AULA D ETERMMOQUÍMICA EM SLIDE.

1. TERMOQUÍMICA

2. TERMOQUÍMICA
É a parte da Química que estuda as variações de energia que acompanham as
reações químicas. Ou seja, estuda a transferência de calor associada a reações
químicas ou a mudanças no estado físico de uma substância.
 As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão
envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de
energia mais comum que se conhece.

3. INTRODUÇÃO
A termoquímica estuda a troca de calor entre o sistema e o
meio ambiente.
•Sistema é a porção do universo cujas propriedades estão em estudo.
•Vizinhança ou entorno é a região que envolve o sistema.
•Fronteira é a região que separa o sistema da vizinhança, pode ser isolante ou não.

4. Sistema Aberto: Um sistema aberto pode trocar energia e matéria com a
vizinhança.
Sistema Fechado: No sistema fechado temos uma quantidade fixa de matéria
que se mantem constante. Esse sistema não permite a troca de matéria com a
vizinhança, somente energia.
.

5. Sistema Isolado: A fronteira do sistema isolado é completamente
restritiva à troca de matéria, à variação de volume, e ao calor.

7. CONCEITO DE CALOR
Calor: energia que flui de um sistema (corpo) com
temperatura mais alta para o outro com temperatura mais
baixa.

8. As transformações sofridas pela matéria são, quase sempre,
acompanhadas por absorção ou liberação de energia.
PROCESSOS EXOTÉRMICOS E ENDOTÉRMICOS
Os Processos que liberam calor são denominados de processos
exotérmicos.
Os Processos que absorvem calor são denominados de
processos endotérmicos.

9. PROCESSOS EXOTÉRMICOS E ENDOTÉRMICOS

10.  CALORIA é a quantidade de energia necessária para aumentar
de 1ºC a temperatura de 1 g de água.
 JOULE é a quantidade de energia necessária para deslocar uma
massa de 1kg, inicialmente em repouso, fazendo percurso de 1
metro em 1 segundo.
1 cal = 4,18 J
1 kcal = 1000 cal
1 kJ = 1000 J
Unidade de Energia

11. A quantidade de calor pode ser calculada pela expressão:
•Q- é a quantidade de calor, em joules ou calorias.
• m- é a massa da substância que recebe ou cede calor, em gramas.
• c- é o calor específico da substância que recebe ou cede o calor.
• Δt- é a variação de temperatura, sofrida pela substância que
recebe ou cede calor, em °C.

12. Uma barra de ferro de massa de 4kg é exposta a uma
fonte de calor e tem sua temperatura aumentada de 30 ºC
para 150 ºC. Sendo o calor específico do ferro c = 0,119
c/g.ºC, a quantidade de calor recebida pela barra é
aproximadamente:
a) 45 kcal
b) 57,1 kcal
c) 100 kcal
d) 12,2 kcal
e) 250,5 kcal
Exemplo:

13. Entalpia
madeira + oxigênio gás carbônico + água + calor
“De onde vem essa energia ou esse calor?”
Toda espécie química possui uma energia, que quando
medida a pressão constante, é chamada de ENTALPIA (H).
Não é possível calcular a entalpia de um sistema, e sim a sua
variação (H).
Assim, o cálculo da variação da entalpia é dado pela
expressão genérica:

14. (H) EM REAÇÕES EXOTÉRMICAS
o Como ocorre liberação de calor, a entalpia dos produtos (HP) é
menor do que a entalpia dos reagentes (HR).
Logo, a reação pode ser representada por:

15. (H) EM REAÇÕES EXOTÉRMICAS
EXEMPLO:
Considere a síntese da amônia NH3:

16. (H) EM REAÇÕES ENDOTÉRMICAS
o Como ocorre absorção de calor, a entalpia dos produtos (HP) é
maior do que a entalpia dos reagentes (HR).
Logo, a reação pode ser representada por:

17. (H) EM REAÇÕES ENDOTÉRMICAS
EXEMPLO:
Considere decomposição da amônia NH3:

18. COMPARAÇÃO DOS PROCESSOS
IMPORTANTE
Nos processos exotérmicos, o sistema perde calor e o ambiente é
aquecido.
Nos processos endotérmicos, o sistema ganha calor e o ambiente
resfria-se.

19. (H) NAS MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO

20. (H) NAS MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO