1. Termoquímica
Professor Robinho

2. Termoquímica
 Professor Robinho

3. Termoquímica
 Professor Robinho

4.  Professor Robinho
Matéria e Suas
TransformaçõesMatéria=Energia Condensada
E=mC2

5. Termoquímica
 Professor Robinho

6. Termoquímica
 Professor Robinho
Matéria
Calor

7. Termoquímica
 Professor Robinho
Calor

8. Termoquímica
 Professor Robinho

9. Termoquímica
Energia
Cinética
Energia
Potencial
Energia
Interna
Movimento Interações Somatório de
Ecinética e EPotencial
 Professor Robinho

10. Termoquímica
U=EC+EP
(Sempre Conservada)

11. Termoquímica
 Professor Robinho
Energia é a capacidade de
realizar trabalho

12. Termoquímica
Alta Temperatura
(Partículas mais Agitadas)
Baixa Temperatura
(Partículas menos Agitadas)
273)(º)(  CtKT

13. Termoquímica
Energia Térmica= translação +vibração + Rotação
Calor = Fluxo de Energia Térmica
http://www.quimica.net/emiliano/animacoes/movimentos_microscopicos_materia.swf

14. Termoquímica
Calor = Fluxo de Energia Térmica
Principio Zero da
termodinâmica

15. Termoquímica
Por definição, uma caloria ( 1 cal) é a quantidade de calor que deve
ser transferida a um grama de água para produzir a variação de
temperatura de 1oC, rigorosamente, de 14,5°C para 15,5°C.
Em suas experiências, Joule estabeleceu a relação entre essas duas
unidades, encontrando:
1 cal = 4,18 J
A unidade quilocaloria ( kcal) é muito usada para medidas de
quantidade de calor.
1 kcal = 1.000 cal = 103 cal
A British Thermal Unit (BTU) é uma unidade técnica usada para
quantidade de calor. É muito utilizada em manuais para caracterizar
equipamentos e máquinas que envolvem energia térmica.
1 BTU = 252,4 cal = 1.055 J

16. Termoquímica
 Professor Robinho

17. Termoquímica
 Professor Robinho

18. Termoquímica
 Professor Robinho
 Bulimia
 Idade atingida: 18-40 anos
 Não há perda significativa de
peso
 Satisfação com um peso abaixo
da média
 Nem sempre ocorre amnorreia
 Guarda segredo
 Passa facilmente despercebida
 Internamento raro
 Períodos de voracidade
alimentar
 Anorexia
 Idade atingida: 13-14 anos;
16-17 anos
 Perda significativa de peso
 Preferência pela magreza
extrema
 Amenorreia
 Faz gala do seu estado
 Facilmente diagnosticada
 Internamento mais frequente
 Dietas loucas

19. Termoquímica
 Professor Robinho

20. Termoquímica
Onívoro
Alimentação

21. Termoquímica
 Professor Robinho
Michael Phelps e sua absurda dieta de
12.000 calorias diárias

22. Termoquímica
 Professor Robinho
CARBOIDRATOS 4Kcal/g

23. Termoquímica
 Professor Robinho
GORDURAS 9Kcal/g

24. Termoquímica
 Professor Robinho
PROTEÍNAS 4Kcal/g

25. Termoquímica
 Professor Robinho
Aplicação

26. Termoquímica
 Professor Robinho
Energia Potencial = Energia das Interações
Interação
Atrativa
Interação
Repulsiva
Negativa(-)
Positiva(+)

27. Termoquímica
 Professor Robinho
Maior a energia
Potencial
Menor a energia
Potencial
Maior
Estabilidade
Menor
Estabilidade

28. Termoquímica
 Professor Robinho
Energia
Potencial dos
reagentes  Energia
Potencial dos
produtos
Reação exotérmica (libera energia)

29. Termoquímica
 Professor Robinho

30. Termoquímica

31. Termoquímica
 Professor Robinho
Energia
Potencial dos
reagentes  Energia
Potencial dos
produtos
Reação Endotérmica (absorve energia)

32. Termoquímica

33. Termoquímica
 Professor Robinho
Pressão atmosférica Constante
Entalpia(H)
Energia
Térmica

34. Termoquímica
Entalpia Grandeza relativa
(depende do referencial)
Referencial
padrão
25ºC e 1 ATM
Substância Simples
Estado Físico(+ comum)
Estado alotrópico( + comum)

35. Termoquímica
Estáveis(H=0) Instáveis(H≠0)
Oxigênio comum(O2(g)) Ozônio(O3(g))
Carbono Grafite(Cn) Carbono Diamante,
fulereno, nanotubo.
Enxofre Rômbico(SR) Enxofre Monoclínico(SM)
Fosforo Vermelho(P4)n Fosforo Branco(P4)

36. Termoquímica
∆H1 ∆H2
∆H3
∆H3 = ∆H1 + ∆H2▲H0=H0
FINAL-H0
INICIAL

37. Termoquímica
 Professor Robinho
BA
AB HHH 

38. ΔH = H final – H inicial
ENTALPIA (H)
Caminho da reação
REAGENTES
PRODUTOS
ΔH < 0
HR
HP
Termoquímica
 Professor Robinho

39. Termoquímica
 Professor Robinho
• libera calor. ∆H<O.
• ∆H= Hprodutos - Hreagentes
• Hprodutos < Hreagentes
• C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) + 1368kJ
• C2H5OH(ℓ) + 3O2(g)  2 CO2(g)+3 H2O(ℓ) ∆H= -1368kJ
• Na reação exotérmica, o calor aparece com sinal positivo do
lado dos produtos ou o ∆H<O é citado após a equação.

