O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente, metálica e dativa. Explica como os átomos formam ligações perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons. Fornece exemplos como NaCl, H2O e SO2 para ilustrar os diferentes tipos de ligação.
O documento apresenta um resumo sobre um curso de química que aborda conceitos como átomos, massa atômica, moléculas e cálculos envolvendo massa molar. Explica como é feita a medição da massa do átomo através de detectores de íons acelerados e campos eletromagnéticos. Fornece exemplos de cálculos para determinar número de moléculas e massa molar de substâncias como mercúrio, água e butano.
Aula polaridade, geometria molecular e forças intermolecularesProfª Alda Ernestina
O documento discute geometria molecular, polaridade de moléculas e ligações intermoleculares. Apresenta os fatores que determinam a geometria molecular de moléculas com diferentes números de átomos e explica como a eletronegatividade dos átomos define o caráter polar ou apolar das ligações químicas e moléculas. Também descreve os três tipos de forças intermoleculares e como elas influenciam propriedades como ponto de ebulição e solubilidade.
O documento discute os principais tipos de ligações químicas: iônica, covalente e covalente coordenada. Ligações iônicas ocorrem na transferência de elétrons entre metais e não-metais ou hidrogênio. Compostos iônicos são sólidos e solúveis em água. Ligações covalentes envolvem a formação de pares eletrônicos entre não-metais ou hidrogênio. Compostos covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gases e são solúveis em solventes orgâ
O documento explica os principais aspectos da nomenclatura de compostos orgânicos. O prefixo indica o número de átomos de carbono, a parte intermediária indica o tipo de ligação entre os carbonos, e o sufixo indica a função orgânica. Exemplos ilustram como nomear alcanos, alcenos e álcoois.
O documento discute os conceitos de entalpia, reações exotérmicas e endotérmicas, entalpia de formação, combustão e ligação. Explica que a entalpia é a quantidade de energia em uma substância e que pode ser calculada pela diferença entre a entalpia dos produtos e reagentes. Reações exotérmicas liberam energia e endotérmicas absorvem energia.
O documento discute a teoria da distribuição eletrônica desenvolvida por Linus Pauling, na qual os elétrons são distribuídos em camadas (K, L, M, etc.) e subníveis (s, p, d, f) em torno do núcleo atômico de acordo com sua energia crescente. Exemplos ilustram como determinar a distribuição eletrônica para diferentes átomos e íons usando o diagrama de Pauling.
Favor considerar citação ao empregar o material em suas aulas. Professora Larissa Cadorin.
Material da aula de química orgânica para a segunda fase do curso de Engenharia Ambiental. Introdução a química orgânica.
O documento discute hidrocarbonetos, compostos orgânicos formados por carbono e hidrogênio. Apresenta as principais classes de hidrocarbonetos como alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos e explica a nomenclatura destas classes, incluindo cadeias ramificadas. Também fornece exemplos como o metano, eteno e benzeno.
O documento apresenta um resumo sobre um curso de química que aborda conceitos como átomos, massa atômica, moléculas e cálculos envolvendo massa molar. Explica como é feita a medição da massa do átomo através de detectores de íons acelerados e campos eletromagnéticos. Fornece exemplos de cálculos para determinar número de moléculas e massa molar de substâncias como mercúrio, água e butano.
Aula polaridade, geometria molecular e forças intermolecularesProfª Alda Ernestina
O documento discute geometria molecular, polaridade de moléculas e ligações intermoleculares. Apresenta os fatores que determinam a geometria molecular de moléculas com diferentes números de átomos e explica como a eletronegatividade dos átomos define o caráter polar ou apolar das ligações químicas e moléculas. Também descreve os três tipos de forças intermoleculares e como elas influenciam propriedades como ponto de ebulição e solubilidade.
O documento discute os principais tipos de ligações químicas: iônica, covalente e covalente coordenada. Ligações iônicas ocorrem na transferência de elétrons entre metais e não-metais ou hidrogênio. Compostos iônicos são sólidos e solúveis em água. Ligações covalentes envolvem a formação de pares eletrônicos entre não-metais ou hidrogênio. Compostos covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gases e são solúveis em solventes orgâ
O documento explica os principais aspectos da nomenclatura de compostos orgânicos. O prefixo indica o número de átomos de carbono, a parte intermediária indica o tipo de ligação entre os carbonos, e o sufixo indica a função orgânica. Exemplos ilustram como nomear alcanos, alcenos e álcoois.
O documento discute os conceitos de entalpia, reações exotérmicas e endotérmicas, entalpia de formação, combustão e ligação. Explica que a entalpia é a quantidade de energia em uma substância e que pode ser calculada pela diferença entre a entalpia dos produtos e reagentes. Reações exotérmicas liberam energia e endotérmicas absorvem energia.
O documento discute a teoria da distribuição eletrônica desenvolvida por Linus Pauling, na qual os elétrons são distribuídos em camadas (K, L, M, etc.) e subníveis (s, p, d, f) em torno do núcleo atômico de acordo com sua energia crescente. Exemplos ilustram como determinar a distribuição eletrônica para diferentes átomos e íons usando o diagrama de Pauling.
Favor considerar citação ao empregar o material em suas aulas. Professora Larissa Cadorin.
Material da aula de química orgânica para a segunda fase do curso de Engenharia Ambiental. Introdução a química orgânica.
O documento discute hidrocarbonetos, compostos orgânicos formados por carbono e hidrogênio. Apresenta as principais classes de hidrocarbonetos como alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos e explica a nomenclatura destas classes, incluindo cadeias ramificadas. Também fornece exemplos como o metano, eteno e benzeno.
Este documento apresenta informações sobre um curso de Química Geral e Inorgânica ministrado pela professora Daiane Fossatti Dall'Oglio entre setembro de 2013 e janeiro de 2014. O curso terá carga horária de 75 horas e abordará tópicos como a origem da química, classificação da matéria, moléculas e compostos moleculares, e propriedades físicas e químicas. Os alunos serão avaliados por meio de provas escritas e produção de materiais ped
O documento resume os principais tipos de isomeria, incluindo isomeria plana (de cadeia, posição e função), isomeria espacial (geométrica e óptica) e exemplos de cada um. A isomeria ocorre quando compostos têm a mesma fórmula molecular mas propriedades físicas diferentes.
Este documento discute a estrutura atômica, incluindo as partículas subatômicas, números atômicos e de massa, modelos atômicos históricos como os de Rutherford, Bohr e Schrödinger, números quânticos, orbitais atômicos e distribuição eletrônica.
É importante que você esteja acompanho por um professor de química para entender melhor, são apenas conceitos de introdução; a partir disso, o que vier depois (funções oxigenadas, nitrogenadas etc) será apenas complemento.
