O documento resume as principais funções inorgânicas como ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as propriedades dos ácidos e bases segundo as teorias de Arrhenius, exemplificando alguns ácidos e bases importantes como o ácido sulfúrico, clorídrico, fosfórico, sódio e cálcio.
Aulas 6 a 8 progressao semi ext noite 2016paulomigoto
O documento discute as funções químicas inorgânicas de ácidos, bases, sais e óxidos. Define ácidos e bases segundo Arrhenius e descreve suas propriedades. Explica a ionização dos ácidos e classifica ácidos e bases de acordo com sua força e outros critérios. Apresenta exemplos importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Ele fornece exemplos de cada função química e explica suas propriedades e usos, como a produção de ácido sulfúrico, hidróxido de sódio e nitrato de sódio.
De acordo com o documento:
1) Uma base é qualquer substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH-.
2) Exemplos importantes de bases são os hidróxidos de sódio, cálcio, magnésio e alumínio, que são usados como antiácidos estomacais, na construção civil, fabricação de sabões e tratamento de água.
O documento descreve as propriedades químicas de ácidos e bases. Apresenta uma classificação detalhada dos ácidos de acordo com sua estrutura, número de hidrogênios ionizáveis e grau de ionização. Destaca alguns ácidos importantes como sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, descrevendo suas aplicações. Por fim, define o que são bases segundo Arrhenius e apresenta uma classificação dessas substâncias.
O documento discute a química inorgânica e orgânica, incluindo os conceitos atuais dessas áreas e grupos funcionais inorgânicos importantes como ácidos, bases e sais. Também fornece detalhes sobre a nomenclatura de alguns ácidos inorgânicos comuns.
1) O documento descreve as principais características de ácidos, bases e sais inorgânicos, incluindo suas definições, classificações, nomenclaturas e exemplos importantes.
2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto bases liberam íons hidroxila. Sais são formados pela neutralização de ácidos e bases.
3) Exemplos importantes de ácidos incluem o ácido sulfúrico, clorídrico e nítrico, enquanto exemplos
O documento discute as propriedades e classificações de ácidos, com ênfase nos ácidos importantes como o ácido sulfúrico. O ácido sulfúrico é descrito como um ácido forte com larga aplicação industrial e na produção de baterias de automóveis e outros produtos químicos. Classificações de ácidos incluem se são orgânicos ou inorgânicos e o número de hidrogênios ionizados.
O documento discute ácidos e bases inorgânicas, definindo ácidos como compostos que formam íons hidrogênio (H+) em solução aquosa e classificando-os em hidrácidos e oxiácidos. Também aborda propriedades como sabor azedo, condutividade elétrica e reatividade com carbonatos e metais, além de apresentar exemplos de fórmulas, nomenclaturas e indicadores ácido-base.
Aulas 6 a 8 progressao semi ext noite 2016paulomigoto
O documento discute as funções químicas inorgânicas de ácidos, bases, sais e óxidos. Define ácidos e bases segundo Arrhenius e descreve suas propriedades. Explica a ionização dos ácidos e classifica ácidos e bases de acordo com sua força e outros critérios. Apresenta exemplos importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Ele fornece exemplos de cada função química e explica suas propriedades e usos, como a produção de ácido sulfúrico, hidróxido de sódio e nitrato de sódio.
De acordo com o documento:
1) Uma base é qualquer substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH-.
2) Exemplos importantes de bases são os hidróxidos de sódio, cálcio, magnésio e alumínio, que são usados como antiácidos estomacais, na construção civil, fabricação de sabões e tratamento de água.
O documento descreve as propriedades químicas de ácidos e bases. Apresenta uma classificação detalhada dos ácidos de acordo com sua estrutura, número de hidrogênios ionizáveis e grau de ionização. Destaca alguns ácidos importantes como sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, descrevendo suas aplicações. Por fim, define o que são bases segundo Arrhenius e apresenta uma classificação dessas substâncias.
O documento discute a química inorgânica e orgânica, incluindo os conceitos atuais dessas áreas e grupos funcionais inorgânicos importantes como ácidos, bases e sais. Também fornece detalhes sobre a nomenclatura de alguns ácidos inorgânicos comuns.
1) O documento descreve as principais características de ácidos, bases e sais inorgânicos, incluindo suas definições, classificações, nomenclaturas e exemplos importantes.
2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto bases liberam íons hidroxila. Sais são formados pela neutralização de ácidos e bases.
3) Exemplos importantes de ácidos incluem o ácido sulfúrico, clorídrico e nítrico, enquanto exemplos
O documento discute as propriedades e classificações de ácidos, com ênfase nos ácidos importantes como o ácido sulfúrico. O ácido sulfúrico é descrito como um ácido forte com larga aplicação industrial e na produção de baterias de automóveis e outros produtos químicos. Classificações de ácidos incluem se são orgânicos ou inorgânicos e o número de hidrogênios ionizados.
