O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Ele fornece exemplos de cada função química e explica suas propriedades e usos importantes, como a produção de fertilizantes, sabões e explosivos.
1) O documento descreve as principais funções inorgânicas - ácidos, bases, sais e óxidos, definindo suas propriedades químicas e classificações.
2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa. Exemplos importantes são os ácidos sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico.
3) Bases são substâncias que liberam íons hidroxila em solução aquosa. Exemplos importantes são os hidróxidos de sódio, c
1) O documento descreve a nomenclatura de compostos inorgânicos, incluindo ácidos, bases e sais.
2) É explicado como calcular o número de oxidação de um elemento para nomear oxiácidos corretamente.
3) Regras para nomear ácidos, bases e sais são apresentadas, com exemplos de cada tipo de composto.
O documento discute as funções inorgânicas principais: ácidos, bases, sais e óxidos. Apresenta as definições de ácidos e bases segundo Arrhenius e descreve alguns exemplos importantes de cada função, incluindo suas propriedades e usos.
Fenóis são compostos orgânicos que contêm um ou mais grupos hidroxila ligados diretamente ao anel aromático benzeno. Eles são classificados como monofenóis, difenóis ou trifenóis dependendo do número de grupos hidroxila. A nomenclatura de fenóis segue regras da IUPAC usando prefixos como hidroxi- ou terminações como -ol.
Présentation de la stratégie de la marque territoriale Only LyonCamille Coste
ONLYLYON est à la fois la marque et le programme de marketing international créés en 2007 par les 13 partenaires institutionnels* du territoire partageant le même objectif : faire rayonner Lyon à l’international.
Cette démarche procède du modèle lyonnais de gouvernance territoriale, et fédère aujourd’hui 28 partenaires publics et privés.
Coupures De Presse ONLYLYON
Tous sont mobilisés pour renforcer la notoriété et la compétitivité de Lyon dans un contexte de concurrence accrue entre les métropoles mondiales pour attirer les talents, les projets, les touristes…
Le programme ONLYLYON est donc mis en œuvre par l’ensemble de ces partenaires, chacun dans son domaine ou collectivement via des actions coordonnées par une équipe opérationnelle de 7 personnes, rattachées à l’ADERLY (Invest in Lyon) et en lien avec l’ensemble des forces vives de Lyon à l’international.
La démarche ONLYLYON est transversale tant dans ses champs d’intervention (secteurs, marchés) que dans ses piliers d’action (communication, relations presse…) avec pour mission de promouvoir ce qui rend Lyon si singulière (ONLY LYON !) afin de :
Faire Connaitre Lyon
Faire Aimer Lyon
Faire Venir à Lyon
Pour ce faire, l’équipe ONLYLYON déploie en soutien de ses partenaires ou bien en propre une série de moyens visant à renforcer l’image et la notoriété de Lyon sur la scène internationale. Campagnes de communication, Relations Presse, Réseau d’Ambassadeurs et stratégie digitale font partie des piliers d’action historiques de la démarche, enrichis depuis 2 ans de nouvelles initiatives.
Formation Tourisme Durable - Historique du TourismeGuillaume CROMER
Historique du Tourisme
Présentation des acteurs français et internationaux
Chiffres clés du secteur du tourisme en France et à l'international
Tourisme et prospective - Crises crises et révolutions à venir - Quels impacts pour le tourisme?
Óxidos são substâncias binárias formadas por um metal ou não-metal combinado com oxigênio. São classificados como óxidos básicos quando formados por metais, que reagem com água formando bases, ou óxidos ácidos quando formados por não-metais, que reagem com água formando ácidos. Exemplos importantes são o dióxido de carbono, óxido de cálcio e óxido nitroso.
O documento discute propriedades químicas de ácidos e bases. Ele define ácidos e bases segundo as teorias de Arrhenius e descreve as quatro principais classes de substâncias inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. O documento também fornece exemplos importantes de ácidos como sulfúrico, clorídrico e nítrico.
1) O documento descreve as principais funções inorgânicas - ácidos, bases, sais e óxidos, definindo suas propriedades químicas e classificações.
2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa. Exemplos importantes são os ácidos sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico.
3) Bases são substâncias que liberam íons hidroxila em solução aquosa. Exemplos importantes são os hidróxidos de sódio, c
1) O documento descreve a nomenclatura de compostos inorgânicos, incluindo ácidos, bases e sais.
