O documento descreve diferentes métodos analíticos clássicos e instrumentais, com foco nos métodos eletroanalíticos. Resume os principais tipos de métodos eletroanalíticos como potenciométricos e voltamétricos, explicando os princípios, instrumentação e aplicações de cada método, com ênfase na determinação de pH por eletrodo de vidro.
Este documento descreve o procedimento para determinar a dureza total da água usando EDTA como agente quelante. Inclui a preparação das soluções de EDTA e indicador, a titulação da amostra de água da torneira com EDTA, e cálculos para obter os resultados de dureza total. O documento também discute conceitos importantes como ponto de equivalência e fatores que afetam a precisão da titulação complexométrica.
Relatório - Volumetria de Complexação: determinação de dureza da água.Dhion Meyg Fernandes
Este relatório descreve um experimento de volumetria de complexação para determinar a dureza da água através da titulação de uma amostra de água com EDTA. O documento apresenta conceitos sobre complexos, complexometria e EDTA, além de descrever os objetivos, materiais, métodos e resultados do experimento.
1) O documento discute métodos gravimétricos de análise química quantitativa, incluindo formação, tratamento e aplicações de precipitados.
2) Os principais tipos de precipitação gravimétrica são discutidos, como fatores que afetam o tamanho das partículas e tratamento de precipitados coloidais.
3) Exemplos demonstram cálculos para determinar a concentração de analitos usando dados experimentais de precipitação gravimétrica.
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
Este documento apresenta uma introdução aos métodos instrumentais de análise química. Descreve os principais tipos de métodos quantitativos e qualitativos, como espectrometria, eletroanalítica, cromatografia e outros. Também define termos importantes como sinal analítico, ruído, relação sinal-ruído e discute as etapas típicas de uma análise química quantitativa.
Este documento descreve um experimento de volumetria de precipitação utilizando o método de Mohr para determinar a concentração de cloretos em diferentes amostras. O experimento determinou o teor de cloreto em água da torneira, o teor de NaCl em soro fisiológico e a pureza de um sal de cozinha comercial. Os resultados obtidos estavam de acordo com os valores esperados, com pequenas margens de erro.
Este documento descreve o procedimento para determinar a dureza total da água usando EDTA como agente quelante. Inclui a preparação das soluções de EDTA e indicador, a titulação da amostra de água da torneira com EDTA, e cálculos para obter os resultados de dureza total. O documento também discute conceitos importantes como ponto de equivalência e fatores que afetam a precisão da titulação complexométrica.
Relatório - Volumetria de Complexação: determinação de dureza da água.Dhion Meyg Fernandes
Este relatório descreve um experimento de volumetria de complexação para determinar a dureza da água através da titulação de uma amostra de água com EDTA. O documento apresenta conceitos sobre complexos, complexometria e EDTA, além de descrever os objetivos, materiais, métodos e resultados do experimento.
1) O documento discute métodos gravimétricos de análise química quantitativa, incluindo formação, tratamento e aplicações de precipitados.
2) Os principais tipos de precipitação gravimétrica são discutidos, como fatores que afetam o tamanho das partículas e tratamento de precipitados coloidais.
3) Exemplos demonstram cálculos para determinar a concentração de analitos usando dados experimentais de precipitação gravimétrica.
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
Este documento apresenta uma introdução aos métodos instrumentais de análise química. Descreve os principais tipos de métodos quantitativos e qualitativos, como espectrometria, eletroanalítica, cromatografia e outros. Também define termos importantes como sinal analítico, ruído, relação sinal-ruído e discute as etapas típicas de uma análise química quantitativa.
Este documento descreve um experimento de volumetria de precipitação utilizando o método de Mohr para determinar a concentração de cloretos em diferentes amostras. O experimento determinou o teor de cloreto em água da torneira, o teor de NaCl em soro fisiológico e a pureza de um sal de cozinha comercial. Os resultados obtidos estavam de acordo com os valores esperados, com pequenas margens de erro.
1. O documento descreve os procedimentos para preparar e padronizar soluções de NaOH, HCl e biftalato de potássio. 2. Inclui a determinação da concentração de ácido acético em vinagre e de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica por titulação ácido-base. 3. Fornece detalhes sobre os cálculos, reações e indicadores usados nas titulações volumétricas.
O documento discute diferentes eletrodos de referência ideais e seus potenciais, incluindo eletrodos de calomelano e prata/cloreto de prata. Também aborda titulações potenciométricas e seus princípios, além de aplicações como a determinação de alumínio tóxico em raízes de trigo e cobre em cachaça.
Aula ministrada sobre as técnicas instrumentais: Potenciometria e Condutometria. Fala um pouco sobre os princípios fundamentais de cada uma delas, sobre métodos, e quantificações.
