O documento discute a estrutura atômica, íons, elementos químicos e ligações químicas. Explica que átomos podem ganhar ou perder elétrons para formar íons, e que elementos químicos são definidos pelo número de prótons. Detalha os tipos de ligações entre íons e átomos, incluindo iônica, covalente e metálica.

1. Íons e Elementos Químicos
Prof Carlos Priante
Aula 8

2. Introdução
Química é uma Ciência Experimental
que estuda a estrutura, composição
e a transformação da matéria.

3. Método Científico
LEIS EXPERIMENTAIS
TEORIAS & MODELOS
HIPÓTESES
OBSERVAÇÕES
EXPERIÊNCIAS

4. ESTRUTURA DA MATÉRIA
A matéria é formada por moléculas,
que por sua vez são formadas por
partículas minúsculas chamadas de
átomos.

7.  Molécula: menor parte da substancia que
apresenta suas propriedades específicas, é
constituída por dois ou mais átomos
 Átomo: é a menor partícula capaz de identificar
um elemento químico e participar de uma reação
química.

8. Estrutura dos átomos
Elétrons
 São partículas de massa pequenas (cerca de 1840
vezes menor que a massa do próton.
 Possuem carga elétrica negativa: -1,6.10-19C.
 Movem-se muito rapidamente ao redor do núcleo
atômico, gerando campos eletromagnéticos.

9. Prótons
 São partículas que, junto aos nêutrons, formam o
núcleo atômico.
 Possuem carga positiva de mesmo valor absoluto
que a carga dos elétrons; assim, um próton e um
elétron tendem a se atrair eletricamente.

10. Nêutrons
 Junto com os prótons formam o núcleo atômico.
 Possuem carga elétrica nula e são dispostos
estrategicamente no núcleo de modo a estabilizá-
lo: uma vez que dois prótons repelem-se
mutuamente.

12. Eletrosfera

14. Íons
 Cada camada da eletrosfera possui um
número máximo de elétrons.
 Os átomos possuem um estado de
equilíbrio e estabilidade quando
possuem 8 elétrons em sua última
camada (ou dois no caso exclusivo do
hélio).
 Os gases nobres já possuem 8 elétrons
em sua última camada, mas e os outros
átomos? E aqueles que possuem
menos de 8?

15. Cátion
 Quando um átomo tem menos de 4
elétrons na ultima camada da
eletrosfera, a tendência é descartar esta
camada.
 Ao perder estes elétrons, os átomos irão
ficar com excesso de prótons, ou seja,
com muita carga +
 Assim, este átomo se tornou um cátion.
 Esta transformação é típica de metais.

16. Sódio (Na)

17. Ânion
 Quando os átomos tem mais de 4 elétrons
em sua ultima camada da eletrosfera, ele
não perde estes elétrons e sim ganha outros
para completar 8 elétrons em sua ultima
camada.
 Ganhando mais elétrons este átomo fica
com um número de elétrons maior que
prótons, ou seja, fica com carga –
 Assim, este átomo é agora um ânion.
 Ocorre com frequência em nãometais e
semimetais.

19. Ligações químicas
 As ligações químicas explicam como,
quando e onde vão parar estes
elétrons que são ganhos ou perdidos
pelos átomos.
 São três principais:
Iônica
Covalente

20. Ligação Iônica
 Ocorre pela atração de força natural entre um
átomo de carga + com outro de carga –,
 Deste modo cátions e ânions permanecem
unidos equilibrando seus excessos e falta de
elétrons na ultima camada.
 Por envolver cátions e ânions, normalmente
ocorre entre metais e nãometais. O metal
transfere elétrons para o nãometal.
 NaCl
 CaO
 MgF

21. Ligação Covalente
 Os átomos também podem completar sua
última camada compartilhando elétrons.
 Os elétrons compartilhados irão circular pela
eletrosfera dos dois átomos.

