O documento discute propriedades coligativas, que são propriedades de soluções influenciadas pela quantidade de soluto, independente da natureza do soluto. Essas propriedades incluem aumento do ponto de ebulição, diminuição do ponto de congelamento, aumento da pressão osmótica e diminuição da pressão de vapor. Exemplos de aplicações práticas dessas propriedades em processos como resfriamento de radiadores de carros e preservação de alimentos através da adição de sal também são apresentados.

1. PropriedadesPropriedades
ColigativasColigativas
Profa. Kátia AquinoProfa. Kátia Aquino

2. O que são?O que são?
São as propriedades de uma soluçãoSão as propriedades de uma solução
que são influenciadas pelaque são influenciadas pela
quantidade de soluto. Tal influênciaquantidade de soluto. Tal influência
não depende da natureza do soluto.não depende da natureza do soluto.

3. Vamos recapitular...Vamos recapitular...
Mudanças de estado físicoMudanças de estado físico
Fonte: http://jovensemambiente.blogspot.com/
As mudanças de estado
físico dependem de:
Temperatura e Pressão

4. Diagrama de fasesDiagrama de fases
O ponto P é um ponto comum
às três curvas e é denominado
ponto triplo ou ponto tríplice,
neste ponto as três fases –
sólido, líquido e gasoso, estão
em equilíbrio.
O ponto triplo da água, por
exemplo, ocorre quando a
mesma está à temperatura
0,01°C sob pressão de 0,006
atm (4,58 mmHg).
Fonte: http://www.brasilescola.com/fisica/diagrama-fases.htm

5. Hidrogênio metálicoHidrogênio metálico
Consequência de temperatura e pressãoConsequência de temperatura e pressão
extremasextremas
Ponto tríplo do Hidrogênio: 0,072 atm e
-258,7 °C
Fonte: Observatório Nacional
Isto ocorre por que a grandes profundidades dentro
de Júpiter, a pressão é tão formidável (3,95 milhões
atm) que os átomos de hidrogênio são rompidos e os
elétrons ficam em liberdade. Deste modo, nesta
região interna onde existem grandes temperaturas
(67.727°C) e pressões, os átomos resultantes
consistem de prótons. Isto produz um estado no qual
o hidrogênio se torna metálico. Dizemos, portanto,
que o hidrogênio metálico líquido consiste de prótons
e elétrons ionizados, tal como ocorre no interior do
Sol (15.699.727°C) só que a uma pressão muito mais
baixa.

6. Água sólida por influência deÁgua sólida por influência de
altas pressõesaltas pressões
Planeta extrasolar Glieser 436b
Fonte: NASA
Este planeta foi descoberto
em agosto de 2004 por
Paul Butler e Geoffrey Marcy e
é conhecido como o planeta
de “gelo quente”.
É um planeta semelhante ao
Netuno, sua temperatura
superficial é de 439°C.
Comparação do tamanho de
Glieser 436b e Netuno

7. Pressão de vaporPressão de vapor
Líquido Gás
Fonte: http://saber.sapo.ao/wiki/Pressão_de_vapor

8. A pressão de vapor deA pressão de vapor de
alguns líquidosalguns líquidos
Fonte: http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/dilatacao/evaporacao-e-ebulicao.php
A pressão de vapor de líquidos
será menor quanto mais forte
forem as interações
Intermoleculares.

9. As interações intermolecularesAs interações intermoleculares
Ponte de
hidrogênio
Ponte de
hidrogênio
Dipolo-Dipolo

10. As partículas dispersas em umaAs partículas dispersas em uma
soluçãosolução
Soluto molecular
Ex: glicose(s) glicose(l)
1 mol 1mol
Soluto iônico
Ex: Al2(SO4)3(aq) 2Al3+
(aq) + 3SO4
2-
(aq) α=85%
1mol 2x1x0,85 3x1x0,85 Total de íons:
1,7+2,55= 4,25 mol
1,7 mol 2,55 mol
i = α(q – 1) + 1
Fator de Van’t Hoff
Soluto iônico
Soluto molecular i=1
Partículas
Dispersas:
n° de mols
iniciais x i
Partículas dispersas=1mol
Partículas dispersas:
4,25 mol (íons)+ 0,15 (15%
que não ionizou)= 4,4 mol Ou você pode usar:
Total de moléculas: 1mol

