O documento discute as funções químicas inorgânicas de ácidos, bases, sais e óxidos. Define ácidos e bases segundo Arrhenius e descreve suas propriedades. Explica a ionização dos ácidos e classifica ácidos e bases de acordo com sua força e outros critérios. Apresenta exemplos importantes como os ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico.

1. FUNÇÕESFUNÇÕES
INORGÂNICASINORGÂNICAS
Ácido, Base, Sal e ÓxidoÁcido, Base, Sal e Óxido
Paulo Migoto

2. Caderno IICaderno II
Frente IIFrente II
Atividades 6 a 8Atividades 6 a 8
Pág. 358Pág. 358
Paulo Migoto

3. Funções químicasFunções químicas
• Função química corresponde a um
conjunto de substâncias que apresentam
propriedades químicas semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem ser
classificadas em quatro funções:
- Ácidos
- Bases
- Sais
- Óxidos

4. EletrólitosEletrólitos
Algumas substâncias tem capacidade de
conduzir eletricidade:
Metais (estado sólido ou líquido)
Compostos iônicos fundidos ou em solução
aquosa

5. Eletrólitos x não-eletrólitosEletrólitos x não-eletrólitos
Dissociação iônica

6. Eletrólitos x não-eletrólitosEletrólitos x não-eletrólitos

7. Eletrólitos - DissociaçãoEletrólitos - Dissociação

8. ÁcidosÁcidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias
compostas e moleculares que em
solução aquosa liberam o cátion
hidrônio ( H3O+).
Equação de Ionização dos ácidos
HCl + H2O H3O+ + Cl-

9. Ácidos - IonizaçãoÁcidos - Ionização

10. Ácidos - IonizaçãoÁcidos - Ionização

11. EletrólitosEletrólitos
Algumas substâncias tem capacidade de
conduzir eletricidade:
• Metais (estado sólido ou líquido)
• Compostos iônicos fundidos ou em solução
aquosa
• Ácidos em solução aquosa

12. ÁcidosÁcidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias
compostas e moleculares que em
solução aquosa liberam o cátion
hidrônio ( H3O+).
Equação de Ionização dos ácidos
HCl + H2O H3O+ + Cl-

13. Características gerais dosCaracterísticas gerais dos
ácidosácidos
 Apresentam sabor azedo;
 Desidratam a matéria orgânica;
 Deixam incolor a solução alcoólica de
fenolftaleína;
 Neutralizam bases formando sal e água;

14. Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)
Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)

15. Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos
Quanto ao número de H ionizáveis
Monoácido (HCl, HBr, HClO4)
 Diácido (H2S, H2SO4)
 Triácido (H3BO3, H3PO4)
Poliácido (H4SiO4)

16. Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos
Quanto à força (grau de ionização)
Ácidos fracos:Ácidos fracos: 0<0<  < 5%< 5%
Ácidos moderados:Ácidos moderados: 5%5%   50%50%
Ácidos fortes :Ácidos fortes : 50% <50% <  << 100%100%
Nº de Mol IonizadosNº de Mol Ionizados
 ==
Nº Inicial de MolsNº Inicial de Mols
Ácido fraco:Ácido fraco: HClOHClO
Ácido moderado:Ácido moderado: HH33POPO44
Ácido forte :Ácido forte : HH22SOSO44
HClOHClO44

17. Força dos ÁcidosForça dos Ácidos
Hidrácidos:Hidrácidos:
Fortes:Fortes: HCl, HBr, HIHCl, HBr, HI
Moderado:Moderado: HFHF
*Os demais são fracos!!!*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos:Oxiácidos: HHxxEOEOyy
0 fraco Ex.: HClO0 fraco Ex.: HClO
1 moderado Ex.: H1 moderado Ex.: H33POPO44
2 forte Ex.: H2 forte Ex.: H22SOSO44
y-xy-x
3 muito forte Ex.: HClO3 muito forte Ex.: HClO44

18. Nomenclatura OficialNomenclatura Oficial
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácido + ídrico
Radical do Elemento
Exemplos:
• HCl – ácido clorídrico
• HBr – ácido bromídrico
• H2S – ácido sulfídrico
• HCN – ácido cianídrico

19. Nomenclatura OficialNomenclatura Oficial
OxiácidosOxiácidos
Seguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio)
Ácido _____________ +Ácido _____________ +
Radical do ElementoRadical do Elemento oso (- oxigênio)oso (- oxigênio)
Exemplos:
H2CO3 – ácido carbônico
H3BO3 – ácido bórico
HNO3 – ácido nítrico H2SO4 – ácido sulfúrico
HNO2 – ácido nitroso H2SO3 – ácido sulfuroso

