
[1] O documento apresenta informações sobre química, matéria e suas propriedades.
[2] A matéria pode existir em três estados físicos - sólido, líquido e gasoso - e pode mudar de um estado para outro através de processos como fusão, vaporização e condensação.
[3] Existem vários métodos para separar os componentes de misturas, incluindo filtração, decantação, destilação e dissolução seletiva.
No sistema III há:
a) 6 átomos
b) 2 elementos químicos (C e O)
c) 3 moléculas (CO2)
d) 1 substância (dióxido de carbono)
e) 1 substância binária (formada por C e O)
f) 0 substância diatômica (não há moléculas formadas por apenas 2 átomos)
[1] O documento é uma apostila de química para o 9o ano que apresenta conceitos básicos da química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório e experiências.
[2] A apostila inclui tópicos sobre número atômico, número de massa, classificação periódica dos elementos, ligações químicas, reações químicas e leis das reações químicas.
[3] O documento fornece informações sobre conceitos fundamentais da química
590 apostila final revisão teórica ita - itens v ou f - versão 01Eduardo Lopes
Este documento apresenta uma revisão teórica sobre matéria, substâncias e misturas, atomística e classificação periódica com itens de provas anteriores do ITA e IME. Inclui questões sobre esses assuntos com as alternativas de resposta e o gabarito no final. Foi criado pelos autores Eurico Dias e Júlia Pancini para auxiliar no estudo para vestibulares.
O documento fornece uma introdução abrangente sobre química, incluindo: 1) Química é uma ciência experimental que estuda a estrutura, composição e transformação da matéria; 2) A matéria é formada por átomos que se combinam para formar moléculas e elementos químicos; 3) Existem diferentes tipos de sistemas materiais como substâncias puras, misturas, sistemas homogêneos e heterogêneos.
Este documento discute conceitos químicos fundamentais como substâncias puras, misturas, elementos, átomos, moléculas e transformações físicas e químicas. Ele explica que substâncias puras são formadas por moléculas quimicamente iguais e podem ser simples ou compostas, enquanto misturas são formadas por duas ou mais substâncias. Além disso, classifica misturas em homogêneas e heterogêneas.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, incluindo o modelo de Demócrito que via os átomos como indivisíveis, o modelo de Dalton de esferas maciças e indivisíveis, o modelo de Thomson de cargas positivas e negativas distribuídas, e o modelo nuclear de Rutherford com um núcleo denso rodeado por elétrons.
CFQ: Propriedades físicas e químicas das substânciasnelsonesim
O documento discute as propriedades químicas e físicas das substâncias. Explica que as propriedades químicas identificam uma substância através de ensaios químicos, enquanto as propriedades físicas incluem ponto de fusão, ponto de ebulição e massa volúmica. Também descreve as mudanças de estado físico como fusão, vaporização e outros processos.
3999890 Quimica Rg Ppt Substancias Puras E MisturasLUCAS SILVA
O documento discute conceitos básicos de química inorgânica, incluindo definições de substância, alotropia, carbono, fósforo, misturas e sistemas. Explica que uma substância é formada por moléculas iguais e dá exemplos de substâncias simples. Alotropia é quando um elemento forma variedades moleculares diferentes. Carbono tem as variedades diamante, grafite e fulerenos. Fósforo tem as variedades branca e vermelha. Uma mistura contém duas ou mais substâncias e pode
O documento discute conceitos básicos de química sobre a matéria, incluindo sua composição por átomos e classificação em substâncias puras e misturas. É explicado o fenômeno da alotropia e apresentados exemplos de variedades alotrópicas de alguns elementos. Também são descritos os três estados físicos da matéria e as mudanças entre eles.
O documento fornece definições fundamentais sobre matéria, energia, fenômenos, substâncias, sistemas e misturas. Também resume a evolução do modelo atômico desde a Grécia Antiga até o modelo atômico moderno baseado em mecânica quântica.
O documento descreve os principais conceitos da estrutura atômica segundo o modelo de Rutherford, incluindo: (1) Os átomos são constituídos por um núcleo com carga positiva, onde está concentrada a massa, ao redor do qual estão distribuídos os elétrons; (2) Os átomos apresentam prótons, nêutrons e elétrons como partículas fundamentais.
O documento discute a composição da matéria, definindo-a como tudo que tem massa e ocupa espaço. Explica que a matéria é constituída por átomos e pode ser uma substância pura ou mistura. Apresenta a teoria atômica de Dalton e classifica substâncias em simples e compostas.
Este documento fornece um resumo sobre química geral, abordando tópicos como:
1) A química estuda a estrutura, composição e transformação da matéria através do método científico experimental.
2) A matéria é constituída por átomos que formam moléculas e diferentes tipos de sistemas materiais.
3) As propriedades da matéria incluem propriedades gerais, funcionais e específicas como ponto de fusão e ebulição.
O documento fornece informações sobre:
1) Uma apostila sobre dependência química que inclui detalhes sobre uma avaliação com prova e pesquisa escrita.
2) Conceitos básicos de química como elementos, moléculas, substâncias simples e compostas.
3) Estados físicos da matéria, pontos de fusão e ebulição, e exemplos de misturas homogêneas e heterogêneas.
O documento discute os conceitos básicos de química, incluindo o que é estudado pela química, a estrutura atômica, os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford-Bohr e a distribuição eletrônica. Também aborda os conceitos de átomo, elemento, molécula, substância pura, mistura homogênea e heterogênea e métodos de separação de misturas.
1) Cada elemento químico apresenta um espectro característico que é usado para identificá-lo. Bohr utilizou espectros de linhas para representar seu modelo atômico.
2) O documento apresenta 14 questões sobre conceitos de química atômica como espectros de elementos, propriedades de substâncias e misturas, distribuição eletrônica, isótopos e número atômico.