O documento discute as forças intermoleculares e como elas afetam os diferentes estados físicos de uma substância. Explica que quanto mais fracas as forças entre as moléculas, menor será a temperatura de ebulição. Detalha os tipos principais de forças intermoleculares, incluindo ligações de hidrogênio, ligações dipolo-dipolo e forças de London.
Química Orgânica: introdução ao estudo do carbonoCarlos Priante
O documento apresenta conceitos fundamentais de química orgânica, incluindo:
1) A definição de compostos orgânicos como aqueles que contêm carbono e podem ser sintetizados in vitro;
2) Os principais elementos que formam compostos orgânicos (carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e enxofre);
3) A tetravalência do carbono e sua capacidade de formar cadeias carbônicas através de ligações simples, duplas ou triplas
Aula de química para o Enem - Eletroquímica: Eletrólise - Módulo 3Maiquel Vieira
O documento discute o processo de eletrolise, definindo-o como um processo não-espontâneo em que a passagem de corrente elétrica através de um sistema líquido com íons produz reações químicas. Explica os tipos de eletrolise, como a eletrolise em meio aquoso e ígnea, e detalha exemplos como a eletrolise do cloreto de sódio e do sulfato de cobre.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Apresenta exemplos de como cada tipo de ligação forma compostos iônicos, moleculares ou ligas metálicas. Também aborda propriedades características desses compostos.
As propriedades coligativas são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, alterando propriedades como pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de fusão e pressão osmótica. Existem quatro propriedades coligativas principais: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose.
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os modelos atômicos modernos, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e outros.
2) Os modelos evoluíram da ideia de átomos indivisíveis para a compreensão de que átomos são compostos por núcleos e elétrons.
3) A mecânica quântica revelou que elétrons se comportam como partículas e ondas
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre oxidação, redução e números de oxidação em química. Explica que oxidação é a perda de elétrons e redução é o ganho de elétrons durante reações redox. Também define termos como oxidante, redutor e eletronegatividade, e descreve como calcular números de oxidação em compostos e íons.
O documento descreve os hidrocarbonetos, compostos orgânicos formados basicamente por carbono e hidrogênio. Explica a nomenclatura dos hidrocarbonetos alifáticos de acordo com o número de átomos de carbono e tipo de ligação, e apresenta as principais classes de hidrocarbonetos: alcanos, alcenos, alcinos e alcadienos. Também descreve brevemente os hidrocarbonetos cíclicos.
O documento discute a classificação de matéria, definindo substâncias puras como sendo compostas por uma única substância com propriedades definidas. Substâncias puras podem ser simples, formadas por um único elemento, ou compostas, formadas por dois ou mais elementos. O documento também discute misturas, que são a combinação de substâncias sem reação química, podendo ser homogêneas ou heterogêneas.
Compostos orgânicos podem ter a mesma fórmula molecular, mas propriedades diferentes devido à isomeria. Existem 5 tipos de isomeria: de função, de cadeia, de posição, metameria e tautomeria. A isomeria ocorre quando há diferentes arranjos dos átomos na molécula, resultando em estruturas distintas.
O documento descreve a história da compreensão do átomo, começando com Demócrito na Grécia antiga que propôs a ideia de átomos indestrutíveis. Ao longo dos séculos, vários modelos atômicos foram desenvolvidos, incluindo as esferas de Dalton, o modelo de "pudim de passas" de Thomson, o modelo planetário de Rutherford e as órbitas elípticas de Bohr. O modelo atômico moderno envolve uma nuvem de probabilidade ao invés de órbitas definidas. O
Eletroquímica: pilha e eletrólise - Prof. Fernando AbreuFernando Abreu
O documento discute os principais tópicos da eletroquímica, incluindo: (1) Eletroquímica estuda a transferência de elétrons entre substâncias para converter energia química em elétrica e vice-versa; (2) Pilhas convertem energia química espontaneamente em elétrica através de reações eletroquímicas; (3) Eletrólise converte energia elétrica não espontaneamente em química por meio de descargas elétricas em soluções
O documento discute as diferentes forças intermoleculares que permitem que lagartixas andem em paredes e insetos não afundem na água. Explica que as forças de Van der Waals, como as forças de dispersão de London, permitem que moléculas se atraiam, enquanto as ligações de hidrogênio entre moléculas de água conferem propriedades incomuns à água.
Este documento apresenta conceitos fundamentais de grandezas químicas, incluindo massa atômica, massa molecular, constante de Avogadro, mol, massa molar e número de mols. Explica como estas grandezas são medidas e definidas, assim como suas unidades, e fornece exemplos para ilustrar os cálculos envolvidos.
O documento discute o conceito fundamental de equilíbrio químico. Três pontos principais são: 1) Um equilíbrio químico é dinâmico, com reações ocorrendo em ambos os sentidos simultaneamente em velocidades iguais; 2) A constante de equilíbrio K relaciona as concentrações quando as velocidades são iguais no equilíbrio; 3) O quociente Q da reação pode indicar para qual lado a reação irá ocorrer para alcançar o equilíbrio.
1) Todo gás exerce pressão, ocupando um certo volume e temperatura, chamados de estado de um gás.
2) A pressão, volume e temperatura de um gás não são constantes e variam seu estado.
3) A pressão de um gás é causada pela colisão de suas moléculas com as paredes do recipiente.
Resumo dos principais temas de química para o ENEMVinny Silva
1) O documento discute os principais tipos de polímeros sintéticos e plásticos, incluindo sua composição, classificação em termoplásticos e termorrígidos e exemplos de aplicações.
2) É destacado que os polímeros sintéticos começaram a ser produzidos no século XIX para imitar polímeros naturais e que atualmente são onipresentes no nosso cotidiano.
3) Diferentes tipos de plásticos são explicados, com foco nos termoplásticos mais comuns
Este documento apresenta informações sobre um curso de Química Geral e Inorgânica ministrado pela professora Daiane Fossatti Dall'Oglio entre setembro de 2013 e janeiro de 2014. O curso terá carga horária de 75 horas e abordará tópicos como a origem da química, classificação da matéria, moléculas e compostos moleculares, e propriedades físicas e químicas. Os alunos serão avaliados por meio de provas escritas e produção de materiais ped
O documento resume os principais tipos de isomeria, incluindo isomeria plana (de cadeia, posição e função), isomeria espacial (geométrica e óptica) e exemplos de cada um. A isomeria ocorre quando compostos têm a mesma fórmula molecular mas propriedades físicas diferentes.
Este documento discute a estrutura atômica, incluindo as partículas subatômicas, números atômicos e de massa, modelos atômicos históricos como os de Rutherford, Bohr e Schrödinger, números quânticos, orbitais atômicos e distribuição eletrônica.
