Este documento discute cálculos químicos e estequiometria. Ele explica como calcular fórmulas moleculares, fórmulas centesimais, fórmulas mínimas e fórmulas moleculares a partir de análises químicas e percentagens de elementos. Exemplos e exercícios são fornecidos para ilustrar cada tópico.

1. CÁLCULOS QUÍMICOS E
ESTEQUIOMETRIA
Prof. Silvio Gentil

2. CÁLCULOS QUÍMICOS
 CÁLCULO DE FÓRMULAS
A Fórmula molecular, em geral, é a fórmula mais
utilizada nos cálculos químicos. A sua importância
se deve pelo fato de apresentar a molécula de
uma substância de modo qualitativo e
quantitativo.
Exemplo: A Sacarose... C12H22O11... É formada pelos
átomos de CARBONO – HIDROGÊNIO e OXIGÊNIO –
que para cada molécula existem 12,22,11 átomos
desses elementos respectivamente.

3. CÁLCULO DA FÓRMULA
CENTESIMAL
 Fórmulacentesimal ou composição centesimal ou
composição percentual refere-se as porcentagens
em massa dos elementos formadores da
substância considerada.
 Exemplo:CH4 – 75% é composto por carbono e
apenas 25% é composto por hidrogênio.

4. 1. CÁLCULO A PARTIR DA
FÓRMULA DA SUBSTÂNCIA
 Exemplo: H2SO4 (Dados: H=1 / S=32 e O=16)

5. 2. CÁLCULO A PARTIR DOS
RESULTADOS DA ANÁLISE DA
SUBSTÂNCIA
 Exemplo: A análise de 0,40 g de um certo óxido de
ferro revelou que ele encerra 0,28 g de ferro e 0,12
g de oxigênio. Qual a sua fórmula centesimal?

6. EXERCÍCIOS
 1)(U. Católica – GO) A Penicilina G, um antibiótico
largamente utilizado, tem fórmula C16H18N2O4S.
Qual a porcentagem de carbono no antibiótico?
 2)
(UECE) Quando aquecemos 1,62 g de Zn, este se
combina com 0,4 g de oxigênio para formar um
óxido de zinco. Qual a composição percentual do
composto?

7. 3. FÓRMULA MÍNIMA
 Fórmulamínima ou empírica ou estequiométrica é
a que indica os elementos formadores da
substância, bem como a proporção em número
de átomos desses elementos expressos em
números inteiros e os menores possíveis.

8. 3. CÁLCULO DA FÓRMULA MÍNIMA
Exemplo: Calcule a fórmula mínima de um composto
que apresenta 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e
45,3% de oxigênio. (Massas atômicas:
Na=23;C=12;O=16)

9. EXERCÍCIOS
 1) (VUNESP) Ferritas são compostos com
propriedades magnéticas e utilizadas em
componentes eletrônicos. A análise química de
uma ferrita forneceu os seguintes resultados:
Mg=12%; Fe=56%; O=32%. (Massas atômicas:
Mg=24; Fe=56;O=16) Determinar a fórmula mínima
da ferrita.
 2)1,95 g de composto encerra 1,15g de sódio e
0,80 g de oxigênio. Qual é a sua fórmula mínima?

10. 4. CÁLCULO DA FÓRMULA
MOLECULAR
 Exemplo:Uma substância de massa molecular 180
encerra 40,00% de carbono, 6,72% de hidrogênio e
53,58% de oxigênio. Pede-se a fórmula molecular.
(Massas Atômicas= H=1; C=12; O=16 – n= Massa
Molecular/Massa da fórmula mínima).

11. 4. CÁLCULO DIRETO DA
FÓRMULA MOLECULAR
 Exemplo:Uma substância de massa molecular 180
encerra 40,00% de carbono, 6,72% de hidrogênio e
53,58% de oxigênio. Pede-se a fórmula molecular.
(Massas Atômicas= H=1; C=12; O=16).

12. EXERCÍCIOS
 1)
(FUVEST) Determinar a fórmula molecular de um
óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo,
56,4% de oxigênio (% em massa) e massa molecular
284. (Massas atômicas: P=31; O=16).
 2)
(CESGRANRIO) Qual é a massa atômica de X, se
46,5 g do composto X3(PO4)2 contem 18 g de X?