O documento discute propriedades coligativas, especificamente tonoscopia e ebulioscopia. Ele explica que tonoscopia é o estudo da diminuição da pressão de vapor máxima de um solvente causada pela adição de um soluto não volátil e que ebulioscopia é o estudo do aumento da temperatura de ebulição de um solvente em uma solução. O documento também descreve a lei de Raoult, que relaciona essas propriedades coligativas à fração molar do soluto.
As propriedades coligativas são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, alterando propriedades como pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de fusão e pressão osmótica. Existem quatro propriedades coligativas principais: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose.
O documento discute propriedades coligativas de soluções, incluindo como a presença de um soluto afeta a pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de congelamento e pressão osmótica de uma solução em comparação com o solvente puro. Propriedades coligativas dependem do número total de partículas dissolvidas e não da natureza do soluto.
O documento discute propriedades coligativas de soluções, incluindo pressão de vapor, temperatura de ebulição e temperatura de fusão. Explica como a presença de partículas de soluto causa abaixamento da pressão de vapor do solvente e aumento de sua temperatura de ebulição e fusão.
Este documento descreve um experimento de laboratório sobre preparação de soluções e determinação de pH. Os estudantes prepararam soluções de NaOH e HCl, testaram o pH com papel de tornassol e indicador de pH, e observaram as mudanças de cor. A conclusão é que os indicadores são úteis para identificar substâncias ácidas e básicas e determinar o pH.
O documento discute as propriedades coligativas, especificamente a tonoscopia. Apresenta a lei de Raoult, que relaciona o abaixamento da pressão de vapor máxima de um solvente à fração molar do soluto. Explica que em soluções iônicas deve-se aplicar um fator de correção devido à dissociação do soluto, conforme a equação proposta por Van't Hoff.
O documento discute conceitos e classificações de soluções, incluindo coeficiente de solubilidade, curvas de solubilidade e diferentes medidas de concentração como concentração comum, molaridade, título em massa e fração molar. A água é apresentada como o solvente universal mais comum.
O documento discute conceitos sobre soluções e solubilidade, incluindo: 1) as definições de soluto, solvente e solução; 2) os diferentes tipos de soluções classificados pelo estado de agregação do soluto e solvente; 3) a classificação de soluções como iônicas ou moleculares; 4) os conceitos de solubilidade, curva de solubilidade e saturação de soluções; 5) exemplos e cálculos envolvendo concentração, titulação e diluição de soluções.
O documento descreve o equilíbrio iônico da água, explicando que na água pura a 25°C as concentrações de íons H+ e OH- são iguais a 1,0 x 10-7 mol/L. Também define a constante de ionização da água (Kw) como sendo igual a 1,0 x 10-14 a 25°C.
As propriedades coligativas são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, alterando propriedades como pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de fusão e pressão osmótica. Existem quatro propriedades coligativas principais: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose.
O documento discute propriedades coligativas de soluções, incluindo como a presença de um soluto afeta a pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de congelamento e pressão osmótica de uma solução em comparação com o solvente puro. Propriedades coligativas dependem do número total de partículas dissolvidas e não da natureza do soluto.
O documento discute propriedades coligativas de soluções, incluindo pressão de vapor, temperatura de ebulição e temperatura de fusão. Explica como a presença de partículas de soluto causa abaixamento da pressão de vapor do solvente e aumento de sua temperatura de ebulição e fusão.
Este documento descreve um experimento de laboratório sobre preparação de soluções e determinação de pH. Os estudantes prepararam soluções de NaOH e HCl, testaram o pH com papel de tornassol e indicador de pH, e observaram as mudanças de cor. A conclusão é que os indicadores são úteis para identificar substâncias ácidas e básicas e determinar o pH.
O documento discute as propriedades coligativas, especificamente a tonoscopia. Apresenta a lei de Raoult, que relaciona o abaixamento da pressão de vapor máxima de um solvente à fração molar do soluto. Explica que em soluções iônicas deve-se aplicar um fator de correção devido à dissociação do soluto, conforme a equação proposta por Van't Hoff.
O documento discute conceitos e classificações de soluções, incluindo coeficiente de solubilidade, curvas de solubilidade e diferentes medidas de concentração como concentração comum, molaridade, título em massa e fração molar. A água é apresentada como o solvente universal mais comum.
O documento discute conceitos sobre soluções e solubilidade, incluindo: 1) as definições de soluto, solvente e solução; 2) os diferentes tipos de soluções classificados pelo estado de agregação do soluto e solvente; 3) a classificação de soluções como iônicas ou moleculares; 4) os conceitos de solubilidade, curva de solubilidade e saturação de soluções; 5) exemplos e cálculos envolvendo concentração, titulação e diluição de soluções.
O documento descreve o equilíbrio iônico da água, explicando que na água pura a 25°C as concentrações de íons H+ e OH- são iguais a 1,0 x 10-7 mol/L. Também define a constante de ionização da água (Kw) como sendo igual a 1,0 x 10-14 a 25°C.
Este relatório descreve três experimentos realizados para analisar a solubilidade e miscibilidade de diferentes compostos. Os experimentos investigaram como solventes como água, metanol e hexano afetam a dissolução de sacarose, ácido benzoico e naftaleno. Também analisaram a miscibilidade de metanol, butanol e outros solventes. Os resultados mostraram que a polaridade dos compostos e a formação de ligações de hidrogênio afetam sua solubilidade e miscibilidade.
O documento discute o cálculo do rendimento de reações químicas. Explica que o rendimento é a quantidade de produto obtido em uma reação, geralmente expressa em porcentagem. Reações completas têm rendimento de 100%, enquanto reações incompletas têm rendimento inferior. Também define os termos reagente limitante, que limita a quantidade máxima de produtos, e reagente em excesso. Fornece exemplos de exercícios resolvidos sobre cálculo de rendimento.
O documento discute a escala de pH, definindo-a como o logaritmo decimal negativo da concentração de íons hidrogênio em uma solução. Uma solução com pH 7 é considerada neutra, valores abaixo de 7 ácidos e valores acima de 7 alcalinos ou básicos. O documento também fornece exemplos de valores de pH comuns.