40. ΔH = H final – H inicial
ENTALPIA (H)
Caminho da reação
REAGENTES
PRODUTOS
ΔH > 0
HR
HP
Termoquímica

41. REAGENTES
PRODUTOS
C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
ΔH = H final – H inicial
Termoquímica

42. Termoquímica
 Professor Robinho
Exercícios propostos questão 8 pagina 85

43. Termoquímica
 Professor Robinho
• Absorve calor. ∆H>O.
• ∆H= Hprodutos - Hreagentes
• Hprodutos > Hreagentes
• C(s) + H2O(g) + 31,4 kcal  CO(g) + H2(g)
• C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) ∆H= +31,4kcal
• Na Reação Endotérmica o calor aparece com sinal positivo do
lado dos reagentes ou o ∆H>O é citado após a equação.

44. Termoquímica
 Professor Robinho
Exercícios propostos questão 6 pagina 85

45. Termoquímica
 Professor Robinho

46. Termoquímica
 Professor Robinho
Exercícios propostos questão 2 pagina 84

47. CONDENSAÇÃOSOLIDIFICAÇÃO
GASOSO
VAPORIZAÇÃO
LÍQUIDO
FUSÃO
SUBLIMAÇÃO
RESSUBLIMAÇÃO
SÓLIDO
Endotérmico
Exotérmico
Termoquímica
 Professor Robinho

48. Termoquímica
 Professor Robinho

49. Termoquímica
 Professor Robinho
H2O ( s )
H2 (g) + 1/2 O2 (g)
H2O ( v )
ΔH3 = – 293 KJ
ΔH1 = – 243 KJ
ENTALPIA
caminho da reação

50. Termoquímica
 Professor Robinho
Exercícios propostos questão 1 pagina 84

51. Termoquímica
 Professor Robinho
Enem 2009 página 92

52. Termoquímica
 Professor Robinho
Enem 2010 página 92

53. Termoquímica
 Professor Robinho
• É O CALOR ENVOLVIDO NA FORMAÇÃO DE UM MOL DA
SUBSTÂNCIA A PARTIR DE SEUS ELEMENTOS NO
ESTADO PADRÃO.
• ESTADO PADRÃO: 1 atm, 25°C E ESTADO ALOTRÓPICO
MAIS COMUM DA SUBSTÂNCIA
C (grafite) + O2(gasoso)  CO2(gasoso) ∆Hf = -94,1 kcal.mol-

54. Termoquímica
 Professor Robinho
• É O CALOR ENVOLVIDO NA COMBUSTÃO(QUEIMA) DE
UM MOL DA SUBSTÂNCIA .
S (s) + O2(g)  SO2(g)
N2 (g) + O2(g)  2NO(g)
▲H=+180,5Kj.mol-

55. Termoquímica
 Professor Robinho
2NO (g) + O2(g)  2NO2(g) ∆H0=-27 Kcal.mol-1

56. Termoquímica
 Professor Robinho
1NO (g) + 0,5O2(g)  1NO2(g) ∆H0=-13,5Kcal.mol-

57. Termoquímica
1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)∆H = - 212,8 Kcal/ mol

58. Termoquímica

59. Termoquímica
 Professor Robinho

60. Termoquímica
 Professor Robinho
Entalpia de dissolução: é o calor constatado na
dissolução de 1 mol de soluto em solvente, na quantidade
suficiente para se obter uma solução diluída.
HCℓ(g) + ∞H2O (ℓ) → H30+(aq) + Cℓ- (aq) ∆H = -18,0 Kcal /mol

61. Termoquímica

62. Termoquímica
 Professor Robinho
Temperatura Pressão
Quantidade de
Reagentes e produtos
Estado físico de
Reagentes e produtos
Presença do solvente Forma alotrópica

63. Termoquímica
 Professor Robinho
Cálculo da entalpia de uma reação a partir do calor
molar padrão de formação de reagentes e produtos

64. Termoquímica
 Professor Robinho
Exercícios propostos questão 12 pagina 86

65. Termoquímica
 Professor Robinho
Exercícios propostos questão 13 pagina 87

66. Termoquímica
 Professor Robinho
Exercícios propostos questão 15a pagina 87

67. Termoquímica
 Professor Robinho
Exercícios propostos questão 9 pagina 86

68. Termoquímica
 Professor Robinho
Exercícios propostos questão11 pagina 86

69. Termoquímica
 Professor Robinho
Exercícios propostos questão18 pagina 88

70. Termoquímica
 Professor Robinho
Exercícios propostos questão19 pagina 88