É importante que você esteja acompanho por um professor de química para entender melhor, são apenas conceitos de introdução; a partir disso, o que vier depois (funções oxigenadas, nitrogenadas etc) será apenas complemento.
O documento discute as forças intermoleculares e como elas afetam os diferentes estados físicos de uma substância. Explica que quanto mais fracas as forças entre as moléculas, menor será a temperatura de ebulição. Detalha os tipos principais de forças intermoleculares, incluindo ligações de hidrogênio, ligações dipolo-dipolo e forças de London.
Química Orgânica: introdução ao estudo do carbonoCarlos Priante
O documento apresenta conceitos fundamentais de química orgânica, incluindo:
1) A definição de compostos orgânicos como aqueles que contêm carbono e podem ser sintetizados in vitro;
2) Os principais elementos que formam compostos orgânicos (carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e enxofre);
3) A tetravalência do carbono e sua capacidade de formar cadeias carbônicas através de ligações simples, duplas ou triplas
Aula de química para o Enem - Eletroquímica: Eletrólise - Módulo 3Maiquel Vieira
O documento discute o processo de eletrolise, definindo-o como um processo não-espontâneo em que a passagem de corrente elétrica através de um sistema líquido com íons produz reações químicas. Explica os tipos de eletrolise, como a eletrolise em meio aquoso e ígnea, e detalha exemplos como a eletrolise do cloreto de sódio e do sulfato de cobre.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas. Apresenta exemplos de como cada tipo de ligação forma compostos iônicos, moleculares ou ligas metálicas. Também aborda propriedades características desses compostos.
As propriedades coligativas são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, alterando propriedades como pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de fusão e pressão osmótica. Existem quatro propriedades coligativas principais: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose.
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os modelos atômicos modernos, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e outros.
2) Os modelos evoluíram da ideia de átomos indivisíveis para a compreensão de que átomos são compostos por núcleos e elétrons.
3) A mecânica quântica revelou que elétrons se comportam como partículas e ondas
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre oxidação, redução e números de oxidação em química. Explica que oxidação é a perda de elétrons e redução é o ganho de elétrons durante reações redox. Também define termos como oxidante, redutor e eletronegatividade, e descreve como calcular números de oxidação em compostos e íons.
O documento descreve os hidrocarbonetos, compostos orgânicos formados basicamente por carbono e hidrogênio. Explica a nomenclatura dos hidrocarbonetos alifáticos de acordo com o número de átomos de carbono e tipo de ligação, e apresenta as principais classes de hidrocarbonetos: alcanos, alcenos, alcinos e alcadienos. Também descreve brevemente os hidrocarbonetos cíclicos.
O documento discute a classificação de matéria, definindo substâncias puras como sendo compostas por uma única substância com propriedades definidas. Substâncias puras podem ser simples, formadas por um único elemento, ou compostas, formadas por dois ou mais elementos. O documento também discute misturas, que são a combinação de substâncias sem reação química, podendo ser homogêneas ou heterogêneas.
Compostos orgânicos podem ter a mesma fórmula molecular, mas propriedades diferentes devido à isomeria. Existem 5 tipos de isomeria: de função, de cadeia, de posição, metameria e tautomeria. A isomeria ocorre quando há diferentes arranjos dos átomos na molécula, resultando em estruturas distintas.
O documento descreve a história da compreensão do átomo, começando com Demócrito na Grécia antiga que propôs a ideia de átomos indestrutíveis. Ao longo dos séculos, vários modelos atômicos foram desenvolvidos, incluindo as esferas de Dalton, o modelo de "pudim de passas" de Thomson, o modelo planetário de Rutherford e as órbitas elípticas de Bohr. O modelo atômico moderno envolve uma nuvem de probabilidade ao invés de órbitas definidas. O
Eletroquímica: pilha e eletrólise - Prof. Fernando AbreuFernando Abreu
O documento discute os principais tópicos da eletroquímica, incluindo: (1) Eletroquímica estuda a transferência de elétrons entre substâncias para converter energia química em elétrica e vice-versa; (2) Pilhas convertem energia química espontaneamente em elétrica através de reações eletroquímicas; (3) Eletrólise converte energia elétrica não espontaneamente em química por meio de descargas elétricas em soluções
O documento discute as diferentes forças intermoleculares que permitem que lagartixas andem em paredes e insetos não afundem na água. Explica que as forças de Van der Waals, como as forças de dispersão de London, permitem que moléculas se atraiam, enquanto as ligações de hidrogênio entre moléculas de água conferem propriedades incomuns à água.
Este documento apresenta conceitos fundamentais de grandezas químicas, incluindo massa atômica, massa molecular, constante de Avogadro, mol, massa molar e número de mols. Explica como estas grandezas são medidas e definidas, assim como suas unidades, e fornece exemplos para ilustrar os cálculos envolvidos.
O documento discute o conceito fundamental de equilíbrio químico. Três pontos principais são: 1) Um equilíbrio químico é dinâmico, com reações ocorrendo em ambos os sentidos simultaneamente em velocidades iguais; 2) A constante de equilíbrio K relaciona as concentrações quando as velocidades são iguais no equilíbrio; 3) O quociente Q da reação pode indicar para qual lado a reação irá ocorrer para alcançar o equilíbrio.
1) Todo gás exerce pressão, ocupando um certo volume e temperatura, chamados de estado de um gás.
2) A pressão, volume e temperatura de um gás não são constantes e variam seu estado.
3) A pressão de um gás é causada pela colisão de suas moléculas com as paredes do recipiente.
Resumo dos principais temas de química para o ENEMVinny Silva
1) O documento discute os principais tipos de polímeros sintéticos e plásticos, incluindo sua composição, classificação em termoplásticos e termorrígidos e exemplos de aplicações.
2) É destacado que os polímeros sintéticos começaram a ser produzidos no século XIX para imitar polímeros naturais e que atualmente são onipresentes no nosso cotidiano.
3) Diferentes tipos de plásticos são explicados, com foco nos termoplásticos mais comuns
O documento discute os principais tipos de moléculas orgânicas encontradas nos alimentos, incluindo carboidratos, lipídios e proteínas. Explica como esses nutrientes fornecem energia e estrutura ao corpo humano e descreve os processos de digestão desses nutrientes nos alimentos como pão, leite e óleo de palma.
Tales de Mileto acreditava que toda matéria no universo era composta de água, pois a água podia assumir diferentes estados e era essencial para a vida. Ele foi um dos primeiros filósofos a buscar explicações naturais em vez de atribuir eventos a deuses.
