Determinação de calcio no leite

Determinação de calcio no leite

• 1.
  Determinação de Cálcioem Leite em Pó Professora : Adrianne Mendonça 1
• 2.
  Introdução • O cálcioé um elemento químico, símbolo Ca, de número atômico 20 (20 prótons e 20 elétrons) e massa atómica 40 u. • É um metal da família dos alcalino-terrosos, pertencente ao grupo 2 da classificação periódica dos elementos químicos. 2
• 3.
  Introdução • O cálcioé um metal alcalino-terroso, mole, maleável e dúctil que arde com chama vermelha formando óxido de cálcio e nitreto. 3
• 4.
  Introdução • As superfíciesrecentes são de coloração branco prateada que rapidamente tornam-se levemente amareladas expostas ao ar, finalmente com coloração cinzas ou brancas devido a formação de hidróxido ao reagir com a umidade ambiental. Reage violentamente com a água para formar o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 , com desprendimento de hidrogênio. 4
• 5.
  Materiais Utilizados •  2Erlemeyers de 250ml • Bureta de 25ml • Proveta • 5
• 6.
  Reagentes e Soluções • Leite em pó • Solução Tampão pH 10 (NH4OH/NH4Cl) • EDTA • Solução de Mg – EDTA • Indicador Negro de Eriocromo T 6
• 7.
  Procedimentos •  1º -Pesou-se 1g de leite em pó em uma balança, diretamente em um erlenmeyer. • • 2º - Dissolveu-se a amostra em 50ml de água destilada. • • 3º – Adicionou-se 15ml da solução tampão pH 10 ( NH4OH/NH4Cl ). 7
• 8.
  procedimentos • 4º –Adicionou-se 20 gotas de uma solução de Mg-EDTA e alguns cristais do indicador negro de eriocromo T. • • 5º – Titulou-se com solução de EDTA 0,01M até o aparecimento de uma coloração azul. 8
• 9.
  Demonstração de cálculo nCa= nEDTA mCa/40=M(EDTA) x V(EDTA) mCa =0,0096x 0,02775x 40 mCa =0,010656g 1 g-----------100% 0,010656g---x x =1,0656%deCa 9
• 10.
  Demonstração de cálculo 1g--------0,010656g 26g-------y y=0,277056x1000=277,056mgCa/26gdeleite 10
• 11.
  Exemplo de Conclusão • •Em uma porção de 26g de leite em pó, exitem 277,056mg de Ca. 11