2) É explicado como calcular o número de oxidação de um elemento para nomear oxiácidos corretamente.
3) Regras para nomear ácidos, bases e sais são apresentadas, com exemplos de cada tipo de composto.
O documento discute as funções inorgânicas principais: ácidos, bases, sais e óxidos. Apresenta as definições de ácidos e bases segundo Arrhenius e descreve alguns exemplos importantes de cada função, incluindo suas propriedades e usos.
Fenóis são compostos orgânicos que contêm um ou mais grupos hidroxila ligados diretamente ao anel aromático benzeno. Eles são classificados como monofenóis, difenóis ou trifenóis dependendo do número de grupos hidroxila. A nomenclatura de fenóis segue regras da IUPAC usando prefixos como hidroxi- ou terminações como -ol.
Présentation de la stratégie de la marque territoriale Only LyonCamille Coste
ONLYLYON est à la fois la marque et le programme de marketing international créés en 2007 par les 13 partenaires institutionnels* du territoire partageant le même objectif : faire rayonner Lyon à l’international.
Cette démarche procède du modèle lyonnais de gouvernance territoriale, et fédère aujourd’hui 28 partenaires publics et privés.
Coupures De Presse ONLYLYON
Tous sont mobilisés pour renforcer la notoriété et la compétitivité de Lyon dans un contexte de concurrence accrue entre les métropoles mondiales pour attirer les talents, les projets, les touristes…
Le programme ONLYLYON est donc mis en œuvre par l’ensemble de ces partenaires, chacun dans son domaine ou collectivement via des actions coordonnées par une équipe opérationnelle de 7 personnes, rattachées à l’ADERLY (Invest in Lyon) et en lien avec l’ensemble des forces vives de Lyon à l’international.
La démarche ONLYLYON est transversale tant dans ses champs d’intervention (secteurs, marchés) que dans ses piliers d’action (communication, relations presse…) avec pour mission de promouvoir ce qui rend Lyon si singulière (ONLY LYON !) afin de :
Faire Connaitre Lyon
Faire Aimer Lyon
Faire Venir à Lyon
Pour ce faire, l’équipe ONLYLYON déploie en soutien de ses partenaires ou bien en propre une série de moyens visant à renforcer l’image et la notoriété de Lyon sur la scène internationale. Campagnes de communication, Relations Presse, Réseau d’Ambassadeurs et stratégie digitale font partie des piliers d’action historiques de la démarche, enrichis depuis 2 ans de nouvelles initiatives.
Formation Tourisme Durable - Historique du TourismeGuillaume CROMER
Historique du Tourisme
Présentation des acteurs français et internationaux
Chiffres clés du secteur du tourisme en France et à l'international
Tourisme et prospective - Crises crises et révolutions à venir - Quels impacts pour le tourisme?
Óxidos são substâncias binárias formadas por um metal ou não-metal combinado com oxigênio. São classificados como óxidos básicos quando formados por metais, que reagem com água formando bases, ou óxidos ácidos quando formados por não-metais, que reagem com água formando ácidos. Exemplos importantes são o dióxido de carbono, óxido de cálcio e óxido nitroso.
O documento discute propriedades químicas de ácidos e bases. Ele define ácidos e bases segundo as teorias de Arrhenius e descreve as quatro principais classes de substâncias inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. O documento também fornece exemplos importantes de ácidos como sulfúrico, clorídrico e nítrico.
Este documento fornece uma introdução às funções inorgânicas, definindo ácidos, bases e sais de acordo com a teoria de Arrhenius. Apresenta também a classificação e nomenclatura destas substâncias químicas, assim como suas principais propriedades e reações como a neutralização e formação de sais.
O documento descreve as características de fenóis, enóis e éteres. Fenóis contêm um grupo hidroxila ligado a um anel aromático. Enóis contêm um grupo hidroxila ligado a um carbono de dupla ligação. Éteres contêm oxigênio ligado entre dois carbonos. Todos formam ligações de hidrogênio, resultando em pontos de fusão e ebulição mais altos do que alcanos de massa similar.
1) O documento descreve as principais funções orgânicas, incluindo álcoois, fenóis, éteres, cetonas, aldeídos, aminas, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas e haletos.
2) Essas funções são derivadas de hidrocarbonetos através da adição ou substituição de grupos funcionais como -OH, -CHO, -CO-, -NH2, -COOH entre outros.