O documento discute três tópicos: 1) a produção de vinho e vinagre a partir da fermentação da uva, assim como a obtenção de álcool etílico; 2) a produção de sabão e corantes na Pré-História; 3) a definição inicial de compostos orgânicos como substâncias produzidas por organismos vivos de acordo com a teoria da força vital.
O documento discute os modelos atômicos de Thomson e de Bohr, apresentando as principais características dos átomos e suas partículas constituintes (prótons, nêutrons e elétrons), assim como a estrutura eletrônica dos átomos e a classificação dos elementos químicos de acordo com seu número atômico.
O documento lista e descreve os principais equipamentos de laboratório de química, suas funções e como usá-los corretamente e com segurança. Também fornece instruções sobre normas de segurança no laboratório e orientações para trabalhos experimentais.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre soluções químicas, incluindo:
1) A definição de solução como uma dispersão onde o disperso possui tamanho médio de até 10-7 cm;
2) Os componentes básicos de uma solução - solvente e soluto;
3) Conceitos como solubilidade, coeficiente de solubilidade, soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas.
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos identificadas por seus grupos funcionais característicos. São eles: álcoois, identificados pelo grupo hidroxila -OH; aldeídos, identificados pelo grupo carbonila CHO; e cetonas, identificados pelo grupo carbonila CO. A nomenclatura destes compostos segue regras similares aos hidrocarbonetos com terminações específicas para cada função.
O documento discute os conceitos de ligação química, incluindo os tipos de ligação (iônica, covalente e dativa) e as teorias que explicam a formação de ligações (teoria do octeto). Também aborda exceções à regra do octeto e as regras de Hellerich para determinar a geometria molecular.
O documento discute os conceitos de ligação química, incluindo:
1) Ligação química ocorre quando átomos compartilham ou transferem elétrons;
2) A teoria do octeto explica que átomos tendem a adquirir configuração eletrônica de gases nobres;
3) Existem diferentes tipos de ligação como iônica, covalente e dativa.
O documento explica as características das ligações químicas, incluindo: 1) Ligação química ocorre quando átomos compartilham, perdem ou ganham elétrons; 2) A teoria do octeto explica que átomos tendem a ter 8 elétrons em sua camada de valência; 3) Existem ligações iônicas e covalentes.
O documento discute as diferentes ligações químicas entre átomos, incluindo ligação iônica entre metais e não-metais, ligação covalente entre não-metais baseada no compartilhamento de elétrons, e ligação metálica entre átomos de metais. As ligações químicas determinam as propriedades dos compostos químicos e materiais.
1) O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e metálicas.
2) Ligação iônica ocorre quando há transferência completa de elétrons entre um metal e um não-metal, formando íons. Ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre não-metais.
3) Ligação metálica envolve a liberação parcial de elétrons por metais, formando uma "nuvem eletrônica
O documento discute as teorias sobre ligação covalente, incluindo a regra do octeto de Lewis e exceções a ela. A ligação covalente dativa é explicada onde um átomo fornece elétrons para completar o octeto de outro átomo, ilustrado pelo exemplo da molécula de ozônio O3.
Este documento apresenta um resumo de um curso de Introdução à Ciência dos Materiais, abordando tópicos como estrutura atômica, modelos atômicos, números quânticos, tabela periódica e tipos de ligação entre átomos.
O documento discute diferentes tipos de ligações químicas, incluindo ligações iônicas, covalentes e de Van der Waals. Também aborda conceitos como orbitais moleculares, eletronegatividade e a formação de compostos a partir de elementos químicos. As questões tratam de identificar corretamente as características de compostos e ligações químicas específicas.
1) O documento discute os tipos de ligação química, incluindo ligação iônica, covalente e metálica. 2) A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre metais e não-metais para formar íons. 3) A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre não-metais e a formação de pares de elétrons.
O documento discute a ligação química entre átomos, explicando que átomos tendem a se combinar para completar oito elétrons em sua camada de valência e assim alcançar estabilidade. Ele usa exemplos como o sódio, cloro e óxido de cálcio para ilustrar como os átomos compartilham ou transferem elétrons para alcançar a configuração eletrônica de gases nobres.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons livres em um "mar de elétrons" entre os cátions metálicos.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta na formação de íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons em um "mar de elétrons" entre cátions metálicos positivos.
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos e resulta na formação de íons com cargas opostas atraídas eletrostaticamente. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve uma deslocalização de elétrons entre os cátions metálicos em um "mar de elétrons".
O documento discute os tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre átomos para formar íons com cargas opostas. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica envolve a deslocalização de elétrons livres em um "mar de elétrons" entre os cátions metálicos.
O documento discute os tipos de ligação química entre átomos, incluindo ligação iônica, covalente, covalente coordenada e metálica. Explica como os átomos tendem a adquirir a configuração eletrônica de um gás nobre para ficar mais estáveis através da troca ou compartilhamento de elétrons. Também fornece exemplos de compostos iônicos e covalentes.
O documento discute as teorias estruturais da química orgânica, incluindo a teoria de ligação de valência, hibridização de orbitais e a teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência. Explica como essas teorias podem prever a geometria molecular e a estrutura de compostos como metano, eteno, acetileno, entre outros.
O documento discute os diferentes tipos de ligação química, incluindo ligação iônica que envolve a formação de íons, ligação covalente que envolve o compartilhamento de elétrons, e ligação metálica que ocorre entre átomos de metais através de um "mar de elétrons". Exemplos como NaCl, AlF3 e H2 são usados para ilustrar essas diferentes ligações.
Aula_4_ Geometria molecular e forças intermoleculares.pptVaniaMaria37
1) O documento discute geometria molecular e como a geometria de uma molécula é determinada pelo número de pares de elétrons ao redor do átomo central.
2) São descritos os tipos de geometria para moléculas com diferentes números de pares de elétrons, incluindo linear, angular plana e tetraédrica.
3) Exemplos de moléculas com diferentes geometrias são fornecidos, como CO2 linear e NH3 piramidal.
O documento fornece informações sobre ligações químicas, abordando os conceitos de ligação iônica, covalente e as geometrias moleculares. Em três frases:
1) Ligações químicas ocorrem através da combinação de átomos que buscam maior estabilidade, podendo ser iônicas, onde há transferência de elétrons, ou covalentes, com compartilhamento de elétrons.
2) Ligações iônicas formam-se entre metais e não metais com grande diferença de eletrone
O documento descreve as diferentes maneiras pelas quais os átomos podem se ligar, incluindo a perda, ganho ou compartilhamento de elétrons. A teoria do octeto propõe que os átomos se estabilizam quando possuem oito elétrons na camada de valência. A ligação iônica ocorre quando átomos transferem elétrons completamente, formando íons com cargas opostas que se atraem eletrostaticamente, como no exemplo do NaCl.