A termoquímica estuda processos químicos e físicos que envolvem absorção ou liberação de calor. Processos endotérmicos absorvem calor e processos exotérmicos liberam calor. A variação de entalpia (ΔH) de uma reação depende dos estados físicos iniciais e finais e é igual ao calor absorvido ou liberado.
O documento discute termos relacionados à termoquímica, incluindo: 1) Transformações termoquímicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas; 2) Entalpia (H) é a energia liberada ou absorvida em uma transformação química; 3) Vários fatores influenciam o valor da entalpia, como estado físico e alotrópico dos reagentes.
1) Processos reversíveis são aqueles em que reagentes e produtos são consumidos e produzidos simultaneamente até atingir o equilíbrio químico.
2) Uma reação atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
3) A constante de equilíbrio de uma reação depende apenas da temperatura e não das concentrações iniciais.
O documento discute os diferentes tipos de concentração de soluções, incluindo concentração comum, molaridade, título e percentual. A concentração comum é a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. A molaridade é a concentração em número de mols de soluto por litro de solução. O título é a relação entre o soluto e o solvente dada em percentual.
Este relatório descreve experimentos sobre solubilidade e miscibilidade de diferentes substâncias. A solubilidade depende da polaridade das moléculas, com substâncias polares se dissolvendo em solventes polares e apolares em apolares. A miscibilidade ocorre quando substâncias se misturam, como água e etanol, mas não entre água e óleo. Detergentes podem tornar misturas imiscíveis temporariamente homogêneas.
O documento discute as propriedades dos gases, incluindo: 1) Há espaço vazio entre as partículas de um gás, que se movem livremente e ocupam todo o volume do recipiente; 2) Gases são compressíveis e exercem pressão através de choques com superfícies; 3) Várias leis descrevem as relações entre pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.
Este documento discute diferentes tipos de dispersões, incluindo soluções, colóides e suspensões. Ele explica que as dispersões podem ser classificadas como sólidas, líquidas ou gasosas dependendo do estado do dispersante. Também fornece critérios para classificar dispersões com base no tamanho das partículas do disperso, e discute o efeito Tyndall que ocorre quando a luz é refletida por partículas em um colóide.
O documento explica como calcular a concentração de uma solução após diluição ou mistura de soluções. A diluição diminui a concentração mantendo a massa total de soluto, enquanto a mistura de soluções com o mesmo soluto soma as massas de soluto e volumes para calcular a nova concentração. Fórmulas gerais são fornecidas para cálculo de concentrações após diluição ou mistura para diferentes tipos de concentrações.
O documento descreve os principais efeitos que perturbam o equilíbrio químico de acordo com o princípio de Le Chatelier, incluindo: 1) A temperatura desloca o equilíbrio em direção ao sentido exotérmico ou endotérmico; 2) A pressão desloca o equilíbrio em direção a maior ou menor número de mols de gases; 3) As concentrações deslocam o equilíbrio em direção direta ou inversa, dependendo se são acrescentadas ou removidas espécies químicas.
O documento discute o conceito de equilíbrio químico, definindo-o como a situação em que a proporção entre reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. O documento também explica fatores que podem alterar o equilíbrio como concentração, pressão e temperatura, e como o equilíbrio tende a se ajustar de acordo com o Princípio de Le Chatelier para diminuir o efeito dessas perturbações. A constante de equilíbrio é definida mate
O documento lista exemplos de reações químicas como queima de velas e fotossíntese. Ele explica como representar reações por meio de equações químicas e classifica reações em síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Por fim, fornece exercícios sobre classificação de reações.
O documento discute os conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Também aborda tópicos como a força relativa de ácidos, constantes de acidez e basicidade, autoionização da água, escala pH e cálculos envolvendo concentrações iônicas em soluções aquosas.
1) Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes, sendo o soluto o componente em menor quantidade e o solvente o componente que dissolve o soluto.
2) A concentração de uma solução pode ser expressa de diferentes formas, como percentagem em massa, volume ou massa-volume e concentração molar.
3) Uma solução saturada contém a máxima quantidade de soluto dissolvida em determinada temperatura, enquanto uma insaturada contém menos soluto e uma supersaturada contém mais do que o normalmente dissolv
1) A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e como fatores como concentração, temperatura e catalisadores afetam essa velocidade.
2) Existem reações de ordem zero, primeira e segunda, que se distinguem pela dependência da velocidade em relação à concentração dos reagentes.
3) A velocidade instantânea é a taxa de variação da concentração num determinado instante, ao passo que a velocidade média é calculada entre dois pontos no tempo.
O documento classifica as reações orgânicas em quatro tipos: substituição, adição, eliminação e oxirredução. Reações de substituição ocorrem quando um grupo é substituído por outro no carbono. Reações de adição adicionam grupos a insaturações. Reações de eliminação removem grupos dos carbonos para formar insaturações. Reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e alteração no estado de oxidação de átomos.
1) O documento discute as propriedades e leis dos gases, comparando vapor e gás e explicando a diferença entre eles.
2) São apresentadas as leis dos gases de Boyle, Charles e Gay-Lussac, assim como a teoria cinética dos gases e a equação de estado de Van der Waals.
3) A hipótese de Avogadro e a equação de Clapeyron também são abordadas, relacionando volume, número de moléculas e pressão em gases ideais.
O documento descreve os principais conceitos e processos relacionados à destilação. A destilação é um processo de separação que se baseia nas diferenças de volatilidade entre os componentes de uma mistura líquida, sendo capaz de separá-los através da adição de calor e do equilíbrio entre as fases líquida e vapor. Os principais conceitos abordados incluem pressão de vapor, volatilidade, equilíbrio de fases e diagramas de equilíbrio.
As propriedades coligativas de soluções são abordadas, incluindo o abaixamento da pressão de vapor, aumento da temperatura de ebulição e abaixamento da temperatura de congelamento quando solutos não voláteis são adicionados a solventes. O documento discute as diferenças entre solutos iônicos e moleculares e fornece exemplos de tonoscopia, ebulioscopia e crioscopia.