3) Muitas dessas funções orgânicas são usadas como solventes, combustíveis,
O documento descreve os elementos químicos do grupo 16 da tabela periódica, conhecidos como calcogênios. São apresentados os elementos oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio, com suas principais propriedades como símbolo, número atômico, massa atômica e localização na tabela periódica.
1) O documento descreve as propriedades e classificações de ácidos, bases e sais inorgânicos. 2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto bases liberam íons hidróxido. 3) Exemplos importantes de ácidos e bases incluem H2SO4, HCl, NaOH e Ca(OH)2, usados em diversas aplicações industriais e domésticas.
O documento resume as principais reações orgânicas que serão estudadas na aula, incluindo reações de substituição, adição, eliminação, oxidação, esterificação e saponificação. Detalha as reações de substituição em alcanos e aromáticos, explicando como certos grupos direcionam a substituição para posições orto, para ou meta.
A presença dos compostos orgânicos em nossa vida.Lara Lídia
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos, incluindo suas estruturas, propriedades e usos. Aborda alcanos, alcenos, alcinos, aromáticos, álcool, fenóis, éter, cetona, aldeído e ácido carboxílico. Explica que esses compostos são amplamente utilizados em combustíveis, plásticos, solventes, medicamentos, alimentos e outros produtos do dia a dia.
O documento descreve diferentes tipos de óxidos, incluindo sua definição, nomenclatura, classificação em óxidos ácidos, básicos, neutros e duplos/mistos. Detalha alguns óxidos importantes como o óxido de cálcio, ferro, alumínio, enxofre, zinco, nitrogênio e mercúrio, descrevendo suas propriedades e aplicações.
Este catálogo de produtos da empresa DSP Biomedical descreve sua linha completa de implantes dentários, componentes protéticos e acessórios. O documento destaca os tratamentos de superfície dos implantes para promover a fixação óssea, as novas embalagens com mais segurança e tecnologia, e as diferentes linhas de implantes como os hexágonos externos cilíndricos.
O documento apresenta as principais funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha suas propriedades químicas, exemplos e reações, como a neutralização entre ácidos e bases formando sais. A escala de pH é explicada para medir a acidez e basicidade das substâncias.
O documento discute os conceitos de química inorgânica, incluindo ácidos, bases e sais. Ácidos são substâncias que liberam íons H+ em solução aquosa, enquanto bases liberam íons OH-. Existem vários tipos de ácidos e bases classificados de acordo com suas propriedades.
O documento discute os principais tipos de compostos ácidos, bases e sais. Apresenta as definições de ácido, base e sal segundo Arrhenius e discute exemplos importantes como o ácido sulfúrico, ácido clorídrico, hidróxido de sódio e bicarbonato de sódio. Também aborda a classificação, nomenclatura e propriedades gerais desses compostos.
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa. As bases liberam íons hidroxila. Os sais são formados pela neutralização de ácidos e bases, liberando um cátion e um ânion. Óxidos são compostos binários de oxigênio com outros elementos.
Este documento fornece uma introdução às funções inorgânicas, definindo ácidos, bases e sais de acordo com a teoria de Arrhenius. Apresenta também a classificação e nomenclatura destas substâncias químicas, assim como suas principais propriedades e reações como a neutralização e formação de sais.
O documento descreve as características de fenóis, enóis e éteres. Fenóis contêm um grupo hidroxila ligado a um anel aromático. Enóis contêm um grupo hidroxila ligado a um carbono de dupla ligação. Éteres contêm oxigênio ligado entre dois carbonos. Todos formam ligações de hidrogênio, resultando em pontos de fusão e ebulição mais altos do que alcanos de massa similar.
1) O documento descreve as principais funções orgânicas, incluindo álcoois, fenóis, éteres, cetonas, aldeídos, aminas, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas e haletos.
2) Essas funções são derivadas de hidrocarbonetos através da adição ou substituição de grupos funcionais como -OH, -CHO, -CO-, -NH2, -COOH entre outros.
3) Muitas dessas funções orgânicas são usadas como solventes, combustíveis,
O documento descreve os elementos químicos do grupo 16 da tabela periódica, conhecidos como calcogênios. São apresentados os elementos oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio, com suas principais propriedades como símbolo, número atômico, massa atômica e localização na tabela periódica.
