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CÁLCULOS QUÍMICOS E
     ESTEQUIOMETRIA

Prof. Silvio Gentil
CÁLCULOS QUÍMICOS
 CÁLCULO   DE FÓRMULAS

A  Fórmula molecular, em geral, é a fórmula mais
 utilizada nos cálculos químicos. A sua importância
 se deve pelo fato de apresentar a molécula de
 uma substância de modo qualitativo e
 quantitativo.

Exemplo: A Sacarose... C12H22O11... É formada pelos
átomos de CARBONO – HIDROGÊNIO e OXIGÊNIO –
que para cada molécula existem 12,22,11 átomos
desses elementos respectivamente.
CÁLCULO DA FÓRMULA
CENTESIMAL
 Fórmulacentesimal ou composição centesimal ou
 composição percentual refere-se as porcentagens
 em massa dos elementos formadores da
 substância considerada.

 Exemplo:CH4 – 75% é composto por carbono e
 apenas 25% é composto por hidrogênio.
1. CÁLCULO A PARTIR DA
FÓRMULA DA SUBSTÂNCIA
 Exemplo:   H2SO4 (Dados: H=1 / S=32 e O=16)
2. CÁLCULO A PARTIR DOS
RESULTADOS DA ANÁLISE DA
SUBSTÂNCIA
 Exemplo: A análise de 0,40 g de um certo óxido de
 ferro revelou que ele encerra 0,28 g de ferro e 0,12
 g de oxigênio. Qual a sua fórmula centesimal?
EXERCÍCIOS
 1)(U. Católica – GO) A Penicilina G, um antibiótico
 largamente utilizado, tem fórmula C16H18N2O4S.
 Qual a porcentagem de carbono no antibiótico?

 2)
   (UECE) Quando aquecemos 1,62 g de Zn, este se
 combina com 0,4 g de oxigênio para formar um
 óxido de zinco. Qual a composição percentual do
 composto?
3. FÓRMULA MÍNIMA
 Fórmulamínima ou empírica ou estequiométrica é
 a que indica os elementos formadores da
 substância, bem como a proporção em número
 de átomos desses elementos expressos em
 números inteiros e os menores possíveis.
3. CÁLCULO DA FÓRMULA MÍNIMA




Exemplo: Calcule a fórmula mínima de um composto
que apresenta 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e
45,3%    de     oxigênio.    (Massas    atômicas:
Na=23;C=12;O=16)
EXERCÍCIOS
 1)  (VUNESP) Ferritas são compostos com
 propriedades magnéticas e utilizadas em
 componentes eletrônicos. A análise química de
 uma ferrita forneceu os seguintes resultados:
 Mg=12%; Fe=56%; O=32%. (Massas atômicas:
 Mg=24; Fe=56;O=16) Determinar a fórmula mínima
 da ferrita.

 2)1,95 g de composto encerra 1,15g de sódio e
 0,80 g de oxigênio. Qual é a sua fórmula mínima?
4. CÁLCULO DA FÓRMULA
MOLECULAR
 Exemplo:Uma substância de massa molecular 180
 encerra 40,00% de carbono, 6,72% de hidrogênio e
 53,58% de oxigênio. Pede-se a fórmula molecular.
 (Massas Atômicas= H=1; C=12; O=16 – n= Massa
 Molecular/Massa da fórmula mínima).
4. CÁLCULO DIRETO DA
FÓRMULA MOLECULAR
 Exemplo:Uma substância de massa molecular 180
 encerra 40,00% de carbono, 6,72% de hidrogênio e
 53,58% de oxigênio. Pede-se a fórmula molecular.
 (Massas Atômicas= H=1; C=12; O=16).
EXERCÍCIOS
 1)
   (FUVEST) Determinar a fórmula molecular de um
 óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo,
 56,4% de oxigênio (% em massa) e massa molecular
 284. (Massas atômicas: P=31; O=16).