3) As questões abordam tópicos como propriedades de ácidos, reações químicas, distribuição
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Demócrito no século V a.C. até o modelo de Rutherford no início do século XX. Os principais modelos discutidos são os de Dalton, Thomson, e Rutherford.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelos gregos e chegando aos modelos modernos de Rutherford e Chadwick. Explica as partículas fundamentais do átomo - prótons, elétrons e nêutrons - e conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros e isótonos.
Este documento contém 9 perguntas sobre propriedades atômicas e elementos químicos. A principal propriedade que caracteriza um elemento é o seu número de prótons. Um átomo com 20 prótons, 22 nêutrons e 20 elétrons tem número atômico 20 e número de massa 42. Para determinar o número de massa de um átomo, é necessário conhecer seu número atômico e de nêutrons.
Este documento apresenta um sumário de conteúdos de química do 9o ano, incluindo introdução à química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório, conceitos de átomos, moléculas, substâncias e misturas. Também inclui exercícios sobre esses tópicos.
O documento apresenta conceitos básicos da química, incluindo: (1) Química é uma ciência experimental que estuda a estrutura, composição e transformação da matéria; (2) A matéria é formada por moléculas compostas por átomos; (3) Existem diferentes tipos de sistemas materiais como substâncias puras e misturas.
[1] O documento apresenta informações sobre química, matéria e suas propriedades.
[2] A matéria pode existir em três estados físicos - sólido, líquido e gasoso - e pode mudar de um estado para outro através de processos como fusão, vaporização e condensação.
[3] Existem vários métodos para separar os componentes de misturas, incluindo filtração, decantação, destilação e dissolução seletiva.
No sistema III há:
a) 6 átomos
b) 2 elementos químicos (C e O)
c) 3 moléculas (CO2)
d) 1 substância (dióxido de carbono)
e) 1 substância binária (formada por C e O)
f) 0 substância diatômica (não há moléculas formadas por apenas 2 átomos)
[1] O documento é uma apostila de química para o 9o ano que apresenta conceitos básicos da química, propriedades da matéria, segurança no laboratório, materiais de laboratório e experiências.
[2] A apostila inclui tópicos sobre número atômico, número de massa, classificação periódica dos elementos, ligações químicas, reações químicas e leis das reações químicas.
[3] O documento fornece informações sobre conceitos fundamentais da química
590 apostila final revisão teórica ita - itens v ou f - versão 01Eduardo Lopes
Este documento apresenta uma revisão teórica sobre matéria, substâncias e misturas, atomística e classificação periódica com itens de provas anteriores do ITA e IME. Inclui questões sobre esses assuntos com as alternativas de resposta e o gabarito no final. Foi criado pelos autores Eurico Dias e Júlia Pancini para auxiliar no estudo para vestibulares.
O documento fornece uma introdução abrangente sobre química, incluindo: 1) Química é uma ciência experimental que estuda a estrutura, composição e transformação da matéria; 2) A matéria é formada por átomos que se combinam para formar moléculas e elementos químicos; 3) Existem diferentes tipos de sistemas materiais como substâncias puras, misturas, sistemas homogêneos e heterogêneos.
Este documento discute conceitos químicos fundamentais como substâncias puras, misturas, elementos, átomos, moléculas e transformações físicas e químicas. Ele explica que substâncias puras são formadas por moléculas quimicamente iguais e podem ser simples ou compostas, enquanto misturas são formadas por duas ou mais substâncias. Além disso, classifica misturas em homogêneas e heterogêneas.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, incluindo o modelo de Demócrito que via os átomos como indivisíveis, o modelo de Dalton de esferas maciças e indivisíveis, o modelo de Thomson de cargas positivas e negativas distribuídas, e o modelo nuclear de Rutherford com um núcleo denso rodeado por elétrons.
CFQ: Propriedades físicas e químicas das substânciasnelsonesim
O documento discute as propriedades químicas e físicas das substâncias. Explica que as propriedades químicas identificam uma substância através de ensaios químicos, enquanto as propriedades físicas incluem ponto de fusão, ponto de ebulição e massa volúmica. Também descreve as mudanças de estado físico como fusão, vaporização e outros processos.
3999890 Quimica Rg Ppt Substancias Puras E MisturasLUCAS SILVA
O documento discute conceitos básicos de química inorgânica, incluindo definições de substância, alotropia, carbono, fósforo, misturas e sistemas. Explica que uma substância é formada por moléculas iguais e dá exemplos de substâncias simples. Alotropia é quando um elemento forma variedades moleculares diferentes. Carbono tem as variedades diamante, grafite e fulerenos. Fósforo tem as variedades branca e vermelha. Uma mistura contém duas ou mais substâncias e pode
O documento discute conceitos básicos de química sobre a matéria, incluindo sua composição por átomos e classificação em substâncias puras e misturas. É explicado o fenômeno da alotropia e apresentados exemplos de variedades alotrópicas de alguns elementos. Também são descritos os três estados físicos da matéria e as mudanças entre eles.
O documento fornece definições fundamentais sobre matéria, energia, fenômenos, substâncias, sistemas e misturas. Também resume a evolução do modelo atômico desde a Grécia Antiga até o modelo atômico moderno baseado em mecânica quântica.
O documento descreve os principais conceitos da estrutura atômica segundo o modelo de Rutherford, incluindo: (1) Os átomos são constituídos por um núcleo com carga positiva, onde está concentrada a massa, ao redor do qual estão distribuídos os elétrons; (2) Os átomos apresentam prótons, nêutrons e elétrons como partículas fundamentais.
O documento discute a composição da matéria, definindo-a como tudo que tem massa e ocupa espaço. Explica que a matéria é constituída por átomos e pode ser uma substância pura ou mistura. Apresenta a teoria atômica de Dalton e classifica substâncias em simples e compostas.