1) O documento descreve as propriedades e classificações de ácidos, bases e sais inorgânicos. 2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto bases liberam íons hidróxido. 3) Exemplos importantes de ácidos e bases incluem H2SO4, HCl, NaOH e Ca(OH)2, usados em diversas aplicações industriais e domésticas.
O documento resume as principais reações orgânicas que serão estudadas na aula, incluindo reações de substituição, adição, eliminação, oxidação, esterificação e saponificação. Detalha as reações de substituição em alcanos e aromáticos, explicando como certos grupos direcionam a substituição para posições orto, para ou meta.
A presença dos compostos orgânicos em nossa vida.Lara Lídia
O documento descreve as principais classes de compostos orgânicos, incluindo suas estruturas, propriedades e usos. Aborda alcanos, alcenos, alcinos, aromáticos, álcool, fenóis, éter, cetona, aldeído e ácido carboxílico. Explica que esses compostos são amplamente utilizados em combustíveis, plásticos, solventes, medicamentos, alimentos e outros produtos do dia a dia.
O documento descreve diferentes tipos de óxidos, incluindo sua definição, nomenclatura, classificação em óxidos ácidos, básicos, neutros e duplos/mistos. Detalha alguns óxidos importantes como o óxido de cálcio, ferro, alumínio, enxofre, zinco, nitrogênio e mercúrio, descrevendo suas propriedades e aplicações.
Este catálogo de produtos da empresa DSP Biomedical descreve sua linha completa de implantes dentários, componentes protéticos e acessórios. O documento destaca os tratamentos de superfície dos implantes para promover a fixação óssea, as novas embalagens com mais segurança e tecnologia, e as diferentes linhas de implantes como os hexágonos externos cilíndricos.
O documento apresenta as principais funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha suas propriedades químicas, exemplos e reações, como a neutralização entre ácidos e bases formando sais. A escala de pH é explicada para medir a acidez e basicidade das substâncias.
O documento discute os conceitos de química inorgânica, incluindo ácidos, bases e sais. Ácidos são substâncias que liberam íons H+ em solução aquosa, enquanto bases liberam íons OH-. Existem vários tipos de ácidos e bases classificados de acordo com suas propriedades.
O documento discute os principais tipos de compostos ácidos, bases e sais. Apresenta as definições de ácido, base e sal segundo Arrhenius e discute exemplos importantes como o ácido sulfúrico, ácido clorídrico, hidróxido de sódio e bicarbonato de sódio. Também aborda a classificação, nomenclatura e propriedades gerais desses compostos.
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa. As bases liberam íons hidroxila. Os sais são formados pela neutralização de ácidos e bases, liberando um cátion e um ânion. Óxidos são compostos binários de oxigênio com outros elementos.
1) O documento descreve as principais características de ácidos, bases e sais inorgânicos, incluindo suas definições, classificações, nomenclaturas e exemplos importantes.
2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto bases liberam íons hidroxila. Sais são formados pela neutralização de ácidos e bases.
3) Exemplos importantes de ácidos incluem o ácido sulfúrico, clorídrico e nítrico, enquanto exemplos
O documento descreve as principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos liberam íons hidrogênio em solução aquosa e apresentam sabor azedo. Bases liberam íons hidroxila e apresentam sabor cáustico. Sais formam-se pela neutralização de ácidos e bases e dissociam-se em íons em solução aquosa. Óxidos podem ser ácidos, básicos, anfóteros ou neutros dependendo de sua reatividade com água e outros reagentes.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas. Discutem-se ácidos, bases, sais e óxidos como as quatro principais funções. Explica-se que substâncias dentro de uma mesma função terão propriedades químicas semelhantes. Também são apresentadas as teorias de Arrhenius e Brønsted-Lowry sobre ácidos e bases.
1) O documento discute as propriedades e classificações de ácidos, bases e sais. 2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto bases liberam íons hidróxido. 3) Exemplos importantes de ácidos incluem o ácido sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, enquanto exemplos de bases incluem o hidróxido de sódio, cálcio e magnésio.
De acordo com o documento:
1) Uma base é qualquer substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH-.
2) Exemplos importantes de bases são os hidróxidos de sódio, cálcio, magnésio e alumínio, que são usados como antiácidos estomacais, na construção civil, fabricação de sabões e tratamento de água.
