O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos liberam íons hidrogênio em solução aquosa e apresentam sabor azedo. Bases liberam íons hidroxila e apresentam sabor cáustico. Sais formam-se pela neutralização de ácidos e bases e dissociam-se em íons em solução aquosa. Óxidos podem ser ácidos, básicos, anfóteros ou neutros dependendo de sua reatividade com água e outros reagentes.

1. 3. Funções inorgânicas CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA PAULA SOUZA ETEC PEDRO D’ARCÁDIA NETO Elias Fernando Daniel - Farmacêutico Industrial

2. Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: Ácidos Bases Sais Óxidos Funções inorgânicas

3. Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução aquosa liberam como cátion o Hidrogênio ( H + ) ou Hidroxônio (H 3 O + ) . Equação de Ionização dos ácidos HCl H + + Cl - H 2 SO 4 + 2H 2 O 2H 3 O + + SO 4 2-

4. Características gerais dos ácidos Apresentam sabor azedo; Desidratam a matéria orgânica; Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam bases formando sal e á gua;

5. Classificação dos Ácidos 1- Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, H 2 S, HBr) Oxiácidos (H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HClO 4 )

6. Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, H 2 S, HBr) Oxiácidos (H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HClO 4 ) Quanto a presença / ausência de Carboxila(-COOH) Orgânicos (CH 3 -COOH, HOOC-COOH) Inorgânicos (H 2 CO 3 , H 2 CO 2 , HCN)

7. Classificação dos Ácidos Hidrácidos Seguem a seguinte regra: Ácido + ídrico Radical do Elemento

8. Exemplos de hidrácidos HCl Ác. clorídrico *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. HBr Ác. bromídrico HI Ác. iodídrico HF Ác. fluorídrico HCN Ác. cianídrico H 2 S Ác. sulfídrico

9. Classificação dos Ácidos Oxiácidos Seguem a seguinte regra: ico (+ oxigênio) Ácido _____________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio)

10. Exemplos de oxiácidos H 2 SO 3 Ác. sulfuroso *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. H 2 SO 4 Ác. sulfúrico HNO 2 Ác. nitroso HNO 3 Ác. nítrico HIO 4 Ác. periódico H 3 BO 3 Ác. bórico H 2 CO 3 Ác. carbônico HClO Ác. hipocloroso HClO 2 Ác. cloroso HClO 4 Ác. perclórico H 3 PO 2 Ác. hipofosforoso H 3 PO 3 Ác. fosforoso H 3 PO 4 Ác. fosfórico HClO 3 Ác. clórico

11. Ácidos importantes 1) H 2 SO 4 – Ác. Sulfúrico(ácido ou solução de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos. Pode ser obtido a partir da seguinte reação: SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.

12. 2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático) Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. 3) HNO 3 – Ác. Nítrico ( áqua fortis ) Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.

13. 4 ) H 3 PO 4 – Ác. Fosfórico ( Acidulante INS-338 ) É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo .

14. Bases De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH - (hidroxila ou oxidrila). Ca(OH) 2  Ca 2+ + 2OH - Al(OH) 3  Al 3+ + 3OH -

15. Características gerais das bases Apresentam sabor cáustico; Estriam a matéria orgânica; Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam ácidos formando sal e água;

16. Nomenclatura Hidróxido de _________________ Nome do Elemento NaOH hidróxido de sódio Al(OH) 3 hidróxido de alumínio

17. Classificação das Bases Quanto ao Número de Hidroxilas -Monobases: NaOH; kOH Dibases: Ca(OH) 2 ; Mg(OH) 2 - Tribases: Al(OH) 3 ; Fe(OH) 3 - Tetrabases: Pb(OH) 4 ; Sn(OH) 4

18. Quanto ao Grau de Dissociação Iônica Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos . Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH 4 OH) e as demais bases. Classificação das Bases

19. Bases importantes NaOH – Hidróxido de sódio ( Soda cáustica ) É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente cáustico. É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabão, detergente e como desentupidor de ralos e esgotos.

20. 2) Ca(OH) 2 – Hidróxido de cálcio ( cal apagada, hidratada ou extinta ) É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 Cal Virgem Cal Apagada Bases importantes

21. 3) Mg(OH) 2 – Hidróxido de magnésio ( Leite de magnésia ) É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Mg(OH) 2 + 2HCl  MgCl 2 + 2H 2 O Bases importantes

22. 4) Al(OH) 3 – Hidróxido de alumínio É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água). É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística. Bases importantes

23. Sais Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion  de H + e um ânion  de OH - . A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. Ácido + Base  Sal + Água H Cl + Na OH  NaCl + H 2 O Salificação Neutralização

24. Quanto à Presença de Oxigênio - Oxissais : CaSO 4 , CaCO 3 , KNO 3 Halóides: NaCl , CaCl 2 , KCl Quanto ao Número de Elementos, - Binários: NaCl , KBr , CaCl 2 - Ternários: CaSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 Quaternários: NaCNO , Na 4 Fe(CN) 6 Quanto à Presença de Água - Hidratados: CuSO 4 .5 H 2 O; CaSO 4 .2 H 2 O - Anidro: KCl; NaCl; CaSO 4 Classificação dos Sais

25. Sais importantes NaHCO 3 – Bicarbonato de sódio ( ENO,Sonrisal) É um pó branco que perde CO 2 com facilidade (efervescência). É usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos extintores de incêndio. NaHCO 3 + H 2 O  NaOH + H 2 O+ CO 2  H 2 CO 3

26. É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação). É usado na fabricação de cimentos, como corretivo do solo e como fundiste em metalurgia. 2) CaCO3 – Carbonato de cálcio ( mármore,calcáreo ) CaCO 3  CaO + CO 2  Sais importantes

27. 3) NaNO3 – Nitrato de sódio ( Salitre do Chile ) É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações químicas. É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos. Sais importantes

28. 4) NH 4 Cl – Cloreto de amônio ( Sal amoníaco ) É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás. É usado na fabricação de fabricação de pilhas secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos. Sais importantes

29. Óxidos Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CO 2 , H 2 O, Mn 2 O 7, Fe 2 O 3

30. Nomenclatura dos Óxidos Regra geral : (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento monóxido de monocarbono pentóxido de dinitrogênio trióxido de difosforo monóxido de dihidrogênio CO N 2 O 5 P 2 O 3 H 2 O Para metais : óxido de sódio óxido de alumínio óxido de ferro II (óxido ferroso) óxido de ferro III (óxido férrico) Na 2 O Al 2 O 3 FeO Fe 2 O 3 Nox fixo(g1e g2)- óxido de elemento  Nox - óxido de elemento+valência

31. Classificação dos Óxidos A) Óxidos Ácidos B) Óxidos Básicos C) Óxidos Anfóteros D) Óxidos Neutros E) Óxidos Duplos F) Peróxidos G) Superóxidos

32. Classificação dos Óxidos A) Óxidos Básicos (metálicos) São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. Óxido básico + H 2 O  base 2NaO + H 2 O  2NaOH Óxido básico + ácido  sal + H 2 O MgO + 2HCl  MgCl 2 + H 2 O

33. B) Óxidos Ácidos (anidridos) São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. Óxido ácido + H 2 O  ácido CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3 Óxido ácido + base  sal + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O ( gás carbônico) – EFEITO ESTUFA

34. C) Óxidos Anfóteros (anfipróticos) São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. ZnO + 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + H 2 O ZnO + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 O Óxido anfótero + ácido/base  sal + água

35. D)Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO - NO CO + H 2 O  Não ocorre reação NO + HCl  Não ocorre reação CO + ½O 2  CO 2 Óxido Neutro + O 2  Oxidação

36. E) Óxidos Duplos (mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. M 3 O 4 Fe, Pb, Mn Fe 3 O 4 ; Pb 3 O 4 ; Mn 3 O 4 FeO + Fe 2 O 3  Fe 3 O 4 (magnetita ,imã)

37. F) Peróxidos Formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. M 2 O 2 - MO 2 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos H 2 O 2 - Ag. Oxidante e Bactericida Ex.: Na 2 O 2 , Li 2 O 2 , CaO 2 , MgO 2

38. G) Superóxidos (polióxidos) São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½. M 2 O 4 - MO 4 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos Ex.: Na 2 O 4 , Li 2 O 4 , CaO 4 , MgO 4

39. Óxidos importantes ZnO – óxido de Zinco ( Hipoglós ) É um sólido branco usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização do ferro. 2) Al 2 O 3 – óxido de Alumínio ( Bauxita, Alumina ) É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.

40. 3) H 2 O 2 – Peróxido de hidrogênio ( água oxigenada ) É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida. 4) Fe 3 O 4 – Tetróxido de triferro ( magnetita, imã ) É um sólido escuro que apresenta características ferro magnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. Óxidos importantes