Introdução a química (Substâncias, Misturas, separação...)Vinny Silva
O documento descreve os principais conceitos da química, incluindo:
1) A química estuda a matéria e suas transformações;
2) A matéria é constituída por átomos, as menores partículas da matéria;
3) Os átomos são formados por prótons, nêutrons e elétrons.
As propriedades coligativas de uma solução dependem apenas da quantidade de soluto presente e incluem a diminuição da pressão de vapor, o aumento da temperatura de ebulição e a diminuição da temperatura de congelamento em comparação com o solvente puro. Essas propriedades são estudadas pela tonometria, ebuliometria e crioscopia, respectivamente.
O documento discute as relações entre reações químicas e corrente elétrica. A eletroquímica estuda esta relação, onde reações de óxido-redução espontâneas produzem energia elétrica em pilhas e corrente elétrica provoca reações químicas em eletrólises. A pilha de Daniell é usada como exemplo de pilha eletroquímica.
1) O documento discute os conceitos de oxidação e redução, definindo oxidação como a perda de elétrons e redução como o ganho de elétrons.
2) São apresentadas cinco regras para determinar o número de oxidação de diferentes espécies químicas.
3) Reações de oxidação-redução envolvem a transferência de elétrons entre um agente oxidante e um agente redutor.
I. Ao atingir o equilíbrio químico, a concentração de cada substância permanece constante no tempo. Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.
II. O valor da constante de equilíbrio Kc depende da reação e da temperatura, mas não das concentrações iniciais.
III. Qualquer perturbação no equilíbrio, como alterações de temperatura, concentração ou pressão, provoca um deslocamento no sentido de minimizar
O documento descreve as principais propriedades das substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas em funções inorgânicas de acordo com suas propriedades comuns. As principais funções inorgânicas descritas são ácidos, bases ou hidróxidos e sais. O documento também explica os conceitos de ácidos e bases segundo as experiências de Svante Arrhenius e como medir o grau de ionização de substâncias químicas.
O documento discute diferentes tipos de isomeria, incluindo isomeria de cadeia, posição, compensação, função e tautomeria. Exemplos de cada tipo de isomeria são fornecidos para ilustrar as diferenças entre compostos isômeros.
O documento descreve diferentes tipos de reações orgânicas como substituição, adição e eliminação. A reação de substituição envolve a troca de átomos ou grupos. A reação de adição envolve a formação de uma nova ligação molecular. A reação de eliminação envolve a remoção de átomos ou grupos sem substituição.
1) O documento discute fatores que afetam a velocidade de reações químicas, como estado físico dos reagentes, temperatura, concentração e presença de catalisadores.
2) A velocidade de uma reação depende da frequência e energia das colisões entre moléculas, que são influenciadas por esses fatores.
3) A teoria das colisões explica que as reações ocorrem quando as moléculas colidem com orientação e energia suficientes para romper ligações.
Vários estudiosos tentaram organizar os elementos químicos de forma sistemática ao longo dos séculos. Dimitri Mendeleev foi pioneiro ao organizar a tabela periódica em 1869 com base nas massas atômicas, mostrando que as propriedades se repetem periodicamente. Henry Moseley aperfeiçoou a tabela em 1913 usando o número atômico.
I. O documento descreve processos de troca de calor envolvendo a queima de madeira, fusão de gelo e dissolução de cloreto de amônio.
II. A queima de madeira libera calor de forma exotérmica, enquanto o gelo absorve calor para fundir de forma endotérmica.
III. A dissolução do cloreto de amônio em água causou resfriamento da solução, caracterizando um processo endotérmico.
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos definidas por seus grupos funcionais característicos: álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres e ésteres. Cada classe possui propriedades químicas semelhantes determinadas pelo respectivo grupo funcional.
[I] Os hidrocarbonetos são compostos formados apenas por carbono e hidrogênio. [II] Eles podem ser classificados em alcanos, alcenos e alcinos de acordo com o tipo de ligação entre os carbonos. [III] A nomenclatura IUPAC fornece regras para nomear esses compostos de forma sistemática indicando o número de átomos de carbono, tipo de ligação e posição de insaturações.
O documento discute técnicas de separação de misturas heterogêneas e homogêneas, incluindo separação de sólidos por tamisagem, flotação ou dissolução; separação de sólidos e líquidos por decantação, filtração ou centrifugação; e separação de líquidos por destilação ou cromatografia.
Atividades de Inglês e Espanhol para Imprimir - AlfabetinhoMateusTavares54
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REGULAMENTO DO CONCURSO DESENHOS AFRO/2024 - 14ª edição - CEIRI /UREI (ficha...Eró Cunha
XIV Concurso de Desenhos Afro/24
TEMA: Racismo Ambiental e Direitos Humanos
PARTICIPANTES/PÚBLICO: Estudantes regularmente matriculados em escolas públicas estaduais, municipais, IEMA e IFMA (Ensino Fundamental, Médio e EJA).
CATEGORIAS: O Concurso de Desenhos Afro acontecerá em 4 categorias:
- CATEGORIA I: Ensino Fundamental I (4º e 5º ano)
- CATEGORIA II: Ensino Fundamental II (do 6º ao 9º ano)
- CATEGORIA III: Ensino Médio (1º, 2º e 3º séries)
- CATEGORIA IV: Estudantes com Deficiência (do Ensino Fundamental e Médio)
Realização: Unidade Regional de Educação de Imperatriz/MA (UREI), através da Coordenação da Educação da Igualdade Racial de Imperatriz (CEIRI) e parceiros
OBJETIVO:
- Realizar a 14ª edição do Concurso e Exposição de Desenhos Afro/24, produzidos por estudantes de escolas públicas de Imperatriz e região tocantina. Os trabalhos deverão ser produzidos a partir de estudo, pesquisas e produção, sob orientação da equipe docente das escolas. As obras devem retratar de forma crítica, criativa e positivada a população negra e os povos originários.
- Intensificar o trabalho com as Leis 10.639/2003 e 11.645/2008, buscando, através das artes visuais, a concretização das práticas pedagógicas antirracistas.
- Instigar o reconhecimento da história, ciência, tecnologia, personalidades e cultura, ressaltando a presença e contribuição da população negra e indígena na reafirmação dos Direitos Humanos, conservação e preservação do Meio Ambiente.
Imperatriz/MA, 15 de fevereiro de 2024.
Produtora Executiva e Coordenadora Geral: Eronilde dos Santos Cunha (Eró Cunha)
Slides Lição 11, Central Gospel, Os Mortos Em CRISTO, 2Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
Slideshare Lição 11, Central Gospel, Os Mortos Em Cristo, 1Tr24, Pr Henrique, EBD NA TV, Revista ano 11, nº 1, Revista Estudo Bíblico Jovens E Adultos, Central Gospel, 2º Trimestre de 2024, Professor, Tema, Os Grandes Temas Do Fim, Comentarista, Pr. Joá Caitano, estudantes, professores, Ervália, MG, Imperatriz, MA, Cajamar, SP, estudos bíblicos, gospel, DEUS, ESPÍRITO SANTO, JESUS CRISTO, Com. Extra Pr. Luiz Henrique, 99-99152-0454, Canal YouTube, Henriquelhas, @PrHenrique
O Que é Um Ménage à Trois?
A sociedade contemporânea está passando por grandes mudanças comportamentais no âmbito da sexualidade humana, tendo inversão de valores indescritíveis, que assusta as famílias tradicionais instituídas na Palavra de Deus.
2. Se dois átomos combinarem entre si,
dizemos que foi estabelecida entre eles
uma
LIGAÇÃO QUÍMICA
Os elétrons mais externos do átomo
são os responsáveis pela
ocorrência da ligação química
Prof VINNY SILVA
3. Para ocorrer uma ligação química
é necessário que os átomos
percam ou ganhem elétrons, ou, então,
compartilhem seus elétrons
de sua última camada
Na Cl
+ –
H H
O SÓDIO PERDEU
ELÉTRON
O CLORO GANHOU
ELÉTRON
OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM
ELÉTRONS
Prof VINNY SILVA
4. Na maioria das ligações, os átomos ligantes
possuem distribuição eletrônica
semelhante à de um gás nobre, isto é,
apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em
sua última camada
Esta idéia foi desenvolvida pelos
cientistas
Kossel e Lewis
e ficou conhecida como
TEORIA DO OCTETO
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5. Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO
é estável e é aplicada principalmente
para os elementos do subgrupo A
(representativos)
da tabela periódica
H (Z = 1)
He (Z = 2)
F (Z = 9)
Ne (Z = 10)
Na (Z = 11)
1s1
1s2
INSTÁVEL
2s2
2p5
1s2
2s2
2p6
1s2
3s1
2s2
2p6
1s2
ESTÁVEL
INSTÁVEL
ESTÁVEL
INSTÁVEL
Prof VINNY SILVA
6. Na maioria das vezes, os átomos que:
Perdem elétrons
são os metais das famílias 1A, 2A e 3A
Recebem elétrons
são ametais das famílias 5A, 6A e 7A
Prof VINNY SILVA
7. 01) Os átomos pertencentes à família dos metais
alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem
configuração eletrônica de gases nobres quando,
respectivamente, formam íons com números de
carga:
a) + 1 e – 1.
b) – 1 e + 2.
c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.
e) + 1 e – 2.
ALCALINOS
TERROSOS
HALOGÊNIOS
FAMÍLIA 2A
FAMÍLIA 7A
PERDE
2 ELÉTRONS
GANHA
1 ELÉTRONS
+ 2
– 1
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8. 02) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons.
A carga
do íon estável formado a partir deste átomo
será:a) – 2.
b) – 1.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3.
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
ÚLTIMA
CAMADA
3 ELÉTRONS
PERDE
3 ELÉTRONS
+ 3
X (Z = 13)
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9. LIGAÇÃO IÔNICA ou
ELETROVALENTE
Esta ligação ocorre devido à
ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA
entre íons de cargas opostas
Na ligação iônica os átomos ligantes
apresentam uma grande
diferença de eletronegatividade ,
isto é, um é
METAL e o outro AMETAL
Prof VINNY SILVA
10. LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17)
Na (Z = 11) 1s2
2s2
2p6
3s1
PERDE 1 ELÉTRON
Cl (Z = 17)1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
RECEBE 1 ELÉTRON
CLORETO DE SÓDIO
Na Cl
+ –
Na Cl
+ –
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11. UMA REGRA PRÁTICA
Para compostos iônicos
poderemos usar na obtenção da
fórmula final o seguinte
esquema geral
C A
x y
Prof VINNY SILVA
12. 01) A camada mais externa de um elemento X possui
3 elétrons, enquanto a camada mais externa de
outro elemento Y tem 6 elétrons. Uma
provável fórmula de um composto, formado por
esses elementos é:
a) X2Y3.
b) X6Y.
c) X3Y.
d) X6Y3.
e) XY.
X
Y
perde 3 elétrons
ganha 2 elétrons
X3+
Y 2–
X Y
23
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13. 02) O composto formado pela combinação do elemento
X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9)
provavelmente tem fórmula:
a) XY.
b)
XY2.
c)
X3Y.
d)
XY3.
e)
X2Y.
X (Z = 20) 4s2
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
Y (Z = 9)
X perde 2 elétrons X 2+
2s2
2p5
1s2
Y ganha 1 elétron Y 1 –
12
YX
Prof VINNY SILVA
14. A principal característica desta ligação é
o compartilhamento (formação de pares)
de elétrons entre os dois átomos ligantes
Os átomos que participam da ligação
covalente são
AMETAIS, SEMIMETAIS e o
HIDROGÊNIO
Os pares de elétrons compartilhados
são contados para os dois átomos
ligantes
Prof VINNY SILVA
15. É quando cada um dos átomos ligantes
contribui com
um elétron para a formação do par
Prof VINNY SILVA
16. Consideremos, como primeiro exemplo, a
união entre dois átomos do
ELEMENTO HIDROGÊNIO (H)
para formar a molécula da substância
SIMPLES HIDROGÊNIO (H2)
H H
H H
FÓRMULA ELETRÔNICA
2H H
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
H (Z = 1) 1s1
17. Consideremos, como segundo exemplo, a união entre
dois átomos do ELEMENTO NITROGÊNIO (N)
para formar a molécula da substância
SIMPLES NITROGÊNIO (N2)
N (Z = 7) 2s2
2p
3
1s2
N N FÓRMULA ELETRÔNICA
N N FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
N2
FÓRMULA MOLECULAR
18. Consideremos, como terceiro exemplo, a
união entre dois átomos do ELEMENTO
HIDROGÊNIO e um átomo do ELEMENTO
OXIGÊNIO para formar a substância
COMPOSTA ÁGUA (H2O)
H (Z = 1) 1s1
O (Z = 8) 2s2
2p4
1s2
OH H
O
H H
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
H2O FÓRMULA MOLECULAR
19. 01) Os elementos químicos N e Cl podem
combinar-se
formando a substância:
Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17)
a) NCl e molecular.
b) NCl2 e iônica.
c) NCl2 e molecular.
d) NCl3 e iônica.
e) NCl3 e molecular.