A Composição da Matéria: propriedades gerais e específicasElizabetyFerreira2
O documento explica a composição da matéria, definindo que ela é formada por átomos, moléculas e íons. Os átomos podem se combinar formando moléculas ou íons, que por sua vez formam substâncias ou misturas. A matéria pode existir como substâncias puras ou misturas de várias substâncias.
Átomos e modelos atômicos - de Dalton a Schrodinger.pptxnivaldojunior54
O documento descreve a evolução dos principais modelos atômicos ao longo da história, incluindo: 1) O modelo de Demócrito e Leucipo, que propuseram que a matéria era formada por átomos indivisíveis; 2) O modelo de Dalton, que postulou que os átomos são indivisíveis e imutáveis e que as substâncias químicas são formadas por combinações únicas de átomos; 3) Experimentos subsequentes como os de Thomson, Rutherford e Bohr que levaram ao desenvolvimento do atual modelo atômico
O documento discute conceitos básicos de química orgânica, incluindo: 1) A origem do termo "química orgânica" vem da crença de que apenas seres vivos poderiam sintetizar certas substâncias, o que foi refutado em 1828; 2) As propriedades dos átomos de carbono, incluindo sua tetravalência e formação de cadeias carbônicas; 3) A classificação de carbonos em primários, secundários, terciários e quaternários.
"Do átomo pré-socrático às novas partículas elementares: Uma breve historia d...Wander Amorim
O documento apresenta uma breve história da compreensão da matéria, desde as ideias dos filósofos gregos sobre os "tijolos da natureza" até as partículas elementares atuais. Começa com Demócrito propondo que a matéria é constituída de átomos indivisíveis, passa pelas descobertas do elétron, próton e nêutron, e chega aos quarks como as partículas fundamentais atuais segundo o Modelo Padrão.
Este documento fornece informações sobre a disciplina de Química do Petróleo, incluindo a carga horária, professor, ementa, composição da nota final, conteúdo programático dos exercícios e prova.
O documento discute as propriedades das misturas e das substâncias, explicando que as substâncias são constituídas por unidades estruturais diferentes como átomos, moléculas ou iões. Também descreve como a pressão e o volume de um gás variam quando comprimido em uma seringa devido à proximidade dos corpúsculos que o constituem.
O documento apresenta conceitos básicos da Química, incluindo: (1) a definição de Química como ciência experimental que estuda a estrutura, composição e transformação da matéria; (2) a estrutura da matéria formada por átomos e moléculas; (3) os diferentes tipos de sistemas materiais como substâncias puras, misturas e suas classificações.
O documento descreve os conceitos básicos de química, incluindo:
1) A química estuda a estrutura, composição e transformação da matéria.
2) A matéria é formada por átomos e moléculas.
3) Existem propriedades gerais e específicas da matéria, assim como transformações físicas e químicas.
3 - Modelos Atômicos - de Dalton a BohrCharles Biral
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos de Dalton a Bohr, com ênfase nos principais modelos:
1) Modelo de Dalton considerava os átomos como esferas maciças;
2) Modelo de Rutherford identificou a existência de um núcleo denso no centro do átomo;
3) Modelo de Bohr propôs que os elétrons giram em órbitas definidas ao redor do núcleo, explicando as linhas espectrais.
O documento discute os conceitos básicos da química, incluindo o que é matéria, os três estados físicos da matéria, mudança de estado, classificação da matéria, e a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Demócrito, passando pelo modelo de Dalton, Thomson, até chegar no modelo atômico de Rutherford, que propôs a estrutura do átomo com um núcleo denso no centro e elétrons orbitando ao redor. O documento também menciona as descobertas subsequentes do próton, nêutron e fornece atividades para fixar os conceitos apresentados.
Este documento apresenta conceitos básicos de química, incluindo:
1) A definição de química e suas principais áreas;
2) A distinção entre matéria, substância, elemento, composto e misturas;
3) Uma breve história do desenvolvimento do modelo atômico.
O documento discute a estrutura de compostos orgânicos, incluindo:
1) As propriedades do carbono e suas diferentes hibridizações que permitem a formação de moléculas orgânicas;
2) Os diferentes tipos de ligação química e suas características;
3) Os conceitos de ácido-base de acordo com as teorias de Brønsted–Lowry e Lewis.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelos modelos de Demócrito e Dalton, passando pelos experimentos de Thomson e Rutherford que levaram ao desenvolvimento dos modelos atômicos modernos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelos modelos de Demócrito e Dalton, passando pelos experimentos de Thomson e Rutherford que levaram ao desenvolvimento dos modelos atômicos modernos.
Semelhante a Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...) (20)
Resumo dos principais temas de química para o ENEMVinny Silva
1) O documento discute os principais tipos de polímeros sintéticos e plásticos, incluindo sua composição, classificação em termoplásticos e termorrígidos e exemplos de aplicações.
2) É destacado que os polímeros sintéticos começaram a ser produzidos no século XIX para imitar polímeros naturais e que atualmente são onipresentes no nosso cotidiano.
3) Diferentes tipos de plásticos são explicados, com foco nos termoplásticos mais comuns
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos identificadas por seus grupos funcionais característicos. São eles: álcoois, identificados pelo grupo hidroxila -OH; aldeídos, identificados pelo grupo carbonila CHO; e cetonas, identificados pelo grupo carbonila CO. A nomenclatura destes compostos segue regras similares aos hidrocarbonetos com terminações específicas para cada função.
As propriedades coligativas de uma solução dependem apenas da quantidade de soluto presente e incluem a diminuição da pressão de vapor, o aumento da temperatura de ebulição e a diminuição da temperatura de congelamento em comparação com o solvente puro. Essas propriedades são estudadas pela tonometria, ebuliometria e crioscopia, respectivamente.
O documento discute as relações entre reações químicas e corrente elétrica. A eletroquímica estuda esta relação, onde reações de óxido-redução espontâneas produzem energia elétrica em pilhas e corrente elétrica provoca reações químicas em eletrólises. A pilha de Daniell é usada como exemplo de pilha eletroquímica.