As propriedades coligativas modificam propriedades do solvente quando um soluto não volátil é adicionado. Estas propriedades incluem: 1) diminuição da pressão de vapor e aumento do ponto de ebulição do solvente; 2) diminuição do ponto de fusão do solvente; 3) aumento da pressão osmótica em soluções separadas por uma membrana semipermeável. Estes efeitos dependem do número total de partículas do soluto, não de sua natureza, e são úteis para estudar sistemas biológicos
Este relatório descreve três experimentos realizados para analisar a solubilidade e miscibilidade de diferentes compostos. Os experimentos investigaram como solventes como água, metanol e hexano afetam a dissolução de sacarose, ácido benzoico e naftaleno. Também analisaram a miscibilidade de metanol, butanol e outros solventes. Os resultados mostraram que a polaridade dos compostos e a formação de ligações de hidrogênio afetam sua solubilidade e miscibilidade.
O documento discute o cálculo do rendimento de reações químicas. Explica que o rendimento é a quantidade de produto obtido em uma reação, geralmente expressa em porcentagem. Reações completas têm rendimento de 100%, enquanto reações incompletas têm rendimento inferior. Também define os termos reagente limitante, que limita a quantidade máxima de produtos, e reagente em excesso. Fornece exemplos de exercícios resolvidos sobre cálculo de rendimento.
O documento discute a escala de pH, definindo-a como o logaritmo decimal negativo da concentração de íons hidrogênio em uma solução. Uma solução com pH 7 é considerada neutra, valores abaixo de 7 ácidos e valores acima de 7 alcalinos ou básicos. O documento também fornece exemplos de valores de pH comuns.
A termoquímica estuda processos químicos e físicos que envolvem absorção ou liberação de calor. Processos endotérmicos absorvem calor e processos exotérmicos liberam calor. A variação de entalpia (ΔH) de uma reação depende dos estados físicos iniciais e finais e é igual ao calor absorvido ou liberado.
O documento discute termos relacionados à termoquímica, incluindo: 1) Transformações termoquímicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas; 2) Entalpia (H) é a energia liberada ou absorvida em uma transformação química; 3) Vários fatores influenciam o valor da entalpia, como estado físico e alotrópico dos reagentes.
1) Processos reversíveis são aqueles em que reagentes e produtos são consumidos e produzidos simultaneamente até atingir o equilíbrio químico.
2) Uma reação atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
3) A constante de equilíbrio de uma reação depende apenas da temperatura e não das concentrações iniciais.
O documento discute os diferentes tipos de concentração de soluções, incluindo concentração comum, molaridade, título e percentual. A concentração comum é a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros. A molaridade é a concentração em número de mols de soluto por litro de solução. O título é a relação entre o soluto e o solvente dada em percentual.
Este relatório descreve experimentos sobre solubilidade e miscibilidade de diferentes substâncias. A solubilidade depende da polaridade das moléculas, com substâncias polares se dissolvendo em solventes polares e apolares em apolares. A miscibilidade ocorre quando substâncias se misturam, como água e etanol, mas não entre água e óleo. Detergentes podem tornar misturas imiscíveis temporariamente homogêneas.
O documento discute as propriedades dos gases, incluindo: 1) Há espaço vazio entre as partículas de um gás, que se movem livremente e ocupam todo o volume do recipiente; 2) Gases são compressíveis e exercem pressão através de choques com superfícies; 3) Várias leis descrevem as relações entre pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.
Este documento discute diferentes tipos de dispersões, incluindo soluções, colóides e suspensões. Ele explica que as dispersões podem ser classificadas como sólidas, líquidas ou gasosas dependendo do estado do dispersante. Também fornece critérios para classificar dispersões com base no tamanho das partículas do disperso, e discute o efeito Tyndall que ocorre quando a luz é refletida por partículas em um colóide.
O documento explica como calcular a concentração de uma solução após diluição ou mistura de soluções. A diluição diminui a concentração mantendo a massa total de soluto, enquanto a mistura de soluções com o mesmo soluto soma as massas de soluto e volumes para calcular a nova concentração. Fórmulas gerais são fornecidas para cálculo de concentrações após diluição ou mistura para diferentes tipos de concentrações.
O documento descreve os principais efeitos que perturbam o equilíbrio químico de acordo com o princípio de Le Chatelier, incluindo: 1) A temperatura desloca o equilíbrio em direção ao sentido exotérmico ou endotérmico; 2) A pressão desloca o equilíbrio em direção a maior ou menor número de mols de gases; 3) As concentrações deslocam o equilíbrio em direção direta ou inversa, dependendo se são acrescentadas ou removidas espécies químicas.
O documento discute o conceito de equilíbrio químico, definindo-o como a situação em que a proporção entre reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. O documento também explica fatores que podem alterar o equilíbrio como concentração, pressão e temperatura, e como o equilíbrio tende a se ajustar de acordo com o Princípio de Le Chatelier para diminuir o efeito dessas perturbações. A constante de equilíbrio é definida mate
O documento lista exemplos de reações químicas como queima de velas e fotossíntese. Ele explica como representar reações por meio de equações químicas e classifica reações em síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Por fim, fornece exercícios sobre classificação de reações.
O documento discute os conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Também aborda tópicos como a força relativa de ácidos, constantes de acidez e basicidade, autoionização da água, escala pH e cálculos envolvendo concentrações iônicas em soluções aquosas.
1) Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes, sendo o soluto o componente em menor quantidade e o solvente o componente que dissolve o soluto.
2) A concentração de uma solução pode ser expressa de diferentes formas, como percentagem em massa, volume ou massa-volume e concentração molar.
3) Uma solução saturada contém a máxima quantidade de soluto dissolvida em determinada temperatura, enquanto uma insaturada contém menos soluto e uma supersaturada contém mais do que o normalmente dissolv
1) A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e como fatores como concentração, temperatura e catalisadores afetam essa velocidade.
2) Existem reações de ordem zero, primeira e segunda, que se distinguem pela dependência da velocidade em relação à concentração dos reagentes.
3) A velocidade instantânea é a taxa de variação da concentração num determinado instante, ao passo que a velocidade média é calculada entre dois pontos no tempo.