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as definições de ácidos e bases segundo Boyle, Gay-Lussac, Arrhenius e Bronsted-Lowry. Discorre sobre a classificação e propriedades gerais de ácidos e bases importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico e as bases sódio, cálcio e magnésio.
1) O documento descreve diferentes tipos de sais e óxidos, suas propriedades e usos. 2) Sais são compostos formados pela reação de ácidos e bases, enquanto óxidos são compostos formados por ligação iônica entre oxigênio e outro elemento. 3) Alguns sais e óxidos importantes descritos incluem o bicarbonato de sódio, o óxido de zinco e o peróxido de hidrogênio.
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as definições históricas de ácidos e bases segundo Boyle, Gay-Lussac, Arrhenius e Bronsted-Lowry. Explora as características gerais dos ácidos e bases importantes como o ácido sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, além dos hidróxidos de sódio, cálcio, magnésio e alumínio. Discorre também sobre
O documento descreve as principais funções inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as definições históricas de ácidos e bases segundo Boyle, Gay-Lussac, Arrhenius e Bronsted-Lowry. Explora as características gerais dos ácidos e bases importantes como o ácido sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, além dos hidróxidos de sódio, cálcio, magnésio e alumínio. Discorre também sobre
O documento resume os principais tipos de compostos inorgânicos como óxidos, ácidos, bases e sais, explicando suas principais características e fórmulas. Também fornece exemplos de cada tipo de composto e exercícios de classificação.
1) O documento discute a importância de entender ácidos e bases, que são substâncias comuns no laboratório e na vida cotidiana.
2) Ácidos e bases desempenham um papel importante na sobrevivência dos organismos vivos, mantendo as concentrações dentro de limites nas células.
3) O controle da acidez da água é necessário para manter a sociedade humana.
Aulas 6 a 8 progressao semi ext noite 2016paulomigoto
O documento discute as funções químicas inorgânicas de ácidos, bases, sais e óxidos. Define ácidos e bases segundo Arrhenius e descreve suas propriedades. Explica a ionização dos ácidos e classifica ácidos e bases de acordo com sua força e outros critérios. Apresenta exemplos importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico.
O documento discute as propriedades e classificações de ácidos e bases. Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto bases liberam íons hidróxido. Os principais ácidos discutidos incluem ácido sulfúrico, fosfórico e nítrico. As principais bases incluem hidróxido de sódio, magnésio e cálcio. O documento também fornece detalhes sobre a nomenclatura de ácidos e bases.
2016 aulas 10 a 12 - progressao ext noitepaulomigoto
O documento resume as principais funções inorgânicas como ácidos, bases, sais e óxidos. Detalha as propriedades dos ácidos e bases segundo as teorias de Arrhenius, exemplificando alguns ácidos e bases importantes como o ácido sulfúrico, clorídrico, fosfórico, sódio e cálcio.
O documento discute sais, abordando sua obtenção a partir da neutralização de ácidos e bases, bem como sua nomenclatura. Explica que sais são formados quando um ácido e uma base são misturados, resultando na reação de neutralização.
O documento discute vários tipos de óxidos, incluindo sua definição, nomenclatura e classificação. Ele explica que óxidos podem ser básicos, ácidos ou anfóteros dependendo de suas propriedades químicas. Além disso, lista alguns dos óxidos mais comuns e descreve suas aplicações.
O documento descreve as propriedades químicas de ácidos e bases. Apresenta uma classificação detalhada dos ácidos de acordo com sua estrutura, número de hidrogênios ionizáveis e grau de ionização. Destaca alguns ácidos importantes como sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico, descrevendo suas aplicações. Por fim, define o que são bases segundo Arrhenius e apresenta uma classificação dessas substâncias.
O documento descreve testes para medir o teor de álcool em gasolina, incluindo misturar gasolina com solução salina ou de hidróxido de sódio. A diferença de volume após a mistura permite calcular a porcentagem de álcool, que migra para a fase aquosa devido à sua polaridade. Um teste específico encontrou 53% de álcool em uma amostra.
Este documento apresenta uma avaliação de química para recuperação com 10 questões discursivas. A avaliação contém instruções, tabelas periódicas e questões sobre reações químicas, propriedades dos elementos, equações de ionização e representações de fórmulas e estruturas.
O documento descreve um teste para verificar adulteração de gasolina com álcool etílico. Ao acrescentar água em uma amostra de gasolina, obteve-se uma separação de fases, indicando a presença de álcool na amostra.