O documento discute ácidos e bases inorgânicas, definindo ácidos como compostos que formam íons hidrogênio (H+) em solução aquosa e classificando-os em hidrácidos e oxiácidos. Também aborda propriedades como sabor azedo, condutividade elétrica e reatividade com carbonatos e metais, além de apresentar exemplos de fórmulas, nomenclaturas e indicadores ácido-base.
O documento discute as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Explica os conceitos de ionização e dissociação e como eles ocorrem em compostos moleculares e iônicos. Também aborda a classificação de ácidos e bases de acordo com suas propriedades.
O documento discute as funções químicas inorgânicas, dividindo-as em ácidos, bases e sais. Apresenta as propriedades funcionais e classificações destas substâncias, incluindo grau de ionização, nomenclatura e exemplos.
O documento descreve as quatro funções inorgânicas - ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as características dos ácidos, incluindo classificações, nomenclatura e exemplos importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e fosfórico. Também descreve as características gerais e classificações de bases.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas. Discutem-se ácidos, bases, sais e óxidos como as quatro principais funções. Explica-se que substâncias dentro de uma mesma função terão propriedades químicas semelhantes. Também são apresentadas as teorias de Arrhenius e Brønsted-Lowry sobre ácidos e bases.
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as definições de ácidos e bases segundo Boyle, Gay-Lussac, Arrhenius e Bronsted-Lowry. Discorre sobre a classificação e propriedades gerais de ácidos e bases importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico e as bases sódio, cálcio e magnésio.
O documento descreve as principais funções inorgânicas, focando nos ácidos. Discorre sobre a definição de ácido, sua classificação, nomenclatura e exemplos importantes como o ácido sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico. Explica como os ácidos ionizam e liberam íons hidrogênio em solução aquosa.
Este documento descreve funções inorgânicas como ácidos, bases e sais. Ácidos são compostos que originam íons hidrogênio e apresentam sabor azedo quando em solução aquosa. Bases originam íons hidróxido e apresentam sabor adstringente. Sais são compostos iônicos formados pela neutralização de ácidos e bases, geralmente apresentando sabor salgado.
1) O documento descreve as propriedades e classificações de ácidos, bases e sais inorgânicos. 2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto bases liberam íons hidróxido. 3) Exemplos importantes de ácidos e bases incluem H2SO4, HCl, NaOH e Ca(OH)2, usados em diversas aplicações industriais e domésticas.
O documento fornece informações sobre ácidos e bases para alunos do 9o ano, incluindo definições de ácidos e bases segundo Arrhenius, exemplos de ácidos e bases importantes, e sua classificação e nomenclatura.
O documento resume os principais tipos de compostos inorgânicos como óxidos, ácidos, bases e sais, explicando suas principais características e fórmulas. Também fornece exemplos de cada tipo de composto e exercícios de classificação.
O documento descreve os principais ácidos, bases e sais, incluindo seus nomes químicos, propriedades e usos. É detalhado quais são os ácidos mais comuns como HF, HCl, HCN, H2S, H2SO4, HNO3 e H2CO3. Também apresenta as bases como NaOH, NH4OH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 e Al(OH)3. Por fim, lista sais como NaCl, NaNO3, Na2CO3, NaHCO3 e CaCO3.
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O documento descreve as características e nomenclaturas de ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos ionizam na água e têm sabor azedo. Bases conduzem eletricidade na água e têm sabor amargo. Sais conduzem eletricidade na água e têm sabor salgado. Óxidos são compostos de um elemento e oxigênio.
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa. As bases liberam íons hidroxila. Os sais são formados pela neutralização de ácidos e bases, liberando um cátion e um ânion. Óxidos são compostos binários de oxigênio com outros elementos.
O documento discute as quatro principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos liberam íons hidrogênio em água, bases liberam íons hidróxido, sais formam-se da reação de ácidos com bases e liberam outros íons, e óxidos contêm oxigênio combinado com outro elemento. O documento fornece exemplos de cada função e descreve suas propriedades químicas.
O documento apresenta as principais funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha suas propriedades químicas, exemplos e reações, como a neutralização entre ácidos e bases formando sais. A escala de pH é explicada para medir a acidez e basicidade das substâncias.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as características e exemplos importantes de cada função, como a definição de ácidos segundo Arrhenius, a nomenclatura de sais e as classes de óxidos.
O documento define funções inorgânicas e discute ácidos e bases. Apresenta definições de ionização e dissociação e explica como ácidos e bases são classificados de acordo com seu grau de ionização, número de hidrogênios/hidróxidos ionizáveis, solubilidade e presença de oxigênio. Também discute nomenclatura, propriedades e reações de neutralização de ácidos e bases.