20. Nomenclatura OxiácidosNomenclatura Oxiácidos
• Ácido Per..... ico
• Ácido ..... ico
• Ácido ..... oso
• Ácido Hipo ..... oso
Menos
Oxigênios
+7
+5
+3
+1
Ex: HClO4 – ácido perclórico
HClO3 – ácido clórico
HClO2 – ácido cloroso
HClO – ácido hipocloroso

21. Ácidos importantesÁcidos importantes
1) H2SO4– Ác. Sulfúrico(ácido ou solução de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidadeÉ um líquido incolor e oleoso de densidade
1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais
originando sulfatos.originando sulfatos.
Pode ser obtido a partir da seguinte reação:Pode ser obtido a partir da seguinte reação:
SOSO33 ++ HH22OO  HH22SOSO44

22. 2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água.Solução de hidreto de cloro em água.
Apresenta forte odor, além de ser sufocante.Apresenta forte odor, além de ser sufocante.
É utilizado na limpeza de peças metálicas e deÉ utilizado na limpeza de peças metálicas e de
superfícies de mármore. É encontrado no sucosuperfícies de mármore. É encontrado no suco
gástrico humano.gástrico humano.
3) HNO3) HNO33 –– Ác. NítricoÁc. Nítrico (( áqua fortisáqua fortis))
Líquido incolor fumegante ao ar que atacaLíquido incolor fumegante ao ar que ataca
violentamente os tecidos animais e vegetais ,violentamente os tecidos animais e vegetais ,
produzindo manchas amareladas na pele. É muitoproduzindo manchas amareladas na pele. É muito
usado em química orgânica para a produção deusado em química orgânica para a produção de
nitrocompostos.nitrocompostos.

23. 4) H4) H33POPO44 –– Ác. FosfóricoÁc. Fosfórico ((Acidulante INS-338Acidulante INS-338))
É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do
fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na indústria de vidros,
preparo de águas minerais e nos refrigerantes de
“cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do
fertilizante “NPK”.

24. Exercícios - pág. 363Exercícios - pág. 363

25. BasesBases
De acordo com Arrhenius, base ou
hidróxido é toda substância que,
dissolvida em água, dissocia-se
fornecendo como ânion exclusivamente
OH- (hidroxila ou oxidrila).
Ca(OH)Ca(OH)22  CaCa2+2+
+ 2OH+ 2OH--
Al(OH)Al(OH)33  AlAl3+3+
+ 3OH+ 3OH--

26. Características gerais das basesCaracterísticas gerais das bases
 Apresentam sabor cáustico;Apresentam sabor cáustico;
 Estriam a matéria orgânica;Estriam a matéria orgânica;
 Deixam vermelha a solução alcoólica deDeixam vermelha a solução alcoólica de
fenolftaleína;fenolftaleína;
 Neutralizam ácidos formando sal e água;Neutralizam ácidos formando sal e água;

27. NomenclaturaNomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
Al(OH)3 hidróxido de alumínio

28. NomenclaturaNomenclatura
Fe(OH)3 hidróxido férrico (hidr. ferro III)
Fe(OH)2 hidróxido ferroso (hidr. ferro II)
ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio)
HidróxidoHidróxido _____________________ +_____________ +
Radical do ElementoRadical do Elemento oso (- oxigênio)oso (- oxigênio)

29. ClassificaçãoClassificação
• Quanto ao Número de Hidroxilas
-Monobases: NaOH; KOH
- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2
- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3
- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4

30. ClassificaçãoClassificação
• Quanto à força
- Fortes: NaOH; KOH (Fam 1A)
- Moderadas: Ca(OH)2; Mg(OH)2 (2A)
- Fracas: demais,Al(OH)3, Fe(OH)3

31. Hidróxido não-metálicoHidróxido não-metálico

32. Bases importantesBases importantes
1) NaOH –1) NaOH – Hidróxido de sódioHidróxido de sódio ((Soda cáusticaSoda cáustica))
É um sólido branco floculado muito solúvel emÉ um sólido branco floculado muito solúvel em
água além de extremamente cáustico.água além de extremamente cáustico.
É usado na desidratação de gorduras, noÉ usado na desidratação de gorduras, no
branqueamento de fibras (celulose) e nabranqueamento de fibras (celulose) e na
fabricação de sabão, detergente e comofabricação de sabão, detergente e como
desentupidor de ralos e esgotos.desentupidor de ralos e esgotos.