O documento introduz os principais métodos cromatográficos, descrevendo a classificação, histórico e definição básica da cromatografia. Apresenta as principais técnicas como a cromatografia em papel, em camada delgada, em coluna, líquida e a diferença entre adsorção e partição.
O documento descreve um experimento de teste de chama realizado por estudantes para identificar diferentes elementos químicos. O experimento observou a coloração da chama ao aquecer sais de diferentes elementos e comparou os resultados com as cores esperadas baseadas na teoria quântica. Os cálculos de energia liberada confirmaram a teoria de Bohr para cada elemento.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
1. O documento apresenta um relatório sobre análise gravimétrica para determinação de ferro. 2. O método envolve precipitação do ferro com hidróxido de amônio, filtração, secagem e pesagem do precipitado de hidróxido férrico. 3. Os cálculos permitem determinar a concentração de ferro na amostra original.
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: DESTILAÇÃO FRACIONADA E PONTO DE EBULIÇÃOEzequias Guimaraes
As constantes físicas de uma substância química são propriedades de cada molécula, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral esses compostos estão associados as forças intermoleculares que cada substância está sujeita devido as características de suas ligações ou interações (DIAS, 2004).
A passagem do liquido para a fase vapor é uma constante física característica de cada liquido, e como tal pode ser utilizada para identificar o liquido ou mesmo para se verificar o seu grau de pureza. A temperatura em que ocorre a passagem de um liquido para o estado gasoso, a uma dada pressão, e conhecida como ponto de ebulição (DIAS, 2004).
O documento descreve reações de aldeídos e cetonas, incluindo suas estruturas, propriedades e reações de hidratação e formação de acetais. Grupos alquila estabilizam a ligação carbonila enquanto grupos eletroretiradores a desestabilizam, afetando as constantes de equilíbrio. A hidratação é mais favorável para aldeídos simples e menos favorável para cetonas com mais grupos alquila devido aos efeitos eletrônicos e estéricos. A formação de acetais envolve
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
O documento discute o balanço de massa em processos industriais, apresentando: 1) A importância de se fazer uma análise inicial do problema antes de resolvê-lo; 2) O conceito de balanço de massa e suas equações; 3) Tipos de processos e balanços aplicáveis.
Este relatório descreve um experimento de cromatografia em papel realizado com tintas de pincel. O objetivo era separar as substâncias das misturas de tintas usando etanol e água como solventes móveis. As distâncias percorridas pelas substâncias foram medidas e usadas para calcular os fatores de retenção, que permitiram comparar a mobilidade relativa de cada substância na fase estacionária de papel.
A apresentação descreve métodos para identificar os cátions Cu2+ e Bi3+ em uma solução desconhecida. Testes com K4[Fe(CN)6], NH4OH e uma prova de chama confirmaram a presença de Cu2+ ao formar precipitados castanho, azul e coloração verde na chama respectivamente. Testes com NH4OH, NaOH e KI não indicaram a presença de Bi3+.
Relatorio analitica 2 determinação de cloro ativo em produto para piscinaarceariane87
Este documento descreve um relatório de experimento realizado por estudantes de química analítica experimental da Universidade Federal de Mato Grosso do Sul para determinar a concentração de cloro ativo em um produto comercial para piscinas. O relatório inclui a introdução, objetivo, materiais, procedimentos experimentais, discussão dos resultados e referências bibliográficas. O experimento envolveu a padronização de uma solução de tiossulfato de sódio e a titulação do cloro ativo na amostra com a solução padronizada usando iodometria.
1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
Este documento discute volumetria de oxirredução, incluindo tipos de indicadores e titulantes usados. É dividido em três seções: a primeira introduz o tema de titulações de oxirredução; a segunda seção descreve indicadores redox específicos e não específicos; a terceira seção discute titulantes comuns como permanganato de potássio.
O documento discute métodos eletroanalíticos para análise química, incluindo potenciometria, condutometria e lei de Ohm. A potenciometria mede diferenças de potencial em células eletroquímicas para determinar concentrações iônicas, enquanto a condutometria mede condutância elétrica de soluções. Ambos fornecem análises quantitativas.
O documento descreve métodos eletroanalíticos, incluindo potenciometria, voltametria e condutimetria. Ele explica propriedades elétricas medidas nestes métodos, tipos de células eletroquímicas, eletrodos de referência e indicadores, e aplicações analíticas destes métodos.
