Equilíbrio químico
Professora : Adrianne Mendonça
Conceitos gerais
O equilíbrio químico só existe para sistemas e / ou reações
ditas reversíveis
Ex :
No exemplo da síntese ...
Constante kc ( constante em termos
de concentração
• O kc é encontrado através da relação :
• Kc = [ produto] / [ reagente...
Interpretando o kc
• Quando o valor de kc for menor que 1 irá favorecer
o sentido dos reagentes .
• Quando kc for igual a ...
Constante kp ( constante em
termos das pressões parciais )
• Essa constante é expressa de maneira semelhante a
anterior .
...
Importantíssimo !!!!
• Tanto para expressão do kc como para do kp é
preciso que se efetue o balanceamento ; e na hora de
e...
Observe !!!
Fatores que interferem no
deslocamento do equilíbrio
• Concentração :Se aumentarmos a concentração de um
reagente ou de um...
Fatores que interferem no
deslocamento do equilíbrio
• Temperatura - Se aumentamos a temperatura o
deslocamento será para ...
IMPORTANTÍSSIMO !!!
• Catalisador : Não desloca equilíbrio em nenhuma
hipótese !
• APENAS AUMENTA AVELOCIDADE DA REAÇÃO !!!
QUESTÃO 1• Um mol de hidrogênio e 1 mol de iodo são misturados a?
• 500°C.As substancias reagem e, após certo tempo chega-...
RESOLUÇÃO
• H2 + I2 -----> 2 HI
1 mol 1 mol 0 mol <---- no início
x .......x ...... 2x <---- reagiu/formou
1-x .... 1-x --...
QUESTÃO2
• São misturados 2 mols de gás hidrogênio (H2) com 3
mols de gás cloro (Cl2) num recipiente fechado deV
litros de...
QUESTÃO
• Início:.... 2 mols 3 mols ...0
Durante:
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Bem ele diz que 80% d...
QUESTÃO3
• Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases F2(g), O2(g) e OF2(g) em
equilíbrio, de acordo com a e...
QUESTÃO4
• Observe o seguinte equilíbrio abaixo:
• 2 SO2(g) + O2(g) ↔2 SO3(g) ∆H < 0
• Se aumentarmos a concentração do di...
QUESTÃO 5
• Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo
num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o
e...
RESOLUÇÃO
• 1.......1.........0
x.......x.........2x
1-x...1-x.......2x
Kc=[HI]^2/[H2]*[I2]
49=[2x]^2/[1-x]*[1-x]
49=[2x]^...
OBRIGADA !!!
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Equilíbrio químico

  1. 1. Equilíbrio químico Professora : Adrianne Mendonça
  2. 2. Conceitos gerais O equilíbrio químico só existe para sistemas e / ou reações ditas reversíveis Ex : No exemplo da síntese da amônia notamos que se seguirmos o sentido direto ou seja o de formação da amônia que é o nosso produto . Se analisarmos o sentido inverso percebemos que a amônia se decompõe restituindo os reagentes .
  3. 3. Constante kc ( constante em termos de concentração • O kc é encontrado através da relação : • Kc = [ produto] / [ reagente ] • Obs - o único fator que altera o valor numérico da constante é a temperatura .
  4. 4. Interpretando o kc • Quando o valor de kc for menor que 1 irá favorecer o sentido dos reagentes . • Quando kc for igual a 1 a proporção entre reagentes e produtos será a mesma . • Quando kc for superior a 1 irá favorecer o sentido dos reagentes .
  5. 5. Constante kp ( constante em termos das pressões parciais ) • Essa constante é expressa de maneira semelhante a anterior . • Porém esteja atento !!!! • O kp só pode ser calculado quando o sistema e / ou reação for gasoso (a).
  6. 6. Importantíssimo !!!! • Tanto para expressão do kc como para do kp é preciso que se efetue o balanceamento ; e na hora de expressar a constante elevar as componentes do sistema ao respectivo coeficiente estequiométrico !!!!!! • Sólidos e água em estado liquido não são considerados na hora de montarmos a expressão das constantes !!!!
  7. 7. Observe !!!
  8. 8. Fatores que interferem no deslocamento do equilíbrio • Concentração :Se aumentarmos a concentração de um reagente ou de um produto o equilíbrio será deslocado para o lado oposto . • Se diminuímos a concentração o equilíbrio será deslocado para o mesmo lado onde houve a retirada. • Pressão : adota o mesmo raciocínio já comentado sobre a concentração . • Se aumentamos vai para o lado oposto ; se diminuímos vai para o mesmo lado em que ocorreu a retirada .
