O documento discute conceitos de concentração de soluções, incluindo fração molar do soluto e solvente, e molalidade. A fração molar é a relação entre os moles do soluto ou solvente e os moles totais da solução. A molalidade é a relação entre os moles do soluto e a massa do solvente em kg. A soma das frações molares do soluto e solvente é sempre igual a um.

1. Concentração das
soluções parte 2
Professora : Adrianne Mendonça

2. Fração Molar
 (é um número puro, isto é, não tem
unidade).
 A fração molar de uma solução pode ser
expressa de duas maneiras:
 - Fração molar do soluto.
- Fração molar do solvente.
 A fração molar do soluto (F1) é a relação
entre o número de moles do soluto (n1) e o
número de moles da solução (n1+ n2).

3. Expressão da fração
molar

4. A fração molar do
solvente
 A fração molar do solvente (F2) é a
relação entre o número de moles do
solvente (n2) e o número de moles da
solução (n1+ n2).

5. Explicando a formula
 Sendo: F1 = fração molar do
soluto e F2 = fração molar do solvente
n1 = número de moles do soluto.
n2 = número de moles do
solvente.
n = número de moles da solução
( n1 + n2 ).

6.  A soma da fração molar do soluto (n1) e
da fração molar do solvente (n2) é
sempre igual a um.
 F1 + F2 = 1
 O número de moles é obtido através da
aplicação da relação massa por mol.

7. Representando ...

8. Aplicação:
 Uma solução contém 4 moles do soluto
dissolvidos em 16 moles do solvente.
Determinar: a) a fração molar
do soluto.
b) a fração molar do
solvente.
 n1 = 4 e n2 = 16

9. Resolvendo ...

10. Molalidade

Molalidade ou concentração molal é a
relação entre o número de moles do
soluto (n1) e a massa do solvente (m2),
em quilogramas (kg) - não pode ser
expressa em outra unidade.

11. Expressão da molalidade

12.  Sendo: W = molalidade ou concentração
molal
n1 = número de moles do soluto
m2 = massa do soluto em
quilogramas

13. Aplicação:
 Uma solução é preparada, dissolvendo-se 4,35
gramas de NaNO3 em 2000 gramas de água.
A molalidade da solução é:
Dado: Mol1 = 87 g é o mol do soluto.
 n1 = massa do soluto / mol do soluto
= 4,35 g / 87 g = 0,05
m2 = 2000 g = 2 kg
W = 0,05 / 2 = 0,025 molal

14. Obrigada !!!