O documento classifica as reações orgânicas em quatro tipos: substituição, adição, eliminação e oxirredução. Reações de substituição ocorrem quando um grupo é substituído por outro no carbono. Reações de adição adicionam grupos a insaturações. Reações de eliminação removem grupos dos carbonos para formar insaturações. Reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e alteração no estado de oxidação de átomos.
1) O documento discute as propriedades e leis dos gases, comparando vapor e gás e explicando a diferença entre eles.
2) São apresentadas as leis dos gases de Boyle, Charles e Gay-Lussac, assim como a teoria cinética dos gases e a equação de estado de Van der Waals.
3) A hipótese de Avogadro e a equação de Clapeyron também são abordadas, relacionando volume, número de moléculas e pressão em gases ideais.
O documento descreve os principais conceitos e processos relacionados à destilação. A destilação é um processo de separação que se baseia nas diferenças de volatilidade entre os componentes de uma mistura líquida, sendo capaz de separá-los através da adição de calor e do equilíbrio entre as fases líquida e vapor. Os principais conceitos abordados incluem pressão de vapor, volatilidade, equilíbrio de fases e diagramas de equilíbrio.
As propriedades coligativas de soluções são abordadas, incluindo o abaixamento da pressão de vapor, aumento da temperatura de ebulição e abaixamento da temperatura de congelamento quando solutos não voláteis são adicionados a solventes. O documento discute as diferenças entre solutos iônicos e moleculares e fornece exemplos de tonoscopia, ebulioscopia e crioscopia.
As propriedades coligativas modificam propriedades do solvente quando um soluto não volátil é adicionado. Estas propriedades incluem: 1) diminuição da pressão de vapor e aumento do ponto de ebulição do solvente; 2) diminuição do ponto de fusão do solvente; 3) aumento da pressão osmótica em soluções separadas por uma membrana semipermeável. Estes efeitos dependem do número total de partículas do soluto, não de sua natureza, e são úteis para estudar sistemas biológicos
O documento resume conceitos de química como propriedades coligativas, pH e eletroquímica. As propriedades coligativas incluem tonoscopia, ebulioscopia e crioscopia, que são explicadas com exemplos. O documento também explica o que é pH e como medir a acidez de soluções. Por fim, conceitos básicos de eletroquímica como pilha, eletrólise e eletrodos são apresentados.
O documento descreve quatro efeitos coligativos de soluções verdadeiras: 1) Efeito tonoscópico causa diminuição da pressão de vapor do solvente; 2) Efeito ebulioscópico causa aumento do ponto de ebulição do solvente; 3) Efeito crioscópico causa diminuição do ponto de fusão do solvente; 4) Efeito osmoscópico causa aumento da pressão osmótica entre soluções separadas por membrana semi-permeável.
O documento discute as propriedades coligativas, que são as variações nas propriedades físicas de um solvente quando um soluto não volátil é adicionado. Aborda conceitos como pressão de vapor, temperatura de ebulição, crioscopia, ebulioscopia, tonoscopia e pressão osmótica, e explica como esses efeitos dependem da quantidade de partículas dissolvidas na solução.
O documento discute propriedades de soluções aquosas e como elas afetam pontos de ebulição e fusão. Explica que adicionar sal à água requer uma temperatura maior para ebulição e que em altitudes mais altas a água ferve a temperaturas menores que 100°C.
O documento discute propriedades coligativas, que dependem da proporção entre o número de moléculas de soluto e solvente e não da identidade química do soluto. Essas propriedades incluem a pressão de vapor, abaixamento da pressão de vapor e elevação do ponto de ebulição.
1) O documento discute propriedades de substâncias químicas e suas temperaturas de ebulição sob diferentes pressões.
2) Apresenta tabelas mostrando a relação entre altitude, pressão atmosférica e temperatura de ebulição da água.
3) Explica propriedades coligativas de soluções como tonoscopia, ebulioscopia e crioscopia.
Crioscopia Química II Propriedades coligativasAdriane Dantas
Este documento discute como a adição de um soluto não-volátil causa o abaixamento do ponto de solidificação do solvente. Quanto maior o número de partículas do soluto, menor será o ponto de congelamento. O documento também apresenta uma introdução ao tópico e lista possíveis subseções para discutir os resultados e conclusões do estudo.
1) A temperatura de ebulição de uma solução aumenta em relação ao solvente puro devido às forças interativas entre as partículas de soluto e solvente.
2) Ao se adicionar um soluto não volátil à água, a temperatura de congelamento da solução diminui em relação à água pura.
3) A osmose é a passagem do solvente através de uma membrana semipermeável para uma solução, sem passagem do soluto.
O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo tipos de soluções, solubilidade, concentração e relações entre concentração, título e densidade. O autor fornece exemplos e fórmulas para calcular propriedades de soluções e discute a aplicação de soluções na química do dia a dia.
1. A Medicina da UNCISAL está entre os 60 melhores cursos do Brasil de acordo com avaliação do MEC.
2. A Reitora da universidade apresentou esses resultados ao Governador de Alagoas e destacou o curso de Fonoaudiologia, o 5o melhor do país.
3. Outros cursos como Medicina também estão bem posicionados entre as 300 melhores instituições de ensino superior brasileiras.
Aula de química para o Enem - Estudo de soluçoesMaiquel Vieira
O documento discute sistemas em solução aquosa, incluindo definições de soluções, solventes e solutos. É explicado que as soluções são misturas homogêneas formadas por um ou mais solutos dissolvidos em um solvente. Diferentes tipos de soluções como sólidas, gasosas e líquidas são descritos, assim como conceitos como solubilidade, soluções saturadas e concentração.
1) As propriedades coligativas dependem do número de partículas na mistura e não da identidade química. São elas: abaixamento da pressão de vapor, aumento do ponto de ebulição, abaixamento do ponto de solidificação e pressão osmótica.
2) A pressão máxima de vapor de um líquido aumenta com a temperatura, facilitando a passagem das moléculas para o estado vapor.
3) Soluções com solutos não voláteis apresentam pontos de ebulição e congelamento diferentes do solvente
O documento descreve propriedades coligativas que estudam o efeito da presença de solutos em soluções, como abaixamento da pressão de vapor, elevação da temperatura de ebulição e abaixamento da temperatura de solidificação. Exemplos mostram como esses efeitos dependem do número e tipo de partículas dissolvidas e como podem ser usados para calcular massas molares de solutos.
O documento discute misturas homogêneas e heterogêneas, definindo soluções como misturas homogêneas compostas de solvente e soluto. Também aborda conceitos como coeficiente de solubilidade, concentração de soluções, propriedades coligativas e titulação ácido-base.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre soluções químicas, incluindo:
1) A definição de solução como uma dispersão onde o disperso possui tamanho médio de até 10-7 cm;
2) Os componentes básicos de uma solução - solvente e soluto;
3) Conceitos como solubilidade, coeficiente de solubilidade, soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas.
A tonometria é o principal fator de risco modificável para o glaucoma. Existem vários fatores que afetam a pressão intraocular, como idade, drogas, obesidade e raça. Os principais tonômetros usados são o de Schiötz, de indentação e de Goldmann, que é o padrão-ouro atual. A espessura da córnea também é relevante para a avaliação da pressão intraocular.
Nesta primeira aula, você vai acompanhar a evolução da Química, desde tempos imemoriais até o ponto em que ela se tornou uma ciência exata, descrevendo como os homens da Pré-história já utilizavam materiais químicos e como a teoria do flogisto, desenvolvida entre os séculos XVI e XVIII, representou um avanço no entendimento das transformações químicas, mas ainda não estabelecia a Química como uma ciência exata.
O documento discute as propriedades químicas e físicas das substâncias. Explica que as propriedades químicas identificam uma substância através de ensaios químicos, enquanto as propriedades físicas incluem ponto de fusão, ponto de ebulição e massa volúmica. Também descreve as mudanças de estado físico como fusão, vaporização e outros processos.
[1] O documento discute propriedades coligativas de soluções, incluindo como a adição de um soluto afeta a pressão de vapor, temperatura de ebulição e congelamento de um solvente. [2] Quatro propriedades coligativas principais são descritas: abaixamento da pressão de vapor, aumento da temperatura de ebulição, abaixamento da temperatura de congelamento e pressão osmótica. [3] As propriedades coligativas de soluções de solutos eletrolíticos dependem tanto da quantidade quant
1) O documento discute as propriedades coligativas de soluções, que são alterações nas propriedades do solvente causadas pela presença do soluto, como aumento do ponto de ebulição.
2) Exemplos de propriedades coligativas são ebulioscopia, tonoscopia, crioscopia e osmoscopia.
3) O número de partículas dissolvidas em soluções moleculares ou iônicas é calculado usando conceitos como mol e grau de dissociação.
O documento discute propriedades coligativas de soluções, incluindo ebulioscopia, osmoscopia, tonoscopia e crioscopia. Apresenta a lei de Raoult e a equação de van't Hoff para pressão osmótica. Explica que propriedades coligativas dependem do número de partículas em solução e não da sua natureza.
O documento resume os principais tópicos sobre propriedades coligativas:
1) Discutiu diagramas de fases e como eles ilustram mudanças de estado em diferentes temperaturas e pressões.
2) Explicou como a pressão de vapor de um líquido depende da temperatura e como isso se relaciona com a volatilidade.
3) Descreveu como a adição de um soluto não volátil a um solvente causa efeitos coligativos como a redução da pressão de vapor, ponto de ebulição e ponto de congelamento
3-Química_Concentrações e estudo das soluções.pptxMayraFonseca11
1) O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo o que são soluções, tipos de soluções, mecanismos de dissolução, classificação de soluções, solubilidade e concentração de soluções.
2) São descritos três exemplos de dissolução - água e álcool, sal em água e gás clorídrico em água - ilustrando os mecanismos de dissolução em função das propriedades das substâncias envolvidas.
3) É explicado que a solubilidade depende de
Este documento discute as propriedades coligativas de soluções, incluindo a diminuição da pressão de vapor, elevação da temperatura de ebulição e diminuição da temperatura de fusão quando um soluto é adicionado a um solvente. Explica os quatro efeitos coligativos principais e fornece exemplos para ilustrar como a presença de partículas de soluto afeta as propriedades do solvente.
Biofisica - propriedades fisicas e quimicas da aguaMarcelo Silva
O documento descreve as propriedades físicas e químicas da água no corpo humano, incluindo sua distribuição e funções vitais. A água constitui cerca de 60% do peso corporal em adultos saudáveis e permeia todas as células, onde desempenha papel fundamental no transporte de nutrientes e reações metabólicas.
O documento descreve quatro efeitos coligativos de soluções: 1) Efeito tonoscópico causa diminuição da pressão de vapor do solvente, 2) Efeito ebulioscópico causa aumento da temperatura de ebulição do solvente, 3) Efeito crioscópico causa diminuição da temperatura de fusão do solvente, 4) Efeito osmoscópico causa aumento da pressão osmótica. Esses efeitos ocorrem devido às forças interativas entre as partículas de soluto e solvent
O documento discute diferentes tipos de soluções, incluindo:
1) Soluções iônicas e moleculares;
2) Classificação de soluções de acordo com a relação entre soluto e solvente, como saturadas e não saturadas;
3) Concentração de soluções e formas de expressá-la, como gramas por litro e porcentagem.
O documento descreve os tipos de sistemas dispersos, classificando-os em soluções, colóides e suspensões de acordo com o tamanho das partículas dispersas. Soluções verdadeiras tem partículas menores que 1 nm, colóides tem de 1 nm a 1 μm, e suspensões tem partículas maiores que 1 μm. O documento também fornece exemplos e características gerais de cada tipo de dispersão.
1. O documento discute conceitos fundamentais de química inorgânica, incluindo soluções, colóides, propriedades coligativas e termoquímica.
2. Soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes, sendo o soluto a substância dissolvida e o solvente a substância em que o soluto se dissolve.