  9. 9. Fatores que interferem no deslocamento do equilíbrio • Temperatura - Se aumentamos a temperatura o deslocamento será para o sentido endotérmico ; que é o sentido da absorção de calor . • Se diminuímos a temperatura o deslocamento será para o sentido exotérmico ; onde acontece a liberação de calor . • Uma dica para quando vamos analisar a temperatura é observar o • Caso seja positivo o processo é dito endotérmico ; se for negativo o processo será exotérmico
  10. 10. IMPORTANTÍSSIMO !!! • Catalisador : Não desloca equilíbrio em nenhuma hipótese ! • APENAS AUMENTA AVELOCIDADE DA REAÇÃO !!!
  11. 11. QUESTÃO 1• Um mol de hidrogênio e 1 mol de iodo são misturados a? • 500°C.As substancias reagem e, após certo tempo chega-se um equilíbrio em que se constata a presença de 0,22 mol de hidrogênio residual. Qual é a constante de equilíbrio (kc), nessas condições? • (Dica monte uma tabela contendo o inicio do processo , depois o que reagiu , e o equilíbrio .a tabela deve ter 3 linhas ; o numero de colunas varia de acordo com a reação !)
  12. 12. RESOLUÇÃO • H2 + I2 -----> 2 HI 1 mol 1 mol 0 mol <---- no início x .......x ...... 2x <---- reagiu/formou 1-x .... 1-x ---- 2x <---- no equilíbrio para o H2 ===> 1-x = 0,22 mol x = 0,78 mol então as concentrações no equilíbrio são: considerando V como o volume do recipiente: [H2] = 0,22/V mol / L [I2] = 0,22/V mol / L [HI] = 1,56/V mol / L então Kc = [HI]^2 / [H2] . [I2] Kc = (1,56)^2 / (0,22 . 0,22) Kc = 50,28
  13. 13. QUESTÃO2 • São misturados 2 mols de gás hidrogênio (H2) com 3 mols de gás cloro (Cl2) num recipiente fechado deV litros de capacidade, a certa temperatura. Calcular o valor da constante de equilíbrio para a formação do gás HCl, sabendo que 80% do gás hidrogênio reagiu.
  14. 14. QUESTÃO • Início:.... 2 mols 3 mols ...0 Durante: --------------------------------------... No equi: Bem ele diz que 80% do H2 reagiu, ou seja 80% de 2 mols. 0,8 x 2 = 1,6 mols reagiram ................H2 + Cl2 → 2 HCl Início:.... 2 mols 3 mols ...0 Durante: 1,6mols 1,6mols 3,2mols --------------------------------------... No equi: 0,4 mols 1,4mols 3,2 mols No equilíbrio você tem essa quantidade em mols, mas pra saber o valor da constante você precisa das concentrações molares (M) é M = n/V, como o volume dado é um volumeV. Kc = [HCl]² / [H2].[Cl2] Kc = (3,2/v)² / (0,4/v) . (1,4/v) Kc = 10,24/v² / 0,56/v² Kc = 10,24/v² . v²/0,56 Kc = 10,24 / 0,56 Kc = 18,28 Kc ~ 18,3
  15. 15. QUESTÃO3 • Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases F2(g), O2(g) e OF2(g) em equilíbrio, de acordo com a equação: • 2 F2(g) + 1 O2(g) + 11,0 kcal ↔2 FO2(g) • Analisando o sistema, podemos afirmar que: • I. Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de OF2(g)aumentará. • II. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a concentração de OF2(g)aumentará. • III. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio aumentará. • IV. Se adicionarmos ao sistema um catalisador adequado, a concentração de OF2(g) aumentará. • a) somente a afirmativa II está correta. • b) somente as afirmativas I e II estão corretas. • c) somente as afirmativas II e IV estão corretas. • d) somente as afirmativas I, II e III estão corretas. • e) todas as afirmativas estão corretas.
  16. 16. QUESTÃO4 • Observe o seguinte equilíbrio abaixo: • 2 SO2(g) + O2(g) ↔2 SO3(g) ∆H < 0 • Se aumentarmos a concentração do dióxido de enxofre, acontecerá o seguinte: • a) O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3 e diminuindo a concentração de O2. • b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O2e diminuindo a concentração de SO3. • c) O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO3 e aumentando a concentração de O2. • d) O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas. • e) O equilíbrio não se deslocará porque somente a variação da temperatura afeta esse tipo de equilíbrio.
  17. 17. QUESTÃO 5 • Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) D 2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:
  18. 18. RESOLUÇÃO • 1.......1.........0 x.......x.........2x 1-x...1-x.......2x Kc=[HI]^2/[H2]*[I2] 49=[2x]^2/[1-x]*[1-x] 49=[2x]^2/[1-x]^2 7=[2x]/[1-x] 7-7x=2x 9x=7 x=0.78mol Concentrações no equilibrio H2 1-0.78=0.22mol/l I2 1-0.78=0.22mol/l HI 2*0.78=1.56mol/l
  19. 19. OBRIGADA !!!

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