1) O documento discute os conceitos de oxidação e redução, definindo oxidação como a perda de elétrons e redução como o ganho de elétrons.
2) São apresentadas cinco regras para determinar o número de oxidação de diferentes espécies químicas.
3) Reações de oxidação-redução envolvem a transferência de elétrons entre um agente oxidante e um agente redutor.
I. Ao atingir o equilíbrio químico, a concentração de cada substância permanece constante no tempo. Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.
II. O valor da constante de equilíbrio Kc depende da reação e da temperatura, mas não das concentrações iniciais.
III. Qualquer perturbação no equilíbrio, como alterações de temperatura, concentração ou pressão, provoca um deslocamento no sentido de minimizar
O documento descreve as principais propriedades das substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas em funções inorgânicas de acordo com suas propriedades comuns. As principais funções inorgânicas descritas são ácidos, bases ou hidróxidos e sais. O documento também explica os conceitos de ácidos e bases segundo as experiências de Svante Arrhenius e como medir o grau de ionização de substâncias químicas.
O documento discute diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria de cadeia, posição, compensação, função e tautomeria. Exemplos de cada tipo de isomeria são fornecidos para ilustrar as diferenças entre compostos isômeros.
O documento descreve diferentes tipos de reações orgânicas como substituição, adição e eliminação. A reação de substituição envolve a troca de átomos ou grupos. A reação de adição envolve a formação de uma nova ligação molecular. A reação de eliminação envolve a remoção de átomos ou grupos sem substituição.
1) O documento discute fatores que afetam a velocidade de reações químicas, como estado físico dos reagentes, temperatura, concentração e presença de catalisadores.
2) A velocidade de uma reação depende da frequência e energia das colisões entre moléculas, que são influenciadas por esses fatores.
3) A teoria das colisões explica que as reações ocorrem quando as moléculas colidem com orientação e energia suficientes para romper ligações.
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente, metálica e dativa. Explica como os átomos formam ligações perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons. Fornece exemplos como NaCl, H2O e SO2 para ilustrar os diferentes tipos de ligação.
Vários estudiosos tentaram organizar os elementos químicos de forma sistemática ao longo dos séculos. Dimitri Mendeleev foi pioneiro ao organizar a tabela periódica em 1869 com base nas massas atômicas, mostrando que as propriedades se repetem periodicamente. Henry Moseley aperfeiçoou a tabela em 1913 usando o número atômico.
I. O documento descreve processos de troca de calor envolvendo a queima de madeira, fusão de gelo e dissolução de cloreto de amônio.
II. A queima de madeira libera calor de forma exotérmica, enquanto o gelo absorve calor para fundir de forma endotérmica.
III. A dissolução do cloreto de amônio em água causou resfriamento da solução, caracterizando um processo endotérmico.
O documento discute os modelos atômicos de Thomson e de Bohr, apresentando as principais características dos átomos e suas partículas constituintes (prótons, nêutrons e elétrons), assim como a estrutura eletrônica dos átomos e a classificação dos elementos químicos de acordo com seu número atômico.
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos definidas por seus grupos funcionais característicos: álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres e ésteres. Cada classe possui propriedades químicas semelhantes determinadas pelo respectivo grupo funcional.
[I] Os hidrocarbonetos são compostos formados apenas por carbono e hidrogênio. [II] Eles podem ser classificados em alcanos, alcenos e alcinos de acordo com o tipo de ligação entre os carbonos. [III] A nomenclatura IUPAC fornece regras para nomear esses compostos de forma sistemática indicando o número de átomos de carbono, tipo de ligação e posição de insaturações.
O documento lista e descreve os principais equipamentos de laboratório de química, suas funções e como usá-los corretamente e com segurança. Também fornece instruções sobre normas de segurança no laboratório e orientações para trabalhos experimentais.
O documento discute técnicas de separação de misturas heterogêneas e homogêneas, incluindo separação de sólidos por tamisagem, flotação ou dissolução; separação de sólidos e líquidos por decantação, filtração ou centrifugação; e separação de líquidos por destilação ou cromatografia.
O documento discute três tópicos: 1) a produção de vinho e vinagre a partir da fermentação da uva, assim como a obtenção de álcool etílico; 2) a produção de sabão e corantes na Pré-História; 3) a definição inicial de compostos orgânicos como substâncias produzidas por organismos vivos de acordo com a teoria da força vital.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre soluções químicas, incluindo:
1) A definição de solução como uma dispersão onde o disperso possui tamanho médio de até 10-7 cm;
2) Os componentes básicos de uma solução - solvente e soluto;
3) Conceitos como solubilidade, coeficiente de solubilidade, soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas.
Atividades de Inglês e Espanhol para Imprimir - AlfabetinhoMateusTavares54
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Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)
1.
2. A ciência QUÍMICA está voltada para o estudo da matéria, qualquer que
seja sua origem.
Observando a composição da matéria, suas transformações
e a energia envolvida nesses processos
MATÉRIA CORPO OBJETO
É tudo que tem massa
e ocupa um lugar no
espaço
É uma porção
limitada da matéria
É um corpo que tem
finalidade específica
Prof. Vinny Silva
3. Toda matéria é constituída por
partículas minúsculas chamadas
ÁTOMOS
A matéria é formada por partículas esféricas,
indivisíveis, indestrutíveis e intransformáveis
chamada átomo
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4. Para Thomson o átomo é uma esfera homogênea,
não maciça, de cargas positivas (os prótons) na qual
estariam incrustadas algumas
cargas negativas (os elétrons),
garantindo assim a neutralidade do átomo
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6. Os átomos apresentam duas partes fundamentais:
O núcleo e a eletrosfera
núcleo
eletrosfera
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7. As partículas, fundamentais, que constituem
os átomos são:
PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS
cujas características relativas são:
PARTÍCULAS
PRÓTONS
NÊUTRONS
ELÉTRONS
MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA
– 1
+ 1
0
1
1
1/1836
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8. 01)(UCDB-MT) No modelo atômico de Rutherford, os átomos são
constituídos por um núcleo com carga..........................., onde
........................ estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam
distribuídos os .................... . A alternativa que completa
corretamente a frase é:
POSITIVA
TODA MASSA
ELÉTRONS
a) negativa – toda massa – elétrons.
b) positiva – metade da massa – elétrons.
c) positiva – toda a massa – elétrons.
d) negativa – toda a massa – nêutrons.
e) positiva – toda a massa – nêutrons.