1) O documento descreve as principais funções inorgânicas - ácidos, bases, sais e óxidos, definindo suas propriedades químicas e classificações.
2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa. Exemplos importantes são os ácidos sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico.
3) Bases são substâncias que liberam íons hidroxila em solução aquosa. Exemplos importantes são os hidróxidos de sódio, c
The document discusses controlling as a modern system of management and control. It describes controlling as a concept that was developed in the 1970s to help prevent crisis situations in companies. Controlling involves operational comparison of planned and actual indicators to identify deviations. It represents a combination of registration, planning, analysis, and control methods into a unified system. The document also examines different approaches to organizing controlling functions within companies.
O documento descreve conceitos básicos sobre radioatividade, incluindo: (1) a definição de radioatividade e sua relação com a estabilidade nuclear; (2) as partículas e radiações emitidas durante o decaimento radioativo, como alfa, beta e gama; e (3) as leis da radioatividade formuladas por Soddy.
O documento discute as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Explica os conceitos de ionização e dissociação e como eles ocorrem em compostos moleculares e iônicos. Também aborda a classificação de ácidos e bases de acordo com suas propriedades.
O documento discute as funções químicas inorgânicas, dividindo-as em ácidos, bases e sais. Apresenta as propriedades funcionais e classificações destas substâncias, incluindo grau de ionização, nomenclatura e exemplos.
O documento descreve as quatro funções inorgânicas - ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as características dos ácidos, incluindo classificações, nomenclatura e exemplos importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e fosfórico. Também descreve as características gerais e classificações de bases.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas. Discutem-se ácidos, bases, sais e óxidos como as quatro principais funções. Explica-se que substâncias dentro de uma mesma função terão propriedades químicas semelhantes. Também são apresentadas as teorias de Arrhenius e Brønsted-Lowry sobre ácidos e bases.
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as definições de ácidos e bases segundo Boyle, Gay-Lussac, Arrhenius e Bronsted-Lowry. Discorre sobre a classificação e propriedades gerais de ácidos e bases importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico e as bases sódio, cálcio e magnésio.
O documento descreve as principais funções inorgânicas, focando nos ácidos. Discorre sobre a definição de ácido, sua classificação, nomenclatura e exemplos importantes como o ácido sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico. Explica como os ácidos ionizam e liberam íons hidrogênio em solução aquosa.
Este documento descreve funções inorgânicas como ácidos, bases e sais. Ácidos são compostos que originam íons hidrogênio e apresentam sabor azedo quando em solução aquosa. Bases originam íons hidróxido e apresentam sabor adstringente. Sais são compostos iônicos formados pela neutralização de ácidos e bases, geralmente apresentando sabor salgado.
1) O documento descreve as propriedades e classificações de ácidos, bases e sais inorgânicos. 2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto bases liberam íons hidróxido. 3) Exemplos importantes de ácidos e bases incluem H2SO4, HCl, NaOH e Ca(OH)2, usados em diversas aplicações industriais e domésticas.
O documento fornece informações sobre ácidos e bases para alunos do 9o ano, incluindo definições de ácidos e bases segundo Arrhenius, exemplos de ácidos e bases importantes, e sua classificação e nomenclatura.
O documento resume os principais tipos de compostos inorgânicos como óxidos, ácidos, bases e sais, explicando suas principais características e fórmulas. Também fornece exemplos de cada tipo de composto e exercícios de classificação.
O documento descreve os principais ácidos, bases e sais, incluindo seus nomes químicos, propriedades e usos. É detalhado quais são os ácidos mais comuns como HF, HCl, HCN, H2S, H2SO4, HNO3 e H2CO3. Também apresenta as bases como NaOH, NH4OH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 e Al(OH)3. Por fim, lista sais como NaCl, NaNO3, Na2CO3, NaHCO3 e CaCO3.
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O documento descreve as características e nomenclaturas de ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos ionizam na água e têm sabor azedo. Bases conduzem eletricidade na água e têm sabor amargo. Sais conduzem eletricidade na água e têm sabor salgado. Óxidos são compostos de um elemento e oxigênio.
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa. As bases liberam íons hidroxila. Os sais são formados pela neutralização de ácidos e bases, liberando um cátion e um ânion. Óxidos são compostos binários de oxigênio com outros elementos.
O documento discute as quatro principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos liberam íons hidrogênio em água, bases liberam íons hidróxido, sais formam-se da reação de ácidos com bases e liberam outros íons, e óxidos contêm oxigênio combinado com outro elemento. O documento fornece exemplos de cada função e descreve suas propriedades químicas.