omo os dois átomos são AMETAIS a ligação é molecular (covalen
Cl (Z = 17) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
N (Z = 7) 1s2
2s2
2p3
NCl
Cl
Cl
NCl3
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20. 02) (UESPI) O fosfogênio (COCl2
), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante,
utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a
partir da reação:
CO(g)
+ Cl2(g)
COCl2(g)
Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:
a) duas ligações duplas e duas ligações simples
b) uma ligação dupla e duas ligações simples
c) duas ligações duplas e uma ligação simples
d) uma ligação tripla e uma ligação dupla
e) uma ligação tripla e uma simples
Pág.114
Ex. 02
CO
Cl
Cl Prof VINNY SILVA
21. 03) Observe a estrutura genérica representada abaixo;
Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as
ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo
seguinte elemento:
a) fósforo
b) enxofre
c) carbono
d) nitrogênio
e) cloro
X
H
H
O
O
OC
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22. Se apenas um dos átomos contribuir com
os dois elétrons do par, a ligação será
COVALENTE DATIVA ou COORDENADA
A ligação dativa é indicada por uma seta que
sai do átomo que cede os elétrons chegando
no átomo que recebe estes elétrons, através
do compartilhamento
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23. Vamos mostrar a ligação DATIVA, inicialmente, na molécula do
dióxido de enxofre (SO2),
onde os átomos de oxigênio e enxofre possuem
6 elétrons na camada de valência
S O
O
S O
O
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
SO2
FÓRMULA MOLECULAR
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24. 01) O gás carbônico (CO2) é o principal responsável pelo efeito estufa, enquanto
o dióxido de enxofre (SO2) é um dos principais poluentes atmosféricos.
Se considerarmos uma molécula de CO2 e uma molécula de SO2, podemos
afirmar que o número total de elétrons compartilhados em cada molécula é
respectivamente igual a:
Dados: números atômicos: C = 6; 0 = 8; S = 16.
a) 4 e 3.
b) 2 e 4.
c) 4 e 4.
d) 8 e 4.
e) 8 e 6.
CO
O
O
SO
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25. 02) Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual
a provável família desse elemento na classificação periódica?
a) 3 A .
b) 4 A .
c) 5 A .
d) 6 A .
e) 7 A .
X 5
A
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26. DESOBEDIÊNCIA À REGRA DO OCTETO
Hoje são conhecidos compostos que não obedecem
à regra do OCTETO
Átomos que ficam estáveis com menos de 8 elétrons
na camada de valência
H Be H
O berílio ficou estável com 4 elétrons
na camada de valência
H Be H
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27. O boro ficou estável com 6 elétrons
na camada de valência
B
F
F
F
B
F
F
F
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28. Átomos que ficam estáveis com mais de 8 elétrons
na camada de valência
S
F
F
F
F
F F
S
F
F
F
F
F F
O enxofre ficou estável com 12 elétrons
na camada de valência
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30. Átomo que fica estável com número impar de elétrons
na camada de valência
O nitrogênio ficou estável com 7 elétrons
na camada de valência.
O N O O N O
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31. Compostos dos gases nobres
F Xe F Xe
F F
FF
Recentemente foram produzidos vários compostos
com os gases nobres
Estes compostos só ocorrem com gases nobres
de átomos grandes, que comportam a camada
expandida de valência
32. 01) (PUC-SP) Qual das seguintes séries contém todos
os compostos covalentes, cuja estabilização ocorre
sem que atinjam o octeto?
a) BeCl2, BF3, H3BO3, PCl5.
b) CO, NH3, HClO, H2SO3.
c) CO2, NH4OH, HClO2,
H2SO4.
d) HClO3, HNO3, H2CO3, SO2.
e) HCl, HNO3, HCN, SO3.
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33. elementos dos grupos IA a VIIIA da tabela periódica
tendem a
formar ligações químicas de modo a preencher oito
elétrons na
última camada. Esta é a regra do octeto. Mas, como
toda regra
tem exceção, assinale a opção que mostra somente
moléculas
que não obedecem a esta regra:
BH3
CH4
H2
O HCl XeF6
I II III IV V
a) I, II e III.
b) II, II e IV.
c) IV e V.
d) I e IV.
e) I e V.
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34. LIGAÇÕES METÁLICASLIGAÇÕES METÁLICAS
Ligação Metálica
Considera-se que um metal é formado por
cristais entrecruzados formados por íons
positivos. Os elétrons "banham" esses íons
movendo-se livremente por todos os cristais,
como um gás num recipiente fechado. Esses
elétrons são os chamados elétrons de valência,
pouco unidos ao núcleo nos elementos
eletropositivos.
Este modelo explica as propriedades mecânicas dos metais:
maleabilidade e ductilidade.
Explica também a condutividade elétrica e térmica. A eletricidade e o calor
são transmitidos pelos elétrons livres.
36. Ligas Metálicas:Ligas Metálicas:
Liga metálica Componentes Característica Uso
Latão Cobre e Zinco Resistente à corrosão Navios, tubos
Bronze Cobre e Estanho Resistente à corrosão Moedas, sinos
Aço Ferro e carbono Resistente à corrosão
Navios, utensílios
domésticos
Aço inoxidável Aço e Cromo Resistente à corrosão
Talheres, utensílios
domésticos
Aço -Níquel Aço e Níquel Resistência mecânica
Canhões, material de
blindagem
Aço-Tungstênio Aço e Tungstênio Alta dureza Brocas, pontas de caneta
Alnico
Aço, alumínio, níquel
e cobalto
Propriedades
magnéticas
Fabricação de imãs
Amálgama
Mercúrio, prata e
estanho
Resistência à oxidação Restauração de dentes
Ouro 18 quilates Ouro e cobre
Alta ductibilidade e
maleabilidade
Jóias
Prata de lei Prata e cobre Aumento da dureza
Utensílios domésticos,
ornamentos
Electron
Liga de magnésio
Mg, alumínio,
manganês, zinco
Resistência mecânica e
térmica
Peças muito leves
37. A forma geométrica de uma molécula pode ser
obtida a partir de vários meios, entre os quais destacamos
as
REGRAS DE HELFERICH,
que podem ser resumidas da seguinte forma:
38. O C O
OH H
Estas moléculas podem ser LINEARES ou ANGULARES
Se o átomo central “A”
não possui par de elétrons
disponíveis, a molécula é
LINEAR
Se o átomo central “A”
possui um ou mais pares
de elétrons disponíveis,
a molécula é
ANGULAR
39. B
F
F
F
N
Cl
Cl
Cl
Estas moléculas podem ser TRIGONAL PLANA ou PIRAMIDAL
Se o átomo central “A”
não possui par de
elétrons disponíveis a
geometria da molécula
será
TRIGONAL PLANA
Se o átomo central “A”
possui par de elétrons
disponíveis a
geometria da molécula
será
PIRAMIDAL
43. 01) Dados os compostos covalentes, com as respectivas
estruturas:
I : BeH2 - linear.