O documento discute as diferentes forças intermoleculares que permitem que lagartixas andem em paredes e insetos não afundem na água. Explica que as forças de Van der Waals, como as forças de dispersão de London, permitem que moléculas se atraiam, enquanto as ligações de hidrogênio entre moléculas de água conferem propriedades incomuns à água.
O documento discute as forças intermoleculares e como elas afetam os diferentes estados da matéria. Explica que quanto mais fracas as forças entre as moléculas, mais volátil a substância será. Detalha os tipos de ligações intermoleculares incluindo ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo e London, e como cada uma contribui para a coesão dos diferentes estados físicos.
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
O documento lista vários links relacionados a modelos atômicos, incluindo vídeos sobre a história dos modelos, simulações dos experimentos importantes, e apresentações sobre a evolução dos conceitos atômicos ao longo do tempo.
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, propriedades dos isótopos, fissão nuclear e combustão de hidrocarbonetos.
3) As alternativas para resposta incluem conceitos como emissão de partículas alfa e beta, configurações eletr
Um terremoto e tsunami atingiram a usina nuclear de Fukushima no Japão em 2011, danificando os sistemas de resfriamento dos reatores. Isso levou ao superaquecimento e explosões nos reatores 1, 2 e 3, liberando material radioativo como césio-137. Mais de 20 km ao redor da usina foram evacuados e a radiação se espalhou por centenas de quilômetros, contaminando o oceano Pacífico e colocando em risco a saúde humana e da vida selvagem.
Um terremoto e tsunami atingiram o Japão em 2011, danificando a usina nuclear de Fukushima e fazendo com que três reatores explodissem, liberando material radioativo na área. A população teve que evacuar os arredores da usina em um raio de 20 km devido aos altos níveis de radiação. A contaminação marinha e atmosférica também se espalharam por longas distâncias, trazendo riscos à saúde humana e do meio ambiente.
Um terremoto e tsunami atingiram o Japão em 2011, danificando a usina nuclear de Fukushima. Isso levou a explosões nos reatores que liberaram material radioativo na área. A contaminação da região e dos mares próximos tornará Fukushima inabitável por décadas.
A radioatividade foi descoberta em 1896 por Henri Becquerel, que notou marcas em uma chapa fotográfica deixada junto com urânio. Posteriormente, Marie Curie descobriu que sais de urânio emitiam radiação capaz de ionizar o ar, fenômeno que chamou de "radioatividade". Curie então descobriu os elementos polônio e rádio ao estudar diferentes compostos de urânio.
O acidente nuclear de Chernobyl em 1986 foi o pior da história. Um experimento negligente causou a explosão do reator, liberando radiação na Ucrânia, Rússia, Bielorrússia, Europa Oriental e além. Mais de 200 mil pessoas tiveram que ser evacuadas e reassentadas, e os efeitos na saúde das populações afetadas ainda são sentidos.
Antonie henri becquerel descobriu a radioatividade em 1896 por acaso v2Claudia Cinara Braga
O documento descreve a descoberta da radioatividade no século XIX pelo cientista francês Antoine Henri Becquerel e os estudos subsequentes realizados por Marie Curie e Pierre Curie. Becquerel observou que urânio emitia radiação espontaneamente, mesmo na ausência de luz, dando origem ao termo "radioatividade". Posteriormente, Marie e Pierre Curie isolaram os elementos polônio e rádio e aprofundaram o estudo da natureza da radiação, recebendo o Prêmio Nobel de Física em 1903.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Ele fornece exemplos de cada função química e explica suas propriedades e usos, como a produção de ácido sulfúrico, hidróxido de sódio e nitrato de sódio.
2. Funções químicas
Função química corresponde a um conjunto de
substâncias que apresentam propriedades químicas
semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem ser
classificadas em quatro funções:
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
Assim, numa reação química, todos os ácidos,
por exemplo, terão comportamento semelhante.
3. Ácidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas
que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo
cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+).
Ionização de um Ácido
HCl + H2O → H+ + Cl-
H2SO4 + 2H2O → 2H+ + SO42-
H3PO4 + 3H2O → 3H+ + PO43-
4. Classificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)
Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)
5. Quanto ao Grau de Ionização (α )
Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos: HxEOy
0 fraco Ex.: HClO
1 moderado Ex.: H3PO4
y-x
2 forte Ex.: H2SO4
6. Nomenclatura Oficial:
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácidos + ídrico
Radical do Elemento
Oxiácidos
Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)
Ácido __________________ +
Radical do Elemento oso (- oxigênio)
8. Características gerais dos ácidos
Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
Neutralizam bases formando sal e água;
9. Ácidos importantes:
1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85
g/cm3, é um ácido forte que reage com metais
originando sulfatos além de ser muito higroscópico.