O documento apresenta as principais funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha suas propriedades químicas, exemplos e reações, como a neutralização entre ácidos e bases formando sais. A escala de pH é explicada para medir a acidez e basicidade das substâncias.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as características e exemplos importantes de cada função, como a definição de ácidos segundo Arrhenius, a nomenclatura de sais e as classes de óxidos.
O documento define funções inorgânicas e discute ácidos e bases. Apresenta definições de ionização e dissociação e explica como ácidos e bases são classificados de acordo com seu grau de ionização, número de hidrogênios/hidróxidos ionizáveis, solubilidade e presença de oxigênio. Também discute nomenclatura, propriedades e reações de neutralização de ácidos e bases.
1) O documento descreve as principais funções inorgânicas - ácidos, bases, sais e óxidos, definindo suas propriedades químicas e classificações.
2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa. Exemplos importantes são os ácidos sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico.
3) Bases são substâncias que liberam íons hidroxila em solução aquosa. Exemplos importantes são os hidróxidos de sódio, c
The document discusses controlling as a modern system of management and control. It describes controlling as a concept that was developed in the 1970s to help prevent crisis situations in companies. Controlling involves operational comparison of planned and actual indicators to identify deviations. It represents a combination of registration, planning, analysis, and control methods into a unified system. The document also examines different approaches to organizing controlling functions within companies.
O documento descreve conceitos básicos sobre radioatividade, incluindo: (1) a definição de radioatividade e sua relação com a estabilidade nuclear; (2) as partículas e radiações emitidas durante o decaimento radioativo, como alfa, beta e gama; e (3) as leis da radioatividade formuladas por Soddy.
Aulas 3 e 4 progressao semi ext noite 2016 atualpaulomigoto
Este documento apresenta conceitos fundamentais de cálculo estequiométrico em química, incluindo massa atômica, massa molecular, número de Avogadro, reações químicas e relações massas em reações. Exemplos e exercícios são fornecidos para demonstrar o cálculo de quantidades em mols e números de partículas em amostras químicas.
O documento discute conceitos de número de oxidação, reações de oxirredução e balanceamento de equações químicas. Aborda definições de número de oxidação real, médio e de referência. Explica que reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e que oxidação aumenta o número de oxidação enquanto redução o diminui. Também apresenta métodos para balancear equações químicas, incluindo o método redox.
2016 aulas 19 a 21 - progressao ext noitepaulomigoto
O documento discute as propriedades coligativas das soluções, incluindo tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmoscopia. Ele fornece definições dessas propriedades, explica como elas surgem devido à presença de partículas solutas na solução, e discute como elas afetam propriedades como pressão de vapor, temperatura de ebulição e congelamento. O documento também aborda exercícios relacionados a essas propriedades.
2016 aulas 12 13 e 15 - progressao ext noitepaulomigoto
Este documento resume conceitos sobre ácidos, bases, sais e óxidos inorgânicos. Ele define ácidos e bases segundo Arrhenius e explica suas propriedades. Também discute a nomenclatura, classificação e reações de neutralização para formar sais. Por fim, aborda os tipos de óxidos, incluindo óxidos ácidos, básicos e neutros.
O documento discute conceitos sobre soluções químicas, incluindo classificação de soluções, solubilidade, concentração, titulação ácido-base e propriedades coligativas. Exemplos de cálculos envolvendo estas propriedades são apresentados.
Ringkasan dokumen tersebut adalah:
1. Model atom Dalton menggambarkan atom sebagai bola pejal kecil yang tidak dapat dibagi lagi, sedangkan model atom Thomson menggambarkan atom sebagai bola pejal bermuatan positif dengan elektron yang tersebar di permukaannya seperti kismis.
2. Dalton meletakkan dasar-dasar teori atom modern berdasarkan hukum Lavoisier dan Proust.
3. Kedua model tersebut merupakan langkah awal dalam me
[1] O documento descreve as aulas 1, 2 e 3 da disciplina de Química Geral ministrada pelo professor Paulo Migoto em 2016. [2] Nas aulas foram discutidos os estados físicos da matéria, tipos de substâncias e sistemas, e métodos de separação de misturas. [3] O documento também fornece exercícios relacionados aos tópicos apresentados.
summer internship project report on DAHI CONSUMPTIONMayank Patel
This document summarizes a presentation on consumption of dahi (yogurt) in Ahmedabad, India. It begins with introductions to milk, the milk industry, and major dairy cooperatives like Mother Dairy and Amul. It then discusses types of dahi products from various brands. The objectives and methodology of the dahi consumption survey are outlined. Key findings include that 45% consume Amul Masti Dahi, 53% make dahi at home because it is cheaper, and 68% use Amul milk for homemade dahi. Statistical analyses found relationships between dahi choice and income level, purchasing and consumption frequency, and time using Amul dahi and purchase purpose.