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9. 02) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja,
segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria
que não poderia ser mais dividida. Hoje essa idéia não é mais aceita. A
respeito dos átomos, podemos afirmar
Não podem ser desintegrados.
São formados por, pelo menos, três partículas fundamentais.
Possuem partículas positivas denominadas elétrons.
Apresenta duas regiões distintas, núcleo e a eletrosfera.
Apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa.
0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
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10. 03)(Covest – 2004) Ao longo da história da ciência, diversos modelos
atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com
relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos afirmar que:
0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
Foi baseado em experimentos com eletrólise de solução de sais
de ouro.
É um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua
massa concentrada em um pequeno núcleo.
É um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída
por elétrons (partículas de carga negativa) em contato direto
com prótons (partículas com carga positiva).
Não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons.
Foi deduzido a partir de experimentos de bombardeamento de
finas lâminas de um metal por partículas α.
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11. 04) (ITA – SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa
falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com
partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas de seu trajeto devido à repulsão
exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o aspecto de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu
que o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram
carregadas positivamente.
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12. A matéria pode ser uma
SUBSTÂNCIA PURA ou uma MISTURA
As substâncias puras podem ser classificadas em:
SIMPLES e COMPOSTA
SUBSTÂNCIA SIMPLES SUBSTÂNCIA COMPOSTA
O2 H2O
É constituída
por um único tipo de
elemento químico
É constituída por mais de
um tipo de
elemento químico
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13. 01)(UNISA-SP) Em qual das seqüências a seguir estão representados
um elemento, uma substância simples e uma substância composta,
respectivamente:
a) H2, Cl2, O2.
b) N, HI, He.
c) Cl, N2, HI.
d) H2, Ne, H2O.
e) H2O, O2, H2.
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14. 02) O número de substâncias simples com atomicidade
par entre as substâncias de fórmula O3, H2O2, P4,
I2, C2H4, CO2 e He é:
substância simples
com atomicidade par
a) 5.
b) 4.
c) 3.
d) 2.
e) 1.
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15. Podemos observar um fenômeno pelo
qual um mesmo elemento químico é
formador de substâncias simples diferentes, tal
fenômeno chama-se
ALOTROPIA
OXIGÊNIO
(O2)
OZÔNIO
(O3)
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16. As substâncias que fazem parte do fenômeno são
denominadas de
VARIEADES ALOTRÓPICAS
do elemento
OXIGÊNIO
(O2)
OZÔNIO
(O3)
Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) são VARIEDADES ALOTRÓPICAS
Do elementos químico OXIGÊNIO
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17. As variedades alotrópicas podem diferir quanto à
ATOMICIDADE
ou quanto à
ESTRUTURA CRISTALINA
OXIGÊNIO
(O2)
OZÔNIO
(O3)
Diferem pela atomicidade Diferem pela estrutura cristalina
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18. VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO OXIGÊNIO
O elemento oxigênio possui duas variedades
alotrópicas que diferem quanto à atomicidade, que são o
oxigênio (O2) e o ozônio (O3).
OXIGÊNIO
(O2)
OZÔNIO
(O3)
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19.
20. VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO ENXOFRE
O elemento químico enxofre apresenta duas variedades alotrópicas:
ENXOFRE RÔMBICO e ENXOFRE MONOCLÍNICO
As formas cristalinas
das duas formas alotrópicas
são diferentes
Porém, ambas
são constituídas por moléculas
com oito átomos de enxofre
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21. VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO FÓSFORO
O elemento fósforo forma várias variedades alotrópicas, sendo o
FÓSFORO BRANCO e o FÓSFORO VERMELHO
as mais comuns.
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22. 01) (UNISA-SP) Três substâncias simples estão exemplificadas no item:
a) enxofre rômbico, fósforo branco, grafite.
b) diamante, metano, gás carbônico.
c) ozônio, amônia, cloro.
d) fósforo vermelho, diamante, fosfina (PH3).
e) nitrogênio, cal (CaO), oxigênio.
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23. 02) Alotropia é um fenômeno relacionado com:
a) substâncias simples
b) substâncias iônicas
c) compostos binários
d) elementos químicos metálicos
e) substâncias orgânicas oxigenadas
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24. "Diamante em pedra bruta renasce
Reluzente brilhante e belo
Com plenitude faz-se luz
Aos olhos humanos enfeitiça
03) Observe o texto abaixo:
Sobre o diamante, podemos afirmar que é uma forma alotrópica
do elemento químico:
a) enxofre.
b) fósforo.
c) oxigênio.
d) hidrogênio.
e) carbono.
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25. 04) Os recém – descobertos fulerenos são formas alotrópicas do
elemento químico carbono. Outras formas alotrópicas do
carbono são:
a) isótopos do carbono – 13.
b) calcário e mármore.
c) silício e germânio.
d) monóxido de carbono e dióxido de carbono.
e) diamante e grafite.
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26. Se a matéria for constituída por mais de um tipo de
molécula teremos uma MISTURA
Estas misturas podem ser
HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS
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27. As misturas que possuem apenas um
único aspecto, isto é, as mesmas
propriedades químicas em toda a sua
extensão são denominadas de
HOMOGÊNEA
Se a mistura apresentar mais de um
aspecto, isto é, tem propriedades
distintas em sua extensão, será
HETEROGÊNEA
28. Cada aspecto homogêneo de uma mistura chama-se
FASE da mistura
A mistura de água e óleo possui duas fases
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29. 01) (UFPI) Adicionando-se excesso de água à mistura formada
por sal de cozinha, areia e açúcar, obtém-se um sistema:
a) homogêneo, monofásico.
b) homogêneo, bifásico.
c) heterogêneo, monofásico.
d) heterogêneo, bifásico.
e) heterogêneo, trifásico.
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30. 02)“Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois
grupos”:
Substâncias puras
Misturas.
As substâncias puras podem ser simples ou compostas.
Considerando-se esse modo de classificação, analise as
afirmações:
O ar atmosférico é uma substância pura.
A água é uma substância simples.
O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas.
A matéria que tem três tipos de molécula é uma
substância composta.
O sangue é uma mistura.
0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
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31. 03) Considere as ilustrações para responder às questões de 1 a 6
Pag. 37
Ex. 5 a 10
água água
gelo
água e sal
dissolvido
água e óleo
01) Quais das ilustrações representam substância pura?
I II III IV
02) Quais são misturas?
03) Quais são sistemas homogêneos?
04) Quais são sistemas heterogêneos?
05) Em qual frasco temos uma mistura heterogênea?
06) Em qual frasco temos uma mistura homogênea?
I e II
III e IV
I e III
II e IV
IV
III
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32. 04) No esquema a seguir, estão representados quatro sistemas (de I a IV)
formados por moléculas constituídas de três tipos de átomos (X, Y e Z),
Representados por , e , respectivamente.
I II III IV
Pag. 38
Ex. 1 a 5
01) Qual(is) é (são) substância(s) pura(s) simples?
02) Qual(is) é (são) substância(s) pura(s) composta(s)?
03) Qual(is) é (são) mistura(s)?
04) Quantos componentes apresenta cada sistema?
II
I
III e IV
sistema I: 1 componente sistema II: 1 componente
sistema III: 3 componentes sistema IV: 2 componentes
05) No caso dos sistemas com mais de um componente, quantos
componentes são substâncias simples e quantos são substâncias
compostas?
sistema III: 1 substância simples e
2 substâncias compostas
sistema IV: 2 substâncias simples e
0 substância composta
33. 05) Analise os sistemas matérias abaixo, estando ambos em temperatura
ambiente.
Sistema (I): mistura de 10g de sal de cozinha, 30g de areia fina,
20 mL de óleo e 100 mL de água.
Sistema (II): mistura de 2,0 L de gás carbônico, 3,0 L de gás nitrogênio
e 1,5 L de gás oxigênio.
Sobre esses sistemas, é correto afirmar que:
a) Ambos são heterogêneos, pois apresentam mais de uma fase.
b) Em I, o sistema é bifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é
monofásico.
c) Em I, o sistema é trifásico, após forte agitação, e, em II, o sistema é
monofásico.
d) Ambos apresentam uma única fase, formando sistemas homogêneos.
e) Em I, o sistema é trifásico, independentemente da ordem de adição
dos componentes, e, em II, o sistema é bifásico.
Pag. 38
Ex. 09
Prof. Vinny Silva
34. ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
A matéria pode ser encontrada em três estados físicos
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
Possui forma e volume
fixos
Possui forma variável e
volume fixo
Possui forma e
volume variáveis
Prof. Vinny Silva
36. 01) (UFRRJ) Podemos classificar, como processo endotérmico e
exotérmico, respectivamente, as mudanças de estado:
a) liquefação e solidificação.
b) condensação e sublimação.
c) solidificação e evaporação.
d) fusão e liquefação.
e) evaporação e fusão.
Prof. Vinny Silva
37. 02) (Covest-2006) José dirige pelas ruas da cidade numa noite fria e
chuvosa. Milton está a seu lado, suando frio e tremendo muito. As
janelas do carro estão fechadas e o vidro começa a embaçar pelo
lado de dentro. Tentando entender o que está ocorrendo, José
enumera os seguintes conceitos que acredita ele, têm relação
direta com este fenômeno.
Condensação.
Evaporação.
Umidade relativa do ar.
Pressão de vapor.
Ponto de ebulição.
0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
Prof. Vinny Silva
38. 03) (Covest-2001) Considere as afirmações abaixo:
I. A areia molhada possui entropia maior que a areia seca.
II. A condensação do vapor d'água é um processo exotérmico.
III. A fusão do gelo é um processo endotérmico.
IV. A evaporação da água é um processo endotérmico.
Qual(is) da(s) afirmação(ões) acima melhor explica(m) o fato
de que, numa praia do Recife, PE, a areia molhada é mais
fria que a areia seca.
a) I e III apenas
b) II e III apenas
c) IV apenas
d) III apenas
e) II apenas Prof. Vinny Silva
39. Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
sólido
sólido
e
líquido
líquido
e
gasoso
gasoso
0°C
100°C
líquido
– 10°C
Prof. Vinny Silva
40. Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
sólido
sólido
e
líquido
líquido
e
gasoso
gasosot’°C
líquido
– 15°C
t°C
41. Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
sólido
sólido
e
líquido
líquido
e
gasoso gasoso
líquido
t’°C
– 15°C
t°C
Prof. Agamenon Roberto
42. Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
sólido
sólido
e
líquido
líquido
e
gasoso gasoso
líquido
t’°C
– 15°C
t°C
44. 01) (UNICAP-96)
A liquefação é um processo onde um cristal passa do
estado sólido para o estado líquido.
Uma mistura jamais terá um ponto de fusão ou ebulição
constante.
A naftalina gasosa e o iodo gasoso não podem ser mais
ressublimados.
O iodo sólido, depois de totalmente sublimado,
transforma-se em vapor de iodo.
O álcool forma uma mistura azeotrópica com a água, isto
é, apresenta ponto de ebulição constante.
