A termoquímica estuda a quantidade de calor envolvida em reações químicas. A variação de entalpia (ΔH) mede a quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação sob pressão constante e é obtida pela diferença entre as entalpias dos reagentes e dos produtos. Reações exotérmicas liberam calor e endotérmicas absorvem calor.

2. TERMOQUÍMICA
Termoquímica: Estuda a quantidade de
calor(energia) envolvida nas reações químicas .

3. Normalmente , em uma reação
química , a energia contida
nos reagentes é diferente da
energia contida nos produtos da
reação, devido à ocorrência
de um aquecimento ou
resfriamento do sistema em que
ocorre a reação química.
CALORIA(cal) : A unidade mais comum
para expressar uma

4. •Outra unidade de medida de
energia que e bastante usada na
termoquímica é o Joule (J).
1 Cal__________4,18 J
também podemos usar a quilocaloria
(kcal).
1.000 cal________1 KCal

5. ENTALPIA ( H ) é a quantidade de energia existente em uma
substância química e que pode , em parte, ser convertida em
calor,
VARIAÇÃO DE ENTALPIA (ΔH):
É obtida através da diferença entre as entalpias dos
reagentes e dos produtos.
ΔH = Hprodutos – Hreagentes
Podemos expressá-la como:
A medida da quantidade de calor liberada ou absorvida
pela reação a pressão constante.
∆H = Hfinal – Hinicial
Onde:
∆H = variação de entalpia
Hfinal ( Hf) = entalpia dos produtos (quant de energia final )
Hinicial (Hi) = entalpia dos reagentes(quant de energia inicial)

6. • EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS
As equações termoquímicas
podem indicar duas situações
diferentes:

7. Os processos exotérmicos e endotérmicos
envolvem, respectivamente, perda e ganho de
calor.

8. FIMFIM