2016 aulas 6 a 9 - progressao ext noitepaulomigoto
O documento discute cálculos estequiométricos em reações químicas, incluindo massas atômicas, moléculas, números de Avogadro, equações químicas e relações massas. Exemplos de exercícios são fornecidos para praticar esses cálculos.
The document traces the history of human resource management from prehistoric times to the present. Some of the earliest examples of HRM principles included selecting tribal leaders and promoting health and safety among hunter-gatherer tribes. Formal HRM later emerged in ancient civilizations like Hammurabi's Code in Mesopotamia and practices addressing occupational health in ancient Rome and 16th century Germany. Modern HRM originated in the 19th-20th centuries with the rise of large corporations in the US and expanded studies of human relations and industrial psychology. Current trends include addressing talent shortages, virtual organizations, wellness programs, diversity, the impact of new technologies, and ensuring legal compliance. The future of HRM is predicted to involve
summer internship project report on NISSANMayank Patel
This document appears to be a thesis or research paper on customer satisfaction towards Nissan Motors India Pvt Ltd. It includes chapters on introduction, literature review, research methodology, data analysis and interpretations. The data analysis chapter provides frequency distributions and interpretations of survey results. It analyzes responses related to customers' occupation, gender, vehicle model owned, time owning vehicle, delivery time satisfaction, and satisfaction with vehicle variant. Additional analyses include reliability testing, comparisons between variables using chi-square and ANOVA, and descriptive statistics on customer satisfaction levels. The overall findings indicate high levels of customer satisfaction.
The document provides an overview of the product launch plan for "Assorted", a new deodorant product under the hypothetical startup Redolence Pvt. Ltd. The plan involves launching the dual-scent deodorant nationally in India, targeting urban working professionals aged 20-50. Key aspects of the marketing mix include positioning the product as a 2-in-1 deodorant, pricing it at Rs. 180 per 180ml bottle, distributing it through retailers and supermarkets, and promoting it through various advertising channels.
summer internship project report on MANUFACTURING CYCLE OF MADHUR DAIRYMayank Patel
Madhur Dairy is a cooperative dairy located in Gandhinagar, Gujarat that was established in 1971. It obtains milk from 38,500 milk producers through 112 village milk cooperative societies. The dairy manufactures various milk products including pasteurized cow and buffalo milk, butter milk, dairy, ice cream, butter/ghee. The manufacturing process involves receiving raw milk, testing quality, chilling, separating cream, and processing into final products. Research found that 80% of customers use Madhur Dairy's products and 68% are satisfied, while 10% have negative preferences regarding taste, thickness, smell or purity.
Initiation au monde du digital marketingFarah Zéga
Cette formation est le fruit de la collaboration de la JCI Carthage avec Abrarcom afin d'initier les personnes intéressées par le digital marketing aux principes de cette discipline. La formation s'articule autour de 3 grands leviers du marketing digital, à savoir: Le SEO, la rédaction web et le community management.
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos liberam íons hidrogênio em solução aquosa e apresentam sabor azedo. Bases liberam íons hidroxila e apresentam sabor cáustico. Sais formam-se pela neutralização de ácidos e bases e dissociam-se em íons em solução aquosa. Óxidos podem ser ácidos, básicos, anfóteros ou neutros dependendo de sua reatividade com água e outros reagentes.
1) O documento discute as propriedades e classificações de ácidos, bases e sais. 2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto bases liberam íons hidróxido. 3) Exemplos importantes de ácidos incluem o ácido sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, enquanto exemplos de bases incluem o hidróxido de sódio, cálcio e magnésio.
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as definições históricas de ácidos e bases segundo Boyle, Gay-Lussac, Arrhenius e Bronsted-Lowry. Explora as características gerais dos ácidos e bases importantes como o ácido sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, além dos hidróxidos de sódio, cálcio, magnésio e alumínio. Discorre também sobre
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as definições históricas de ácidos e bases segundo Boyle, Gay-Lussac, Arrhenius e Bronsted-Lowry. Explora as características gerais dos ácidos e bases importantes como o ácido sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, além dos hidróxidos de sódio, cálcio, magnésio e alumínio. Discorre também sobre
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Ele fornece exemplos de cada função química e explica suas propriedades e usos importantes, como a produção de fertilizantes, sabões e explosivos.
O documento discute os principais tipos de compostos ácidos, bases e sais. Apresenta as definições de ácido, base e sal segundo Arrhenius e discute exemplos importantes como o ácido sulfúrico, ácido clorídrico, hidróxido de sódio e bicarbonato de sódio. Também aborda a classificação, nomenclatura e propriedades gerais desses compostos.