Este documento presenta información sobre titulaciones redox y cálculos relacionados. Explica cómo balancear reacciones redox, calcular constantes de equilibrio y curvas de titulación. Describe los pasos para balancear reacciones redox mediante el método de semirreacciones. También cubre el cálculo de constantes de equilibrio a partir de potenciales de semirreacciones y cómo predecir la forma de curvas de titulación redox. Finalmente, analiza métodos para detectar visualmente el punto final de una titulación, como la autoindic
1. O documento descreve os procedimentos para preparar e padronizar soluções de NaOH, HCl e biftalato de potássio. 2. Inclui a determinação da concentração de ácido acético em vinagre e de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica por titulação ácido-base. 3. Fornece detalhes sobre os cálculos, reações e indicadores usados nas titulações volumétricas.
O documento discute diferentes eletrodos de referência ideais e seus potenciais, incluindo eletrodos de calomelano e prata/cloreto de prata. Também aborda titulações potenciométricas e seus princípios, além de aplicações como a determinação de alumínio tóxico em raízes de trigo e cobre em cachaça.
Aula ministrada sobre as técnicas instrumentais: Potenciometria e Condutometria. Fala um pouco sobre os princípios fundamentais de cada uma delas, sobre métodos, e quantificações.
O documento introduz os principais métodos cromatográficos, descrevendo a classificação, histórico e definição básica da cromatografia. Apresenta as principais técnicas como a cromatografia em papel, em camada delgada, em coluna, líquida e a diferença entre adsorção e partição.
O documento descreve um experimento de teste de chama realizado por estudantes para identificar diferentes elementos químicos. O experimento observou a coloração da chama ao aquecer sais de diferentes elementos e comparou os resultados com as cores esperadas baseadas na teoria quântica. Os cálculos de energia liberada confirmaram a teoria de Bohr para cada elemento.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
1. O documento apresenta um relatório sobre análise gravimétrica para determinação de ferro. 2. O método envolve precipitação do ferro com hidróxido de amônio, filtração, secagem e pesagem do precipitado de hidróxido férrico. 3. Os cálculos permitem determinar a concentração de ferro na amostra original.
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: DESTILAÇÃO FRACIONADA E PONTO DE EBULIÇÃOEzequias Guimaraes
As constantes físicas de uma substância química são propriedades de cada molécula, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral esses compostos estão associados as forças intermoleculares que cada substância está sujeita devido as características de suas ligações ou interações (DIAS, 2004).
A passagem do liquido para a fase vapor é uma constante física característica de cada liquido, e como tal pode ser utilizada para identificar o liquido ou mesmo para se verificar o seu grau de pureza. A temperatura em que ocorre a passagem de um liquido para o estado gasoso, a uma dada pressão, e conhecida como ponto de ebulição (DIAS, 2004).
O documento descreve reações de aldeídos e cetonas, incluindo suas estruturas, propriedades e reações de hidratação e formação de acetais. Grupos alquila estabilizam a ligação carbonila enquanto grupos eletroretiradores a desestabilizam, afetando as constantes de equilíbrio. A hidratação é mais favorável para aldeídos simples e menos favorável para cetonas com mais grupos alquila devido aos efeitos eletrônicos e estéricos. A formação de acetais envolve
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
O documento discute o balanço de massa em processos industriais, apresentando: 1) A importância de se fazer uma análise inicial do problema antes de resolvê-lo; 2) O conceito de balanço de massa e suas equações; 3) Tipos de processos e balanços aplicáveis.
Este relatório descreve um experimento de cromatografia em papel realizado com tintas de pincel. O objetivo era separar as substâncias das misturas de tintas usando etanol e água como solventes móveis. As distâncias percorridas pelas substâncias foram medidas e usadas para calcular os fatores de retenção, que permitiram comparar a mobilidade relativa de cada substância na fase estacionária de papel.
A apresentação descreve métodos para identificar os cátions Cu2+ e Bi3+ em uma solução desconhecida. Testes com K4[Fe(CN)6], NH4OH e uma prova de chama confirmaram a presença de Cu2+ ao formar precipitados castanho, azul e coloração verde na chama respectivamente. Testes com NH4OH, NaOH e KI não indicaram a presença de Bi3+.
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1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
Este documento discute volumetria de oxirredução, incluindo tipos de indicadores e titulantes usados. É dividido em três seções: a primeira introduz o tema de titulações de oxirredução; a segunda seção descreve indicadores redox específicos e não específicos; a terceira seção discute titulantes comuns como permanganato de potássio.
O documento discute métodos eletroanalíticos para análise química, incluindo potenciometria, condutometria e lei de Ohm. A potenciometria mede diferenças de potencial em células eletroquímicas para determinar concentrações iônicas, enquanto a condutometria mede condutância elétrica de soluções. Ambos fornecem análises quantitativas.