II : CH4 - tetraédrica.
III : H2O - linear.
IV : BF3 - piramidal.
V : NH3 - trigonal plana.
Pode-se afirmar que estão corretas:
a) apenas I e II.
b) apenas II, IV e V.
c) apenas II, III e IV.
d) apenas I, III e V.
e) todas.
Verdadeiro
Falso
Falso
Verdadeiro
Falso
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44. 02) As moléculas do CH4 e NH3 apresentam, as
seguintes
respectivamente, as seguintes geometrias:
a) quadrada plana e tetraédrica.
b) pirâmide trigonal e angular.
c) quadrada plana e triangular plana.
d) pirâmide tetragonal e quadrada plana.
e) tetraédrica e pirâmide triangular.
Estas moléculas terão
uma geometria
TETRAÉDRICA
CH4
N
H
H
H
Se o átomo central
“A”
possui par de
elétrons
disponíveis a
geometria da
molécula será
PIRAMIDAL
47. A polaridade de uma molécula
que possui mais de dois átomos é expressa pelo
VETOR MOMENTO DE DIPOLO RESULTANTE ( )u
Se ele for NULO, a molécula será APOLAR;
caso contrário, POLAR.
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48. CO O
A resultante das forças é nula
(forças de mesma intensidade, mesma direção
e sentidos opostos)
A molécula do CO2 é APOLAR
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49. O
H H
A resultante das forças é
diferente de ZERO
A molécula da água é
POLAR
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50. 01) Assinale a opção na qual as duas substâncias são
apolares:
a) NaCl e CCl4.
b) HCl e N2.
c) H2O e O2.
d) CH4 e Cl2.
e) CO2 e HF.
CH4 e CCl4 têm geometria TETRAÉDRICA
com todos os ligantes
do carbono iguais, portanto, são
APOLARES
CH4, CCl4,
CO2 tem geometria LINEAR
com todos os ligantes
do carbono iguais, portanto, é
APOLAR
CO2,
N2, O2 e Cl2 são substâncias SIMPLES,
portanto, são
APOLARES
N2, O2, Cl2.
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51. ) (UFES) A molécula que apresenta momento dipolar difere
de zero (molecular polar) é:
a) CS2.
b)
CBr4.
c)
BCl3.
d)
BeH2.
e) NH3.
NH3 tem geometria
piramidal, portanto, é
POLAR
NH3 tem geometria
piramidal, portanto, é
POLAR
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52. 03) (UFRS) O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma
ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares
referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as
substâncias covalentes abaixo:
I) CH4 II) CS2 III) HBr IV) N2
Quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?
CH4
Molécula
tetraédrica que
são
APOLARES
moléculas
LINEARES
com ligantes
iguais são
APOLARES
S C S BrH
moléculas
DIATÔMICAS
com ligantes
diferentes são
POLARES
NN
moléculas
DIATÔMICAS
com ligantes
iguais são
APOLARES
53. São as ligações que resultam da
interação
ENTRE MOLÉCULAS, isto é,
mantêm unidas moléculas de uma
substância
As ligações INTERMOLECULARES podem ser em:
Dipolo permanente – dipolo permanente
Dipolo induzido – dipolo induzido ou
forças de dispersão de London
Ponte de hidrogênio
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54. Em uma MOLÉCULA POLAR sua
extremidade NEGATIVA atrai a extremidade POSITIVA da
molécula vizinha, o mesmo ocorre com sua extremidade positiva
que interage com a parte negativa de outra molécula vizinha
+ – + – + –
+– +– +–
55. Nas moléculas APOLARES, uma nuvem
de elétrons se encontra em constante movimento
H H– H H –
Se, durante uma fração de segundo, esta nuvem eletrônica
estiver deslocada para um dos extremos da molécula,
pode-se dizer que foi criado um
DIPOLO INDUZIDO,
isto é, por um pequeno espaço a molécula possui PÓLOS
56. Um caso extremo de atração dipolo – dipolo ocorre quando
temos o HIDROGÊNIO ligado a átomos pequenos e
muito eletronegativos, especialmente
o FLÚOR, o OXIGÊNIO e o NITROGÊNIO.
Esta forte atração chama-se
PONTE DE HIDROGÊNIO,
sendo verificada nos estados sólido e líquido
HF
H F H F
HF
57. As pontes de hidrogênio são mais intensas que
as forças dipolo – dipolo permanente, e estas mais intensas que
as interações dipolo – dipolo induzido
O
H
O
H
O
H
H
O
H H
O
H
H
H
H
O
H
H
58. 01) Compostos de HF, NH3 e H2O apresentam
pontos de
fusão e ebulição maiores quando comparados
com H2S
e HCl, por exemplo, devido às:
a) forças de Van Der
Waals.
b) forças de London.
c) pontes de hidrogênio.
d) interações
eletrostáticas.
e) ligações iônicas.
59. para o estado gasoso em condições ambiente; por outro
lado, o
gelo comum derrete nas mesmas condições em água
líquida, a
qual passa para o estado gasoso numa temperatura
próxima a
100°C. Nas três mudanças de estados físicos,
respectivamente,
são rompidas:
a) ligações covalentes, pontes de hidrogênio e pontes
de hidrogênio.
b) interações de Van der Waals, ligações iônicas e
ligações iônicas.
c) interações de Van der Waals, pontes de hidrogênio e
ligações covalentes.
d) interações de Van der Waals, pontes de hidrogênio e
pontes de hidrogênio.
e) interações de Van der Waals, pontes de hidrogênio
e interações de Van der Waals.
60. 03) Considere o texto abaixo.
“Nos icebergs, as moléculas polares da água associam-se
por.................................
No gelo seco, as moléculas apolares do dióxido de carbono unem-
se por
...................................... . Conseqüentemente, a 1 atm de pressão, é
possível
prever que a mudança de estado de agregação do gelo ocorra a uma
temperatura
................ do que a do gelo seco.”
I
II
III
Para completá-lo corretamente, I, II e III devem ser substituídos,
respectivamente, por:
a) Forças de London, pontes de hidrogênio e menor.
b) Pontes de hidrogênio, forças de Van der Waals e
maior.
c) Forças de Van der Waals, pontes de hidrogênio e
maior.
d) Forças de Van der Waals, forças de London e
menor.
e) Pontes de hidrogênio, pontes de hidrogênio e
maior.
PONTES DEHIDROGÊNIO
FORÇAS DEVAN DERWAALS
MAIOR