O documento discute as funções inorgânicas principais: ácidos, bases, sais e óxidos. Apresenta as definições de ácidos e bases segundo Arrhenius e descreve alguns exemplos importantes de cada função, incluindo suas propriedades e usos.
O documento discute propriedades químicas de ácidos e bases. Ele define ácidos e bases segundo as teorias de Arrhenius e descreve as quatro principais classes de substâncias inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. O documento também fornece exemplos importantes de ácidos como sulfúrico, clorídrico e nítrico.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos e bases dissociam em solução aquosa formando íons, enquanto sais formam pelo menos um cátion e um ânion diferente de H e OH. Óxidos são compostos de dois elementos, um deles sempre sendo oxigênio. Essas substâncias têm muitas aplicações industriais e no dia a dia.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos e bases ionizam em solução aquosa formando íons. Ácidos liberam íons hidrogênio e bases liberam íons hidroxila. Esses compostos têm usos industriais e domésticos importantes.
O documento discute as funções químicas inorgânicas, especificamente ácidos e bases. Define ácidos como substâncias que se dissociam em solução aquosa liberando íons hidrogênio e bases como substâncias que se dissociam liberando íons hidroxila. Apresenta exemplos importantes de ácidos como ácido sulfúrico, clorídrico e nítrico.
O documento discute as funções químicas inorgânicas, especificamente ácidos e bases. Define ácidos como substâncias que se dissociam em solução aquosa liberando íons hidrogênio e bases como substâncias que se dissociam liberando íons hidroxila. Apresenta exemplos importantes de ácidos como ácido sulfúrico, clorídrico e nítrico.
1) O documento discute a importância de entender ácidos e bases, que são substâncias comuns no laboratório e na vida cotidiana.
2) Ácidos e bases desempenham um papel importante na sobrevivência dos organismos vivos, mantendo as concentrações dentro de limites nas células.
3) O controle da acidez da água é necessário para manter a sociedade humana.
O documento discute conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e Brønsted-Lowry, propriedades como pH, exemplos de ácidos e bases inorgânicos comuns e suas propriedades e usos, e a titulação ácido-base.
O documento discute as propriedades e classificações de ácidos e bases. Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto bases liberam íons hidróxido. Os principais ácidos discutidos incluem ácido sulfúrico, fosfórico e nítrico. As principais bases incluem hidróxido de sódio, magnésio e cálcio. O documento também fornece detalhes sobre a nomenclatura de ácidos e bases.
O documento discute as funções químicas inorgânicas, especificamente os ácidos. Explica que os ácidos podem ser classificados de acordo com sua estrutura química e grau de ionização. Também descreve características gerais dos ácidos e alguns dos ácidos inorgânicos mais importantes como o sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico.
1) O documento introduz conceitos sobre ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius e a classificação de ácidos de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.
2) São descritas as principais diferenças entre ácidos hidrácidos e oxiácidos, assim como suas nomenclaturas e fórmulas estruturais.
3) Exemplos ilustram como o grau de ionização determina a força relativa de diferentes ácidos.
Este documento introduz os conceitos de ácidos e bases, abordando:
1) O desenvolvimento do assunto iniciado no capítulo anterior sobre soluções eletrolíticas;
2) Os princípios da termodinâmica e equilíbrio químico relacionados ao tema;
3) Conceitos como ligação de hidrogênio, polaridade e força de ligações.
1) O documento descreve as quatro principais funções químicas: ácidos, bases, sais e óxidos.
2) Ácidos, bases e sais são classificados de acordo com suas propriedades químicas. Ácidos liberam íons hidrogênio em solução aquosa. Bases liberam íons hidroxila.
3) Exemplos de ácidos incluem o ácido sulfúrico, clorídrico e nítrico. Exemplos de bases incluem o hidróxido de sódio e alumínio.
Semelhante a 2016 aulas 10 a 12 - progressao ext noite (20)
Atividadade 11, 12 e 14 progressao semi ext noite 2016paulomigoto
I. O documento discute números de oxidação e tipos de reações químicas, incluindo oxirredução. II. É fornecida uma definição de número de oxidação e exemplos de sua determinação. III. São apresentados exercícios sobre números de oxidação e balanceamento de reações de oxirredução.
Atividade 9 e 10 progressao semi ext noite 2016paulomigoto
O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo classificação, concentração, propriedades coligativas e exercícios. Aborda tópicos como curvas de solubilidade, diluição, mistura de soluções, tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e pressão osmótica. Inclui também exemplos numéricos para ilustrar esses conceitos.
O documento descreve a reação de oxidação do álcool isopropílico com dicromato de potássio em meio ácido para produzir acetona. A equação balanceada mostra que o álcool isopropílico é oxidado a acetona pelo dicromato de potássio, que é reduzido a sulfato crômico. O documento também identifica o álcool isopropílico como agente redutor e o dicromato de potássio como agente oxidante na reação.
O documento discute introdução ao cálculo estequiométrico, incluindo massa atômica, massa molecular, número de Avogadro, reações químicas e equações químicas. Ele também apresenta exercícios resolvidos sobre estas temáticas, como cálculos envolvendo mols, átomos e moléculas em reações químicas. Por fim, aborda leis das reações químicas de Lavoisier e Proust.
Aulas 1 e 2 progressao semi ext noite 2016 atualpaulomigoto
Este documento fornece informações sobre química geral, incluindo:
1) Estados físicos da matéria e tipos de sistemas como substâncias puras e misturas
2) Métodos de separação de misturas heterogêneas como decantação e filtração
3) Processos de mudança de estado como fusão e ebulição
O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo classificação, solubilidade, concentração e propriedades coligativas. Há exercícios sobre solubilidade, concentração de soluções e cálculos envolvendo mercúrio em vacinas.
2016 aulas 4 e 5 - progressao ext noitepaulomigoto
O documento apresenta os conceitos de massa atômica, massa molecular, número de Avogadro, mol e massa molar. Também aborda equações químicas e as leis das reações químicas de Lavoisier e Proust. Há exercícios sobre cálculos estequiométricos envolvendo essas grandezas.
PP Slides Lição 11, Betel, Ordenança para exercer a fé, 2Tr24.pptxLuizHenriquedeAlmeid6
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Atividade letra da música - Espalhe Amor, Anavitória.Mary Alvarenga
A música 'Espalhe Amor', interpretada pela cantora Anavitória é uma celebração do amor e de sua capacidade de transformar e conectar as pessoas. A letra sugere uma reflexão sobre como o amor, quando verdadeiramente compartilhado, pode ultrapassar barreiras alcançando outros corações e provocando mudanças positivas.
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2. Caderno IICaderno II
Frente IIFrente II
Aulas 10 a 12 – pág 264Aulas 10 a 12 – pág 264
Paulo Migoto
ÁCIDOS E BASES (HIDRÓXIDOS)ÁCIDOS E BASES (HIDRÓXIDOS)
3. Funções químicasFunções químicas
• Função química corresponde a um
conjunto de substâncias que apresentam
propriedades químicas semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem ser
classificadas em quatro funções:
- Ácidos
- Bases
- Sais
- Óxidos
8. ÁcidosÁcidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias
compostas e moleculares que em
solução aquosa liberam o cátion
hidrônio ( H3O+).
Equação de Ionização dos ácidos
HCl + H2O H3O+ + Cl-
11. EletrólitosEletrólitos
Algumas substâncias tem capacidade de
conduzir eletricidade:
• Metais (estado sólido ou líquido)
• Compostos iônicos fundidos ou em solução
aquosa
• Ácidos em solução aquosa
13. ÁcidosÁcidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias
compostas e moleculares que em
solução aquosa liberam o cátion
hidrônio ( H3O+).
Equação de Ionização dos ácidos
HCl + H2O H3O+ + Cl-
14. Características gerais dosCaracterísticas gerais dos
ácidosácidos
Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução alcoólica de
fenolftaleína;
Neutralizam bases formando sal e água;
15. Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)
Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)
16. Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos
Quanto ao número de H ionizáveis
Monoácido (HCl, HBr, HClO4)
Diácido (H2S, H2SO4)
Triácido (H3BO3, H3PO4)
Poliácido (H4SiO4)
17. Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos
Quanto à força (grau de ionização)
Ácidos fracos:Ácidos fracos: 0<0< < 5%< 5%
Ácidos moderados:Ácidos moderados: 5%5% 50%50%
Ácidos fortes :Ácidos fortes : 50% <50% < << 100%100%
Nº de Mol IonizadosNº de Mol Ionizados
==
Nº Inicial de MolsNº Inicial de Mols
Ácido fraco:Ácido fraco: HClOHClO
Ácido moderado:Ácido moderado: HH33POPO44
Ácido forte :Ácido forte : HH22SOSO44
HClOHClO44
18. Força dos ÁcidosForça dos Ácidos
Hidrácidos:Hidrácidos:
Fortes:Fortes: HCl, HBr, HIHCl, HBr, HI
Moderado:Moderado: HFHF
*Os demais são fracos!!!*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos:Oxiácidos: HHxxEOEOyy
0 fraco Ex.: HClO0 fraco Ex.: HClO
1 moderado Ex.: H1 moderado Ex.: H33POPO44
2 forte Ex.: H2 forte Ex.: H22SOSO44
y-xy-x
3 muito forte Ex.: HClO3 muito forte Ex.: HClO44
22. Ácidos importantesÁcidos importantes
1) H2SO4– Ác. Sulfúrico(ácido ou solução de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidadeÉ um líquido incolor e oleoso de densidade
1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais
originando sulfatos.originando sulfatos.