O documento descreve métodos eletroanalíticos, incluindo potenciometria, voltametria e condutimetria. Ele explica propriedades elétricas medidas nestes métodos, tipos de células eletroquímicas, eletrodos de referência e indicadores, e aplicações analíticas destes métodos.
Este documento presenta información sobre titulaciones redox y cálculos relacionados. Explica cómo balancear reacciones redox, calcular constantes de equilibrio y curvas de titulación. Describe los pasos para balancear reacciones redox mediante el método de semirreacciones. También cubre el cálculo de constantes de equilibrio a partir de potenciales de semirreacciones y cómo predecir la forma de curvas de titulación redox. Finalmente, analiza métodos para detectar visualmente el punto final de una titulación, como la autoindic
O documento discute os processos corrosivos em superfícies metálicas e métodos de proteção. Explica que o entendimento dos mecanismos corrosivos é essencial para controlá-los efetivamente, e que o estudo da corrosão e proteção devem ser conjuntos. Detalha variáveis como material, uso e meio envolvidas, e principais métodos de proteção como modificação do processo, meio, metal ou revestimentos.
1) O documento descreve um método para determinar a concentração do medicamento captopril através de titulação condutométrica com CuSO4.
2) Foram realizadas medidas de condutividade de diferentes tipos de água e titulações de captopril, registrando os valores de condutância em função do volume de titulante adicionado.
3) A análise dos resultados mostrou que a concentração de captopril obtida foi menor que o esperado, indicando possível erro no método ou na amostra.
La potenciometría es una técnica electroquímica utilizada para determinar la concentración de especies electroactivas en solución. Puede usarse para determinar iones inorgánicos y orgánicos, constantes de estabilidad de complejos, velocidades de reacción y más. Los electrodos comunes incluyen calomel saturado y plata-cloruro de plata. Los electrodos indicadores pueden ser metálicos, de membrana o de efecto campo. La titulación potenciométrica mide el potencial durante la adición de un
O documento fornece um resumo abrangente sobre petróleo, incluindo sua origem, tipos, produção, comércio e impactos geopolíticos. Descreve petróleo como um recurso natural formado a partir de matéria orgânica que é extraído em todo o mundo, especialmente na região do Oriente Médio, e é a principal fonte de energia global.
Este documento describe los métodos de Morh, Fajans y Volhard para la determinación de cloruros a través de valoraciones argentométricas. Se realizaron estandarizaciones de AgNO3 y KSCN, y se determinó la concentración de cloruros en muestras de agua, sal de cocina y una mezcla de halogenuros. Los resultados incluyen las concentraciones de cloruros y la composición de la mezcla de halogenuros. El documento concluye que los métodos argentométricos permiten identificar la
O documento descreve o processo de medição de pH, incluindo: 1) O princípio da medição eletrométrica do pH usando eletrodos de vidro ou combinados; 2) Como esses eletrodos funcionam para medir a atividade dos íons hidrogênio; 3) Os equipamentos e processos necessários para calibração e medição precisa do pH.
Este documento descreve a validação de uma metodologia para determinar o teor de hipoclorito de sódio em água sanitária através de um método volumétrico. A validação mostrou que o método é seletivo, linear, preciso e robusto para concentrações entre 0,5-5,0%. A análise de amostras comerciais encontrou que a maioria não estava de acordo com os padrões legais de 2,0-2,5% de hipoclorito de sódio.
Este documento fornece instruções sobre um sistema colorimétrico para determinação de cálcio no soro, plasma e urina. O método envolve a formação de um complexo corado entre o cálcio e a Cresolftaleína em meio alcalino, permitindo a quantificação colorimétrica. Instruções detalhadas sobre reagentes, procedimentos, cálculos, controles de qualidade e interpretação dos resultados são fornecidas.
Avaliação da acidez e alcanilidade da águaSafia Naser
Avaliação da acidez e alcalinidade da água mineral e da torneira. O pH da água mineral foi de 5,5 e da torneira foi 6,28, ambas dentro do nível neutro. A acidez total da água mineral foi de 7,5 ppm e da torneira foi 7 ppm. A alcalinidade de ambas foi nula. Conclui-se que as amostras estão de acordo com os padrões de potabilidade.
O documento descreve as características físicas e químicas da qualidade da água, incluindo parâmetros como oxigênio dissolvido, pH, temperatura, nutrientes e como eles variam ao longo do dia e são afetados por processos biológicos e ambientais. O documento também fornece um exemplo numérico ilustrando as variações destes parâmetros ao longo de um ciclo de 24 horas em um lago subtropical mesotrófico na primavera.
O documento discute métodos para determinação de umidade em alimentos, incluindo:
1) Secagem em estufa, o método mais utilizado, que remove água por aquecimento.
