Este documento apresenta informações sobre um curso de Química Geral e Inorgânica ministrado pela professora Daiane Fossatti Dall'Oglio entre setembro de 2013 e janeiro de 2014. O curso terá carga horária de 75 horas e abordará tópicos como a origem da química, classificação da matéria, moléculas e compostos moleculares, e propriedades físicas e químicas. Os alunos serão avaliados por meio de provas escritas e produção de materiais ped

1. QUÍMICA GERAL E
INORGÂNCIA
Período: 11/09/2013 a 08/01/2014
Carga Horária: 75h (60h+15h PECC)
Profª: Daiane Fossatti Dall’Oglio
dai_fossatti@hotmail.com
Setembro 2013

2. BIBLIOGRAFIA
− T.L. Brown, H.E. Lemay Jr, B.E. Bursten, J.R.
Burdge. Química – A Ciência Central. 9ª edição. São
Paulo: Pearson Prentice Hall.
− P.W. Atkins e L. Jones. Princípios de Química –
Questionando a vida moderna e o meio ambiente.
Porto Alegre: Bookman.
− B.M. Mahan e R.J. Myers. Química – Um Curso
Universitário. Editora Edgard Blucher Ltda. Tradução
da 4ª edição americana.
Aula 01 – Química Geral e Inorgânica
Profª Daiane

3. AVALIAÇÕES
Serão 3 instrumentos avaliativos:
1ª Prova escrita (Valor 10,0)
2ª Prova escrita (Valor 10,0)
Produção de materiais pedagógicos para o Ensino
de Ciências (Valor 10,0)
Para obter a média, as notas serão somadas e
divididas por três.
Alunos que não atingam a média 7,0
- Reposição de uma nota
- Avaliação Final
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4. Qual a origem da química?
TRABALHO DOS ALQUIMISTAS
Objetivo da alquimia:
estabelecer uma série de
procedimentos para
transformar um metal
comum em ouro e criar o
“elixir da longa vida”.
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5. Para que serve a química?
TUDO O QUE
VEMOS OU
USAMOS TEM
SEMPRE ALGO DE
“QUÍMICO”.
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6. QUÍMICA – Ciência
fundamentalmente experimental
Estuda a estrutura,
composição e transformação
da matéria.
Seu método consiste na
observação das propriedades
dos materiais, na
experimentação, na elaboração
de leis sobre tais propriedades e
na construção de teorias que as
expliquem.
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7. DESAFIO:
Como vocês diferenciariam sal de
açúcar sem usar o paladar?
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8. QUAL O CAMPO DE ESTUDO DA
QUÍMICA?
Podemos dizer que a química é uma ciência
que tem como principais atividades:
−Estudar as propriedades dos materiais e
suas transformações;
−Explicar por que os materiais tem essas
propriedades;
−Explicar por que os materiais podem ou não se
transformar (rápido ou lentamente) em outros
materiais.
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9. QUÍMICA – a ciência central
Qual sua composição e
propriedade?
Como transmite infomações
genéticas em nosso
organismo?
Como, por que e quando
sofrem mudanças?
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10. O QUE É MATÉRIA?
Tudo que tem massa e ocupa lugar no
espaço.
Combinação de ≈114 substâncias básicas ou
elementares chamadas de elementos.
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11. ESTRUTURA DA MATÉRIA
Formada por moléculas, que por sua vez são
formadas por partículas minúsculas chamadas
de átomos.
As propriedades da matéria relaciona:
tipos de átomos (composição) e arranjos
desses átomos (estrutura).
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12. CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
Pode ser classificada de duas maneiras
principais:
- estado físico (gás, líquido ou sólido)
- composição (elemento, composto ou
mistura)
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13. CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
Estados da Matéria
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14. CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
Elemento: é uma substância que não pode ser
decomposta em materiais mais simples através de
reações químicas. Ex: Na, Cl, Br, H, Mg. Podem
combinar-se formando os compostos.
Composto: é uma substância formada a partir de dois ou
mais elementos na qual estes são sempre combinados
proporcionalmente. Os compostos só são separados nos
componentes puros por processos químicos. Ex: H2O, CCl4.
Mistura: é uma combinação de duas ou mais substâncias em
que estas mantêm a sua identidade própria.
Têm
composição variável.
Podem ser desfeitas por meios
puramente físicos, mantendo os seus constituintes a
identidade inicial. Ex: Ar, refrigerantes, leite, cimento.
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15. CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
ELEMENTO
Átomos de um
elemento
COMPOSTO
Moléculas de um
elemento
MISTURA
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16. CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA
M a t é r ia
M is t u r a s
M is t u r a s
H om ogéneas
S u b s t â n c ia s P u r a s
M is t u r a s
H e te ro g é n e a s
C o m p o s to s
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E le m e n t o s

17. MOLÉCULAS E COMPOSTOS
MOLECULARES
Fórmula química:
Forma de expressar sua composição em termos de
símbolos químicos.
CH3O
Fórmula molecular:
Mostra quantos átomos de cada elemento compõem
uma única molécula do composto.
C2H6O
Fórmula estrutural:
Indica como os átomos estão ligados.
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18. PROPRIEDADES FÍSICAS E
QUÍMICAS
− Propriedade Física:
Característica que podemos observar ou medir sem
alterar a identidade da substância.
Ex. Ponto de fusão (PF), dureza, cor, estado,
densidade.
− Propriedade Química:
Habilidade de uma substância em se transformar em
outra(s) substância(s).
Ex. hidrogênio reage com oxigênio para formar água.
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