Pode ser obtido a partir da seguinte reação:Pode ser obtido a partir da seguinte reação:
SOSO33 ++ HH22OO HH22SOSO44
23. 2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água.Solução de hidreto de cloro em água.
Apresenta forte odor, além de ser sufocante.Apresenta forte odor, além de ser sufocante.
É utilizado na limpeza de peças metálicas e deÉ utilizado na limpeza de peças metálicas e de
superfícies de mármore. É encontrado no sucosuperfícies de mármore. É encontrado no suco
gástrico humano.gástrico humano.
3) HNO3) HNO33 –– Ác. NítricoÁc. Nítrico (( áqua fortisáqua fortis))
Líquido incolor fumegante ao ar que atacaLíquido incolor fumegante ao ar que ataca
violentamente os tecidos animais e vegetais ,violentamente os tecidos animais e vegetais ,
produzindo manchas amareladas na pele. É muitoproduzindo manchas amareladas na pele. É muito
usado em química orgânica para a produção deusado em química orgânica para a produção de
nitrocompostos.nitrocompostos.
24. 4) H4) H33POPO44 –– Ác. FosfóricoÁc. Fosfórico ((Acidulante INS-338Acidulante INS-338))
É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do
fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na indústria de vidros,
preparo de águas minerais e nos refrigerantes de
“cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do
fertilizante “NPK”.
26. BasesBases
De acordo com Arrhenius, base ou
hidróxido é toda substância que,
dissolvida em água, dissocia-se
fornecendo como ânion exclusivamente
OH- (hidroxila ou oxidrila).
Ca(OH)Ca(OH)22 CaCa2+2+
+ 2OH+ 2OH--
Al(OH)Al(OH)33 AlAl3+3+
+ 3OH+ 3OH--
27. Características gerais das basesCaracterísticas gerais das bases
Apresentam sabor cáustico;Apresentam sabor cáustico;
Estriam a matéria orgânica;Estriam a matéria orgânica;
Deixam vermelha a solução alcoólica deDeixam vermelha a solução alcoólica de
fenolftaleína;fenolftaleína;
Neutralizam ácidos formando sal e água;Neutralizam ácidos formando sal e água;
33. Bases importantesBases importantes
1) NaOH –1) NaOH – Hidróxido de sódioHidróxido de sódio ((Soda cáusticaSoda cáustica))
É um sólido branco floculado muito solúvel emÉ um sólido branco floculado muito solúvel em
água além de extremamente cáustico.água além de extremamente cáustico.
É usado na desidratação de gorduras, noÉ usado na desidratação de gorduras, no
branqueamento de fibras (celulose) e nabranqueamento de fibras (celulose) e na
fabricação de sabão, detergente e comofabricação de sabão, detergente e como
desentupidor de ralos e esgotos.desentupidor de ralos e esgotos.
34. 2) Ca(OH)2) Ca(OH)22 –– Hidróxido de cálcioHidróxido de cálcio
((cal apagada, hidratada ou extintacal apagada, hidratada ou extinta))
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa,É uma suspensão aquosa de aparência leitosa,
obtida a partir do CaO (cal virgem).obtida a partir do CaO (cal virgem).
É usada na caiação de paredes e muros, naÉ usada na caiação de paredes e muros, na
neutralização de solos ácidos e naneutralização de solos ácidos e na
fabricação de doces.fabricação de doces.
CaO +CaO + HH22OO Ca(OH)Ca(OH)22
Cal
Virgem
Cal
Apagada
35. 3) Mg(OH)3) Mg(OH)22 –– Hidróxido de magnésioHidróxido de magnésio
((Leite de magnésiaLeite de magnésia))
É uma suspensão leitosa, obtida aÉ uma suspensão leitosa, obtida a
partir do MgO.partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal eÉ usada como antiácido estomacal e
também como laxante.também como laxante.
Mg(OH)Mg(OH)22 + 2+ 2HClHCl MgClMgCl22 + 2H+ 2H22OO
36. 4) Al(OH)4) Al(OH)33 –– Hidróxido de alumínioHidróxido de alumínio
É uma suspensão gelatinosa que podeÉ uma suspensão gelatinosa que pode
adsorver moléculas orgânicas que poradsorver moléculas orgânicas que por
ventura estejam em solução aquosa (noventura estejam em solução aquosa (no
tratamento da água).tratamento da água).
É usada como antiácido estomacal, paraÉ usada como antiácido estomacal, para
tingimentos e na preparação de lacastingimentos e na preparação de lacas
(resina ou verniz) para pintura artística.(resina ou verniz) para pintura artística.