2) Secagem por radiação infravermelha, método mais efetivo que encurta o tempo de secagem.
3) Secagem em fornos de microondas, método novo que aquece seletivamente áreas úmidas mais rapidamente.
Palestra principais usos da água na indústria e técnicasRoeli Paulucci
O documento discute principais usos da água na indústria e técnicas para tratamento de efluentes. Apresenta usos da água em processos industriais e na incorporação em produtos. Descreve conceitos de OD, DQO e DBO e técnicas de tratamento físico, químico, biológico e alternativas como ozônio e processos de oxidação avançados.
Este documento discute os métodos volumétricos de neutralização utilizados no controle de qualidade de medicamentos, incluindo a volumetria aquosa e não aquosa. Detalha os princípios da protometria e aplicações para determinar ácidos, bases e sais em meios aquosos e não aquosos. Fornece exemplos de protocolos quantitativos segundo a Farmacopeia Britânica.
O documento discute o curso técnico de Análises Químicas no Instituto Federal de Santa Catarina, abordando conceitos e aplicações da Química Analítica, métodos qualitativos e quantitativos de análise, etapas de uma análise quantitativa e unidades de medida.
Este documento discute a água nos alimentos. Apresenta as diferentes formas de água em alimentos, incluindo água livre e água de hidratação. Também discute a atividade de água e métodos para medir a umidade de alimentos, como secagem em estufa e métodos químicos.
O documento discute parâmetros para o controle de qualidade da cerveja, incluindo análises organolépticas, físico-químicas e microbiológicas. Detalha testes como densidade relativa, teor alcoólico, acidez total e pH para garantir a qualidade do produto final.
O documento discute os objetivos e métodos da química analítica qualitativa, incluindo identificar elementos ou íons em uma amostra, detectar íons através de reações químicas que produzem mudanças observáveis, e a importância da seletividade e especificidade das reações.
O documento discute procedimentos operacionais, requisitos de manutenção e soluções de problemas para sistemas de osmose reversa. Ele aborda tópicos como comissionamento inicial, importância do SDI, procedimentos com filtros de cartucho, requisitos da água de alimentação, limpeza química e soluções de problemas comuns.
Voltametria -seminario o a caminho do finalAna Araújo
- O documento discute vários métodos eletroanalíticos como eletrogravimetria, coulometria, voltametria e titulação amperométrica.
- A voltametria é destacada como um método eletroanalítico que mede a corrente em função do potencial aplicado.
- A determinação da capacidade antioxidante em sucos de fruta por voltametria cíclica é apresentada como exemplo.
O documento discute a amostragem e análise química de água, abordando tópicos como planejamento de amostragem, coleta e preservação de amostras, técnicas analíticas e indicadores de qualidade da água.
O documento apresenta um estudo realizado pela SANASA sobre a mudança do ponto de aplicação da cal hidratada no processo de tratamento de água. Os principais resultados foram: (1) redução de 34,6% no sulfato férrico e 35,8% na cal hidratada, gerando economia anual de R$120.825,74; (2) diminuição da turbidez da água tratada dentro dos padrões regulamentares; (3) maior eficiência do cloro na pré-cloração.
Workshop - Estudo de Tratabilidade para Definição de ProcessoGrupo EP
Palestra ministrada pelo Eng° Otávio Riedel Almeida no evento Workshop de Reúso de Efluentes e Retrofiting organizado pelo Portal Tratamento de Água.
Assita a palestra ao vivo em nossa página do Facebook
Power point tipos_de_reacoes_quimicas_p_44omeireles
Este documento descreve vários tipos de reações químicas, incluindo:
1) Reações de combustão ocorrem quando um combustível reage com um comburente como o oxigênio, liberando energia.
2) Reações ácido-base ocorrem quando ácidos e bases se neutralizam, formando água e sais.
3) Reações de precipitação ocorrem quando sais insolúveis se formam ao se misturarem sais solúveis em solução.
2. Classificação dos métodos analíticos
CLÁSSICOS E INSTRUMENTAIS
Chamados de métodos de
via úmida
Gravimetria Volumetria
Baseados em propriedades físicas
(químicas em alguns casos)
Eletroanalítico
Propriedades
elétricas
Espectrométrico
Cromatográfico
Propriedades
ópticas
Propriedades
diversas
5. Métodos Potenciométricos
Baseiam-se na medida do potencial de uma célula
eletroquímica na ausência de corrente (método estático).
Vantagens:
Baixo custo;
Equipamentos com ótimo desempenho e
durabilidade;
Fácil incorporação em sistemas de fluxo
automático;
Baixa complexidade.
Amplamente utilizado: determinação de
substâncias ácidas e básicas com alta sensibilidade.