11. Propriedades coligativasPropriedades coligativas
Tonoscopia
Lei de Raoult:
Onde:
Constante Tonométrica
Concentração molal
Fonte: http://www.colegioweb.com.br/quimica/tonometria-ou-tonoscopia-
Fator de Van’t Hoff (só para íons)
Para solutos moleculares i=1
i = α(q – 1) + 1
Tonoscopia

12. Ebulioscopia
∆te
= Ke
. Mm
. i
Onde:
Constante ebuliométrica
Te0
= temperatura absoluta de ebulição do
solvente (K)
Lv
= calor latente de vaporização do
solvente (cal/g)
R = constante dos gases perfeitos = 2
cal/mol . K
Lei de Raoult:
Fonte:http://hermes.ucs.br/ccet/defq/naeq/materia
l_didatico/textos_interativos_30.htm
Pvapor = Patm

13. Crioscopia
Lei de Raoult:
Onde:
Constante crioscópica
R: constante dos gases perfeitos = 2
cal/mol k
Tc0
: temperatura absoluta de
congelamento do solvente (K)
Lf
: calor latente de fusão do solvente
(cal/mol)
Fonte:http://www.profpc.com.br/propriedades_coligativas.htm
Uma utilidade prática do abaixamento
da temperatura de congelamento é a
utilização de água e etilenoglicol no
radiador de carros de países de clima
frio, a mistura pode baixar a
temperatura até –35° C.
Pvapor solido = Pvapor líquido

14. Osmoscopia
Pressão osmótica
Fonte:http://www.profpc.com.br/propriedades_coligativas.htm
MSP=membrana semi-permeável
No final do processo iguala-se
a pressão osmótica

15. Resumindo...Resumindo...
Efeito coligativoEfeito coligativo PropriedadePropriedade
Diminuição da pressãoDiminuição da pressão
de vaporde vapor
TonoscopiaTonoscopia
Aumento do ponto deAumento do ponto de
ebuliçãoebulição
EbulioscopiaEbulioscopia
Diminuição do ponto deDiminuição do ponto de
congelamentocongelamento
CrioscopiaCrioscopia
Aumento da pressãoAumento da pressão
osmóticaosmótica
OsmoscopiaOsmoscopia

16. Você sabia...Você sabia...
Quando patinamos no gelo, de fato os patins deslizam sobre
uma fina camada de água líquida, essa camada se forma
devido à pressão exercida pelas lâminas dos patins, pressão
essa que provoca a fusão do gelo.
Uma utilidade prática do abaixamento da temperatura de
congelamento é a utilização de água e etilenoglicol no radiador
de carros de países de clima frio, a mistura pode baixar a
temperatura até –35° C.
Para fazermos carne seca, adicionamos sal à carne. O cloreto
de sódio (sal de cozinha) retira a água da carne por osmose ,
impedindo o crescimento de microorganismos.

17. Osmose e os seres vivosOsmose e os seres vivos
O processo de osmose está presente em muitos
mecanismos de transporte celular, principalmente entre
células vegetais e microorganismos unicelulares. No
caso dos vegetais ocorre o transporte de água do solo
úmido (meio hipotônico) para o interior da raiz (meio
hipertônico). No caso de microorganismos unicelulares,
geralmente com concentrações de solutos bem maiores
que o meio externo (água doce), ocorre transporte
contínuo de água para o seu interior; para não estourar,
o microorganismo precisa bombear para fora o excesso
de água. O contrário ocorre em microorganismos
unicelulares de água salgada, havendo gasto de energia
para repor a perda de água para o meio exterior mais
concentrado, impedindo que o microorganismo
murche.

18. No Monte Everest, que está a uma altitude superior a
8.600 m a água entra em ebulição à 70°C.
O café solúvel e o processo de Liofilização

19. Bons estudos !