O documento discute as propriedades dos ácidos e bases de acordo com as teorias de Arrhenius. Apresenta conceitos como grau de ionização, hidratação, volatilidade e força iônica dos ácidos, assim como solubilidade e grau de dissociação das bases.

1. Ácidos e BasesProfessora Ana Karoline Maiakaroline.quimica@gmail.com

2. São eletrólitosSofrem ionizaçãoHCl(g) + H2O (aq) H3O+ (aq) +Cl1-(aq)O grupo funcional que caracteriza os ácidos de Arrhenius (H3O+), só se formam em solução aquosa, só existem de fato em solução.H2SO4 anidro: não é um ácido de ArrheniusExercício página 217 (635)Ácidos- Conceitos de Arrhenius

3. Grau de oxigenaçãoHidrácidos: não possuem oxigênio em sua fórmula)HCl, HF, H2SOxiácidos :possuem oxigênio em sua fórmulaHClO, HClO3, H3PO4Ácidos de Arrhenius

4. Grau de hidratação : quantidade de moléculas de água que podem ser extraídas da fórmula do composto( prefixos orto, piro e meta + sufixo ico)Orto: maior grau de hidrataçãoPiro: grau intermediário de hidrataçãoMeta: menor grau de hidtataçãoEx: ácido metafosfórico e ácido pirofosfórico.Ácidos de Arrhenius

5. O número de hidrogênios ionizáveis é o número máximo de hidrogênios que reage com a água e que efetivamente dá origem ao cátion hidrônio (H3O+)HIDRÁCIDOS: número de hidrogênios ionizáveis é igual ao número de hidrogênios do compostoHCl + H2O Cl - + H3O +.( monoácido)H2S + H2O S 2- +2 H3O +.(diácido)Hidrogênios ionizáveis

6. Quanto à volatilidade (ponto de ebulição)O éter é um líquido que possui baixo ponto de ebulição e evapora com facilidade à temperatura ambiente. Dizemos neste caso que o éter é uma substância volátil.Um outro exemplo comum ocorre com o vinagre, o qual possui um odor bastante pronunciado devido à volatilidade do ácido acético, seu principal constituinte.Ácidos voláteis - ácidos com baixo ponto de ebulição (PE).Ex.: todos os hidrácidos (HCl, HF, HI, HBr, HCN, H2S), HNO3, HCOOH e CH3COOH.Ácidos fixos - ácidos com elevado ponto de ebulição (PE).Ex.: H2SO4 (PE = 340ºC), H3PO4 (PE = 213ºC) e H3BO3 (PE = 185ºC).Ácidos Fixos e Ácidos voláteis

7. Hidrácidos ( HxE )Cada hidrogênio está ligado ao elemento por um traço (–) que representa a ligação covalente.Fórmula Estrutural

8. Oxiácidos (HxEzOy )Para escrever a fórmula estrutural dos oxiácidos, devemos proceder da seguinte maneira:1) escrever o elemento central;2) ligar o elemento central a tantos grupos – OH quantos forem os hidrogênios ionizáveis;3) ligar o elemento central aos oxigênios restantes através de uma dupla ligação ou por ligação dativaFórmula Estrutural

9. Oxiácidos: somente são ionizáveis os hidrogênios que estiverem ligados ao oxigênio.H3PO4 + H2O 3 H3O + PO43- (triácido)H2CO3 + H2O 2H3O + CO 3 2- (diácido)Hidrogênios ionizáveis

10. H3PO4 + H2O ----> H2PO4- + H3O(+)H2PO4- + H2O ----> HPO42- + H3O(+)HPO42- + H2O ----> PO43- + H3O(+)H2CO3 + H2O ----> HCO3- + H3O(+)HCO3- + H2O ----> CO32- + H3O(+)Ionização em etapas

11. A força de um ácido não é medida pelo número de hidrogênios ionizáveis, mas sim pela percentagem de hidrogênios que efetivamente sofrem ionizaçãoα= número de moléculas que se ionizaram e números de moléculas inicialmente dissolvidasÁcido forte: α maior que 50%Ácido semiforte: α entre 5% e 50%Ácido fraco: α menor que 5%Grau de ionização (α)

12. A força de um oxiácido aumenta conforme o número de ligações coordenadas com o átomo central.Ácido forte: R>2Ácido semiforte ou fraco: R<2H(X) E(Z) O(Y)Y-X= RHClO4= 4-1=3 (ácido forte)HNO2 =2-1= 1(fraco)Grau de oxigenação

13. Hidrácidos : baseia-se na medida do raio atômico e da eletronegatividade dos elementos. Ácidos fortes: HI, HBr, HClSemifortes: HFFracos: todos os demaisGrau de ionização (α)

14. São eletrólitosLiberam o íon hidroxilaA dissociação ocorre quando os íons que constituem a substância se separam em cátions e ânionsMg(OH)2 Mg2+ + OH-Dissociação parcial: Al(OH)3 ...Bases de Arrhenius

15. Bases muito solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos – LiOH, KOH, RbOHBases parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos terrosos- Mg(OH)2 ,Ca(OH)2Sr(OH)2Bases insolúveis: todas as outrasGrau de dissociaçãoBases fortes: metais alcalinos e alcalinos terrososBases Fracas: metais de transição, família 13, 14 e 15Solubilidade das bases

16. Tabela periódica