 2)
   (CESGRANRIO) Qual é a massa atômica de X, se
 46,5 g do composto X3(PO4)2 contem 18 g de X?

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Cálculos químicos

  • 1. CÁLCULOS QUÍMICOS E ESTEQUIOMETRIA Prof. Silvio Gentil
  • 2. CÁLCULOS QUÍMICOS  CÁLCULO DE FÓRMULAS A Fórmula molecular, em geral, é a fórmula mais utilizada nos cálculos químicos. A sua importância se deve pelo fato de apresentar a molécula de uma substância de modo qualitativo e quantitativo. Exemplo: A Sacarose... C12H22O11... É formada pelos átomos de CARBONO – HIDROGÊNIO e OXIGÊNIO – que para cada molécula existem 12,22,11 átomos desses elementos respectivamente.
  • 3. CÁLCULO DA FÓRMULA CENTESIMAL  Fórmulacentesimal ou composição centesimal ou composição percentual refere-se as porcentagens em massa dos elementos formadores da substância considerada.  Exemplo:CH4 – 75% é composto por carbono e apenas 25% é composto por hidrogênio.
  • 4. 1. CÁLCULO A PARTIR DA FÓRMULA DA SUBSTÂNCIA  Exemplo: H2SO4 (Dados: H=1 / S=32 e O=16)
  • 5. 2. CÁLCULO A PARTIR DOS RESULTADOS DA ANÁLISE DA SUBSTÂNCIA  Exemplo: A análise de 0,40 g de um certo óxido de ferro revelou que ele encerra 0,28 g de ferro e 0,12 g de oxigênio. Qual a sua fórmula centesimal?
  • 6. EXERCÍCIOS  1)(U. Católica – GO) A Penicilina G, um antibiótico largamente utilizado, tem fórmula C16H18N2O4S. Qual a porcentagem de carbono no antibiótico?  2) (UECE) Quando aquecemos 1,62 g de Zn, este se combina com 0,4 g de oxigênio para formar um óxido de zinco. Qual a composição percentual do composto?
  • 7. 3. FÓRMULA MÍNIMA  Fórmulamínima ou empírica ou estequiométrica é a que indica os elementos formadores da substância, bem como a proporção em número de átomos desses elementos expressos em números inteiros e os menores possíveis.
  • 8. 3. CÁLCULO DA FÓRMULA MÍNIMA Exemplo: Calcule a fórmula mínima de um composto que apresenta 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio. (Massas atômicas: Na=23;C=12;O=16)
  • 9. EXERCÍCIOS  1) (VUNESP) Ferritas são compostos com propriedades magnéticas e utilizadas em componentes eletrônicos. A análise química de uma ferrita forneceu os seguintes resultados: Mg=12%; Fe=56%; O=32%. (Massas atômicas: Mg=24; Fe=56;O=16) Determinar a fórmula mínima da ferrita.  2)1,95 g de composto encerra 1,15g de sódio e 0,80 g de oxigênio. Qual é a sua fórmula mínima?
  • 10. 4. CÁLCULO DA FÓRMULA MOLECULAR  Exemplo:Uma substância de massa molecular 180 encerra 40,00% de carbono, 6,72% de hidrogênio e 53,58% de oxigênio. Pede-se a fórmula molecular. (Massas Atômicas= H=1; C=12; O=16 – n= Massa Molecular/Massa da fórmula mínima).
  • 11. 4. CÁLCULO DIRETO DA FÓRMULA MOLECULAR  Exemplo:Uma substância de massa molecular 180 encerra 40,00% de carbono, 6,72% de hidrogênio e 53,58% de oxigênio. Pede-se a fórmula molecular. (Massas Atômicas= H=1; C=12; O=16).
  • 12. EXERCÍCIOS  1) (FUVEST) Determinar a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo, 56,4% de oxigênio (% em massa) e massa molecular 284. (Massas atômicas: P=31; O=16).  2) (CESGRANRIO) Qual é a massa atômica de X, se 46,5 g do composto X3(PO4)2 contem 18 g de X?