6. Princípio do método:
Controle da atividade do íon H+ em soluções, onde o
potencial eletroquímico estabelecido entre a solução e o
eletrodo está diretamente relacionado a concentração de
uma espécie iônica.
COMO SE MEDE O POTENCIAL ELETROQUÍMICO?
ELETRODOS: dispositivo que por meio de uma ou
mais propriedades elétricas (a voltagem ou ddp –
diferença de potencial) faz a medição da concentração
de uma espécie química (íons H+ por exemplo).
Eletrodo de membrana de vidro: altamente
seletivo e sensível.
10. • Potencial de eletrodo
exatamente conhecido.
• É independente da
atividade (concentração)
do analito ou de outro íon
presente na solução em
estudo.
• Deve ser robusto, fácil de
construir e deve manter o
potencial constante com a
passagem de pequenas
correntes.
Eletrodos de Referência
11. • Eletrodo indicador
desenvolve um
potencial (Eind) que
depende da
concentração do
analito.
• Apresentam
resposta seletiva.
Eletrodos Indicadores
12. Eletrodos Indicadores
Deve apresentar as seguintes características:
- Grande sensibilidade à espécie a ser
determinada;
- Alto grau de reprodutibilidade;
- Resposta rápida à variação de concentração da
espécie em determinação.
13. Eletrodo de vidro para pH:
• Foi concebido por Cremer
em 1906.
• A membrana é uma fina
camada de vidro
permeável, quase que
exclusivamente a cátions
univalentes, mas sobretudo
ao íon hidrogênio.
Eletrodos Indicadores
14. Eletrodos Indicadores
Eletrodo de vidro para pH:
•Em geral, os ânions são maiores que os cátions
alcalinos e alcalino-terrosos e penetram na rede vítrea
com muito maior dificuldade.
•A repulsão eletrostática por parte dos oxigênios da
rede contribui para impedir a penetração dos ânions
15.
16. Eletrodo combinado de vidro
Ag/AgCl
Solução HCl
0,1 mol L-1
saturada com AgCl
Membrana
de vidro
Ag/AgCl
abertura
Ponte Salina
KCl(sat) saturada
com AgCl
19. Erro alcalino: Em soluções com baixa
concentração de H+ e alta concentração de íons de
metais alcalinos, o eletrodo responde a estes pelo
mesmo mecanismo de troca iônica e o pH medido é
menor que o verdadeiro.
Erro ácido: Admite-se ser por causa da membrana
de vidro ficar saturada de H+ quando a concentração de
H+ é muito alta, de modo a não existir sítios suficientes
para interação. Devido a isso, o pH medido é maior que
o pH verdadeiro.
Eletrodo combinado de vidro
20. Erro por desidratação: Um eletrodo de vidro não
hidratado não responde corretamente ao H+. Vidros
não-higroscópicos não apresentam resposta em função
do pH. Em função disto um eletrodo de vidro de pH
JAMAIS PODERÁ SER GUARDADO SECO.
Erro no pH da solução tampão: Qualquer
inexatidão na preparação do tampão utilizado para a
calibração ou qualquer variação em sua composição
durante o armazenamento provocam erros nas
medidas de pH subseqüentes.
Eletrodo combinado de vidro
23. Aplicabilidade:
Durante muitas décadas foi somente aplicada para
determinação de pH. Atualmente serve para
determinação de qualquer espécie iônica para a qual
exista um eletrodo indicador.
• Normalmente, a amostra não requer tratamento
prévio, podendo ser opaca e até mesmo viscosa.
Potenciometria direta
24. Vantagens:
•Alta sensibilidade (ex.: potássio: LQ 0,039 mg/mL);
• Funcionam bem em solventes orgânicos e em presença
de moléculas de gordura;
• Não contaminante;
• Tempo de resposta curto;
• Não é afetado por cor ou turbidez;
•Facilidade de automação e construção de acordo com a
necessidade (forma, tamanho, finalidade).
Desvantagens/Limitações:
• Interferências e envenenamento de eletrodos;
• Erro de precisão freqüentemente > 1%;
• Obstrução por proteínas e outros (resposta lenta).
Potenciometria direta
25. O que é
necessário para
realizar uma
titulação?
Titulação Potenciométrica
26. O que é
necessário para
realizar uma
titulação
potenciométrica?
Titulação Potenciométrica
28. O potencial de um eletrodo indicador adequado é
empregado para encontrar o ponto de equivalência
de uma titulação potenciométrica.
O ponto final potenciométrico fornece dados mais
exatos e mais precisos que o método
correspondente com o uso de indicadores.