Pode ser obtido a partir das seguintes reações:
S + O2 → SO2
SO2 + ½O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
10. Ácidos importantes:
2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta
forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na
limpeza de peças metálicas e de superfícies de
mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
*A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada
de decapagem.
11. Ácidos importantes:
3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis)
Líquido incolor fumegante ao ar que ataca
violentamente os tecidos animais e vegetais ,
produzindo manchas amareladas na pele. É muito
usado em química orgânica para a produção de
nitrocompostos.
CH3 CH3
+ 3HNO3 → NO2- -NO2 + 3H2O
*As manchas na pele são causadas
TNT NO
2 pela reação xantoprotéica.
12. Ácidos importantes:
4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do
fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na indústria de
vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes
de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do
fertilizante “NPK”.
13. Bases
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda
substância que, dissolvida em água, dissocia-se
fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou
oxidrila).
NaOH → Na+ + OH- Possuem OH- (direita);
Metais;
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- Lig. Iônicas;
Sólidas.
Al(OH)3 → Al3+ + 3OH-
15. Nomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
Fe(OH)2 hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 hidróxido de ferro III
16. Classificação
Quanto ao Grau de Dissociação Iônica
- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1)
e metais alcalinos terrosos (G2).
- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido
de amônio (NH4OH) e as demais bases.
17. Características gerais das bases
Apresentam sabor caústico, adstringente;
Estriam a matéria orgânica;
Deixam vermelha a solução alcoólica de
fenolftaleína;
Neutralizam ácidos formando sal e água;
18. Bases importantes:
1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica)
É um sólido branco floculado muito solúvel em
água além de extremamente caústico.
É usado na desidratação de gorduras, no
branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de
sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e
esgotos.
*Sabões e detergentes são chamados de agentes
tensoativos e possuem caráter básico.
19. Bases importantes:
2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada,
hidratada ou extinta)
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa,
obtida a partir do CaO (cal virgem).
É usada na caiação de paredes e muros, na
neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.
CaO + H2O → Ca(OH)2
Cal Cal
Virgem Apagada
20. Bases importantes:
3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal e também
como laxante.
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
*Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos
ácidos que causam odores indesejáveis.
21. Bases importantes:
4) Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio (Maalox)
É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver
moléculas orgânicas que por ventura estejam em
solução aquosa (no tratamento da água).
É usada como antiácido estomacal, para
tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz)
para pintura artística.
*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .
22. Sais
Sal é todo composto que em água dissocia
liberando um cátion ≠ de H+ e um ânion ≠ de OH-.
A reação de um ácido com uma base recebe o
nome de neutralização ou salificação.
Ácido + Base ↔ Sal + Água
Salificação
HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O
HCl NaOH
Neutralização
23. Nomenclatura
Obedece à expressão:
(nome do ânion) de (nome do cátion)
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
ídrico eto
ico ato
oso ito
H2SO4 + Ca(OH)2 ↔ CaSO4 + 2 H2O
Ca(OH)
Sulfato de cálcio (gesso)
24. Sais neutros ou normais
São obtidos por neutralização total (H+ioniz = OH-):
H2CO3 + Ca(OH)2 ↔
Ca(OH) CaCO3 + 2 H2O
2 NaOH + H2SO4 → NaSO4 + 2 H2O
25. Sais Ácidos e Sais Básicos
São obtidos por neutralização parcial
(H+ioniz ≠ OH-):
H2CO3 + NaOH ↔ NaHCO3 + H2O
NaOH
Sal ácido ou
hidrogenossal
HCl + Mg(OH)2 ↔ Mg(OH)Cl + H2O
HCl Mg(OH)
Sal básico ou
hidróxissal
26. Sais importantes:
1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal)
É um pó branco que perde CO2 com facilidade
(efervescência).
É usado como antiácido estomacal , fermento
químico e nos extintores de incêndio. H CO 2 3
NaHCO3 + H2O → NaOH + H2O+ CO2↑
*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga
rançosa.
