O documento discute os números quânticos e sua aplicação na descrição da estrutura eletrônica dos átomos. Explica os números quânticos principal, secundário, magnético e de spin, além de apresentar exercícios sobre a distribuição eletrônica de diferentes elementos químicos.

1. QUIMICA APLICADA A
ENG. CIVIL
PROFa: Dra. YANA BATISTA BRANDÃO
ESTRUTURA ELETRÔNICA:
-NÚMEROS QUÂNTICOS
-DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA ATRAVÉS DO SUBNÍVEIS
DE ENERGIA

7. NÚMEROS QUÂNTICOS
•O modelo de Bohr foi um modelo unidimensional que usou um número
quântico para descrever a distribuição dos elétrons no átomo.
•A única informação importante era o tamanho da órbita, que foi descrito
pelo número quântico (n).

8. NÚMEROS QUÂNTICOS
• O Orbital
-O físico austríaco Erwin Schrödinger conseguiu adaptar ao elétron certas
equações de movimento de ondas em COORDENADAS CARTESIANAS;
-Essas equações matemáticas determinam as regiões do espaço, onde existe a
máxima probabilidade de encontrarmos um elétron. Este local ficou conhecido
como orbital.

11. • Subnível de energia
-É o nome dado a um grupo de orbitais de mesma forma e tamanho, porém
em posições espaciais diferentes.

12. -NÚMEROS QUÂNTICOS
• Número Quântico Principal (n)

13. -NÚMEROS QUÂNTICOS
•Número Quântico do momentum angular
orbital
- em outros momentos chamado também de
número quântico secundário e (azimutal)
representado por (l).

14. -NÚMEROS QUÂNTICOS
• Número Quântico Magnético (m) ou (ml)
- Indica o orbital individual em que um determinado elétron se encontra em
um subnível de energia;
•Descreve a orientação do orbital no espaço. Número m pode ter qualquer
valor entre + l e – l, inclusive zero.

15. -NÚMEROS QUÂNTICOS
•Número Quântico spin (S)
-Descreve a rotação do elétron em torno do seu eixo. Pode assumir os valores
+1/2 e -1/2;
-Dois elétrons de um mesmo orbital apresentam os três primeiros números
quânticos iguais, mas possuem spins opostos.
- O princípio de exclusão de Pauli é um princípio da Mecânica Quântica
formulada em 1925 por Wolfgang Pauli. Dois elétrons de um mesmo átomo
nunca podem ter os mesmos quatro números quânticos.

20. -NÚMEROS QUÂNTICOS

21. -NÚMEROS QUÂNTICOS

22. -NÚMEROS QUÂNTICOS

23. O termo “spin”, que significa “rodar
ou giro” em inglês, foi adotado a
partir de 1921 quando os físicos
alemães Otto Stern e Walther
Gerlach, através de vários
experimentos, notaram que os
elétrons podem apresentar um
movimento próprio de rotação.
Como essa rotação pode ocorrer em dois sentidos possíveis (horário e anti-horário) os físicos
passaram a adotar os valores +1/2 e -1/2 para indicar os dois movimentos prováveis dos
elétrons.

24. -NÚMEROS QUÂNTICOS

25. -NÚMEROS QUÂNTICOS

27. -NÚMEROS QUÂNTICOS
EXERCÍCIOS:
1) Distribuição dos 4 números quânticos ao elétron de maior energia.

28. -NÚMEROS QUÂNTICOS
EXERCÍCIOS:
2) Sabendo que o primeiro elétron ao entrar em um orbital tem spin=-1/2, qual
o número atômico do elemento sabendo-se que o último elétron tem o
seguinte conjunto de números quânticos:
n=3; l=1; ml = 0; ms=+1/2

29. -NÚMEROS QUÂNTICOS
EXERCÍCIOS:
3) Indique quais são os números quânticos que representam o elétron
assinalado abaixo e que está situado no subnível 4f.

30. -NÚMEROS QUÂNTICOS
EXERCÍCIOS:
4) Coloque no esquema abaixo, que representa determinado subnível, um total
de 7 elétrons:
Indique os quatro números quânticos do último elétron colocado, sabendo que
esse subnível é da camada M.

31. -NÚMEROS QUÂNTICOS
EXERCÍCIOS:
5) Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48). Os quatro números
quânticos pertencentes ao elétron diferenciador (último elétron a ser
distribuído) na camada mais externa são:

32. -NÚMEROS QUÂNTICOS
EXERCÍCIOS:
6) Faça a distribuição eletrônica de cada elemento abaixo, classifique em
elemento representativo, de transição ou de transição interna e mostre os
números quânticos da camada mais externa:
a) Cr (Z = 24);
b) Au (Z = 79);
c) I (Z = 53).

33. -NÚMEROS QUÂNTICOS
EXERCÍCIOS:
7) Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e, com base na
distribuição de cada um, classifique-os em metal, ametal, semimetal ou gás
nobre. Diga qual o grupo em que pertence e os 4 números quânticos da
camada mais externa:
a) Kr (Z = 36)
b) Sr (Z = 38)

34. -NÚMEROS QUÂNTICOS
EXERCÍCIOS:
8) A configuração eletrônica do átomo de
oxigênio no estado fundamental é 1s2
2s22p4. Considerando o último subnível
dessa configuração eletrônica represente
os valores dos números quânticos
principal, secundário, magnético e de spin
para o último elétron deste subnível.