3. Colóides são misturas heterogêneas cujas partículas não sedimentam e só podem ser separadas por membranas semipermeáveis, incluindo emulsóides,
Este documento discute os conceitos fundamentais de soluções, incluindo tipos de soluções, expressão da solubilidade e concentração. Aborda classificações de soluções com base no estado físico dos componentes e na quantidade de soluto dissolvido. Explora também métodos para expressar a concentração de soluções, como gramas por litro, quantidade de matéria, molalidade e porcentagem.
O documento descreve os principais conceitos sobre soluções, incluindo: (1) soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes; (2) o soluto é o componente em menor quantidade e o solvente é o componente que dissolve o soluto; (3) a solubilidade depende da temperatura e do coeficiente de solubilidade.
A pressão de vapor de uma substância depende da sua temperatura. Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapor. Soluções aquosas de solutos iônicos tendem a ter menores pressões de vapor do que soluções de solutos moleculares da mesma concentração, devido ao maior número de partículas dispersas nas soluções iônicas.
O documento fornece definições e classificações sobre dispersões, soluções e concentração de soluções. Dispersões são misturas onde uma substância está disseminada na forma de partículas em outra substância. Soluções são misturas homogêneas e podem ser classificadas de acordo com o estado físico, natureza do soluto e solubilidade. A concentração de soluções é expressa em diferentes unidades como gramas por litro, porcentagem em massa e molaridade.
Forças intermoleculares.pptx soluções e teorica Agrária.pdfLuciliaPereira15
Este documento discute conceitos sobre soluções, incluindo tipos de soluções, unidades de concentração, diluição e conversão entre unidades de concentração.
O documento discute conceitos fundamentais de química como matéria, átomos, moléculas, elementos químicos, substâncias puras e misturas. Também aborda classificações de soluções de acordo com seu estado físico, natureza do soluto, relação entre soluto e solvente.
O documento discute propriedades coligativas, incluindo como a pressão afeta o ponto de ebulição da água, diagramas de fases da água, pressão de vapor de líquidos, e a interpretação microscópica da lei de Raoult.
O documento discute conceitos fundamentais da físico-química, incluindo a diferença entre fenômenos físicos e químicos. Também aborda conceitos importantes sobre soluções, como concentração, solubilidade máxima e classificação de soluções em iônicas, moleculares e coloidais. Por fim, distingue substâncias simples e compostas.
Semelhante a Propriedades Coligativas: Tonoscopia e Ebulioscopia (20)
O documento é um ofício circular solicitando a disponibilização de uma sala e a liberação de turmas para uma assembleia geral no dia 2 de junho, às 19h, com o objetivo de fundar o Diretório Acadêmico do curso de Licenciatura Plena em Química do campus Ouricuri do Instituto Federal do Sertão Pernambucano.
Uma lista de presença de 90 estudantes do curso de química do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sertão Pernambucano - Campus Ouricuri foi apresentada para deliberar sobre a criação de um Diretório Acadêmico.
Este documento apresenta o estatuto do Diretório Acadêmico do curso de Licenciatura em Química do Instituto Federal do Sertão Pernambucano - Campus Ouricuri. Ele define a organização, funcionamento e eleição da diretoria da entidade, que representa os estudantes do curso.
Este documento apresenta o estatuto do Diretório Acadêmico do curso de Licenciatura em Química do Instituto Federal do Sertão Pernambucano - Campus Ouricuri. Ele define a organização, finalidade, direitos e deveres da associação estudantil, bem como estabelece normas para eleição da diretoria e reforma estatutária.
Este documento anuncia a eleição do Diretório Acadêmico do curso de Licenciatura em Química do Instituto Federal do Sertão Pernambucano - Campus Ouricuri-PE. Ele estabelece as regras para o registro de chapas, campanha, debate e votação, visando garantir a transparência e legitimidade do processo eleitoral.
Este documento propõe a criação de um Diretório Acadêmico para o curso de Química em uma faculdade no estado de Pernambuco. Ele descreve o papel dos movimentos estudantis e diretórios acadêmicos em representar os interesses dos estudantes e organizar atividades extracurriculares e culturais.
Este documento descreve a ata da assembleia geral de fundação do Diretório Acadêmico do curso de Química do Instituto Federal do Sertão Pernambucano. A assembleia aprovou o nome do diretório como "Diretório Acadêmico Professor Arthur Francisco de Paiva Alcântara" e elegeu a primeira diretoria. O diretório foi oficialmente fundado para representar os estudantes do curso de Química.
Este documento é uma ata de eleição para o Departamento Acadêmico de Química de uma faculdade. Nele consta que houve votação entre chapas concorrentes, o número de votos brancos e nulos, e que a chapa X recebeu mais votos e foi eleita para a gestão do próximo ano, com seus membros e cargos listados.
Atividade letra da música - Espalhe Amor, Anavitória.Mary Alvarenga
A música 'Espalhe Amor', interpretada pela cantora Anavitória é uma celebração do amor e de sua capacidade de transformar e conectar as pessoas. A letra sugere uma reflexão sobre como o amor, quando verdadeiramente compartilhado, pode ultrapassar barreiras alcançando outros corações e provocando mudanças positivas.
REGULAMENTO DO CONCURSO DESENHOS AFRO/2024 - 14ª edição - CEIRI /UREI (ficha...Eró Cunha
XIV Concurso de Desenhos Afro/24
TEMA: Racismo Ambiental e Direitos Humanos
PARTICIPANTES/PÚBLICO: Estudantes regularmente matriculados em escolas públicas estaduais, municipais, IEMA e IFMA (Ensino Fundamental, Médio e EJA).
CATEGORIAS: O Concurso de Desenhos Afro acontecerá em 4 categorias:
- CATEGORIA I: Ensino Fundamental I (4º e 5º ano)
- CATEGORIA II: Ensino Fundamental II (do 6º ao 9º ano)
- CATEGORIA III: Ensino Médio (1º, 2º e 3º séries)
- CATEGORIA IV: Estudantes com Deficiência (do Ensino Fundamental e Médio)
Realização: Unidade Regional de Educação de Imperatriz/MA (UREI), através da Coordenação da Educação da Igualdade Racial de Imperatriz (CEIRI) e parceiros
OBJETIVO:
- Realizar a 14ª edição do Concurso e Exposição de Desenhos Afro/24, produzidos por estudantes de escolas públicas de Imperatriz e região tocantina. Os trabalhos deverão ser produzidos a partir de estudo, pesquisas e produção, sob orientação da equipe docente das escolas. As obras devem retratar de forma crítica, criativa e positivada a população negra e os povos originários.