0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
Prof. Vinny Silva
45. 02) (Covest-2000) Uma panela X, com água, e outra Y, com água
salgada, são levadas ao fogo e, após algum tempo, seus
conteúdos encontram-se em ebulição. O gráfico que melhor
descreve a variação de temperatura (eixo das coordenadas) dos
líquidos em relação ao tempo (eixo das abscissas) durante a
a ebulição é:
a) b) c) d) e)
X
YX
Y X
Y
X
Y X
Y
X
Y
46. a) misturas heterogêneas com ponto de fusão constante.
b) misturas homogêneas ou ligas de ponto de fusão constante.
c) líquidos ou ligas de ponto de fusão constante.
d) soluções líquidas de ponto de ebulição constante.
e) líquidos de ponto de ebulição variável.
03) (UNITAU-SP) Misturas azeotrópicas são:
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47. PROPRIEDADES DA MATÉRIA
Gerais
Específicas
Funcionais
Organolépticas
Químicas
Físicas
Prof. Vinny Silva
48. A matéria ocupa um lugar no espaço que corresponde ao seu volume
EXTENSÃO
Prof. Vinny Silva
49. MASSA
É a quantidade de matéria que forma um corpo
É a propriedade que um corpo tem de voltar a sua forma inicial,
cessada a força a que estava submetido.
ELASTICIDADE
50. INÉRCIA
É a tendência natural que os corpos têm de manter seu estado
de repouso ou de movimento numa trajetória reta
Prof. Vinny Silva
57. 01) Uma pessoa se encontra cavalgando a cavalo e, de repente o
o cavalo pára bruscamente e, o cavaleiro é lançado para frente.
Isto ocorre devido a uma propriedade .................... da matéria
chamada .................
Completa-se corretamente o texto acima, respectivamente, com:
a) Geral e divisibilidade.
b) Geral e inércia.
c) Específica e extensão.
d) Específica e inércia.
e) Geral e extensão.
GERAL
INÉRCIA
Prof. Vinny Silva
58. 02) Em um recipiente, com 60 mL de água no estado líquido, colocamos um
sólido mais denso que a água, fazendo com que o nível do líquido passa
para 75 mL. Sabe-se que a massa do sólido é de 30g, podemos afirmar
que o sólido adicionado tem uma densidade de:
a) 0,5 g/mL.
b) 1,0 g/mL.
c) 1,5 g/mL.
d) 2,0 g/mL.
e) 2,5 g/mL.
60 mL75 mL
V = 75 – 60
V = 15 mL
d =
m
V
30
15
d = 2 g/mL
PROF. AGAMENON ROBERTO
60. LEVIGAÇÃO
É usada para componentes de misturas de sólidos,
quando um dos componentes é facilmente
arrastado pelo líquido
Separação do ouro das
areias auríferas
61. VENTILAÇÃO
Consiste em separar os componentes da mistura
por uma corrente de ar, que arrasta o
componente mais leve
Separação dos grãos do
café de suas cascas
62. CATAÇÃO
É método rudimentar baseado na diferença
de tamanho e aspecto das partículas de uma mistura
de sólidos granulados.
Utilizamos as mãos ou pinças na separação dos componentes
Separação das PEDRAS do FEIJÃO
63. PENEIRAÇÃO ou TAMISAÇÃO
É usada para separar componentes de
misturas de sólidos de tamanhos diferentes;
passa-se a mistura por uma peneira
Separação da areia
dos pedregulhos
PROF. AGAMENON ROBERTO
64. FLOTAÇÃO
Consiste em colocar a mistura de dois sólidos
em um líquido de densidade intermediária entre os mesmos
Separação do isopor do ferro
Prof. Agamenon Roberto
65. Consiste em colocar a mistura
em um líquido que dissolva apenas
um dos componentes
DISSOLUÇÃO FRACIONADA
Separação do sal da areia
PROF. AGAMENON ROBERTO
66. SEPARAÇÃO MAGNÉTICA
Consiste em passar a mistura pela ação de um imã
Separação de limalha de ferro do enxofre
PROF. AGAMENON ROBERTO
67. DECANTAÇÃO
Consiste em deixar a mistura em
repouso até que o componente mais
denso se deposite no fundo do
recipiente
A água e óleo
Quando os componentes da
mistura heterogênea são líquidos
imiscíveis usamos o funil de
decantação ou funil de bromo
para separá-los
68. CENTRIFUGAÇÃO
Consiste em colocar a mistura em um
aparelho chamado centrífuga, que acelera a decantação,
usando a força centrífuga
Prof. Vinny Silva
69. FILTRAÇÃO
Consiste em passar a mistura por uma
superfície porosa (filtro), que deixa passar o
componente líquido ou gasoso,
retendo a parte sólida da mistura
Prof. Vinny Silva
70. EVAPORAÇÃO
Consiste em deixar a mistura em repouso sob a ação do sol e do
vento até que o componente líquido passe para o estado de
vapor, deixando apenas o componente sólido
Obtenção do sal a partir da água do mar
71. DESTILAÇÃO
A destilação é um processo que se utiliza para separar
os componentes de uma mistura homogênea e pode ser
dividida em
SIMPLES e FRACIONADA
Obtenção da água pura
a partir da água do mar
Purificação do álcool
retirando água
72.
73. 01)(Covest-2004) No tratamento de efluentes industriais, é muito
comum o emprego de métodos de separação de substâncias. No
caso de um efluente constituído por água e óleo, qual dos métodos
abaixo é indicado?
a) filtração.
b) decantação.
c) flotação.
d) precipitação.
e) catação.
