1) O documento define ácidos como compostos que, em solução aquosa, se ionizam produzindo H+ ou H3O+. 2) Ácidos são classificados de acordo com a presença de carbono ou oxigênio, número de elementos químicos, e grau de ionização. 3) Hidrácidos como HCl e HBr são ácidos fortes, enquanto oxiácidos como H2SO4 são mais fortes quanto maior for a diferença entre y-x em sua fórmula HxEOy.

1. QUÍMICA
Prof. Marcelo
Funções
Inorgânicas

2. Ácidos
Definição de Arrhenius: ácido é todo composto
que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo
exclusivamente como cátion o H+ ou H3O+
(hidrônio ou hidroxônio).
Ionização de um Ácido
HCl + H2O  H3O+ + Cl-
H2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO42-
H3PO4 + 3H2O  3H3O+ + PO43-

3. Classificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Carboxila
(-COOH)
Orgânicos (CH3-COOH, HOOC-COOH)
Inorgânicos (H2CO3, HCN)
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)
Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)

4. Classificação dos Ácidos
Quanto ao número de Elementos Químicos:
Binário (HCl, HBr, HF)
Ternário (H2SO4, H3PO4, HCN)
Quaternário (H4[Fe(CN)6])
Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:
Monoácidos (HCl, HI, H3PO2)
Diácidos (H2SO4, H2S, H3PO3)
Triácidos (H3PO4, H3BO3)
Tetrácidos (H4P2O7, H4SiO4)

5. CUIDADO
Quando ligado diretamente ao átomo central, o
hidrogênio não é ionizável.
O H3PO3, que apesar de possuir 3 hidrogênios, é um diácido.
O H3PO2, que apesar de possuir 3 hidrogênios, é um monoácido.

6. Quanto ao Grau de Ionização (a)
Ácidos fracos: a  5%
Ácidos moderados: 5% < a < 50%
Ácidos fortes : a  50%
Nº de Mol Ionizados
a=
Nº Inicial de Mols

8. Quanto ao Grau de Ionização (a)
Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos: HxEOy
0 fraco Ex.: HClO
1 moderado Ex.: H3PO4
y-x
2 forte Ex.: H2SO4
3 muito forte Ex.: HClO4
ATENÇÃO O H2CO3 é exceção à regra, pois é fraco (a = 0,18%).

9. Quanto à volatilidade
- Fixos (PE > 100ºC): em condições ambientes,
passam muito lentamente para a fase de vapor.
Ex: H2SO4 (PE = 340ºC), H3PO4 (PE = 213ºC),
H3BO3 (PE = 185ºC).
- Voláteis (PE < 100ºC): em condições ambientes,
passam facilmente para a fase de vapor.
Ex: HCl (-85ºC), H2S (-59,6ºC), HNO3 (86ºC).

10. Ácidos Instáveis
- São os que se decompõe parcial ou
totalmente à temperatura e pressão
ambientes.
<H2CO3> → H2O(L) + CO2(g)
<H2SO3> → H2O(L) + SO2(g)
< > indica instabilidade

11. Fórmula Estrutural
Oxiácidos: HxEOy