33. 2) Ca(OH)2) Ca(OH)22 –– Hidróxido de cálcioHidróxido de cálcio
((cal apagada, hidratada ou extintacal apagada, hidratada ou extinta))
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa,É uma suspensão aquosa de aparência leitosa,
obtida a partir do CaO (cal virgem).obtida a partir do CaO (cal virgem).
É usada na caiação de paredes e muros, naÉ usada na caiação de paredes e muros, na
neutralização de solos ácidos e naneutralização de solos ácidos e na
fabricação de doces.fabricação de doces.
CaO +CaO + HH22OO  Ca(OH)Ca(OH)22
Cal
Virgem
Cal
Apagada

34. 3) Mg(OH)3) Mg(OH)22 –– Hidróxido de magnésioHidróxido de magnésio
((Leite de magnésiaLeite de magnésia))
É uma suspensão leitosa, obtida aÉ uma suspensão leitosa, obtida a
partir do MgO.partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal eÉ usada como antiácido estomacal e
também como laxante.também como laxante.
Mg(OH)Mg(OH)22 + 2+ 2HClHCl  MgClMgCl22 + 2H+ 2H22OO

35. 4) Al(OH)4) Al(OH)33 –– Hidróxido de alumínioHidróxido de alumínio
É uma suspensão gelatinosa que podeÉ uma suspensão gelatinosa que pode
adsorver moléculas orgânicas que poradsorver moléculas orgânicas que por
ventura estejam em solução aquosa (noventura estejam em solução aquosa (no
tratamento da água).tratamento da água).
É usada como antiácido estomacal, paraÉ usada como antiácido estomacal, para
tingimentos e na preparação de lacastingimentos e na preparação de lacas
(resina ou verniz) para pintura artística.(resina ou verniz) para pintura artística.

36. SaisSais
São compostos iônicos provenientes da
reação de neutralização total ou parcial
entre um ácido e uma base.
HH22SOSO44 ++ Ca(OH)Ca(OH)22  CaCa2+2+
+ SO+ SO44
2-2-
++ 2H2H22OO
CaSOCaSO44  sulfato de cálciosulfato de cálcio

37. NomenclaturaNomenclatura
__________ de ______________
Derivado do ânion ácido Nome do Elemento (cátion/base)
HXOy
→ XOy
-
= ...ico → ...ato
HXOz
→ XOz
-
= ...oso → ...ito
HX → Ânion X-
= ...ídrico → …eto
Ácido Sal

38. NomenclaturaNomenclatura HXOy
→ XOy
-
= ...ico → ...ato
HXOz
→ XOz
-
= ...oso → ...ito
HX → Ânion X-
= ...ídrico → …eto
Ácido Sal
Exemplos:Exemplos:
» KClKCl  Cloreto de potássioCloreto de potássio
» NaNa22SOSO44 → Sulfato de sódio→ Sulfato de sódio
» CaSOCaSO33 → Sulfito de cálcio→ Sulfito de cálcio

39. Exercícios – pág. 365Exercícios – pág. 365

40. ÓxidosÓxidos
São compostos binários em que o oxigênio
é o elemento mais eletronegativo.
Podem ser compostos iônicos ou
moleculares.
SOSO33  trióxidotrióxido de enxofrede enxofre
CaO = óxido de cálcioCaO = óxido de cálcio

41. Óxidos ácidosÓxidos ácidos
São compostos moleculares em que o
oxigênio reagem com um elemento não-
metálico.
COCO22 = dióxido de carbono= dióxido de carbono
SOSO33  trióxidotrióxido de enxofrede enxofre
NN22OO55 = pentóxido de dinitrogênio= pentóxido de dinitrogênio

42. Óxidos básicosÓxidos básicos
São compostos moleculares em que o
oxigênio reagem com um elemento
metálico.
NaNa22O = óxido de sódioO = óxido de sódio
CaOCaO  óxido de cálcioóxido de cálcio

43. Óxidos básicosÓxidos básicos
Fe2
O3 óxido férrico (óxido de ferro III)
FeO óxido ferroso (óxido de ferro II)
ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio)
ÓxidoÓxido _____________________ +_____________ +
Radical do ElementoRadical do Elemento oso (- oxigênio)oso (- oxigênio)

44. Óxidos neutrosÓxidos neutros
Não reagem com outras substâncias.
Ex. CO, NO e NEx. CO, NO e N22OO
PeróxidosPeróxidos
São óxidos que possuem o grupo O2
2-
Ex. HEx. H22OO22 - peróxido de hidrogênio- peróxido de hidrogênio

45. Exercícios – pág. 371Exercícios – pág. 371

46. Dúvidas?Dúvidas?
quimica.progressao@gmail.com

47. Material em...Material em...
http://www.semiextensivo-quimica-progressao.blogspot.com.br/