- Intensificar o trabalho com as Leis 10.639/2003 e 11.645/2008, buscando, através das artes visuais, a concretização das práticas pedagógicas antirracistas.
- Instigar o reconhecimento da história, ciência, tecnologia, personalidades e cultura, ressaltando a presença e contribuição da população negra e indígena na reafirmação dos Direitos Humanos, conservação e preservação do Meio Ambiente.
Imperatriz/MA, 15 de fevereiro de 2024.
Produtora Executiva e Coordenadora Geral: Eronilde dos Santos Cunha (Eró Cunha)
Slides Lição 11, CPAD, A Realidade Bíblica do Inferno, 2Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
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2. Propriedades Coligativas
De forma geral:
São propriedades que se somam pela presença de
um ou mais solutos e dependem única e
exclusivamente do número de partículas
(moléculas ou íons) que estão dispersas na
solução, não dependendo da natureza do soluto.
3. Propriedades Coligativas
Continuando...
Isso significa dizer que a quantidade, e não a
qualidade (tamanho, estrutura molecular ou
massa), das partículas que estão juntas na solução
é que irá influenciar na formação das
propriedades (ou efeitos) coligativas.
4. Propriedades Coligativas
Essas propriedades estão relacionadas com a
pressão máxima de vapor das soluções. São elas:
Tonoscopia;
Ebulioscopia;
Crioscopia;
Osmose.
5. Pressão Máxima de Vapor
Uma das propriedades físicas com a qual mais
comumente convivemos e muito fácil de perceber
é a volatilidade de diferentes substâncias.
Um exemplo é a água e o éter, onde o éter é mais
volátil que a água.
8. Pressão Máxima de Vapor
Líquidos diferentes, numa mesma temperatura,
apresentam diferentes pressões máximas de vapor,
as quais dependem da intensidade das forças
intermoleculares da substância no estado líquido.
Já para a maioria dos sólidos a pressão máxima de
vapor é desprezível.
9. Pressão Máxima de Vapor
No entanto, a naftalina, mesmo sendo um sólido,
apresenta uma considerável pressão máxima de
vapor.
Devido à sua volatilidade, a naftalina é
muito usada em banheiros para dissimular
odores desagradáveis. Essa aplicação, no
entanto, é desaconselhável, pois a inalação
dos vapores de naftalina está associada a
certos tipos de câncer.
10. Pressão Máxima de Vapor
Quando um líquido é aquecido, a energia cinética
média das suas moléculas aumenta, o que facilita
a passagem para o estado de vapor. Como
consequência disso, há um aumento do número de
moléculas no estado de vapor, isto é, ocorre um
aumento da pressão máxima de vapor da
substância.
11. Pressão Máxima de Vapor
É comum colocar-se gelo em
mictórios de banheiros masculinos
localizados em restaurantes. O gelo
diminui a temperatura da urina e,
dessa forma, reduz a volatilidade
das substâncias que exalam cheiro
desagradável.
12. Pressão Máxima de Vapor e a
Temperatura de Ebulição
Quando um líquido é aquecido em recipiente
aberto, no seu interior formam-se bolhas
constituídas do vapor do líquido. Para que essas
bolhas escapem do líquido, é necessário que sua
pressão seja, no mínimo, igual à pressão
atmosférica.
13. Pressão Máxima de Vapor e a
Temperatura de Ebulição
Um líquido ferve (entra
em ebulição) à
temperatura na qual a
pressão máxima de vapor
se iguala à pressão
exercida sobre sua
superfície, ou seja, à
pressão atmosférica.
14. Introduzindo a Tonoscopia e
Ebulioscopia
A intensidade com que as propriedades
coligativas ocorrem depende unicamente da
quantidade de partículas presentes na solução,
mas não depende da natureza dessas partículas.
15. Introduzindo a Tonoscopia e
Ebulioscopia
Tais fenômenos podem ser explicados pelas
interações que ocorrem entre as partículas do
soluto e as moléculas do solvente. Essas
interações dificultam a passagem do solvente
para o estado de vapor, assim como o seu
congelamento.
16. Introduzindo a Tonoscopia e
Ebulioscopia
Em uma solução aquosa de NaCl (b), a quantidade de
moléculas de água que passa para o estado de vapor é
menor que na água pura (a), a uma mesma temperatura.
17. Solutos Moleculares
Solutos moleculares como a glicose e sacarose, de
mesma concentração em mol/L, apresentam a mesma
pressão osmótica.
Solutos iônicos como NaCl ou CaCl2, embora tenham
a mesma concentração em mol/L, apresentam pressão
osmótica diferentes, devido números de partículas
produzidas. Como o NaCl se dissolve em água,
gerando íons Na+ e Cl-, 1 mol/L de NaCl produz na
verdade 2 mol/L de partículas.
18. Solução Molecular e Iônica
Solução é formada pela união de 2 ou mais
substâncias. Em uma solução sempre teremos
soluto e solvente, sendo:
• Soluto: o que será dissolvido ou estiver em
menor quantidade.
• Solvente: o que irá dissolver ou estiver em maior
quantidade.
19. Solução Molecular e Iônica
Dependendo do soluto adicionado poderemos
formar soluções Eletrolíticas ou não
Eletrolíticas, sendo:
• Eletrolítica: a que conduz corrente elétrica.
• Não eletrolítica: a que não conduz corrente
elétrica.