Prof. Vinny Silva
74. 02)(Covest-2006) Uma mistura é constituída de areia, óleo, açúcar e sal
de cozinha. A melhor seqüência experimental para separar essa
mistura em seus constituintes puros é:
a) destilação do óleo, filtração da areia, dissolução do sal e do
açúcar em água.
b) dissolução do açúcar e do sal em água, filtração da areia,
decantação do óleo, recristalização fracionada da fase aquosa.
c) filtração, dissolução do açúcar e do sal em água, decantação do
óleo e destilação da fase aquosa.
d) destilação do óleo, dissolução do sal e do açúcar em água e
separação da areia por filtração.
e) filtração do óleo e simples catação dos componentes da fase
sólida.
Prof. Vinny Silva
75. 03)(Covest-2006) No processo de extração de petróleo, geralmente, estão
presentes, em uma mesma amostra, água do mar, petróleo e areia.
Esta amostra é uma solução, uma vez que os compostos mencionados
encontram-se todos em uma única fase.
A água sendo uma substância polar dissolve facilmente o petróleo
que é constituído por um grande número de compostos orgânicos
apolares, de elevada massa molar.
Para separar a água da areia, podemos empregar tanto um processo
de filtração quanto de decantação.
O petróleo é uma substância simples.
Na água do mar, estão dissolvidos sais de compostos iônicos, que
podem ser separados da água por destilação simples.
0 0
1 1
2 2
3 3
4 4
76. 04) Uma mistura de dois sólidos de densidades diferentes pode ter
seus componentes separados por:
a) flotação.
b) destilação.
c) peneiração.
d) filtração.
e) decantação.
77. 05) (Covest) Considere uma mistura de parafina (hidrocarboneto
de cadeia longa) finamente dividida e açúcar ( sacarose
C12H22O11) refinado. Selecione os processos de separação, na
seqüência indicada, mais adequados para essa mistura.
a) Dissolução em água, filtração, evaporação.
b) Filtração, evaporação, combustão.
c) Dissolução em água, floculação, decantação.
d) Destilação fracionada a 50°C.
e) Combustão, destilação.
78. 06) Numa das etapas do tratamento da água que abastece uma
cidade, a água é mantida durante um certo tempo em tanques
para que os sólidos em suspensão se depositem no fundo.
A essa operação denominamos:
a) Filtração
b) Sedimentação
c) Sifonação
d) Centrifugação
e) Cristalização
PROF. AGAMENON ROBERTO
79. 07) Uma técnica usada para limpar aves cobertas por petróleo
consiste em pulverizá-las com limalha de ferro.
A limalha que fica impregnada de óleo é, então, retirada das
penas das aves por um processo chamado:
a) decantação.
b) Peneiração.
c) Sublimação.
d) Centrifugação.
e) Separação magnética.
PROF. AGAMENON ROBERTO
80. 08) São preparadas 3 misturas binárias em um l laboratório,
descritas da seguinte maneira:
1ª mistura: heterogênea, formada por um sólido e um líquido.
2ª mistura: heterogênea, formada por dois líquidos.
3ª mistura: homogênea, formada por um sólido e um líquido.
Os processos de separação que melhor permitem recuperar
As substâncias originais são, respectivamente:
a) Filtração, decantação, destilação simples.
b) Decantação, filtração, destilação simples.
c) Destilação simples, filtração, decantação.
d) Decantação, destilação simples, filtração.
e) Filtração, filtração, destilação simples.
Prof. Agamenon Roberto
82. CLASSIFICAÇÃO DOS FENÔMENOS
QUÍMICOS FÍSICOS
Alteram a natureza
da matéria, isto é, produzem
nova(s) substância(s)
Não alteram a natureza
da matéria, isto é, não produzem
nova(s) substância(s)
Prof. Vinny Silva
83. 01) (Covest-97) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma
cozinha e indique aquelas que envolvem transformações químicas.
1 Aquecer uma panela de alumínio.
2 Acender um fósforo.
3 Ferver água.
4 Queimar açúcar para fazer caramelo.
5 Fazer gelo.
a) 1, 3 e 4.
b) 2 e 4.
c) 1, 3 e 5.
d) 3 e 5.
e) 2 e 3.
Prof. Vinny Silva
84. 02)(Covest – 98) Qual dos processos abaixo envolve
transformação química?
a) sublimação do gelo seco (CO2 sólido)
b) evaporação da água
c) emissão de luz por uma lâmpada incandescente
d) dissolução de açúcar em água
e) respiração
Prof. Vinny Silva
85. 03) (Covest – 2000) Em qual dos eventos mencionados abaixo, não
ocorre transformação química?
a) emissão de luz por um vagalume.
b) fabricação de vinho a partir da uva.
c) crescimento da massa de pão.
d) explosão de uma panela de pressão.
e) produção de iogurte a partir do leite.
Prof. Vinny Silva
86. 04) (Covest – 2003) Em quais das “passagens grifadas” abaixo está
ocorrendo transformação química?
I. “O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos
lembrava-lhe os cabelos de seu amado”.
II. “A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”.
III. “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e
ironicamente comparava-o ao seu coração”.
IV. “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha
tesoura enferrujando no fundo da gaveta”.
Estão corretas apenas:
a) I e II.
b) II e III.
c) III e IV.
d) II e IV.
e) I e III.
Pág. 55
Ex. 02
Prof. Vinny Silva
87. 05) (CEESU – 2003) Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da
matéria, isto é, é aquele no qual ocorre uma transformação química.
Em qual alternativa não ocorre um fenômeno químico?
a) A formação do gelo no congelador.
b) Queima do carvão.
c) Amadurecimento de uma fruta.
d) Azedamento do leite.
e) A combustão da parafina em uma vela.
Prof. Vinny Silva
88. 06) Abaixo são fornecidos alguns fenômenos e a seguir alternativas
que os classificam. Assinale a correta.
I. Escurecimento de objetos de prata expostos ao ar.
II. Evaporação da água dos rios.
III. Sublimação da naftalina.
IV. Formação da ferrugem.
a) somente I é químico.
b) todos são físicos.
c) III é químico.
d) existem dois químicos.
e) somente IV é químico.
Prof. Vinny Silva