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Quimica inorgânica ácidosbases (9o ano)
- 1. Química Inorgânica 9ºano Professora Ana Karoline Maia karoline.quimica@gmail.com www.karolinequimica.blogspot.com
- 2. ÁCIDOS E BASES • O QUE É UM ÁCIDO? • VOCÊ SABE O NOME DE ALGUM ÁCIDO? • QUAL O ÁCIDO USADO PARA TEMPERAR A SALADA? • O QUE É UMA BASE? • QUAL A BASE UTILIZADA COMO ANTIÁCIDO ESTOMACAL?
- 3. O QUE ÉFUNÇÃO QUIMÍCA? • É O CONJUNTO DAS SUBSTÂNCIAS QUE POSSUEM PROPRIEDADES QUÍMICAS SEMELHANTES POR POSSUÍREM SEMELHANÇAS ESTRUTURAIS • ÁCIDOS • BASES • SAIS • ÓXIDOS
- 4. ÁCIDOS • SABORAZEDO • CORROSIVOS • POSSUEM H NA FÓRMULA
- 5. Ácido: Conceito deArrhenius “São compostos que contém hidrogênio e que, ao se ionizarem em água, fornecem um único tipo de cátion, H3O+ (íon hidrônio), representado por H+” Svante August Arrhenius: cientista sueco que recebeu o Prêmio Nobel de Química
- 6. O que ocorrequando colocamos um ácido em água? • Ácidos possuem ligações covalentes • Ionização: “É a formação de íons a partir de moléculas (quebra das ligações covalentes)” • Reação: H-Cl + H2O → Cl- + H3O+
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- 9. Exemplos HClO4 +H2O → H3O+ + ClO4 - HBr + H2O → H3O+ + Br-
- 10. OS ÁCIDOS QUANDOEM SOLUÇÃO AQUOSA CONDUZEM ELETRICIDADE
- 11. Classificação dos ácidos: presença ou não de oxigênio • Hidrácidos: ácidos que não possuem oxigênio Exemplo: HCl, HCN, H2S e HF • Oxiácidos: ácidos que possuem oxigênio Exemplo: H2SO4, HNO3, H3PO4 e H2CO3
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- 13. Ácido clorídrico (HCl) • Ácido muriático: presente no suco gástrico • Materiais de construção: remover respingos de cal
- 14. Ácido Fluorídrico (HF) • Corrói vidros
- 15. Ácido Sulfídrico (H2S) • Odor característico de ovo podre
- 16. Ácido cianídrico (HCN) • Extremamente tóxico • Folhas de mandioca • Câmaras de gás nos EUA Ácido sulfúrico ( H2SO4) • Baterias de automóveis • Presente na cebola
- 17. Ácido fosfórico (H3PO4)Ácido carbônico ( H2CO3)
- 18. Nomenclatura dos ácidos • Hidrácidos: Ácido nome do ânion + ídrico Ex: HCl = ácido clorídrico H2S = ácido sulfídrico HCN = ácido cianídrico HI = ácido iodídrico
- 19. Nomenclatura dos ácidos • Oxiácidos: Ácido per (nome do átomo central) ico Ácido (nome do átomo central) ico Ácido (nome do átomo central) oso Ácido hipo (nome do átomo central) oso Detalhe: o nox do átomo central que coincide com o número de sua família na tabela periódica, recebe a nomenclatura padrão Diminuição do número de átomos de oxigênio que corresponde à uma diminuição do nox do átomo central padrão
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- 22. BASES- CARACTERÍSTICAS Apresentamsabor caústico; ADSTRINGENTE Deixam ROSA a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam ácidos formando sal e água; Podem ser corrosivas Possuem OH na fórmula ( hidroxila) Possuem pH alto
- 23. Bases De acordocom Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou íon hidróxido). NaOH Na+ + OH-Ca( OH)2 Ca2+ + 2OH-Al( OH)3 Al3+ + 3OH-
- 24. Nomenclatura Hidróxido de_________________ Nome do Elemento NaOH hidróxido de sódio Mg(OH)2 hidróxido de magnésio KOH hidróxido de potássio
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- 26. Bases importantes: 1)NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica) É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico. É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos. *Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.
- 27. Bases importantes: 2)Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta) É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. CaO + H2O Ca(OH)2 Cal Virgem Cal Apagada
- 28. Bases importantes: 3)Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia) É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O *Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos que causam odores indesejáveis.
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