22. Ligação Metálica
 Ocorre entre metais...... Metais são cátions e possuem carga
positiva, então como ligar dois átomos + que se repelem
naturalmente ?
 Os elétrons da ultima camada dos metais (liberados para se
estabilizarem) estão em sua forma livre e circulam em uma
“nuvem” em volta dos cátions próximos mantendo a
estabilidade.
 Estes elétrons livres não permanecem ligados a nenhum
átomo, apenas circulam livres.
 Ex:
 bronze (cobre + estanho)
 aço comum (ferro + 0,1 a 0,8% de carbono)

23. Elemento químico
 São todos os átomos que possuem o mesmo
número de prótons em seu núcleo, ou seja, o
mesmo número atômico(Z).
 Ex. Oxigênio é o elemento químico constituído por
todos os átomos que possuem número atômico 8,
ou seja, com 8 prótons.
 Ex. Cálcio é o elemento químico constituído por
todos os átomos que possuem número atômico
20, ou seja, com 20 prótons.
 Dessa forma, o número atômico é característica
de cada elemento químico, sendo como seu
número de identificação.

24. Para Ajudar
p = Z
p = Z = e
A = p + n
n = A – Z

25. Número de Massa
 O número de massa não representa a
massa do átomo, mas é um número
inteiro que representa o número de
partículas no núcleo.
A = p + n
A = Z + n

26. Sódio
Z = 11 e A = 23
Logo n = A – Z = 23 - 11 = 12
O átomo de Sódio é formado por:
12 nêutrons, 11 prótons e 11 elétrons

27. Para complicar…
 IsótoPos – São átomos de elementos
químicos diferentes que apresentam o
mesmo número de prótons.
 IsóbAros – São átomos de elementos
químicos diferentes que apresentam o
mesmo número de massa.
 IsótoNos – São átomos de elementos
químicos diferentes que apresentam o
mesmo número de nêutrons.

28. = PRÓTONS
MASSA =
= NÊUTRONS

31. Tabela Periódica
 Períodos: São as filas horizontais. Os
elementos químicos estão na ordem
crescente de Z.
 Famílias/Grupos: São as colunas
verticais, nas quais os elementos
estão ordenados segundo suas
propriedades químicas. As famílias
1,2 e 13 a 18 constituem os
elementos representativos. As famílias
3 a 12 constituem os elementos de
transição.

32. Notaram ?

33.  Família/Grupo 1 – Metais alcalinos
 Família/Grupo 2 – Metais alcalinos
terrosos
 Família/Grupo 16 – Calcogênios
 Família/Grupo 17 – Halogênios
 Família/Grupo 18 – Gases nobres
 As famílias/Grupos 3 a 15 recebem o
nome do primeiro elemento da coluna.

34. As classes dos elementos
químicos

35. •Apresenta características próprias, com apenas um
próton em seu núcleo.
Hidrogênio
•É o elemento mais leve.
•Está em forma gasosa à 25°C.

36. Metais
•Apresentam propriedades especificas como brilho,
condutibilidade elétrica e térmica, maleabilidade e
ductilidade.
•A 1atm e 25oC, todos os metais são sólidos, exceto o
mercúrio.

37. Não-metais
•São maus condutores, quase não apresentam brilho, não
são maleáveis nem dúcteis e tendem a formar íons
negativos.
•Exceções: iodo sólido.
•Aplicações:Flúor(creme dental),
Nitrogênio(resfriamento)

38. Gases Nobres
•Não se combinam com outros elementos químicos.
•São raros.
•Aplicações: Neônio (luminosos de rua). Helio (encher balões)

39. Dúvidas ????

40. Pesquisa
Fazer uma linha do tempo do Átomo de acordo com
os modelos atômicos
Procure as principais datas e pesquisadores
envolvidos, fazendo um resumo dos modelos.

41. Detetive
Um jogador de futebol que lutou pela paz
atômica para deter a guerra atômica !!!