O documento discute os conceitos de química inorgânica, incluindo ácidos, bases e sais. Ácidos são substâncias que liberam íons H+ em solução aquosa, enquanto bases liberam íons OH-. Existem vários tipos de ácidos e bases classificados de acordo com suas propriedades.

1. QUÍMICA ORGÂNICA Estuda os compostos que contêm CARBONO e HIDROGÊNIO, e a propriedade típica desse elemento é a formação de cadeiaXQUÍMICA INORGÂNICA Estuda os elementos químicos e as substâncias da natureza investigando as suas estruturas, propriedades e a explicação do mecanismo de suas reações e transformações.

3. QUÍMICA INORGÂNICAÉ dividida em quatro grupos, denominados em:FUNÇÕESINORGÂNICASÁCIDOS

4. BASES

5. SAIS

6. ÓXIDOSFUNÇÕESINORGÂNICASDefinição: substâncias com propriedades químicas semelhantes.Conceitos de Ácidos e Bases de ArrheniusÁcidos: substâncias que em meio aquoso, liberam como cátions somente íons H+ ou (H3O+).Ex.: HCl  H+ + Cl-HCl  H3O++ Cl-aqaq Bases: substâncias que em meio aquoso, liberam como ânions somente íonsOH-. Ex.: NaOH  Na+ + OH-aq

7. CONCEITOS IMPORTANTESDISSOCIAÇÃO– processo pelo qual a água separa os íons existentesIONIZAÇÃO–processo de formação de íons que não existiam por reação com águaÁcidospor serem compostos moleculares, sofrem ionizaçãoBases e saispor serem compostos iônicos, sofrem dissociação

10. Como diferenciar um ácido de uma base através de processos experimentais?

11. O QUE É INDICADOR?

12. ÁCIDOSPROPRIEDADES DOS ÁCIDOS:Possuem sabor azedo – Ex: limão, acerola e abacaxi

13. São solúveis em água;

14. Conduzem eletricidade em solução aquosa;

15. Reagem com bases ( formando sal e água) HCl + NaOH -> NaCl + H2O e com metais como: zinco, manganês, magnésio... - liberando gás hidrogênio. 2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2 Modificam a cor dos indicadores ácidos – bases;-Papel tornassol azul - avermelhado - Fenolftaleína - incolor- Alaranjado de metila - vermelho

16. Principais ácidos e suas aplicações

17. CLASSIFICAÇÃO QUANTO À PRESENÇA DE OXIGÊNIOHIDRÁCIDOSOXIÁCIDOSPossuem oxigênio em sua moléculaNão possuem oxigênio em sua moléculaHxEOyEX: HF; HBr; HI; H2SEX: H2SO4 H3PO3HNO3

18. 2. QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS (H+) A ionização de um ácido é a reação desse com a molécula de água.

19. Para os hidrácidos todos os hidrogênios são ionizáveis.

20. Para os oxiácidos somente os hidrogênios ligados ao oxigênio se ionizam.

21. Para ácidos com mais de um hidrogênio ionizável, a ionização ocorre em etapas.Exemplo: ácido fosfórico (H3PO4)1° etapa: H3PO4 + H2O ↔ H+ + H2PO4-2° etapa: H2PO-4 + H2O ↔ H+ + HPO42-3° etapa: HPO4-2 + H2O ↔ H+ + PO43-3 hidrogênios ionizáveis (H+)

22. EXCEÇÕES:O ácido fosforoso, H3PO3 – Possui somente 2 hidrogênios ionizáveis – DIÁCIDO O ácido hipofosforoso, H3PO2 – Possui somente 1 hidrogênios ionizáveis –MONOÁCIDO

23. 3. QUANTO À FORÇA - Quanto ao grau de ionização (α):α = N° de moléculas ionizadas N° inicial de moléculas adicionadas

24. 3. QUANTO À VOLATILIDADEÁcidos voláteis: são os hidrácidos, que se apresentam no estado gasoso nas condições ambiente (HCl, HF, HCN); HNO3 (PE <90°C)

25. Ácidos fixos: apresentam elevado ponto de ebulição. EX: H2SO4, H3PO4, H3BO34. QUANTO AO NÚMERO DE ELEMENTOS NA MOLÉCULABINÁRIO– DOIS ELEMENTOS Ex: HF, H2S

26. TERNÁRIO – TRÊS ELEMENTOS Ex: H2SO4

27. QUATERNÁRIO – 4 ELEMENTOS Ex: HCNONOMENCLATURAHIDRÁCIDOSÁCIDO + ___________________ + ÍDRICORADICAL DO ELEMENTO EXEMPLOS:HCl – ÁCIDOCLORÍDRICO HBr – ÁCIDOBROMÍDRICOIMPORTANTEOs hidrácidos quando se ionizam em água geram ânions que possuem uma nomenclatura derivada deles. ÂNION-+HIDRÁCIDO ÍDRICO ETO HCl + H2O -> H+ +Cl-Ânion cloretoÁcido clorídrico

28. +7+6,+5+4,+3,+2+1OXIÁCIDOS (HXEOY), ONDE E PERTENCE AO GRUPO VII (A e B)Ácido Per+ ..... + ico

29. Ácido + ..... + ico

30. Ácido + ..... + oso

31. Ácido Hipo + ..... + osoVII AVII B+7+1Ex: HClO4 – ácido Perclórico+7HMnO4 – ácido permangânico H2MnO4- ácido mangânico+6

32. - Os oxiácidos quando se ionizam em água geram ânions que possuem uma nomenclatura derivada deles. - Os prefixos não se alteram.ÂNIONBICO DE PATOTEIMOSO MOSQUITOITOOSOOXIÁCIDOS ICOATOEXEMPLO: HNO3 + H2O ↔ H+ + NO3-ÁCIDO NÍTRICO ÂNION NITRATO HClO + H2O ↔ H+ + ClO-ÁCIDO HIPOCLOROSO ÂNION HIPOCLORITO

33. OXIÁCIDOS HXEOY - E não pertence ao grupo VII A ou BÁCIDO ___________________ + ICOnox de E é igual a do seu grupo NOME DO ELEMENTO periódico (família)ÁCIDO _________________ + OSOnox de E duas unidades inferior NOME DO ELEMENTO ao “ico”ÁCIDO HIPO _________________ + OSOnox de E quatro unidades NOME DO ELEMENTO inferior ao “ico”Exemplo: H3PO4 – nox +5 - ácido fosfórico H3PO3 – nox +3 - ácido fosfóroso H3PO2 – nox +1 - ácido hipofosfóroso

34. OXIÁCIDOS HXEZOY com diferentes grau de hidratação e o NOX de E constante1(H3PO4) – 1H2O = 1(HPO3)2(H3PO4) = H6P2O8 – 1H2O = 1(H4P2O7)Prefixo Nox +5 (constante)Ácido mais hidratado ORTO H3PO4 ácido ortofosfórico1(orto) – H2O META HPO3 ácido metafosfórico2(orto) – H2O PIRO H4P2O7 ácido pirofosfórico