Titulação Potenciométrica
29. Vantagens em relação a titulação clássica:
•Pode ser utilizada em soluções turvas, opacas ou
coloridas;
• Permite identificar a presença de espécies
inesperadas na solução (contaminantes);
•Determinação de misturas de espécies;
•Aplicável para soluções muito diluídas;
• Titulação de ácido fraco com base fraca;
•Ponto final muito próximo ao PE - maior exatidão;
• Permite automação e até miniaturização.
Titulação Potenciométrica
30. Alguns exemplos:
- Caracterizar a acidez natural;
- Atividade enzimática;
- Estabilidade de componentes;
- Verificação do estado de maturação de frutos;
-Indicação de pureza e qualidade em produtos
fermentados;
Aplicações práticas em Alimentos
31. Aplicações práticas em Alimentos
Alguns exemplos:
- Estado de conservação do alimento -
deterioração;
- Alimentos com baixa acidez (pH> 4,5) necessitam
de tratamento térmico elevado para evitar
patógenos;
-Escolha da embalagem.
32. • Leitura direta: Produtos líquidos como xaropes, sucos,
vinhos e bebidas em geral que não contêm gás.
• Bebidas com gás carbônico devem ser submetidas a
agitação mecânica ou vácuo antes, pois o CO2 pode
formar ácido carbônico e baixar o pH.
• Homogeneização da amostra: Bebidas com polpa em
suspensão devem ser agitadas para misturar a polpa
decantada e medir o pH imediatamente, ou utilizar um
agitador magnético para um resultado homogêneo.
Preparo da amostra para leitura de pH
33. • Produtos sólidos e secos: Farinhas, pão, macarrão e
biscoitos, é necessário preparar um extrato com suspensão
de 10g do produto em 100mL de água, e toma-se o pH do
líquido sobrenadante após a decantação.
• Produtos sólidos úmidos: queijo fresco, carnes devem se
macerados e homogeneizados, e os eletrodos são enfiados
dentro da massa em pelo menos três lugares diferentes
para se tirar uma medida do pH.
Preparo da amostra para leitura de pH
34. Referências:
HOLLER, F. James; SKOOG, Douglas A.; CROUCH,
Stanley R. Princípios de Análise Instrumental. Bookman
Companhia Editora Ltda, 2009, 6ª edição.
EWING, Galen Wood,. Métodos instrumentais de
análise química. São Paulo: Edgard Blücher, 1972. 2v
Notas do Editor
A potenciometria é um dos métodos analíticos mais utilizados na determinação de um constituinte da amostra, tanto pelo baixo custo quanto pela baixa complexidade. A análise potenciométrica permite determinação de substâncias ácidas e básicas muito fracas, além dos ácidos e bases mais fortes, o que torna o método amplamente utilizado.
A potenciometria, além de apresentar um baixo custo, dispõe de equipamentos comerciais (eletrodos) com ótimo desempenho técnico e durabilidade, além da grande variedade de medidores de íons e de pH, disponíveis no mercado. Devido à grande diversidade de eletrodos existente e à fácil incorporação em sistemas de fluxo automático, a análise potenciométrica tem sido aplicada nas mais diversas áreas, tais como controle químico de águas e alimentos, amostras biológicas (sangue, soro, urina, saliva, etc), produtos farmacêuticos, assim como na área ambiental.
Hoje em dia, praticamente não se encontra na indústria, ensino ou pesquisa, um só laboratório que prescinda do medidor de pH. Isto se deve à excepcional importância do controle da atividade do íon H+ em soluções. O processo comumente usado é a medida com o eletrodo de membrana de vidro, que é altamente seletivo e tem boa sensibilidade na detecção desse íon.
O objetivo de uma medição potenciométrica é obter informações sobre a composição de uma solução mediante ao potencial que aparece entre dois eletrodos. Esses eletrodos são chamados Eletrodo Indicador e Eletrodo de Referencia.
O eletrodo que se toma como referência possui valor de potencial = 0 Volt, independente da composição da solução do analito ou da temperatura.
Em razão da estabilidade do eletrodo de referência, qualquer mudança no potencial do sistema será ocasionada pela contribuição do outro eletrodo, chamado eletrodo indicador ou de trabalho. Eletrodo com potencial constante, isto é, o seu potencial é função de uma espécie cuja concentração permanece inalterada durante toda a determinação. O Eletrodo de Referência Ideal tem potencial constante com o tempo, exibe pouca histerese à
variação de temperatura e retorna o potencial após ser sujeito a pequenos valores de corrente.
Eletrodo sensível à espécie a ser determinada, isto é, o seu potencial será função da concentração dessa espécie.