27. Sais importantes:
2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (mármore,calcáreo)
É um sólido branco que por aquecimento perde
CO2 e produz CaO (calcinação).
É usado na fabricação de cimentos(Portland),
como corretivo do solo e como fundente em
metalurgia.
CaCO3 → CaO + CO2
↑
*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral
(aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore
Carrara).
28. Sais importantes:
3) NaNO3 – Nitrato de sódio (Salitre do Chile)
É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além
de ser um ótimo oxidante para reações químicas.
É usado na fabricação de fertilizantes e
explosivos.
*Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser
higroscópico.
29. Sais importantes:
4) NH4Cl – Cloreto de amônio (Sal amoníaco)
É um sólido granulado obtido do líquido
amoniacal das fábricas de gás.
É usado na fabricação de pilhas secas, na
soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de
tecidos.
*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.
30. Óxidos
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual
o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral dos óxidos:
E x+
2 O 2-
X
Exemplos:
CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3
31. Nomenclatura
Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
CO -monóxido de monocarbono
N2O5 -pentóxido de dinitrogênio
P2O3 -trióxido de difosforo
Nox fixo(g1e g2)- óxido de elemento
Para metais:
∆ Nox - óxido de elemento+valência
Na2O -óxido de sódio
Al2O3 -óxido de alumínio
FeO -óxido de ferro II (óxido ferroso)
Fe2O3 -óxido de ferro III (óxido férrico)
33. Classificação
1 18
2 13 14 15 16 17
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Óxidos
Ácidos
Óxidos Óxidos (anidridos)
Básicos Anfóteros
Nox ≥+4
OB + H2O → BASE
OB + ÁCIDO → SAL + ÁGUA
OA + H2O → ÁCIDO
OA + BASE → SAL + ÁGUA
34. Óxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais alcalinos e alcalinos
terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos
formando sal e água.
Óxido básico + H2O → base
2NaO + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2 CaO (cal virgem, cal viva )
Óxido básico + ácido → sal + H2O
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
35. Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais e reagem com água
formando ácidos e com bases formando sal e água.
Óxido ácido + H2O → ácido
CO2 + H2O → H2CO3 (gás carbônico) – EFEITO ESTUFA
N2O5 + H2O → 2HNO3
“chuva ácida”
SO3 + H2O → H2SO4
Óxido ácido + base → sal + H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
36. Óxidos Anfóteros (anfipróticos)
São óxidos de caráter intermediário entre ácido e
básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e
água.
Óxido anfótero + ácido/base → sal + água
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Al2O3 - ZnO
ZnO (hipoglós) Al2O3(alumina)
37. Óxidos Neutros (indiferentes)
São todos covalentes e não reagem com base,
ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio.
CO + H2O → Não ocorre reação
NO + HCl → Não ocorre reação
Óxido Neutro + O2 → Oxidação
CO + ½O2 → CO2
CO - NO
38. Óxidos Duplos (mistos)
São óxidos que, quando aquecidos, originam
dois outros óxidos.
M3O4
Fe, Pb, Mn
FeO + Fe2O3 → Fe3O4 (magnetita ,imã)
Fe3O4; Pb3O4; Mn3O4
39. Peróxidos
São formados por metais alcalinos, alcalinos
terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1.
M2O2 - MO2
M. Alcalinos M. Alc. Terrosos
Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida
40. Óxidos importantes:
1) ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós)
É um sólido branco de caráter anfótero
(anfiprótico).
É usado na fabricação de cremes
dermatológicos, na industria de tintas e na
galvanização do ferro.
*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de
sacrifício é chamada de proteção anódica.
41. Óxidos importantes:
2) Al2O3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina)
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é
extraído por eletrólise o alumínio metálico.
Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e
nos rubis.
*É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de
Coríndon.
42. Óxidos importantes:
3) H2O2 – Peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
É uma solução aquosa que se decompõe
facilmente em presença de luz (fotólise).
É utilizada como agente oxidante e bactericida.
H2O2 → H2O + ½O2
*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para
impedir a entrada de luz.
43. Óxidos importantes:
4) Fe3O4 – Tetróxido de triferro (magnetita, imã)
É um sólido escuro que apresenta características
ferromagnéticas.
É utilizado na fabricação de caixas de som e
aparelhos eletrônicos em geral.
FeO + Fe2O3 → Fe3O4
*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .