3 FunçòEs Inorganicas

[object Object],CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA PAULA SOUZA ETEC PEDRO D’ARCÁDIA NETO Elias Fernando Daniel - Farmacêutico Industrial

[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Funções inorgânicas

Ácidos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Características gerais dos ácidos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Classificação dos Ácidos ,[object Object],[object Object],[object Object]

Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, H 2 S, HBr) Oxiácidos (H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HClO 4 ) Quanto a presença / ausência de Carboxila(-COOH) Orgânicos (CH 3 -COOH, HOOC-COOH) Inorgânicos (H 2 CO 3 , H 2 CO 2 , HCN)

Classificação dos Ácidos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Exemplos de hidrácidos HCl Ác. clorídrico *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. HBr Ác. bromídrico HI Ác. iodídrico HF Ác. fluorídrico HCN Ác. cianídrico H 2 S Ác. sulfídrico

Classificação dos Ácidos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Exemplos de oxiácidos H 2 SO 3 Ác. sulfuroso *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. H 2 SO 4 Ác. sulfúrico HNO 2 Ác. nitroso HNO 3 Ác. nítrico HIO 4 Ác. periódico H 3 BO 3 Ác. bórico H 2 CO 3 Ác. carbônico HClO Ác. hipocloroso HClO 2 Ác. cloroso HClO 4 Ác. perclórico H 3 PO 2 Ác. hipofosforoso H 3 PO 3 Ác. fosforoso H 3 PO 4 Ác. fosfórico HClO 3 Ác. clórico

Ácidos importantes ,[object Object],É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos. Pode ser obtido a partir da seguinte reação: SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

[object Object],Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. 3) HNO 3 – Ác. Nítrico ( áqua fortis ) Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.

4 ) H 3 PO 4 – Ác. Fosfórico ( Acidulante INS-338 ) ,[object Object],[object Object]

Bases ,[object Object],Ca(OH) 2  Ca 2+ + 2OH - Al(OH) 3  Al 3+ + 3OH -

Características gerais das bases ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Nomenclatura ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Classificação das Bases ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

[object Object],[object Object],[object Object],Classificação das Bases

Bases importantes ,[object Object],[object Object],[object Object]

2) Ca(OH) 2 – Hidróxido de cálcio ( cal apagada, hidratada ou extinta ) ,[object Object],[object Object],CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 Cal Virgem Cal Apagada Bases importantes

3) Mg(OH) 2 – Hidróxido de magnésio ( Leite de magnésia ) ,[object Object],[object Object],Mg(OH) 2 + 2HCl  MgCl 2 + 2H 2 O Bases importantes

4) Al(OH) 3 – Hidróxido de alumínio ,[object Object],[object Object],Bases importantes

Sais ,[object Object],[object Object],Ácido + Base  Sal + Água H Cl + Na OH  NaCl + H 2 O Salificação Neutralização

[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Classificação dos Sais

Sais importantes ,[object Object],É um pó branco que perde CO 2 com facilidade (efervescência). É usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos extintores de incêndio. NaHCO 3 + H 2 O  NaOH + H 2 O+ CO 2  H 2 CO 3

[object Object],[object Object],2) CaCO3 – Carbonato de cálcio ( mármore,calcáreo ) CaCO 3  CaO + CO 2  Sais importantes

3) NaNO3 – Nitrato de sódio ( Salitre do Chile ) ,[object Object],[object Object],Sais importantes

4) NH 4 Cl – Cloreto de amônio ( Sal amoníaco ) ,[object Object],[object Object],Sais importantes

Óxidos ,[object Object],Exemplos: CO 2 , H 2 O, Mn 2 O 7, Fe 2 O 3

Nomenclatura dos Óxidos ,[object Object],(Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],CO N 2 O 5 P 2 O 3 H 2 O Para metais : ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Na 2 O Al 2 O 3 FeO Fe 2 O 3 Nox fixo(g1e g2)- óxido de elemento  Nox - óxido de elemento+valência

Classificação dos Óxidos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Classificação dos Óxidos A) Óxidos Básicos (metálicos) São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. Óxido básico + H 2 O  base 2NaO + H 2 O  2NaOH Óxido básico + ácido  sal + H 2 O MgO + 2HCl  MgCl 2 + H 2 O

B) Óxidos Ácidos (anidridos) ,[object Object],Óxido ácido + H 2 O  ácido CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3 Óxido ácido + base  sal + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O ( gás carbônico) – EFEITO ESTUFA

C) Óxidos Anfóteros (anfipróticos) São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. ZnO + 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + H 2 O ZnO + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 O Óxido anfótero + ácido/base  sal + água

D)Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO - NO CO + H 2 O  Não ocorre reação NO + HCl  Não ocorre reação CO + ½O 2  CO 2 Óxido Neutro + O 2  Oxidação

E) Óxidos Duplos (mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. M 3 O 4 Fe, Pb, Mn Fe 3 O 4 ; Pb 3 O 4 ; Mn 3 O 4 FeO + Fe 2 O 3  Fe 3 O 4 (magnetita ,imã)

F) Peróxidos Formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. M 2 O 2 - MO 2 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos H 2 O 2 - Ag. Oxidante e Bactericida Ex.: Na 2 O 2 , Li 2 O 2 , CaO 2 , MgO 2

G) Superóxidos (polióxidos) São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½. M 2 O 4 - MO 4 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos Ex.: Na 2 O 4 , Li 2 O 4 , CaO 4 , MgO 4

Óxidos importantes ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

3) H 2 O 2 – Peróxido de hidrogênio ( água oxigenada ) ,[object Object],[object Object],4) Fe 3 O 4 – Tetróxido de triferro ( magnetita, imã ) É um sólido escuro que apresenta características ferro magnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. Óxidos importantes

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