O eletrodo cujo potencial é dependente da concentração do íon a ser determinado é chamado de eletrodo indicador. Se for o caso de determinar o pH, o íon indicador é o H+ e o eletrodo chama-se eletrodo indicador de pH. Se o íon for outro, o Cl- por exemplo, o eletrodo chama-se eletrodo indicador de íons Cl-, ou eletrodo seletivo para Cl-. O eletrodo indicador, imerso na solução contendo o analito, desenvolve um potencial, que depende da atividade do analito.
Os eletrodos de membrana são os mais comuns. Este eletrodo desenvolve potencial através de uma membrana que se interpõe entre a sua solução interna e a solução que se quer medir. Essa membrana é seletiva ao íon que se quer medir e idealmente possui a capacidade de ter uma interação físicoquímica com a espécie iônica de interesse e com nenhuma outra.
Têm sido desenvolvidos eletrodos de membrana de vidro que permitem medidas potenciométricas diretas de
espécies monovalentes, como Na+, K+, NH4, +, Rb+, Cs+, Li+ e Ag+. Eletrodos de membrana têm sido desenvolvidos para as medidas potenciométricas diretas de inúmeros cátions polivalentes (Ca2+, Mg2+, Cd2+, Pb2+, Cu2+) assim como para certos ânions (Cl-, NO3 -, CN-, I-, Br-).
Por difusão iônica passagem de íons de uma solução para outra através do eletrodo de vidro.
A difusão de íons H+ ocorre porque o eletrodo é feito de um vidro poroso, sensível à passagem dos íons H+ entre as soluções padrão (interna do eletrodo, de concentração conhecida de H+) e a solução amostra (com concentração de H+ desconhecida). Ele age como um voltímetro e converte o potencial elétrico medido (mV) em pH.
O eletrodo de pH é sensível aos íons hidrogênio. O eletrodo de pH tem um eletrodo de referência interna
(Ag/AgCl) submerso num tampão com sais de Cl- (pH=7), com uma membrana de vidro. O aparelho consiste de um eletrodo de vidro e uma escala de leitura. O eletrodo é feito de um vidro muito fino, que estabelece e mede
a diferença de potencial entre a solução a ser medida, e a solução interna do eletrodo, que serve de referência. O potencial elétrico é então convertido para uma escala de valores de pH, que são os valores apresentados na escala de leitura.
A resposta do peagâmetro é diretamente relacionada à concentração de íons hidrogênio, o que significa que um gráfico do tipo pH x [concentração] será linear, e a equação que descreverá tal gráfico será a de uma reta. Na prática, essa condição "constante“ depende da temperatura do ambiente em que
se faz a medida, e da condição física do eletrodo. Dessa forma, o peagâmetro - ou o eletrodo - deve ser recalibrado constantemente. Se o seu uso for contínuo, o ideal é que o eletrodo seja recalibrado a cada duas horas.
Os peagâmetros modernos são instrumentos digitais e são capazes de atingir precisão da ordem de 0,001 a 0,005 unidades de pH. Raramente se torna possível medir se o pH com um grau de exatidão comparável.
Metais alcalinos: pertencem à coluna 1 ou IA da tabela periódica. Respectivamente, na ordem da Tabela, eles são: Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Ce) e Frâncio (Fr). São altamente reativos pois posuem apenas um etétron na camada de valência.
A ação de bactérias sobre os componentes orgânicos do tampão é uma causa comum de deterioração
Potenciometria direta: determinação de um constituinte em uma amostra, através da medida direta do potencial com o uso de eletrodos. Medida de pH, Ca2+, F-, NH3, heparina, etc.
Titulações potenciométricas: registro da curva de titulação, onde o valor absoluto do potencial (ou pH) não importa, mas sim sua variação devida à reação química. Determina-se a concentração do analito por meio de medidas da força eletromotriz da célula após a adição de volumes sucessivos e conhecidos da solução titulante.
Mede-se o potencial da célula no curso da titulação. As titulações são acompanhadas de variações bruscas da concentração nas imediações do ponto de equivalência, o que provoca uma variação brusca no potencial do eletrodo indicador e também na força eletromotriz da célula.
Como se faz uma titulação potenciométrica? São feitas sucessivas medições do pH da célula, sendo que cada uma delas após a adição de certo volume de solução titulante adequada. Em seguida relaciona-se esses potenciais medidos com o volume de solução titulante consumida e plota-se o gráfico.
Através do gráfico pode-se estabelecer com precisão o ponto de equivalência que determinará a concentração da espécie sob análise.
O ponto de equivalência é revelado por uma abrupta modificação do potencial no gráfico das leituras contra o volume da solução titulante.
Detecção do ponto de equivalência, ou ponto estequiométrico é o equilíbrio da reação ácido –base, é quando o titulado reagiu completamente com o titulante