O número de oxidação ajuda a entender a distribuição de elétrons entre átomos em compostos. Ele corresponde à carga adquirida por um átomo se a ligação for rompida, sendo igual à carga real de íons. Há regras fixas para determinar o número de oxidação de alguns elementos como hidrogênio, oxigênio e metais alcalinos.

1. Número de Oxidaç ão –Número de Oxidaç ão –
NoxNox
professora : ADRIANNEprofessora : ADRIANNE
MENDONÇAMENDONÇA

2. NOX:NOX:
O número de oxidação nos ajuda a entender como os elétronsO número de oxidação nos ajuda a entender como os elétrons
estão distribuídos entre os átomos que participam de umestão distribuídos entre os átomos que participam de um
composto iônico ou de uma molécula.composto iônico ou de uma molécula.

3. Nos compostos iônicos, o Nox corresponde à própria cargaNos compostos iônicos, o Nox corresponde à própria carga
do íon. Essa carga equivale ao número de elétrons perdidos oudo íon. Essa carga equivale ao número de elétrons perdidos ou
recebidos na formação do composto.recebidos na formação do composto.

4. Nos compostos moleculares, não existe transferênciaNos compostos moleculares, não existe transferência
definitiva de elétrons. Assim, o Nox corresponde à carga elétricadefinitiva de elétrons. Assim, o Nox corresponde à carga elétrica
que o átomo iria adquirir se a ligação fosse rompida. Desse modo,que o átomo iria adquirir se a ligação fosse rompida. Desse modo,
o átomo de maior eletronegatividade receberia os elétrons doo átomo de maior eletronegatividade receberia os elétrons do
outro átomo:outro átomo:

5. Regras para determinaç ão do Nox:Regras para determinaç ão do Nox:
1. O Nox de cada átomo em uma1. O Nox de cada átomo em uma substância simplessubstância simples é sempreé sempre
zerozero. Neste caso, como os átomos apresentam a mesma. Neste caso, como os átomos apresentam a mesma
eletronegatividade, numa eventual quebra da ligação, nenhumeletronegatividade, numa eventual quebra da ligação, nenhum
perde ou ganha elétrons.perde ou ganha elétrons.
Exemplos: OExemplos: O22, O, O33, P, P44, S, S88, C, Cgrafgraf, C, Cdiamdiam

6. Regras para determinaç ão do Nox:Regras para determinaç ão do Nox:
2. Nox de um2. Nox de um íon monoatômicoíon monoatômico é sempre igual à suaé sempre igual à sua própriaprópria
cargacarga

7. Regras para determinaç ão do Nox:Regras para determinaç ão do Nox:
3. Existem elementos que apresentam3. Existem elementos que apresentam Nox fixoNox fixo em seus compostos.em seus compostos.

8. Regras para determinaç ão do Nox:Regras para determinaç ão do Nox:
4. Nox do elemento4. Nox do elemento hidrogêniohidrogênio (H) nas substâncias compostas é(H) nas substâncias compostas é
geralmente +1geralmente +1..
Quando o hidrogênio estiverQuando o hidrogênio estiver ligado a metalligado a metal, formando hidretos, formando hidretos
metálicos, seumetálicos, seu Nox é -1Nox é -1

9. Regras para determinaç ão do Nox:Regras para determinaç ão do Nox:
5. O Nox do elemento5. O Nox do elemento oxigênio (O)oxigênio (O), na maioria dos seus compostos,, na maioria dos seus compostos,
éé -2-2
No compostoNo composto fluoreto de oxigênio (OFfluoreto de oxigênio (OF22)), como, como
o flúor é mais eletronegativo, o Nox do oxigênio éo flúor é mais eletronegativo, o Nox do oxigênio é +2+2
NosNos peróxidos (Operóxidos (O22))2–2–
, o Nox do, o Nox do
oxigênio éoxigênio é -1-1

10. Regras para determinaç ão do Nox:Regras para determinaç ão do Nox:
6. Os6. Os halogênioshalogênios apresentamapresentam Nox = -1Nox = -1 quando formamquando formam compostoscompostos
bináriosbinários (2 elementos), nos quais são(2 elementos), nos quais são mais eletronegativosmais eletronegativos..

11. Regras para determinaç ão do Nox:Regras para determinaç ão do Nox:
7. A7. A soma dos Noxsoma dos Nox de todos os átomos constituintes de umde todos os átomos constituintes de um
composto iônico ou molecularcomposto iônico ou molecular é sempre zeroé sempre zero..

12. Regras para determinaç ão do Nox:Regras para determinaç ão do Nox:
8. Num8. Num íon compostoíon composto, o somatório dos Nox é, o somatório dos Nox é igual à carga do íonigual à carga do íon..
HCOHCO33
-1-1
POPO44
-3-3
+1 +4 -2
+1 +4 -6
+5 -2
+5 -8

13. Exercício 1Exercício 1
 Encontre o Nox do crômio no íon dicromato (Cr2O7
-2
)
Solução:
Nox do Cr = x
Nox do O = -2
∑ = -2 ( Trata-se de um íon)
Então:
2(x) - 2(7) = - 2
2x -14 = - 2
2x = - 2 + 14
2x = +12 → x = +6

14. Exercício 2Exercício 2
 Encontre o Nox do fósforo no ácido priofosfórico (H4P2O7)
Solução:
Nox do H = +1
Nox do P = x
Nox do O = - 2
∑ = 0
Então:
1(4) + 2(x) -2(7) = 0
4 + 2x -14 = 0
2x -10 = 0
2x = 10 → x = +5

15. Exercício 3Exercício 3
O número de oxidação dos metaisO número de oxidação dos metais
alcalinos nas substâncias compostas é:alcalinos nas substâncias compostas é:
a) zero; d) +2;a) zero; d) +2;
b) +1;b) +1; e) –2. e) –2.
c) –1;c) –1;