20. Soluto Iônico
Soluto iônico é todo soluto que, quando em meio
aquoso, se dissocia formando íons. É o caso,
deforma mais geral, dos sais (porém, nem todos são
solúveis em água). Por exemplo:
• O cloreto de sódio, NaCl, ao ser misturado à água,
se dissocia em:
+ -
NaCl Na e Cl soluto iônico
+2 -
CaCl2 Ca + 2Cl soluto iônico
21. Soluto Iônico
O açúcar que usamos em casa, sacarose,
C12H22O11, quando misturada à água, permanece
com a mesma estrutura, não rompe a ligação
molecular:
C12H22O11 C12H22O11 soluto molecular
22. Tonoscopia ou Tonometria
Tonoscopia ou tonometria é o estudo da
diminuição da pressão máxima de vapor de um
solvente, provocada pela adição de um soluto
não-volátil.
A pressão de vapor da solução deve-se
exclusivamente à quantidade de solvente na fase de
vapor.
23. Tonoscopia ou Tonometria
A pressão máxima de vapor da água a 30 ºC é igual
a 31,82 mm Hg. Soluções aquosas de solutos não-
voláteis apresentam pressões máximas de vapor
menores que a da água.
24. Tonoscopia ou Tonometria
Nota-se que existe uma relação entre o
abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor
(ΔP) e o número de mol de partículas do soluto
presente na solução.
25. Tonoscopia ou Tonometria
Com isso, podemos concluir que:
Quanto maior for o número de partículas (nº de
mol) do soluto não-volátil na solução, maior será o
abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor
(ΔP).
26. Aspectos Quantitativos:
Tonoscopia
No século XIX vários cientistas verificaram que a
adição de um soluto não-volátil a um dado solvente
provocava diminuição da pressão máxima de
vapor. Essa variação (ΔP) é denominada
abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor:
ΔP = P2 – P
27. Aspectos Quantitativos:
Tonoscopia
Por volta de 1887, o químico francês François Marie
Raoult estabeleceu uma relação entre o número de
partículas do soluto não-volátil e o abaixamento da
pressão máxima de vapor (ΔP). Essa relação,
conhecida como lei de Raoult, diz que:
O abaixamento absoluto da pressão máxima de
vapor (ΔP) é igual ao produto da pressão máxima de
vapor do solvente (P2) e da fração molar do soluto
(x1).
28. Aspectos Quantitativos:
Tonoscopia
Matematicamente, temos:
ΔP = x1P2 ou ΔP = x1
P2
em que x 1= n1__
n1 + n2
sendo essa relação denominada abaixamento
relativo da pressão máxima de vapor.
29. Aspectos Quantitativos:
Tonoscopia
Outra maneira de calcular o efeito tonoscópico é
relacionando-o à molalidade da solução:
ΔP = Kt . W
P2 em que,
Kt = constante tonoscópica
Kt = massa molecular do solvente
1 000
W(molalidade) = n1 = mol
m2 kg
30. Observações
1. A lei de Raoult é válida para soluções moleculares de
soluto não-volátil de concentrações inferiores a 1 mol
de soluto por litro de solução, ou seja, 1 molar.
2. Em soluções aquosas diluídas, a molalidade (W)
pode ser considerada igual à molaridade (m)
(concentração em mol/L). Assim, a lei de Raoult
também pode ser expressa por:
ΔP = Kt . m
P2
31. Observações
3. Essas relações matemáticas são válidas para soluções
moleculares em que o número de partículas presentes
na solução (moléculas) é igual ao número de partículas
dissolvidas (moléculas). Nas soluções iônicas, porém,
devido ao fenômeno da dissociação ou ionização, o
número de partículas presentes na solução (moléculas e
íons) é maior do que o número de partículas
dissolvidas, o que provoca um aumento no efeito
coligativo.
32. Observações
Por esse motivo, nas soluções iônicas devemos
introduzir um fator de correção. Esse fator é
representado pela letra i e foi proposto pela primeira
vez por Van’t Hoff, que deduziu uma expressão
matemática que relaciona o grau de dissociação (α) e o
número de íons produzidos por fórmula de soluto (q)
para a determinação do i:
i = 1 + α (q – 1)
34. Ebulioscopia ou Ebuliometria
Ebulioscopia ou ebuliometria é o estudo da
elevação da temperatura de ebulição do
solvente em uma solução.
O aumento (variação) da temperatura de ebulição
(ΔtE) pode ser justificado pela diminuição da pressão
máxima de vapor, que se deve à presença das
partículas do soluto.
35. Ebulioscopia ou Ebuliometria
Continuando...
Para que ocorra a ebulição da solução, é necessário
que ela seja aquecida até que sua pressão de vapor se
iguale à pressão atmosférica.
A formula usada para o Calculo é:
ΔtE = Te2 – Te
Onde:
Te2 = Temperatura de ebulição da solução
Te = Temperatura de ebulição do solvente
36. Ebulioscopia ou Ebuliometria
Essa propriedade foi estudada pelo cientista
francês François Marie Raoult (1830-1901) e seus
estudos o levaram à seguinte conclusão:
Quando o ponto de ebulição de um líquido é
elevado pela presença de um soluto não volátil, o
novo valor é diretamente proporcional ao número
de mols da solução.
37. Ebulioscopia ou Ebuliometria
Essa relação entre o efeito ebulioscópico e a
concentração da solução, é mais conhecida como
Lei de Raoult.
Na química, a lei de Raoult
(pronuncia-se "Raul") é dedicada a
François-Marie Raoult (1830-1901) e
afirma que a pressão parcial de cada
componente em uma solução ideal é
dependente da pressão de vapor dos
componentes individuais e da fração
molar dos mesmos componentes.
Fonte: Wikipédia
38. Ebulioscopia ou Ebuliometria
Um exemplo de Ebulioscopia surge no preparo do
café: quando adicionamos açúcar na água que estava
prestes a entrar em ebulição.
Os cristais de açúcar antes
de serem dissolvidos pelo
aquecimento constituem
partículas que retardam o
ponto de ebulição da água,
ou seja, o líquido vai
demorar um pouco mais a
entrar em ebulição.
39. Referências
USBERCO, João. Química — volume único / João
Usberco, Edgard Salvador.— 5. ed. reform. — São
Paulo : Saraiva, 2002.
WIKIPEDIA. Lei de Raoult. Disponível em:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Lei_de_Raoult Acesso em:
07/11/2011.